Металлические порошки образование

Если условия кристаллизации на катоде способствуют образованию и быстрому росту вытянутых игольчатых кристаллов, то получаются губчатые рыхлые осадки, легко превращаемые после высушивания в металлический порошок. Такие порошки нужны для порошковой металлургии, для изготовления катализаторов, для очистки растворов от примесей более благородных металлов методом вытеснения и т. д. [c.531]

Предложена конструкция и способ изготовления труб для теплообменников, выпарных аппаратов и других видов химической аппаратуры. Трубы состоят из пористой наружной трубчатой оболочки и внутренней сплошной металлической трубы, имеющей продольные гофры. Наружная оболочка и внутренняя труба плотно соединены по поверхности выступов продольных гофров. Впадины гофров образуют продольные каналы. Для образования наружной пористой оболочки замазывают впадины в гофрах пастой хлористого натрия с водой, затем наносят металлический порошок и спекают его. [c.22]

Этим методом получают медные, никелевые, цинковые ч хромовые пигменты в виде чешуек, но с иным характером поверхности, чем у чешуек пудры, приготовленной способами измельчения. Неплотные осадки обычно получают, увеличивая скорость образования гальванических отложений путем применения более высокой плотности тока. Имеет значение и выбор катодного материала, на котором происходит осаждение. Снятый с катода металлический порошок тщательно промывают для удаления остатков электролита и сушат без доступа воздуха при низкой температуре. [c.264]

Необходимо помнить, что при футеровке шахтной известковообжигательной печи нельзя допускать попадания в шамотный порошок известковой пыли, так как при обжиге это может вызвать образование плава в стыках между кирпичами и разрушение футеровки. Снаружи футеровка заключена в металлический кожух, предназначенный для создания герметичности и механической прочности печи. Кожух сваривают из листовой стали внизу толщиной 16 мм, н середине 14 мм и вверху 12 мм. Между кожухом и кладкой предусматривается термоизоляционная прослойка в виде засыпки из молотого шамота толщиной в зоне обжига 130 мм, а в зоне охлаждения и подогрева 90 мм. [c.183]

Электролиз применяется также при получении порошков из двух и более металлов с образованием сплава или смеси этих металлов. Агломерат из таких порошков по некоторым свойствам, например твердости, может отличаться от агломератов, полученных на основе механической смеси тех же металлов. Путем покрытия частиц металлического порошка другим металлом получают комбинированные порошки, например омедненный свинцовый порошок и др. [c.321]

Влияние ПАВ на устойчивость дисперсных систем фундаментально изучено Ребиндером и его школой. Результаты их исследований показали, что вследствие адсорбции ПАВ на поверхности дисперсных частиц происходит уменьшение поверхностной энергии системы. Это приводит к повышению ее термодинамической устойчивости, что обеспечивает и коллоидную устойчивость. Такие системы обладают настолько высокой устойчивостью, что даже приобретают способность к самопроизвольному образованию — коллоидную растворимость. Таковы, например, растворимый кофе, представляющий собой тонко помолотый кофейный порошок, обработанный пищевыми поверхностно-активными веществами колларгол, являющийся порошком металлического серебра, обработанным медицинским желатином и др. Эти препараты самопроизвольно растворяются при смешивании их с водой. [c.282]

N 0 — закись никеля — зеленый, нерастворимый в воде порошок. Наряду с порошкообразным металлическим никелем служит катализатором процесса гидрогенизации жиров. Ы1(0Н).,— гидроксид никеля (П). Яблочно-зеленая масса. Кислородом воздуха не окисляется — отличие от Ре(ОН)з. Растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно синего раствора комплексной соли (сходство с медью). [c.551]

Нитриды. Накаливание оксида ванадия (III) VoO, в смеси с углем или металлического ванадия в токе азота приводит к образованию нитрида ванадия. Он представляет собой бурый порошок с металлическим блеском т. пл., 2050° С, плотность 5,91. С водой и кислотами он не реагирует. [c.317]

Проведение опыта. Мелкие кусочки фильтровальной бумаги поместить в фарфоровую чашку до половины объема. Сверху насыпать порошок перекиси натрия и перемешать металлической ложкой. Поставить чашку на асбестовую сетку. С помощью пипетки нанести на смесь 1—2 капли воды. Взаимодействие перекиси натрия с водой сопровождается образованием кислорода и выделением большого количества тепла, вследствие чего бумага вспыхивает и быстро сгорает. [c.100]

На величину поляризации при образовании металлических порошков существенно влияет не только характер поверхности, но и материал катода (подложки), на котором осаждается порошок. Проблема выбора наиболее подходящего материала катода связана, кроме то- [c.515]

Когда кран Н открыт, газ из объема В может выходить наружу. Это позволяет соляной кислоте поступать из сосуда А через сосуд С в шар В. Внутри шара В на сите находится порошок металлического цинка. Как только соляная кислота входит в соприкосновение с цинком, образуется газообразный водород, который вытекает через открытый кран Н. Когда кран Н закрыт, давление, создаваемое водородом, который продолжает выделяться, выталкивает соляную кислоту из шара В через сосуд С в сосуд А. Как только соляная кислота перестает соприкасаться с цинком, образование газообразного водорода прекращается. [c.69]

Образует соединения с металлической связью. Порошок титана, как и цирконий и гафний, поглощает водород, кислород, азот. При этом растворённые неметаллы переходят в атомарное состояние и принимают участие в образовании химической связи. Наряду с сильно нелокализованной (металлической) возникает локализованная (ковалентная связь) связь. Поэтому металлы приобретают повышенную твёрдость и хрупкость. Способность титана (как и циркония и гафния) поглощать газы используется для получения высокого вакуума, удаления газов из сплавов и т.д. [c.118]

Свойства. Темная свинцово-серая кристаллическая масса с синеватым металлическим блеском мягкая, легко растирается в порошок и оставляет след на бумаге полупроводник (ширина зоны 1,25 эВ). Кристаллическая решетка ромбическая (а=4,33 А й= 11,18 А с=3,98 А). 880 °С при затвердевании расплава в интервале 600—400 °С наблюдается заметное увеличение объема (полиморфный переход при 584 °С), и поэтому тонкостенные сосуды разрываются кип 1210°С (в инертном газе) 5,1. Возгоняется без разложения в потоке водорода. При сильном нагревании на воздухе окисляется с образованием ЗпОг. В 100 г воды при 18 °С растворяется 1,36-10 г SnS. Растворяется в концентрированной соляной кислоте и в желтом сульфиде аммония, вступая с ними в химические реакции. [c.830]

Серебрение меди и других металлов. Серебрение металлов осуществляется химическим путем при натирании предмета особым составом происходит реакция замещения сернистого металла серебром. Для приготовления этого состава к раствору азотнокислого серебра (гл. 16, 3) добавляют насыщенный раствор хлористого натрия (поваренной соли). В результате реакции образуется хлористое серебро в виде выпадающего творожистого осадка. Осадок следует тщательно промыть в воде и затем растворить в насыщенном растворе гипосульфита (гл 16, 3), взяв этот раствор в самом минимальном количестве. К полученному раствору добавляют мел, размельченный в самый тонкий порошок. Металлическую пластинку или проволоку сначала обезжиривают, промывая ее едкой щелочью или содой и водой. Затем, захватив на чистую тряпочку немного приготовленного состава, натирают им поверхность металла до образования серебрёной пленки. После серебрения необходимо тщательно промыть предмет водой. [c.458]

В химических соединениях нептуний проявляет степень окисления от +2 до +7. Металлический нептуний быстро окисляется в атмосфере воздуха с образованием прочной оксидной пленки, защищающей металл от дальнейшего окисления. Металлический порошок нептуния очень актршен и может самопроизвольно взрываться на воздухе. Он хорошо растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированная серная и соляная кислоты пассивируют металл. Нептуний образует химические соединения с водородом, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, кремнием и галогенами. При этом оксиды, фториды, карбиды, силициды, нитриды и фосфаты нептуния растворяются в кислотах. [c.289]

Для фракционного растворения может быть применена самая различная аппаратура круглодонные колбы, колонки, аппараты Сокслета и другие, но фракционирование на колонке — самый удобный способ. На рис. 6.4 приведена типичная схема прибора для фракционного растворения. Наиболее распространенным методом фракционного растворения на колонке является метод прямой экстракции полимера, нанесенного в виде тонкой пленки па подложку (носитель). Колонка может быть изготовлена из стекла или металла. Стеклянная колонка обеспечивает визуальный контроль за образованием пустот или каналов в насадке, но с ней нельзя работать при повышенных давлениях и при температурах вынте 130° С. В качестве носителя чаще всего используют специально подготовленные стеклянные шарики, силикагель, кварцевый песок, металлический порошок и т. п. Материал носителя должен быть тонкограпулированным, иметь одинаковый размер частиц, очищен от примесей и не должен взаимодействовать с полимером. [c.214]

Разложение амальгам, в насыщенных кислородом водных и особенно неводных средах, при интенсивном перемешивании, может привести к образованию взвешенной в растворе закиси ртути Hg20, которая в присутствии восстановителей превращается в металлическую мелкодисперсную ртуть. Этот металлический порошок обладает большой реакционной способностью и высоким давлением паров. Ртуть прь интенсивном раздроблении может быть получена также в виде коллоида, весьма устойчивого в течение длительного времени [17]. [c.9]

При перечислении различных видов коррозии мы упомянули о контактной коррозии, происходящей при контакте двух металлов в среде электролита. Тот из металлов, который имеет меньший электродный потенциал, в результате коррозии разрушается. Это явление ученые использовали при создании протекторных грунтовок, в состав которых вводят металлический порошок, обладающий меньшим электродным потенциалом, чем окрашиваемый металл. Порошок, являясь анодом по отношению к металлу, разрушается, тем самым защищая металл. Одновременно продукты коррозии пигмента уплотняют пленку грунтовки. Такие грунтовки на основе эпоксидных, алкидности-рольных и других смол, содержащие до 95% (масс.) порошка цинка, отлично защищают сталь в атмосферных условиях, особенно при повышенной влажности. Эти грунтовки сверху покрывают влагонепроницаемыми эмалями. При образовании царапины на лакокрасочном покрытии и обнажении металла частицы металлического цинка оказывают защитное действие, т.е. выполняют функцию протектора. Однако, если заменить цинковый порошок бронзовым, эффект получится обратный. Защищаемый металл будет разрушаться, а слой грунтовки останется целым. [c.83]

Механизм разрушения при фреттинге. Возможно, что если воздух удален,, то разрушение протекает по механизму, сходному с истиранием, и действительно превращение металла в металлический порошок может играть некоторую роль даже в присутствии кислорода Сакман и Райтмайер (см. выше), применяя пьезо-электрическое приспособление, обнаружили, что скольжение было не непрерывным и давало характеристики ударного скольжения. Они также отметили, что хотя разрушение было обычно большим в присутствии кислорода, чем в вакууме, силы трения были обычно меньше, таким образом показывая аналогию с истиранием. Ясно, что металлический порошок, образующийся при этом, может в дальнейшем окисляться с момента образования и с течением времени, чем и объясняется появление окислов в осколках . Однако это обстоятельство не объясняет, почему кислород увеличивает разрушение металла. [c.680]

При электролитическом рафиниррвании меди с применением анода, содержащего не ниже 99% Си, непосредственно у поверхности последнего наблюдается выпадение тончайшего кристаллического порошка меди, который частично плавает на поверхности раствора, частично опадает на дно ванны. В нормальных условиях рафинирования количество меди, попадающей в порошок, равно 0,1—0,2% от общего баланса. Выпадение металлического порошка на аноде было замечено В. Вольвиллем в 1870 г. при электролитическом рафинировании золота. Фёрстер, изучавший это явление на примере электролиза меди, пришел к заключению, что образование порошка является следствием появления у анода избытка ионов Си+ и нарушения в прианодной зоне равновесия (I), характеризуемого отиошением [c.146]

В круглодонную колбу емкостью 200 мл, снабженную механической мешалкой, помещают 30 г (около 0,19 моля) о-хлорнитробензола и 50 г чистого сухого песка. Колбу погружают в металлическую или масляную баню и нагревают до 220—225 . По достижении этой температуры пускают мешалку и порциями, медленно, в течение около 30 минут добавляют порошкообразную медь (примечание 1). Температура не должна превышать 225° (примечание 2). Новую порцию меди добавляют, когда температура понизится до 200°. Посше добавления всего количества меди реакционную массу нагревают в течение 90 минут при 225°. Горячую смесь выливают в стакан, содержаищй 100 г песка, и перемешивают палочкой до образования мелких комочков продукта. Эти комочки измельчают в фарфоровой ступке, порошок высыпают в круглодонную колбу емкостью 400 мл и дважды извлекают спиртом или бензолом, встряхивая каждый раз по 10 минут с 250 мл растворителя. После каждого извлечения экстракт отфильтровывают, объединенные экстракты охлаждают льдом и отфильтровывают выделившийся продукт на воронке Бюхиера. Маточный раствор упаривают до половины объема. После охлаждения из него выпадает вторая порция кристаллов. Всего неочищенного продукта получается около 14,5 г если получается меньше, экстракцию спиртом или бензолом следует повторить еще раз. [c.740]

Получившийся светло-сгрып порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычпо не содержит угля, по в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высокпх температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. Это раз.чожепие начинается в атмосфере нейтрального газа ирп 385° С, а на воздухе уже при 235° С. [c.118]

В I-литровый котелок для смолы, снабженный мешалкой и холодильником. загружают 126 г меламина (1.0 моль) и ЗС5 г (4,5 моля) 37%-ного водного нейтрализованного формальдегида. Смесь перемешивают при нагреваиин до кипения в течение 40 мин. Разбап-леине взятой пробы раствора равным объемом воды должно дать осадок смолы. Неразбавленный раствор охлаждают до комнатной температуры и 235 г реакционной смеси перемешивают с 50 г хлопьев а-целлюлозы и 0,5 г стеарата цинка на тестомесильной машине илн вручную в металлическом стакане или чашке до образования однородной массы. Массу высушивают в циркуляционной воздушной печи при 70 -80° в теченне 2—4 час. Затем ее размалывают на механической мельнице или растирают в ступке в однородный порошок при прессованин в форме на лабораторном прессе в теченне 2—3 мин при температуре 145 и давлении 140 кг/см образуется твердый, просвечивающий, нечувствительный к воде материал. [c.363]

Цитрат меди — светло-зеленый порошок, мало растворимый в воде, легко растворимый в минеральных кислотах и в растворе аммиака аммиачный раствор имеет темио-синин цвет. При 100° препарат теряет две молекулы кристаллизационной воды, приобрегая голубую окраску. При сильном нагревании разлагается с образованием окисп меди и металлической меди. [c.164]

Теобромин — белый кристаллический порошок горького вкуса, т. пл. 342—343° (возгоняется при 290°), очень мало растворим в воде, мало в горячей. Так же мало растворим в спирте и не растворим в эфире и хлороформе растворяется в едких щелочах с образованием металлических производных. С кислотами образует легко гидролизующиеся соли. При окислении разлагается на 3-метилаллоксан и метилмочевину [c.516]

Исходные вещества. Рений металлический — коричнево-черный порошок. Пл. 10,4. Плотность рениевого стержня 21,04. Азотная кислота растворяет рений с образованием рениевой кислоты. [c.268]

В настоящее время выделены соли (цинкаты) состава Na[Zn(OH),j], Na2[2n(OH)jJ и др. Гидроксид Zn(0H)2 обладает амфотерными свойствами, он растворяется в кислотах и ще.чочах. Г идроксид Ц. растворяется также в водном аммиаке с образованием комплексных ионов [Zn NH 1)1 Ц.—сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Си, Fe и др.). Металлический Ц. применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов, в гальванических элементах. См. Цинка соединения. Цинка соединения. Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет н безвреден), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка Zn Ia— гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр.. Шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Суль фат цинка (цинковый купорос) ZnSO.rTH-zO применяют в производстве вискозы, как микроудобрения (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе — минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон). [c.154]

Свойства. М 64,55. Светло-бурый порошок на воздухе воспламеняется. Приблизительно до 60 °С устойчив (метастабилен), выше этой температуры разлагается на элементы (при 110°С со взрывом). В воде при О °С довольно устойчив при повышении температуры, начиная с 45 °С (быстрее с 65 °С), распадается с образованием металлической меди и Нз. В пиридине растворяется с темно-красным окрашиванием, d 5,72 (20 °С). Кристаллическая структура типа вюртцита (пр. гр. Рбзшс а = 2,89 А С=4,63 А). Энтальпия образования АЯ°288 +21,3 кДж/моль. [c.1062]

Свойства. М 204,63. Темно-зеленый порошок, устойчивый при комнатной температуре на воздухе, d 5,84 (25 °С). Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. РтЗш а=3,81 А). При 400°С в потоке кислорода происходит окисление, сопровождающееся сильным раскаливанием. При 450 °С самопроизвольно разлагается в вакууме. Растворяется в разбавленных минеральных кислотах и в конц. НС1 с образованием соответствующей соли аммония, причем в результате частичного диспропорционирования выделяется металлическая медь. При взаимодействии с конц. H2SO4 и конц. HNO3 бурно разлагается. Энтальпия образования АЯ°29в +74,5 кДж/моль. [c.1076]

Предотвращение взрывов при работе с металлическим урано№ н его соединениями. Особая взрывоопасность возникает при распылении металлического урана или гидрида урана в воздухе. Ни жнпй предел взрывоопасной концентрации 45—120 мг/л. Порошок урана может очень сильно-взрываться при обработке галогеноодер жащими углеводородами, например при обез жиривании тетрахлоридом углерода, поэтому следует остерегаться использования ССЦ или трихлорэтилена для обезжиривания металлического урана. Опыт показывает, что применение дихлорэтилена безопасно. При об,ра ботке урана эфиром с примесью пероксидов мо жет произойти взрыв. Чтобы-предотвратить образование пероксидов, следует поместить в эфир медные-. опилки. [c.1277]

Растертый в порошок NH4T O4 иагревают в платиновой лодочке в слабом токе водорода сначала при 300 °С в течение 20—30 мин, пока не начнется разложение, а затем при 700—900 С в течение 4—5 ч до образования металлического техиеция. Получают серебристо-серый порошок металлического технеция, медленно тускнеющий на влажном воздухе. [c.1700]

Соединения сурьмы в тех же условиях восстанавливаются с образованием сурьмянистого водорода bHg, который точно также восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Мешают также сульфиды, вызываюш ие почернение пятна вследствие образования AgjS. Для устранения мешаюш его влияния сурьмы по второму варианту метода восстановление соединений мышьяка до мышьяковистого водорода проводят в щелочной среде ( 20%-ный раствор NaOH), используя в качестве восстановителя порошок металлического алюминия или цинковую пыль. В последнем случае тигель с раствором предварительно нагревают. Сурьма в этих условиях восстанавливается только до металла и сурьмянистого водорода не образует. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология