Нитрат аммония механизм

В литературе имеется ряд работ по аналитическому разделению смесей р. 3. э. методом хроматографии на бумаге. В результате чисто эмпирического подбора условий разделения было рекомендовано пропитывать бумагу-носитель раствором нитрата аммония, а в подвижную органическую фазу (часто — смесь ацетона с эфиром или метилэтилкетон) добавлять азотную или роданистоводородную кислоту. Проведенное нами совместно с Г. М. Вар-шал [22—24] детальное изучение влияния ряда параметров статического (экстракционного) и хроматографического опытов позволило установить основные черты механизма процесса хроматографического разделения смесей р. 3. э. на бумаге. Было показано, что пропитка бумаги нитратом аммония должна обеспечить образование на бумаге насыщенного раствора. Вследствие этого соотношение объемов водной и органической фаз, а также величина коэффициента распределения сохраняются постоянными, что отвечает важному условию хроматографического разделения смесей — линейной [c.282]

Помимо растворения газов в переносе кислотообразующих компонентов и самих кислот в водно-капельную фазу большую роль играют и другие процессы, такие как броуновская диффузия мелких частиц аэрозоля, захват частиц в результате инерционного соударения с каплями дождя, конденсация воды на аэрозолях. Последний процесс, по-видимому, очень важен содержащие кислоты и кислые и средние соли (в первую очередь, сульфат, дисульфат и нитрат аммония) частицы весьма гигроскопичны и быстро гидратируются. По мнению некоторых специалистов, в масштабах крупных регионов образование капель на "кислотных" частицах превалирует среди других механизмов влажного осаждения (табл. 6.7). [c.214]

Метилэтилкетон чрезвычайно легко экстрагирует уран из растворов роданидов [184]. Коэффициент распределения между органической фазой и водным раствором, содержащим 60% нитрата аммония и 3% роданида аммония, равен 2000. В этих условиях железо также экстрагируется вместе с ураном. Механизм экстракционного извлечения в данном случае такой же, как и при экстрагировании в отсутствие роданида из растворов, содержащих нитраты. Различие заключается в том, что роданид уранила в значительно меньшей степени распадается на ионы, чем нитрат уранила. В органическую фазу уран переходит в виде молекулярного соединения роданида уранила с растворителем. [c.302]

Эта реакция является основной, хотя образуются небольшие количества N2 и НЫОз, причем азотная кислота в определенных условиях может катализировать разложение нитрата аммония. В работе [58] использовали меченые атомы и предложен следующий механизм разложения нитрата аммония с образованием закиси азота [c.176]

Одно из средств стабилизации частиц МН МОд — использование различного рода добавок [9]. В качестве стабилизирующих добавок предлагаются нитраты магния, кальция и калия, сульфат аммония и различные смеси. К их числу, например, относится смесь борной кислоты с диаммонийфосфатом и сульфатом аммония. Механизм действия добавок связан с торможением модификационных переходов или сдвигом температуры превращения в ту или иную сторону. Например, введение 0,3% нитратов кальция или магния понижает температуру фазового превращения аммиачной селитры IV П1 с 32 до 22 °С. Чаще на практике используют нитрат магния, который добавляют непосредственно в плав аммиачной селитры в количестве 2%. [c.156]

При термическом разложении нитрата аммония изотопный состав кислорода образующейся воды и закиси азота неодинаков. Это различие хорошо согласуется с вычисленным [708] на базе следующего механизма [c.657]

Для подтверждения предложенного механизма было предпринято исследование процесса нитролиза уротропина в присутствии нитрата аммония с изотопом азота в группе аммония 5НН4МОз [102]. При смешении компонентов происходит изотопный обмен аминного азота между нитратом аммония и уротропином, который полностью завершается в процессе образования ДПТ. Полученные гексоген и октоген содержат изотопа больше, чем его находилось в уротропине в результате изотопного обмена, что свидетельствует о непосредственном участии молекул нитрата аммония в образовании гексогена и октогена. При этом содержание изотопа в гексогене достигает 37 /о, а в октогене только 15%, что свидетельствует, по мнению авторов [3], о малой роли реакций с участием нитрата аммония в синтезе октогена. [c.559]

Механизм образования ионообменной хроматограммы связан с присутствием в сорбенте ионов, способных к обмену на ионы раствора. Например, натриевый пермутит содержит ионы натрия хроматографическая окись алюминия также всегда должна содержать ионы натрия, способные к обмену на различные катионы, или нитрат-ионы, способные к обмену на различные анионы. Как уже указывалось, обмен катионов на катионитной окиси алюминия искажается сорбцией анионов. Трехзарядные катионы удерживаются в верхней части колонки (повидимому, в зависимости от величины pH раствора), выпадая в виде гидратов окисей хрома и железа. Поэтому их хроматограмма, возможно, является осадочной. Рассмотрим подробнее образование хроматограммы на катионитной окиси алюминия . Прежде всего изобразим схематически хроматограмму смеси катионов на колонке из окиси алюминия, располагая сверху вниз отдельные ионы в том порядке, как они располагаются в реальной колонке после проявления ее раствором сульфида аммония (табл. [c.108]

Схема Райта. Уксусноангидридный метод синтеза дает почти удвоенный выход гексогена и полуторный выход октогена по уротропину. Механизм образования второй молекулы гексогена или октогена еще недостаточно ясен, так как не поддается прямому исследованию вследствие сложности осуществления синтеза. Процесс проводят при одновременном смешении трех компонентов, два из которых представляют собой заранее приготовленные растворы. Основываясь на работе [105], где показана возможность образования уротропина из формальдегида и аммиака в кислой среде, Уинклер [106] провел синтез динитрата уротропина из параформальдегида и нитрата аммония в кислой среде, показав тем самым, что вторая молекула гексогена может образоваться в уксусной [c.564]

Спирты, содержащие в б-положении атом водорода, могут циклизоваться под действием тетраацетата свинца [173]. Обычно реакцию проводят при температуре около 80 °С (чаще всего при кипячении в бензоле), но реакция идет и при комнатной температуре, если реакционную смесь облучать УФ-светом. Тетрагидрофураны образуются с высокими выходами, однако четырех- и шестичленные циклические эфиры (оксетаны и тет-рагидропираны соответственно) получаются в незначительных количествах или совсем не образуются даже при наличии в у-и е-положениях подвижного атома водорода. Для циклизации использовались также смеси галогенов (Вг2 или I2) с солями или оксидами серебра и ртути (особенно с HgO и AgOA ) [174] и нитрат аммония-церия (НАЦ) [175]. Вероятным механизмом для реакции с тетраацетатом свинца представляется следующий [176] [c.84]

Для изучения механизма разделения смеси РЗЭ на бумаге в работе была исследована экстракция РЗЭ (на примере иттербия) растворами HS N в метилэтилкетоне (МЭИ) пз водных растворов нитратов аммония, лития, натрпя, калия п рубидия. Полученные результаты сопоставлялись с данными по разделению РЗЭ па бумаге. [c.88]

Вопрос качества продукта также требует тщательного внимания на стадии пилотных исследований. В процессе сушки, например, рабочая температура должна, очевидно, оставаться гораздо ниже температуры плавления, разложения или обугливания твердого материала, но для оценки качества продукта мог быть принят даже нижний температурный предел всей массы твердых частиц. Это было обнаружено при сушке пшеницы [16] и нитрата аммония [96] в фонтанирующем слое, при этом качество изготовления хлеба в первом случае и взрывные свойства во втором оказались чувствительными как к предыстории температура — влажность частиц, так и к скорости сушки. Важно определить верхний безопасный предел температуры твердых частиц, так как для максимальной производительности желательно поддерживать фонтанирующий слой при максимально допустимой температуре. В процессах такого типа управление качеством продукта, полученного на пилотной установке, можно проводить, как обычно. ] 1ожно ли применить полученные таким образом данные при переходе к большим установкам, будет зависеть от конкретного механизма, по которому возникает специфическое поврежденио шатериала. Однако результаты, полученные па пилотной установке, обеспечат по крайней мере минимальную гарантию, необходимую в случае перехода к большому масштабу. [c.261]

Нитрит-ион восстанавливается на капельном ртутно.м электроде при тех же потенциалах. Процесс восстановления нитрат- и нитрит-ионов протекает необратимо. Механизм восстановления очень сложен. Имеющиеся по этому вопросу литературные данные часто противоречивы [45]. Токуока и Ружичка [42] предполагают, что для восстановления нитрат-иона в растворах солей лантана, магния, кальция и других требуется 8 электронов и что продуктом восстановления является аммиак или ион аммония [c.246]

Механизм действия добавок пока еще окончательно не установлен. Влияние добавок объясняют их высаливающим действием на нитрат аммония, вследствие чего нри охлаждении продукта межкристальный маточный раствор выделяет меньшее количество новых кристаллов, чем раствор, в котором отсутствуют вещества, понижающие растворимость NH4NO3. В присутствии добавок изменяется и форма кристаллов. Так, добавка нитрата магния, повышающая вязкость раствора, способствует кристаллизации NH4NO3 в виде дендритов. Кристаллы такой формы хрупки и неспособны прочно цементировать ранее образовавшиеся кристаллы. [c.219]

Тем не менее потребовался значительный период времени для детального выявления химизма процесса и исследования механизма влияния всех параметров системы па степень хроматографического разделения как основы рационального выбора условий проведения хроматографического опыта. Так, на примере смесей редкоземельных элементов было показано, что нитрат аммония как комплексообразующий компонент неподвижной фазы обеспечивает постоянство соотношений объемов подвижной и неподвижной фаз, а также линейность изотермы сорбции разделяемых веществ. Ко второму комплексообразующему компоненту системы, вводимому в подвижную фазу, предъявляется требование образования слабых комплексов с ионами редкоземельных элементов. В этом случае нитрат-ионы не вытесняются из внутренней координационной сферы комплексного сольвата. Было показано также, что наиболее эффективное разделение достц- [c.233]

ВИЙ, в которых происходит разложение, дсобенно от интенсивности начального разложения. Механизмы различных реакций разложения также неодинаковы. Это отчетливо видно на примере нитрата аммония, химические реакции которого в различных возможных условиях разложения протекают по-разному. При слабом нагревании до 170° нитрат аммония разлагается с образованием окиси азота(1) (стр. 411) [c.425]

Механизм реакции термического разложения азотнокислого аммония ЫН4ЫОа -> ЫаО — 2НаО был определен введением изотопной метки (Ы ) в катион ЫН+. Изотопный анализ продуктов реакции показал, что вся образующаяся в результате реакции закись азота содержит изотопную метку, т. е. образуются молекулы N N0, а не ЫаО и ЫгО. Таким образом, в образующейся закиси азота один атом N происходит из аммония, а второй — из нитрат-иона предположение, согласно которому молекулы N 0 об [c.142]

В работах [1, 2] показано, что выше АТ,ТС в тройной системе вода — этанол — камфара происходит расслоение на две жидкие фазы. Этот факт, очевидно, играет существенную роль в механизме действия штормгласса [3] —прибора, представляющего собой запаянную стеклянную ампулу с водно-спиртовым раствором камфары и добавками хлорида аммония н нитрата калия. [c.129]

Чтобы установить, какие именно частицы реагируют на платиновом электроде, были измерены вольтамперные кривые при электролизе растворов метанол — азотнокислый аммоний и уксусная кислота — азотнокислый аммоний с М,Ы-диметилформамидом и без него. Добавление амида в любом случае не влияет на потенциал реакции это может означать, что реагирует либо растворитель либо фоновый электролит, т. е. подтверждается механизм реакции согласно которому сначала происходит разряд нитрата до ради кала или до катиона. Это промежуточное соединение может реагн ровать с амидом, в результате чего образуется или радикал, ана логичный (LIX), или карбониевый ион, подобный (LXI). Для реакций в метаноле был предложен подобный механизм. [c.268]

Навеску хлорида натрия растворяют в дистиллированной воде, доводят объем до метки и тщательно перемешивают. По объему колбы и навеске вычисляют нормальность приготовленного раствора. В колбу для титрования помещают аликвотную часть раствора хЯорида натрия, добавляют 20 капель 3%-ного раствора роданида аммония и 2 мл концентрированного раствора нитрата железа (III). Эти два соединения служат индикатором. Следует напомнить учащимся механизм действия этих индикаторов в растворе хлорида натрия они образуют роданид железа, окрашивающий 128 [c.128]

До сих пор не найдено удовлетворительного объяснения механизма действия катализаторов, в особенности молибдата аммония [8], который значительно увеличивает скорость реакции и способствует повыщению выхода продукта в процессе синтеза металлических производных фталоцианина при сплавлении фталевого ангидрида с мочевиной. Молибдат аммония является незаменимым катализатором и при реакции получения нитратов дииминоизоиндолина. [c.263]

Описанное выше движение минеральных солей через толщу корня в ксилему представляет собой начальный этап их транслокации по растению в целом. Попав в ксилему, соли разносятся дальше ко всем органам по механизму объемного потока, который обеспечивается транспирацией (транспирационный ток). Это движение можно продемонстрировать, поставив опыт с кольцеванием растений. При этом удаление тканей, расположенньгх ближе к поверхности ствола, т. е. флоэмы и т. д., не нарушит поступления ионов к вышележащим частям растения. Анализ ксилемного сока показывает также, что значительная доля азота переносится по сосудам в форме аминокислот и других близких к ним органических соединений, хотя некоторое его количество движется вверх в составе неорганических ионов нитрата и аммония. Следовательно, уже в корнях часть минерального азота превращается в азотсодержащую органику. Точно так же и небольшие количества фосфора и серы транспортируются в виде органических соединений. [c.128]

Первичным источником белка на нашей планете являются растительные организмы с их замечательной способностью синтезировать белок из углекислоты, воды и неорганических источников азота. Поэтому понятно, какое большое теоретическое значение имеет исследование генетических и биохимических механизмов процессов, лежащих в основе усвоения азота растениями и его превращений в аминокислоты и белки. Ассимиляция нитрата у большинства культур — это основной способ превращения неорганического азота в органические соединения. При этом нитрат превращается в аммоний за счет действия механизма поглощения нитрата и двух ферментов нитратредуктазы (НР) и нитритредуктазы (НИР). Таким образом, азот становится доступным для многих биосинтетических процессов, наиболее важным из которых с количественной точки зрения является синтез белка. Сейчас известно, что в регуляции процессов на этом пути определенную роль играют доступность нитрата и гормонов, свет и конечные продукты реакции. Данные физиологических и биохимических исследований, однако, почти не раскрывают молекулярные механизмы, лежащие в основе развития и регуляции реакций, входящих в этот процесс. Такая информация очень важна, если ученые стремятся понять, каким образом новые методы молекулярной биологии могут быть использованы для повышения эффективности ассимиляции нитрата и, следовательно, повышения содержания белка в растениях. [c.378]

Вводные пояснения. Поглощение элементов минер а ль-гюго питания обеспечивается либо пассивными механизмами, например диффузией (обычно при концентрациях солей, превышающих 1 мМ), либо энергозависимым путем, т. е. с затратой энергии дыхания, когда концентрация солей меньше 1 мМ, что обычно наблюдается в почвенном растворе. Поглощение ионов калия, аммония, фосфата, нитрата, сульфата в сильной степени зависит от метаболической активности корня. Большинство двух-трехвалентных катионов поглощается только пассивным путем даже при концентрациях, меньших 10 М. [c.165]