Винный спирт определение

Кипение теш жидкостей. Температура кипения чистой жидкости (воды, изооктана, бензола, винного спирта и др.) является определенной постоянной величиной, зависящей только от внешнего давления и являющейся одной из важнейших характеристик жидкости. [c.200]

Для приготовления конфетной массы из емкости 15 насосом 16 перекачивают в темперирующую машину 18 определенную порцию помадной массы. При ее непрерывном перемешивании при помощи дозаторов 17 дозируют рецептурные добавления. Вначале замеса добавляют припасы и красители, а в конце вымешивания — кислоту, вино, спирт, ароматические эссенции. Конфетную массу вымешивают до равномерного распределения всех компонентов и доводят до жидкой текучей консистенции, после чего направляют на формование. [c.135]

Хранение плодов и овощей в атмосфере углекислоты требует постоянного поддержания кислорода воздуха на определенном уровне. При уменьшении количества кислорода содержащийся в плодах и овощах сахар переходит в винный спирт и углекислоту, накопление которых ведет к отравлению живых клеток, к полному отмиранию и порче плодов и овощей. При хранении плодов и овощей в атмосфере углекислоты необходимо, чтобы [c.189]

Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

Винный спирт — это спиртосодержащий напиток с определенными характеристиками [c.291]

Огромное количество ценных органических материалов получается из основной составной части древесины — клетчатки, или целлюлозы. Одни из материалов такого рода (определенные сорта бумаги, картона) получаются механической обработкой клетчатки, другие (искусственное волокно, винный спирт, пороха, пластические массы) с помощью химической ее переработки. [c.25]

Является ли обязательным количественное определение винного спирта при положительных реакциях на спирт, полученных при исследовании биологического материала [c.62]

Распространяя свои представления о химической связи на органические вещества, Берцелиус выступил с теорией радикалов. По этой теории, как неорганические вещества построены из атомов, так молекулы органических веществ состоят из радикалов —определенных атомных сочетаний, переходящих при всех химических реакциях, подобно атомам, в неизменном виде из молекул реагирующих веществ в молекулы продуктов реакции. Так, при превращении винного спирта через альдегид в уксусную кислоту [c.97]

Хотя Лавуазье и не видел возможности определить в данный момент состав этого газа [там же, стр. 76], однако он был уверен, что воздух, в котором испаряется алмаз (т. е. обычный воздух.—В. Я.), отличается в определенной мере от газа, выделяющегося при брожении (т. е. углекислого газа.—5. К.) [там же]. Действительно, воздух, в котором испаряется алмаз, менее способен к взаимодействию с водой по сравнению с газом..., он (обычный воздух.— В. К.) четверо суток пребывал в соприкосновении с водой и не уменьшился при этом значительно в объеме [36, т. II, стр. 76]. Наиболее интересен в этой работе вывод Лавуазье о тождестве состава одного из продуктов сгорания ал -маза и ряда горючих (органических) тел . По мнению Лавуазье, воздух, помещенный под колокол, приобретает способность осаждать известковую воду при сгорании угля, сальной свечи, восковой свечи, винного спирта, эфира и многих других веществ (выделено мной.— В. К.) [там же, стр. 79]. [c.9]

Однако иногда результаты Лавуазье из-за несовершенства аппаратуры носили только качественный характер. Тем не менее ему удалось установить, что в винном спирте весовое отношение углерода к водороду равно 3,6 1 (при правильном 4 1). Лавуазье сжигал навеску органического вещества в кислороде, определяя объем (и, следовательно, массу) затраченного кислорода и поглощаемой щелочью двуокиси углерода. Более усовершенствованную методику предложили Гей-Люссак и Тенар, которые сообщили в 1810 г. об анализе своим способом 19 органических веществ (14 растительного и четырех животного происхождения). Они впервые применили для окисления бертолетову соль (вещество, которое, судя по неопубликованным в свое время лабораторным записям, пытался для той же цели использовать и Лавуазье), но успех их методики заключался главным образом в предложении удачной конструкции аппарата. Впоследствии (1839) Берцелиус писал об их работе как о первом удачном опыте элементарного анализа органических тел [20, с. 19]. Однако метод Гей-Люссака — Тенара был неудобен из-за быстроты разложения, иногда даже взрыва бертолетовой соли. Сам Гей-Люссак предложил заменить ее окисью меди. Были и другие попытки внести усовершенствования, но вполне удовлетворительный способ определения в органических веществах углерода и водорода, удержавшийся в химии по сути дела до наших дней, был введен после шестилетней предварительной работы Либихом в 1831 г. [c.291]

Четвертый раздел книги посвящен систематическому ходу анализа минеральной воды. Анализ осуществляется путем извлечения вытяжек из сухого остатка последовательно винным спиртом, холодной водой, горячей водой и кислотами. Затем из каждой вытяжки составные части осаждаются определенными реактивами и взвешиваются. [c.172]

В объемных счетчиках жидкость, протекая через прибор, перемещает в его измерительной камере рабочий орган, выполненный в виде поршня, лопасти, диска, овальных шестерен и т. д. Рабочий орган, перемещаясь под действием разности давлений на входе и выходе измерительной камеры, вытесняет из нее определенный объем жидкости и приводит в действие счетный механизм, учитывающий число перемещений, а соответственно и общий объем протекающей жидкости. Объемные счетчики по своему устройству могут иметь погрешности показаний, не выходящие за пределы 0,5% и даже менее. Поэтому эти счетчики широко применяют для измерений жидких нефтепродуктов, вина, спирта и других жидкостей. [c.437]

М. Г. Кучеров позаботился о том, чтобы при массовых анализах аналитики имели дело со спиртовыми жидкостями с одним и тем же содержанием винного спирта. Опытным путем он установил, что при 60%-ном содержании винного спирта, благодаря значительному количеству в нем воды, создаются условия для ограниченной растворимости высших спиртов, входящих в сивушное масло. Прибавлением электролита — насыщенного при комнатной температуре раствора поваренной соли — растворимость сивушного масла могла быть значительно понижена, но при этом нельзя было не считаться с наступлением кристаллизации соли, что мешало бы проведению количественных определений сивушного масла. Снова опытным путем Кучеров показал, что кристаллизации соли никогда не наблюдается при условии смешения одного объема 60%-ного спирта с 3—3,5 объемами насыщенного при 15° С раствора поваренной соли. [c.74]

Так же, как и негашеная известь, воздействуют на мед и отделенный из него сахар постоянные едкие щелочные соли". В смеси с ними мед и его сахар на огне, при сильном вспенивании полностью разлагаются. Полученная таким образом черно-бурая смесь дает при выпаривании почти нерастворимую в винном спирте сиропообразную черную массу, которая при определенном соотношении обеих составных частей имеет очень приятный, лишь слегка соленый и совершенно не щелочной вкус явный признак того, что таким путем и щелочные соли, совершенно так же, как негашеная известь, нейтрализуются содержащейся в меде кислотой. [c.341]

Количественно определить степень карбонизации игристых вин можно несколькими способами, наиболее распространенным из которых является метод измерения внутреннего давления (в атм или в барах) в закупоренной бутылке с вином при определенной температуре. Иногда давление переводят в соотношение объема углекислого газа к объему жидкости. Другие методы позволяют получить значение степени карбонизации, выраженное в содержании двуокиси углерода в г/л жидкости, для чего следует знать внутреннее давление в закупоренной бутылке, температуру, содержание спирта в готовом вине и остаточного сахара. Такие методы позволяют непосредственно сравнивать карбонизированные напитки по степени карбонизации тихих вин, выражаемой в граммах двуокиси углерода на литр жидкости [25]. [c.186]

Из первого ряда чисел получен удельный вес пара = 2,32, из второго = 2,43. Теоретическая плотность пара пропильного алкоголя = 2,07, бутильного = 2,56. Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус.— Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму. Это обстоятельство заставляет предполагать, что здесь, как и для фенола, более легкое затвердевание обусловливается полным отсутствием влаги и действительно, нри прибавлении к веществу небольшого количества воды оно уже больше не затвердевает при 0°. Более точное определение точки затвердевания оказалось невозможным она не была постоянной для одной и той н е порции жидкости, и погруженный в нее термометр продолжал постепенно повышаться или падать, в то время как часть вещества оставалась кристаллической, другая — жидкой. С крепким раствором кислого сернистокислого натрия вещество, даже при длительном стоянии, не дает кристаллического соединения.— Если поместить высушенную жидкость с обезвоженным хлористым цинком в запаянную трубку и нагреть на водяной бане, то вскоре можно наблюдать образование двух слоев. Нижний слой — водная жидкость, несомненно, раствор хлористого цинка в выделившейся воде, верхний слой представляет собой пахнущую камфорой бесцветную жидкость, не обладающую особой летучестью и, вероятно, [c.95]

Кроме метода Гербера в лабораторной практике при отсутствии центрофуги пользуются методом Готлиба и Розе, видоизмененным Бонцинским, основанным на извлечении жира из щелочного или кислого раствора казеина смесью петролейного и серного эфиров без центрофугирования. Определение осуществляется следующим образом 2 г казеина, размолотого в порошок, растворяют при нагревании на водяной бане в 10 см соляной кислоты, удельного веса 1,125, и выливают в специальный мерный цилиндр с притертой пробкой и выпускным краном, расположенным близ средины высоты цилиндра, или в бюретку емкостью в 1С0 см . Колбу, в которой растворялся казеин, споласкивают смесью из 10 см соляной кислоты, удельного веса 1,125, 10 см воды и 10 см винного спирта и второю смесью из 25 см петролейного и 25 см серного эфира. Обе смеси после последовательного споласкивания ими колбы выливают в тот же мерный сосуд или бюретку, в которые был вылит казеиновый раствор. Содержимое мерного сосуда хорошо взбалтывают в течение нескольких минут и, закупорив, оставляют в покое до полного разделения эфирного и водного слоев. После разделения эфирный слой измеряют и из него пипеткой отбирают аликвотную часть и переносят во взвешенную на аналитических весах колбу. Пипетку споласкивают смесью тех же эфиров и их приливают к перенесенной в колбу эфирной части. Остаток эфирного слоя в мерном цилиндре измеряют и из разности между общим эфирным слоем, измеренным после разделения слоев, и остаточным определяют, какая часть эфирного слоя употреблена для анализа. [c.104]

Ввиду быстрого окисления метилового спирта в организме, количественное определение метилового спирта в перегоне внутренностей обыкновенно не может иметь места (см. стр. 80). Количественное определение в различных жидкостях (напитках, одеколонах и пр.) при достаточных количествах его, в отсутствии винного спирта, может быть, произведено по удельному весу дестиллата. Для этого дестиллат предварительно очищают от летучих кислот взбалтыванием со свежеосажденным углекислым кальцием от Э5би/ ных масел Спри исследовании одеколонов, настоек и прочих ароматны.х жидкостей) —извлечением последних при взбалтывании дестиллата (разбавленного равным объемом воды) с петролейным эфиром . [c.81]

В парфюмерно-косметических изделиях этиловый, или винный, спирт (С2Н5ОН) применяется как растворитель. Он хорошо растворяет большинство душистых веществ, является хорошим дезинфшщрующим средством, имеет определенный запах, гармонирующий с большинством ароматических веществ. [c.36]

В 1825 г. Ф. Вёлер [3] изучил окисление винного спирта, применив в качестве агента тонкие листочки палладия. Он заметил, что при определенных условиях спирт разлагается с выделением на палладии угля, но если этот уголь выгорает, то на пластинке палладия остается очень тонкий скелет, состоящий из того же палладия. Здесь, вероятно, можно было бы говорить уже о предварительном образовании какого-то соединения органических продуктов разложения спирта с палладием. Но Вёлер этого не делает. Он только отмечает образование тесной смеси органического вещества с палладием и говорит о совместной работе (Mitarbeit) металла и органического вещества. [c.151]

Научные работы относятся преимущественно к органической химии. Предложил (1826) способ определения плотности паров веществ, с помощью которого установил атомные массы ряда элементов. Определил (1827) состав ацетона и сложных эфиров совместно с сотрудником П. Булле пришел к выводу, что в эфире, винном спирте и этилене содержится радикал одного и того же состава — этерин. На этом основании выдвинул (1828) этеринную тео- [c.182]

Еще в средние века научились перегонкой перебродивщих жидкостей выделять крепкий винный спирт, но в совершенно чистом виде ( абсолютаый спирт) научились готовить его лишь в начале прошлого века, когда был определен его качественный и количественный состав. [c.203]

Брожение происходит лишь при соблюдении определенных условий необходимо вещество, способное бродить, должны присутствовать микроорганизмы, вызываюпще брожение, а также вещества, необходимые для их хштапия и размножения (пептоны, соли аммония, фосфорной кислоты, кальция, магния, калия), нужна температура 25—50° С. Накопление продуктов брожения небезразлично для самого процесса. Так, спиртовое брожение прекращается, когда в бродящей среде накопится 15—20% винного спирта, так как продукт брожения подавляет (или убивает) микробов, его вызывающих. Молочнокислое брожение также задерживается при достижении определенной концентрации молочной кислоты чтобы оно продолжалось, приходится удалять эту кислоту. Изменяя условия, человек управляет процессами брожения, которые имеют большое значение в винокурении, силосовании кормов, квашении капусты и солении огурцов, при изготовлении кефира и кумыса, в маслоделии и хлебопечении. [c.362]

При всем том, что метод очистки, о котором до сих пор шла речь, совпадает с методом обезвоживания винного спирта с помощью виннокаменной соли, имеется, однако, различие в одном явлении, которое не обнаруживается при обезвоживании винного спирта. Известно, что слой щелочного раствора, получающийся при добавлении к спирту виннокаменной соли, если он тщат тьно отделен от находящегося над ним спирта, не обнаруживает даже и следов спирта, а содержит одну лишь воду. С эфиром же происходит совершенно другое здесь отделенный раствор, образовавшийся от прибавления солекислой извести, вместо того, чтобы содержать один лишь спирт, каждый раз обнаруживает определенное количество связанного с ним эфира, большая часть которого может быть, однако, отделена очень простым путем. [c.355]

Наряду с процессом дображивания происходит и этеризация вина. Спирт медленно реагирует с кислотами, находящимися в вине, и дает сложные эфиры. Последние обусловливают приятный вкус и ароматный запах вина,—так называемый букет. Зрелое вино содержит определенное количество спирта. Процентное содержание последнего зависит от количества сахара в виноградном соке. В сладких винах процент спирта более высок 12—13%. Прочность вина зависит от того или иного процентного содержания в нем спирта. Спирт, если только он находится в достаточном количестве, ядовито действует на другие зародыши, например, вызывающие уксуснокислое брожение. При малом количестве спирта в вине развиваются зародыши уксуснокислого брожения, и обращают весь спирт в уксусную кислоту. В случае, когда вино содержит мало спирта, его добавляют искусственно. Иногда вино перегоняют для извлечения из него спирта. Получают водный спирт, содержащий до 50% спирта и, кроме того, другие летучие вещества, придающие такому спирту особый аромат (таковы коньяк, виноградная водка). [c.111]

Специальные вина, также известные как ликерные (десертные), производят путем крепления сброженного, частично сброженного или несброженного виноградного сусла винным спиртом. Согласно стандартам ЕС, креплеными преимущественно считаются вина с содержанием введенного спирта 15-22% и общим содержанием спирта (введенный плюс собственный) не менее 17,5% об. при этом допускается исключение для вин vino generoso, то есть вин с содержанием спирта 15,0% и сахара менее 5 г/л, производимых в определенных, четко очерченных областях [37]. Под это определение подпадают и вина, о которых пойдет речь в настоящей главе, где мы будем рассматривать только те сорта вин, крепость которых полностью или частично обусловлена креплением, — для них мы будем пользоваться определениями специальное или ликерное как синонимами. В этой главе мы не будем касаться ароматизированных винных настоек типа вермутов и вин, производство которых основано на переработке и сбраживании концентрированного виноградного сока. [c.204]

Хранение вина представляет определенную трудность, так как в некоторых случаях в вине присутствует остаточный сахар, а применение двуокиси серы ограничено ее малой дозировкой. Применение этого антисептика первыми нормативными актами по производству писко было запрещено, так как при его добавлении до начала брожения двуокись серы вступает в реакцию с ацетальдегидом, а при дистилляции их связь разрывается, что приводит к остаткам в спирте большого количества альдегида [ 11 ]. [c.445]

С приходом (в 1885 г.) в химическую. лабораторию при Техническом комитете Департамента неокладных сборов Министерства финансов М. Г. Кучеров развернул исследования по определению чистоты винного спирта. Он пользовался методом, предложенным Сава.1лем. Этот метод основывался на нагревании смеси 10 мл испытуемого спирта и 10 мл серной кис.тоты до начала кипения. После охлаждения смеси в случае появления желтоватой или буроватой окраски предлагалось сравнить ее с окраской окрашенных стекол из набора (диафанометра). Номер соответствующего стекла, по Саваллю, позволял судить о том или ином содержании примесей, под которыми понимали сивушное масло . Стало общепринятым считать метод Савал.ля не только качественным, но и количественным. [c.67]

Во Франции находил применение способ, разработанный Барди и Рише [12]. Он рекомендовался для определения сивушного масла в денатурированных спиртах. Способ основывался на обработке испытуемого спирта насыщенным раствором поваренной соли, подкрашенной фиолетовой анилиновой краской. Смешивая 1 объем спирта с 1—5-ю объемами пасыщепного раствора поваренной соли, можно было наблюдать два случая 1) когда сивушное масло всплывало в виде окрашенного слоя и 2) когда этого явления не было. Выделившийся слой предлагалось считать за чистое сивушное масло. Между тем исследование состава выделяемых маслянистых слоев показало, что они содержат в себе менее 50% по объему изоамилового спирта, а остальное состояло из винного спирта и воды. [c.71]

В обзорной части своего доклада Кучеров коротко остановился на методе Кельчевского, позволявшем приблизительно судить о содержании сивушного масла, особенно в тех случаях, когда оно нарочно подмешано к спирту и, стало быть, его много [13]. Способ основывался на определении момента насыщения спиртово-соляного раствора сивушным маслом, т. е. момента, когда оно начинает всплывать в виде легко замечаемого слоя. Для лучшей видимости следует прибавлять немного фуксина. Опыты показали, что если винный спирт, содержащий сивушное масло, смешивать с насыщенным раствором поваренной соли, то при известном его содержании оно всплывает в виде слоя, когда содержание спирта в растворе составит 18%. [c.72]

Откладывая по оси абсцисс содержание изоамилового спирта в объемных процентах, по оси ординат — объемы выделенного изоамилового спирта (сивушного масла), Куче-,ров обнаружил резкое изменение направления кривой. Начиная от момента, отвечающего насыщению спиртовосоляного раствора изоамиловым спиртом, кривая лишь незначительно отстает от оси абсцисс. С увеличением содержания изоамилового спирта кривая начинает подниматься все быстрее и быстрее, и, наконец, когда количество изоамилового спирта в жидкости достигает примерно 3% (по объему), кривая поднимается вверх почти по прямой. Таким образом, чувствительность изоамилового спирта к раствору поваренной соли резко меняется. Чем меньше содержание изоамилового спирта сверх насыщения, тем меньше и чувствительность его к раствору N301, и, наоборот, чем больше содержание изоамилового спирта, тем значительнее чувствительность. С момента, когда содержание изоамилового спирта достигает примерно 3% по объему, между количеством выделенного из жидкости изоамилового спирта и его концентрацией в ней наблюдается пропорциональность. Так был открыт Кучеровым закон пропорционального выделения изоамилового спирта (сивушного масла) и использован им для количественного определения сивушного масла в сырых спиртах (при этом необходимо в испытуемый 60%-ный винный спирт прибавить немного более 3% (по объему) изоамилового спирта). В упрощенном варианте (заводском) Кучеров предлагал довольствоваться 20 мл 60%-ного спирта. Прибавив к нему 0,8 мл изоамилового спирта, затем 70 мл насыщенного раствора соли, смесь встряхивают в течение 5 мин. и оставляют стоять на 40 мин. при 17—18° С. Всплывший слой сивушного масла (изоамилового спирта) попадает в измерительную трубку прибора с ценой деления 0,025 жл. Определив объем слоя, проводят в точно таких же условиях опыт с испытуемым спиртом, который прибавлением воды доводится до 60%-ной концентрации. Если в этом спирте содержалось сивушное масло, то объем всплывшего слоя, будет больше, чем в случае с чистым спиртом. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология