Лимонная кислота адсорбция

В зоне адсорбции поглощаются РЗЭ смолой аналогично тому, как это было описано при разделении с использованием лимонной кислоты. В процессе десорбции РЗЭ переходят в раствор, образуя комплексные соединения преимущественно состава Н[ЬпУ] [94, 96] [c.122]

Защитные свойства производных пропаргилового спирта изучали Курбанов с сотр. [125]. Аминопроизводные тиоэфиров испытывали в качестве ингибиторов коррозии для стали в 10 н. соляной, серной и лимонной кислотах (табл. 6,15). При синтезе этих соединений авторы исходили из того, что введение в молекулу пропаргилового тиоэфира амино-группы, обладающей способностью адсорбироваться на металле, увеличит ингибирующее действие соединений. Однако опыты показали, что введение в молекулу тиоэфира гетероатома вместо ацетиленового водорода приводит к уменьшению защитных свойств соединений, хотя количество адсорбционно-активных центров у них больше, чем у исходного эфира. Отсюда авторы сделали вывод, что в процессе ингибирования коррозии у пропаргилового эфира главную роль играет концевая ацетиленовая связь и ее экранирование гетероатомом затрудняет адсорбцию. [c.209]

Переход ре - ре успешно достигается путем окисления перекисью водорода. Эту операцию всегда необходимо проводить дополнительно после адсорбции железа в хроматографической колонке, а затем десорбировать ре + 5%-ным раствором лимонной кислоты, имеющим рН=2,50. [c.96]

При перенесении разделяемого раствора в колонку происходит адсорбция ионов в верхних слоях смолы в результате обмена с катионами смолы (например, ЫН+). Разделение осуществляется при подборе соответствующего элюента (5%-ный раствор лимонной кислоты). Элюирование связано [c.250]

Основной причиной возможности ионообменного разделения РЗЭ с помощью лимонной кислоты [86] является различная устойчивость в ряду РЗЭ комплексов состава [ЬпС[12] . Благодаря этому при определенных значениях pH создаются благоприятные условия для образования и существования комплексов одних РЗЭ и исключающие существование других [86, 87]. Механизм процесса разделения РЗЭ при элюировании 0,1%-ным раствором лимонной кислоты (pH 5—8) можно представить на примере разделения пары Рг —N(1 следующим образом [86]. При введении раствора, содержащего РЗЭ, в колонку со смолой в первый момент в верхней части колонки происходит суммарная адсорбция ионов Рг и N(1 [c.320]

В тех случаях, когда пасты имеют горький вкус из-за присутствия детергентов или пыльный привкус (частично обусловленный избирательной адсорбцией абразивных порошков вкусовым веществом), Б их состав вводят подслащивающие вещества. Для этого рекомендуют обычно сахарат натрия и дульцин, немного соли или лимонную кислоту. [c.425]

Рис. 20. Адсорбция уксусной, щавелевой и лимонной кислот на слабоосновной анионообменной смоле амберлит Ш-4В [308].

Полученное наМи хорошее совпадение опытных и теоретических выходных кривых показывает, что уравнение Рачинского с успехом может быть применено при адсорбции винной, молочной и лимонной кислот в динамических условиях. [c.41]

Показана эффективность применения метода жидкостной адсорбции для извлечения винной и лимонной кислот из их экстрактов. [c.320]

Классическим примером разделения методом избирательного элюирования с использованием комплексообразователя может служить разделение редких земель . После адсорбции на колонке с обменником в Н -форме проводят избирательное элюирование в виде цитратных комплексов (применяют растворы лимонной кислоты с pH 2,5—6). Вымывание отдельных земель контролируется при этом с помощью счетчика Гейгера — Мюллера (используется метод радиоактивных индикаторов). [c.410]

Опыты по адсорбции уксусной, щавелевой и лимонной кислот проводились на анионитах АН-1, АВ-17, ЭДЭ-10, АН-2Ф, АН-9Ф, АН-9, на активированном угле СКТ и цеолите NaA. [c.115]

Изотерма адсорбции лимонной кислоты [c.116]

Антагонистические взаимоотношения наблюдаются и в группе анионов. Вполне вероятно, что и в данном случае антагонизм связан с ослаблением одностороннего действия, оказываемого анионами на процесс набухания коллоидов. Следует иметь в виду, что у анионов более четко выражено прави.ло валентности. Так, трехвалентные ионы солей лимонной кислоты вызывают более слабое набухание коллоидов, чем двухвалентные ионы солей винной или серной кислоты. Способность коллоида к адсорбции анионов, вызывающих дегидратацию, находится в тесной зависимости от реакции среды. К такой адсорбции способны лишь положительно заряженные коллоидные частицы. [c.441]

При электрол итическом осаждении металлов пр.уппы железа, проводимом в присутствии муравьиной, лимонной, щавелевой или других органических кислот, содержание углерода в осадке может подняться до 0Л /о. Включение углерода может быть вызвано либо адсорбцией соединений, либо восстановлением их до углерода, либо захватом раствора. [c.80]

Процессы осаждения фосфатов кальция протекают в природных жидких средах, в которых наряду с различными фазами фосфата кальция присутствуют трикарбоновые кислоты и ионы магния. Осаждение фосфата кальция важно также при рециркуляции вод в нагревателях и теплообменниках и при обработке бытовых сточных вод известью. Результаты данной работы показывают, что, несмотря на образование устойчивых комплексов цитрат-иона с ионами кальция в растворе, влияние цитрат-иона на осаждение фосфата кальция объясняется явлением поверхностной адсорбции. Сравнение влияний лимонной, изо- [c.25]

Рис. 1. Зависимость адсорбции иттрия от pH в растворах, содержащих 0,24 М уксусной (/), пропионовой (2), молочной ( ), янтарной 4), яблочной (5), винной (6) и лимонной (7) кислот.

Большой интерес представляют адсорбционно-комплексообразова-тельные процессы — извлечение германия с помощью сорбентов, обработанных комплексообразователем — лимонной или винной кислотой, оксихинолином, пирокатехином, таннином и т. п. В качестве примера можно привести разработанный в ГДР [88] способ адсорбции на смоле, насыщенной таннином. Смола Вофатит Е, имея аминогруппы, обладает слабым положительным зарядом. Она очень пориста, способна набухать. Таннин, как отрицательно заряженный коллоид, прочно связывается с ней при медленном пропускании 3—5%-ного раствора. [c.183]

Хорошего разделения можно добиться при адсорбции смеси Zr+Hf на смоле дауэкс 50 и элюировании смесью азотной и лимонной кислот [16]. При этом по сравнению с вышеописанным способом требуются несколько большие количества ионообменной смолы и элюирующего раствора. При загрузке 350 г катионообменника в колонку длиной 16 см и диаметром 7 см для разделения 25 ммоль ( 2,7 г) смесн Zr + Hf необходимо пропустить 14 л [c.1422]

Элементарные условия адсорбции Эрёметсё, Сахама и Канула установили при изучении адсорбции редкоземельных элементов на силикагеле согласно принципу хроматографических методов. Торий они обнаружили в адсорбенте количественно, а иттрий особенно сильно адсорбировался по сравнению с другими ланта-нидами. В группе редких земель последовательность адсорбции у силикагеля идет в том же направлении, как и у геля глинозема Воркмана. На эту последовательность адсорбции оказывает сильное влияние добавление органических веществ, например лимонной кислоты. [c.305]

Хагеманн и Фрид [Н121] определили коэффициенты распределения при адсорбции ионов актиния и лантана на смоле дауэкс-50 из растворов их в лимонной кислоте при различных pH. Из полученных ими результатов следует, что трудная задача разделения актиния и лантана, повидимому, может быть решена путем применения ионообменных колонок. Как и ожидалось, актиний оказался более основным металлом, чем лантан. Янг и Гайсинский [ 8] также изучили процесс отделения актиния от лантана с помощью различных ионообменных смол прекрасные результаты были получены при применении смолы амберлит Щ-ЮО колонку промывали растворами цитрата аммония с pH от 4,5 до 5,5. Подобные же опыты проводились Мак-Лейном и Питерсоном [М91] с применением смолы амберлит Щ-1. [c.174]

Высота слоя сорбента составляла 14 см, диаметр колонки—-0,9 см, объемная скорость 1,75 мл/см -мин. После адсорбции через колонку было пропущено 80 мл 0,5%-ного раствора Н2О2 с объемной скоростью 2 мл/мин. Извлечение Ре + производилось при помощи 4,67%-ного раствора лимонной кислоты с рН-2,50. После пропускания 200 мл кислоты десорбировалось 85,17% всего адсорбированного железа. [c.94]

Возможности метода ионного обмена очень сильно возрастают при использовании в качестве элюантов комплексообразующих реагентов. Пусть два катиона в растворе конкурируют при адсорбции на материале колонки и равновесие устанавливается в соответствии с уравнением (9.5). Если теперь добавить комплексообразующий реагент (лиганд), который образует комплекс с одним из этих катионов, то концентрация (активность) последнего сильно понизится, вследствие чего равновесие сместится в сторону адсорбции второго катиона. Именно такой метод был применен для разделения лантанидов, продуктов распада (разд. 5.10) и актинидов (разд. 5.9). Лимонная кислота [c.352]

Недостатками лимонной кислоты как элюирующего агента является относительно высокая ее стоимость, а также склонность к брожению. Это вызывает необходимость введения дополнительных реагентов и, что особенно существенно, при использовании НгС[1 создается низкая концентрация РЗЭ в элюате, не превышающая 1 г/л. Этот основной недостаток устраняется при использовании дополнительной колонки, куда направляется элюат, содержащий РЗЭ после подкисления до pH 2,7. Вследствие разрушения комплексов происходит адсорбция редкоземельных элементов на смоле. Лимоннокислые растворы, освобожденные от РЗЭ, могут быть использованы повторно. Десорбция небольшим количеством лимоннокислых растворов с высоким pH дает [c.321]

Стрижов и сотр. [107, 108] применили для описания каталитических процессов в системах 1п + —бензолполикарбоновые кислоты (о-фталевая, тримеллитовая и пиромеллитовая) и 1п + — H it концепцию параллельных гетерогенно-поверхностных реакций. При этом, помимо не вызывавшей сомнения адсорбции бензолполикарбоновых кислот и их анионов, была доказана [108] адсорбция анионов лимонной кислоты, по-видимому, Hs it и H2 u , так как H it вряд ли заметно адсорбируется [109]. [c.201]

Применяя для промьвки колонки раствор цитрата аммония при рН = 5,0, можно разделить барий и стронций. Все три иона, образующиеся при ступенчатой диссоциации лимонной кислоты, или два иона—при диссоциации винной кислоты, способны образовать комплексные ионы с разделяемыми катионами. При pH—7, например, лимонная кислота оказывается почти полностью диссоциированной до трехзарядных анионов. Процесс образования комплексов зависит от величины pH и концентрации ионов аммония. Комплексы, получаемые с различными катионами, имеют разные значения констант нестойкости при одном и том же значении величины pH. В качестве комплексообразователей, кроме лимонной и винной кислот и их солей, можно также применять молочную, сульфосалициловую, щавелевую кислоты и их соли, а также некоторые др гие вещества. Опыты показывают, что наиболее эффективного разделения ионов можно достигнуть при адсорбции смеси катионов в верхней части колонки (что гарантирует от проскока), применяя последующее последовательное извлечение ионов путем промывки колонки подходящими комплексообразующими реагентами. Улучшения разделения можно достигнуть, уменьшая скорость промывки, изменяя размер частиц сорбента, повышая температуру, изменяя высоту колонки, увеличивая обменную емкость сорбента (например, путем замены одного сорбента другим с более высокой обменной способностью). [c.111]

Исследовано также осаждение фосфатов кальция в присутствии трикарбоновых кислот II, III, IV и V при концентрации 3,0 1,0 и 0,5 шМ в условиях, подобных приведенным в табл. 2.1. Зависимость сса от времени в присутствии 1,0 шМ каждой из кислот показана на рис. 2.2. Как следует из рис. 2.2, кислоты, которые имеют гидроксильную группу (лимонная и ызо-лимон-ная) эффективны как ингибиторы осаждения. При более высокой концентрации в 3,0 иМ лимонная, изо-лимонная и цис-ако-нитовая кислоты полностью предотвращают осаждение в течение 5 ч. В присутствии гра с-аконитовой и трнкарбаллиловой кислот осаждение происходит, но со скоростью, значительно меньшей, чем скорость в контрольном опыте. Из этих результатов ясно, что содержащиеся в цитрат- и ызо-цитрат-ионах гидроксигруппы обусловливают их адсорбцию на поверхности кристалла. Ингибирующий эффект не может быть объяснен только образованием в растворе кальциевых комплексов этих лигандов. Относительно низкая степень адсорбции достаточна для того, чтобы заметно замедлить реакцию роста кристаллов. [c.23]

Наибольшее число исследований посвящено определению бериллия с самым чувствительным для него реактивом — морином. В первых работах по его использованию в анализе минерального сырья бериллий выделяли путем осаждения и сплавления, а флуориметрирование производили в присутствии пирофосфата и цианида [326, 327]. Позднее для разделения были применены электролиз с ртутным катодом и соосаждение с пирофосфатом алюминия [150, 154], хроматографирование на силикагеле [340, 341], соосаждение с фосфатом титана [147], экстракция посредством ацетилацетона [334] или масляной кислоты [46]. Исследована возможность маскировки элементов, мешающих определению бериллия, хлоридом олова, аскорбиновой, лимонной и другими оксикарбоновыми кислотами, комплек-соном 111 [125, 334]. Проведена работа по установлению состава бериллий-моринового комплекса [196, 280, 336]. Применение пиперидинового буферного раствора с pH 11,5, замена этилен-диаминтетрауксусной кислоты на диэтилтриаминопентауксус-ную и введение в раствор алюминия для снижения адсорбции бериллия на стекле позволили повысить избирательность и воспроизводимость определений [280, 336]. [c.145]

