Алюминат кремния

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

В основе метода спекания лежит процесс образования алюминатов натрия (и калия в случае нефелинов) в результате взаимодействия при высокой температуре оксида алюминия руды с карбонатами металлов, с последующим выщелачиванием алюминатов водой и разложением их оксидом углерода (IV). Природа карбоната зависит от содержания в руде натриевого компонента для спекания бокситов используют смесь карбонатов натрия и кальция, а для спекания нефелинов, содержащих в своем составе оксиды натрия и калия, только оксид кальция. Карбонат кальция при спекании бокситов связывает присутствующий в них оксид кремния и позволяет существенно снизить расход дорогого карбоната натрия. [c.26]

Набор применяемых базовых компонентов не велик, если не считать единственного случая использования нитрида кремния, все они относятся к группе тугоплавких окислов металлов. Это — окиси магния, алюминия, кремния и циркония. В качестве базового компонента используются окись алюминия, значительно реже — окись магния (иногда в составе алюмината магния) окислы кремния и циркония применяются редко. [c.29]

В наиболее распространенном типе катализатора первичного риформинга физическая прочность достигается включением среди прочих ингредиентов гидравлического цемента. Как это будет показано далее, содержание окиси кремния в этих катализаторах обычно должно быть очень низким, и поэтому вместо портланд-цемента обычно используется цемент на основе алюмината кальция. Цемент используется для того, чтобы связывать вместе остальные компоненты, которыми в наиболее простом случае могут быть окислы никеля и алюминия. [c.96]

Технология производства портландцемента основана на превращении естественно встречающейся смеси карбоната кальция, алюминия и кремния в алюминат кальция или алюмосиликат кальция. Этот процесс глубоко эндотермичен (требуемый удельный расход тепла — около 5,86 млн. кДж/т, температура в зоне кальцинации 900°С, в реакционной зоне— 1500°С). Время собственно процесса составляет около 48 ч при полностью высушенном сырье. Некоторое время затрачивается на предварительную осушку сырых материалов. [c.293]

В верхних зонах шихта в твердом виде опускается вниз. Ниже фурменной зоны (зоны заплечиков) в расплавленном виде присутствуют шлак и чугун. Шлак образуется за счет примесей руды, в основном кремния и алюминия, которые, будучи связанными известняком, образуют силикат и алюминат кальция. Любые сернистые соединения, присутствующие в коксе, так или иначе попадают в шлак, уходя из жидкого железистого расплава с растворенным в нем некоторым количеством углерода. Этот расплав называется чугуном и является конечным продуктом доменной плавки. [c.305]

Для получения галлия этот концентрат растворяют в щелочи. Перед электролизом еще дополнительно обрабатывают раствор известковым молоком, чтобы выделить часть алюминия, а также кремния. Полученный после отфильтровывания алюмината кальция электролит содержит 1,5—2 г/л окиси галлия и 60 г/л окиси алюминия. Органические соединения, в частности гуминовые кислоты, присутствующие в исходных оборотных растворах, выпадают вместе с соединениями алюминия и галлия и при их растворении тоже переходят в раствор. Это очень вредные примеси при электролизе. Поэтому галлиевый концентрат перед растворением в щелочи рекомендуется сушить (прокаливать) при температуре не ниже 350°. Можно также обработать полученный раствор окислителями [99]. [c.259]

Оксид кальция реагирует с оксидами кремния и алюминия, содержащимися в руде, образуя расплав-Железо + Шлак ленный шлак силиката и алюмината кальция, который постепенно стекает вниз [c.532]

По данным [64, 61], никелевые катализаторы весьма чувствительны к фазовым превращениям носителя, связанным с образованием силикатов или алюминатов никеля, не обладающих каталитической активностью в отношении реакции конверсии метана. Поэтому заслуживает внимания работа [85], в которой подтверждается, что никель не взаимодействует с кремнеземом, а добавка двуокиси кремния к катализаторам на основе окиси алюминия, даже в небольших количествах, значительно уменьшает количество образовавшейся никельалюминиевой шпинели. [c.144]

Одну из важных модификаций представляет собой поверхность кремнезема, получаемая при его взаимодействии с алюминат-ионами. Существует очень сильное специфическое взаимодействие между оксидами алюминия и кремния, что доказывается чрезвычайно низкой растворимостью алюмосиликатных минералов, таких, например, как глиноземы. Особая взаимосвязь между алюминием и кремнием объясняется, вероятно, тем, что для обоих атомов координационное число по отношению к атому кислорода может при подходящих обстоятельствах иметь значение 4 или 6, а также потому, что и А1, и 51 имеют приблизительно один и тот же атомный диаметр. Поскольку алюминат-ион А1(0Н)Г геометрически подобен 51 (ОН)4, то он может быть введен на поверхность 5[0г или может вступать на ней в обмен, образуя, таким образом, алюмосиликатные участки, имеющие фиксированные отрицательные заряды. [c.560]

КАРБИД КРЕМНИЯ, МУЛЛИТ, ЦИРКОН И АЛЮМИНАТ КАЛЬЦИЯ [c.96]

Для приготовления цеолита смешивают силикат натрия, алюминат нагрня и гидрат окнси натрия. Соотношения этих веществ зависят от того, какого типа цеолит нужно приготовить. Смесь вводят в кристаллизатор и выдерживают при 100° несколько часов. Затем крисгаллы и )Омывают водой, добавляют глину в качестве связующей) агента и формуют. Гранулированный цеолит прокаливают при 650". По своей кристаллической структуре цеолит можно рассматривать как соль ноликремневой кислоты, в которой часть атомов кремния заменена на атомы алюминия. [c.24]

Образовавшийся спек измельчают и обрабатывают оборотным щелочно-алюминатным раствором для выщелачивания алюмината. Все основные примеси, кроме кремния, при этом остаются в шламе (густой суспензии). [c.42]

Двуокись кремния значительно отличается от активной окиси алюминия (например, у АЬОз) по растворимости катионов тяжелых металлов. Растворимость в -окиси алюминия значительна, а в двуокиси кремния весьма мала так, растворимость железа (HI) в двуокиси кремния не превышает 0,1% [89]. Это различие, по-видимому, обусловлено присутствием в решетке у-окиси алюминия определенного количества вакантных мест. Однако это не означает, что при получении катализаторов, нанесенных на двуокись кремния, силикаты металлов образоваться не могут. Некоторое количество таких силикатов осаждается на носитель уже на стадии пропитки (из-за их образования в результате некоторой растворимости двуокиси кремния, особенно в щелочных растворах) и значительно большее количество образуется в результате прямого взаимодействия при прокаливании. Если в качестве носителя используется активная окись алюминия, аналогичные процессы приводят к образованию алюминатов, и обсуждаемые ниже данные показывают, что алюминаты образуются значительно легче, чем силикаты. При этОхМ протекают следующие реакции [c.215]

Кремний и больщая часть алюминия остаются в осадке. Натрий, содержащийся в сподумене, переходит в раствор. Частично в раствор переходит алюминий в виде алюмината натрия. Очистка раствора от этих примесей проводится карбонизацией.. [c.128]

А1 Li Геотермальные воды, pH > 12,5-13 при длительном времени перемешивания. Полнота извлечения повышается с введением ионов кальция и полимеризованного кремния. Осадок — алюминат натрия [c.143]

Алюминат кремния Al(AlSi05), соответствующий минералу муллиту, кристаллизуется в ромбической системе (а=758,4, Ь = 769,3, с=577,0 пм) тугоплавок (/разл= 1810 °С). Муллит разлагается при 1800 °С на а-АЬОз и расплав ЗЮг. Другая природная модификация его представлена минералом силлиманит, также ромбической системы, устойчивым до 1545 °С. Благодаря стойкости к кислотам и игольчатой форме кристаллов (см. рис. 3.42) муллит может быть с успехом использован для создания КМ. Соединение стехиометрического состава (71,8% AI2O3) имеет ржЗ,2 г/см величина электропроводимости при 25 °С составляет 10 См/м. Как и у других описанных выше двойных оксидов, при 1500 °С она близка к 10 См/м, что соответствует излому на кривой lg у—1/Г, свидетельствующему об изменении механизма электропроводимости. [c.183]

Наиболее эффективным и простым методом получения галлиевого концентрата из гидратных осадков является известково-карбонизационный [176, 421, 511, 656, 1302]. Гидратный осадок, репульпированный водой, обрабатывают сухой известью или известковым молоком, отделяют раствор галлата и алюмината натрия от алюмокальциевого осадка и затем выделяют галлий вместе с остатками алюминия при карбонизации раствора. Для получения металлического галлия галлиевый концентрат растворяют в горячей щелочи, очищают алюминатно-галлатный раствор от кремния известью и подвергают электролизу с выделением чернового металла [48, 179, 1194]. [c.7]

Способность алюминия давать анионные комплексы определяет нахождение алюминия в природе п виде алюмосиликатов. В них алюминий играет такую же роль, как кремний оба эти элемента образуют смешанное соединение алюминат-силикат. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремнекислородных тетраэдров SiOt заменена на алюмокисло-Так, частичное замещение атомов Si на дает алюмосиликатные ноны типа [c.456]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Абразивы искусственные карборунд, корунд Алмазы природные и нскусственные Алюминат титана и тнтанат кальция Алюмниия оксид с примесью диоксида кремния в виде аэрозоля конденсации Алюминия оксид (электрокорунд) со сплавом никеля (до 15 %) [c.76]

Пластификация цементов и бетонов. Цемент представляет собой синтетическую систему, содержащую в разных соотношениях силикаты кальция — Са23104 (индекс СгЗ) Саз3105 (индекс Сз5) и алюминаты — трехкальциевый — СазАЬОв (индекс СзА) и монокальциевый (индекс СА). В ряде случаев вводятся соединения железа. При смешении цемента с водой образуется пульпа, обладающая периодической коллоидной структурой. В процессе протекающей на поверхности частиц цемента реакции гидратации в жидкой фазе накапливаются гидроксиды кальция, алюминия и кремния. Это приводит к переходу жидкой фазы в состояние геля. Между гелеобразными слоями возникают прочные связи, с помощью которых гидратированные цементные частицы образуют монолит. [c.318]

Обескремниваниераствора — удаление из раствора алюминатов непрореагировавшего оксида алюминия и примеси оксида кремния в виде белого шлама, возвращаемого в процесс. [c.27]

Этот тригидрат - основной компонент северных и южных американских бокситов, а также продукт процесса Байера, назначение которого-удалить из бокситов примеси железа, кремния и др. По существу процесс Байера сводится к тому, что гидрат окиси алюминия растворяют в NaOH при этом образуется алюминат натрия. Нерастворимые продукты отделяют, а алюминат гидролизуют, получая гидроокись [c.361]

В глиноземистом цементе всегда встречается геленит 2СаО AI2O3 X X Si02, так как при обжиге двуокись кремния, находящаяся в сырьевой смеси, связывает окиси алюминия и кальция. Геленит не обладает способностью гидравлически затвердевать. Он является соединением нежелательным, но неизбежным при получении глиноземистого цемента. В небольшом количестве входит в состав глиноземистого цемента двухкальциевый силикат. Таким образом, главной составной частью глиноземистого цемента надо считать однокальциевый алюминат. [c.194]

Оксид кальция взаимодействует с той частью веществ пустой породы (оксиды кремния, магния, алюминия), которые при данных условиях не плавятся, не восстанавливаются и не растворяются в чугуне. Из них образуется легкоплавкий шлак в виде силикатов, алюминатов, а также алюмосиликатов СаО-ЗЮа (СаО)2-ЗЮа СаО-А1аОз (СаО)2-А1аОз-5Ю2 и др. Большая часть сульфата кальция растворяется в шлаке. [c.148]

После отделения примесей плохо растворимых соединений железа и кремния фильтрованием очищенный раствор алюмината натрия разбавляют водой для гидролиза Na [А1(ОН) ] —->NaOH + Al (0Н)з ,— и подвергают выкрутке . Эта операция состоит в выделении осадка А1(0Н)з из раствора алюмината после его разбавления и введения в него затравки кристаллической гидроокиси Ai(0H)3-aq. Выкрутку проводят путем перемешивания раствора алюмината натрия ( — 25— 30° С), содержащего коллоид А1(0Н)з, с помощью механической мешалки, вращающейся с большой амплитудой (к концу мешалки обычно приделана длинная железная цепь). Эта процедура приводит к образованию хорошо фильтрующего мелкокристаллического осадка. [c.55]

В алюмосиликатах алюминий играет такую же роль, как кремний оба эти элемента образуют смешанное соединение — алюминат-сили-кат. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремнекислородных тетраэдров 810 заменена на алюмокисло- [c.495]

Объясняя свойства различных глин, приходится говорить об их структурах, а, значит, о том, в каких гибридных состояниях находятся атомы кремния, алюминия в силикат-ионах, в алюминатах как гибридизирован атом магния в его гвдроксиде. Например, набухаемость глин, объясняется наличием водородных связей между молекулами воды, которые находятся слоями в структуре глины. [c.153]

Анионный характер алюминия в кристаллических минералах, когда он замещает кремний в четырехкоординированном состоянии, был давно признан Полингом [410] и вскоре после этого в алюмосиликатных катализаторах крекинга [411]. Образование алюмосиликатного аниона посредством реакции алюминат-иона с поверхностью кремнезема представляется следующей схемой [412] [c.560]

Однако во многих случаях-красный шлам также содержит значительные количества оксида алюминия, который в условиях процесса Байер не подвергается выщелачиванию. Это, в основном, имеет место тогда, когда исходная руда содержит значительное количество кремния, поскольку кремнезем и оксид алюминия взаимодействуют в ходе процесса с образованием нерастворимого продукта, что приводит к потерям оксида алюминия и каустической соды. Б связи с этим было предложено подвергать алюминиевожелезистые руды с небольшим содержанием железа, включая упомянутый красный шлам, так называемому содово-известковому спеканию. В этом процессе соединения щелочноземельных металлов, например известь, и соединение щелочного металла, например сода, смешиваются с красным шламом и спекаются. Функция соединения щелочноземельного металла заключается во взаимодействии с кремнеземом с образованием нерастворимого соединения кальция и кремния. Функция соединения щелочного металла заключается во взаимодействии с оксидом алюминия с последующим образованием растворимого алюмината щелочного металла. После того как спекание полностью заканчивается, спек выщелачивается с целью выделения растворимого соединения алюминия и каустика. Хотя метод содо-известкового спекания известен уже давно, существует много проблем, связанных сего недостаточной экономичностью. Имеются итакже технические проблемы, в частности повышение выхода целевых продуктов. Так, например, операция спекания должна проводиться таким образом, чтобы спекание частиц происходило без заметного расплавления смеси, что позволяет уменьшить потери значительной массы ценных продуктов на последующей стадии выщелачивания. [c.18]

Способ Байера применяется для пео оотки высококачественных бокситов, содерЖ пшх не б0лее 5% 5102, т. к. при более высоком содержании кремния способ неэкономичен из-за больших потерь ЛиОз и едкого натра. Сущность гидрохимического способа заключается в обработке измельченного боксита раствором едкого натра при повышенных температуре и давлении с получением раствора алюмината натрия и шлама, содержащего окислы железа и другие нерастворимые примеси сырья. При охлаждении нестойкие алюминатные растворы в результате разбавления водой, внесения затравки и перемешивания разлагаются с образованием гидрата окиси алюминия и маточного щелочного раствора, вновь используемого для обработки боксита. Гидрат окиси алюминия прокаливают (кальцинируют) с получением чистого глинозема. [c.315]

Твердые окислы, как правило, весьма заметно растворимы. Так, растворимость двуокиси кремния в водной среде при 298 К и рН<8 составляет примерно 2-10 моль/д.м , при этом растворенное вещество представляет собой мономерную кремневую кислоту при рН>8 растворимость быстро увеличивается и образуются полимерные растворенные частицы, например, при pH 11 растворимость составляет примерно 5-10-2 моль/дм . Растворимость окиси алюминия при pH 7 мала ( 10- 2 моль/дм ), но при pH 4 и 11 составляет соответственно 10 и 3-10 моль/дм . Как указывает Саккони [15], зависимая от pH растворимость окисла взаимосвязана с гидролизом адсорбируемого иона — процессом, на который также влияет варьирование pH. Возьмем в качестве примера окись алюминия. Часть нопов алюминия переходит в раствор, замещаясь на ионы водорода, образующиеся в рез льтате гидролиза, затем ионы алюминия реадсорбируются (наряду с другими ионами), выполняя в процессе смещанной адсорбции роль своеобразного буфера. Смешанная адсорбция может заметно способствовать образованию на поверхности окисла некоторого количества алюминатов или силикатов. [c.46]

Адсорбция катионов тяжелых металлов на у окиси алюминия исследована в ряде работ (89—92]. Как и в случае двуокиси кремния, после сушки приблизительно до 370 К координация акво-катионов, например октаэдрическая для никеля и кобальта, не изменяется. Относительная прочность адсорбции ионов соответствует приведенной выше последовательности (20), и связывание при координации ионов с поверхностными лигандами, вероятно, осуществляется в основном так же, как описано для двуокиси кремния. Важно выяснить, что происходит с адсорбированными катионами при дальнейшей термической обработке. Например, в результате исследования Со(II) вначале (при помощи магнитных весов) были получены [91] данные об октаэдрической координации после прокаливания при 770 К, но в настоящее время установлено [89, 90], что при такой обработке адсорбированные ионы кобальта переходят в места с тетраэдрической симметрией, т. е. в вакантные тетраэдрические позиции у-окисн алюминия. Если температура прокаливания не превышает 670 К, ионы кобальта в основном остаются на поверхности -А120з и сохраняют октаэдрическую (или искаженную октаэдрическую) координацию. При 370—670 К характер обмена лигандами такой же, как в случае катионов, адсорбированных на двуокиси кремния. Процессы, подобные описанному, наблюдаются и с адсорбированным ионом железа(1П). В случае кобальта и железа эти особенности пропитанных образцов у-АЬОз наблюдаются только при содержании металла до 1— 1,5%. При более высоком его содержании некоторое количество металла остается не адсорбированны.м из раствора, окклюдированного в порах рюсителя, и во время сушки и прокаливания при 770 К образуются окислы кобальта (С03О4) и железа (по-видимому, РезОз), а также некоторое количество алюминатов. После прокаливания выше 1070 К эти окислы полностью исчезают в результате растворения и взаимодействия. [c.214]

Как и в случае никеля на двуокиси кремния, скорость восстановления окиси никеля, находящейся на поверхности окисно-алюмннневого носителя, весьма мала по сравнению со скоростью восстановления чистой окиси никеля, и, например, при 820 К требуется продолжительная обработка водородом. По-видимому, это обусловлено присутствием тонкой пленки алюмината на поверхности окисных частиц. Тем не менее при восстановлении окиси, несомненно, образуются дискретные частицы металлического никеля. Например, частицы никеля в восстановленном катализаторе наблюдал в электронном микроскопе Шепард [99] долю металлического никеля оценивали травлением в кислоте [60] и реакцией с окисью углерода, дающей карбонил никеля [51, 60] размер частиц определяли также, исследуя магнитные свойства никеля [97]. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология