Коэффициент пропускания ионов

Наиболее широкое распространение получили два вида неоднородных магнитных полей (а) поля с вращательной симметрией и (б) поля в зазоре между полюсными наконечниками клинообразной формы. Оба типа полей можно использовать для стигматической фокусировки. Они успешно применяются в приборах, для которых наиболее важный параметр — высокий коэффициент пропускания ионов, поскольку позволяют более эффективно, чем однородные магнитные поля, снижать дефекты фокусировки. [c.70]

Как показал эксперимент, для того чтобы получить максимальное значение величины 1], необходимо, чтобы поверхность образца и противоэлектрод располагались под углом 45° к ионному лучу (рис. 2.6), а толщина противоэлектрода была по-ряд( а 0,1 мм. При выбранных условиях увеличивается коэффициент пропускания ионов р, т. е. уменьшается экранирование ионного тока электродами. [c.41]

Коэффициенты распределения ионов лантаноидов между ионитом и раствором зависят от природы комплексообразователя, его концентрации и pH раствора. Последнее ясно видно из рис 10.8. С увеличением pH раствора коэффициент распределения резко падает. Увеличение концентрации комплексообразователя до 0,1 Ж ведет к увеличению коэффициента распределения. При дальнейшем увеличении концентрации комплексообразователя коэффициент распределения падает. Эти же факторы оказывают существенное влияние на разделение лантаноидов на колонке. Повышение температуры способствует разделению. С повышением содержания дивинилбензола в смоле эффективность разделения повышается, но скорость разделения падает, так же влияет увеличение размера зерен катионита. Скорость пропускания раствора мало влияет на эффективность разделения. Наиболее эффективное разделение достигнуто на катионите Дауэкс-50 в аммонийной форме [c.286]

Для сопоставления чувствительности приборов используют эталоны одним из наиболее распространенных является метил-стеарат, в масс-спектре которого измеряют интенсивности максимального и молекулярного пиков ионов. Интенсивность максимального пика характеризует основную чувствительность прибора (включая степень использования образца), а соотношение /макс//мол — особенности ИОННОЙ ОПТИКИ (относительное количество ионов, извлекаемых из ионизационной камеры, коэффициент пропускания масс-анализатора). Все предыдущее обсуждение касалось количества образца, поступающего в масс-спектрометр. Истинная степень использования образца в системе ГХ—МС значительно меньше и определяется долей используемого элюата, варьирующей от 0,1 до 100% в зависимости от скорости потока газа-носителя, типа делителя потока, степени обогащения в сепараторе и эффективности системы откачки. [c.112]

Поскольку смеси ионитов гораздо чаще используют для деионизации растворов чрезвычайно низких концентраций, основное влияние на скорость процесса оказывает пленочная диффузия. При этом скорость обмена пропорциональна концентрации раствора, обратно пропорциональна радиусу зерен и зависит также от гидродинамических факторов [4. Увеличению скорости обмена способствует усиление перемешивания суспензии смолы в растворе при статическом варианте или увеличение скорости пропускания жидкости через колонку в динамических условиях. Повышение температуры также благоприятствует протеканию процесса вследствие возрастания значений коэффициента диффузии ионов. [c.26]

Здесь 9 —среднее значение угла падения, Т — коэффициент пропускания, учитывающий как свойства поляроидов, так и оптику монохроматора, п — показатель преломления образца. Два неизвестных параметра 0 и Г вычисляют по данным измерений линий с известной поляризацией. Обычно для этого используют молекулы или ионы, относящиеся к одной из кубических точечных групп, где рист = О для полностью симметричных колебаний и 0,857 для всех других типов. [c.35]

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

В практике для измерения электродных потенциалов используют водородный электрод сравнения (рис. 23). Он представляет собой стеклянный сосуд с двумя трубками для пропускания водорода и трубкой С, служащей электролитическим ключом для соединения с другим электродом с помощью крана К- Сосуд заполнен 2-н. раствором серной кислоты. Сверху он закрыт пришлифованной пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка с впаянной на конце платиновой пластинкой. Для обеспечения контакта трубку заливают ртутью. Перед употреблением платину платинируют. Для насыщения платинированной платины водородом через сосуд пропускают очищенный водород. Затем, прекращая ток водорода, производят измерения. При этом время от времени через электрод по несколько минут пропускают водород для поддержания постоянства его давления. Между адсорбированным на платинированном платиновом электроде газообразным водородом и НзО+-ионами в растворе устанавливается равновесие (V.30). Температурный коэффициент водородного электрода [c.160]

Зеркалами 2 с различными коэффициентами отражения и пропускания луч лазера делится на несколько частей для одновременной накачки лазеров на красителях 3,4, запуска генераторов импульсного электрического поля 5,5 и засветки фотодиода, вырабатывающего импульс для системы регистрации ионов. [c.857]

Установив, что значения коэффициентов г, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). это- [c.247]

Можно ожидать соблюдения закона Бера для излучения определенной длины волны, но оптическая плотность будет изменяться с изменением длины волны. Ширина полосы поглощения может также влиять на значение коэффициента погашения. Следующий пример поможет уяснить сказанное. На рис. 133 показан спектр поглощения перманганат-иона в водном растворе. Из табл. 16 видно, что вещество, поглощающее на участке приблизительно 480— 570 та, должно казаться красно-пурпурным, как это и наблюдается в действительности. Если проводить измерения оптической плотности этого раствора, используя излучение, проходящее через зеленый стеклянный светофильтр с границами пропускания, приблизительно соответствующими длинам волн, отмеченным точками Л и, то на кривой поглощения пики и впадины окажутся выравненными. Значение молярного коэффициента погашения, определенное таки.м образом, будет составлять 1700 — 1800. Однако если каким-либо способом сузить границы длин волн пропускаемого света до области, лежащей между линиями В я Е, то полученный результат будет представлять собой среднее значение величин, лежащих в указанном интервале, равное примерно 2300. Если ширину полосы поглощения сузить еще больше, до области между линиями С и О, то значение молярного коэффициента погашения будет приближаться к его истинному при этой длине волны значению, равному 2500. [c.180]

Ионный обмен получает все большее распространение при разделении и концентрировании металлов как в разбавленных растворах, какими являются поверхностные воды, так и в сильных электролитах, к которым относится морская вода. Для концентрирования металлов используют ионообменные смолы трех типов катиониты, аниониты и хелатные смолы. Достигаются коэффициенты концентрирования 10 [354, 359]. Преимущество этого метода состоит в том, что он позволяет достичь очень высоких коэффициентов обогащения (многие металлы извлекаются полностью) благодаря пропусканию через ионообменную колонку больших объемов воды. Сорбированные элементы вымывают затем небольшим количеством какого-либо растворителя — десорбента кислотой, щелочью и др. (табл. 3.16). Сорбция может быть осуществлена в статических и динамических условиях, причем смола может быть применена в тонком слое и в колонке. Наряду со смолами применяют также ионообменные бумаги и мембраны. Колонки, заполненные смолами, удобны для отбора проб и концентрирования в полевых условиях [354]. [c.171]

Коэффициенты распределения ионов многих металлов очень велики, что позволяет эффективно выделять такие металлы из смесей. Например, если медленно пропускать через колонку с сильноосновным анионитом смесь соединений железа (П1), кобальта, никеля и цинка в ЭТИ НС1, то все 4 элемента сначала задерживаются фазой смолы. Промывка колонки полутора объемами (по отношению к объему колонки) 9Л1 НС1 обычно позволяет вымыть весь никель. Затем можно удалить из колонки кобальт для этого нужно пропустить через нее 1,5 объема 4 М НС1. Железо(III) элюируется только при пропускании двукратного объема 0,5 М НС1. Устойчивый хлоридный комплекс цинка вымывается двукратным объемом 3 М HNO3. [c.488]

Для измерения активности ионов аммония (1...4 ед. рМН4), водорода (2...12 ед. pH), нитратных (1...4 ед. рКО), хлоридных (1...3,5 ед. рС1), концентрации растворенного кислорода (по насыщению, 0...100 мг/л), удельной электрической проводимости (10 ...10 См/см), мутности (О...КЮ мг/л), ионов нитритов (0...0,5 мг/л), фосфатов (0...30 мг/л), карбамида (0...5(Ю мг/л), коэффициента пропускания в УФ-обласги спектра (0...100%). [c.68]

Рассчитать дозу, полученную сульфатным дози-хметром, если коэффициент пропускания до облучения 0,9, после облучения 0,5, при толщине слоя раствора, содержащего ионы Ре +, 1,5 см. Молярный коэффициент ослабления 2174. ноль см, выход реакции образования ионов РеЗ+ составляет 15. икмоль/л на 1000 р. [c.28]

Анализатор АМА-203 (рис. 4.68) обеспечивает контроль в водах растворенного кислорода, удельной электропроводности, окислительно-восстановительного потенциала, pH, температуры, мутности, коэффициента пропускания, активности ионов С1, КО,, НН ,, На, Р и концентраций ионов РО , N0 , Ре, Сг, Си, карбамида. Схема и алгоритм формирования в анализаторе результатов измерения концетраций Си, Ре, Сг, РО и N0 оптическими методами предусматривают учет влияния изменяющихся характеристик воды и измерительной схемы (дрейф нуля и приемника излучения, состояние оптических средств, загрязнение измерительной кюветы и др.). Измерительные модули темпера О " ры воды, проводимости, мслорода, pH, окислительно-восстановительного потенциала, мутности, коэффициента пропускания расположены конструкционно в отдельном корпусе анализатора. Информационно-программное обеспечение комплекса технических средств позволяет выполнять автоматический опрос анализаторов, контроль и управление их работой, индикацию информации на дисплее, связь оператора центра с базой данных, расчет экологических показателей за заданный интервал времени и др. [c.430]

Один из способов определения чисел переноса ионов— метод подвижной границы заключается в следующем пусть имеется стеклянная трубка, ограниченная электродами 3 к 4 (рис. 63, б). Если заполнить трубку двумя растворами так, чтобы между ними сохранилась видимая граница, то при пропускании тока эта граница будет перемещаться. Для создания видимой границы между двумя слоями растворов электролитов необходимо, чтобы эти растворы различались по цвету или коэффициенту преломления. Предположим, что анолит представляет собой раствор КМп04, а слой, прилегающий к катоду,—раствор ККОз. При включении тока анионы МпО " N0 " будут двигаться к аноду, а катионы К+ к катоду, движение ионов МпО влечет за собой перемещение границы между окращенным и бесцветным слоями электролита по направлению к аноду. Не следует, однако, думать, что скорость перемещения подвижной границы является действительной скоростью движения ионов. В растворе перманганата калия, наряду с нонами МпО могут присутствовать недиссоциированные молекулы КМп04, которые не переносят электрического тока. Таким образом, ток вызывает перенос всего перманганата в виде ионов и недиссоциированных молекул, а скорость [c.131]

Известно, что раствор, содержащий ферроцианид- и феррицианид-ионы, изучали спектрофотометрическ и при длине волны 420 нм, где поглощает только феррицианид. Порцию раствора поместили в кювету толщиной 1 см и нашли, что раствор обладает пропусканием, равным 0,118. Мольный коэффициент поглощения феррицианида при 420 нм составляет 505 л-моль -см . В раствор феррицианида и ферроцианида опустили платиновый индикаторный электрод, и его потенциал оказался равным -f0,337 В относительно нормального водородного электрода. Рассчитайте концентрации феррицианида и ферроцианида в исходном растворе. [c.674]

Чабб и Фридман [71 дали обзор литературы по кристаллам, использующимся в качестве материала для окон, прозрачных в области выше 1000 Л, а Дитчбурн [101 — сводку данных по прозрачности, дисперсии и отражающей способности оптических материалов для коротких длин волн. Пропускаемость кристаллов СаР при температуре жидкого воздуха была описана Кнудсеном и Купперианом [341, которые использовали в качестве детектора ионную камеру с окошком из ЫР, наполненную окисью азота. Они нашли, что при охлаждении предел пропускания сдвигается приме зно на 40 Л в сторону более коротких длин волн. Хасс 191 сообщил, что при напылении пленок алюминия, имеющих высокий коэффициент отражения в ультрафиолетовой области спектра, очень важно достигать высокой скорости испарения. Ясно, что по мере усовершенствования экспериментальных методов, которые за последние годы позволили добиться больших успехов, в этом участке спектра можно будет проводить многие новые исследования. [c.94]

Для концентрирования микроколичеств одного иона в присутствии большой концентрации других ионов необходимо использовать смолу с высоким коэффициентом селективности микрокомпонента по сравнению с макрокомпонентом. Идеальными для этой цели являются хелатные смолы, которые образуют хелаты с микрокомпонентом. Турсе и Риман [75] извлекали 99—99,6% меди из 1 М раствора хлористого аммония, содержащего 0,000016 М меди, с помощью колонки с дауэксом А-1 длиной 1,1—1,7 см при скорости пропускания 3,75 см/мин. Сорбированная медь легко вымывалась 10 мл 1 М раствора соляной кислоты. [c.112]

Цирконий и ниобий вымываются с плутонием лишь в небольшой степени, а остающаяся после каждого цикла часть их накапливается в ионите. После проведения нескольких циклов цирконии и ниобий удаляют из ионита пропусканием 5 колоночных объемов 0,5 М раствора Н2С2О4 при скорости 0,2 мл/мин-см . Концентрация плутония в конечном растворе достигает 50—60 г/л, а содержание урана 0,001 г/1 г Ри. Суммарный коэффициент очистки плутония от циркония и ниобия зависит от количества пропущенного промывного раствора и достигает значения 10—25. [c.375]

Различие сродства смолы к различным ионам может быть использовано для их разделения. Этот процесс обычно осуществляется в вертикальной колонке, при этом разделяемые ионы предварительно адсорбируются на смоле в верхней части колонки путем пропускания через нее раствора. Собственно разделение происходит при элюировании. Элюирующий раствор выбирается в зависимости от его селективных свойств при регенерации и вторичной сорбции ионов на смоле при его протекании сквозь слой смолы. При правильно выбранных условиях раствор, выходящий из нижней части колонки (элюат), содержит сначала один, а потом другой ион в относительно чистой форме. Коэффициент разделения а для двух веществ А и В, находящихся в растворе, выражается следующей формулой [c.151]

В последнее время при определении сульфат-ионов широко используют 2,7-бисазозамещенные хромотроповой кислоты [36]. Реагенты этой группы являются высокочувствительными металло-индикаторами на ионы бария. По ослаблению окраски комплекса бария можно судить о содержании сульфат-ионов в анализируемой пробе. Описаны титриметрические и фотометрические варианты метода анализа различных вод, атмосферных осадков. Молярные коэффициенты погашения комплексов бария с этими реагентами составляют (3—15) 10 Калибровочный график линеен в области 0—20 мкг 0 /мл. Предварительное пропускание пробы через катионит в значительной мере устраняет мешаюш ее влияние катионов. Реагенты высокоизбирательны по отношению к другим анионам допустимы, в зависимости от условий онределения, 5— 100-кратные количества фосфат-ионов, 30—1000-кратные количества фторид-ионов. [c.122]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент пропускания ионов: [c.40] [c.604] [c.70] [c.189] [c.176] [c.70] [c.226] [c.441] [c.191] [c.28] [c.28] [c.5] [c.96] [c.122] [c.158] [c.210] [c.249] [c.152] [c.296] [c.62] [c.13] [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология