Аммиак растворимость в железе

В ОДНОМ американском патенте для этого же превращения описывается применение вместе с аммиаком соли железа (Ре") или железных стружек с последними необходимо введение в реакцию растворимого хлорида или соли с другим анионом, могущей перевести железо в ионное состояние. Температура реакции 200—210°. Роль железа в самой реакции аминирования здесь не разъяснена, но известно, что оно образует нерастворимое кристаллическое соединение с продуктом реакции вероятного строения °) [c.244]

Рис. 25. Кривые, полученные в результате экспериментального определения растворимости аммиака в железе. [c.151]

Метод основан на образовании ионами меди с избытком аммиака растворимых комплексных соединений, окрашенных в синий цвет. Мешающие определению железо, титан и другие элементы осаждают в виде гидроокисей. Осадок гидроокисей отфильтровывают и в фильтрате определяют медь по интенсивности окраски медно-аммиачного комплекса. Метод применяют при содержании меди 0,5—3,5%. [c.109]

В оставшийся раствор добавили перекись водорода для перевода железа из двух- в трехвалентное состояние, затем избыток перекиси удалили кипячением. После добавления раствора гидроокиси аммония выпал осадок гидроокиси железа. Гидроокись цинка растворима в избытке аммиака вследствие образования комплексного соединения. [c.180]

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Следовательно, уже в слабокислом растворе при pH 4 осаждение ж( леза будет количественным. Осаждение будет еще более полным в нейтральном или слабощелочном растворе. Поэтому нет необходимости применять большой избыток осадителя вполне достаточно прилить аммиак к раствору только до появления слабого запаха. По этой же причине можно не опасаться потери железа при промывании осадка водой. Растворимость осадка дан<е в горячей воде настолько ничтожна, что ею можно пренебречь. [c.153]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Катионы Ре + осаждаются аммиаком не количественно, так как образуются растворимые в воде амминокомплексы железа (II). [c.323]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Железо отделяют от меди аммиаком. Медь образует хорошо растворимый аммиачный комплекс, тем не менее гидроксид железа содержит значительные количества меди. [c.189]

Салицилат эзерина — бесцветные блестящие призматические кристаллы, т. пл. 180—182°, растворимые в 100 ч. воды, в 12 ч. спирта, мало в эфире. От действия света и воздуха окрашивается в красный цвет. [а] о° = 89 до —94° (с=1 вода). Водные растворы нейтральной реакции концентрированные алкогольные растворы слабокислой реакции. Раствор соли быстро окрашивается в красный цвет, особенно при нагревании. Хлорным железом салицилат эзерина окрашивается в фиолетовый цвет (салициловая кислота) синее окрашивание возникает при выпаривании раствора соли с аммиаком. [c.482]

В указанном способе получения фильтрование не представляет затруднений, которые неизбежно возникают в случае восстановления с помощью сернокислой закиси железа и аммиака другое преимущество заключается в большем выходе. Поскольку единственным побочным продуктом является весьма растворимый уксуснокислый аммоний, выход может быть еще несколько повышен, если применить выпаривание. [c.37]

Окислительные и восстановительные реакции играют чрезвычайно важную роль в геохимических и экологических процессах. Так, например, существует мнение, что земная атмосфера, представляющая собой вследствие наличия в ее составе кислорода окислительную среду, в прошлые геологические эпохи была восстановительной средой. Можно полагать, что приблизительно два миллиарда лет назад земная атмосфера совсем или почти совсем не содержала кислорода, а состояла из метана, аммиака и водорода, а все эти газы являются восстановителями. Это могло бы объяснить образование некоторых минеральных месторождений, например соединений железа и золота. Предполагается, что золото превращалось в растворимый цианидный комплекс, скажем Аи(СЫ)2, и вымывалось из горных пород, попадая в ручьи и внутренние моря. Водоросли или другие простейщие организмы поглощали эти вещества впоследствии, когда содержание кислорода в атмосфере повысилось, они подверглись окислению, и золото выпало в осадок. Таким образом может быть, например, объяснено существование залежей золота в Южной Африке. [c.445]

При кислотном разложении минералов вольфрама необходимо присутствие в конце разложения окислителя, чтобы избежать образования растворимых соединений вольфрама низшей валентности и последующих потерь их с промывными водами. Восстановление вольфрама может происходить, в частности, за счет сероводорода, выделяющегося при разложении кислотой сульфидных минералов. При разложении вольфрамита необходимо, кроме того, окислять железо и марганец для более полного их отделения при последующей обработке раствором аммиака. [c.257]

При осаждении сернокислого бария в присутствии КМпО получается осадок коричнево-фиолетового цвега, содержащий значительное количество перманга 1ата захваченный перманганат не удаляется прн обработке осадка водой и даже при длительном взбалтывании с кислым раствором сернокислого двухвалентного железа. При осаждении аммиаком гидроокиси железа в присутствии солей меди осадок Ре(ОН)з захватывает заметнь,1е количества ионов мели, хотя сама по себе медь в этих условиях образует растворимый аммиачный комплекс. После промывания осадка водой или раствором ЫН ОН до получения совершенно бесцветного фильтрата в осадке Ре(ОН)з остается еще заметное количество меди медь мо кно обнаружить, если растворить осадок гидроокиси железа в кислоте и повторить осаждение аммиаком. [c.57]

Ионы Sip6 образуют с аммиаком растворимый (МН4)г51Рб, а в присутствии окислов железа и алюминия возможно образование в осадке фосфат-фторида типа NH4(A1, Ре)НРгР04. [c.300]

При 0° в растворе аммиака карбонилгидрид железа постепенно сольватируется и образуется темно -кор ичневое соединение 1Ре(КНз)б] [НРе(СО)4]2- Оно заметно растворимо в аммиачной воде и поэтому получается в ничтожных количествах. Соединение разлагается не только на воздухе, но и в атмосфере азота с освобождением аммиака и карбонилгидрида [c.103]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Ре, Со, N1 и их соединения широко используют в качестве катализаторов. Губчатое железо с добавками—катализатор синтеза аммиака. Высокодисперсный никель (никель Ренея)—очень активный катализатор гидрирования органических соединений, в частности жиров. Никель Ренея готовят, действуя раствором щелочи на интерметаллид Ы1А1, при этом алюминий образует растворимый алюминат, а никель остается в виде мельчайших частиц. Этот катализатор хранят под слоем органической жидкости, в сухом состоянии он мгновенно окисляется кислородом воздуха. Со и Мп входят в состав катализатора, добавляемого к масляным краскам для ускорения их высыхания . [c.569]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Наличие в воде восстановителей [аммиака, железа (II), нитритов, легко окисляющихся органических веществ и др.] нарушает равновесие, сбусловливаюш,ее растворимость кислорода из воздуха, и снижает его концентрацию. [c.133]

Образование диоксимина железа (II). Диоксиминами называются внутрикомплексные соединения, образуемые некоторыми катионами с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева). Диоксимин железа (И) представляет собой растворимое в воде соединение розово-красного цвета, образующееся при добавлении к 1—2 каплям раствора соли железа (И) 1—2 капель винной кислоты и по 2—3 капли раствора аммиака и спиртового раствора диметилглиок-сима. Аммиак создает необходимую для реакции слабощелочную среду, а винная кислота связывает ионы Fe " в комплекс, препятствуя образованик) Ре(ОН)з. [c.265]

Растворимостью в избытке раствора аммиака гидроксид цинка отличаетЬя от гидроксида алюминия, хрома, железа (И), железа (III), марганца, которые также осаждаются раствором аммиака, однако в избытке его нерастворимы [c.267]

Затем получают вторичную хроматограмму. Для этого подходящий растворитель (в рассматриваемом сл /час — водный раствор аммиака) наносят капилляром в центр первичной хроматофаммы. Растворитель самопроизвольно перемещается от центра бумаги к периферии, увлекая с собой и осадки, которые перемещаются с различной скоростью зона более растворимого осадка ферроцианнда железа перемещается быстрее зоны менее растворимого осадка ферроцианида меди. На этом этапе за счет различия в скоростях перемещения зон происходит их более четкое разделение. [c.283]

Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

При использовании перегнанного аммиака и при тщательном подборе условий реакции ни один из щелочных металлов не имеет преимущества. На практике литий иногда предпочитают другим металлам. Связано это, по-видимому, с тем, что он отличается от других металлов замечательно высокой молярной растворимостью. Он также имеет более высокий потенциал восстановления в аммиаке (-2,99 В при -50 °С), чем натрий (-2,59 В) и калий (-2,73 В). Но важнее всего оказывается крайне слабая тенденция лития вступать в катализируемую коллоидным железом (всегда присутствующим в неперегнанном жидком аммиаке) побочную реакцию с образованием амида, а также меньшая основность солей лития (включая амид), что позволяет избежать вторичных процессов. [c.173]

Метиламиноацетопирокатехин получается в совершенно чистом виде превращением его в хлористоводородную соль, которую перекристаллизовывают из разбавленного спирта. Хлористоводородная соль кристаллизуется в виде бесцветных призм или листочков, разлагающихся при 240°. В воде она легко растворима, давая очень слабую [кислую реакцию более трудно она растворима в холодном спирту. Водный раствор этой соли дает с хлорным железом изумруднозеленое окрашивание это также характерно для пирокатехина. Свободное основание выпадает в виде желтовато-белого кристаллического мелкого порошка при прибавлении аммиака или другой щелочи к водному раствору солянокислого метиламиноацетопирокатехина. [c.192]

Аминофенилуксуспая Кислота может быть получена омылением /7-аминобензилцианида концентрированной соляной кислотой i и восстановлением п-нитрофенилуксусной кислоты оловом и соляной кислотой 2 или сернокислой закисью железа и аммиаком Имеются указания на то, что восстановление л-нитрофенил-уксусной кислоты с окисью платины в качестве катализатора дает количественный выход /г-аминофенилуксусной кислоты однако, вследствие лучших условий растворимости, рекомендуется восстанавливать этиловый эфир кислоты и продукт восстановления омы-Лять до кислоты [c.37]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Например, все указанные в школьной программе работы с раздаточным материалом (они даны в разделах Лабораторные опыты п Практические занятия ) прежде всего целесообразно организовать в процессе изучения нового материала. Так, на уроке в УП классе при изучении вопроса о веществах и их свойствах учитель организует работу по ознакомлению с агрегатным состоянием и физическими свойствами некоторых веществ поваренной соли, алюминия, меди, воды, серы, железа, аммиака, который находится в пробирке, плотно закрытой пробкой (для этого перед уроком лаборант слегка смачивает стенки пробирок нашатырным спиртом и сразу же закрывает их пробками). Работа проводится после того, как будет выяснено отличие понятий физического тела и вещества. Для того чтобы организовать целенаправленную познавательную деятельность, учитель записывает на доске план изучени и описания свойств веществ 1) агрегатное состояние при данных условиях, 2) цвет, 3) блеск, 4) твердость, 5) пластичность, 6) электрическая проводимость, 7) теплопроводность, 8) растворимость в воде, 9) плотность, 10) температура плавления, температура кипения. Поскольку данная работа — одна из первых самостоятельных работ по химии, то учитель берет на себя основную роль в руководстве действиями учащихся, несмотря на то что эта работа приведена в приложении учебника (на с. 105—106). Текст инструкции целесообразно предложить учащимся прочитать дома, чтобы лучше повторить изученный материал и более успешно выполнить домашние упражнения (подобные разобранным в классе). [c.21]

Образование молибдатов кальция, железа, меди и др., устойчивых в условиях обжига концентрата, а также МоОг подтверждено рентгеновским и фазовым химическим анализом огарков. Образованию SOj содействует каталитическое действие окислов тяжелых металлов. Реак ции so, с окислами металлов дают сульфаты. Из образующихся сульфатов только aSOi вполне устойчив при температуре обжига (разлагается выше 1000°). Молибдаты кальция, свинца и железа (III), не растворимые в воде и растворах аммиака, нежелательны при переработке огарков аммиачным способом (см. ниже). Молибдаты меди и свинца образуют с МоОз низкоплавкие эвтектики, при застывании дающие плотные корочки, которые цементируют частицы огарка и недообож-женного концентрата, ухудшая, таким образом, условия доступа кислорода к частицам MoS г- Молибдаты меди, никеля, железа (II) и цинка хотя и устойчивы при температурах обжига, но разлагаются в растворах аммиака и соды (реакции см. ниже). [c.190]

Аммиак начинает улетучиваться из парасоли при нагревании до 60°, а вода — при 100°. Полностью сухой паравольфрамат аммония разлагается при 250°. При длительном кипячении растворов вольфраматов аммония образуется метасоль (NH4)2W40i3-8H20 в виде октаэдров. Шестиводная метасоль получается, если восьмиводную соль перекристаллизовать из спиртового раствора.Метасоль начинает терять воду и аммиак при 100—120, при 250° переходит в стекловидный гекса-вольфрамат, растворимый в воде [1 ]. Выделены также тетра- и пента-вольфраматы аммония, двойные соли аммония — с алюминием, железом, серебром и другими металлами. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология