Водород-ионы, определение

Вместо восстановления ионов металла из водных растворов на катоде возможно их восстановление другим, но более электроотрицательным металлом или водородом при определенных условиях без электролиза. Такие процессы носят название цементации и вытеснения и также могут быть отнесены к электрохимическим процессам. [c.233]

Сущность работы. Определение кислот основано на титровании ионов водорода ионами ОН, генерируемыми при восстановлении воды на платиновом катоде [c.289]

Чтобы стекло электрода функционировало как рН-электрод, оно должно быть гидратировано. Гидратирование осуществляют путем выдерживания электрода в течение нескольких часов в воде, а затем в 0,1 М растворе H . При гидратации адсорбируется около 50 мг воды на 1 см стекла. При последующем выдерживании электрода в растворе НС1 гидратированное стекло легко обменивает однозарядные катионы на ионы водорода. В итоге на внешней поверхности стеклянного шарика создается насыщенный слой адсорбированных ионов водорода, создающих определенный и постоянный заряд. Его можно измерить благодаря наличию электрода сравнения. При погружении стеклянного электрода в исследуемый раствор, содержащий ионы водорода, достаточно быстро (в течение 1—2 мин) устанавливается равновесный скачок потенциала. Условием равновесия между ионами водорода на поверхности стекла и в растворе является равенство химических потенциалов и р,Р +. [c.182]

В качестве примера рассмотрим простейшую возможную частицу — молекулярный ион водорода . Для определения основного энергетического состояния этой частицы можно построить предполагаемую волновую функцию как линейную комбинацию Is орбиталей атомов водорода. Предполагают, что ядра находятся бесконечно далеко одно от другого, что эквивалентно системе [c.145]

В химии долгое время придерживались взгляда, согласно которому кислотные свойства раствора должны быть связаны с присутствием в нем ионов водорода. Ионы водорода обусловливают определенную окраску индикаторов, эти же ионы вызывают и ряд каталитических эффектов, в частности ускоряют процессы гидролиза, мутаротации глюкозы и др. Однако в дальнейшем было выяснено, что каталитические свойства присущи не только ионам водорода, но и молекулам кислот, иону гидроксила и даже молекуле воды. [c.247]

Н. Н. Бекетов предложил для определения относительной активности металлов использовать реакции взаимного вытеснения и получил некоторый ряд активностей металлов, включив туда и водород, ион которого также может вступать в реакции со свободными металлами в кислой среде. [c.258]

Прежде всего это относится к щелочным и щелочноземельным металлам, которые восстанавливаются на РКЭ при более отрицательных потенциалах, чем потенциал разряда ионов водорода. Их определение обычно проводят в неводных средах (ацетонитрил, [c.453]

Колориметрический метод измерения pH. Колориметрический метод определения pH основан на свойстве индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в определенном интервале pH. Колориметрическое определение pH производят при помощи индикаторов (табл. 2) и стандартных буферных растворов. [c.115]

В отсутствие активатора определению серебра мешают галогенид- и роданид-ионы, гексациано-феррат-ионы, комплексон (III), перекись водорода. Ионы РЬ(П) также катализируют реакцию [c.119]

Получение завышенных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения концентрации ионов натрия в растворе при pH = 4,0 используют натрий-селективный электрод. Этот электрод чувствителен не только к ионам натрия, но и к ионам водорода, поэтому результаты определения натрия при таком значении pH получаются завышенными. Повышая pH раствора до 8,5, можно уменьшить влияние ионов водорода. [c.717]

Получение заниженных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения фторид-ионов в растворе при рн = 2,6 используют фторид-селективный электрод. При таком значении pH, а следовательно, и достаточно высокой активности иона водорода (10 ) образуются НГ и Ш2 -ионы, которые нельзя определить с [c.717]

Тиолы и меркаптаны могут присоединяться к олефинам либо по ионному, либо по радикальному механизму, причем в одном случае присоединение происходит по правилу Марковникова, а в другом — против правила Марковникова. Возможность получать в результате этих реакций любые продукты, так же как и в реакции присоединения бромистого водорода, находит определенное применение [22]. [c.208]

Если скорость движения частицы с зарядом 2 в среде больше, чем где Уо — скорость электрона на первой орбите атома водорода, равная 2,19 10 см/с, то частица движется в веществе, не захватывая электронов. Ее кинетическая энергия расходуется в основном на ионизацию и возбуждение вещества. При скорости частицы меньше частица захватывает электроны среды. Заряд движущейся частицы, захватившей электроны, носит название равновесного заряда. Равновесный заряд частицы уменьшается по мере уменьшения ее скорости. При одной и той же скорости равновесный заряд тем меньше, чем больше I вещества. Это приводит к тому, что потери энергии на единице длины в веществе с большим 2 оказываются меньше, чем в веществе с малым 2. Поэтому пробег иона определенной энергии в веществе с большим 7 оказывается больше. Например, пробег иона Ва с энергией 58 МэВ в мишени из тантала равен (5,7 0,5) мг/см , а в мишени из ниобия равен (3,9 0,3) мг/см . [c.65]

Возникновение э. д. с., вызываемое разностью концентраций, может быть использовано для определения концентрации ионов. Наибольшее практическое значение имеет определение концентрации ионов водорода Сц+. Определение концентрации ионов водорода путем измерения э. д. с. потенциометрический метод) можно производить следующим образом. Сначала собирают гальваническую цепь из соответствующих полуэлементов, например каломельного и водородного (рис. 67) [c.295]

На рис. 17-1 приведена схема, помогающая понять общую организацию процесса переноса электронов и окислительного фосфорилирования. В каждом обороте цикла лимонной кислоты специфичные дегидрогеназы отщепляют от изоцитрата, а-кетоглутарата, сукцината и малата четыре пары атомов водорода. Эти атомы водорода в определенной точке отдают свои электроны в цепь переноса электронов и превращаются таким образом в ионы Н, которые поступают в водную среду. Электроны, переходя от одного переносчика к другому, достигают в конце концов цитохрома аяз, или цитохромоксидазы, при участии которой они и передаются на кислород— конечный акцептор электронов у аэробных организмов. Всякий раз, когда атом кислорода присоединяет два электрона, поступающие к нему по цепи переноса, из водной среды поглощаются два иона Н, равноценные тем, в которые превратились два атома водорода, отщепленные ранее дегидрогеназами в результате этого образуется молекула НгО. [c.508]

Ионы водорода их определение и важность в чистой и промышленной химии. [c.142]

В электрохимическом синтезе окислителей наиболее важны фильтрующие диафрагмы. Действие последних основано на том, что они задают поток электролита в направлении, противоположном движению ионов определенного знака, мигрирующих под действием электрического тока и диффузии. Такие диафрагмы работают в электролизерах с твердым катодом при производстве. хлора и каустической соды, пероксида водорода. [c.52]

Химическое соединение, отдающее в растворе ионы водорода (протоны) (определение Бренстеда) . [c.15]

Таким образом, влияние концентрации ионов водорода на процессы осаждения ионов органическими реактивами имеет довольно сложный характер. В наиболее простых случаях равновесие соответствует приведенному выше уравнению (1), и для полного осаждения необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода до определенного предела. сЗднакс при дальнейшем уменьшении концентрации ионов водорода иногда, как отмечено выше, возникают новые процессы, в результате которых растворимость осадка повышается. [c.105]

В качестве индикаторного электрода часто используется так называемый стеклянный электрод. Он представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, внутри которого помещен электрод сравнения, например хлорсеребряный. Стекло является переохлажденным раствором силикатов, содержащим катионы щелочных металлов и анионы типа 510з . Стеклянный шарик предварительно выдерживается в крепком растворе кислоты, где происходит обмен катионами между стеклом и раствором и стекло насыщается ионами водорода. При определении pH в исследуемый раствор опускается стеклянный электрод и еще один электрод сравнения. В результате образуется следующая цепь [c.247]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Для более краткой записи концентрации ионов было введено понятие pH (читается пэ-аш), где р — начальная буква слова ро1епг — степень, а Н — символ водорода. По определению, pH=--lg[H/) + ]=— g[H + ]. Аналогично рОН=—lg[OH ], рН+ + рОН=14. Для нейтральных растворов рН=7 для кислых рН<7 для щелочных рН>7. [c.96]

Решение, а) В приведенных кислотно-основных реакциях в молекуле Н3РО4 замещаются три иона водорода, а молекула М ОН)2 взаимодействует с двумя ионами водорода. Согласно определению (см. VI.2), эквиваленты фосфорной кислоты и гидроксида магния в этих реакциях равны /3Н3РО4 и Mg(0H)2 соответственно. [c.180]

Эквивалент основания — такое количество основания, которое содержит 1 моль гидроксильных групп, способных замещаться на кислотные остатки (или количество основания, способного быть акцептором 1 моль ионов водорода при определении основания по Брёнстеду). Так, эквивалент едкого натра NaOH равен [c.39]

Все расчеты в аналитической химии, основанные на проведении тех или иных химических реакций, связаны с понятием эквивалент. Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты I/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/ЗГе(ОН)з и т.д. Дробь, показывающая, какая часть молекулы или иона является эквивалентом, называют фактором эквивалентности. Фактор эквиваленч [c.8]

Хроматография — наиболее часто используемый аналитический метод. Новейшими оматографическими методами можно опрвд шпъ газообразные, жидкие и твердые вещества с молекулярной массой от единиц до 10 . Это могут быть изотопы водорода, ионы металлов, сингетические полимеры, белки и др. С помощью хроматографии получена обширная информация о строении и свойствах органических соединений многих классов. Применение хроматографических методов для разделения белков оказало огромное влияние на развитие современной биохимии. Хроматографию с успехом применяют в исследовательских и клинических целях в самых разных областях биологии и медицины, в фармацевтике и криминалистике дпя терапевтического мониторинга в связи с ростом нелегального употребления наркотиков, идентификации антибиотиков и отнесения их к той или иной группе антибактериальных препаратов, дпя определения наиболее важных классов пестицидов и дпя мониторинга окружающей среды. Такие достоинства как универсальность, экспрессность и чувствительность делают хроматографию важнейшим аналитическим методом. Более десяти работ (1957—1980), выполненных с применением хроматографических методов, были удостоены Нобелевских премий среди авторов методических работ, удостоенных премий, А. Тизелиус (1948), А. Мартин и Р. Синдж (1956). [c.265]

Мак-Гиллаври [16] впервые указал на возможность полярографирова-Бия в среде уксуйной кислоты. Бахман и Астл [17] провели более подробные исследования в безводной уксусной кислоте. Наиболее подходящим индифферентным электролитом при работе с этим растворителем является уксуснокислый аммоний. Отрицательная область потенциалов в этом случае ограничивается величиной потенциала —1,7 в, при котором происходит выделение водорода, поэтому определение таких веществ, как А1 + или Сг +, в уксусной кислоте невозможно. Ледяная уксусная кислота является очень удобной средой для исследования полярографического поведения хинонов [18— 20], производных антрахинона [21] и антрона [22], а из неорганических ионов — главным образом ионов Т1, Сё, Си, и и Рё [23]. [c.439]

В отношении активации водорода гидрогенизирующими веществами были указаны следующие возможности 1) водород физически растворяется в определенных пределах в катализаторе в виде атомов или ионов 2) с металлом водород дает нестойкие гидриды, которые отдают водород в атомном состоянии имеются стехиометрическое соотношение между металлом и водородом и определенная упругость водорода при данной температуре 3) с окислами металлов водород образует нестойкие гидриды окислов металлов 4) при адсорбционном катализе возникают сильно деформированные молекулы водорода. [c.590]

Ртуть-роданкдный метод определения малых концентраций ионов хлора применен для анализа оксида свинца особой чистоты. Предложено все реагенты предварительно подвергать очистке. Растворы реагентов готовить с использованием бидистиллята. Этанол и изопропанол разгоняют над нитратом серебра. Навеску оксида свинца растворяют в 4 молярном растворе азотной кислоты. Для растворения высших оксидов свинца необходимо добавлять раствор пероксида водорода. Результаты определения примеси хлорид-ионов в обра5цах оксида свинца проверены методом добавок и сопоставлены с результатами нефелометрического определения. Табл. 1. Библ. 3 назв. [c.89]

Наибольший вес имеет погрешность электрометрического определения pH, составляющая обычно от одной сотой до нескольких сотых единицы pH, что может дать ошибку до 10% в величине концентрации ионов водорода. Исключение определения pH в потенциометрическом методе Харнеда [243, 244], дополненной спектрофотометрическим определением концентраций кислоты и ее аниона [245, 246], позволяет достигнуть высокой точности при определениях истинных констант протолитической диссоциации. При этом нахождение величины pAT может быть упрощено [281] [уравнение (192)], если величину pwH [уравнение (192а)] не определять экспериментально, а воспользоваться табличными данными. [c.94]

Отношение коэффициентов активности тУд/тУнА рассматривается как функция двух параметров. Один из них характеризует структуру кислоты НА и не зависит от растворителя другой, хотя и зависит от заряда кислоты, характеризует растворитель и не чувствителен к структуре кислоты НА. Анализ многих доступных значений рД кислот позволил определить эти два параметра. С их помощью можно вычислить отношение тоУа/тоУна для кислоты любого заряда в водно-этанольных растворах различного состава. Таким путем можно разделить эффект среды [правая часть уравнения (22)] на две части, одна из которых характеризует кислотно-основную пару, а другая — ион водорода (тун). Определенные этим методом и найденные Измайловым эффекты среды для иона водорода в водно-этанольных смесях сравниваются в табл. 3. [c.326]

При рассмотрении свойств синтетических полимерных ионообменных смол общепринятым является предположение о доннаноБском равновесии между ионитом и раствором. Уравнение Доннана выведено на основании термодинамических соотношений при условии, что система сохраняет электронейтрадьность и что ионит так же, как раствор, гомогенен. Если считать, что ионит гомогенен, его можно рассматривать как концентрированный раствор электролита, в котором ионы определенного знака связаны с матрицей полимера [1], которая не нарушает пространственного распределения зарядов в растворе и свойства ионов, включая диссоциацию ионогенных групп. Однако полимер исключает часть ионов из пространства, занимаемого ионитом, и, следовательно, путь, который совершают ионы при диффузии в ионит, увеличивается. Следующее допущение состоит в том, что единственным параметром, характеризующим структуру ионита, является число поперечных связей, измеряемое количеством введенного в ионит дивинилбензола (ДВБ), Райхенберг и Маккоули [2] подробно исследовали влияние содержания ДВБ при обмене ионов щелочных металлов и водорода на сульфированных сополимерах стирола и дивинилбензола, изменяя в широком интервале содержание последнего. [c.76]