Кислотность в дихлорэтане

По окончании выжига кокса проводится восстановительная регенерация катализатора водородом. При обработке катализатора водородом происходит восстановление сернистых соединений до сероводорода, что позволяет снизить содержание серы в катализаторе до 0,03—0,05 % мае. Для поддержания кислотной функции катализатора в газосырьевой поток вводят галогенсодержащие соединения (например, дихлорэтан, водный раствор НС1). [c.12]

Влияние воды. Высокое содержание воды в сырье не только ухудшает кислотную функцию катализатора (снижается активность), но и вызывает дополнительную коррозию оборудования. Для поддержания активности катализатора к сырью можно добавлять галоиды (дихлорэтан, четыреххлористый углерод, хлористый этилен). Для удаления воды из этих газов используют молекулярные сита. [c.22]

В качестве хлорирующего реагента используют те же хлорорганические соединения (дихлорэтан, четыреххлористый углерод и т. д.), что и. для повышения кислотности в цикле реакции. [c.212]

Каталитические свойства катализаторов восстанавливаются регенерацией лишь в том случае, если их изменения обусловлены закоксовыванием. Однако катализатор моЖет теря ть свои свойства и по другим причинам. Так, вследствие постепенной потери галогена может снижаться кислотная функция катализатора. Это может происходить также из-за связывания кислотных активных центров с азотистыми основаниями. Дегалогенирование катализатора резко усиливается водой, содержащейся в сырье. Для поддержания кислотной функции на должном уровне (в зависимости от типа катализатора) вводят галогенсодержащие, соединения (например, дихлорэтан) в газо-сырьевой поток перед каждым реактором (а также при регенерации катализатора). [c.150]

Апротонные растворители либо совсем не вступают в процессы протолитического (кислотно-основного) взаимодействия с растворенным веществом, либо слабо проявляют кислотно-основные свойства. В их среде кислотно-основное равновесие осуществляется без заметного протонно-донорно-акцепторного участия молекул растворителя.К этому типу растворителей относят жидкие углеводороды (бензол, толуол, гек-сан и др.) и жидкие галогенпроизводные углеводородов (хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан и др.). [c.399]

Содержание битумов (Б.) в торфе колеблется от 5,6 до 28,5%. При обработке торфа разл. р-рителями выход Б. составляет (%) эфиром-3,5, бензином-5,0, бензолом-8,0, дихлорэтаном-10,5, смесью этанола с бензолом (1 1)-12. Б. торфа-порошки или маслянистые твердые в-ва желтого, коричневого или черного цвета. Содержат 65-75% С и 9-12% Н, их т. каплепад. 55-75°С, кислотное число 20-60. Орг. масса Б. торфа состоит из восковых (50-80%), смоляных к-т, углеводородов и смол. Восковые к-ты имеют т. пл. 77-90 °С, кислотные числа 116-160, мол. м. 340-380. Содержание масел в Б.-14-22%. [c.295]

Кислотную функцию катализатора риформинга выполняет оксид алюминия. Он определяет активность катализатора в реакциях изомеризации, гидрокрекинга и дегидроциклизации. Кислотность поверхности АЬОз обусловлена как льюисовскими, так и бренстедовскими центрами. Бренстедовская кислотность определяется протонами хемосорбированной воды или протонодонорных ОН-групп. При частичном удалении ОН-групп путем прокаливания на поверхности остаются координационно-ненасыщенные ионы АР+, которые являются кислотными центрами Льюиса. Для усиления кислотности в оксид алюминия вводят 0,5—2 % хлора. Хлор замещает часть гидроксильных групп поверхности, и катион А1 + оказывается связанным с двумя различными анионами. При этом нарушается электронная симметрия и происходит отток электронов от связи О—Н, благодаря чему повышается подвижность водорода. В процессе работы часть хлора теряется, в основном, за счет взаимодействия с влагой, содержащейся в сырье. Поэтому одно из требований к сырью риформинга — содержание воды не более %. Для компенсации возможных потерь хлора в сырье постоянно или периодически вводят определенное количество органических хлоридов (дихлорэтан, четыреххлористый углерод или этил-хлорид). [c.354]

Для поддержания нормального уровня активности полиметаллического катализатора его подвергают активизации, которую производят следующим образом. Часть катализатора один раз в сутки отбирают в емкость для приготовления раствора хлорорганического соединения для подачи в реакторы Р-2, Р-3, Р-4 с целью поддержания кислотной функции катализатора. В качестве источника хлора применяют дихлорэтан, который смешивают со стабильным катализатом. После тщательного перемешивания раствор подают в сырье реакторов. Количество добавляемого хлора при нормальной работе составляет 0,00005% от сырья. [c.343]

При кислотности зародышей пшеницы выще 2,5 или при кислотности масляного препарата выше 20 последний целесообразно переработать на концентрат витамина Е с применением следующих процессов а) омыление спиртовой щелочью, б) экстракция неомыляемой части дихлорэтаном, в) отгонка дихлорэтана, г) вымораживание стеролов, д) стандартизация концентрации и расфасовка. [c.306]

Кислотному разложению подвергались дигидроперекиси м- и п-. диизопропилбензолов, выделенные из динатриевых солей. Дигидроперекиси сушили в вакууме при температуре не выше 50° С непосредственно или гетероазеотропной осушкой растворов дигидроперекисей в органических растворителях. В качестве растворителей для ж-дигидроперекиси использовались ацетон, бензол,толуол, дихлорэтан для п-дигидроперекиси — соответственно метилэтилкетон. Процесс кислотного разложения обычно проводили при кипении реакционной смеси. [c.231]

Резина Каучук — основа резины Дихлорэтан (нейтраль- ный), Этиленхлоргидрин С кислотностью Этиленхлоргидрин -Ь вода (азеотропная смесь), . Л Л 0 ч (-. 3 Ь сн S сз-в- [c.348]

Температура разложения, °С. . Растворимость в дихлорэтане. . Свободная кислотность (по H I). [c.132]

При пропитке графитовых труб эмульсией феноло-формальде-гидной смолы и раствором перхлорвиииловой смолы в дихлорэтане механическая прочность труб увеличивается в 3 раза и их можно применять в кислотной и щелочной средах при давлениях до 4—5 кгс/см2. Пропитанные смолами графитированные материалы особенно целесообразно использовать для изготовления химической теилообмеиной аппаратуры и футеровочных плит, применяемых в сильно агрессивных средах. Такие теплообменники (рис. 8) работают при 180—200 °С и 3—6 кгс/см . [c.46]

Получение масла из мякоти плодов. Процесс сводится к сушке жома (жмыха), измельчению и извлечению из него масла. Для этой цели жмых измельчают в дробилке и подвергают сушке на паровой конвейерной сушилке типа ПКС-10 при 75° в течение 1—1,5 ч до влажности 6—7%. Выход сухого жмыха составляет 7,5—9,0% к массе свежего сырья. Состав сухого жмыха (в %) масла е плодовой мякоти — 15—27, каротина — 12—16 мг%, семян — 45—55%, влажность 4,0—7,0. Процесс экстракции масла из жмыха осуществляют в настоящее время по методу В. Казанцева и А. Охина в батарее из 22 диффузоров подсолнечным или кунжутным маслом при 50— 65° С. Полный оборот батареи 24 ч. Отбор масла из головного диффузора происходит каждые 1,0—1,5 ч. Из хвостового диффузора соответственно выгружают жмых с масличностью 45—50%. В специальном шнековом прессе (экспеллере) отжимают масло из жмыха. Недостатками данного метода диффузии являются потери каротина достигают 20—22%, получаемое масло содержит 15—20% подсолнечного, высокое кислотное число масла, достигающее 10,0—15,0. В связи с этим возник вопрос о применении органического растворителя для экстракции липидов облепихи. В результате проведенных исследований процесса экстракций с различными растворителями (петролейный эфир, дихлорэтан, бензол и хлористый метилен) наиболее эффективным является хлористый метилен (дихлорметан, СН2С12). Последний имеет низкую температуру кипения (41—42°), плотность при 20° С 1336 кг/м , малотоксичен. При экстракции этим растворителем может быть получен высокий выход масла (95%) и каротина (97%) [21]. По-видимому, Экстракция масла из жмыха хлористым метиленом будет наиболее эффективна. Необходимо лишь отработать вопрос полного удаления растворителя из готового продукта. [c.376]

Соединения Au l и АиВг7 с производными пиразолона экстрагируются дихлорэтаном экстрагируемость сильно зависит от кислотности раствора и почти не зависит от концентрации СГ и Вг . Реагенты можно использовать для разделения Аи и Те и для фотометрического определения золота. [c.51]

Ультрамалые количества Au(I II) (10- мг) почти полностью экстрагируются растворителями с высокой диэлектрической проницаемостью (нитробензол, 1,2-дихлорэтан) из растворов минеральных кислот. При повышении кислотности экстрагируемость падает. Растворители с низкой диэлектрической проницаемостью экстрагируют малые количества золота значительно хуже, введение солей минеральных кислот не влияет на экстракцию [489J. [c.88]

Определение при помощи метилового голубого [265]. Соединение экстрагируется на 88—98% хлорбензолом, хлороформом, смесью бензола с нитробензолом, кетонами и дихлорэтаном. Максимумы светопоглощения экстрактов лежат при 664—674 нм, 8 = (5,5—8,8)-10 . Оптимальная кислотность водной фазы — 0,1—Э H2SO4. Не мешают ионы Си, Hg(II), Zn, d, Со, Ni, Mn, r(III), Fe(III), Bi, Pb, Te(IV), Se(IV), 20—40-кратные количества платиновых металлов. Реагент применяют для концентрирования золота и его определения в воде и сплавах с платиновыми металлами. [c.157]

Осадок желто-бурого цвета, образующийся при взаимодействии молибдата с 8-меркаптохинолином, растворим в большинстве органических растворителей [1]. Соединение молибдена с 8-мер-каптохинолином, полученное в присутствии аскорбиновой кислоты, полностью экстрагируется толуолом при кислотности в пределах от pH 5 до 2,3 N НС1 [41]. При дальнейшем повышении концентрации соляной кислоты экстрагируемость постепенно падает. Щавелевая кислота в среде 2,3 N НС1 не влияет на экстрагируемость соединения молибдена [41]. Соединение молибдена с 8-меркаптохинолином Мо02(СэНбН8)2 Н2О зеленого цвета хорошо экстрагируется хлороформом, изоамиловым спиртом, толуолом, ксилолом, бензолом, бромбензолом оно мало растворимо в ССЦ и дихлорэтане и практически не растворимо в алифатических углеводородах [35, 41]. Оптическая плотность экстрактов не изменяется по крайней мере в течение суток [41]. [c.88]

В результате спиртовой экстракции зародышей пшеницы с кислотным числом 2—2,5 получаем масляный препарат витамина Е с кислотным числом 18—20, обладающий прогорклым вкусом и недостаточно высоким качеством Поэтому масляный слой целесообразно подвергнуть рафинации, т е нейтрализации свободных жирных кислот щелочью с удалением образуемого мыла (саапсток) Кислотное число рафинированного масла не должно превышать I, однако при повышенной кислотности зародышей (к лoтнoe число 4—5) кислотность экстрагированного масла иногда повышается до 40—50 Практика показала, что при такой кислотности щелочная рафинация масла незначительно улучшает его вкусовые качества После рафинации в масляном препарате остается прогорклый вкус, и для потребления в пищу он непригоден В этом случае целесообразно масляный экстракт переработать на концентрат витамина Е путем омыления жира, экстракции неомы-ляемои части дихлорэтаном и отгонки дихлорэтана В результате получаем концентрат, содержащий 13—15% в амина Е и мыло Таким образом, рациональная технологическая схема комплексной переработки пшеничных зародышей на витаминные препараты должна основываться на следующих принципах [c.305]

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители делятся на две группы апротонные и протолитические. Апротонные растворители — это хим ические соединемия инертного характера, молекулы которых практически не способны ни отдавать, ни присоединять протоны молекулы апротонных растворителей не ионизированы. Эти растворители не вступают в про-толитическое взаимодействие с растворенным веществом, и кислотно-основное равновесие в их средах осуществляется без заметного участия растворителя. К таким растворителям относятся многие углеводороды (бензол, толуол, гексан и др.) и их гало-генпроизводные (четыреххлористый углерод, хлороформ, дихлорэтан и др.). [c.21]

Как было установлено нами [2] и М. М. Тананайко [3], существует целая группа элементов, металлхлоридные комплексные анионы которых дают с диантипирилметаном в кислых средах соединения, хорошо растворимые в хлороформе или дихлорэтане. Экстракция сильно зависит от кислотности среды, поэтому мы провели исследование, создавая различные концентрации кислот. Методика работы во всех случаях была одинаковой. В делительную воронку вводили 25 мл хлороформа, 5 10 моля соли [c.133]

В тех случаях, когда кислоты не растворяются в воде, применение неводных растворителей неизбежно. Приведем в качестве примера определение органических кислот в нефтепродуктах. Обычно при их анализе поступают так из нефти извлекают кислоты водными растворами щелочи и избыток щелочи оттитровывают кислотой. Однако удобнее анализ проводить в неводных растворах- Нефть растворяют в неводном растворителе и титруют кислоты раствором основания в неводном растворителе. Хорошим растворителем для нефти является смесь спирта с бензолом и особенно смесь спирта с дихлорэтаном. В этой смеси нефтепродукты хорошо растворимы. Н. А- Измайлов, С. Р. Сергиевко, Л. Л. Спивак и П. Н- Галич разработали оптимальные условия определения кислотности нефти в этих смесях. [c.888]

Нейтральные растворители. Нейтральными растворителями называются все растворители, которые не имеют преимунге-ственного кислотного или основного характера. Сюда относятся амфипротиые растворители (этиловый и метиловый спирты), растворители, проявляющие слабые основные свойства, но не проявляющие в заметной степени кислотных свойств (простые эфиры, диоксан, ацетон, ацетонитрил, сложные эфиры и др.), и апротонные растворители (бензол, четыреххлористый углерод, 1,2-дихлорэтан и др.). [c.124]

Опыт с выделенными вакуумной перегонкой карбоновыми кислотами (кислотное число 167,7, число омыления 203,7, эфирное число 36,0) проводился в следующих условиях. В отличие от предыдущих опытов мыло получали в спиртовой среде. При наличии в реакционной среде ntpTOB нет необходим сти в продувании воздухом для удаления образующейся воды, так как она растворяется в спирте и в 1альнейшем не препятствует реакции. По окончании реакции образования щелочных солей реакционная смесь нагревалась до 170°С при этом спирт, испаряясь, улавливался в конденсаторе и таким образом удалялся из реакционной зоны. При указанной температуре по порциям подавался дихлорэтан с небольшим избо1тком. В конце реакции после удаления избытка дихлорэтана в реакционную смесь прибавляли небольшое количество воды, и содержимое обрабатывали бензином. После нейтрализации п соответствующей обработки целевой продукт имел следующие показатели кислотное число 1,5, число омыления 183,1, эфирное число 181,6. [c.188]

Окисленный парафинистый дистиллят с кислотным числом 47—55, числом омыления 190—200, полученный на пилотной установке, подвергают вакуумной перегонке при остаточном давлении 100 мм рт. ст., затем собирают фракции, кипящие до 160 и 160—250°С. С целью получения гликолевых эфиров, пригодных для использования в качестве пластификатора, используют фракцию, отгоняемую до 160°С. Указанная фракция подвергается омылению 20%-ным водным раствором едкого кали, количество которого рассчитывают по числу омыления фракции. Омыленный продукт путем отстаивания, экстрагирования петролейным эфиром или бензином (фракция до 95°С) осв бождаютот неомыляемых. Полученные мыла в открытой посуде подвергают нагреванию до 120°С при перемешивании для удаления влаги. Полученный таким образом мыльный клей обрабатывают дихлорэтаном на установке (см. рис. 19) при температуре выше 170°С. Поскольку при этой температуре мыльный клей представляет собой густую вязкую массу, обработка его дихлорэтаном затруднительна. Поэтому реакцию получения эфиров проводят сле-д ющим образом. В реактор помещают заранее навеску полученных гликолевых эфиров синтетических кислот или исходных синтетических кислот в отношении 1 1 в пересчете на чистые кислоты и при перемешивании порциями добавляют мыльный клей. Затем при постоянном перемешивании и нагревании температуру доводят до 170°С. При вспенивании реакционной смеси, что наблюдгется до 140 С, производят продувку воздухом или каким-либо инертным га ом. По достижении температуры 170°С в реакционную среду вводят дихлорэтан. Реакцию этерификации считают законченной, если температура доведена до 200°С. [c.191]

В качестве хлорсодержащего реагента используют те же соединения, чТо и для повышения кислотности катализаторов в цикле реакции (на-1фимер, дихлорэтан или тетрахлорметан). [c.57]

Индолы с кислотными свойствами разделяли также в виде метиловых эфиров элюированием в градиенте [117]. Этот вид хроматографии в сочетании с ТСХ ( -гексан— -бутанол, 3 1) служит удобным методом получения очень чистых образцов индолов, которые можно непосредственно анализировать методом газожидкостной хроматографии. Хорошие результаты по разделению кислотных и нейтральных производных индоламина получены на сефадексе LH-20 в системе 1,2-дихлорэтан—метанол [118]. Для изучения метаболизма соединений этого ряда in vitro и in vivo и для выделения продуктов обмена применяют следующий метод. [c.139]

Кислотное разложение дигидроперекиси л-диизопропилбензола при использовании в качестве растворителей смесей ацетона с бензолом, толуолом или дихлорэтаном (ацетона 50%) и расходе Н2504 0,2% от веса дигидроперекиси за 50—70 мин протекает примерно на 987о- Выход резорцина на стадии разложения составил 90—96%, а после разгонки 85—91% от теоретического в [c.231]

Представляется перспективным исполь зование теплообменной, ректификационной и другой аппаратуры из новых металлов и сплавов, обладающих повышенной стойкостью к коррозии, вызываемой соляной кислотой и другими соединениями, диссоциирующими в воде с образованием хлор-ионов [6]. Большой интерес представляет технически чистый титан и различные сплавы на его основе. Лабораторные испытания технически чистого титана марки ВТ 1-1 и наиболее распространенных его сплавов 0Т4 и ВТБ показали высокую стойкость в кислом дихлорэтане, хлорексе и формале не только при обычной, но и при высокой температуре (табл. 18.10). В нагретом до 100°С этиленхлоргидрине с кислотностью 1% титан ВТ1 и сплав 0Т4 также одазались стойкими, [c.350]

Дихлорэтан в ряду других хлорорганических растворителей является весьма стабильным соединением, в частности он устойчив к воздействию воды. Гидролиз его с образованием хлористого водорода и этиленгликоля протекает с чрезвычайно малой скоростью даже при температуре кипения. Однако стабильность дихлорэтана существенно понижается при нагревании под давлением. Согласно данным Голева [1], кислотность влажного дихлорэтана, при 90° С не превышающая 0,066%, при 110° возрастает до 0,4%, а при 140° до 7—12%. Свет и кислород воздуха отрицательно влияют на стабильность дихлорэтана, но это действие становится заметным при температуре кипения и более высоких температурах. [c.67]

Нейтральные растворители. Нейтральными растворителями на зывают все растворители, которые не имеют преимущественного кислотного (протоногенного) или основного (протонофильного) характера. К ним относятся амфипротные растворители (этиловый и метиловый спирты), растворители, проявляющие слабые основные свойства, но не проявляющие в заметной степени кислотных свойств (простые эфиры, диоксан, ацетон, ацетонитрил, сложные эфиры и др.), и апротонные растворители (бензол, четыреххлористый углерод, 1,2-дихлорэтан и др.). В основном апротонные растворители используют для приготовления смешанных растворителей с целью изменения растворимости реактива. [c.138]

Изучена экстракция микроколичеств цинка раствором н-тридециламина в дихлорэтане в зависимости от концентраций х рид-ионов и кислотности растворов. [c.412]