Функция зависимость от температуры

Приведенная функция зависимости температуры от сопротивления 25 [c.372]

В качестве выходной величины выбираем производительность реактора, которая по данным анализа работы его является функцией давления, температуры, концентрации кислорода и расхода этилена. В соответствии с уравнением (VII.4) эта зависимость может быть представлена в следующем виде [c.139]

Член д, 1о к/ 1, который для реакции первого порядка равен константе скорости и является функцией только температуры, теперь становится функцией температуры и состава, так как М под интегралом представляет собой общую концентрацию всех молекул в системе . Таким образом, в самой простой системе, где ожидалось выполнение закона скорости первого порядка, найдено, что скорость реакции имеет довольно сложную зависимость как от концентрации, так и от общего состава. Для того чтобы продолжить исследование этой системы, нужно проанализировать величины, стоящие под интегралом в уравнении (XI.1.9). [c.206]

Важно, что в общем случае показатель политропы есть величина переменная, зависящая от р и у или любой другой пары независимых термодинамических параметров. Эта зависимость определяется видом уравнения состояния, и поэтому уравнение (2.6) может быть проинтегрировано лишь в ограниченном числе частных случаев. Из них практический интерес представляет лишь случай идеального газа, у которого теплоемкости Ср и Сц постоянны, а внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только температуры. Это означает, что для идеального газа частные производные (ди/ди),- и (дИдр)т обращаются в нуль и показатель политропы будет определен выражением [c.56]

Подобные аномалии могут наблюдаться и при смешении битумов. Если битумы характеризуются ньютоновским течением, то температура размягчения и пенетрация их смесей являются линейными функциями от состава. В случае смешения битумов разной природы с сильно различающимися индексами пенетрации зависимости температуры размягчения и пенетрации от состава смеси могут иметь экстремум (рис. 13). Здесь добавление битума с низким индексом пенетрации ухудшает структуру или даже приводит к ее исчезновению, и пенетрация определяется [c.29]

Коэффициенты со и т] не зависят от температуры и состава и. могут использоваться в каждой то ке сетки. Выражения, входящие в величину S [см. уравнение (И, 158) и следующие], являются функциями зависимых переменных. Весьма важно знать коэффи- циенты при зависимых переменных, так как при новом профиле они появляются в разностном уравнении в трех точках сетки. Таким способом можно конкретно разрешить систему уравнений. [c.195]

Давление сходимости. Характеристика состава смеси путем приведения к одной общей константе равновесия — трудная задача. Более удобно для этих целей применять понятие давление сходимости . Пример значения константы равновесия для различных давлений сходимости приведен на рис. 36. Если температура системы равна критической, то давление сходимости р будет также равно критическому давлению р . Для бинарных систем, температура которых находится между критическими температурами компонентов, давление сходимости является функцией только температуры. Характер кривых зависимости давления сходимости от температуры определяется критическими кривыми для систем различного состава (см. рис. 12). Для многокомпонентных систем давление сходимости зависит как от температуры, так и от состава. [c.49]

На практике для многих целей можно довольствоваться приближенными формами выражения зависимости lg/ от температуры. Они могут быть определены, если известна зависимость от температуры величин АН° и Д5°. Простейшим является допущение, что ДЯ° и Д5° не изменяются с температурой. В этом случае lg т является линейной функцией обратной температуры (1/7 ). Тогда, располагая значениями ДЯ° и Д5° для какой-нибудь температуры Т, можно выразить 1п Кт при других температурах равенством [c.71]

По существу, первые два уравнения представляют систему (9.82), причем единственное отличие состоит в том, что реактивность ok(i) зависит от времени. Эта зависимость введена здесь потому, что реактивность есть функция от температуры, а температура связана с соотношениями, описывающими изменение нейтронного потока во времени. [c.425]

Стерический фактор в (104) выражен через неизвестную функцию от температуры В. Хотя вычислить s из соотношения (104) нельзя ввиду неизвестности вида функции В, н№ оно показывает, что уравнение Аррениуса, которым обычна пользуются для вычисления зависимости константы скорости от температуры, должно выполняться лишь в первом приближении, если В = О или мало изменяется с температурой. [c.168]

Константы равновесия являются функцией давления, температуры и состава обеих фаз. Зависимость констант равновесия от состава в ряде случаев не имеет существенного значения, в особенности при давлениях ниже 20 атм и при температуре ниже критической температуры соответствующего углеводорода. [c.11]

Химический потенциал может быть определен из соответствующих парциальных величин [24] энтальпии и энтропии. Связанная с ним величина летучести [25] также может быть получена из парциальных значений энтропии и энтальпии путем использования следующей зависимости, в которой р — функция только температуры [c.55]

С помощью формулы (8.11) из значений ЛЯ1/2 может быть найдено время корреляции Тс. Эти данные целесообразно представить в логарифмическом масштабе как функцию обратной температуры. Для политрифторхлорэтилена (имеющего резонирующее ядро F) температурные зависимости Тс (рис. 8.5) выше и ниже точки излома (70° С) описываются соотношением вида Тс=То ехр [ //(/ Т)], [c.224]

В описанных методах термогравиметрии и дифференциального термического анализа масса или температура исследуемой системы исследовалась как функция температуры среды. В отличие от этого в методе термометрического титрования изучают зависимость температуры анализируемой системы от объема добавляемого титранта. Таким образом, два первых метода являются методами определения, последний — методом индикации точки эквивалентности. [c.401]

На рис. 25 представлена экспериментально полученная зависимость п от температуры Т для серебра, анализ которой показывает, что даже при температурах порядка 0д /Ю температура Дебая зависит от температуры Т. С другой стороны, наличие пологого минимума у температуры Дебая в интервале 20—50 К свидетельствует о приближенном выполнении закона Р в этой области. В других случаях, например для лития, температура Дебая как функция температуры Т обладает пологим максимумом. Различный характер зависимости температуры Дебая от темпера- [c.80]

Величину — называют функцией Планка. Она является удобной вспомогательной функцией. Чтобы получить зависимость этой функции от температуры, продифференцируем ее по Т при [c.99]

Мы пользовались неудачной с точки зрения характеристических функций зависимостью / = ф(1/, 7") лишь потому, что чаще всего оперируют объемом и температурой. По этой же причине энтропию часто рассматривают как функцию V и Г (или Р и Т). [c.111]

В формуле (IV. 86) аргументом функции служит л = 6в/Т. Теплоемкость оказывается универсальной функцией приведенной температуры Г/бс (см. рис. IV. 12). При высоких температурах, а практически уже при Т 6в, теплоемкость принимает Классическое значение. При низких температурах она стремится к нулю согласно степенной зависимости (IV. 69), т. е. в соответствии с экспериментом. Эта зависимость известна как закон Дебая. [c.188]

Входными параметрами для рассматриваемого теплообменника являются температура жидкости 7 вх(0 и температура среды 7 с(/). Отметим, что поскольку тепловая емкость среды имеет конечное значение, то в процессе теплообмена между жидкостью и средой температура 7 с(0 может меняться. Однако будем считать тепловую емкость среды в кожухе настолько большей, что можно пренебрегать зависимостью температуры этой среды от процесса переноса теплоты в аппарате. Только в этом случае можно полагать, что T t) задается независимо, т. е. является входной функцией. Выходным параметром является температура жидкости в точке х = 1, соответствующей выходу из теплообменника [c.115]

Зная из теории взаимодействия атомов и молекул величину е г) и из опытов по рассеянию рентгеновских лучей Я г), можно определить энергию. Если известна зависимость этой функции от температуры, то можно рассчитать теплоемкость, энтропию, свободную энергию и найти уравнение состояния жидкости. [c.214]

В общем случае константа фазового равновесия является сложной функцией давления, температуры и состава равновесных фаз системы. Для системы, подчиняющейся законам идеальных растворов, константа фазового равновесия определяется по следующей простой зависимости [c.43]

Уравнения (11,28) и (11,29) не учитывают влияния состава фаз на константу равновесия, т. е. константа /Сг представляется как функция только температуры и давления в системе. При этом зависимость /(, от температуры выражена в неявном виде через давление насыш,енного пара. [c.168]

Термодинамическая характеристика водорода отличается от характеристик углеводородов. Влияние водорода на константы фазового равновесия углеводородов учитывают с помощью поправки К 1К, определяемой в зависимости от мольной доли водорода в жидкой фазе (рис. П-1б). Константа фазового равновесия водорода может быть найдена как функция давления, температуры и среднемольной температу- [c.187]

Эффективное время сгорания летучих, определенное на основе зависимостей т1=т)(т), является функцией от температуры и коэффициента избытка воздуха и снижается с повышением последних. Эффективное время сгорания летучих в условиях проведенных опытов колеблется в пределах от 0,072 до 0,179 с. [c.46]

Аналогичным образом можио вывести соотношения для температуры и плотности в этой же точке, подставляя в (48,5) и (48,6) значения и ра из (48,2) и (48,3) и число Ма из (48,9). Мы не будем приводить здесь этих соотношений, а только отметим, что они дают зависимость температуры и плотности газовой среды в точке А в функции величин M , ГJ и р относящихся к состоянию газа в бесконечно удаленных от тела точках в набегающем потоке. [c.216]

Влияние температуры на скорость экзо- и эндотермической реакций демонстрирует рис. 4.10. Функция зависимости г х) для определенной реакции и температуры может принимать значения от нуля при равновесной степени превращения Хр до значения г = Сдр при степени превращения исходного компонента х = О (штриховая линия между точками Tq, и Хр). Если данную реакцию проводить при более высокой температуре, то начальная (при х = 0) скорость увеличивается (точка A-Q2 на рис. 4.10). Далее равновесие изменится в зависимости [c.100]

Барическую зависимость температуры кипения веществ следует рассматривать как обратную функцию термической зависимости ДНП при условии равенства ДНП жидкости внешнему (Рт=1Т). Решением унифицированной модели ДНП Клапейрона-Клаузиуса применительно к Р =П. [c.12]

При неизотермическнх процессах, которые часто осуществляются в промышленных реакционных установках, константу скорости необходимо выразить с помощью уравнения Арре ниуса как функцию температуры и задать на основании экспериментальных данных зависимость температуры от расстояния вдоль трубки в пределах реакционной зоны. [c.53]

Для проведения эксперимента исследуемое вещество доводят до заданной температуры при непрерывной ее регистрации. Это производят или визуально с помощью термоизмерительного прибора или автоматически терморегистрирующей аппаратурой. Результаты эксперимента представляются кривыми зависимости температуры выбранной точки вещества (или функции от нее) от времени [c.318]

Подпрограмма RSTATE рассчитывает стандартную фугитивность и парциальный мольный объем v r каждого компонента смеси. Для докритических (конденсирующихся) компонентов (Т<Тс) эта программа рассчитывает фугитивность насыщенной жидкости, приведенную к нулевому давлению и мольный объем чистых жидких компонентов v , каждый из которых является функцией только температуры. Для этих компонентов мольный объем чистых компонентов используется в качестве величины парциального молярного объема и применяется для коррекции зависимости фугитивности чистых компонентов от давления. Мольный объем чистых компонентов используется также для расчета коэффициентов активности по уравнению Вильсона. При изотермических расчетах к подпрограмме RSTATE обращаются только один раз в изобарических — она вызывается каждый раз, как только получено новое значение температуры. [c.56]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Действительно, опытные данные свиде (ельствуют о тесной корреляции коллоидного состояния опытных топлив с их температурной харакгеристикой -концентрационная зависимость температуры застывания (см. табл 6.3) симбатна рассмотренной выше аналогичной функции распределеР1ия частиц по размерам (см. табл.6.2). Наиболее это очевидно для смесей с КО, когда повышение концентрации последнего вызывает синхронное изменение размеров и температуры в лнофобных и лиофильных системах. [c.72]

Отсюда следует, что для получения расчетных данных следует провести измерения Уж, Умм, Уg или Уотн для какой-либо системы при нескольких значениях температуры и логарифмы полученных величин удерживания отложить на графике как функцию обратной температуры. Если диапазон температурных измерений невелик и зависимостью АЯ° от температуры можно пренебречь, то полученный график представляет собой прямую, из тангенса угла наклона которой к оси обратных температур можно рассчитать величину АЯ° (см. рис. 1.19). [c.212]

Вывод уравнения Клапейрона—Клаузиуса основан на том, что давление является функцией лишь температуры. Поэтому в условиях моновариантного равновесия при произвольном числе сосуществующих фаз зависимость давления от температуры будет выражаться уравнением, аналогичным выражению (2.1). Однако для многокомпонентных систем, когда пар также содержит несколько компонентов, величина ЛЯ12 в уравнении (2.6) является интегральной характеристикой системы и определяет суммарный тепловой эффект при образовании одного моля пара сложного состава. [c.25]

Наклон кривой lgP = /(1/Т) при низких температ /рах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия н ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона—Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава —пар может считаться условно моновариан-тным. [c.27]

При расчете десорбции парами растворителя используют зависимость температуры кипения абсорбента от содержания в нем растворенного газа х , при заданном давлении в регенераторе. Эту зависимость находят после построения графика функции Робщ = == + -Рпар от х при различных температурах с последующим снятием с этих графиков изобар Т — х при Робщ = onst. Концентрация аг2,н может быть либо задана условиями очистки в абсорбере (см. выше), либо (если достигнута достаточная движущая сила в верхней части абсорбера) найдена после оптимизации процесса по расходу энергии (см. главу IV), а также условиями термической устойчивости растворителя. [c.49]

Таким образом, отношение излучательной способности к лу-чепоглощательной для всех тел есть величина постоянная и равная излучательной способности абсолютно черного тела при той же температуре. Это отношение является функцией только температуры. Зависимость (11.27) называют законом Кирхгофа, из которого следует, что излучательная способность тел тем больше, чем [c.274]

Увеличение числа последовательно чередующихся звеньев в макромолекулах при полимеризации или поликонденсации приводит к постепенному изменению свойств полимера. Однако по достижении больших значений молекулярной массы показатели этих свойств стремятся к постоянному значению. Это относится к прочности, теплостойкости, твердости и ряду других физических свойств полимеров. Температура стеклования полимера также является функцией его молекулярной массы С увеличением молекулярной массы температура стеклования вначале быстро повышается, а затем стремится к постоянному значению, которое зависит от кинетической гибкости цепи полимера. В полимерах с гибкими цепями температура стеклования приобретает постоянное значение , начиная с молекулярной массы порядка 1000—5000. В полимерах о жесткими цепями температуры стеклования становятся постоянными при молекулярных массах порядка 10 000—20 000 1 Биверс определил зависимость температуры стеклования Тс полиакрилонитрила от среднечислового значения молекулярной массы Мп в интервале от 8240 до 3 260 ООО. [c.83]