Алюминия хлорид свойства

Свойства алюминия фторида и алюминия хлорида см. в соответств. статьях. [c.75]

Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галогенидов. Он не растворяется в воде, не плавится (при 1040° С возгоняется), мало летуч, химически неактивен. Хлорид, бромид и иодид алюминия по свойствам занимают промежуточное положение между солями и галогенангидридами. Так, в обычных условиях это твердые кристаллические вещества, но легкоплавки (т. пл. 100—190° С). Заметно летучи даже при обычной температуре. Очень гигроскопичны и на воздухе расплы- [c.497]

В водной среде в интервале pH 2—6 кислая окись алюминия обладает свойствами анионита, причем она прочно связывает периодат-и иодат-ионы даже в присутствии больших количеств различных анионов, в частности хлорид-ионов. Поэтому кислую окись алюминия используют в качестве ионообменного материала для удаления перйодата и иодата из реакционной смеси в тех случаях, когда высокая концентрация или высокое содержание анионов исключает возможность применения метода А. Ниже приводится типичный пример определения иодата по методу Б. [c.75]

Катализатор — хлорид алюминия можно применять без дополнительной очистки, так как сопутствующие техническому хлориду алюминия хлориды двух- и трехвалентного железа не оказывают влияния ни на молекулярный вес, ни на выход бутилкаучука. Хлорид алюминия используется при полимеризации в виде раствора в хлористом метиле. Изменение концентрации раствора в пределах от 0,1 до 2,0 вес.% практически не сказывается на свойствах бутилкаучука и его выходе, поэтому применение раствора той или иной концентрации обусловлено только соображениями технологического порядка. [c.341]

Хлорид алюминия, трифторид бора, тетрахлорид титана и т. д. энергично полимеризуют изобутилен при обычных температурах, давая тяжелые сложные жидкости и смолы. Когда температура понижается примерно до —80° С, имеет место энергетическая реакция, которая может контролироваться подбором растворителя. Образуются полибутены с высоким молекулярным весом, свойства которых колеблются от вязких масел до упругих твердых тел класса резины [395, 396]. [c.115]

В отличие от оксида алюминия при высушивании растворителей силикагель в большей степени сорбирует примеси щелочного характера. Очень удобным осушителем является силикагель, содержащий небольшое количество хлорида кобальта. В сухом состоянии он окрашен в голубой цвет, который по мере насыщения влагой меняется на слабо-розовый. Это его свойство особенно ценно при использовании н колонках для сушки газов изменение цвета поглотителя вовремя указывает на необходимость его замены. [c.171]

Как видно из табл. 1.8, в периодах с увеличением порядкового номера элемента температуры плавления и кипения их фторидов и хлоридов закономерно снижаются. Тугоплавкие и нелетучие галиды в жидком состоянии электропроводны и кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие и летучие галиды в жидком состоянии не проводят электричества, а кристаллизуются в решетках молекуляр-ного типа. Встречаются галиды с промежуточными свойствами, например трихлорид алюминия. Примерно аналогичная картина изменения свойств наблюдается у фторидов и хлоридов элементов больших периодов, а также у бромидов и иодидов. [c.56]

Кислотные и основные свойства проявляют даже углеводороды. Их реакции с едкими щелочами (а), металлорганическими соединениями (б), кислотами (в), щелочными металлами (г),хлоридом алюминия (<3) и т. п. можно рассматривать как процессы кислотно-основного взаимо-действия [c.402]

Ионные кристаллы образует также фторид алюминия. Он имеет температуру плавления 1040°С и плохо растворяется в воде. Но уже хлорид этого металла гидролизуется очень бурно и имеет температуру плавления всего 190°С. Отличие свойств фторидов от свойств остальных галидов здесь выражено особенно резко. [c.294]

Опыт 8. К раствору хлорида алюминия прилить по каплям раствор NaOH до образования осадка. Полученную суспензию разделить на четыре части. Одну часть обработать разбавленной кислотой, другую — избытком NaOH, третью (предварительно слив с осадка раствор)—раствором хлорида аммония, четвертую (также слив раствор)—раствором аммиака. Отметить, в каких случаях происходит растворение. Сопоставить свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка. [c.256]

Хлориды. Галлий при нагревании легко хлорируется, образуя ОаС1з. Это белое, очень гигроскопичное вещество, подобно хлористому алюминию, дымящее на воздухе. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Из кислых (порядка 6 н.) водных растворов практически полностью экстрагируется органическими растворителями — эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлоргаллиевой кислоты Н0аС14, которая и экстрагируется растворителем. [c.237]

Хлор, бром н яод в неполярных растворителях реагируют очен1. медленно. Под действием сильнополяриого растворителя или так называемого переносчика галогенов (кнслот Льюиса, напрнмер хлорида алюминия, хлорида железа(П1), а также металлического железа) молекула галогена поляризуется и приобретает в результате свойства кнслоты Льюиса (ср. разд. Г, 4.1.2). Таким образом электрофильное замещение значительно облегчается [c.410]

Для косвенного определения воды применяли также сульфид и хлорид алюминия, хлориды других металлов сурьмы, мышьяка, титана, алкоголяты магния и алюминия, а также другие соединения, легко гидролизуемые водой. Свойства этих реактивов и условия их применения рассмотрены в обзорах Эбериуса [621, Кламапа [52] и других [63]. [c.33]

Наиболее изучены растворы щелочных металлов в аммиаке. Растворы других металлов и в других растворителях во многом проявляют аналогичные свойства. Щелочноземельные металлы (Mg—Ва) легко образуют растворы в аммиаке, но при испарении растворителя остается твердый аммиакат М-дгМНз. Лантаноиды с устойчивой степенью окисления (+П), например европий и иттербий, также растворяются в аммиаке. При катодном восстановлении растворы иодида алюминия, хлорида бериллия, галогенидов тетраалкиламмо-ния окрашиваются в синий цвет, они содержат, по-видимому, А1 + и Зе , Ве + и 2е , R4N+ и е соответственно. [c.226]

Третью группу растворителей образуют прежде всего кислоты Льюиса, способные взаимодействовать с анионами или с центрами, имеющими избыточную электронную плотность. Такими свойствами обладают двуокись серы, тригалогениды бора, тригалоге-ниды алюминия, хлорид цинка, пентагалогениды сурьмы, хлорид ртути, галогениды меди, соли серебра. [c.172]

Было найдено, что различные акцепторные соединения проявляют кис.лотные свойства, но они при этом не сольватируются и их растворы плохо проводят электрический ток. Слабые кислотные свойства проявляют следующие соединения хлорид алюминия, хлорид желе-за(1П), хлорид олова(У), хлорид титана(1У) [ИЗ, 114], хлорид вана-дия(ХУ) [140], хлорид теллура(1У) [141] и хлорид сурьмьт(У) [ИЗ, 114]. [c.124]

Хлорид галлия Ga ls — беЛое, очень гигроскопическое вещество. Подобно хлористому алюминию, дымит на воздухе. Очень хорошо растворяется в воде и в органических растворителях. Из кислых водных растворов (концентрация кислоты порядка 6 н.) практически полностью экстрагируется кислородсодержащими растворителями— эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. При экстракции бутилацетатом из б н. раствора НС1 коэффициент распределения галлия больше 400, алюминия — всего 2 Г0 [63]. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлорогаллиевой кислоты HGa l4, которая и экстрагируется растворителями. [c.84]

В нейтральных водах коррозионная стойкость медистых сталей при некоторых обстоятельствах зависит, вероятно, более от непрерывного характера различных окисных слоев, чем от непосредственной защиты за счет медного покрова. При полном погружении медистая сталь может в первые месяцы корродировать также быстро или даже быстрее, чем чистое железо, но позднее коррозия становится медленнее это показали опыты Кариуса и Шульца в искусственной морской воде. Медь, выпадающая в присутствии хлоридов, дает рыхлый осадок. Если сталь содержит кроме меди еще и алюминий, защитные свойства покрытия более удовлетворительны Маху утверждает, что медные частицы в этом случае теотее связаны друг с другом желатинообразной гидроокисью алюминия, которая твердеет со временем. Ценные сведения, касающиеся железномедных сплавов, собраны Греггом и Даниловым . [c.536]

Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галидов. Имеет координационную решетку типа ReOз (см. рис. 71), тугоплавок, не растворяется в воде, химически неактивен. Хлорид имеет слоистую решетку, а кристаллы А1Вгз и АП3 состоят из димерных молекул А12На1б (рис. 190). [c.458]

Как уже указывалось на стр. 635, химические связн, образуемые атомом алюминия, имеют преимущественно ковалентный характер. Это сказывается на свойствах образуемых им соединений. Так, при нормальном атмосферном давлении безводный хлорид алюминия уже при 180 °С сублимируется, а при высоких давлениях плавится при 193°С, причем в расплавленном состоянии не проводит электрический ток. Поэтому расплав AI I3 нельзя использовать для электролитического получения алюминия. [c.638]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Реакция алкилирования бензола алкилхлоридами в присутствии безводного хлорида алюминия впервые была осуществлена в 1877 г. С. Фриделем и Д. Крафтсом [2]1. В 1878 г. М. БаЛь-сону удалось получить этилбензол алкилированием бензола этиленом при контакте с А1С1з, а в 1895 г, этим же методом был синтезирован изопропилбензол. Исследования по изучению состава и свойств комплексов алкилароматических углеводородов с безводным хлоридом алюминия, проведенные Г. Г. Густавсо-ном, позволили получить исходные материалы, необходимые для дальнейшего изучения механизма реакции алкилирования. [c.5]

Галогениды алюминия А1Хз—белые кристаллические веще ства. уХлорид, бромид и иодид алюминия резко отличаются по свойствам от фторида алюминия они легко летучи, в расплаве, парах и некоторых органических растворителях димериэованы с образованием молекул А Хе, имеющих в газообразном состоЯ НИИ конфигурацию сдвоенного тетраэдра с общим ребром прочность димерных молекул падает от хлорида алюминия к иодиду. [c.19]

Механически прочный при истирании алюмогелевый носитель готовится путем быстрой коагуляции гидрозоля алюминия. В последнее время [137] разработан рациональный способ получения водорастворимой алюминиевой соли — основного хлорида алюминия А12(0Н)аС1. Весьма важным свойством его является способность образовывать при определенных условиях гидролиза студни при низкой концентрации А12О3 в растворе. Студни образуются при смешении водных растворов А12(0Н)8С1 с аммиаком. После сушки и прокалки гранулы А12О3 приобретают механическую прочность и мелкопористую структуру. Изменение пористой структуры достигается путем введения добавок в основной хлорид алюминия или путем обработки сформировавшихся гранул А1аОз растворами кислот. Пропитывая гранулы такого носителя нитратом никеля, можно получить активный никелевый катализатор для конверсии метана. [c.186]

Огнегасительные свойства воды повышают, растворяя в ней такие соли, как двууглекислый натрий, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид алюминия. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфано-лов, сульфанатов и др. [c.220]

Каталитическое окисление нефтяных остатков. Имеется множество попыток ускорить процесс окисления сырья, повысить качество или придать определенные свойства окисленному битуму с помощью различных катализаторов и инициаторов. В качестве катализаторов окислительногвосстановительных реакций предложено применять соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.). В качестве катализаторов дегидратации, алкилирования и крекинга (перенос протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокись фосфора в качестве инициаторов окисления — перекиси. Большинство из этих катализаторов инициирует реакции уплотнения молекул сырья (масел и смол) в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. Возможности ускорения процесса окисления сырья и улучшения свойств битума (в основном в направлении повышения пенетрации при данной температуре размягчения), приводимые в многочисленной патентной литературе, обобщены в [63], но, поскольку авторы патентов делают свои предложения, не раскрывая химизма процесса, их выводы в настоящей монографии не рассматриваются. Исследования А. Хойберга [64, 65] [c.141]

Примеси значительно ухудшают механические, электрические и литейные свойства алюминия и снижают его коррозионную стойкость. Для очистки от механических примесей и растворенных газов алюминий, выкачанный из ванны, хлорируют непосредственно в вакуум-ковшах. При этом хлорируются водород н некоторые металлы, а образовавшиеся хлориды и механические примеси, всплывают на поверхность металла и удаляются АН- Мг -I- Са Mg l2 + СаС1г + А1С1з + А1 [c.35]

Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галидов. Имеет координационную решетку типа КеОз (см. рис. 92), тугоплавок, не растворяется в воде, химически неактивен. Хлорид имеет слоистую решетку (см. рис. 178), а кристаллы А1Вгз и АПз состоят из димерных молекул AlaHaU (рис. 231). Поэтому они легкоплавки, заметно летучи при обычной температуре. Очень гигроскопичны и на воздухе расплываются. Хорошо растворяются не только в воде, но и во многих органических растворителях. [c.531]

Окислительные свойства солей гидроксиламмония. В пробирку насыпьте I микрошпатель хлорида гидроксиламмония, прилейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавьте несколько стружек металлического алюминия. Через 3—4 мин определите (по посинению увлажненной красной лакмусовой бумажки) выделение аммиака. [c.168]

Таким образом, при растворении некоторых веществ в воде они, благодаря гидратации, настолько преображаютс я (получаются новые соединения, имеющие иное строение), что получают новые свойства, какими не обладали до взаимодействия с водой. Например, хлорид алюминия AIGU— ковалентное соединение (т. мл. 193 0), тогда как раствор хлорида алюминия — сильный электролит. Причина такого превращении в том, что в растворе это соединение приобретает иной состав, а именно (. 1 (Н,0) I U. Это соединение, подобно хлориду ам, юния, имеет ионную связь. [c.73]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Проведение опыта. Налить в бокал 30—40 мл раствора хлорида алюминия и, перемещивая содержимое бокала стеклянной палочкой, осторожно прибавить к нему немного раствора щелочи. Выпадает белый студенистый осадок гидроокиси алюминия. Разделить ЖИДКОСТЬ С осадком на две части. При перемешивании в один бокал прилить соляную кислоту, а в другой — раствор щело> чи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства. [c.107]

В последние десятилетия широкое распространение получила анионно-координационная полимеризация в присутствии комплексных катализаторов Циглера — Натта. Этот метод используется в промышленном синтезе стереорегулярных полимеров. Кроме того, этот метод является единственным для полимеризации а-олефинов (пропилена, бутена-1 и др.). В состав катализаторов Циглера — Натта входят металлоорганические соединения I—П1 групп и хлориды IV—VH групп с переходной валентностью. Наиболее часто используются металлоорганические соединения алюминия и хлориды титана. Так как алкильные производные алюминия обладают электроноакцепторными свойствами (алюминий на четыре валентные орбиты имеет три электрона), а металлы переходной валентности являются электронодонорами (имея на -орбитах неспаренный электрон), они легко образуют координационные связи. Такие комплексные катализаторы нерастворимы, и их строение точно не установлено, но па основании данных, полученных при изучении строения растворимых комплексных катализаторов, предполагается, что они представляют собой биметаллический комплекс с координационными связями. При изучении структуры растворимого комплексного катализатора, полученного из дициклопентадиенилхлорида титана и диэтилалюмииийхлорида методом рептгеноструктурного анализа, было установлено, что он имеет следующее строение [c.89]