Как известно, ионообменная хроматография использует для разделения элементов явление селективной адсорбции различных комплексных ионов, а также различную прочность комплексных ионов разделяемых элементов. Поэтому сведения о составе и прочности комплексов, образуемых Ат (III) и другими трехвалентными трансуранами с анионами таких комплексообразователей, как лимонная, соляная, молочная, а-ок сиизомасляная, роданистоводородная и другие кислоты, дают возможность выбора наилучших условий разделения. Ниже более подробно рассматривается химия комплексных соединений Ат (III) в водных растворах. [c.173]

Адсорбция многоосновных органических кислот сильноосновными анионитами в ОН-форме протекает даже в разбавленных растворах с образованием однозамещенных анионов, поскольку вторые константы ионизации обычно на порядок и более меньше первой. Например, при сорбции лимонной, винной и молочной (трех-, двух-и одноосновной) кислот из 0,05 М раствора на анионите Дауэкс-2 х 4 (0Н ) удельное количество поглощенных кислот (в ммоль/г ионита) составляет соответственно 2,40 2,27 2,25 при емкости ионита по сильным кислотам 2,32 мг-экв1г [354]. Емкость солевых форм анионитов, в особенности среднеосновных, значительна вследствие молекулярной адсорбции органических кислот. В разбавленных растворах относительно сильных кислот (щавелевая, винная, лимонная) протекает также истинный ионный обмен с СГ- и ЗО -формами анионитов [96, 97]. [c.145]

Присутствие неионизированных веществ. Поскольку неиони-зированные соединения обладают ничтожной ионной активностью, они не в состоянии влиять на адсорбцию или десорбцию катионов. В кислых растворах (pH = 1) присутствие 0,8 М раствора лимонной или уксусной кислот не оказывает влияния на адсорбцию щелочноземельных или редкоземельных катионов амберлитами [26]. [c.186]

Дейль успешно использовал этот метод для определения пектиновых веществ в фруктовых соках, применяя сильноосновную аминосмолу. Все органические кислоты (особенно винная и лимонная) полностью поглощаются аминосмолой, а высокомолекулярная полигалактуроновая кислота даже при большом избытке не адсорбировалась на ионите . Иногда используют адсорбенты для адсорбции коллоидных частиц, в то время как истинные электролиты проходят в фильтрат (предполагается предварительный перевод сорбента в нужную форму). Для этих целей обычно применяют относительно крупнопористые смолы (вофатит Е, обесцвечивающие смолы), например, при последую- [c.412]

Карл Вильгельм Шееле (1742—1786), по происхождению немец, родился в Штраль-зунде (Померания). Был учеником аптекаря в Готенбурге, затем управляющим аптекой в Чёпинге (Швеция). С помощью довольно примитивных средств он осуществил ряд выдающихся открытий в неорганической, органической и физической химии, заняв, таким образом, место среди величайших экспериментаторов всех времен. К числу открытых им веществ относят азотистую кислоту, фтористоводородную кислоту, получение фосфора из костей, кислород (получен в 1772 г., опубликовано лишь в 1777 г.), хлор, двуокись марганца, мышьяковую кислоту, арсенит меди (зелень Шееле). Им было получено большое число органических кислот молочная, винная, лимонная, мочевая, бензойная, галловая, цианистоводородная, а также глицерин. В физической химии мы обязаны ему открытием адсорбции газов на древесном угле. Он отметил также действие света на хлорид серебра, каталитическое действие кислот в некоторых органических реакциях. [c.16]

Ионы могут поглощаться не только в обмен на Н и НСО3, но и в результате обменной адсорбции на ионы других корневых выделений, как органических, так и минеральных. Значительной может быть роль органических кислот (лимонной, яблочной, щавелевой и др.), наличие которых в выделениях корне давно доказано. [c.42]

Мюллер с сотр. [36] определяли нелетучие органические кислоты в отдельных порциях речной воды адсорбцией на силикагеле в колонках. Элюировали смесью хлороформ—бутанол-1, затем титровали полученный элюат 0,02 н. раствором NaOH с индикатором -бромтимоловым синим (1%-ный раствор). Каждую из кислот можно характеризовать собственным объемом удерживания. Были определены следующие кислоты масляная, кротоновая, пропионовая, уксусная, пировиноградная, муравьиная, молочная, янтарная, галловая, малоновая, щавелевая, аконитовая, яблочная, лимонная, изолимонная и винная. Установлено, что оптимальной для проведения анализа является концентрация кислоты 2—7,5 микроэквивалентов. Степень извлечения превышала 90%, но не доходила до 100%. Разделить описываемым методом все кислоты не удалось из-за близости характеристик удерживания двух или более кислот. [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология