Силикаты фосфора

Силикаты, фосфор, мышьяк, железо [c.162]

ЛИН — смешанный силикат фосфора калия, натрия и алюминия [c.250]

В группе г) соединения данного металла расположены в последовательности гидроокиси, ферриты, соли кислородных кислот хлора, серы, азота и фосфора, карбонаты, силикаты, титанаты, бораты и алюминаты. Сюда же включены оксихлориды, фторалю-минаты и проч. [c.319]

Сплавление силиката. Для разложения силиката, т. е. для переведения его в растворимые в кислотах соединения, применяют различные способы. Если необходимо определить кремневую кислоту (наряду с другими окислами), то обычно сплавляют силикат с Na. O, или другими, аш,е всего щелочными, плавнями . В тех случаях, когда нет необходимости в определении кремневой кислоты и требуется определить только содержание окисей металлов и других элементов (например, марганца, титана, закисного железа, щелочных металлов, фосфора и др.), нередко применяют разложение плавиковой кислотой. Последний метод описа отдельно в связи с определением щелочных металлов. [c.461]

При рафинировании железа в печь добавляют известняк, чтобы образовался шлак, в который войдут имеющиеся в железе примеси фосфора и кремния. С учетом того, что в печи развивается высокая температура и создается обогащенная кислородом атмосфера, напищите полные уравнения реакций образования шлака. Указание. Шлак может быть смесью, состоящей из фосфатов и силикатов.) [c.368]

Неорганические полимеры. К этому классу относится большинство природных силикатов и алюмосиликатов, а также поликислоты фосфора, мышьяка, ванадия и других элементов. [c.122]

Способность к образованию тройных комплексов встречается у ограниченного числа элементов, что способствует улучшению избирательности данной реакции. Наиболее часто фосфору в природных объектах сопутствуют кремний и мышьяк, также образующие гетерополикислоты. Однако гетерополикислоты этих элементов образуются при различной кислотности среды и в разных модификациях. Например, мышьяковая гетерополикислота образуется в 0,6—0,9 М растворе минеральной кислоты, кремневая гетерополикислота — в слабокислом растворе (pH =1,5—2,0 и pH = 3,0—4,0). Молибденовая гетерополикислота всегда образуется в а-форме, которая при рН=1,0 переходит в более устойчивую р-форму. В случае кремния реакционноспособной является только его мономерная форма силикат-ионы. Различную устойчивость гетерополикислот широко используют при определении этих элементов в смеси. Для разделения и концентрирования гетерополикислот применяют экстракцию их органическими растворителями, молекулы которых имеют электронодонорные атомы азота или кислорода (кетоны, спирты, амины), что позволяет определять меньшие, чем в обычной фотометрии, количества фосфора. [c.67]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

При сплавлении фосфата кальция с углем и песком образуются фосфор, силикат кальция и окись углерода. Написать уравнение реакции. [c.113]

Способы получения. В настоящее время фосфор получают в электрических печах (электротермический метод) прокаливанием смеси тонко измельченного фосфата кальция Сзд (РО з, песка ЗЮ. , угля или кокса. При этом фосфор восстанавливается углем до нейтрального состояния, а двуокись кремния связывает ионы кальция в виде силиката [c.535]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

В зависимости от того, построены ли макромолекулы неорганических полимеров из атомов одного или различных элементов, они называются соответственно гомоцепными и гетероцепными полимерами. Представители первых—селен и теллур цепочечного строения, а также модификации черного фосфора и мышьяка, имеющие слоистые решетки (гл. IV, 5). Типичные гетероцепные полимеры — аморфные двуокись кремния и поликремниевая кислота, природные и синтетические силикаты, полифосфорные кислоты, полифосфаты [c.392]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Фосфор и кремний. Белый и красный фосфор-пентоксид фосфора-фосфорная кислота-фосфаты-применение в качестве удобрений-трихлорид фосфора-пентахлорид фосфора. Кремний-диоксид кремния-стекло-процессы сплавления-кремниевая кислота-силикаты [c.470]

Из природного фосфорсодержащего сырья свободный фосфор получают высокотемпературным восстановлением (1500 С) коксом в присутствии песка. Последний связывает оксид кальция в шлак — силикат кальция. В случае восстановления фосфорита суммарная реакция может быть представлена уравнением [c.410]

В качестве носителей дпя сложных ванадийтитаноксидных катализаторов предложено использовать карбид кремния, плавленый силикат, фосфор, оксид алюминия, кварц в виде сфер и колец. Оксиды ванадия и титана могут быть нанесены в виде суспензий. [c.135]

Если высушенную при комнатной температуре над пятиокисью фосфора смесь, состоящую из 30% изобутана и 70% н-бутана и двуокиси азота (молярное соотношение углеводород КОг= 1 2), пропустить один раз над мышьяковистокислым натрием или силикатом бора с добавкой мышьяка или сурьмы при температуре 200° и времени реакции 120 сек., то за один проход можно достигнуть 45% превращения, а выход В пересчете на израсходованную смесь бутана составит 90%. При этом получают 60% 7-нитроизобутана, 20% 2-нитробутана и 20% ,5-динитробутана. Это первый случай, когда газофазное нитро-ванпе бы.ло осуществлено при такой иизко11 температуре, что можно было уловить динитросоединения (Норман Леви) [79]. Во многих других лабораториях эти наблюдения не подтвердились [80]. [c.282]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Чтобы понять происходящую реакцию, представим фосфат кальция как соединение оксида кальция с фосфорным ангидридом (ЗСаО- Рг О5) песок же состоит в основном из диоксида кремния SiOj. При высокой температуре диоксид кремния вытесняет фосфорный ангидрид и, соединяясь с оксидом кальция, образует легкоплавкий силикат кальция aSiOs, а фосфорный ангидрид восстанавливается углем до свободного фосфора [c.442]

ШЛАК — расплав оксидов, силикатов, сульфидов и др., который при охлаждении превращается в стекловидную массу. Ш. образуется при металлургических процессах выплавки металлов в результате взаимодействия флюсов (8102, СаСОц, СаРг) с пустой породой (СаСОд, 8102, глина, оксиды металлов, сера, фосфор и др.). Ш. всплывает на поверхность расплавленного металла и удаляется из не-чи до выливания металла. Ш. предохраняет металл от вред1юго воздействия газон, освобождает металл от серы, фосфора и других примесей. Ш. используют для изготовления строительных материалов, цемента, как удобрение (см. Томасшлак), при строительстве дорог, с лечебными целями. [c.287]

Металлический кальций был выделен английским химиком и физиком Г. Деви в 1808 г., а также шведским химиком И. Берцелиусом. Кальций широко распространен в природе, в земной коре его содержится 3,25%. В природе он встречается в виде соединений, важнейшими из которых являются карбонат кальция СаСОз (мел, известняк, мрамор), гипс aS04X Х2Н2О, фосфорит Саз(Р04)г, а также различные силикаты. В больших количествах (более 1,5% по массе) кальций входит в состав живых организмов. [c.265]

Кислоты, содержащие цепи —Э 1—О—Эа—, т. е. производные йисло-родсодержащих кислот, в которых ионы О " полностью или частично замещены на кислотные остатки других кислот, называются гетерополикислоты. Примером такого ( оедйнения может служить фосфорновольфрамовая кислота, содержащая фрагмент —Р—О—W—. Особенно много изополисоединений известно для кремния, фосфора и бора. Образование таких соединений обусловливает огромное многообразие силикатов почти все силикаты, как природные, так и искусственные, содержат цепи —51—0—31—. [c.87]

Элементарный фосфор получают восстановлением фосфата кальция углеродом в присутствии песка (SiOj). Продуктами реакции являются фосфор, силикат кальция и окись углерода. Напишите уравнение реакции этого процесса и рассчитайте, сколько фосфора [c.466]

Обращает на себя внимание большое значение AG l для оксида фосфора. Во всех биологических системах, а также и в минералах этот элемент представлен группой РО4 , в которой атом фосфора окружен тетраэдрически четырьмя атомами кислорода. В этом отношении фосфор сходен с кремнием, который в минералах также встречается, как правило, в тетраэдрическом кислородном окружении. Но жесткие структуры силикатов гораздо менее реакционноспособны, чем фосфаты, по крайней мере при умеренных температурах, и связи кремний — кислород не выполняют тех функций аккумуляторов энергии , какие свойственны макроэрги-ческим связям фосфор — кислород, что, несомненно, обусловлено большой электронной нагрузкой на эти последние (Пюльман). [c.374]

Получение. Свободный фосфор получают из природных фосфатов восстановлением углем выделяющегося из расплава (при 1500 °С) пара оксида фосфора(У) Р2О5 = 359 °С), который образуется за счет переведения исходного фосфата кальция Сад(Р04)2 в силикат aSiOg оксидом кремния(1У) Si02 (добавляемым в виде песка) [c.351]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

Качественно для полноты извлечения фосфора из стали необходимо, во-первых, чтобы шлак был достаточно окислительным и, во-вторых, чтобы он имел высокую основность для нейтрализации образующейся кислоты — Р2О5 (аниона Р0 ). Согласно уравнению (IX.28), устойчивость РО возрастает при увеличении активности ионов кислорода. Следует, однако, учитывать упоминавщееся вьше различие в свойствах двух оксидов СаО и FeO. Как и в случае силикатов, ионы a + в расплаве, вероятно, образуют как бы молекулы Саз(Р04)2, более устойчивые, чем р0з(РО4)2. Это обусловлено и тем, что при одинаковых зарядах ион Са + имеет больший радиус (0,106 нм), чем ион Ре + (0,083 нм). Таким образом, электростатическое поле вокруг Ре + является более сильным и этот ион сильнее связывает ионы 0 , чем Са2+, тем самым препятствуя стабилизации в шлаке аниона Р0 . Следовательно, для дефосфорации необходимо определенное сочетание между концентрациями СаО и РеО. [c.261]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]