Натрия тартрат, определение

Мешающие вещества. Для связывания ионов металлов, выпадающих в осадок в виде гидроксидов в условиях определения никеля, вводят тартрат калия-натрия. Мешает определению медь, но ее маскируют тиокарбамидом. [c.140]

Образующийся комплекс имеет синюю окраску. Избыток ионов меди связывают тартратом натрия-калия. Определению биурета в сложных смешанных удобрениях мешают фосфаты и аммиак. Их влияние устраняют, применяя в качестве холостого раствор, содержащий то же количество фосфатов и аммиака, что и испытуемый. [c.50]

Определения проводят в кислой среде (pH 2,5-4). Мешают определению двухзамещенный фосфат натрия, тартрат натрия, тиосульфат натрия, тиомочевина. [c.35]

Сурьму определяют на фоне 6 н. соляной кислоты. В растворе может быть большая концентрация хлорида и тартрата натрия. Мешают определению сурьмы медь и висмут при концентрациях, в 10 и 20 раз соответственно превышающих концентрацию сурьмы. Подготовка раствора к полярографированию для определения сурьмы валентинита сводится к упариванию фильтрата до 50— 60 мл, перенесению в мерную колбу емкостью 100 мл, добавлению 25 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , нескольких кристал лов фосфата натрия, 5 мл 1 %-ного раствора желатины и разбавлению до метки водой. [c.128]

Перед началом каждого определения проверяют калибровочный график. Для этого стандартный раствор обрабатывают тартратом натрия-калия и реактивом Несслера, как и анализируемый раствор оптическую плотность измеряют через 10 мин после добавления реактива Несслера при температуре 22° С. [c.202]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Пример 9.5. Для определения никеля в катализаторе гидрирования жиров навеску катализатора, равную 0,215 г, растворили, довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 см . К 10 см этого раствора добавили тартрата калия-натрия, аммиак, персульфат аммония, диметилглиоксим, подогрели в течение 5 минут, охладили. По градуировочному графику определили, что в анализируемом растворе содержится 2,1 мг никеля. Определить массовую долю никеля в катализаторе. [c.128]

Отдельно следует остановиться на определении таллия в присутствии олова, свинца и других металлов. Дело в том, что одновалентный таллий и Sn восстанавливаются при одном и том же потенциале, давая общую диффузионную волну. Однако установлено, что в кислой среде (0,5 Л/ раствор НС1) достаточно добавить 10 г тартрата натрия на 1 л раствора, чтобы подавить диффузионный ток олова тартрат не влияет на высоту волны таллия. В качестве фона для определения таллия в цинке рекомендуют 40%-ный раствор нитрата цинка [14]. И в этих условиях высота волны пропорциональна концентрации таллия. Свинец, медь и другие катионы можно связать комплексоном и затем определять таллий [745]. [c.114]

Для фотометрического определения аммония готовят очищенный раствор тартрата натрия. Растворяют 150 г соли в 175 мл воды, добавляют 5 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия и кипятят 15 мин. Через горячий раствор продувают воздух в течение 5 мин, охлаждают и разбавляют водой до 250 мл. Эта обработка проводится с целью удаления следов аммония, которые могут содержаться в тартрате. [c.131]

Купферон (аммонийная соль Л -нитрозо-7У-фенилгидроксила-мина) из сильнокислых растворов осаждает уран (IV). Щелочные и щелочноземельные металлы, А), 2п, Сг, Ве, Мп, и некоторые другие элементы, а также фосфаты, бораты, фторобораты и органические комплексообразующие вещества (оксалаты, тартраты, цитраты) при этом остаются в растворе. Так как уран (VI) из сильнокислых растворов не осаждается купфероном, предварительно его восстанавливают до урана (IV) с помощью подходящего восстановителя (гидроксиламин, гидросульфит натрия и др.). Методика осаждения приводится в разделе Весовые методы определения . [c.274]

В препаратах, содержащих более 0,03% примеси железа, определение проводят следующим образом к 10 мл раствора испытуемого препарата прибавляют. 2 капли раствора едкого натра и 3 мл 20% раствора тартрата натрия-калия. После тщательного перемешивания прибавляют 0,15 мл реактива Несслера и далее поступают, как указано выше. [c.168]

Определение в фотометрическом варианте проводят при зеленом светофильтре, в спектрофотометрическом —при 610 нм. Реакция на рений с метиловым фиолетовым высокоспецифична. Определению рения не мешают Аи, Оз, Т1, В1, ЗЬ и 40-кратные количества молибдена. При больших содержаниях Мо, W, Та и НЬ рений определяют в присутствии тартрата натрия. [c.127]

При определении меди и висмута Лингейн брал в качестве индиферентного электролита раствор, содержащий 0,4 М тартрата натрия, 0,1 М битартрата натрия и 0,1—0,3 М хлорида натрия. Воздух удалялся из электролизера продуванием азота. Общий объем раствора около 50 мл. При определении меди потенциал ртутного катода поддерживался при —0,24+0,02 в, а ири определении висмута —0,35+0,02 в относительно насыщенного каломелевого электрода. 1 мг медн соответствует [c.305]

Лучшие результаты получены при использовании буферного раствора, содержаш его тартрат калия—натрия. Ленер с сотр. [1165] получил удовлетворительные результаты при определении 0,1450—0,1941 г Аи в присутствии 0,1283—1,0000 г Те. [c.108]

Для определения индия к нейтральному или слабокислому анализируемому раствору, содержащему 2—12 мг 1п, прибавляют 5%-ный раствор тартрата калия-натрия в количестве, [c.98]

Наиболее благоприятной средой для определения индия является раствор, содержащий буферную смесь тартрат натрия — соляная кис юта с pH 3,5—3,8. Индий можно также выделять из раствора, содержащего СНзСООН и СНзСООКа (в отсутствие железа). При более низких значениях pH выделение индия сильно замедляется. [c.199]

При определении содержания ниобия абсолютным методом отбирают аликвотную часть прозрачного раствора (5 мл), содержащую 300—450 мкг ниобия, в мерную колбу вместимостью 50 мл, содержание тартрата аммония доводят его 4%-ным раствором до 400 мг, пиросульфата натрия— 4%-ным раствором его соли до 200 мг, затем прибавляют — 15 мл воды, 5 мл комплексона III, 8,5 мл 6 М раствора соляной кислоты, 6 мл раствора ПАР. Объем раствора доводят водой до метки, перемешивают и через 1 ч измеряют оптическую плотность раствора по отношению к раствору контрольного опыта в кювете толщиной слоя 5 мм на фотоэлектроколориметре (Хтах —540 нм). [c.159]

Выполнение определения. При анализе руд 0,5 г пробы помещают в платиновую чашку и растворяют при нагревании в 10 мл фтористоводородной кислоты (р=1,13) и 10 мл серной кислоты, разбавленной 1 1, а затем упаривают досуха. Остаток сплавляют при температуре 800 °С с 2 г пиросульфата натрия. Плав растворяют в 25 мл 16%-ного раствора тартрата аммония при нагревании, раствор охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл и доводят водой до метки. Аликвотную часть раствора, содержащую от 2 до 25 мкг тантала, помещают в кварцевый цилиндр, объем доводят до 5 мл 8%-ным раствором тартрата аммония, добавляют 2 мл серной кислоты (1 4) и далее поступают, как указано при построении градуировочного графика. [c.163]

Количественное определение. Растворяют около 0,5 г испытуемого вещества (точная навеска) в 50 мл воды, добавляют 5 г калия натрия тартрата Р и 2 г тетрабората натрия Р. Титруют раствором йода (0,05 моль/л) ТР, добавив перед окончанием титрования в качестве индикатора крахмал ИР. Каждый миллилитр раствора йода (0,05 моль/л) ТР соответствует 15,44 мг 4H4Na07Sb. [c.333]

Определение в хромовых рудах и хромомагнезите с применением ЭДТА Сплавляют 0,05 г тонко растертой пробы в течение 8 мнн в кварцевом или платиновом тигле с 1,5—2 г бисульфата калня при 700—800 °С. По охлаждении тигель помещают в стакан, добавляют немного воды, 10 мл концентрированной H I н нагревают до полного растворения плава. По охлаждении раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют до метки водой. Отбирают 20,0 мл этого раствора, добавляют 2 мл 20%-ного раствора калия — натрия тартрата, 3 мл 5 7о Ного раствора ЭДТА, 4 капли раствора фенолфталеина и аммиак (1 1) по каплям до слаборозового окрашивания. Добавляют 5 мл 2 н. уксусной кислоты для установления pH 4, кипятят 5 мин после охлаждения переводят в мерную колбу вместимостью 50 мл и разбавляют до метки, измеряют оптическую плотность при 550 нм по холостой пробе. Методика пригодна для определения больших количеств хрома. [c.161]

Замаскировать А1 можно также с помощью сульфосалициловой кислоты, если титруют торий при pH = 1,6 [60(70)] или редкоземельные металлы при pH = 7—8 [62(89)] с арсеназо в качестве индикатора. Сьерра [62(15)] при определении цинка с эриохромом черным Т в растворе с pH = 7 маскирует А1 тартрат-ионами. Сайо в короткой заметке указывает на возможность маскирования алюминия пирофосфат-ионами [56(98)]. Об интересном способе маскирования алюминия сообщают Галаш и др. [61(64)], которые применяли для этой же цели кремнекислый натрий при определении магния в сплаве электрон. Содержание M.g определяют обратным титрованием избытка ЭДТА раствором цинка или титрованием в щелочной среде с эриохромцианином К. При таком маскировании часто образуется нерастворимый силикат алюминия. [c.187]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

Для колориметрического определения марганца применяют маи-ганон ИРЕ А (салицилаль-о-аминофенол) [2761, который дает возможность определять марганец в присутствии ионов Fe(III), Ni(II), Сг(Ш), Mg(II), Ba(II), Al(III), d(II), As(III), Ag(I), Mo(VI), Zn(II), Hg(II) при отношении Mn Me от 1 50 до 1 200. В присутствии больших количеств Fe(III), Ni(II) и Се(Ш) необходимо добавить тартрат натрия или калия. Чувствительность определения 0,25 мкг Мп/5 мл. Метод применяют для определения марганца в солях щелочных металлов. [c.70]

Описан [5651 ускоренный метод определения ЗЬ(П1) в присутствии Аз, основанный на титровании кислоты, образующейся в количестве трех эквивалентов на 1 г-ион ЗЬ(1П) при смешении раствора ЗЬС1з с тартратом натрия. Образующуюся кислоту титруют раствором NaOH по фенолфталеину. В другую порцию раствора вводят раствор К4[Ре(С1Ч)в], отфильтровывают выделившийся осадок ЗЬ4[Ре(СК)а1з и титруют в фильтрате свободную кислоту. По разности двух титрований рассчитывают содержание 8Ь. Вследствие большой трудоемкости, малой точности и мешающего влияния многих катионов этот метод не рекомендуется для практического использования. [c.40]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Хайт [8] применил солянокислый гидроксиламин в сочетании с тартратом натрия в качестве фона при полярографическом определении урана и нашел, что Мо и V не мешают при содержании эквивалентного объема 10%-ного тартрата натрия. Оказывают влияние Си и РЬ. Волна Си + сливается с волной урана при pH 2,7, а волна свинца — при pH 5. Для подавления максимума применялась желатина в концентрации 1,5-10""%. Однако в рудах автор определял уран без отделения Си и РЬ, применяя электролит, состоящий из 1 N ЫНзОН-НС и 59о-ного тартрата натрия (или цитрата аммония) с pH 4—5,5. Моррисон и Хайт [8] определяли следы урана на этом фоне после отделения его от Си, Ре, N1 и Сг эфирной экстракцией. [c.185]

Оксихинолин осаждает уран (VI) из растворов с pH в преде-J ax от 4,1 до 13,5 [8, 553]. При осаждении из растворов с pH 10— 12 уран отделяется от фосфатов, тартратов, небольших количеств фторидов, оксалатов, лактатов и гидроксиламина [436, 846]. Однако одновременно с ураном 8-оксихинолин осаждает также очень много других элементов. Осаждение урана (IV) также мало избирательно, как и осаждение урана (VI). За счет соответствующего подбора pH уран может быть отделён от ряда элементов, в частности. Из растворов, содержащих едкий натр, 8-оксихинолиц не осаждает олова, алюминия, бериллия и щелочноземельных металлов. Методики осаждения урана (VI) из слабокислых и щелочных растворов приводятся в разделе Весовые методы определения . Однако практического значения отделение урана при помощи 8-оксихинслина [c.275]

Прибор для определения состоит из круглодониой колбы для кипячения емкостью 25 мл, в которую впаяна капиллярная боковая трубка диаметром 1 мм для впуска углекислого газа. Колба снабжена воздушным холодильником высотой около 25 см диаметром около 9 мм. Над холодильником помещают подходящее газопромывное устройство, содержащее около 2 мл воды. В промывное устройство помещают 5 мл раствора тартрата натрия- сурьмы( 50 г/л) ИР. Выход газопромывателя заканчивается трубкой, которая погружена в поглощающую жидкость в первой из двух поглотительных склянок, соединенных между собой. Для большего удобства при использовании и очистке отдельные части прибора соединены посредством притертых стеклянных конических или шаровых соединений. [c.156]

Количественное определение. Растворяют 0,5 г (точная навеска) в 30 мл воды, содержащих 4,0 г тартрата калия-натрия Р, прибавляют 2 г гидрокарбоната натрия Р и титруют раствором йода (0,1 моль/л)ТР. Каждый миллилитр раствора йода (0,1 моль/л)ТР соответствует 11,41 мг 5ЬС1з. [c.347]

Выполнение определения. В делительную воронку помещают аликвотную часть исследуемого раствора, содержащую менее 20 мкг Ад(1), добавляют 10 мл 0,1 %-ного раствора тартрата натрия, 1 мл 0,1 н. раствора NaON, 1 мл 0,1 %-ного раствора ПАН в метаноле и разбавляют водой до 25 мл. [c.66]

Для полярографического определения тиамина проводят предварительную реакцию с висмуттиодииодидом и после отделения осадка, который растворяют в тартрате калия-натрия,. снимают анодную волну иода, по которой и определяют тиамин [66, с. 6]. [c.63]

Re). Сплав растворяют в растворе серной кислоты с добавлением перекиси водорода. Основную массу W(VI) удаляют в виде вольфрамовой кислоты. Большие содержания Re(VII) в растворе определяют, гравиметрическим методом осаждением перрената нитроном. В случае небольших содержаний рения анализ проводят без удаления W(VI). В анализируемый раствор вводят тартрат натрия, создают pH 4,5. Определение реиия(УП) заканчивают экстракционно-фотометрическим методом по интенсивности окраски ионного ассоциата перрената с метиловым фиолетовым в толуольиом растворе [892]. [c.256]

При определении рения с метиловым фиолетовым в присутствии тартрата натрия сплав растворяют в перекиси водорода, раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в 5%-пом растворе NaOH [586]. [c.256]

При определении висмута в присутствии очень больших количеств посторонних металлов отфильтрованный осадок тионалидата растворяют в ацетоне. Этот раствор добавляют к 100 мл 5%-ного раствора цианида калия, содержащего 2 г тартрата натрия, затем кипятят до полного улетучивания ацетона. После охлаждения осаждают висмут тионалидом, как описано выше. [c.144]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

К анализируемому раствору, содержащему 3—100 мг меди и висмута, прибавляют 3—5 г винной кислоты, раствор нейтрализуют едким, натром по фенолфталеину, прибавляют 20 мл 2 н. NaOH, разбавляют до 100 мл и осаждают медь на холоду 2%-ным спиртовым (или ацетоновым) раствором 8-оксихиноляна. На окончание осаждения меди указывает появление желтого окрапшвания раствора над осадком. Раствор с осадком нагревают до 60—70°, затем охлаждают до комнатной темнературы, осадок отфильтровывают и промывают 1%-ным слабощелочным раствором тартрата натрия, а под конец водой. Определение меди заканчивают весовым или объемным методом. В фильтрате находится висмут. [c.169]

П. Н. Коваленко и А. Ф. Аръева [109] разработали метод электролитического разделения и определения висмута и кадмия без контроля катодного потенциала. Оптимальные условия для отделения висмута от кадмия следующие напряжение 1,5 в, температура кипения, концентрация цитрата натрия около 0,043 М, тартрата натрия около 0,045 М и азотной кислоты от 0,0325 до 0,070 н. Полученный раствор должен гметь pH 4,8—3,8. После выделения висмута из того же раствора выделяют кадмий на катоде, покрытом висмутом, при напряжении 2,5 в. Определение висмута длится 15— 17 мин., определение кадмия — 7 мин. Максимальная ошибка [c.313]

Для визуального титриметрического определения золота предложено применять щелочной раствор Sn(II) [964]. Титранг готовят растворением 5,9 г металлического олова в конц. НС1 в атмосфере СО2, прибавляют насыщенный раствор тартрата натрия-калия, нейтрализуют бикарбонатом натрия, взяв его в небольшом избытке, и разбавляют водой до объема 1 л. Концентрацию раствора находят иодометрическим методом. 1 мл раствора эк- [c.123]

Осаждение индня из раствора, содержащего тартрат и цианид [371 ]. Раствор с конечным объемом 200 мл должен содержать 10 мл 10%-ного раствора тартрата калия-натрия, 5 лм 10%-ного раствора цианида калия и иметь pH 7—11, К этому слегка нагретому раствору прибавляют 5 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокар-бамииата натрия, нагревают 30 мин. на водяной бане. Белый осадок отфильтровывают, промывают теплой водой, высушивают, сжигают при 400° п прокаливают до ТпаОз при 900°, При определении 3,8 мг Тп (рН 9) в присутствии 100 мг Хп, 20 мг Гс, [c.161]

В более ранних работах [405, 880, 1517] сравнивали непосредственно окрашенный водный раствор комплекса с серией стандартных растворов визуально, нли применяли метод разбавления или измеряли светопоглощение на спектрофотометре при 550 ммк. Этн методы, однако, имеют ряд недостатков [818]. Окраска комплекса кобальта с нитрозонафтолом маскируется избытком раствора нитрозонафтола. Нередко образуется муть или осадок нитрозонафтолата кобальта, что затрудняет определение. При определении в аммиачных цитратных растворах, которые применяют для маскирования железа, развитие окраски сильно зависит от концентрации NH4OH. В последующих методах использовали экстракцию нитрозонафтолатов кобальта различными органическими растворителями. В качестве экстрагентов предложено применять бенаол [542], толуол [428], хлороформ [1152, 1462], четыреххлористый углерод [1138], сероуглерод [508], изоамиловый спирт [497 и др. Эти растворители экстрагируют не только комплексы кобальта с нитрозонафтолами, но и избыток реагента. Для удаления нитрозонафтола из органического растворителя последний промывают раствором едкого натра или смеси раствора едкого натра с тартратом калия- а-трия, после чего измеряют оптическую плотность экстракта при 530 ммк. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология