Углеводороды кривые давления паров

Классическим примером азеотропной смеси углеводородов с минимальной температурой кипения являются циклогексан и бензол [14]. Эти вещества, кипящие соответственно при 80,8 и 80,1°, образуют азеотропную смесь, кипящую при 77,7°. Кривая давления пара этой смеси подобна кривой показанной на рис. 13. На рис. 14 показана х — г/-диаграмма для этой смеси. Состав азеотропной смеси соответствует точке пересечения кривой у = х) и прямой, образующей с осями координат угол в 45° (у = х). Если производить фракционную перегонку смеси бензола с циклогексаном, содержащей 20%о мол. циклогексана, то первым погоном будет [c.120]

Рис. П-1. Кривые давления паров простейших парафиновых углеводородов.

Таким образом, точка резкого излома кривой зависимости оптической плотности е от объема добавленного неполярного вещества V соответствует образованию насыщенного раствора, т. е. указывает на величину солюбилизирующей способности ПАВ. Эту величину можно определить и измерением понижения давления пара углеводорода, коэффициента преломления, электропроводности раствора и др. [c.246]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Пересчитать температуру с одного давления на другое для нефтепродуктов любого состава и для любого вида перегонки можно пб формуле Дюринга, взяв для сравнения кривую нефтепродукта (аналогичного по своему фракционному составу), определенную для того же вида перегонки. Далее пересчет по истинным температурам кипения (ИТК) может быть сделан по Дюрингу, но не по кривой нефтепродукта, а по кривой чистого углеводорода — гексана или какого-либо другого, имеющего равноценную температурную кривую давления пара. Ошибка при этом не превышает 3—4°. [c.169]

На рис. 3.27 приведены кривые давления насыщенных паров углеводородов. [c.204]

Типичные кривые давления паров углеводородов, входящих в состав моторных топлив и нефтяных газов, представлены на фиг. 12 ы 13. Подобные кривые необходимы для расчета процессов перегонки и ректификации сложных смесей углеводородов, а также для оценки товарных свойств карбюраторных топлив. [c.53]

Формула III. 1.4 позволяет определять кривую давления насыщенных паров по двум значениям давления, например по температуре нормального кипения и еще одному значению давления пара при более низкой температуре /34/. Пример таких расчетов дан в табл. 111,1.1 для гек-сана. (Мы и во всех дальнейших примерах будем использовать н-гексан как типичный представитель ряда углеводородов в роли пробного камня. Он служил примером и ранее в /34/.) В качестве исходных данных взяты /"кип 341,89 К, Р =1,616.10-2 МПа при 293,15 К /60/. [c.34]

Метод расчета теплоты испарения высококипящих углеводородов по величине наклона кривой давления паров и удельных объемов насыщенных паров и жидкости изложен работе [24, с. 125]. [c.80]

В табл. 1 перечислены наиболее часто встречающиеся углеводородные газы и низкокипящие жидкости. Величины относительных летучестей различных углеводородных смесей приведены в табл. 2, а кривые давления пара низкокипящих углеводородов показаны на рис. 4. [c.329]

В гидратах углеводородных газов обычно большие полости кристаллической водной. решетки заполняются жидким пропаном и изобутаном, а малые полости —метаном, этаном, азотом и двуокисью углерода. Вся эта система образует устойчивую кристаллическую структуру, температура разложения которой при неизменном давлении несколько выше температуры гидратообразования. Образование гидратов во влажном природном газе, а также в сжиженных газах возможно лишь при определенных сочетаниях температур и давлений. На рис. 4 представлена диаграмма образования гидратов индивидуальных парафиновых углеводородов. При наличии выпавшей влаги образование гидратов возможно во всех точках, лежащих левее линий ВС, правее ВС — зона отсутствия гидратов. Линии АП — кривые давления паров индивидуальных углеводородов. Точка С представляет собой критическую температуру существования гидратов, выше которой при любом давлении гидраты химически чистых углеводородов существовать не могут. [c.33]

На основании сказанного выше весь интервал кривой давления пара жидкого углеводорода разбивался (при наличии соответствующих точных данных) на два участка 1) от 0,35 (или от тройной [c.66]

Вычислено по кривой давления пара, а В пересчете на 100%-ный углеводород. [c.12]

Рис. 19. Кривые давлений паров некоторых фтористых производных углеводородов.

Для охлаждения до температуры —80° С можно пользоваться смесью ацетона и твердой углекислоты, для получения более низких температур применяют петролейный эфир, метилциклогексан или пентан, охлаждаемые жидким азотом. Следует избегать применения жидкого воздуха вследствие возможности образования взрывчатых смесей. В ваннах устанавливают такую температуру, чтобы отношение давления паров (см. кривые давления паров газообразных углеводородов на стр. 796 сл.) последовательно конденсирующихся компонентов при температуре соответствующей ванны было возможно большим. Например, если в конденсаторе 1 находится смесь этилена, пропилена и бутилена, то в ловушке 2 при температуре — 125° С конденсируется пропилен, в ловушке 3 при температуре —150° С конденсируется бутилен и, наконец, в ловушке 4 при температуре—196° С —этилен. Между конденсатором 1 и ловушкой 2 находится наполненный ртутью счетчик пузырьков газа. Во время фракционного разделения при помощи этого счетчика контролируют равномерную небольшую скорость газа. Для этого медленно нагревают сосуд / и постепенно испаряют находящийся в нем конденсат, так чтобы в ловушках 2, 3 п 4 бутилен, пропилен и этилен конденсировались по возможности раздельно. При этом необходимо поддерживать настолько низкое давление пара конденсата в сосуде /, чтобы этилен мог пройти через ловушки 2 к 3, не конденсируясь в них. [c.744]

Необходимо выяснить, не является ли причиной различной газостойкости ароматических углеводородов и их действия на белое масло упругость их паров, т. е. не определяется ли газостойкость этих летучих углеводородов количеством молекул в единице объема ионизируемого газового пространства.. На рио. представлены кривые зависимости газостойкости этих углеводородов от давлений насыщенных паров (при разной температуре). Е сли кривые этой зависимости для толуола и этилбензола весьма близки, то кривая для бензола находится на другом, более высоком (по упругости паров) уровне. [c.249]

Рис. 176. Кривые давления паров газообразных углеводородов в интервале давлений от 0,6 до 100 мм рт. ст.-.

Рис. 177. Кривые давления паров газообразных углеводородов в пределах давлений от 6 до 1000 мм рт. ст

Для охлаждения до температуры —80° С можно пользоваться смесью ацетона и твердой углекислоты, для достижения более низких температур применяют петролейный эфир, метилциклогексан или пентан, охлаждаемые жидким азотом. Следует избегать применения жидкого воздуха вследствие возможности образования взрывчатых смесей. В ваннах устанавливают такую температуру, чтобы отношение давления паров, (см. кривые давления паров газообразных углеводородов на стр. 796 сл.) последовательно конденсирующихся компонентов при температуре соответствующей ванны было возможно большим. Например, если в конденсаторе 1 находится смесь этилена, пропилена и бутилена, то в ловушке 2 при температуре — 125° С конденсируется пропилен, в ловушке 3 при температуре —150° С конденсируется бутилен и, наконец, в ловушке 4 при температуре— 196° С — этилен. Между конденсатором 1 и ловушкой [c.744]

Кривые давления паров углеводородов, входящих в состав светлых нефтепродуктов, в зависимости от температуры показаны на рис. 18. [c.36]

Рис. 4-14. Кривые давления паров бензольных углеводородов и нафталина при перегонке с водяным паром

Фиг. 12. Кривые изменения давления паров углеводородов от температуры.

Хотя уравнение Антуана и позволяет проводить экстраполяцию, однако при очень далекой экстраполяции точность рассчитанных значений Р п I снижается. Поэтому весь интервал кривой давления пара жидкого углеводорода от тройной точки до критической температуры разбивался ири наличии соответствующих точных данных на три (для углеводородов Сх — С4) и иа два (для Сд и выше) участка. В первом случае участок от тройной точки до нормальной температуры кипения описывался одним уравнением, а остальная часть до критической темиературы прп помощи двух уравнений. Во втором случае каждый из участков в отдельности от 0,35 (или от тройной точки, если последняя расположена при более высокой температуре) до 0,80 (для к-алкапов до 0,85) приве- денной темиературы и от 0,80 (или 0,85) ириведеино температуры до критической точки описывался своим уравнением. Для каждого из участков коэффициенты А, В п С подбирались таким образом, чтобы кривая давления пара для всего интервала, полученная из отдельных кривых, построенных указанным выше способом, имела по возмозкностн плавный ход. Для кристаллического состояния (ири наличии экспериментальных данных) подбирались свои коэффициенты уравнения Антуана, но с таким расчетом, чтобы точки пересечения кривой давления насыщенного пара кристаллического вещества с кривой давления насыщенного пара жидкости совпадали в тройной точке. Уравнение Антуана можно записать в таком виде, что ио нему молено вычислять температуру кипения углеводородов при различных давлениях [c.163]

Линия трехфазных равновесий жидкость—жидкость—газ лежит выше кривых давлений пара чистых компонентов, что приводит к существованию гетероазеотропных равновесий трех фаз. Этот вид диаграмм очень распространен во всех случаях, когда раствор состоит из ограниченно смешивающихся компонентов с близкими давлениями паров. Примерами могут служить смеси перфторалканов или перфторциклоалканов с соответствующими углеводородами. [c.72]

Согласно данным Нерсессова, Каминера, Фоменко и Кацнельсона возможен и другой способ расчета. По этому способу вместо н. октана и н. нонадекана и углеводорода с температурой кипения 485° в качестве вещества сравнения берется какой-нибудь нефтяной погон, кривая давления паров которого получена для тех же условий перегонки, что и перегоняемого нефтепродукта. [c.199]

ТОЧКИ, если последняя расположена при более высокой температуре). до 0,80 (для н-алканов до 0,85) приведенной температуры и 2) от 0,80 (или 0,85) приведенной температуры до критической точки. Для каждого участка кривой давления пара подбирались свои коэфи-цненты уравнения Антуана с таким расчетом, чтобы оба участка кривых пересекались в точке 0,80 — 0,85 приведенной температуры. Для давления насыщенного пара углеводородов в кристаллическом состоянии (при наличии соответствующих данных) также подбирались самостоятельные коэфициенты уравнения Антуана с таким расчетом, чтобы точка пересечения кривой давления насыщенного пара кристаллического вещества с кривой давления насыщенного пара жидкости совпадала с тройной точкой. [c.67]

Маес и Мюфлинг [91] изучали давление пара жидкого 1,4-диметил-циклогексана в пределах О—121° С. Применявшийся ими углеводород, судя по нормальной температуре кипения и кривой давления пара, представлял собой смесь цас- и /мранс-изомеров в неизвестном соотношении. [c.195]

В смесях сильно ассоциированных жидкостей с жидкостями неассо-пиированными и не образующими соединений с первыми (например, в смесях простейших спиртов с углеводородами) вследствие уменьшения степени ассоциации, происходящего при растворении, давление пара сказывается, как правило, значительно большим, чем давление, отвечающее линейной зависимости. Это указывает на наличие в системе значительной тенденции к расслоению (в водных растворах расслоение такого вида легко достигается, например, высаливанием). Когда тенденция к расслоению достигает значительной степени, максимум на кривой давления пара становится более плоским, как это показано кривой 4 (в соответствии с тем, что при достижении расслоения здесь будет располагаться горизонтальная часть кривой общего давления пара). В таких системах со значительной тенденцией к расслоению положение азеотропной точки по составу может легко изменяться под действием различных факторов, под влиянием которых могут возникать отклонения от указанной выше общей закономерности. [c.9]

Жидкая часть природного газа, особенно жирного (ожиженный газ или газовый бензин), представляет большой интерес для пефтехилптческой промышленности. Под сжиженным газом понимается смесь газообразных при нормальных условиях углеводородов, в основном состоящая из пропана, бутанов, иропена и бутенов. Он может содержать еще и рядом стоящие углеводороды, способные сжижаться при нормальной температуре под давлением, не превышающим 20 ат. Как показывает табл. 1, метан при нормальной температуре не может быть превращен в жидкость, а этан может быть ожи-жеи лишь при применении более высокого давления. На рис. 1 даны кривые упругости паров пропана и бутана. Газовый бензин, составляющий около 17% от всего вырабатываемого в США бензина, выделяется из жирного природного газа. [c.12]

Азеотропная перегонка применяется для разделения узких фракций бензинов в тех случаях, когда перегонка в вакууме, судя по величинам упругостей паров данных углеводородов, не обещает хороших результатов. К пераздельпокинящей смеси угле-водорсдов прибавляют специальное вещество (из числа низкомолекулярных спиртов, кислот и др.), которое образует с одним из разделяемых углеводородов азеотроппую смесь и этим как бы освобождает второй углеводород. Образование азеотронных смесей вызывается отклонением свойств двух смешивающихся жидкостей от свойств идеальных растворов. Зависимость давления пара ог состава смеси в этом случае ие является линейной —кривая проходит через максимум или минимум. При максимуме давло ИЯ пара смесь кипит при более низкой температуре [c.81]

Применение для изомеризации триме-тллбензолов смеси фтористого водорода и трехфтористого бора с целью получения мезитилена основано на каталитической активности HF+ BFg и на избирательной растворимости мезитилена в фазе, обогащенной катализатором. Изомеризацию триметилбензолов проводят в йидкой фазе. Реакционная смесь состоит из верхнего— углеводородного слоя и нижнего — кислотного. В верхнем слое из углеводородов, в которых растворен фтористый водород и трехфтористый бор, псевдокумол и гемимеллитол изомеризуются в мезитилен, который переходит в нижний слой. Это вызвано образованием эквимолекулярного соединения мезитилена с трехфтористым бором, которое растворяется во фтористом водороде. Образование эквимолекулярного соединения мезитилена было показано при рассмотрении кривых давления насыщенных паров метилбензолов со смесью HF +BF3 (см. рис. 3.45 на стр. 133). Таким образом, в соответствующих условиях псевдокумол и гемимеллитол удается почти полностью изо-меризовать в мезитилен. Подробно реакция изомеризации этого тина рассмотрена на примере превращения диметилбензолов в л4-кси-лол (см. стр. 133). [c.220]

На рисунке представлены результаты расчета условий конденсации дистиллята четвертой колонны. Состав дистиллята, представленный на. том же рисунке, определен для условий совместной стабилизации бензинов первой и второй колонн. Загрязнение дистиллята углеводородами выше С5 достигает 5%. Кривая давления насыщенных паров дистиллята стабилизатора определена в интервале 30—66°С. Этим крайним температурным точкам соответствует давление насыщенных паров 3,6 и 9,5 кГ/сл , (А/7 = 5,9 кГ1см ). Причем с изменением температуры дистиллята от 30 до 50 °С давление насыщенных паров его возрастает [c.47]

Начальной температурой кристаллизации или сокраш,енно температурой кристаллизации ( крист) называется температура равновесия жидкой фазы с бесконечно малым количеством кристаллической фазы в присутствии воздуха и при давлении 1 ama. Для значительного большинства углеводородов температура кристаллизации лишь на сотые доли градуса отличается от температуры тройной точки — температуры равновесия тех же фаз при давлении насыщенного пара (без воздуха). Однако у углеводородов с малой криоскопической константой, например циклогексана, циклопентана, 2,2-диметилбутана и т. д., эта разница может составлять несколько десятых градуса. Температура равновесия жидкой фазы испытуемого соединения с бесконечно малым количеством его кристаллов может быть определена как но кривым охлаждения жидкого образца (температура кристаллизации), так и по кривым нагревания твердого (температура плавления). При правильном определении и для чистых углеводородов кривые охлаждения и кривые нагревания должны дать одинаковое значение температуры кристаллизации (плавления). Поэтому независимо от метода ее определения температура равновесия жидкой фазы с бесконечно малым количеством кристаллической фазы при давлении воздуха, равном 1 ama, называется ниже во всех случаях температурой кристаллизации. [c.16]

Полное разделение двух летучих веществ удается при помощи не очень эффективной колонны лищь тогда, когда на кривой кипения смеси отсутствует максимум или минимум [567—570] , который часто наблюдается у смеси многих неорганических веществ и даже у смеси углеводородов. В таких случаях, помимо азеотропной смеси, можно получить только один компонент в чистом виде. Однако иногда можно создать более благоприятные предварительные условия для разделения веществ за счет добавления подходящего третьего компонента. В системе С2Н5ОН (т. кип. 78,30°) — Н2О, в которой образуется азеотропная смесь, содержащая 4,43% HgO (т. кип. 78,15°), после добавления бензола вначале отгоняется третичная азеотропная смесь (т. кип. 64,85°) таким путем (или же за счет добавления трихлорэтилена) можно легко удалить всю Н2О азеотропная перегонка), последующее отделение добавленного вещества не вызывает затруднений. Кроме того, при образовании азеотропной смеси можно использовать перегонку при пониженном давлении так, С2Н5ОН и Н2О не образуют азеотропной смеси при давлении ниже 75 мм рт. ст. В некоторых случаях эффективного разделения можно достигнуть при помощи особого метода экстрактивной перегонки [572]. Любой труднолетучий экстрагент, смешивающийся при температуре перегонки во всех соотношениях с другими компонентами, вводят в процессе перегонки в колонну сверху. Благодаря этому соотношение давления паров внутри ректификационной колонны смещается в благоприятную сторону, а сам экстрагент в большинстве случаев отделяют повторной перегонкой часто также при охлаждении происходит расслаивание. В некоторых случаях азеотропные смеси можно разделить дробной кристаллизацией, методами адсорбции или термодиффузии [573]. [c.482]

Данные по давлению пара жидкого 2-метил-1,3-бутадиена (сл. табл. 43) приведены только у Ландольта-Бернцггейна [84], где кривая давления насыщенного пара этого углеводорода выражена уравнением (45) [c.44]

Для наиболее полной оценки чистоты углеводорода следует определять температурную кривую застывания и производить измерения давления паров углеводорода при изотермической конденсации его от точки росы до точки закипания при нескольких температурах (или определять разности между температурами кипения и конденсации при различных давлениях). Второстепенными признаками степени чистоты углеводородов могут служить другие константы их (плотность, коэфициент рефракции и др.). Подробная оценка. чисг, исходных углеводородов производилась только немногими авторами, главным образом в новейшее время. Иногда чистота исходных углеводородов вовсе не была охарактеризована. [c.11]

В опыте / на стеклянные бусы нанесено менее 0,25% апиезо-на-Ь в опыте II на целит нанесено 30% апиезона-Ь. Из приведенных кривых видно, что смесь углеводородов разделялась очень быстро, примерно за 7 мин. Это достигалось при температуре на 150°С ниже точки кипения я-тетрадекана (давление паров приблизительно 4 мм). Время з- держивапия на колонке с целитом при ЮО С было намного больше. н-Тетраде-кан не был обнаружен в течение 120 мин. после вымывания н-додекана. При разделении на колонке со стеклянными бусами площади под двумя первыми пиками опять примерно в 2,2 раза больше, чем при разделении на колонке с целитом, что обусловлено разницей в скоростях потока, составляющей 74 см /мин для колонки с целктом и 54 см .нин для колонки с бусами. Число теоретических тарелок, вычислеиное из второго пика, составляло 76 для колонки с бусами и 408 для колонки с целитом. Данные числа в терминах величин раз- [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология