Фториды потенциометрическое

Фториды Методика определения концентрации суммы твердых фторидов потенциометрическим методом Методика определения концентрации твердых фторидов фотометрическим методом [c.457]

Работа № 1. Потенциометрическое определение фторид-ионов в воде методом добавок [c.194]

Фториды в гипсе Потенциометрический с ионоселективным электродом 1,2-10-3-2,5-10- [860] [c.220]

Точность гидролитических методов несколько увеличивается при так называемом эмпирическом титровании. По этому способу гидроокись бериллия осаждают при pH 8,5 и полученную гидроокись бериллия переводят во фторид при помощи фторида натрия.. Количество выделяющейся по реакции щелочи эквивалентно количеству бериллия в анализируемом растворе и может быть определено потенциометрическим титрованием [425]. Титр кислоты устанавливают по растворам бериллия с известным содержанием путем титрования щелочи, образовавшейся после осаждения Ве(0Н)2 и обработки ее фторидом натрия.. Необходимо раствор титровать медленно, тогда основные соли более полно переходят в гидроокись. В противном случае образуются продукты нестехиометрического состава. В присутствии алюминия необходимо вводить поправку на его содержание. Определению мешают редкоземельные элементы, Zr, U, Th и др. [c.67]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

Потенциометрическое титрование магния раствором фторида натрия [926, 927] очень длительно, после добавления каждой порции титранта (0,1 мл) надо ожидать 1 мин. Поэтому метод не нашел применения в лабораториях. [c.106]

Молоко Методические указания по определению фторидов в молоке потенциометрическим методом. М. ЦИНАО, 1993 [c.828]

В присутствии комплексообразующих веществ — пирофосфатов или фторидов при pH 2 перманганат восстанавливается [14] до комплекса марганца (III). На этом основан метод прямого потенциометрического титрования перманганата. В присутствии фторид- [c.205]

Фторид натрия применяют для потенциометрического определения А La + и Th + в водно-спиртовых средах [114]. [c.83]

Потенциометрический метод определения с фторидом натрия позволяет определять от 1,5 до 8% алюминия в сплавах на медной, хромовой и железной основах. МетО д прост по выполнению и рекомендуется для серийной работы. [c.237]

Константы образования в системе фторида тантала. 1. Потенциометрическое исследование и изучение анионного обмена. Доказательство существования комплексов с координационным числом девять. П. Изучение потенциалов танталового электрода. [c.525]

Эффективным методом определения фторид-ионов является потенциометрический метод с ионоселективным электродом. Его применяют в анализе природных вод. Однако рекомендовать его для анализа сточных вод, особенно сложного состава, пока нельзя. [c.217]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Анализ трехкомпонентных смесей типа ЫаР — 2пРг—2пО можно упростить, если для нахождения содержанйя каждого из трех соединений применить математическую обработку результатов определения суммарного содержания в смеси цинка и фторида. Суммарное содержание цинка находят, например, комплексометрическим методом, а фторида — потенциометрическим методом аналатных добавок с Р-электродом, используя для расчета уравнение [c.175]

Пример 3. Ниже приведены данные такие же, как в примере 2, для четырех серий анализов образцов минеральной воды Боржоми на содержание фторид-ионов, выполненных методом потенциометрического титрования с лантанфторид-ным иояоселективным электродом после предварительного отделения от большинства катионов на катионите в Н-форме повторность опытов во всех сериях равна шести [c.113]

ОЗратное титрование раствором Zn при pH 5 с окис- чительно-восстановительной системой фгррн-ферроциа-нид и потенциометрической индикацией точки эквивалентности (определение суммы А1 и Сг). После обработки фторидом освободившийся комплексен III титруют так же (определение А1) [1183] [c.78]

Чирков [481] предложил метод определения алюминия потенциометрическим некомпенсационным титрованием фторидом, с использованием алюминиевого индикаторного электрода в паре с электродом из нихрома. Оптимальное значение pH 3—7, насыщение раствора хлоридом натрия увеличивает резкость скачка потенциала [311, 412, 481]. Метод Чиркова по сравнению с методом Тредвелла и Бернаскони имеет ряд преимуществ продолжительность титрования меньше и не нужно расходовать этиловый спирт. Метод Чиркова нашел широкое применение в лабораториях. Его используют для определения алюминия в стали [248, 418], в никелевых [95], цинковых [65] и магниевых [65, 66] сплавах, в шлаках [228], в почвах [8] и в других объектах. Исследованию этого метода посвящены работы [151, 202, 311, 312]. [c.87]

С помощью прямых потенциометрических измерений нельзя определить также ионы, которые взаимодействуют с другими содержащимися в растворе ионами или адсорбируются на поверхности твердой фазы, присутствующей в растворе. В этом случае необходимо разрушить соединение, в котором связан определяемый ион, или растворить осадок, на котором он сорбирован. Демаскировать определяемые ионы можно прибавлением реагента, который взаимодействует со связывающими ионами. Так, в растворе, содержащем ионы Ре ", результаты определения фторид-ионов окажутся заниженными вследствие связывания ионов Р в РеРг. Для демаскирования фторид-ионов к раствору добавляют 1,2-диамино-циклогексантетраацетат натрия, который образует комплексы с Ре ", освобождая фторид-ионы. Сформулировать общие правила, которыми можно было бы руководствоваться при устранении мешающего действия различных веществ, довольно сложная задача. [c.223]

Потенциометрическое определение марганца основано на реакции окисления Мп(П) до Мп(1П) перманганатом калия в нейтральном пирофосфатном растворе [93—97, 147, 353, 422, 1181, 1410, 1414], бихроматом калия в 11,5—13,5 М Н3РО4 [1367—1369] или в присутствии фторидов [5, 144, 215, 216, 1272]. Этот метод применяют для определения как малых ( 0,1%), так и больших содержаний (до 90—95%) марганца. Вместо каломельного электрода, имею-ш,его ряд недостатков, часто применяют биметаллическую систему электродов Pt—W [353]. Определению марганца в нейтральном пирофосфатном растворе не мешают Fe(III), r(III), o(II), Ni(II), Mo(VI), W(VI), Al(III), Mg(II), Zn(II), u(II), d(II), a также небольшие количества (до < 0,03%) V (V). При больших содержаниях V(V) отделяют сначала MnOj [96, 584] или титруют при 60° С [776]. Влияние r(VI) устраняют восстановлением его до Сг(1П) введением NaNOj. Метод потенциометрического титрования марганца в этих условиях применяют при анализе цветных сплавов [95, 422, 584], ферромарганца и марганцевых руд [93, 94, 533, 1410], доломита, шлака [97], почв [643], сталей [94, 584], горных пород [584]. [c.48]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Лучшим является метод потенциометрического титрования разбавленных растворов бериллия фторидом натрия по некомпенсационной схеме [421]. В основе метода— образование фторида бер-иллия Вер2. Установка для некомпенсационно-го метода включает электродную пару алюминий — нихром. Алюминиевый [c.66]

Потенциометрический метод титрования кальция растворами фторида натрия основан на фиксировании конечной точки титрования при помощи окислительно-восстановительной пары, специально добавляющейся в раствор (Ге +/Ге +) [547]. Титрование проводится с гладким платиновым электродом. В точке эквивалентности благодаря связыванию ионов Ге + в комплекс [РеГв1 резко изменяется потенциал системы. Титруют при pH 3,5 в 50%-ном [c.76]

Нефтепродутсты ГОСТ 11362 76. Нефтепродутсгы. Метод определения числа нейтрализации потенциометрическим титрованием (введен 04.02.1976, СТ СЭВ5025-85, проверен в 1986 до 1994 г.) Методические указания по определению pH, нитратов, хлоридов и фторидов на многоканальном поточном измерителе с использованием ионселективных электродов. М., ЦИНАО, 2000 [c.829]

Определение фтора часто упроидается вследствие гидролиза фторидоз с выделением свободной фтористоводородной кислоты при растворении или при гидролитическом отщеплении фтора щелочами. Кислые растворы, полученные при гидролизе, титруют щелочью в присутствии соответствующего индикатора либо потенциометрическим методом. Это касается фторангидридов (аце-тилфторид и бензоилфторид) и фторидов органических оснований и солей, легко гидролизующихся под влиянием щелочи. [c.34]

Хром в сталях определяют также потенциометрическим титрованием [67] СгаО -ионов раствором NaAsOa в среде 20%-ной H2SO4. у При ускоренном анализе сталей арсенит [65] применяют для селективного восстановления СггО -ионов в присутствии VOa-ионов (прибавляют в избытке раствор арсенита и его избыток оттитровывают [65] раствором КМПО4). Железо (III) маскируют фторид- или [c.198]

Для определения ванадия (V) к анализируемому раствору добавляют KI и титруют выделившийся I2 раствором аскорбиновой кислоты потенциометрически [78]. Железо (III) маскируют добавлением фторидов. [c.246]

Потенциометрическое титрование [10, 20, 25] растворов AuGlg проводят при pH около 6 при комнатной или при повышенной температуре (50—60° С). Определению не мешают [10] NOs-hohh (поэтому можно титровать Аи непосредственно после растворения анализируемого вещества в смеси соляной и азотной кислот и разбавления раствора), а также Си , Ni , Со , (в больших количествах), Pt , Rh и Ir ii (в количествах, примерно равных количеству Аи) мешает Pd . у Потенциометрическое титрование Аи раствором гидрохинона при pH 2—7 дает возможность [27] определять до 1 мкг Аи.у Возможно потенциометрическое титрование Au i в присутствии Pt v и Pd i с золотым индикаторным электродом [25, 26] в среде 0,6 н. раствора H2SO4. у Ионы Fe i маскируют добавлением фторидов. [c.254]

Твердый электрод из фторида лантана (ЬаРз) можно использовать для наблюдения за процессом потенциометрического титрования фторид-иона стандартным раствором нитрата лантана, а также для прямого измерения концентрации фторид-иона в растворе. Точно 100,0 мл 0,03095 Р раствора фторида натрия титровали потенциометрически 0,03318 Р раствором нитрата лантана реакция титрования выражается уравнением [c.401]

Этот метод конкурирующего комплексообразования был введен Я. Бьеррумом [7] и теперь широко используется при изучении систем, в которых лиганд является сопряженным основанием слабой кислоты. Так как Л обычно определяется потенциометрически, измеренная величина является линейной функцией gh. Концентрацию водородных ионов в области Ш>/г> 10 М можно определить при наличии подходящего электрода (см. гл. 7). Таким образом, метод, в принципе, можно применить к любому лиганду, который взаимодействует с ионами водорода в пределах этой области. Это условие справедливо для ряда неорганических лигандов (например, фторид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, карбонат- и фосфат-ионов [9]) и почти для подавляющего большинства органических лигандов [8]. [c.82]

Был предложен также метод в котором сначала титруют потенциометрически марганец в кислой среде раствором перманганата калия в присутствии фторид-ионов [образуется комплексный фторид марганца (III)], а затем определяют кобальт, как описано выше. Доп. ред. [c.477]

Из числа других методов онределения фтора можно упомянуть объемный метод, основанный на титровании фторид-ионов хлоридом железа (III) и весовой метод, в котором фтор осаждается в виде фторида тория ThF4. Первый метод, применимый к растворимым фторидам, основан на образовании железного криолита NagFeFg. Титрование проводится в нейтральном по фенолфталеину растворе, содержащем роданид аммония в качестве индикатора, хлорид натрия и спирт для понижения растворимости осадка и эфир, который делает точку эквивалентности более отчетливой. Хлорид натрия можно заменить хлоридом калия. Можно применять потенциометрический метод титрования . Бор мешает определению. [c.829]

Конечную точку при титровании реактивом Фишера определяют различно визуально, потенциометрически и амперометрически [18—20]. Для стабилизации реактива Фишера рекомендуют добавлять небольшое количество какого-либо гликоля или его эфира [21]. На реакциях окисления-восстановления основаны методы определения кислотности растворимых кислых фторидов и разбавленных растворов плавиковой кислоты [22] (методика № 25). [c.70]

Проведено потенциометрическое титрование фторидов металлов и аммония в неводных средах [24, 25] метанольным раствором алкоголята натрия со стеклянным электродом. Проводилось титрование с танталовым электродом [26, 27], раздельно определены HF, H2SO4 и HiSlFe этанольным раствором NaOH в ацетоновой среде с графитово-каломельным электродом [28]. Определялись фторсиликаты с применением мембранного электрода [29]. Установлено, что в этом случае фтор-ион не мешает. [c.131]

Примечания. 1. Фториды кобальта, ртути, сурьмы, серебра и другие определяют потенциометрическим методом относительно нулевой точки. Метод основан на снижении в присутствии фтор-иона окислительного потенциала системы o V d или Fe VFe " , Практически в один из одинаковых полу-элементов, содержащих эквимолярные количества Со + и Со + в 0,25 М H2SO4, вводят анализируемый раствор, а в другой — добавляют стандартный раствор фтор-иона до тех пор, пока не будет достигнуто равенство потенциалов, Определению не мешают 50 , NO , щелочные металлы, NH [c.132]

В работах Н. С. Николаева и Ю. А. Буслаева [371] исследована растворимость в системе НР — ЫЬ 5 — НгО методом потенциометрического титрования НР раствором КОН и кондукто-метрического титрования ниобия НР установлено, что в насыщенном растворе существует H2NbOF5, а методом изотермического растворения обнаружен ряд твердых фаз в системе НР — Тару —НгО, представляющих собой звенья гидролиза Тар5. Так же как в случае ниобия, в насыщенном растворе существует НгТаОр5. Авторы этой работы [371] приводят также значения pH и плотности водных растворов фторида тантала различной концентрации при 25° С. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология