Кобальт нормальный потенциал

В электрохимическом ряду напряжения никель находится правее кобальта нормальный потенциал —0,250 в. [c.6]

ИЗ приведенных окислительно-восстановительных потенциалов и значений аз для систем комплексов кобальта (II), взятых из табл. 64. Видно, что рассчитанный нормальный потенциал достаточно постоянен при всех изученных значениях р[еп] в интервале [c.239]

Вместе с тем в сильнощелочных средах возникает равновесие [ o( N)5H]" + + ОН Н2О + [ o( N)5]"", т. е. внутри аниона идет процесс по схеме Со ++ Н = = Н + Со. Образующееся производное одновалентного кобальта является сильным восстановителем (для нормального потенциала системы [ o( N)6]""/[ o( N5)]" в 12 М КОН дается значение —1,2 в). [c.360]

Нормальный потенциал таллия в растворе соли таллия (1) по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,336 в, поэтому в электрохимическом ряду напряжений таллий стоит между кадмием и кобальтом. Свинец, медь, ртуть, серебро и золото осаждаются металлическим таллием из раствора. Солянокислый раствор Т1(П1) в присутствии металлического таллия неустойчив. В нем практически полностью проходит превращение Т1" - - 2Т1 = ЗТ1. [c.376]

Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта [c.137]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал у кобальта отрицательный, 1. е. кобальт — неблагородный металл. Родий и иридий — благородные металлы. [c.368]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал кобальта отрицательный, следовательно, он является неблагородным металлом. Химическая активность кобальта ниже, чем железа. Так, вода и воздух не оказывают действия на компактный кобальт при обыкно-венной.температуре. Однако мелкораздробленный кобальт обладает пирофорными свойствами. При нагревании на воздухе он медленно окисляется, а при 1000° С сгорает в оксид (II, III) [c.369]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал никеля — отрицательный, а поэтому никель является неблагородным металлом. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов он стоит ниже кобальта и химически несколько менее активен. Так, при обыкновенной температуре по отношению к воде и воздуху компактный никель очень устойчив. [c.385]

ВЕЛИЧИНЫ НОРМАЛЬНОГО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА СИСТЕМЫ АКВО-ИОНОВ КОБАЛЬТА [c.240]

Образование комплексных соединений с комплексоном и катионами, встречающихся в двух формах валентности, обыкновенно сопровождается соответствующим снижением окислительно-восстановительного потенциала первоначальной системы. Это свойство можно применить для аналитических целей двумя способами 1) для оксидиметрического определения катионов, которые при нормальных обстоятельствах с трудом переходят в высшую форму валентности, например, проводя окисление двухвалентного кобальта до трехвалентного в кислой среде 2) для усиления восстановительных свойств различных восстановителей. Раствор сульфата железа (II) в присутствии комплексона очень легко восстанавливает различные катионы до металла. Так как определения эти представляют интерес главным образом с теоретической точки зрения, мы даем описание некоторых из них только в общих чертах. [c.140]

Нормальный окислительный потенциал пары Со " /Со равен —0,28 в, а пары Сс1 " /Сс1 равен —0,40 в. Учитывая это, выясните путем вычисления, можно ли, подвергнув электролизу смесь, содержащую по 0,1 М СоЗО, и С(]504 в 1 л, количественно разделить кобальт и кад.мий (при pH 0). [c.543]

Обычными примесями технического никеля (до 1%) являются кобальт, железо, кремний и медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. Кислород и сера образуют с никелем химические соединения, которые выделяются в виде включений или в виде эвтектики, что ухудшает качество никеля. Углерод при содержании более 0,1—0,15% выделяется в виде графита. Нормальный электродный потенциал никеля равен —0,20 в, но практически он более положителен в связи с наличием в растворах кислорода. Никель склонен к пассивированию, но в меньшей степени, чем хром. [c.141]

При малых концентрациях этой примеси кристаллизация металлов (при предельном токе) протекает в специфических условиях, которые обусловливают образование мелкодисперсных порошкообразных включений в основной металл. Такие включения нарушают нормальный рост кристаллов основного металла и становятся особенно опасными, если они обладают малым перенапряжением водорода. Вследствие облегчения выделения водорода на этих участках компромиссный потенциал катода приобретает более электроположительное значение по сравнению с потенциалом чистого металла происходит перераспределение катодного тока в пользу выделения водорода. В некоторых случаях выход основного металла по току может снизиться до нуля. Примером может служить катодное осаждение марганца в присутствии ионов никеля и кобальта. Все факторы, снижающие перенапряжение при выделении водорода, усиливают вредное влияние примесей, и наоборот, факторы, повышающие перенапряжение водорода, ослабляют их вредное влияние. [c.366]

Для расчета поляризационной кривой нужно знать зависимость степени заполнения 0 от активности ах- галоидных ионов в растворе и от потенциала. В первом приближении можно принять, что для адсорбционного равновесия справедлива изотерма Лэнгмюра, на которую потенциал влияет лишь благодаря тому, что, помимо нормальной десорбции, имеет место десорбция вследствие анодного растворения кобальта по уравнению (4) . Скорость адсорбции равняется [c.460]

Железо. Входит в группу VIH периодической системы элементов Д. И. Менделеева, образуя в ней вместе с кобальтом и никелем подгруппу железа. Нормальный равновесный потенциал железа для процесса Fe Fe + равен —0,44 В, равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe->Fe + составляет —0,0366 В. [c.25]

Из изложенного следует, что избирательная адсорбция ионов кобальта как причина их специфического действия исключена. Ее следует искать, очевидно, в каких-то других свойствах соединений кобальта. Наиболее вероятным было бы связать особое действие сульфата кобальта с величиной окислительно-восстановительного потенциала системы Со /Со , весьма сильно отличающейся от окислительно-восстановительных потенциалов системы Ре / Ее и N1 / N1 . Нормальный окислительный потенциал первой системы составляет - -1,82 в, второй +0,77 в, а третьей— настолько велик, что в условиях работы свинцового аккумулятора образование трехвалентных ионов никеля исключено. [c.553]

МОЖНО получить интерполяцией кривой рис. 12, графически представляющей результаты измерений со стеклянным электродом, приведенные в табл. 43. Наконец, п(вычисл.) соответствует величине функции образования, вычисленной при посредстве констант комплексов кобальта (II), рассчитанных на основании измерений со стеклянным электродом и оксидиметрических измерений. Значения п, как и соответствующие величины а (в том числе ае), приведены ранее в табл. 47 на стр. 195. Нормальный потенциал для ионов гексамминкобальта вычисляли из упомянутой степени образования (ав) по уравнению [c.259]

Вычисленные значения потенциала являются достаточно постоянными. Этого, конечно, следовало ожидать вследствие соответствия между величинами функции образования системы комплексов кобальта (II), рассчитанных весьма различными методами, что только подтверждает правильность сделанных расчетов. Все вычисленные значения нормального потенциала ионов гексамминкобальта в 2 н. растворе нитрата аммония графически представлены на рис. 18, где горизонтальная линия при значении + 0,035 в показывает принятый средний потенциал в этой среде. Соответствующие нормальные потенциалы в 1 н. растворе нитрата аммония и 1 н. растворе хлорида аммония равны соответственно + 0,055 и 0,058. Так как все кривые потенциала имеют приблизительно одинаковую форму, эти значения (подобно приведенным на рис. 18) определяют с достаточным приближением путем измерения числа милливольт, на которое кривая потенциала для 2 н. раствора нитрата аммония лежит ниже соответствующих кривых для 1 н. растворов аммонийной соли. [c.259]

Вместе с хромом, но с бодьшей легкостью, осаждается железо, никель, кобальт, медь и молибден (теорию осаждеция последнего на ртутном катоде нельзя считать выясненной, так как величина его нормального потенциала еще не определена). [c.189]

Наряду с железом еще ряд переходных металлов может существовать в растворе в различных валентных состояниях. Однако принципиальную возможность индикации конечной точки комплексонометрического титрования этих металлов по скачку окислительно-восстановительного потенциала чаще всего не удается использовать практически. Дело в том, что нормальный потенциал окислительно-восстановительных пар Tii /TiiM, V /V i и, r V r настолько мал, что соответствующие растворы, содержащие в достаточной концентрации форму с низшей валентностью, ведут себя как сильные восстановители, поэтому они очень чувствительны к кислороду воздуха и даже выделяют водород. Наоборот, система Мп /Мп1 представляет собой сильный окислитель, а у пары o / qIi медленно протекает образование комплексонатов кобальта (III). Подходящим объектом для комплексонометрического титрования в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов являются соли меди. Из ее ионов, соответствующих [c.75]

Проведенные нами исследования по электролизу солей различных металлов с ртутным катодом и по анодному окислению полученных амальгам показали ряд аномальных явлений. На рис. 1 представлена зависимость потенциала катода от плотности тока при электролизе кислых водных растворов сульфатов некоторых металлов. Из хода потенциальных кривых видно, что выделение железа, никеля, кобальта, хрома требует большей затраты энергии, нежели при выделении их на твердых электродах. При электролизе сопей таллия потенциал катода почти не зависит от плотности тока. Далее, в то время как нормальный потенциал индия равен — 0,34 в и растворение его в ртути не требует затраты энергии, при электролизе его сульфата на ртутном катоде он выделяется при потенциале —0,7 —0,9 в. [c.734]

Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта (II) феррицианидом при постоянной концентрации этилендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта (III) и соли кобальта (II) при различных концентрациях этилендиамина. Первые из упомянутых измерений показали, что окислительно-восстановительный потенциал хорошо определялся и был постоянным для растворов с раз-ли1 ными соотношениями солей кобальта (II) и (III), в то время как измерения с различными концентрациями этилендиамина давали удовлетворительное подтверждение кривой образования системы этилендиаминовых комплексов кобальта (II) (получен-нсй, как описано в предыдущей главе, путем измерений с водородным электродом). Окислительно-восстановительный потенциал системы акво-ионов кобальта (который так высок — почти 1,8 в по сравнелнк с нгрчальным водородным электродом,—что его можно измерить только в сильнокислом растворе) автор не определял, а вычислял на основании результатов измерений, имеющихся в литературе. Комбинацией найденных нормальных потенциалов с известной общей константой устойчивости системы комплексов кобальта (II) (Кз = 10 ) была вычислена соответствующая константа для системы этилендиаминовых комплексов кобальта (III). Полученное значение (Кз = 10 - [c.230]

Ордината —значения Яили потенциал относительно нормального водородного электрода абсцисса — , или часть общего количества кобальта, которая [c.233]

ФУНКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИСТЕМЫ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА (И) НА ОСНОВАНИИ ИЗМЕРЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ИЗМЕРЕНИЙ С ВОДОРОДНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ И ВЫЧИСЛЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ НОРМАЛЬНОГО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА СИСТЕМЫ ИОНОВ ТРИЭТИЛЕНДИ-АМИНКОБАЛЬТА В 1 н. РАСТВОРЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ ПРИ 30 [c.238]

Для расчетов нормального окислительно-восстановительного потенциала системы акво-ионов кобальта в растворах серной кислоты имеются данные измерений Оберера [9], Яна [10], Лама и Ларсона [11], а для расчета соответствующего потенццада в растворе азотной кислоты — данные Нойса и Дила [12]. Значения нормальных потенциалов, вычисленных различными исследователями при различных условиях, сведены в табл. 70. Эти потенциалы, насколько возможно, приведены к нормальному водородному электроду. [c.239]

Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал в случае триэтилендиаминкобальт-ионов в 1 н. растворе хлорида калия при 30° равен —0,259 (см. стр. 239). Если использовать этот потенциал и вычисленный в настоящем исследовании потенциал акво-ионов кобальта в 1 н. растворе азотной кислоты, можно получить, используя уравнение для окислительно-восстановительного потенциала и уравнение закона действия масс [c.241]

Окислительно-восстановительные потенциалы были определены для систем, состоящих из инертных ионов триэтилендиаминкобальта (III) и равновесной смеси этилендиаминовых комплексов кобальта (II). Потенциалы, которые измеряли с помощью гладких платиновых электродов, хорошо воспроизводились и легко измерялись. Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы триэтилендиамин-ионов относительно нормального водородного электрода, равен —0,259 в для 1 н. раствора хлорида калия при 30°. [c.301]

Было показано, что окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из ионов гексамминкобальта (III) (лутео-ионов) и равновесной смеси ионов аммиачных комплексов кобальта (II), хорошо воспроизводится, если только концентрация аммонийной соли настолько велика (—I н.), что лутео-ион представляет собой термодинамически устойчивый комплекс кобальта (III). Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал относительно нормального водородного электрода системы гексамминов составляет -f 0,057 в при 30° и ионной силе, равной 1, и -f-0,035 в при 30° и ионной силе, равной 2. [c.301]

Опытным путем установлено, что потенциалы выделения металлов (Ag, Zn и др.), по крайней мере при не слишком больших плотностях тока, большей частью равны или почти равны их электродным потенциалам для растворов данной концентрации, т. е. перенапряжения для них незначительны. Например, потенциал выделения d из нормального раствора dS04 равен 0,42 В, что в точнбсти совпадает с его электродным потенциалом в таком растворе. Однако для некоторых металлов при значительной скорости выделения перенапряжение довольно велико. Так, у железа при выделении из 1 н. раствора его сульфата при комнатной температуре оно равно 0,24 В, у никеля 0,23 В. а у кобальта 0,28 В, но быстро уменьшается с повышением температуры. [c.446]

В теоретической части (стр. 69) было подробно объяснено влияние комплексона на окислительные потенциалы различных окислительно-восстановительных систем. Здесь достаточно будет только сказать, что при образовании комплексного соединения окислительный потенциал соответственно уменьшается. Это явление может быть использовано в аналитической химии в различных видах анализа. Так, например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы РеЗ+/Ее + равен -Ь0,78 в, в присутствии же комплексона образуется новая система Ре /Ре с нормальным потенциалом, равным только +0,117 в и зависящим также от pH раствора. Вследствие этого ионы трехвалентного железа в кислом растворе не реагируют, например, с йодидами, другими словами, трехвалентное железо и аналогично ему двухвалентная медь полностью замаскированы по отношению к йодиду. Это свойство было использовано (о чем будет упомянуто далее), например, для йодометрического определения хроматов или церия в присутствии железа и меди. Под влиянием комплексона в некоторых случаях настолько уменьшается окислительно-восстановительный потенциал системы, что данный катион можно легко окислить соответствующим реактивом. Примером может служить двухвалентный кобальт, который в присутствии комплексона в слабокислом растворе можно количественно окислить раствором сульфата церия или, наоборот, выделившийся комплек-сонат трехвалентного кобальта при кипячении можно восстановить раствором сульфата двухвалентного хрома. Оба указанных [c.170]

Келезо входит в группу VHI Периодической системы элементов Д. И. Менде-тКвва, образуя в ней вместе с кобальтом и никелем подгруппу железа. Нормальный ртвковесный потенциал железа для процесса Ре -> Ре + равен —0,44 в, равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe->-Fe + составляет —0,0366 в. [c.17]

В течение ряда лет внимание исследователей привлекали методы прямого получения металлов из сплавов сульфидов и штейнов электрохимическим способом [1—7]. В Институте металлургии АН СССР были проведены исследования по изучению статических и динамических потенциалов сульфидов меди, никеля, кобальта, свинца, железа, цинка, а также некоторых сплавов этих сульфидов. Измерение потенциалов и поляризации сульфидных анодов производилось по компенсационному методу. Электродом сравнения являлся насыщенный каломельный полу-элемент. Потенциал рассчитывался по отношению к нормальному водородному электроду. Потенциалы определялись в растворах Н2304 100 г л и в смешанных растворах, содержащих кислоту и сульфаты металлов. Опыты проводились при 20, 35 и 50°. Динамические потенциалы были исследованы в зависимости от плотности тока от 50 до 700 а м , а также от продолжительности растворения. [c.715]