Электролитическая диссоциация и далее

Теория электролитической диссоциации дала возможность наглядно сформулировать понятия кислоты и основания. По представлениям Аррениуса кислота — вещество, образующее три диссоциации ионы водорода, а основание — вещество, образующее ионы гидроксила. Впоследствии эти понятия были расширены (см. разд, 10.9). [c.165]

Из изложенного выше следует, что теория электролитической диссоциации дала возможность понять смысл положений Бертолле, обобщила их и прибавила к ним еще новое практически реакция идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекула или комплексный ион). [c.123]

Теория электролитической диссоциации дала возможность по нять смысл положений Бертолле, обобщила их и прибавила к ним еще новое практически реакция идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекула или комплексный ион). Высказанные Бертолле более 100 лет назад положения, благодаря работам Я. И. Михайленко, получили новое развитие. [c.121]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

При помощи трех постулатов теория электролитической диссоциации объяснила многие свойства растворов, дала их количественную характеристику и истолковала многочисленные факты и закономерности. [c.111]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса дала возможность объяснить не только причины отклонения растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля, но и объяснить многие особенности химических свойств электролитов (реакции гидролиза, значение концентрации водородных ионов и др.). Однако она имела и ряд недостатков, в частности не учитывала взаимодействия между ионами в растворе, вызываемого их электрическими зарядами. [c.112]

Наряду с рассмотренными положительными сторонами теория Аррениуса имела два существенных недостатка. Первый недостаток был связан с тем, что данная теория игнорировала взаимодействие ионов с диполями воды или другого растворителя, т. е. ион — дипольное взаимодействие. А именно это взаимодействие, как показано далее, является физической основой образования ионов в растворе при растворении электролита. Таким образом, без учета ион — дипольного взаимодействия нельзя было объяснить процесс образования ионов и устойчивость ионных систем. И теория Аррениуса оставляла открытым вопрос о причинах электролитической диссоциации. [c.16]

Я. И. Михайленко дал более точную формулировку закона обменного разложения с точки зрения теории электролитической диссоциации. [c.143]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Находимые из температурной зависимости Кд энтальпии и энтропии процесса электролитической диссоциации, отражающие наложение различных типов взаимодействий в растворах, будем далее называть интегральными [565]. Итак, дифференцируя выражение (1—21—а) по 1/Г, получаем [c.18]

Содержание понятий о строении вещества выражено двумя ос новными теориями а) строение атомов б) химическая связь и строение вещества. Эги две теории тесно связаны друг с другом понятия о строении атомов являются опорными для изучения химической связи. При изучении теории электролитической диссоциации понятия обогащаются ионными представлениями, и далее современной теорией строения органических веществ. Теория строения кристаллических решеток представлена в школьном курсе химии незначительно, поэтому как отдельную теорию ее не выделяют. [c.230]

Узловым в теме Теория электролитической диссоциации , как и в целом в курсе химии, является понятие о веществе, в данном случае — веществе-электролите. Сначала отмечают различия между электролитами и неэлектролитами как исходный факт, а затем уже раскрывают сущность процесса диссоциации и вскрывают причины, в результате которых он может осуществляться. Такая последовательность изучения — от фактов к их теоретическому объяснению — способствует использованию проблемного обучения. Далее описывают продукты электролитической диссоциации — гид- [c.235]

При рассмотрении теории электролитической диссоциации вещества классифицируют по свойствам в растворах. Далее при изучении поведения в окислительно-восстановительных реакциях вещества разделяют на окислители и восстановители. Обобщение знаний по неорганической химии следует подвести итог этой классификации. [c.259]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887 г.) дала ему возможность создать модель кислоты, которая была первым приближением к современным взглядам [c.201]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе I.1) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, а также близкие к ним по многим свойствам мицеллы, или ассоциаты, возникающие в растворах ПАВ. Они также могут нести электрический заряд. Эти системы будут рассмотрены (см. далее гл. ХУП). [c.307]

Новый теоретический материал для дальнейшего развития аналитической химии дали гидратная теория растворов Д.И. Менделеева и теория электролитической диссоциации Аррениуса. [c.9]

Работы Аррениуса, Оствальда и др. положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. Развитие этой теории дало чрезвычайно много для развития химии вообще. С помощью теории электролитической диссоциации были объяснены многие явления в растворах, прежде всего независимость реакций катионов от реакций анионов. [c.22]

Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале приведены сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее приведено большое количество работ различной сложности выполнения. [c.347]

Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале даются сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее излагается материал по изучению свойств элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В пособии дается большое количество синтезов различной сложности выполнения. [c.236]

Так как комплексные соли обычно более устойчивы, чем соответствующие им кислоты, их следует определять независимо от последних. Комплексной в указанном выше смысле называют двойную соль в том случае, если она при растворении в воде не распадается или только незначительно распадается па ионы тех солей, из которых она образовалась. Далее, комплексными солями считают соли, образующие при электролитической диссоциации ионы, содержащие прочно соединенные нейтральные части. Вода также может быть связана в комплексное соединение в качестве нейтральной части гидратированные ионы только в том случае относят к комплексным ионам, когда вода связана особо прочно и в ясно выраженном стехиометрическом соотношении. [c.432]

Далее нужно рассказать о динитробензоле и тринитро-бензоле. При нитровании фенола получают соединение тринитрофенол, или пикриновую кислоту. Преподаватель спрашивает учащихся, что называется кислотой с точки зрения теории электролитической диссоциации ,вещество, которое при растворении диссоциирует с образованием положительно заряженного водородного атома — протона. Дальше он рассуждает таким образом как мы видели ранее, фенол проявляет в растворах хотя и слабые, но кислые свойства, так как диссоциирует с образованием протона [c.122]

Электронные представления в химии, естественно, в первую очередь нашли свое приложение в электрохимии и в учении о растворах, особенно для объяснения явления электролитической диссоциации. Мы уже упомянули выше, что законы электролиза дали отправную точку для предположения Гельмгольца о существовании квантов электричества. Теория электролитической диссоциации испытывала определенные трудности оттого, что ни Аррениусу, ни его последователям, игнорировавшим эту идею, не удавалось объяснить происхождение зарядов ионов, образующихся при диссоциации нейтральных молекул [20, стр. 254]. [c.11]

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные, правда эта классификахщя несколько условна, так как степень диссоциации зависит от концентрации. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе, степень их диссоциации близка к единице. В случае слабых электролитов степень диссоциации мала - существенно меньше единицы. Условно принято относить к слабым электролиты с а < 5 % при концентрации порядка 0,1 моль/л, к сильным - с а > 30 %, а если 5 % < а < 30 %, то это электролит средней силы. [c.181]

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н. Н. Бекетовым (1827—1911) равновесия при химических реакциях и закона действующих масс К- М. Гульдбер-гом (1836—1902) и П. Вааге (1833—1900). Появление в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (1859— 1927) дало в руки химикам-аналитикам эффективный количественный метод управления химическими реакциями, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Существенную роль сыграла монография В. Оствальда (1853—1932) Научные основы аналитической химии в элементарном изложении , вышедшая в 1894 г. Большое значение для развития окислительно-восстановительных методов аналитической химии имели работы Л. В. Писаржевского (1874—1938) и Н. А. Шилова (1872—1930) по электронной теории окислитель-но-восстановительных процессов. [c.11]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Известно, что ионы не существуют в растворе в свободном состоянии, они гидратированы (сольватированы). Уравнения электролитической диссоциации не учитывают этого. Запись уравнений диссоциации с учетом сольватации принципиально более правильна, однако при отсутствии точных данных о сольватации такая запись практически ничего не дает, п поэтому для простогы далее уравнения ДЛЯ электролитической дисеоциацпи н для ионных реакций в растворах составлены без учета сольватации ионов (кроме иона водорода— гидроксония НзО+). Однако о сольватации и ее важной роли не следует забывать. [c.33]

Выдающийся литовский физик и химик Т. Гроттус (Христиан Иоганн Дитрих) в 1805 г. впервые дал правильное теоретическое обоснование процессов разложения воды электрическим током и прохождения тока через растворы элек1 ролитов, что заложило основы теории электролитической диссоциации, основные положения которой сформулированы шведским химиком С. Аррениусом. Теория электролитической диссоциации Аррениуса была разработана применительно к водным растворам электролитов. По Аррениусу, кислоты — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода, основания — электролиты, образующие в водных растворах ионы гидроксила [c.85]

Далее мы будем рассматривать исключительно водные растворы электролитов, с которыми чаще всего приходится иметь дело на практике. Каковы причины электролитической диссоциации в водных растворах Для ответа на этот вопрос надо-эбратиться к строению молекулы воды и к особенностям жидкой воды как растворителя. Строение молекулы воды М0Л<Н0 изобразить следующей схемой [c.89]

Термин мембранао используется вот уже более 100 лет для обозначения клеточной границы, служащей, с одной стороны, барьером между содержимым клеткн н внешней средой, а с другой — полупроницаемой перегородкой, через которую могут проходить вода и некоторые из растворенных в ней веществ. В 1851 г. немецким физиолог X. фон Моль описал плазмолиз клеток растений, предположив, что клеточные стенки функционируют как мембраны. В 1855 г. ботаник К. фон Негели наблюдал различия в проникновении пигментов в поврежденные н неповрежденные растительные клетки и исследовал клеточную границу, которой он дал название плазматическая мембрана. Он предположил, что клеточная граница ответственна за осмотические свойства клеток. В 1877 г. немецкий ботаник В. Пфеффер опубликовал свой труд Исследование осмоса , где постулировал существование клеточных мембран, основываясь на сходстве между клетками и осмометрами, имевэщими искусственные полупроницаемые мембраны. В 80-х годах прошлого столетия датский ботаник X. де Фриз продолжил осмометрические исследования растительных клеток, предположив, что неповрежденный слой протоплазмы между плазмалеммой и тонопластом функционирует как мембрана. Его исследования послужили фундаментом при создании физико-химических теорий осмотического давления и электролитической диссоциации голландцем Я. Вант-Гоффом и шведским ученым С. Аррениусом. В 1890 г. немецкий физикохимик и философ В. Оствальд обратил внимание на возможную роль мембран в биоэлектрических процессах. Между 1895 и 1902 годами Э. Овертон измерил проницаемость клеточной мембраны для большого числа соединений и наглядно показал зависимость между растворимостью этих соединений в липидах и способностью их проникать через мембраны. Он предположил, что мембрана имеет липидную природу и содержит холестерин и другие липиды. Современные представления о строении мембран как подвижных липопротеиновых ансамблей были сформулированы в начале 70-х годов нашего столетня. [c.549]

Развитие этой теории дало чрезвычайно много для развития химии вообше. С точки зрения теории электролитической диссоциации были объяснены многие явления в растворах, прежде всего н/езависимость реакций катионов от реакций анионов. [c.30]

Большую роль в изучении сил межмолекулярного и межатомного сцепления сыграли исследования свойств растворов. В 1887 г. исследования растворов электролитов привели к теории электролитической диссоциации и послужили важным доказательством уществования ионов. Далее выяснилась необходимость отличать ионную связь от гомеополярной химической связи. Ионная связь образуется вследствие электростатического взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов в солях, кислотах и основаниях. Гомеонолярная связь возникает в результате взаимодействия валентных электронов тех атомов, которые участвуют в образовании связи. Примерами гомеополярной связи могут служить химические связи в углеводородах, а также связи Н—Н, С1—С1 и многие другие [c.54]

Если сравнить теперь химические соединения, образующие при электролитической диссоциации перечисленные ионы, с соединениями других элементов главных подгрупп, которые построены аналогично и обладают аналогичными свойствами, то можно предположить, что в этих соединениях атомы находятся в заряженном состоянии, т. е. в ионной форме, даже и в тех случаях, когда ионы не содержатся в заметном количестве в свободном состоянии. Существуют соединения, для которых другими путями (например, рентгенометрически, см. гл. 7) можно показать, что в твердом состоянии они также построены из противоположно заряженных ионов. Такое доказательство, например, проведено для окиси магния MgO (стр. 242). Установлено,, что она состоит из положительно двухвалентных ионов магния и отрицательно двухвалентных ионовТкислорода 0 . Путем обобщения Коссель пришел к выводу, что окислы других металлов также состоят из положительных ионов металла и отрицательных ионов кислорода и что вообще соединения металла с неметаллом всегда содержат металл в положительно заряженном состоянии, а неметалл в отрицательно заряженном состоянии. Далее Коссель предположил, что в соединениях неметаллов, которые построены аналогично гетерополярным соединениям, атомы заряжены противоположными электрическими зарядами, а именно каждый более электроотрицательный атом должен быть заряжен отрицательно, а менее электроотрицательный атом вследствие этого — положительно. В соответствии с этим слабо электроположительные металлы должны иметь отрицательный [заряд, [c.150]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Аналогичные свойства гидрозолей золота и рубиновых стекол были использованы Силверманом для выявления аналогичной закономерности, управляющей окраской, создаваемой известными ионами тяжелых металлов, растворенными в воде и стекле, т. е. в гидрозолях металла и в пирозолях стекла. Силверман подчеркивал далее, что существенные свойства гидрозолей наблюдаются также и в коллоидах стекла. Их коагуляция и созревание, т. е. рост частиц при тепловой обработке, реакции с добавляемыми электролитами, их проводимость и т. д., попадают в ту же категорию свойств. Саттон и Силверман показали, что хлорид натрия разлагается в расплавах стекла так же, как и в водном растворе. Сильная электролитическая диссоциация служит простым объяснением образования хлопьев при добавлении хлорида натрия в плавящееся стекло. [c.266]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Далее следует иметь в виду, что растворитель не является только индиферентнов средой, в которой как бы в форме газа распространено растворенное вещество между молекулами растворителя и растворенного вещества происходит также определенное взаимодействие, приводящее во многих случаях к резкому отступлению от закона Вант-Гоффа (см. дальше—теорию электролитической диссоциации—стр. 148). [c.136]

Так же последовательно электронные представления проведены и в главе Теория электролитической диссоциации . Здесь Беркенгейм пишет Электронная теория дала нам понятие о строении атомов элементарных тел она выяснила нам, что мы должны понимать теперь под химическим соединением... Без ионизации. т. е. без предварительного образования ионов из взятых атолгов, мы не мыслим образования какого бы то ни было соединения [там же, стр. 83]. С этой точки зрения он дает определение понятиям основания и кислоты Основанием мы называем такое соединение положительных ионов водорода и любого металла с каким-нибудь отрицательным ионом, в котором при диссоциации диссоциирует ион металла, а ион Н остается связанным с отрицательным ионом, например. О" кислотой же мы называем такое водородсодержащее соединение, в котором диссоциирует именно ион Н >. [там же, стр. 911. Рассматривая различного рода неорганические реакции (обменного разложения, окисления н восстановления, соединения и разложения, а также электролиз), Беркенгейм неизменно пользуется ионио11 теорией строения и химических своГ1СТВ неорганических [c.46]