Восстановители, эквивалентные

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентные числа окислителя и восстановителя определяются числом электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Эквивалентные числа продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя) устанавливаются по эквивалентным числам реагентов. [c.40]

ХПК — химическая потребность в кислороде, определенная бихроматным ме тодом, т. е. количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя, необходимого для окисления всех восстановителей, содержащихся в воде, мг О2/МГ вещества [c.10]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окис- лителя (восстановителя) Э равна его мольной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.174]

При определенных условиях поверхность твердого тела покрывается не более чем монослоем сорбированного вещества, связанного с твердым телом межатомными связями. Образующееся атомное сорбционное соединение в зависимости от его состава и строения, т. е. в зависимости от его природы, в эквивалентных количествах реагирует с кислотами, основаниями, солями, восстановителями или окислителями. Наблюдается строгая воспроизводимость состава и строения атомных сорбционных соединений в процессе катализа. [c.49]

Методы количественного функционального анализа позволяют установить содержание функциональной группы в данном веществе или, что чаще применяется, эквивалентный вес соединения Э, т. е. ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну функциональную группу. По результатам количественного функционального анализа можно также сделать заключение о чистоте вещества или рассчитать содержание соединения в смеси. Подбирая реакции для количественного функционального анализа, стремятся к тому, чтобы один из компонентов смеси легко определялся, т. е. чтобы это была кислота, основание, окислитель, восстановитель, газообразный продукт или осадок. [c.227]

Применение двухвалентного хрома в качестве восстановителя имеет тот недостаток, что растворы солей хрома (двух- и трехвалентного) довольно сильно окрашены поэтому трудно определить полноту восстановления железа, а также точку эквивалентности при титровании железа. [c.367]

Как определяются эквивалентные массы окислителя и восстановителя [c.95]

Пример 4. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции, описанной в примере 3. [c.97]

Решение. Эквивалентная масса восстановителя (окислителя) равна молярной массе, деленной на число электронов, которое теряет (приобретает) одна молекула восстановителя (окислителя) в рассматриваемой реакции [c.97]

Раствор нитрита калия концентрацией 1 моль/л использовали в качестве окислителя и восстановителя. Определите эквивалентную молярную концентрацию нитрита калия по отношению к обоим процессам, если известно, что в первом случае N0 превращается в N0, а во втором — в N03 [c.99]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

У анода образуются растворы окислителей или кислоты, у катода — растворы восстановителей или основания. В зависимости от типа титрования применяют один из потоков жидкостей и отбрасывают другой. При 100%,-ном выходе по току действительное содержание компонента можно рассчитать, зная силу тока на генераторных электродах и время достижения точки эквивалентности, которое определяют, например, амперометрическим методом. Между генераторными электродами находится стекловата для предотвращения смешивания катодной" и анодной жидкости в результате конвекции. Для титрования применяют любые реагенты, которые можно электролитически генерировать из исходного раствора. [c.275]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Вычислить нормальность М,. исследуемого раствора, исходя из правила эквивалентности окислителя и восстановителя [c.107]

Как и в процессах других типов, например кислотно-основных, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Мольная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.316]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Потенциометрическое титрование основано на скачкообразном изменении вблизи эквивалентной точки концентрации титруемого вещества при добавлении к нему небольшого количества титранта. В основе этого титрования лежит линейная зависимость электродного потенциала от логарифма активности ионов или логарифма отношения активности ионов окислителя к активности ионов восстановителя в титруемой системе. Если применяемый при титровании электрод обратим по отношению к ионам титруемого или титрующего вещества, то изменение потенциала такого электрода будет указывать на изменение концентрации ионов в растворе. Зависимость потенциала обратимого электрода от активности ионов выражается уравнением (XIV. 17). Всякому резкому изменению концентрации или активности ионов при титровании отвечает скачкообразное изменение потенциала электрода, обратимого по отношению к ионам титруемого вещества или титранта. Зависимость потенциала от количества прилитого титранта выражают графически (рис. 134). Полученная кривая называется потенциометрической кривой. Точка эквивалентности соответствует точке перегиба кривой. [c.313]

Но так как О в присутствии А может окисляться при более положительных значениях потенциала (влияние электростатических сил), чем в присутствии В, которое связывает А — продукт окисления О в малорастворимое соединение АВ (влияние удаления из сферы реакции), то Е 1 > 2- Следовательно, пока в растворе присутствует А, равновесный потенциал электрода определяется его активностью [в соответствии с уравнением (4)], тем более, что для второй электрохимической реакции до точки эквивалентности в растворе практически отсутствует компонент В. Отсюда общее правило в смеси восстановителей электрод принимает потенциал, обусловливаемый тем восстановителем, который окисляется при наиболее отрицательном значении потенциала электрода, т. е. компонентом той ред-окс системы, в которой стандартный потенциал наименьший и, наоборот, в смеси окислителей электрод приобретает потенциал, обусловленный тем компонентом ред-окс пары, у которой ° наибольший. Это объясняется тем, что все компоненты в растворе приходят в равновесие при наиболее низком значении потенциалов в смеси восстановителей и наиболее высоком значении потенциалов в смеси окислителей. [c.38]

При титровании количество [Ре(СМ)е]—-ионов возрастает в результате реакции и сила тока увеличивается (рис. 61, кривая /). Возрастание силы тока продолжается до тех пор, пока не будет оттитрована приблизительно половина гексацианоферрата (II). После этого концентрация ионов восстановителя начинает понижаться, что сопровождается уменьшением силы тока. В точке эквивалентности сила тока близка к нулю, так как концентрация [Ре(СЫ)е]== практически равна нулю. [c.185]

Восстановитель Эквивалентный вес или кол-во квт-ч Стоимость 1 Кд, руб. Стоимость 1 кг-экв, руб. Квалифи- кация Относи- тельная себестои- мость [c.258]

Определение окислителей. Поскольку при определении восстановителей титруют раствором иода, естественно ожидать, что при определении окислителей, основанном на восстановлении их ионами Г, придется титровать раствором К1. Однако в действительности такое титрование провести нельзя ввиду невозможности фиксировать точку эквивалентности. В самом деле, при титровании раствором К1 какого-нибудь окислителя, например К2СГ2О7 [c.397]

Казалось бы, что раствор сульфита следует титровать раствором иода. Однако опыт показывает, что такое прямое титрование дает (как и в ряде аналогичных случаев) весьма неточные результаты. Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и болыиинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод вызывает окрашивание крахмала, прежде чем будет достигнута точка эквивалентности, и результат [c.410]

Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей хлорида олова (II) фосфора, если он окисляется до Н3РО4 пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода. [c.175]

Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кнслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановитель-иом методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [c.261]

Пример 2. Вычислить потенциал при титровании в кислой среде 100 мл 0,1 н. раствора FeS04 0,1 н. раствором КМПО4 в эквивалентной точке титрования. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Fe " " Fe " и MnOj—> равны соответственно 0,771 и 1,51 В (табл. 93). Число электронов, отдаваемых восстановителем, Ь = 1, а принимаемых окислителем а = 5. Подставив эти данные в формулу, находим значение потенциала в эквивалентной точке [c.150]

В йодометрии (при титровании йодом и тиосульфатом) применяется крахмал особенности этого индикатора подробнее рассматриваются в 111 —112. При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя (например Ti lJ в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [c.362]

При этом образуется йодноватистокислый натрий в количестве, эквивалентном йоду. Йодноватистокислый натрий является достаточно сильным окислителем, и его образование не мешает самой реакции йода с определяемым восстановителем . Однако крахмал не дает окрашивания с йодноиатистокислым натрием, поэтому образование этого соединения лишает возможности вести титрование. [c.403]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Для получения йодноватой кислоты используют обычно взаимодействие иода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнения реакций. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Какая масса раствора азотной кислоты (со (HNOз)=70%) необходима для реакции с Ь массой 6,35 г [c.114]

Переход электронов в окислительно-восстановительной реакции может происходить как в объеме раствора между находящимися в нем частицами, так и на границе раздела твердая фаза — раствор. Примерами гомогенных реакций могут служить взаимодействия между ЗпСЬ и РеСЬ или между РеЗОч и К2СГ2О7 в водном растворе. Подобные реакции часто используются в химическом анализе для определения окислителей или восстановителей. При потенциометрическом титровании (разд. 39.6) точка эквивалентности совпадает со скачкообразным изменением потенциала. [c.416]

До точки эквивалентности при взаимодействии эквивалентных количеств восстановителя Red2 и окислителя Oxi образуются эквивалентные количества Охз и Redi, откуда [c.165]

Напряжение ячейки в момент, когда добавлено количество титранта в два раза больше стехиометрического (т = 2). Титруемый восстановитель Red2 в точке эквивалентности пол- [c.166]

Полученный раствор меди (I) титруют броматом калия в присутствии метилового оранжевого. В точке эквивалентности индикатор разрушается и раствор приобретает голубую окраску, вызванную ионами Си Определение селенитов, гидроксиламина и некоторых других восстановителей проводят методом своеобразного двойного обратного титрования к анализируемому раствору добавляют некоторый избыток бромата, затем к нему — избыток арсенита, который и оттитровывают броматом. При бро-матометрическом определении oки лиteлeй (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т. д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия. [c.288]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

В окислительно-восстановительных реакциях значения эквивалентного чис 1, окислителя и восстановителя определяют по числу электронов, которые прип мает 1 ФЕ окислителя или принимает 1 ФЕ восстановителя. [c.25]

Участок кривой Е — х (после точки эквивалентности) соответствует избытку окислителя Ох и может рассматриваться как кривая обратного титрования Оха сильным восстановителем Redl. [c.127]

В момент эквивалентности потенциалы двух реакций становятся равными ifoк= вo Какие следствия вытекают иа этого положения (Напишите два уравнения Нернста для окислителя и восстановителя, приравняйте электродные потенциалы, преобразуйте полученное выражение и сформулируйте выводы.) [c.317]

Степень оттитровывания т можно выразить по-разному. Так, относительные величины, характеризующие содержание кислоты или основания (см. стр. 48) или же окислителя или восстановителя (см. стр. 51), можно отождествить с т. При практически полном протекании реакции для определения т применяют отношение условной концентрации добавленного титранта (Стг) к общей концентрации титруемого вещества (Схс)). Под Стг следует понимать такую концентрацию реагента титранта, которая получилась бы в случае отсутствия реакции. После точки эквивалентности (т > 1) Стг слагается из двух частей — из части, израсходованной на реакцию с титруемым веществом (Схи), плюс введенный в избытке реагент титранта (Стг) . Очень часто вмеспо степени оттитровывания указывают расход титрата в миллилитрах. [c.63]

К 400 мл раствора сульфата железа (П) с эквивгшеитной концентрацией 0,8, приготокленнсго из расчёта его обменного эквивалента, добавлено 1600 мл воды. Определить эквивалентную концентрацию FeSU4 как восстановителя, в полученном растворе. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология