Аргон растворимость в воде

Все грунтовые воды, содержащие воздух, содержат также инертные газы. Растворимость аргона в воде несколько больще растворимости азота, поэтому, по данным Рэлея и Рамзая, отношение содержания аргона к содержанию азота в воде несколько больше, чем в воздухе. [c.635]

Растворимость аргона в воде (см при О °С и 0,101325 МПа на 1 г воды [c.43]

Рис. 18. Зависимость растворимости аргона в воде от давления и температуры (табл. 6)

Избежать осложняющего интерпретацию учета уравнений (54) и (55) можно в случае, если молекула Ь обладает сферической симметрией поля. Этому условию идеально удовлетворяют только атомы благородных газов. Простота молекулярного строения обеспечивает также возможность применения теорий, справедливых для простых объектов. Поэтому изучение растворимости аргона давно стало инструментом познания или по крайней мере сравнения свойств различных растворителей. Наиболее обширный материал накоплен в этой области фундаментальными исследованиями Г.А. Крестова и его школы. Важнейший с позиций рассматриваемого здесь вопроса результат этих исследований состоит в обнаружении минимума на температурной зависимости растворимости аргона в ряде многоатомных спиртов [59], известного и для растворов аргона в воде. Авторы [59] заключили, что условием минимума растворимости является не особенность структуры воды, а наличие у, нее пространственной сетки водородных связей, имеющейся также и в исследованных ими спиртах, структура которых, конечно, не аналогична структуре воды. Таким образом, если считать, что особенность водных растворов связана с гидрофобными эффектами, то можно сделать вывод, что в спиртовых растворах обнаружены сольвофобные эффекты. Интерпретация растворимости аргона в бинарных растворах 8 + Ь в целом сложнее из-за необходимости учитывать не только взаимодействие Аг—Аг, но и взаимодействие Аг—Ь, и понимая необходимость усреднения по ориентациям Ь, тем не менее из ее изучения оказывается возможным получить выводы. [c.89]

Растворимость аргона в воде зависит от температуры и составляет 52,4-10- м л при 273 К и 18,1-10- м л при 353 К. Растворимость снижается при добавлении в раствор электролитов. [c.537]

Растворимость аргона в воде а [c.18]

Кроме того, в статье имеется подробное обсуждение устройства, предназначенного для выделения аргона в большом количестве с помощью магния. Остающийся азот с помощью электрических разрядов окислялся до окислов азота, а избыток кислорода связывался водородом. В одном устройстве из 100. л атмосферного азота был получен 921 слг аргона, т. е. приблизительно 1 процент. В другой установке была достигнута скорость поглощения, равная 3 л смешанного газа в час, — скорость в 3000 раз больше той, с которой мог работать Кавендиш. Основными трудностями, с которыми встретились исследователи, были потери из-за относительно высокой растворимости аргона в воде, перегрев сосуда от электрических искр и медленное удаление следов азота. [c.27]

Некоторые трудности и расхождения, с которыми столкнулись Рэлей и Рамзай на ранней стадии исследований, стали понятны после изучения растворимости аргона в воде. При попытках выделить аргон сначала было трудно понять, почему исчезали небольшие количества газа. Они нашли, что при комнатной температуре в 100 см воды растворяется около 4 см аргона, т. е. он растворяется в 2,5 раза лучше азота. Это открытие натолкнуло их на мысль, что дождевая вода более обогащена аргоном, чем азотом. С помощью бойлера, изготовленного из старого бидона для масла, они выделили растворенные газы из дождевой воды, собранной в цистерну, и нашли, что отношение аргона к азоту в них в два раза выше, чем в атмосфере. Однако анализ газа, выделенного из дождевой воды в теплую весну, показал, что аргона в нем меньше, чем в воздухе. [c.28]

Предельная концентрация атмосферного аргона в пластовых водах составляет 0,33—0,43 см /л (без учета вод лагун) Фактически концентрация аргона в водах нефтегазоносных бассейнов изменяется в более широких пределах Наблюдается та же закономерность изменения концентрации с глубиной и возрастом отложений, что и для гелия Повышенная концентрация связана с поступлением в пластовые воды радиогенного аргона в результате радиоактивного распада изотопа К Вместе с тем наблюдается пониженное содержание аргона (менее 0,3 см /л), обусловленное влиянием нефтяных залежей аргон в результате высокой растворимости в нефти начинает поступать из вод в залежи [c.19]

Подсчитаем для примера, как изменится соотношение между азотом, кислородом и аргоном при растворении воздуха (78,06% Na, 21,00% Оа, 0,94% Аг) в воде при О °С. Коэффициенты растворимости этих газов в воде при О °С имеют следующие значения [c.228]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Аг 0,9 СО2 0,04. Определить состав растворенного в воде воздуха при 0° С . Коэффициент растворимости кислорода в воде при 0°С 0,0489 азота 0,0235 аргона 0,058 диоксида углерода 1,713. [c.82]

По окончании реакции колбу охлаждают до комнатной температуры и сифонированием наливают 150 мл тщательно высушенного и свободного от растворенного кислорода этанола. При этом происходит разложение катализатора с образованием растворимых алкоголятов титана и алюминия (если используемый этанол содержал воду или кислород, то образуются нерастворимые продукты гидролиза и окисления, загрязняющие полученный полимер). Затем в один из отростков колбы вставляют сифонную трубку и давлением аргона из реакционной колбы удаляют всю жидкость. Остающийся на дне колбы полимер в виде твердой волокнистой массы промывают еще раз этанолом, извлекают из колбы и сушат до постоянной массы. [c.46]

Инертные газы очень слабо растворяются в воде растворимость их увеличивается от гелия к радону. Так, в 100 объемах воды растворяются при 0° С один объем гелия, 5,7 объемов аргона и 41,5 объемов радона. [c.161]

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро повышается. Так, 100 объемов воды растворяют при 0°С приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 40 объемов радона. [c.38]

Воздух содержит 78 вес-% азота, 20 вес.% кислорода и 1 вес.% аргона. Вычислите растворимость трех указанных газов в воде при 25 С и давлении 1 атм. [c.221]

Растворенные газы. В отличие от солевого состава содержание растворенных газов в разных частях Мирового океана значительно варьирует. Концентрации в морской воде тех или иных газов зависят в основном от деятельности внутренних источников (продукции и потребления газов морской биотой), температуры и процессов межфазного распределения. Содержание таких инертных атмосферных газов, как азот и аргон, определяется законом Генри i = kP , где - концентрация / го компонента в воде, Р -парциальное давление этого газа в атмосфере, а ft - коэффициент распределения, зависящий от температуры. Таким образом, содержание химически инертных газов в поверхностных водах близко к равновесному при данной температуре. Растворимость некоторых газов в морской воде с хлорностью (соленостью) 19 %о при давлении 1 атм составляет (%о) [c.27]

Растворенные газы присутствуют во всех подземных водах, но содержание их различное от следов до нескольких процентов. В основном в подземных водах содержатся углекислый газ, азот и метан. Кроме того, в подземных водах растворены кислород, сероводород, аргон, гелий, этан, пропан, бутан. Хорошо растворимы в воде СО2, Нз, N2, МНз. Небольшой растворимостью обладают углеводородные газы, азот, водород, кислород, а также благородные газы. [c.256]

С растворимость в воде незначительная опасность сжатого аргона такая же, как азота (см. Азот). [c.46]

Рис. 161. Изменение медного числа растворимой в воде фракции крахмала, замороженного при —2Г в среде воздуха н аргона и нагретого до 70 0,05°.

Из рис. 1 видно, что при 268 и 273 К и Хг = 0,10 наблюдается максимум растворимости аргона, а прп Т > 278 К растворимость газа с увеличением добавок метилового спирта постоянно растет. Появление максимума растворимости можно объяснить конкурирующим влиянием эффекта гидрофобной и гидрофильной гидратации молекул метилового спирта [13—15] до Х2 =0,10 преобладает первый эффект, при Х2 > 0,10 — второй. С повышением температуры вследствие увеличения трансляционного движения молекул гидрофобная гидратация ослабевает, что приводит к уменьшению высоты максимума С , при переходе от 268 к 273 Кик исчезновению его при более высоких температурах. При Х2 = 0,18 на зависимостях С , = = /№) при 268 и 273 К имеет место минимум С ,, появление которого, по-видимому, обусловлено максимальной стабилизацией структуры воды добавками неэлектролита [15]. При более высоких температурах минимум растворимости аргона отсутствует, что можно связать с преобладанием разрушающего действия температуры на структуру воды над стабилизирующим действием добавок метилового спирта. При Х2 >0,18 при всех температурах растворимость газа с добавками метилового спирта растет вследствие большей растворяющей способности метанола. Следует также отметить, что максимальное (по абсолютной величине) значение избыточной растворимости аргона соответствует составу растворителя 1 1 [16]. [c.36]

На рис. 5 приведены полученные нами изотермы растворимости кислорода в водных растворах н-пропилового и изопропилового спиртов при Х2 = 0,0 0,10, а также растворимости аргона в системе вода-этанол. [c.39]

Концентрационные коэффициенты растворимости при всех изученных температурах проходят через минимум (рис. 8, а), смещающийся с повыщением температуры в область больщих добавок ацетона. Указанный факт, а также уменьшение численных значений 9Q., /9X2 с ростом температуры указывает на то, что при повышении температуры влияние добавок ацетона на структуру воды и растворимость аргона менее эффективно. Зависимости =/( 2) для системы вода—ацетамид (рис. 7, б) симбатны изотермам С т /№) для водных растворов одноатомных спиртов имеет место максимум растворимости аргона при Х2 = 0,005 и слабо выраженный минимум, смещающийся с повышением температуры в область меньших добавок неэлектролита. Причины появления максимума растворимости рассмотрены выше. Следует лишь отметить смещение максимума С т в область меньших по сравнению с одноатомными спиртами концентраций неэлектролита. Это может быть объяснено более сильным разрушающим действием ацетамида на структуру воды за счет усиления гидрофильной гидратации. Данный вывод подтверждается результатами работ [18, 19]. [c.41]

При добавлении к воде мочевины (рис. 7, б), молекулы которой не имеют гидрофобных групп, растворимость аргона постоянно уменьшается, что, вероятно, связано с разрушением структуры воды с одновременным образованием ассоциатов между молекулами воды и мочевины. Данная интерпретация косвенно подтверждается монотонностью зависимостей 9Q, /9X2 =/№) (рис. 8, в) и ЭQm/97 =/(7) [13], хотя, как и во всех рассмотренных выше системах, действие первых добавок мочевины на растворимость аргона более эффективно. [c.41]

ВИНЫ близки между собой, а растворимость аргона в системе Н2О— (СНз) 2СО (за исключением первых добавок неэлектролита) значительно выше по сравнению с водными растворами ацетамида и мочевины, то можно сделать вывод, что энергетические затраты на внедрение молекул аргона в водных растворах ацетамида и мочевины ниже, чем в смесях вода-ацетон. Энтропийные затраты на образование полостей в структуре растворителя (рис. 9, б) при Х2 > 0,01 увеличиваются в последовательности ацетамид—ацетон—мочевина. Как и во всех рассмотренных выше системах, максимуму С в водных растворах ацетамида соответствует минимум Мд. [c.42]

Методы анализа, основанные на изотопном обмене с тритием, описаны для определения растворимости воды в углеводородах и других неполярных органических веществах. Обычно при этом применяют тяжелую воду НТО и измеряют интенсивность наведенной -радиоактивности с помощью газовых или жидкостных счетчиков. Тайлор и сотр. [7, 30] осуществляли такой протонный обмен, барботируя воздух, насыщенный парами НТО, через жидкий бензол и другие углеводороды. Радиоактивную воду извлекали, абсорбируя ее оксидом кальция, а углеводород удаляли дистилляцией в вакууме. Затем тритий извлекали из сорбента обменной реакцией с парами этилового спирта и определяли радиоактивность с помощью газового счетчика Гейгера— Мюллера. Давление в счетчике регулировали, добавляя необходимое количество аргона. Каддок и Дэвис [10, И] также барботировали воздух через жидкие углеводороды при определении растворимости воды, но радиоактивнрсть измеряли более простым методом с помощью жидкого сцинтиллятора. Схема прибора, применявшегося в этих исследованиях, приведена на рис. 10-1. В дальнейшем обсуждаемая методика была усовершенствована — для насыщения пробы ее встряхивали с водой, содержащей тритий [29, 57, 58]. Так, Джонс и Монк [29] встряхивали несколько миллилитров содержащей тритий воды (активность около 2 мКюри/мл) с 10—25 мл сухой пробы не менее 4 ч в закупоренном стеклянном термостатированном сосуде. Большую часть насыщенной органической фазы сливают в подогретую пробирку и пробу объемом 5 мл переносят с помощью подогретой пипетки в колбу емкостью 10 мл, содержащую 5 мл НгО. Закупоренную колбу встряхивают около 4 ч. Затем отбирают порцию водной фазы объемом 1 мл и оценивают радиоактивность с помощью вы-сокостабильных счетных устройств на основе жидких сцинтилляторов, например 50 г нафталина, 7 г 2,5-дифенилоксазола и 0,05 г [c.520]

Рассмотрим определение растворимости воды в бензоле и тО лурле с применением в качестве радиоактивного индикатора трития [356, 357]. Бензол насыщается тритированной водой и замораживается жидким воздухом твердый раствор помещается в прибор для удаления паров воды в вакууме. Затем система размораживается и раствор переводится в ловушку, содержащую безводную окись кальция, для поглощения воды, растворенной в бензоле. Бензол удаляется отгонкой и в ловушку добавляется этиловый спирт. В результате изотопного обмена водорода между гидроксильными группами спирта и гидрата окиси кальция практически весь тритий оказывается в составе спирта. Пары спирта в токе аргона переводятся в счетчик Гейгера — Мюллера, где и измеряется их активность. Зная активность определенной массы паров спирта, легко пересчитать ее на общее содержание воды, растворенной в бензоле. [c.188]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланнунгу (Lannung, 1930), в 1 л воды при 20° растворяется 8,8 лм гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость возрастает и достигает у радона примерно 51 об.% при 0°. На стр. 127 уже упоминалось о том, что при высоких давлениях инертные газы образуют кристаллические гидраты. Растворимость инертных газов в органических растворителях в некоторых случаях превышает их растворимость в воде. При низких температурах активированный уголь более или менее энергично поглош,ает все инертные газы, за исключением гелия (ср. стр. 131). В отличие от водорода гелий не диффундирует через раскаленную платину. Однако при повышенных температурах он (как и водород) диффундирует через кварцевое стекло. Это свойство можно использовать для разделения гелия и неона (Рапе1Ь, 1925). [c.132]

Клевер и Холланд [41] усовершенствовали прибор Макхема и Коба, заменив газовую бюретку на более точную. Они применили закрытый индикатор давления с целью исключения влияния изменения атмосферного давления во время опыта и расположили абсорбционные сосуды вертикально друг над другом. При этом растворитель, находящийся в верхней (малой) колбе, каплями переводится в нижнюю (большую) колбу, что позволяет проводить энергичное перемешивание без попадания растворителя в капилляр, соединяющий абсорбционную и измерительную части установки. В результате этих усовершенствований была достигнута высокая воспроизводимость результатов. Однако отклонение полученных данных по растворимости аргона в воде от наиболее точных литературных данных, как и в работе [40], составило 3%. [c.237]

Мы не учитываем здесь небольшого количества тепла —ЯТ а, появляющегося вследствие расширения растворителя (а — коэффициент объемного расширения). Применяя это соотношение к растворимостям аргона в воде при различных температурах, получаем следующие значения в кал1молъ при 298,16° К 2707 [15], 2736 [16], 2663 [17, 18]. Таким образом, в этом примере мольная теплота десорбции вычисляется с точностью +37 кал. [c.164]

Инертные газы относительно хорошо растворимы в воде. Так, 1л воды при 20° растворяет 8,8 см Не и 33,6 см Аг (объемы газов приведены к 0° и 1 атм). Таким образом, растворимость аргона в воде несколько выше растворимости кислорода (см. стр. 154). Растворимость инертных газов в воде, как и у всех газов, понижается с температурой и повышается с давлением. Если полученные под давлением водные растворы инертных газов охлаждать ниже 0°, то из них кристаллизуются гидраты инертных газов, состав которых указан на стр. 336. В этих гидратах атом инертного газа связан с молекулами воды вандерваальсовыми силами. Атомы инертных газов в их кристаллах связаны этими же силами (см. стр. 119). [c.307]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланпунгу (Lannung, 1930), в i л воды при 20° растворяется 8,8 мл гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость воз- [c.117]

Гелий, так же как п аргон, ислоль-зуют для создания защитной атмосферы прп работе с веществами, pea гирующпмп с кислородом, азотом и другими газами. Смесь гелия с кислородом применяют для дыхания при подводных работах на большой глубине. Это связано с очень малой растворимостью Не в воде. Если же пользоваться воздухом, то при высоком давлёпии азот значительно растворяется в крови, что вызывает тяжелые последствия. [c.489]

Имея в виду все сказанное выше, приступим теперь к изучению этикетки, изображенной на рис. 15.1. На ней указано, что концентрированный водный раствор соляной кислоты содер>1<ит 37 вес. % хлороводорода следовательно, НС1 обладает очень высокой растворимостью в воде. При 15°С в одном литре воды может раствориться до 4.50 л сухого газообразного НС1, находящегося под давлением 1 атм На лекциях часто демонстри]эуют опыт с хлороводородным фонтанчиком, который является прекрасной иллюстрацией высокой растворимости НС1. Устройство хлороводородного фонтанчика показано на рис. 15.2. Концентрированный водный раствор соляной кислоты имеет молярную коцентрацию около 12 М (этот результат получается в упражнении 15.1). Чтобы представить себе, насколько велика растворимость НС1 в воде, укажем, что аргон, который обладает приблизительно такой же молекулярной массой, как и H I, при 15°С и давлении 1 атм создает раствор с концентрацией только 0,002 М. [c.69]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

Кристаллическая решетка льда представляет собой также своеобразное молекулярное сито [107]. В пустотах, имеющихся в решетке, могут поместиться атомы гелия и неона, молекулы водорода. Эти газы образуют во льду твердые растворы. Их растворимость имеет тот же порядок, что п растворимость в воде при близких условиях. В то же время более крупные молекулы — кислорода, азота II аргона — не могут ултеститься в пустотах, и их растворимость во льду практически равна нулю. [c.470]

Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]

Применялись активированный уголь марки ОУ и ухтинская канальная сажа. Уголь, отмытый в воде в течение двух суток, адсорбировал НС1 (0,7 мг-экв]г при с = 0,05 г-экв/л) и практически не адсорбировал NaOH. Поверхность сажи (в отличие от ОУ) кислая. Ее характеристика приведена в [4]. Полярографическим фоном слу кил 0,1 ТУ водный раствор КаС1. Из него же адсорбировался кислород. Дифференциальные полярограммы фопа и суспензий угля и сажи в этом растворе (см. рисунок) сняты на капельном ртутном катоде при скорости поляризации 8,30 мв1сек. Полярограммы суспензий и фона сняты также после удаления кислорода из системы продувкой аргоном. Это позволило идентифицировать волны растворенного и физически адсорбированного кислорода. Кислород специально в систему не подавался, но растворы насыщались им до его естественной растворимости ( 0,25 ммоль/л). Высоты пиков на полярограм-мах говорят о том, что во всех случаях была одинаковая равновесная концентрация кислорода. [c.106]

Между гидрохиноном и инертным газом нет никакого сильного взаимодействия следовательно, у последнего нет никакой самопроизвольной тенденции быть включенным в кристалл, как это наблюдается для полярных соединений, подобных сероводороду и двуокиси серы. Поэтому необходимо контролировать условия таким образом, чтобы атом инертного газа имелся на поверхности растущего кристалла всякий раз, когда молекулы гидрохинона соединяются, образуя клетку [275]. И так как растворимости газов в воде низки, это можно осуществить только при использовании очень высоких давлений. В работе Пауэлла [209] применялись давления газов 40, 20 и 4 атм соответственно для аргона, криптона, ксенона. Растворимости газов возрастают с увеличением атомных весов. [c.115]

Позднее Пауэлл [207] сообщил, что использование бензола приводит к сравнительно низкому выходу вследствие малой растворимости гидрохинона в бензоле. Чтобы устранить это затруднение, применяли этанол или воду. Применения метанола избегали из-за его склонности к образованию клатратного соединения. Улучшение метода сводилось к использованию 30 мл насыщенного водного раствора гидрохинона и аргона при давлении 40 атм. Образующийся клатрат гидрохинона с аргоном был выделен в виде больших отдельных кристаллов в форме гексагональных призм с ромбоэдрическими поверхностями на концах. Этот клатрат соответствует по составу формуле ЗСбН4(ОН)2 0,8Аг. [c.116]

Например, при изучении растворимости аргона в ряде многоатомных спиртов (этиленгликоль, пропиленгликоль) на зависимостях = f T) при температурах, близких к температуре плавления, обнаружен минимум растворимости, ранее известный лищь для воды [28 -29]. Важной особенностью рассматриваемых растворителей является наличие в них пространственной сетки водородных связей. На основании этих фактов можно предположить, что подобный минимум растворимости газа наблюдается и в других жидкостях с трехмерной сеткой водородных связей. [c.20]

На рис. 8, б представлены зависимости концентрационных коэффициентов растворимости аргона для системы Н2О— H3 ONH2 от состава при температурах 273—298 К. Наиболее эффективно действие ацетамида на растворимость газа, а следовательно, и на структуру воды проявляется при Xi < 0,005. Причем с ростом температуры это действие ослабевает. Выше 293 К значения практически не зависят от [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология