Водородный электрод вспомогательный

Абсолютные потенциалы водородного электрода. Вспомогательный электрод, стандартный потенциал которого не зависит от растворителя, позволил бы исключить из рассмотрения жидкостное соединение между двумя средами и, следовательно, устранить неопределенность, которую вносит диффузионный потенциал. Однако сольватация является настолько общим явлением, что создание вспомогательного электрода с указанными выше свойствами кажется неправдоподобным. [c.172]

Конструкция электронного потенциостата была описана ранее [3]. Измерения электродного потенциала проводили по отношению к насыщенному каломельному электроду и пересчитывали их относительно водородного электрода. Вспомогательным электродом в термостатируемой ячейке служила платина. Растворы хлористого натрия, имитирующие морскую воду, подкисляли соляной кислотой и использовали в отдельных сериях опытов для сравнительной оценки щелевого эффекта. [c.28]

Электрод С известным потенциалом, используемый при измерении электродных потенциалов в качестве вспомогательного в гальванической паре, называют электродом сравнения. Потенциал последнего обычно принимают равным разности потенциалов между ним и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принят равным нулю (см. разд. V.3 и V.4). [c.244]

Пользоваться водородным электродом при многочисленных измерениях технически затруднительно, поэтому применяют другие электроды, потенциал которых определяют по водородному электроду. Наиболее часто в качестве электрода сравнения (вспомогательного электрода) пользуются хлорид-серебряным (часто говорят хлорсеребряным ) электродом, который представляет собой стеклянную трубку 1 (рис. 77), один конец которой оттянут в виде капилляра 2 и заполнен асбестовой нитью. В трубку через отверстие 3 заливается насыщенный раствор хлорида калия 4. Уровень раствора хлорида калия должен быть всегда выше уровня изучаемого раствора, чтобы раствор хлорида калия мог медленно просачиваться через капилляр 2 в изучаемый раствор (который ни в коем случае не должен проникать в электродный сосуд ). Раствор хлорида калия играет роль электролитического мостика, соединяющего исследуемый раствор и хлоридсеребряный электрод. [c.209]

В некоторых случаях электроды получают два и более циклов формирования. Пластины считаются качественными, если в конце разряда потенциал по отношению к стандартному водородному электроду у положительных пластин будет не менее +0,28 в. а у отрицательных не менее —0,52 в. Потенциалы пластин в щелочных аккумуляторах обычно измеряют при помощи вспомогательного цинкового электрода, погруженного в электролит над пластинами. В этом случае потенциал положительных пластин в конце формировочного разряда должен быть не менее 1,5 б и отрицательных не более 0,7 в. Формированные пластины тщательно промывают и сушат. Отрицательные пластины для стабилизации кадмиевой активной массы пропитывают соляровым маслом. Для. этого их на сутки погружают в 10% раствор солярового масла в бензине (или бензоле), а затем 2 ч обдувают воздухом для удаления паров [c.535]

Устойчивая работа водородного электрода зависит от ряда условий чистоты водорода, платины и т. д. Поэтому им не всегда удобно пользоваться. Часто применяют вспомогательные электроды сравнения, ЭДС которых меньще зависит от внешних условий, например, каломельный или хлорсеребряный. [c.373]

На рис. 51,6 изображен электролизер, применяющийся для получения повышенных давлений водорода. В стеклянную трубку 2, расширяющуюся книзу и имеющую отводной кран в верхней части, вмазана стеклянная трубка с впаянным в нее спиралеобразным никелевым катодом. Второй электрод 1 из никелевой пластинки служит анодом, под ним расположен вспомогательный катод 3 из никелевой проволоки, назначение которого не допускать диффузии кислорода под колокол водородного электрода. [c.94]

Особенно широкое распространение получил хлоридсеребряный электрод, который имеет наиболее воспроизводимые после водородного электрода значения потенциала. Поэтому он часто используется в качестве внутреннего вспомогательного электрода при изготовлении других электродов, например стеклянного. Его можно применять для измерений как в водных, так и в неводных растворах, в потоке жидкости, изготовить очень малых размеров. Недостатком электрода является зависимость термодинамических характеристик от физических свойств твердой фазы, таких как механическая деформация, кристаллическая структура, способ приготовления и др. До сих пор нет метода изготовления идеального хлоридсеребряного электрода. На практике применяют три основных метода электролитический, термический и термоэлектрический. [c.123]

При отсутствии внешнего электрического поля переход ионов из металла в электролит и обратно быстро достигается равновесие ионов и устанавливается постоянный потенциал (гальвани-потенциал). Абсолютное значение гальвани-потенциала любого электрода определяется относительно другого, вспомогательного электрода, например относительно нормального водородного электрода, гальвани-потенциал которого условно обозначен 0,0000 В (при активности водородных [c.30]

Стеклянный электрод по принципу действия аналогичен водородному электроду и его потенциал должен изменяться на 58,1 мв при изменении pH раствора на единицу. Тем не менее разность потенциалов между стандартным и стеклянным электродами зависит не только от величины pH раствора, но и от устройства самого стеклянного электрода, от характера раствора и типа вспомогательного электрода, который заключен внутри стеклянного шарика электрода, от сорта стекла и т. п. В стеклянном электроде могут возникать незначительные добавочные потенциалы, так называемые потенциалы асимметрии, величина которых зависит от различных факторов. Поэтому сначала необходимо калибровать реохорд так, чтобы при перемещении контакта реохорда на деление, соответствующее величине pH измеряемого раствора, достигалось положение компенсации и гальванометр показывал бы отсутствие тока в цепи. [c.306]

Потенциал отдельного электрода по водородной шкале представляет, очевидно, э. д. с. полного элемента, состоящего из рассматриваемого электрода в комбинации со стандартным водородным электродом. Э. д. с. не должна включать диффузионные потенциалы, возникающие на границе двух жидкостей между двумя полуэлементами. Поскольку стандартный водородный электрод, используемый как вспомогательный, неудобен для практических измерений, потенциалы по водородной шкале рассчитывают из измерений э. д. с. в других комбинациях, например, из потенциала данного электрода по отношению к каломельному электроду. Знак отдельного электродного потенциала является условным. Этот вопрос обсуждается ниже. [c.15]

Стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды, которыми обычно заменяют водородный электрод, рассматриваются как более или менее совершенные водородные электроды. Наиболее часто в качестве вспомогательных электродов употребляют каломельный и хлорсеребряный электроды в 0,1 М 1,0 М 3,5 М или насыщенном растворах КС1. [c.66]

Палладиевая фольга толщиной 40 мк зажималась между двумя половинами стеклянной ячейки через тефлоновые прокладки. Каждая половина ячейки имела вспомогательный электрод и электрод сравнения и могла поляризоваться от своего потенциостата. Отделение ячейки, в которое (ВВОДИЛИ раствор восстановителя и КОН (6М), назовем контактным, а отделение ячейки, в которое вводили раствор щелочи (6М КОН), — диффузионным. Потенциалы измеряли с помощью окис-но-ртутного электрода сравнения в том же растворе щелочи, что и изучаемый, и пересчитывали на потенциал водородного электрода в том же растворе. Более подробно методика эксперимента описана в работе [9]. [c.132]

Выбор подходящего индикаторного электрода зависит как от теоретических, так и от практических аспектов измерения э. д. с. (например, для термодинамических исследований, изучения электродных процессов, для выполнения рутинных анализов). Наиболее пригодны три типа электродов водородный (см.), хлорсеребряный (см.) и каломельный (см.). Однако лишь водородный электрод можно с полным основанием назвать электродом сравнения. Что касается других вспомогательных электродов, то их можно разде- [c.50]

Электродные потенциалы некоторых вспомогательных электродов по отношению к нормальному водородному электроду [c.159]

Для измерения электродных потенциалов свинцового аккумулятора в качестве вспомогательного электрода применяют кадмиевый электрод, потенциал которого в серной кислоте равен — 0,40 в по отношению к нормальному водородному электроду. [c.76]

Необходимо отметить, что использование потенцио-статирующей аппаратуры и обратимого водородного вспомогательного электрода с постоянной подачей водорода является сложным и не самым лучшим конструктивным решением датчика. Более целесообразно использование окислительно-восстановительных электродов, которые позволяют получить непрерывный ряд потенциалов от +0,02 до +1,60 В (по стандартному водородному электроду) [5]. Например, потенциал иод- [c.44]

В качестве вспомогательного электрода использовали платину. Электродом сравнения служил водородный электрод в том же растворе. Очистку водорода производили обычными метода -.ми. В качестве электролитов применяли 0,5 сульфат калия с добавлением буферной смеси (0,05 М карбонат и 0,005 М бикарбонат натрия) с pH раствора 10,6 0,5 н серную кислоту. [c.85]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Ход выполнения работы состоит в следующем. Наиболее просто измерения перенапряжения осуществляются гальваностатическимметодом. Тогда применяют высоковольтный источник тока, соответственно вводя во внешнюю цепь для стабилизации силы тока большое сопротивление. Измерительная установка состоит из трехэлектродной электрохимической ячейки, потенциометра для измерения катодного потенц11ала и источника напряжения, подаваемого на ячейку с возможностью плавного увеличения силы тока в примерных границах от 10 до 10 Ысм , т. е. на три-четыре порядка. В соответствии с этим следует подбирать прибор для регистрации силы тока. Для разделения катодного и анодного отделения ячейки применяют сосуд, изображенный на рис. 105. В анодное отделение ячейки помещается платиновый вспомогательный электрод в виде пластинки или проволоки. В другое отделение вводится армированный в пластмассу катод с тщательно зачищенной и обезжиренной поверхностью порядка 1—2 см , к которой подводится кончик сифона электролитического ключа для контакта с электродом сравнения. Если в качестве последнего служит водородный электрод в том же растворе, то разность потенциалов между катодом и электродом сравнения непосредственно дает значения перенапряжения. [c.187]

Потенциалы титановых электродов измеряют катодным вольтметром ВК7-7. В качестве электрода сравнения используют насыщенный каломельный электрод. Значения электродных потенциалов титана далее пересчитывают по водородной щкале. Вспомогательным электродом служит платиновая проволока. [c.279]

Электроды — материалы, контактирующие с электролитом и являющиеся проводниками тока анод — электрод, к которому поступают электроны со стороны раствора, катод — электрод, с кот орого электроны переходят в раствор рабочий, или индикаторный, электрод — электрод, на котором осуществляются исследуемые реаюгии, противоэлектрод, или вспомогательный электрод, — электрод, необходимый для образования замкнутой цепи в ячейке, протекающие на нем реакции обычно пе рассматриваются, электрод сравнения — электрод, обычно полуэлемент, с относительно стабильным и известным значением потенциала Чаще B ei o используют насыщенный каломельный электрод (нас КЭ), нормальный каломельный электрод (норм. КЭ), нормальный водородный электрод (НВЭ). [c.20]

Потенциал без нагрузки и при катодной нагрузке, как и для водородных электродов, определялся по отношению к насыщенному каломельному электроду промежуточный сосуд с КС1 служил для исключения диффузионных потенциалов. Кроме того, при длительных испытаниях сосуд с 5 и. КОН отключается. Чтобы прн измерении иод нагрузкой исключить падение напряжения в электролите, потенциал измерялся зондом (капилляр Луггина) непосредственно у поверхности электрода (см. фнг. 39). Измерение кислородного потенциала производилось через усилитель постоянного тока (фирма Кник , Берлин), который при входном сопротивлении более 10 ом позволяет производить измерение практические без отбора тока. В качестве вспомогательных электродов применялись никелевые листы или Ni-ДСК-электроды, на которых анодно выделялся кислород, катодно восстановленный на серебряных ДСК-электродах прн помощи внешнего источника тока. [c.328]

Первые четыре главы посвящены подробному изучению определения шкалы pH, условиям, которые позволяют достигнуть подходящего компромисса между теорией и экспериментом, а также стандартам pH. В главах V и VI обсуждены с точки зрения теории и практики буферные растворы и индикаторные методы, Главы VII и VIII посвящены кислотно-основным равновесиям и измерениям в неводных и смешанных растворителях. В главе IX описываются свойства водородного электрода, жидкостные границы и вспомогательные электроды, а в отдельной главе X дан обзор свойств и поведения стеклянных электродов. [c.9]

Водородный электрод употребляется также в качестве вспомогательного. Элемент, содержащий два водородных электрода, один из которых погружен в стандартный буферный раствор, был разработан Бейтсом, Пинчингом и Смитом [25] (см. рис. III. 2). Рёй-тер [26] описывает вспомогательный полуэлемент, состоящий из [c.218]

Рассмотрим, как вычисляётся pH (ран) из значений э.д.с. Е элемента (IX. 1), в котором вспомогательным электродом служит каломельный электрод, а в качестве водородного электрода можно использовать газовый водородный, стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды. Исходя из реакций в полуэлементах, после преобразования получим [c.245]

Стандартные потенциалы водородно-каломельного и хингидрон-но-каломельного элементов приведены для 10—40° С в табл. IX. 6 [4, 23, 26]. Значения потенциалов водородно-каломельного (0,1 и.) И водородно-каломельного (нас.) элементов при 25° С являются наиболее точными. Разность между ними составляет 0,0912 в. Значения э. д. с. водородно-каломельного (0,1 н.) элемента при других температурах получены с помощью температурного коэффициента, найденного Мак-Инесом, Белчером и Шедловским [4]. Найденные значения э.д.с. элементов, включающих 0,1 п. каломельный электрод, соответствуют системе, в которой вспомогательный полуэлемент и исследуемый раствор разделены мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. Данные для элементов, в которых водородный электрод комбинировался с 3,0 3,5 и 4,0 н. каломельными электродами, а также температурный коэффициент элемента с насыщенным каломельным электродом были рассчитаны по уравнению (IX.26) из э.д.с. элементов, содержащих стандартный эквимолекулярный фосфатный буфер (0,025 М [c.246]

Приближенная зависимость температурного коэффициента элемента, составленного из газового водородного и вспомогательного насыщенного каломельного электродов, от pH в интервале температур 10—40° С приведена в табл. IX. 8 [20]. Численные значения отвечают температурному коэффициенту электродной системы и не связаны с влиянием температуры на pH раствора в элементе. Эти значения можно найти дифференцированием уравнения (IX. 26) по температуре при постоянном ран- Чтобы получить полный температурный коэффициент э.д.с. всего элемента для 25°С, следует прибавить величину 0,0592 йрац1с1Т) к значениям, приведенным в табл. IX. 8. [c.252]

Вспомогательные электроды сравнения. Каломельный электрод. Принцип измерения электродных потенциалов заключается в соединении данного электрода со стандартным водородным электродом в цепь и измерении э. д. с. получившейся цепи. По разным причинам, например вследствие трудности приготовления водородного электрода или вследствие желания устранить жидкостные соединения, было предложено несколько видов вспомогательных электродов, потенциалы которых относительно водородного электрода известны. Наибольшее распространение из них получил каломельный электрод он состоит из ртути, соприкасающейся с раствором хлористого калия, насыщенным каломелью. В каломельных электродах пользуются тремя различными концентрациями хлористого калия, а именно 0,1н., 1,0 н. и насыщенным раствором. С помощью описанного ниже электрода Ag, Ag I (тв.),СГ были получены следующие значения потенциалов всех трех каломельных электродов относительно Водородного электрода при Температурах, близких к 25° [2] [c.320]

К колодке 5 для токоподвода. Лакокрасочное покрытие толщиной около 30 мк наносится на опескоструенную и обезжиренную поверхность электрода однократным окунанием. В качестве вспомогательного электрода 2 применяется платиновая пластина, в качестве электрода сравнения 3 водородный электрод в том же растворе или любой другой (каломельный, сернокислый, ртутнозакис-ный и т. П.). - [c.276]

Для определения водорода в газах, не содержащих кислорода, при небольших парциальных давлениях водорода рекомендовано использовать полярографию при постоянном потенциале +0,45 В (по стандартному водородному электроду) [4] . При невысоких парциальных давлениях водорода его предельный диффузионный ток не зависит от потенциала электрода в области от + 0,25 до +0,65 В. Индикаторный и вспомогательный электроды датчика [4] изготовляются из пористого тефлона, покрытого платиновой чернью (5 мг платины на 1 см геометрической поверхности электрода). Геометрическая поверхность электродов до 4 см достаточна для получения сигнала более 200 мА при содержании водорода 3 об. % в омеои с азотом. Электролитом служит катионообменная мембрана на основе сульфоновой кислоты. Токоотводы датчика (рис. П-1) из золотой сетки плотно зажимаются между электродами и электролитом-мембраной. В камеру вспомогательного электрода, заполненную раствором серной кислоты с рН = 0, подается водород. Таким образом, вспомогательный электрод является одновременно и водородным электродом сравнения. Такой комбинированный электрод используется для поддержания потенциала индикаторного [c.43]

Для анализа окиси углерода в содержащих кислород газах в лабораторных и промышленных условиях в датчик для анализа водорода (см. рис. П-1) внесены некоторые конструктивные изменения [14]. В качестве индикаторного электрода используется электрод из карбида бора В4С, покрытый платиновой чернью в количестве 3,4 мг/ м [9]. Электрод обладает высокой каталитической активностью при электроокислении СО до СО2. Вместо ионообменной мембраны (как это показано на рис. П-1) в качестве электролита для определения окиси углерода используется серная кислота концентрации 63%, имеющая минимальное давление водяного пара при 25 °С и высокую электропроводность. Вспомогательным электродом и электродом сравнения служит окисно-свинцовый электрод РЬ02 РЬ504, Н2504, равновесный потенциал которого в используемом электролите 1,715 В (по водородному электроду в том же растворе). Катализатор такого комбинированного электрода (РЬОг) готовятся окислением РЬО. Окисно-свин-цовый электрод с геометрической поверхностью 4 см в 63%-ной серной кислоте при токе 5 мА поляризуется всего на 85 мВ. Вместо токоотводов из золотой сетки (см. рис. П-1) для обоих электродов используются токоотводы из тантала. [c.58]

Менее строгим в термодинамич. отношении является применение П. для определения активностей ионов (ионов Н +, напр., в рН-метрии). Для определения активностей (концентраций) ионов в растворах применяют обычно элементы с переносом. Такой элемент включает индикаторный электрод, действующий обратимо по отношению к иону, активность (или концентрация) к-рого определяется, и второй электрод—вспомогательный. Вспомогательный электрод должен иметь постоянный потенциал. В качестве вспомогательного электрода в зависимости от поставленной задачи применяют каломельный электрод, хлоросо-ребряный электрод и нек-рые др. Электродами, применяемыми для измерения активносте ионов, могут быть 1) металлич. электроды, обратимые к ионам металла, активность к-рого измеряется 2) электроды первого рода, обратимые к анионам хлорный, бромный и др. 3) электроды второго рода хлоросеребряный, сульфатно-ртутный и др. 4) индифферентные электроды, применяемые при измерениях окислительного потенциала золотые, платиновые и т. д. 5) стеклянные и ионптовые электроды с водородной и металлич. функциями. [c.140]

Нами сделана попытка прямого экспериментального доказательства появления адсорбированных атомов водорода в результате дегидрогенизации органической молекулы[26]. Для этой цели была использована тонкая палладиевая мембрана, герметически разделяющая ячейку на две половины (рис. 5). В каждой части ячейки находился вспомогательный платиновый электрод, соединенный с мембраной через потенциостат. С помощью этих потенциостатов поверхности мембраны в левой части ячейки навязывался потенциал 0,5 б, а в правой части — потенциал 0,6 в относительно равновесного водородного электрода в том же растворе. В обеих частях ячейки находился раствор 1 N НабОд. При указанных потенциалах не наблюдалось прохождения стационарного тока через внешнюю цепь. [c.47]

Что касается техники проведения экспериментов, то важно при изменении температуры избежать влияния побочных процессов в растворе й на индикаторном электроде. ОтметТш также, что вместо стандартного водородного электрода в элементах (XVI) используют другие вспомогательные электроды, в частности, стеклянный рН-метрический электрод, изотермические коэффициенты которых предварительно тщательно измерены. [c.94]

Еш,е одна шкала — окислительного напряжения Ж — была предложена Никольским и ГТальчевским (11, 12]. В этой шкале в качестве нуля отсчета. используется не стандартный водородный электрод, а водородный электрод при рп, = = 1 атм и при том же pH, что и изучаемый раствор. Определение соответствует измерению окислительного потенциала в элементе без жидкостной границы, в котором в качестве - -- электрода сравнения используется стеклянный электрод с водородной функцией, предварительно охарактеризованный против стандартного водородного или любого другого вспомогательного электрода. Связь между и Ен запишется [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология