Нитрат удельные веса

Крепкая азотная кислота легко реагирующее вещество. Она бурно действует на дерево и солому, которые при этом загораются. Кислота удельного веса 1.4 применяется для производства нитроглицерина и органических нитросоединений. Благодаря своей нитрующей способности, она является необходимым материалом в производстве взрывчатых и искусственных красящих веществ. Слабая кислота применяется для растворения металлов, которые она переводит в соответствующие нитраты. [c.60]

Следующий метод приготовления периодной кислоты применим к получению больших ее количеств полученная этим способом кислота устойчива по крайней мере в течение нескольких лет. Метод основан на том, что нитрат бария нерастворим в азотной кислоте с удельным весом 1,42, в то время как периодная кислота хорошо в ней растворима. [c.166]

Остаток в чашечке смывают в пробирку при помощи нитрующей смеси (20"/о раствор сухого нитрата аммония в серной кислоте удельного веса не менее 1,84). После стояния в течение двух часов нитрующую смесь выливают в пятикратное количество воды. Полученную жидкость нейтрализуют водным аммиаком и извлекают эфиром. Эфирную вытяжку испаряют при комнатной температуре. Остаток растворяют в 5—10 см ацетона и добавляют 3 — 5 капель 5"/о раствора едкого натра появляется фиолетовое окрашивание, при малых количествах нитробензола — спустя некоторое время (10 — 20 минут). [c.52]

Нитрат свинца выпадает из кислого раствора в виде крупных прозрачных кристаллов кубической системы с удельным весом 4,53. Растворимость в чистой воде составляет [c.598]

Серная кислота удельного веса 1,84 и 2 п., соляная кислота удельного веса 1,19 и 2 н., растворы хлорида бария 2 н., нитрата, свинца 2 п., тиосульфата натрия 2 н., соли Мора 2 н., едкого натра. [c.111]

Ареометр (для жидкостей с удельным весом больше единицы) с цилиндром. Стакан емкостью 600 мл. Кристаллизатор или сосуд для снега. Чашка фарфоровая емкостью 600 мл. Воронка Бюхнера с колбой Бунзена и водоструйным насосом. Растворы аммиака 25-процентный, соляной кислоты удельного веса 1,12, едкого натра 0,1 н., нитрата серебра. [c.184]

Аппаратура, материалы и реактивы. Химические стаканы емкостью 300—500 мл— 2, мерный цилиндр емкостью 250. ил, воронка Бюхнера с колбой Бунзена и водоструйным насосом — 1, ареометр (уд. вес 1), карбонат аммония, хлорид кальция растворы аммиака удельного веса 0,96, растворы уксусной кислоты 6%, соляной кислоты 2 н., нитрата серебра 2%, ацетата аммония 5%. [c.187]

П о л у ч е н и е. В один из химических стаканов отвесить рассчитанное количество хлорида кальция и десятикратное количество воды. В другой стакан — 10-процентный раствор карбоната аммония, к которому прибавить водного раствора аммиака (удельный вес 0,96) 10 процентов по объему. Стакан с раствором хлорида кальция нагреть и влить в него содержимое второго стакана. Смесь тщательно перемешать и декантировать. Оставшийся раствор с осадком перенести в воронку Бюхнера и отфильтровать. Осадок на фильтре промыть теплой водой до удаления ионов хлора (проба с раствором нитрата серебра), высушить в сушильном шкафу и взвесить. Рассчитать процент выхода продукта в процентах от теоретического. [c.187]

Аппаратура, материалы и реактивы. Воронка для фильтрования 50—70 мм, стаканы химические емкостью 300 мл— 3, ареометр для удельного веса больше единицы с цилиндром, капельница, промывалка, часовое и предметное стекла, бумажные фильтры синяя полоса , фильтровальная бумага. Растворы соляной кислоты удельного веса 1,12, азотной удельного веса 1,2—1,4, уксусной 10% мрамор, известковая вода, хлорная известь, растворы оксалата аммония (1 5) и нитрата серебра 0,5 индикаторы — растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.188]

Вместо прибавления к теллуру азотной кислоты оказалось целесообразным вводить небольшими порциями теллур в нагретый до кипения раствор кислоты. В 300 мл НКОз удельного веса 1,12 растворялось таким путем 10—12 г теллура, после чего появлялся нерастворимый осадок, причем следующая порция металла приводила к резкому увеличению его количества. Раствор фильтровали и упаривали почти досуха. При этом выкристаллизовывался основной нитрат теллура, который затем высушивали и превращали в ТеОг при температуре 400—430°. Выход двуокиси теллура составлял около 96% от теоретического. [c.180]

Раствор йодида висмута в йодиде калия Bib/KI ил KBiI.( (реактив Драгендорфа). Растворяют 8 г основного нитрата висмута в 20 мл азотной кислоты удельного веса 1,18 и вливают в раствор, содержащий 27,2 г йодида калия в 30 мл воды. Через несколько диен жидкость отфильтровывают от выделившегося нитрата калия, а фильтрат разбавляют водой до 100 мл. Раствор йодида висмута в йодиде калня образует с растворами сернокислотных и солянокислых солей алкалоидов аморфные, а с никотином, анабазином, кониниом, ареколином, пахнкарпиноы, эфедрином кристаллические осадки оранжевого илн кирпично-красного цвета. [c.166]

Химическая пассивность. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, удельный вес которой больше 1,25, то вначале кислота может воздействовать на него, но затем растворение металла прекратится хотя внешний вид его остается неизменным, металл, однако, не способен ни растворяться в разбавленной азотной кислоте, ни вытеснять серебро из раствора нитрата серебра. Таким образом железо стало пассивным так как это состояние было вызвано химическим воздействием, то его иногда называют химической пассивностью. Не только азотная кислота, но и многие другие окислители могут вызывать пассивность железа, а также кобальта, никеля и хрома. Как и в случае электрохимической пассивности, металл вновь становится активным, если он подвергается катодной обработке в любой ее форме. Металл при стоянии в некоторых растворах медленно возвращается к активному состоянию этот процесс легче идет в присутствии ионов хлора, а также при повышении температуры. В общем электрохимическая и химическая пассивности очень похожи друг на друга поэтому вероятно, что причины возникновения обоих видов пассивности сходные. [c.653]

Основной задачей работы было измерение поверхностного натяжения данных систем, сведения о котором в литературе отсутствуют. Кроме того, были пополнены данные об удельных весах и вязкости тех же систем и измерены значения коэффициента диффузии нитрата уранила и азотной кислоты в водной и органической фазах. Данные об удельных весах использованы для расчета изменения объемов фаз при экстракции (см. приложение). [c.199]

Для водных растворов уранилнитрата А=0,318, поэтому при пересчете на безводный нитрат (Ми=394) Quf=5,18, а в пересчете на шестиводную соль (Mu=502) qu=2,72, что близко к удельному весу расплава (2,45 при 90° С). [c.207]

Это выражение можно еще более упростить, если учесть линейную зависимость удельного веса от концентрации нитратов. По данным настоящей статьи удельный вес водной фазы равен [c.208]

Уравнения, по которым можно рассчитывать удельный вес водной и органической фаз при экстракции нитрата уранила и азотной кислоты ТБФ, зная их состав, были предложены в работах [13—14]. Из этих уравнений следует [c.191]

После фильтрования исходный раствор концентрируют до удельного веса, необходимого для обеспечения высаливающего действия при экстракции, соответствующего концентрациям нитрата алюминия и нитрата аммония, указанным в технологической схеме (1 моль нитрата алюминия по высаливающему действию эквивалентен 7,5 моля нитрата аммония). Затем из раствора снова отбирают пробу и определяют кислотность. Если нужно, вводят дополни- [c.14]

Калия йодид — бесцветные или белые кристаллы, сыреющие во влажном воздухе, солено-горького вкуса, растворимы в 0,75 части воды, в 12 частях спирта и 2,5 частях глицерина. Воздух, влага и свет способствуют выделению свободного йода (пожелтение). Растворы щелочной реакции на бромтимоловый синий и нейтральной на фенолфталеин. Хлорная и бромная вода, хромовая, концентрированная серная кислоты, ультразвук, а также нитриты в кислой среде выделяют из водных растворов калия йодида свободный йод, окрашивающий жидкость в бурый цвет и дающий с раствором крахмала синее окрашивание. Разбавленные кислоты в водных растворах не изменяют калия йодид. Нитрат серебра из водных растворов калия йодида осаждает светло-желтые кристаллы йодида серебра, не растворимые в растворе аммиака. При высокой температуре калия йодид летуч. Температура кипения 1330°, удельный вес = 3,123. [c.191]

Осаждение серебра. Примесь серебра в висмуте не влияет на получение основной соли висмута при условии отсутствия хлоридов в соде, применяемой для осаждения. Выделяют серебро, как драгоценный металл. Осаждение серебра возможно раствором натрия хлорида или роданида аммония. Для этого раствор висмута нитрата доводят до удельного веса 1,55—1,6 и добавляют тонкой струей 10%-ный раствор роданида аммония при непрерывном перемешивании до полного осаждения серебра. Проверив полноту осаждения серебра, полученный осадок роданида серебра после промывки на вакуум-фильтре сдают на склад. Сушить роданистые отходы противопоказано, так как они способны самовозгораться. [c.209]

Концентрация и удельный вес насыщенных водных растворов нитрата аммония [c.12]

Удельный вес растворов нитрата цинка [c.137]

Penfield испытательный препарат Пенфильда — легкоплавкий двойной нитрат серебра и таллия с удельным весом 4,5, в расплавленном состоянии применяющийся для разделения минералов [c.408]

Обычно нспользуют смесн, содержащие 20—25% нитратов сахара и 75—80% иитроглицгрипа. Такие смесн представляют собой сиропообразную жидкость удельного веса при 20 — 1,Г>05 (состав 20/80) и 1.612 состав 25/75). Химическая стойкость этих продуктов ниже, чем ннтро-глицернна. но оиа может быть повышена добавкой 0.1—0.2% дифент-амина. Взрывчатые свойства смесей близки к нитроглицерину фугасность по Трауцлю состава 20/80 — 560 сл , а состава 25/75 — 530 сл . [c.347]

Нитрат серебра AgNOg — бесцветные ромбические кристаллы с удельным весом 4,35 на воздухе постепенно темнеют из-за восстановления серебра до металлического. Хорошо растворяются в воде. Растворимость AgNOj (в вес.%) при различных температурах следующая [180] [c.17]

Нитрат бария растворим в воде гораздо труднее, чем нитраты остальных щелочноземельных металлов. В спирте он практически нерастворим. Его растворимость в воде составляет при 10° 7 20° 9,2 100° 32,2 г Ba(N0s)2 в 100 г воды. Ниже 12° устойчивым в соприкосновении с раствором является дигидрат Ва(КОз)2-2НгО. При обычной температуре нитрат бария кристаллизуется в безводном состоянии, образуя правильные октаэдры удельного веса 3,24, плавящиеся при 575°. При более сильном нагревании Ва(КОз)г сначала отщепляет кислород, переходя в нитрит, и только при энергичном прокаливании происходит образование окиси. [c.308]

Трибутилфосфат очень широко применяется для разделения самых различных смесей независимо от абсолютных количеств, поскольку он обладает весьма большой экстракционной емкостью. В некоторых случаях приходится даже искусственно понижать коэффициенты распределения разбавлением ТБФ инертным растворителем (керосин, бензол и другие углеводороды) для того, чтобы получить возможность отделять одни элементы от других. Эта мера диктуется также и техническими трудностями экстракции чистым ТБФ (высокая вязкость, удельный вес, близкий единице). Большинство разделений осуществляется в нитратных средах, причем концентрация HNOg или нитрата является дополнительным удобным способом регулировки коэффициентов распределения [c.141]

К 2—3 мл исследуемого раствора прибавляют равный объем соляной кислоты удельного веса 1,12 и около 0,3 г цинковой пыли. Смесь периодически перемешивают (встряхивают пробирку), а через 30 минут осторожно нагревают до кипения. Через 30—40 минут по охлаждении жидкости ее отделяют от непрореагировавшего цинка декантацией или процеживанием через маленький ватный тампон, смоченный водой. Пробирку с остатками цинка промывают I—2 мл 10% соляной кислоты и промывную л<идкость присоединяют к исследуемому раствору. Затем в последний вносят 5—7 капель 0,1% раствора нитрита натрия — розовое или красное окрашивание указывает на наличие стрихнина. Окрашенный раствор переносят в колориметрическую пробирку, объем доводят до метки дистиллированной водой и сравнивают со стандартной шкалой, приготовленной из раствора нитрата стрихнина с содержанием 0,02-—0,05—0,1—0,15—0,2 мг стрихнина в 10 мл раствора. Стандартная шкала сохраняет окраску в течение 24 часов. При получении красно-оранл<евой окраски, что указывает на количество стрихнина более I мг, окрашенный раствор разбавляют в мерной колбе соответствующим объемом воды и колориметрируют. Этим способом можно определить 0,003—0,02 мг стрихнина в пробе. [c.218]

Нитрат кальция — известковая селитра Са(МОз)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 ) однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата a(N0з)2 4H20, образуюш его моноклинные призмы удельного веса 1,82, плавящиеся при температуре несколько выше 40° в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное замедление кристаллизации. Кроме тетрагидрата, вероятно, существуют и низшие гидраты. При нагревании тетрагидрата выше 100 он легко переходит в безводную соль. Эта соль очень гигроскопична и чрезвычайно легко растворяется как в воде (при 18° растворяется 121 г Са(КОз)2 в 100 г воды), так и в спирте. [c.307]

Полученный при горении окисел LiaO также содержит примесь перекиси Li202. В чистом виде окись лития получают нагреванием гидроокиси лития, нитрата или карбоната в токе водорода до 800°. Окись лития также слабо восстанавливается углем или окисью углерода, как и водородом. Ь1гО образует пористую белую массу с удельным весом 2,02. С водой она соединяется лишь медленно, образуя гидроокись, в то время как остальные окиси щелочных металлов реагируют с водой энергично, а иногда даже крайне бурно (разогревание). [c.201]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

Окись магния. Магнезия, горькая земля, MgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи MgO сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. Кристаллическую MgO легче получить при прокаливании с минерализаторами, например с боратом кальция, или сильно нагревая ее в струе хлористого водорода. В природе кристаллическая окись магния встречается в виде очень мелких правильных октаэдров и кубов, образуя минерал периклаа (твердость 6, удельный вес 3,7). Окраска периклаза благодаря содержанию в нем железа колеблется от серо-зеленой до темнозеленой. В то время как вода оказывает на кристаллическую MgO еле замет- [c.291]

ОкиСь бария. ВаО (едкий барит, баритовая земля) в чистом состоянии удобнее всего получать при прокаливании нитрата или иодата бария. Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО бодьшей частью получают прокаливанием карбоната бария, смётанного с углем . Вместо угля можно использовать также карбид бария ВаСг. Указанные вещества вводят для связывания выделяющейся СО2 и перевода ее в СО, в результате чего разложение карбоната бария происходит полностью, несмотря на крайне низкое давление СО2 над ВаСОз. Это давление достигает 1 атм лишь при ярком белом калении, когда окись бария уже заметно спекается. Чистая окись бария представляет собой белый порошок удельного веса 4,7—5,8. Техническая ВаО бывает большей частью загрязнена примесью угля и поэтому окрашена в серый цвет. ВаО плавится труднее, чем SrO и СаО. Из расплава она застывает в виде кристаллов. С водой ВаО образует гидроокись бария, причем эта реакция сопровождается сильным выделением тепла (17,3 ккал). При умеренном прокаливании на воздухе (около 500°) ВаО переходит в перекись. [c.295]

Sr(NOs)2 кристаллизуется его моноклинный тетрагидрат Sr(N03)a-4H20 с удельным весом 2,25. Тетрагидрат при нагревании до температур выше 100° легко теряет всю воду. При высоких температурах нитрат стронция кристаллизуется в безводном состоянии в виде октаэдров и комбинаций из октаэдров и кубов удельного веса 2,93, имеющ их точку плавления 645°. При более высокой температуре сначала отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в окисел. [c.308]

Карбонат свивца РЬСОз встречается в природе в виде церуссита белая свинцовая руда), изоморфного арагониту, стронцианиту и витериту. Искусственно его получают в виде кристаллического осадка при пропускании двуокиси углерода в разбавленный раствор ацетата свинца или при добавлении ацетата или нитрата свинца к раствору карбоната аммония на холоду удельный вес его 6,53. Растворимость в воде РЬСОд чрезвычайно мала. Она составляет практически около 0,3 мг в 100 г воды я зависит от содержания угольной кислоты в воде. [c.599]

Нитрат аммония. Аммонийная селитра [NH4]N0g, получаемая из аммиака и азотной кислоты, представляет собой бесцветнз ю расплывающуюся на влажном воздухе соль, обычно кристаллизующуюся в виде ромбических кристаллов с удельным весом 1,73 кристаллы плавятся при 169,5° и при несколько более высокой температуре разлагаются на воду [c.660]

Сульфат калия. Удельный вес сульфата калия в производстве калийных удобрений в 1969/70 г. составлял 11 %. Выпуск K2S04 увеличивается, так как он является ценным удобрением для культур, чувствительных к присутствию хлора его применяют на табачных и цитрусовых плантациях, под картофель, помидоры и т. д. Этот продукт выгодно применять для получения жидких смесей, так как он имеет большую растворимость, чем, например, нитрат калия, что позволяет готовить смеси, кристаллизующиеся несколько ниже 0°С. [c.512]

ТБФ, промытый горячим раствором щелочи, перегоняли под вакуумом. Разбавителем являлся гидрированный керосин с температурой кипения 170—210° С и удельным весом 0,74. В качестве разбавителя МБФ и ДБФ применяли бензол (без тиофена), очищенный перегонкой. Переход циркония и ниобия в бензол не принимался в расчет. Вторую часть работы (выяснение влияния ионов водорода и нитрат-ионов и концентрации МБФ и ДБФ на экстракцию циркония и ниобия) проводили при постоянной ионной силе, равной шести. Это постоянство поддерживалось добавлением х.ч. LiNOg и H IO4, а хлорную и азотную кислоты предварительно перегоняли. Вода перегонялась дважды. [c.257]

В нагретую до 50° азотную кислоту удельного веса 1,5 пропускают ток двуокиси углерода и добавляют мочевину. В освобожденную таким образом от окислов азота азотную кислоту добавляют при температуре —5° сульфаниловую кислоту и полученный на предыдущей стадии фенилметилкарбинол. После выливания реакционной массы на лед получают сырой нитрат п-нитрофенилметилкарбинола, который перекристаллизовывают из метанола с выходом около 60% от теоретического. [c.499]

В работе [9] отмечается, что общее потребление ВВ для промышленных целей из года в год возрастает, однако их ассортимент меняется. Так, потребление индивидуальных бризантных ВВ в промышленности было максимальным в 1950—1952 гг. Затем им на смену пришла более дешевая взрывчатая смесь из нитрата аммония с дизельным топливом (ANFO), и применение бризантных ВВ в промышленности стало быстро падать. Так, в 1963 г. в США удельный вес бризантных ВВ, применяемых для промышленных целей, составлял 38%, остальные 62% падали на долю ANFO. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология