Химическая кратная

В 1808 г. он опубликовал труд Новая система химической философии , в которой изложил атомистическую теорию уже более подробно. В том же году справедливость закона кратных отношений была подтверждена исследованиями другого английского химика— Уильяма Гайда Уолластона (1766—1828). Уолластон всячески способствовал утверждению атомистической теории, и взгляды Дальтона со временем завоевали всеобщее признание. [c.56]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

При характеристике полярности и поляризуемости молекул учитывают также эффект поля — взаимное влияние двух полярных групп в молекуле. Во время химических взаимодействий, при ионизации и образовании свободных радикалов, в сильных электрических или магнитных полях, молекулы, содержащие связи С—И, способны к сверхсопряжению. Оно состоит в том, что в возбужденном состоянии а-электроны С—Н-связей взаимодействуют с я-электронами соседней кратной связи или ароматического ядра. [c.200]

Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. [c.102]

Насадочные колонны различны по конструктивному выполнению, габаритным размерам и материалам. В малотоннажных производствах преимущественно применяют колонны диаметром 0 = 0,3—1,8 м (рис. 1,а), изготовляемые из керамики и других неметаллических материалов, тогда как в многотоннажных производствах, особенно в основной химической промышленности, распространены металлические (обычно футерованные изнутри для защиты от агрессивных сред) колонны диаметром 0 = Зч-8 м (рис. 1,6, в). При особо больших количествах перерабатываемого газа применяют колонны диаметром 0>8 м (рис. 1,г). Общая высота слоев насадки в этих аппаратах Н = пО колеблется в пределах от 2—3 до 30—40 м, причем часто п выбирают кратным диаметру О, определяемому при расчете колонны по заданным технологическим условиям и гидродинамическим параметрам скрубберного процесса [35, 73, 117, 133]. Детальное рассмотрение методов расчета насадочных колонн дано в работах [35, 86, 96, 105]. [c.5]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Если привести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить либо новые соединения, либо неоднородную смесь (которую можно вновь разделить на составные части с помощью механических или простых физических методов), либо, наконец, однородную систему. В первом случае протекает химическая реакция, во втором — механический процесс (в результате которого получается смесь, причем ее неоднородность будет определяться лишь усилиями, приложенными при перемешивании). Третий же случай — процесс образования раствора — является промежуточным между химическим и механическим процессами. Состав растворов в некотором интервале концентраций, температур и давлений может меняться непрерывно. Отсутствием у них постоянства состава и неприменимостью к ним закона кратных отношений и закона эквивалентов растворы приближаются к механическим смесям. С химическими соединениями их роднит однородность (часть тождественна целому) другим общим признаком являются довольно значительные объемные и энергетические эффекты, сопровождающие процесс растворения многих веществ. [c.129]

Закон кратных отношений. При химическом взаимодействии происходит соединение атомов в молекулы, и таким образом молекула содержит различные атомы в строго определенных, постоянных и целочисленных отношениях. На основании этих представлений Джон Дальтон в 1803 г. установил закон кратных отношений, который формулируется следующим образом [c.14]

Из закона кратных отношений ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, соответствует его атому, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. [c.14]

Как и закон постоянства состава, закон кратных отношений предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии постоянства его изотопного состава. [c.14]

Обычно после получения результатов исследования на пилотной установке возникает проблема переноса данных на производственный агрегат. В специальной литературе высказывается мнение, что, в отличие от гидродинамических процессов, закономерности химического взаимодействия и термодинамические связи можно использовать лишь при 3—5-кратном увеличении масштаба. Поэтому выбор производительности пилотной установки, а также выбор числа опытно-проМышленных установок, подлежащих исследованию, целиком определяется соображениями допустимости масштабирования полученных результатов. [c.174]

Из тщательно перемешанной пробы нефтепродукта в коническую колбу емкостью 750 мл отвешивают на техно-химических весах 100 г испытуемого продукта и разбавляют эту навеску 5-кратным количеством обезвоженного [c.29]

Теплота испарения численно равна теплоте конденсации. Единица измерения теплоты испарения в СИ —Дж/кг наиболее часто применяемые кратные единицы — кДж/кг, МДж/кг. Для химически чистых индивидуальных углеводородов теплота испарения известна и приводится в литературе. В Приложении 19 дана теплота испарения некоторых углеводородов. Поскольку нефтяная фракция представляет собой смесь углеводородов и поэтому выкипает не при строго определенной температуре, а в некотором интервале температур, тепло затрачивается не только на испарение, но и на повыщение температуры смеси. [c.32]

Химический критерий ароматичности определяется также совокупностью ряда свойств I) легкость образования ароматических колец в различных реакциях 2) стабильность ароматических систем, в частности труднее протекают реакции присоединения по кратным связям 3) легкость замещения водорода на различные группы в реакциях электрофильного замещения 4) характерные свойства некоторых заместителей в аренах (кислые свойства ароматического гидроксила, ослабленная основность аминогруппы, малая реакционная способность галогена и др.). [c.236]

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа (Д. Дальтон, 1803 г.). [c.15]

Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя открытый им закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. [c.15]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

В Великобритании, например, допускается 4-кратное увеличение запаса прочности при торможении. Для железнодорожных цистерн в качестве стандартной принимается температура, равная 38 °С. В будущем на железных дорогах этой страны для емкостей высокого давления вместимостью более 5 м в качестве стандартной будет принята температура, равная 42,5 °С. Толщина стенок сосудов равна 13 мм вместо принятой в Европе 6—9 мм. В Великобритании, как и в США, применение клапанов безопасности обязательно на всех видах передвижных емкостей, за исключением предназначенных для перевозки токсичных веществ. В Европе железнодорожные цистерны маркируют в соответствии с Нормами и правилами транспорта газов и химических веществ и системой кодирования Организации Объединенных Наций. Профилактический осмотр емкостей высокого давления должен предусматривать тщательную проверку состояния их внешней и внутренней поверхностей, а также гидростатическую проверку. Последняя может проводиться только в случае, если неразрушающими методами контроля (ультразвуком и др.) установлено отсутствие трещин. [c.178]

Бензины, получаемые из химически стабильных компонентов свежей выработки, не нуждаются в дополнительной стабилизации показатели их химической стабильности обычно имеют 3-4-кратный запас качества по сравнению с действующими нормами. [c.264]

Реакциями алкилирования и арилирования принято называть химические процессы, ведущие к внедрению алкильных или арильных групп в различные органические молекулы. Алкилированием можно наращивать углеводородные цепи путем замены атомов водорода на разные радикалы, вводить заместители в ароматические молекулы и различные группы по кратным связям. Реакции алкилирования очень разнообразны. Их применяют для получения разветвленных углеводородов на базе алкилирования парафинов олефинами, а также для получения ароматических углеводородов с боковыми цепями и ряда других производных на базе реакций с хлористым алюминием и другими катализаторами. [c.648]

Химическое, качественное и количественное определение циклов, кратных связей, функциональных групп, ИК-, УФ-спектроскопия [c.281]

Сырьем висбрекинга служат остатки перегонки смеси (3 1) западно-сибирской и арланской нефтей. Их физико-химические характеристики плотность при 20 С 985-995 кг/м , условная вязкость при 80°С — 26-150 с, температура вспышки в открытом тигле — более 266 С. В результате обеспечивается 5-6-кратное снижение вязкости остатка с получением товарного котельного топлива. [c.196]

В 1803 г. Дальтон открыл закон кратных отношений, который гласит "Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа". Это было убедительным подтверждением идеи о дискретном строении вещества. Из закона, очевидно, что элементы входят в состав химического соединения (молекулу) лишь определенными порциями, которые несет определенная частица. По Дальтону такой порцией — частицей — и является атом — представитель каждого из вступающих в реакцию химических элементов. Сегодня это стало прописной истиной. [c.26]

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Формально не сопровождается разрывом химических связей взаимопревращение пространственных изомеров, например цис-транс-, изомеризация. Фактически же при этом в ходе элементарного акта должен произойти разрыв я-связи между атомами, образующими кратную связь, чтобы обеспечить возможность поворота вокруг сохраняю щейся ст-связи. [c.94]

В зависимости от строения реагирующего алкена и химической природы электрофильного реагента Х+ присоединение последнего по кратным связям может осуществляться согласно одному из трех механизмов [c.7]

Полная выравненность всех связей С—С в бензоле сопровождается значительным выигрышем энергии, повышением химической устойчивости соединения и прочности кратных связей. Выигрыш энергии количественно можно определить термохимическим методом, сравнивая теплоты гидрирования бензола и циклогексена [c.322]

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

Загрязнение гидросферы. Исключительно сильное отрицательное влияние иа природу оказывают также жидкие или раство — римые в воде загрязнители, попадающие в виде промышленных, комм/нальных и дождевых стоков в реки, моря и океаны. Объем сточных вод, сбрасываемых в водоемы мира, ежегодно составляет -700 ]<.м и к концу XX в. удвоится. Как правило, для нейтрализации стоков требуется их 5—12 —кратное разбавление пресной водой. Следовательно, при современных темпах развития производства и непрерывно растущем водопотреблении (5 — 6 % в год) в самом ближайшем будущем человечество полностью исчерпает запасы прес ых вод на Земле. К наиболее водоемким и крупным загряз — ните/ям водоемов относятся химическая, нефтехимическая, не — фтеп( рерабагывающая, нефтяная, целлюлозно-бумажная, металлургическая и некоторые другие отрасли промышленности, а также сельское хозяйство (например, для целей орошения). Со сточными вoдa и НПЗ в водоемы попадают соленая вода ЭЛОУ, ловушечная нефт >, нефтешламы, нефтепродукты, химические реагенты, кислые гудроны, отработанные щелочные растворы и т.д. С талыми и [c.267]

Следовательно, в модели скорость реакции должна быть К -кратной. Однако по уравнению (11-114) в системах только тогда достигается тепловое подобие, когда температура в соответственных точках модели и промышленного аппарата совпадают, т. е. температурные члены (скалярные поля) полностью соответствуют друг другу но равенство температур является условием одинаковой скорости реакций, и поэтому уравнение (11-119) невыполнимо. Эти выводы показывают, что при увеличении масштаба химических реакторов следует довольствоваться лишь приближенным подобием, для чего инженер должен знать главные влияющие на процесс величины. Основные работы в этой области выполнены Корахом [161. [c.233]

Закон кратных отношений состоит в том, что при образован1ш какого-либо простого или с.1южного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцик вендеств, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и /) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. [c.30]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 16) называются с т е х и о м е т р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечислеииые законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.33]

Как показывают данные табл. 1,, наггменьшая масса углерода, содержащаяся в молекулах рассмотренных соединени1а, равна 12 а. 6- м. Отсюда ясно,, что атомная масса углерода не может быть больше 12 а. е. м. (например, 24 или 36 а. е. м. . В противном случае пришлось бы принять, что в состав молекул диоксида и оксида углерода входит. дробная часть атома углерода. Нет также оснований считать, что атомнал масса углерода меньше 12 а. е. м., так как неизвестны. молекулы, содержащие меньше, чем 12 а. е. м. углерода. Именно такая масса углерода, не дробясь, переходит при химических реакциях из одной молекулы в другую. Еке другие массы уг, еро,да являются целыми числами, кратными 12 следовательно, 12 а. е. м. и есть атомная масса углерода. [c.34]

По химическим свойствам непредельные углеводороды резке отличаются от предельных они исключительно реакцнонноспо-собны и вступают в разнообразные реакции присоединения. Такие реакции происходят путем присоединения атомов или групп атомов к атомам углерода, связанным двойной или тройной связью. При этом кратные связи довольно легко разрываются и пр( вращаются в простые. [c.472]

Элементный анализ сам по себе еще не позволяет установить правильную молекулярную формулу соединения. Например, с результатами вычислений в примере 4 согласуется формула метана-СН4, но те же аналитические результаты могли бы согласоваться с молекулярными формулами С Ня, СзН,2 или С4Н, , если бы подобные молекулы существовали. Вещество в примере 5 может быть водой, Н2О, но могло бы иметь формулу Н4О2 или еще более сложную, но кратную Н2О. Если вы заключили, что правильными формулами, имеющими химический смысл, являются только СН4 и Н2О, как это и есть на самом деле, то это означает, что вы прибегли к дополнительной химической информации, которая еще не содержится в аналитических данных. Большинство химиков предположили бы, что вещество, рассматриваемое в примере 6, представляет собой бензол, С Н . Но это мог быть и ацетилен, С2Н2 (если не считаться с тем фактом, что ацетилен при комнатной температуре является газом, а о неизвестном углеводороде сказано, что это распространенный лабораторный растворитель, что исключает ацетилен из рассмотрения) или любой из пяти других, менее распространенных углеводородов, молекулы которых изображены на рис. 2-2. [c.68]

Химическая формула, указывающая относительные количества атомов каждого из элементов в соединении при помощи целых чисел, не имеющих общего кратного, называется эмпирической формулой соединения. Элементный анализ вещества приводит именно к эмпирической формуле, а не к молекулярной формуле, которая может совпадать с эмпирической формулой, но может представлять собой ее целое кратное. Для метана и воды эмпирические формулы совпадают с молекулярными формулами СН4 и Н2О ацетилен и бензол имеют общую эмпирическую формулу СН, но первому из них отвечает молекулярная формула С2Н2, а второму-С Н . [c.68]

Поскольку молярное отношение водорода к азоту (а следовательно, и отношение числа их атомов) в аммиаке составляет 1 0,667 = 3 2, аммиаку следовало бы приписать химическую формулу NjHj, N4Hg или высшее кратное первой из них. Такой результат должен был пошатнуть веру Дальтона в правило простоты, заставить его начать все сначала и отыскать правильный ход рассуждений. Однако его подвело низкое качество собственных экспериментальных данных. Полученное им первоначальное значение соединительного веса кислорода равнялось 6,5, и лишь в 1808 г. он изменил его до 7. Дэви довел это значение до 7,5, и наконец Пруст получил правильный соединительный вес кислорода-8 (основываясь на предположениях Дальтона). Дальтон отказывался верить этим результатам (поразительное упрямство для столь плохого экспериментатора ) и все проведенные здесь для соединений азота расчеты выполнял, пользуясь значением атомной массы азота 5 вместо 1. [c.283]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

Особая роль среди химических реакций принадлежит так называемым цепным радикшшным процессам (окисление, гaJюгeниpoвaниe, полимеризация и др.). Первый эч ап - инициирование - заключается в появлении свободных радикалов, которые затем, многократно присоединяясь по кратным связям и отрывая водород, образуют конечные продукты и регенерируют [c.20]

Существует связь между химической структурой вещества и его токсическим действием. По правилу Ричардсона, которое применимо к веществам алифатического ряда и спиртам, сила наркотического действия возрастает с увеличением числа атомов углерода в молекуле, В качестве примера можно указать, что легкие бензины менее токсичны, чем тяжелые бутиловый, амиловый и другие высшие сиирты токсичнее, чем этиловый и проииловый. По правилу разветвленных цепей наркотическое действие ослабляется с разветвлением цепи углеродных молекул. Это наблюдается среди углеводородов, являющихся изомерами, имеющих различия в структуре (иа-иример, изогеитан менее ядовит, чем геитан). По правилу кратных связей биологическая активность веществ возрастает с увеличением числа ненасыщенных связей, т, е. с увеличением неиредельностн. Так, токсичность увеличивается, например, от этана (СНз—СНз) к этилену (СН2=СН2) и ацетилену (СН = СН), [c.42]

Загрязнение гидросферы. Исключительно сильное отрицательное влияние на природу оказывают также жидкие или растворимые в воде загрязнители, попадающие в виде промышленных, коммунальных и дождевых стоков в реки, моря и океаны. Объем сточных вод, сбрасываемых в водоемы мира, ежегодно составляет 700 кмЗ и к концу XX в. удвоится. Как правило, для нейтрализации стоков требуется их 5 -12-кратное разбавление пресной водой. Следовательно, при современных темпах развития производства и непрерывно растущем водо-потреблении (5 - 6% в год) в самом ближайшем будущем человечество полностью исчерпает запасы пресных вод на Земле. К наиболее водоемким и крупным загрязнителям водоемов относятся химическая, нефтехимическая, нефтеперерабатывающая, нефтяная, целлюлозно-бумажная, металлургическая и некоторые другие отрасли промышленности, а также сельское хозяйство (наприме1>, для целей орошения). Со сточными водами НПЗ в водоемы попадают соленая вода ЭЛОУ, ловушечная нефть, нефтешламы, нефтепродукты, химические реагенты, кислые гудроны, отработанные щелочные растворы и т.д. С та1шми и дождевыми стоками в водоемы сбрасывается в огромных количествах практически вся гамма производимых в мире неорганическл х и органических веществ нефть и нефтепродукты, минеральные удобрения, ядохимикаты, тяжелые металлы, радиоактивные, биологически активные и другие загрязнители. В мировой океан ежегодно попадает в том числе более 15 млн т нефти и нефтепродуктов, 200 тыс. т свинца, [c.30]

Гидрирование смолы, выделенной из ромашкинской нефти, проводилось в автоклаве в присутствии катализатора WSj— —NiS—AI2O3. Смола была выделена из смеси высокомолекулярных соединений ромашкинской нефти по методике, описанной в [23], и характеризовалась следующими свойствами мол. вес 929, содержание гетероатомов более 7% ( 4% серы, 2% кислорода и 1,0% азота), отношение С/Н равно 8,9. Растворенная в бензоле и, и циклогексане смола (2—5-кратное количество растворителя) подвергалась гидрированию при рабочем давлении 300 атм, температуре 300° С, в течение 40—80 час. Здесь также наблюдались реакции обессеривания исходных фракций и насыщение их водородом без снижения молекулярных весов, что указывает на то, что основная часть атомов серы находится в исходных сераорганических соединениях не в виде мостиков, а входит в состав гетероциклов. Каталитическому гидрированию с целью установления особенностей их химического строения подвергались природные нефтяные смолы [17]. Гидрогенизат отделялся от ка-тализата, от него отгонялся растворитель (в токе азота на водяной бане), после чего гидрогенизат доводился до постоянного веса в вакууме. После общей характеристики гидрогенизат разделялся на силикагеле АСК на углеводороды и смолы по методике, описанной в [23]. [c.123]

Сульфирование. Это — практически первый способ химической модификации асфальтенов и смол с целью получения практически важных продуктов [292]. Было установлено, что при сульфировании САВ 4—10-кратным избытком 20% олеума при 100—110°С в течение 1,5—4 ч можно получать сульфокатиониты в виде порошка или мелких гранул со статической обменной емкостью (СОЕ) 2,5— 3,5 мэкв/г [292, 293]. В зависимости от условий сульфирования сульфопродукты представляют собой или сильно кислотные катиониты [294] или полифункциональные катионообменмые вещества, содержащие сульфо-, сульфоно-, карбокси- и фенольные группы. Параллельно реакции сульфирования идет деструктивное окисление, боковых алкильных заместителей и циклоалкановых фрагментов с образованием карбокси- и фенольных групп. В растворителе ( I4) дополнительно происходит окислительное дегидрирование циклоалкановых колец до ареновых и окислительная конденсация сульфопродуктов. [c.289]

Проводился ряд работ по исследованию химического состава органической массы нефтяных отложений. Так, в работе /78/ исследуются отложения, образующиеся в емкостях при хранении ромашкинской нефти. Для выделения парафиновой составляющей донный остаток обрабатывали 10-кратным объемом изопропанола в течение 1 часа в сосуде, снабженном обратным холодильником. При этом 5,7 % твердого асфальтового продукта оставалось на стенках сосуда и еще 0,4 % было суспензировано в растворе и удалено из него фильтрацией в горячем состоянии. Раствор охлаждали до температуры минус 20 С и выделившийся парафин отделяли фильтрацией. Всего было выделено в расчете на донный остаток 39,5 вес. % темно-коричневой массы, содержащей 45,5 вес, % масла, имевшей температуру плавления 65,5°С. Элементарный состав, вес. % С - 85,1 Н - 12,3 К- 0,15 5 - 0,99. При обработке карбамидом было выделено в количестве 39,7 % фракций н-парафинов с температурой плавления 76°С и остаток в количестве 60,3 % с температурой плавления 38°С. Выделенный продукт подвергли фракционной кристаллизации из раствора в метилэтилкетоне. Общий выход микрокристаллического парафина составил на донные остатки 15 вес %. Показано, что добавление микрокристаллического парафина к твердому парафину позволяет значительно улучшить эластичность, твердость и температуру затвердевания, чем открываются возможности для квалифицированного использования донных остатков. [c.155]