Платина физические свойства

Физические свойства. Рутений в порошке — металл темно-синего цвета, сплавленный же по виду напоминает платину. Он обладает высокой твердостью, но настолько хрупок, что легко дробится в порошок. Мелко раздробленный рутений обладает каталитическими свойствами. Коллоидный рутений получается восстановлением его солей. При растворении сплава рутения с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая его модификация, переходящая после взрыва в более устойчивую модификацию. [c.364]

Физические свойства. По внешнему виду никель — серебристо-белый, обладающий сильным блеском металл, плотность его 8,9. Его температура плавления ниже, чем у железа и кобальта. Никель поддается ковке и сварке, хорошо полируется. Он очень тягуч, легко вытягивается в проволоку. Его электропроводность и теплопроводность приблизительно в 7 раз ниже, чем у серебра. Никель ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо. Сплошной кусок никеля мало растворяет водород, но очень измельченный никель поглощает огромное его количество. Как палладий и платина, никель обычно образует гранецентрированную кубическую решетку. Однако Бредиг в 1927 г. обнаружил у никеля, катодно распыленного в атмосфере водорода, решетку типа магния (гексагональная, с плотной упаковкой), т. е. того же строения, которое обычно имеет кобальт. [c.384]

Компактный рений представляет собой серебристо-белый металл, по внешнему виду напоминающий платину. Некоторые физические свойства рения приведены в табл. 4. Следует отметить зависимость свойств рения от чистоты и способов его получения и обработки. По ряду физических свойств рений приближается к тугоплавким металлам VI группы таблицы Д. И. Менделеева (молибдену, вольфраму), а также к металлам платиновой группы [157, 288, 469, 560]. [c.17]

Монослои металлов отличаются по своим физическим свойствам от массивного металла. Так, адсорбция серебра на платине снижает работу выхода электронов с 5,8 до 2,7 эВ. При толщине более трех монослоев работа выхода становится равной чистому металлу. [c.267]

Графит. Многие формы аморфного углерода—древесный уголь, сажа и ламповая копоть — в действительности все представляют собой микрокристаллические формы графита. Физические свойства этих веществ определяются главным образом природой и величиной поверхности. В тонко измельченном состоянии, когда имеется относительно сильно развитая поверхность, а силы притяжения лишь частично насыщены, они легко поглощают большие количества газов и растворенных веществ из растворов. Активированные угли, пропитанные палладием, платиной или другими металлами, широко используются как промышленные катализаторы. [c.308]

У рутения немало ценных и интересных свойств. По многим механическим, электрическим и химическим характеристикам он может соперничать со многими металлами и даже с платиной и золотом. Однако в отличие от этих металлов рутений очень хрупок, и поэтому изготовить из него какие-либо изделия пока не удается. По-видимому, хрупкость и неподатливость рутения механической обработке объясняются недостаточной чистотой образцов, подвергаемых испытаниям. Физические свойства этого металла очень сильно зависят от способа получения, а выделить рутений высокой чистоты пока еще не удалось никому. Попытки получить чистый рутений спеканием в брикетах, зонной плавкой и другими методами не привели к положительным результатам. По этой причине точно не установлены температуры плавления и кипения рутения. [c.242]

Электроды. Чаще всего электроды изготовляют из платины, но иногда применяются медь и ее сплавы (латунь), а также другие металлы. Преимущество платиновых электродов состоит в их относительно высокой инертности и, кроме того, их можно прокаливать для обезжиривания и удаления органических соединений или газов, оказывающих вредное влияние на физические свойства осадка. Некоторые металлы (особенно висмут, цинк и галий) нельзя выделять непосредственно на поверхности платинового катода, чтобы не повредить его поверхность перед электролизом растворов этих металлов на платиновый электрод должно быть нанесено защитное медное покрытие. [c.24]

Кан уже указывалось выше, характерным свойством катализатора является то, что его химический состав, а также количество остаются после реакции без изменения. Было бы, однако, неправильно на основании этого думать, что катализатор не принимает участия в химическом взаимодействии веществ. Катализатор в некоторых случаях, несомненно, участвует в химическом процессе, причем он является активным его участником. То обстоятельство, что количество катализатора и его химический состав не изменяются, можно объяснить тем, что катализатор участвует в образовании промежуточных соединений, из которых он в дальнейшем ходе реакции выделяется в свободном виде. Катализатор после реакции уже не тот, каким он был до реакции. Опытным путем установлено, что физические свойства катализатора изменяются в процессе реакции. Так, например, платина, применяемая в качестве катализатора в производстве серной кислоты, претерпевает физические изменения кристаллическая двуокись марганца, играющая роль катализатора в реакции разложения КСЮд, теряет свою кристаллическую структуру и превращается в аморфный порошок. [c.60]

Физические свойства. Плавиковая кислота — прозрачная, бесцветная жидкость с резким запахом. Плотность 40в/о-ной кислоты 1,149 (15°), температура кипения 112°. Разрушает стекло и силикаты, так как легко вступает во взаимодействие с двуокисью крем.чия. Растворяет большинство металлов, за исключением золота, платины, платиновых металлов и молибдена. Свинец и медь относительно устойчивы к кислоте. Более устойчивы резина, эбонит, полиэтилен. На парафин, церезин, воск, серу, гуттаперчу, бакелит и фаолит плавиковая кислота не действует. Разрушает многие органические вещества. Химические окислители на нее также не действуют. [c.130]

Висмут занимает промежуточное место между металлами и полупроводниками и отличается по физическим свойствам как от тех, так и от других. Особенно это различие проявляется при изучении внешнего фотоэффекта. Особые свойства полуметаллов типа В1, 5Ь, Аз были рассмотрены Вильсоном, Моттом и др. на основании представления, что валентные электроны у них размещаются в двух слегка перекрывающихся энергетических зонах. В случае платины, нанесенной на висмут, таким образом, еще больше увеличивается вероятность обмена электронами между активными центрами платины и носителем и уменьшается вероятность ионизации платины. Наконец, еще раз отметим, что платиновую чернь можно рассматривать как атомарную платину, фиксированную кристаллами платины. Здесь валентные электроны активных центров, т. е. адсорбированных атомов платины, имеют общую зону проводимости с носителем, вероятность ионизации активных центров крайне мала, хотя и конечна. [c.157]

Чистота и физические свойства платины, из которой изготовляется термометр, должны быть таковы, чтобы отношение не было [c.23]

Примечание 9. Сплавы платины с иридием или с родием чаще применяются, чем чистая платина, так как имеют лучшие физические свойства. Данные для платины справедливы и для этих сплавов, если в таблице нет специальной оговорки. [c.797]

Характерной особенностью перечисленных элементов является недостроенность их электронных d-оболочек, определяющая химические и многие физические свойства этих элементов. Для этих элементов характерно, что переход электронов из внещних с -оболочек во внешнюю s-оболочку (или наоборот) приводит к возникновению свободных валентностей. Например, для платины переход из считающегося основным состояния 5 i 6s2 3 состояние 5ii 6s приводит к образованию двух свобод ных валентностей (два неспаренных электрона). [c.363]

Физические свойства. При комнатной температуре водород — газ без цвета,, запаха и вкуса, плотпость 0,09 г/л при 101,3 кПа (1 атм) и О °С (оп в 14 раз легче воздуха и вообще самое легкое вещество на Земле). По трудности сжижения водород — второй газ после геляя. Т. пл. —259,19 X, т. кип. —252,87 °С. В воде очень мало растворим. Поглощается в большом количестве некоторыми металлами (платиной, палладием) при обработке стали кислотами (выделяется Hj) она приобретает так называемую водородную хрупкость. [c.265]

При нанесении небольшого количества благородных металлов на подложку наблюдается изменение их электронной структуры. Так, электронная конфигурация атомов платины, нанесенных на 7-А12О3, характеризуется меньшей долей d-и большей долей х-электронов [25]. Такйя же закономе1Жость наблюдается при нанесении платины и на другие носители (8Ю2, уголь). Тенденция к проникновению ( -электронов в 5-оболочку характерна для дисперсного состояния Р1 как такового независимо от физических свойств носителя. Наличие 6 1/2-состояния стабилизирует в кластерах платины частично освобождающееся 5 5/2-состояние, причем потенциал ионизации 6 1/2-электронов также возрастает одновременно увеличивается и сродство к электрону. При этом 6 1/2-состояния в кластерах Р1 могут конкурировать с 5 1 у 2-состояниями при образовании связей с реагентами. Этому способствует большая доступность б51у2-орбитал й и большая степень их перекрывания с орбиталями лигандов. Сферическая симметрия этой орбитали, специфика ее пространственного расположения и энергетические характеристики благоприятствуют взаимодействию атомов нанесенной платины с молекулами газовой фазы. [c.36]

В. Б. Евдокимова и их сотрудников исследованием магнитных и других физических свойств адсорбционных слоев было показано, что для металлов (Pt, Ре и др.) на силикагеле, угле и алюмогеле наблюдается образование докристаллических слоев металла. Подробное обсуждение этих данных содержится в работе [55]. С другой стороны, Г. К. Боресков и А. П. Карнаухов [56], изучая хемосорб цию водорода на платинированных силикагелях, пришли к выводу что в этих образцах платина находится в виде кристаллов со средним размером 50 А, т. е. порядка диаметра поры силикагеля. В работах 57—60] для аналогичных систем тем же хемосорбционным методом показано, что в системах металл — адсорбент могут образоваться слои, полностью доступные для хемосорбции водорода. [c.99]

Другой особенностью опытов, результаты которых приведены в табл. 10, было образование продуктов, кипящих много выше обычной температуры кипения продуктов алкилирования, даже после допущения нормальных выходов высококипящего алкилата. Исследование физических свойств алкилата показало, что эта его часть состоит на 90—100% из нафтепов. Дегидрирование над платиной на угле привело к отщеплению водорода на 67 %. Спектроскопические методы показали, что дегидрированный продукт представляет собой тетраметил бензолы, включая дюрен. Поэтому алкилат содержит относительно большие коли чества тетраметилциклогексанов. [c.40]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Проволока не должна изменять своих физических свойств во времени (не стареть), не окисляться и быть механически прочной. Для этой цели лучЩе всего применять платину или медь. В платиновой проволоке диаметром от 0,03 до 0,10 мм, при длине, рассчитанной на сопротивление 100 ом, изменение температуры на один градус вызывает изменение сопротивления на 0,4 ом, что легко улавливается даже малочувствительным гальванометром. Термометры сопротивления с чувствительным элементом из платиновой проволоки могут применяться для измерения температур от —200 до - -500°, термометры с чувствительным элементом из медной проволоки — в меньшем интервале температур (от —50 до -Н150°). К концам платиновол или медной проволоки припаяны серебряные выводы, изолированные один от другого фарфоровыми или керамическими тру- [c.43]

Из данных табл. 9 и 10 следует, что перенапряжение кислорода на золоте, платине и олове, которые менее активны к кислороду, больше, чем на других веществах, более активных к нему. Объяснять это изменением физических свойств кислорода не представляется возможным. Наблюдающееся после выключения тока постепенное падение потенциала, например, платинового эле1Ктрода с остановками в некоторых точках привело к заключению, что причиной поляризации возможно является образование на аноде нестойких высших окислов. Потенциал выделения кислорода на гладком никелевом электроде равен потенциалу выделения на никелевом аноде, покрытом слоем N 02. Такая же картина наблюдается для гладкого свинцового электрода и того же электрода, покрытого слоем РЬОг. Образование таких высших окислов не согласуется с поведением металлов при обычных условиях. Однако, возможно, что в специфических условиях электролиза, когда на поверхности электрода образуется значительное количество атомарного кислорода,, образование подобных окислов облегчается. Поэтому при прекращении прохождения тока, что влечет за собой постепенный распад образовавшихся на поверхности металлов многоатомных адсорбционных слоев кислорода, происходит распад высших окислов металлов, как, например, №0г. [c.89]

Физические свойства аддукта Хе— PtFe. Тонкая пленка этого аддукта имеет желтый цвет, тогда как толстый слой — кирпично-красный цвет. При нагревании до 115° С твердое вещество становится на вид стеклообразным, но не плавится ниже температуры 165° С, при которой оно разлагается с выделением Хер4. Порошкограмма аддукта состава XePtFe не обнаруживает дифракционного эффекта. Сложные дифракционные картины наблюдаются у образцов продукта, обогащенного платиной. Пластичность этого материала затрудняет приготовление из него хороших порошкообразных образцов. Даже сильно охлажденные образцы плохо перемалываются. [c.45]

В присутствии палладия и родия распределение дейтерия в образующихся пропанах не зависит от температуры и в высшей степени несимметрично около 60% общего количества пропанов приходится в каждом случае на долю пропана-с(8. Распределение дейтеропропанов может быть выражено в виде суммы двух вероятных распределений долей атомов Н и О. Соотнощенне различных дейтеропропанов. образующихся в присутствии платины, зависит от температуры, однако может быть количественно выражено так же, как это сделано для других катализаторов. Описаны также некоторые предварительные результаты для иридиевого катализатора. Параметры распределения дейтерия связаны с физическими свойствами катализаторов. [c.55]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

Металлический калий и металлический натрий представляют громадное сходство. Спрашивается, как же их отличить Отличий масса, иначе они не были бы различными элементами. Уже прежде всего атомные веса, т. е. количества вещества, вступающего в соединение с данным количеством, например, кислоты. В окиси натрия соединяется гораздо меньше натрия, чем в окиси калия. У калия К = 39, у натрия Ка=23. Затем, по физическим свойствам например, если мы имеем кусочек едкого натра и кусочек едкого кали, их нельзя отличать по внешнему виду, но, если оставить тот и другой, втянуть угольную кислоту и влагу воздуха, то из первого получается легкий порошок соды, или угленатровой соли. А второй, едкий кали, поглотив воду и угольную кислоту, дает поташ, который гигроскопичен, следовательно, останется крепкий раствор поташа в одном случае сухой порошок, а в другом случае мокрое пятно. Например, возьмем хлористого калия. Если мы прибавим к соли натрия винной кислоты, то кислая виннонатриевая соль в воде растворима легко, тогда как с солью калия происходит обильный белый осадок. Точно так же двойная соль хлористого натрия с хлористой платиной есть растворимая двойная соль, тогда как у хлористого калия с хлористой платиной образуется нерастворимая в воде желтая соль, которая и осаждается, она заключает в себе двойную соль, малорастворимую в воде. Соли натрия все растворимы, гораздо растворимее многих соответственных солей калия отличить их можно количественно и качественно некоторые реакции очень поучительны и должны быть рассмотрены особо. [c.130]

Для изготовления стабильных измерительных электродов применяются в большинстве случаев платина, золото, амальгамированное золото и никель. Разница между отдельными электродами заключается в их физических свойствах. С технической точки зрения при выборе материала электрода большую роль играет состав измеряемой среды. Одним из факторов, степень влияния которого зависит от материала электрода, является выделение осадка на поверхности электрода. Гидроксильные ионы, по1Дщелачивающие раствор непосредственно у электрода, вызывают образование осадка, состоящего преимущественно из углекислого кальция. Последний возникает из бикарбоната, в большинстве случаев присутствующего в измеряемой среде. Осадок, содержащий наряду с углекислым кальцием, соединения магния и железа, выделяется на поверхности стабильного электрода, вследствие чего уменьшается его активная поверхность и происходит снижение тока в электрической цепи. С этой точки зрения лучшими свойствами обладают золотой и амальгамированный золотой электроды. Для уменьшения вредных отложений большое значение имеет поверхностная отделка стабильных электродов. [c.352]

Как только были изучены физические свойства уральской платины, ее сразу же использовали в качестве компонента в сплавах со сталью и медью В 1824— 1825 гг. в лаборатории Кушвинского завода на Урале обер-бергмейстером А. Архиповым были произведены опыты над сплавкою стали и меди с платиной. Им же были тщательно исследованы свойства нового сплава. На разломе стального бруска сталь оказалась весьма однородной сыпи и столь мелкой, что простыми глазами невозможно было усмотреть зернистого ее сложения. Будучи выточена и закалена без отпуска, она резала стекло, как алмаз, рубила чугун и железо не притупляясь... Вообще платинистая сталь гораздо тверже всех доселе известных и выдерживает наибольшие удары не ломаясь [11]. Сия сталь, — писал Н. Мамышев,— походит на индийскую, под названием вутца известную. На вещах, из нее сделанных, по закалке оных, рисуются такие же неправильные бело-блестящие черты, как и на индийской [12]. [c.37]

Несколько лет назад К. А. Йенсен впервые предпринял измерение ди-польпых моментов комплексных соединений платины с целью разработки нового метода определения конфигурации геометрически изомерных солей [21]. В качбстве объектов для измерения он избрал комплексные соединения двухвалентной платины с тиоэфирами и третичными фосфинами, так как эти соединения в противоположность аммиакатам и аминатам достаточно растворимы в бездипольных растворителях. При этом оп обнаружил, что производные тиоэфиров и третичных фосфинов, которые па основании способов получения и физических свойств (окраска, температура плавления) до самого последнего времени считались цис-соедине-ниями, на самом деле (но отсутствию дипольного момента) являются транс-соедипепиями, в то время как изомерные им соединения, считавшиеся транс-формами, обладают большими дипольными моментами и, следовательно, цис-структурой. Подобного рода открытие заставило Иенсена попытаться проверить правильность результатов определений конфигурации, произведенных химическими методами на примере аммиачных и амино- [c.330]

Образуются при оплавлении смесей порошков металлов и бора или спекании при температурах 800—1400°С. Физические свойства изучены слабо. НигВз, КЬ Вз и КЬВ], — сверхпроводиики при температуре <2,58 К. Бориды рутения, родия, палладия и Р1 отличаются высокой устойчивостью по отношению к кислотам и щелочам. Бориды рутения, палладия и платины характеризуются высокой каталитической активностью в реакции дегидрирования [c.195]

В качестве более сложного примера построения зонной структуры одномерных систем, содержащих несколько орбиталей в элементарной ячейке, рассмотрим соединения, состав которых может быть выражен общей формулой А [Р1(СК)4]Х,,- Ш2О (А = К+, С +, КН4+ и др. X = Вг", С1, Р , (РНР)" и др.). Трехмерная кристаллическая структура этих соединений представляет собой совокупность слабо взаимодействующих друг с другом линейных цепочек квадратных комплексов [ 1(СК)4]" , разделенных крупными катионами А+ и анионами X . Поскольку взаимодействие между цепочками [Р1(СМ)4] (л-) очень слабое, многие физические свойства этого класса соединений будут зависеть в первую очередь от характера химического связывания атомов платины внутри цепочки. Такие кристаллические структуры часто называют квазиодномерными. Наиболее изученными среди них являются комплексная соль К2[Р1(СМ)4] ЗН2О и ее бромзамещенное произ- [c.34]

Материал проводника, применяемого для изготовления чувствительного элемента термометра сопротивления, должен быть устойчив в процессе работы, не изменять своих физических свойств под воздействием окружающей среды и быть механически прочным. Наиболее подходящим материалом является платиновая проволока диаметром 0,05—0,10 мм и медная диаметром 0,10 мм. Платину применяют для изготовления рабочих и образцовых термометров, измеряющих температуру в интервале от —200 до +630° С (73—903° К) и эталонных от —183 до -1-630° С (90—903° К). Пределы измерения для рабочих термометров от —120 до -Ь500°С (153—773° К). Медь считается пригодной при температурах, непревышающих 100—150° С (373— 423° К). В этих пределах она обладает стойкостью против окисления. [c.125]

В отличие от алифатических и ароматических фосфинов обратное я-связывание играет важную роль в комплексах РРз и в меньшей степени — в комплексах фосфитов (КО)зР. Электроотрицательные атомы фтора в РРз понижают энергию вакантных (1-орбиталей фосфора, что обусловливает сильное обратное связывание с переходными металлами в низших степенях окисления. Это можно проиллюстрировать широким рядом комплексов РРз и их физическими свойствами [49, 50]. Например, РРз — один из немногих монодентатных лигандов, способных заместить все СО-группы в гомолептических карбонильных комплексах. Способность РРз к я-связыванию можно проиллюстрировать тем, что он дает аналоги большинства гомолептических карбонильных комплексов, включая и нестабильные карбонильные производные М(РРз)4 (М=Ы1, Р(1, Р1). Тетракарбонилы палладия и платины пока неизвестны, и предполагается, что они нестабильны. Анионные комплексы, такие, как [М(РРз)4] (М=Со, КЬ, 1г), известны, тогда как анионные комплексы третичных фосфинов высокореакционноспособны и поэтому редки. В то же время катионные фосфиновые комплексы довольно распространены. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология