Мора метод роданидов

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде. Ионы Ва , РЬ +, и другие определению не мешают, поэтому он находит более широкое применение, чем метод Мора. В ш,елочной среде железо образует осадок Ре(ОН)з. В этом случае требуется предварительное добавление в раствор азотной кислоты до кислой реакции. В анализируемых растворах не должно содержаться сильных окислителей, так как последние окисляют роданид-ионы. [c.126]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

Отбирают 25,0 мл 0,1 N, установленного по Мору или весовым методом раствора нитрата серебра, добавляют 1 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов, 5 мл разбавленной 1 1 азотной кислоты и титруют приготовленным раствором роданида аммония или роданида калия до первого изменения окраски раствора. Затем медленно титруют, перемешивая, до появления неисчезающей красноватой окраски. [c.201]

По методу Мора можно определять не только хлориды, но и бромиды. Метод неприменим для титрования йодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.422]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Если отфильтровать осадок иодида серебра и промыть его, то адсорбированный им коагулирующий электролит будет в большей части отмыт, а так как осадок содержит в себе адсорбированные ранее иодид-ионы, то часть его может вновь образовать коллоидный раствор. Этот процесс называется пептизацией. В химико-аналитической работе пептизация очень часто мешает промывать осадки, такие, например, как фосфоромолибдат аммония или гидроокись алюминия, но затруднение это может быть устранено добавлением подходящего электролита к промывной жидкости. Явление пептизации может быть вызвано и противоположной причиной — ионами, сильно адсорбирующимися осадком. Так, было обнаружено, что хромат-ионы оказывают пепти-зирующее действие на осадок хлорида серебра. Это является причиной того, что при некоторых условиях AgJ не коагулирует в точке эквивалентности, когда производят определение иодидов по Мору, а остается диспергированным из-за стабилизирующего действия хромата. По этой причине иодиды и роданиды нельзя определять методом Мора при обычном ходе анализа. [c.220]

Этот метод дает очень точные результаты при определении хлоридов, бромидов, иодидов и роданидов. Ошибка титрования настолько мала, что в большинстве случаев ею можно пренебречь Большие количества нейтральных солей обычно не мешают, но многовалентные катионы, например ионы щелочноземельных металлов, слишком рано вызывают коагуляцию осадка, что делает конец титрования нечетким Вообще же переход окраски в этом методе резче, чем при титровании по Мору. По нашим опытам, однако, метод не может применяться для титрования очень разбавленных растворов хлоридов (имеющих концентрацию меньше [c.304]

Железо(III) используют в качестве индикатора, так как оно взаимодействует с избытком роданид-иона с образованием интенсивно окрашенного роданидного комплекса железа [Ре5СЫ] +. Титрование можно проводить в сильнокислых растворах. Раствор следует подкислять для предотвращения гидролиза индикатора — иона железа (III). В методе Фольгарда меньше число мешающих ионов, чем в двух других основных аргентометрических методах определения галогенидов. Метод более чувствителен, чем метод Мора. Следует отметить, что окраска в конечной точке титрования за счет образования растворимого соединения появляется быстрее, чем осадок в методе Мора. Недостаток метода, связанный с необходимостью использовать два стандартных раствора вместо одного, используемого в прямых аргентометрических методах, компенсируется его более широкой применимостью и большей чувствительностью, [c.294]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Метод Фольгарда. К анализируемому раствору хлорида прибавляют в избытке титрованный раствор нитрата серебра и оттитровывают этот избыток обратно титрованным раствором роданида. Этот метод имеет определенное преимущество по сравнению с методом Мора в том, что он может применяться для титрования кислых растворов. Однако для получения точных результатов следует строго соблюдать требуемые условия определения. [c.321]

Как было найдено [43, 44], родизонат натрия является более чувствительным индикатором, чем хромат и железо (П1), для титрования галогенидов, роданидов и цианидов. При титровании хлоридов в конечной точке титрования цвет меняется от желтого до красно-фиолетового за счет образования родизоната серебра. Как и хромат, этот индикатор нельзя вводить в кислые растворы. Мешающие ионы — те же, что и в других методах. При сравнении этого метода с методами Мора и Фольгарда оказалось, что результаты расходятся меньше, чем на 0,07%. Обратное титрование серебра хлоридами невозможно, потому что в присутствии избытка галогенида окраска индикатора остается неизменной. [c.298]

Метод Фольгарда в объемном анализе применяется чаще метода Мора. Им определяют содержание серебра и солей галогеноводородных кислот в нейтральных и кислых растворах. Результаты анализа в кислых растворах получаются даже более точные, так как в этих растворах уменьшается гидролиз железоаммонийных квасцов. Определению не мешают ионы Ва", Sr", РЬ"иВ1" . Неприменим метод Фольгарда для случаев, когда в анализируемом растворе присутствуют соли ртути, образующие с роданид-ионами осадок, и окислители, которые разрушают роданид-ионы. [c.292]

Он применим только для определения хлоридов и бромидов и не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования б) с индикатором, — хроматом калия метод Мора). Его нельзя применять в кислых и сильно щелочных средах (в кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag красный осадок, растворимый в кислоте в сильно щелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра) поэтому pH раствора должен быть в пределах 6,5—10,0. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.146]

Методом Мора прямым титрованием нитратом серебра определяют растворимость хлоридов и бромидов [88-90]. Определение иодид- и роданид-ионов не дает удовлетворительных результатов, так как осадки иодида и роданида серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. Метод Мора применим только для титрования растворов в узком интервале pH от 6 до 10,5. При использовании метода Мора относительное стандартное отклонение получается не более 0,08%. [c.279]

Для определения избытка введенного роданида при осаждении кобальта в виде, [Со(С5Н5Ы)4](8СЫ) )2 предложен церимет-рический метод [884]. Фильтрат от осадка кипятят с известным избытком раствора Се(504)2 в среде серной кислоты и избыток Се(804)2 оттитровывают раствором соли Мора. Можно также [c.129]

Для титрования по методу Фольгарда готовят рабочий раствор роданистого аммония ЫН4СЫ5 роданид аммония). Титр этого раствора устанавливают по рабочему раствору азотнокислого серебра, титр которого установлен по методу Мора. Индикатором служит насыщенный водный раствор железоаммонийных квасцов ЫН4Ее(504)2 12НгО, к которому добавлено немного азотной кислоты. [c.170]

Метод применим для определения галогенидов и серебра. Поскольку осадок AgSON нерастворим в кислотах, это дает воз-мож1Ность определять серебро в сплавах после их растворения в кислотах. Преимуществом метода является также возможность титровать галогениды в кислой среде, что невозможно по методу Мора. Индикатором служит ион Ре +, дающий с избытком роданида кроваво-красное окрашивание. [c.141]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Диапазон определяемой концентрации хлоридов аргенто-метрическим методом более узкии (от 2 до 40() мг/л). Сущность метода сводится к осаждению растворенного хлорид-иона азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра. Хромат калия, применяемый в методе Мора в качестве индикатора, реагирует с избыточными ионами серебра с изменением окраски от лимонно-желтой до оранжево-желтой при pH = 7 т- 10. По Фольгарду, к гдаа-лизируемому раствору добавляют избыток азотнокислого серебра, осадок з орида серебра отфильтровывают и определяют избыток нитрата серебра титрованием роданида калия в присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора. По всем указанным методам одновременно с хлорид- [c.148]

Роданидный метод [4, 2]. К 10—15 мл раствора анализируемого образца, содержащего 1—50 мкг молибдена, добавляют 2,0 жл концентрированной НС1, 1 мл соли Мора (1 г в 100 жл 0,2 н. H2SO4) (если в анализируемом растворе железа менее 1 мг и 3,0 мл 10% -ного раствора роданида калия. Смешивают, добавляют 3 мл раствора Sn la (10 г в 100 мл 1 н. НС1), разбавляют водой до объема 25 мл. Добавляют 5 мл изоамилового спирта или изопропилового эфира и энергично встряхивают емкость в течение 0,5 мин. При больших количествах железа в растворе органический экстракт промывают равным объемом 1 %-ного раствора Sn b и фильтруют для удаления капелек воды. Количество молибдена определяют фотометрически при Я = 465 нм. i [c.357]

Итак, для практического применения метода Фольгарда необходимо иметь рабочие титрованные растворы нитрата серебра и роданида аммония (или роданида калия) й насыщенный раствор железоаммонийных квасцов. Раствор AgNOз приготовляют согласно указанным выше правилам весовым или объемным методом (Мора) устанавливают его нормальность, и в тако М виде раствор пригоден для определения. нормальности роданидов. [c.181]

Образующийся хлорид серебра более растворим, чем роданид серебра, поэтому возможна частичная обратная реакция Ag l с роданидом калия. Чтобы предотвратить эту побочную реакцию и для того чтобы выпадающий осадок не мешал видеть окраску роданида железа, к титруемой жидкости прибавляют растворитель, не смешивающийся с водой, но смачивающий поверхность осадка хлорида серебра (нитробензол, четыреххлористый углерод, хлороформ). На границе вода — растворитель осадок хлорида серебра собирается в хлопья. Растворитель, обволакивая осадок, понижает его растворимость, вследствие чего уменьшается возможность побочной реакции с роданид-ионами. Недостатком методов Мора, Фаянса и Фольгарда является необходимость применения солей серебра. [c.184]

Метод Фольгарда как более удобный распространен значительно больше, чем метод Мора. Конец осаждения при этом методе определяют при помощи индикатора. В качестве индикатора Фольгард рекомендует железо-ам-монийные квасцы NH4Fe(S04)2 12 НгО, которые в виде насыщенного раствора должны шрибавляться к титруемой жидкости всегда в определенном количестве. Применение этой соли в качестве индикатора основано на следующем. Пока реакция не закончена и в исследуемом растворе присутствуют ионы А +, прибавляемый роданид будет реагировать с ними с образованием белого творожистого осадка АдСЫЗ по уравнению [c.180]

При определении содержания серебра пользуются стандартным раствором хлорида натрия или калия. Титрование проводят непосредственно раствором AgNOs или же вводят избыток AgNOa, а последний оттитровывают раствором Na l или роданидом. Наиболее распространенным методом определения хлорида является метод Мора. В качестве индикатора используют раствор хромата калия, который с нитратом серебра образует малорастворимый осадок хромата серебра по уравнению [c.333]

Индикатором в этом методе является ион Fe+++, который дает возможность обнаружить избыток NH NS в растворе вследствие образования роданида железа Fe( NS)g, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. Практически индикатором служит насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4pe(S04) -I2H2O, к которому прибавлено немного концентрированной HNOg для подавления гидролиза и уничтожения связанной с ним бурой окраски раствора. В отличие от метода Мора, при этом методе присутствие кислоты не только не вредит титрованию, но, наоборот, способствует получению более точных результатов. Не мешает и присутствие в растворе ионов Ва- +, РЬ++, BI+++ и т. п. Титрованию мешают лишь соли ртути и окислители, так как первые осаждают ион NS", а вторые окисляют его. [c.438]

Тандон и Мехротра [1331 определяли растворенный в воде кислород двумя следующими методами. 100 мл анализируемой воды помещают в коническую колбочку, заполненную СОг, прИ бавляюТ 3 мл титрованного раствора rS04 и сразу же избыток последнего оттитровывают раствором соли тре валентного железа в присутствии роданида калия. По другому методу помещают в коническую колбочку, через которую пропускается ток СОг, 100 мл анализируемой воды, 5 мл раствора соли Мора и 2 мл 20%-ного раствора едкого натра, смесь оставляют стоять примерно на 3 мин., прибавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты, несколько капель раствора роданида калия и титруют образовавшееся трехвалентное железо раствором rS04. Оба метода дают практически совпадающие между собой результаты. [c.79]

Помещают 10 мл разбавленного раствора перекиси водорода в коническую колбочку и пропускают через раствор СОг, медленно прибавляют 15-—20 мл титрованного раствора сульфата двухвалентного хрома и через 2—3 мин. оттитровывают избыток последнего раствором соли трехвалентного железа в присутствии роданида. По другому методу помещают 25 мл приблизительно 0 1 N раствора соли Мора и 10 жл 9 iV H2SO4 в коническую [c.79]

Другие аргентометрические методы определения роданидов не имеют существенного значения. Метод Мора с применением индикатора хромата калия не дает хороших результатов то же самое можно сказать о методе Фольгарда (титрование в присутствии железоаммо-вийннх квасцов). [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология