Изотоп углерода С измерение радиоактивности

Очень важна ядерная реакция типа (п, р), протекающая в атмосфере Земли между азотом и нейтронами, постоянно образующимися под действием космических лучей, 7 ( р)в С. Таким путем из стабильного изотопа азота получается радиоактивный изотоп углерода б С. Период его полураспада около 5 тыс. лет. Все живые организмы растения, которые поглощают СО2 из атмосферы, и животные, которые питаются этими растениями, содержат один атом радиоактивного изотопа б С примерно на триллион атомов стабильного изотопа 6 . Современные методы измерения позволяют обнаруживать такие чрезвычайно малые количества изотопа б С. Зная его долю в органическом веществе и период полураспада, можно определять возраст различных древних органических остатков, например свайных сооружений доисторического человека, воЗраст зерен, найденных в египетских пирамидах и т. д. [c.219]

Вероятно, в дальнейшем радиоактивные нуклиды в качестве меченых атомов будут наиболее широко применяться в биологии и медицине. В человеческом организме содержится такое большое количество соединений, включающих многие элементы — углерод, водород, азот, кислород, серу и др., что состояние, в котором находится органическое вещество, определить крайне трудно. Однако если в состав того или иного органического соединения ввести радиоактивный нуклид, то за перемещением его в организме можно наблюдать путем измерения радиоактивности. Для этой цели особенно пригоден радиоактивный нуклид углерод-14, имеющий период полураспада около 5000 лет. Он подвергается медленному распаду с испусканием бета-лучей, и количество данного изотопа в образце можно определить, измеряя бета-активность. Большие количества С можно легко получить в ядерном реакторе при действии на азот медленных нейтронов uN-fJn- 1 с + 1Н [c.616]

Одним из наиболее интересных современных методов прикладной радиохимии является метод определения возраста углеродсодержащих материалов, основанный на измерении их радиоактивности, обусловленной присутствием изотопа углерода-14. Этот метод датирования при помощи радиоуглерода, разработанный американским физиком Уиллардом Ф. Либби, позволяет определить возраст углеродсодержащих образцов с точностью примерно до 200 лет. В настоящее время этот метод можно применять для датирования материалов, возраст которых не превышает 50 ООО лет. [c.617]

Радиометрический метод основан на измерении активности радиоактивного изотопа углерода или водорода (трития). Метод имеет высокую чувствительность, но он менее избирателен, чем спектраль- [c.40]

Петренко [215] для изучения механизма реакции восстановления двуокиси углерода применил радиоактивный изотоп углерода С , который вводился в се состав. Исследование производилось при циркуляции СОо в замкнутой вакуумной системе с помощью измерения активности С 0, полученной в результате реагирования с угле- [c.167]

Из упомянутых выше изотопов только изотоп углерода С радиоактивен, остальные изотопы стабильны. При применении радиоактивных изотопов в качестве меченых атомов изотопный состав данного соединения (распределение изотопов соответствующего элемента в данном соединении) определяется измерением его концентрации, т. е. суммарной концентрации неактивного (с) и активного (с) изотопов, и его активности, т. е. величины, определяющейся концентрацией активного изотопа (с). Таким [c.53]

Аппаратура для теста дыхания. Методы измерения изотопного состава углерода, содержащегося в выдыхаемом воздухе, зависят от типа вводимой метки. Так, для регистрации радиоактивного изотопа углерода С (/3-излучение со средней энергией 49 кэВ и максимальной 156 кэВ) используют сцинтилляционные счётчики [И]. [c.479]

Радиоактивный изотоп углерода С был использован для измерения коэффициента самодиффузии СОг в щироком интервале температур и давлений [19]. [c.746]

Пример 16.3. В разд. 26.5 будет отмечено, что возраст образца древесины можно определить измерением радиоактивности содержащихся в нем атомов углерода-14. Период полураспада изотопа углерода-14 равен 5760 годам. Свеже-срубленная древесина содержит изотоп углерода-14, распадающийся со скоростью 15,3 атома в минуту в расчете на 1 г углерода (это соответствует числу р-частиц, испускаемых изотопом углерода-14 в 1 мин, измеренному счетчиком Гейгера). Установлено, что древесина деревьев, засыпанных пеплом при извержении вулкана Мазама на юге штата Орегон (США), дает 6,90 Р-распадов атомов углерода-14 в минуту в расчете на 1 г углерода. Когда произошло извержение вулкана [c.491]

Вероятно, наиболее широкое применение в качестве меченых атомов изотопы будут и впредь находить в области биологии и медицины. В человеческом организме содержатся такие большие количества элементов — углерода, водорода, азота, кислорода, серы и др., что очень трудно определить состояние органического вещества в нем. Но если в состав органического соединения ввести радиоактивный изотоп, то за перемещением такого соединения в организме уже можно наблюдать путем измерения радиоактивности. Для этой цели особенно пригоден радиоактивный изотоп углерод-14, имеющий период полураспада около 5000 лет. Он подвергается медленному распаду с испусканием бета-лучей, и количество данного изотопа в образце можно определить, измеряя бета-активность. Большие количества этого изотопа легко можно приготовить в ядерном реакторе при действии на азот медленных нейтронов [c.736]

Вознесенский В. Л. 1955. Количественные измерения интенсивности фотосинтеза при помощи радиоактивного изотопа углерода С . Бот. журн., 40, 3, 76—82. [c.85]

В отдельных работах сделаны попытки измерить адсорбцию органических веществ с помощью молекул, меченных радиоактивным изотопом углерода [9]. Этот метод является единственным прямым методом измерения адсорбции. Однако в силу ряда особенностей (мягкий характер излучения С ) этот метод пригоден пока только для качественной оценки величины заполнения поверхности с точностью порядка 15—20%. Однако этот метод не дает представления о природе адсорбированных частиц (например, если адсорбция сопровождается деструкцией). Но, несомненно, этот прямой метод должен быть широко использован для проверки надежности данных, полученных другими, не прямыми методами. [c.39]

Вместо одного опыта ставят сразу двадцать. Каждая бесклеточная система содержит сразу все 20 аминокислот, причем всегда какая-то одна из них (конечно, в каждом опыте другая) особым образом метится . В качестве метки используют радиоактивный изотоп углерода с атомным весом 14 (С ). Атомы С нестабильны и постепенно распадаются при этом они испускают р-частицы величину радиоактивности легко измерить с помош,ью обычных счетчиков Гейгера. Если в аминокислоте один из нормальных атомов углерода заменить на радиоактивный, то измеренная радиоактивность будет пропорциональна числу молекул аминокислоты. [c.82]

Радиометрический метод основан на измерении активности радиоактивного изотопа углерода или трития. Метод имеет высокую чувствительность, но он менее избирателен, чем спектральные методы, и применяется для определения двойной связи только в тех случаях, когда известно заранее, что определяемая двойная связь не участвует в процессе полимеризации, например, в образовании поперечных связей. [c.86]

Большое значение приобрел сейчас радиоактивационный анализ, принцип которого состоит в следующем. Стабильный изотоп того или иного элемента переводят в радиоактивный, подвергая анализируемый образец облучению в атомном реакторе (или другим способом). Последующее измерение радиоактивности позволяет судить о количественном содержании элемента в исследуемом веществе. Например, атомы углерода 41 при облучении протонами превращаются в радиоактивный изотоп азота излучающий позитроны и имеющий достаточно большой период полураспада (9,93 мин). Это явление используют для радиометрического определения углерода в стали. Образец стали облучают протонами и измеряют интенсивность возникающего излучения, которая прямо пропорциональна содержанию углерода в стали. Этим способом определяют сотые доли процента углерода в течение 5—10 мин. [c.253]

Концентрация инициатора при этих измерениях должна быть возможно меньшей, чтобы избежать попадания осколков инициатора в-полимер в результате реакций передачи цепи через молекулы инициатора, что приведет к ошибочным (преувеличенным) значениям для Уин-Передача цепи через молекулы перекиси бензоила была установлена в ряде работ (см. главу V). Применение малых концентраций инициатора приводит к образованию высокомолекулярных полимеров, в которых осколки инициатора составляют малую часть от общего веса полимера. Это обстоятельство требует применения высокочувствительной аналитической методики для определения в полимере осколков инициатора.. При длинных реакционных цепях, характерных для виниловой полимеризации, необходимая точность практически может быть достигнута только применением инициаторов, меченных радиоактивным атомом, например изотопом углерода С . Высокая чувствительность радиохимической методики позволяет проводить измерения при малой концентрации инициаторов [4—7]. Возможные ошибки, связанные с применением этого метода, подробно рассмотрены в [8]. Если разделить число осколков молекул инициатора, обнаруженных в полимере, на удвоенное число распавшихся молекул инициатора, то получим величину эффективности инициирования. Этим методом была определена эффективность инициирования динитрилом азоизомасляной кислоты полимеризации стирола, метилметакрилата, бутилакрилата, винилцианида и винилацетата. Во всех исследованных случаях эффективность инициирования оказалась равной 0,5—1, в большинстве случаев — 0,6—0,7. Эффективность инициирования для перекиси бензоила, по-видимому, близка к единице. [c.30]

Второй радиоактивный изотоп углерода С имеет период полураспада 5700 лет , так что в масштабах времени, отвечающих обычным лабораторным условиям, можно совершенно не считаться с изменением его активности. Измерение последней связано с некоторыми затруднениями, так как он дает очень мягкое -излучение с энергией электронов до 0,15 MeV. [c.139]

Наряду с углеродом, водородом, кислородом и азотом, этот элемент принадлежит к самым важным элементам для биохимии, так как он играет исключительную роль в основных биохимических процессах, происходящих в живых организмах. Значение радиоактивного фосфора в качестве-индикатора тем более велико, что обыкновенный фосфор Р , не имеет стабильных изотопов. Простота получения и измерения радиоактивного фосфора, наряду с его значением, вызвали широкое его применение-в разнообразных биологических и биохимических исследованиях [94] (см. главу 10). [c.140]

Из четырех радиоактивных изотопов фосфора [99] применяют исключительно Р 2 с периодом полураспада 14, 30 дней. Остальные имеют периоды, измеряемые секундами и минутами. Этот изотоп излучает электроны с энергией до 1,71 MeV, так что измерение активности столь же просто, как для. короткоживущего изотопа углерода. [c.140]

Радиоактивный изотоп углерода i интересен тем, что благодаря ему можно установить возраст древностей, содержащих углерод. Двуокись углерода из атмосферы содержит небольшое количество i , образовавшегося в результате воздействия космических лучей на азот. Поскольку период полураспада изотопа 1 С относительно короток (см. выше), в атмосфере на протяжении тысячелетий устанавливается равновесная концентрация СОг, так что отношение СОг/ СОг постоянно. Количество содержащегося в 1 г углерода (органическое соединение), поступившего из атмосферного СОг, является источником 16 расщеплений в 1 мин. Хотя и очень слабая, но эта радиоактивность может быть измерена при помощи счетчика Гейгера—Мюллера. Отношение i /i сохраняется неизменным в веществах растительного и животного происхождения столько времени, сколько они участвуют в жизнедеятельных процессах, и органическое вещество непрерывно обновляется за счет атмосферной двуокиси углерода. После прекращения жизнедеятельности содержание С уменьшается по законам радиоактивного распада, т. е. уменьшается на половину после 5600 лет, на четверть после И 200 лет и т.д. Таким образом, по данным измерения радиоактивности можно установить возраст материалов, содержащих углерод, таких, как деревянные изделия, старые мачты, кости, уголь и другие, в возрасте от 400 до 30 ООО лет. Эту методику в настоящее время широко используют в археологии. [c.772]

Измерение радиоактивности. Радиоактивно меченные образцы могут быть определены с высокой чувствительностью. Так, когда контроль элюирования по другим характерным для данной молекулы активностям недостаточно чувствителен, введение радиоактивной метки (радиоактивного изотопа) дает возможность определения небольших количеств подвижного компонента, с которыми и имеют дело в аффинной хроматографии с зональным элюированием (см. разд. 2 или 3,1). Определение радиоактивности меченных образцов является прямым методом. При использовании углерода-14 и трития в качестве радиоактивных меток измерение радиоактивности проводят на сцинтилляционном счетчике измеряемые образцы готовят путем смешивания определенной аликвоты жидкого сцинтиллятора с соответствующим количеством (для достижения равного гашения компонентами буфера) каждой фракции элюата. Введение в хроматографическую систему сцинтилляционного счетчика дает возможность исключить необходимость отбора образцов, хотя по крайней мере для существующих приборов чувствительность детектирования при этом уменьшается. [c.232]

Из всех элементов, кроме водорода, для которых проводились измерения изотопных эффектов, преобладающее значение имеет углерод. Наличие стабильного тяжелого изотопа содержание которого в природе составляет около 1%, и радиоактивного изотопа С обеспечивает большие возможности для проведения экспериментов, а современные методы позволяют достаточно точно измерять наблюдаемые изотопные эффекты (обычно с точностью порядка нескольких процентов). [c.140]

Благодаря применению радиоактивного углерода (в виде СОг) наши знания в области биохимии фотосинтеза с 1940 г. сильно расширились. Работы такого рода основываются на предположении, что и СОг ведут себя в химическом отношении так же, как обычные и СОг. Это предположение оправдано, если исходить из норм качественной химии, однако при количественном подходе оно, очевидно, не может быть строго справедливым разрыв связи между и соседним атомом требует большей энергии активации и, следовательно, менее вероятен, чем разрыв такой же связи с участием С. В последовательном ряду реакций значение этого фактора может постепенно усиливаться. Это обстоятельство отнюдь не обесценивает главные выводы, сделанные на основе опытов с изотопными индикаторами, но его всегда следует иметь в виду. Вполне можно, например, ожидать дискриминации для трития (И ), масса которого в 3 раза больше массы обычного изотопа водорода. Учет возможной дискриминации особенно важен в кинетических опытах. Измерение масс-спектрометром относительных скоростей фотосинтеза в атмосфере с СОг, СОг и СОг дало соответственно 0,85 0,96 1,00. В этих определениях, однако, исходили из допущения, что свет не влияет на выделение СО при дыхании [c.103]

Известное количество стандартного образца превращали в иодит серебра вместе с известным количеством йодного носителя и после этого аналогичным образом определяли скорость распада. Радиоизотоп был идентифицирован по измерению периода полураспада анализ на углерод, водород, кислород и азот показал отсутствие какого-либо количества изотопов. Количество иода, присутствующее в неизвестном образце, было затем найдено из пропорции было обнаружено такое малое количество иода, как 0,005 рг. Использование радиоактивных индикаторов требует применения дорогого оборудования, однако этот метод обладает очень высокой чувствительностью. [c.100]

Естественные геохимические процессы имеют довольно сложный характер, где единичные процессы представляют скорее исключение. Некоторые периодически повторяющиеся циклические процессы в геохимических условиях могут вызвать значительное разделение изотопов, которое обнаруживается масс-спектрометрическими измерениями. Допускается, что в период образования Земли изотопный состав всех элементов был одинаков. Однако такое заключение носит весьма приближенный характер. В процессе охлаждения туманности солнечного состава и конденсации первых твердых фаз вполне могло происходить небольшое фракционирование некоторых легких Изотопов. Если судить по данным изотопного состава метеоритов, подобное разделение отчасти имело место для изотопов углерода. В течение геологической истории Земли изотопный состав ее химических элементов подвергался непрерывному изменению. Наиболее резкие изменения связаны с радиоактивными процессами и относятся к радиоактивным и радиогенным элементам. Значительно менее резкие изменения изотопного состава элементов происходили в верхних, горизонтах нашей планеты, в пределах биосферы, что связано с различием нзотоп- [c.385]

Самое широкое использование в качестве меченых атомов изотопы нашли в биологии и в медицине. Человеческий организм содержит такие большие количества элементов — углерода, водорода, азота, кислорода, серы и т. д., что очень трудно проводить анализ на содержание в нем небольшого количества того или иного органического вещества. Одпако органршеское соединение, в состав которого введен радиоактивный изотоп, можпо проследить в организме измерением радиоактивности. Для этой цели особенно пригоден радиоактивный изотоп С . Этот изотоп имеет период полураспада около. 5568 лет. Оп подвергается медленпому распаду с испусканием Р-лучей, и количество данного изотопа в образце можно определить измерением Р-активпостп. Большие количества этого изотопа легко можно приготовить в урановом реакторе при действии па азот медленных нейтронов [c.548]

За последние годы радиоактивность нашла весьма интересное применение при определении возраста углеродсодержащих материалов (веществ, в состав которых входит углерод) измерением их радиоактивности, обусловленной изотопом С1 . Этот метод датирования нри помощи разработанный американским физико-химик ом Уиллардом Либби в Институте ядерных исследований Чикагского университета, позволяет определить возраст образцов, содержащих углерод, с точностью приблизительно 200 лет. В настоящее время данный метод можно нримепять при изучении материалов, возраст которых не превышает 20 ООО лет. [c.549]

По содержанию i в углероде продукты, полненные из органических соединений, которые еще не очень давно вышли из биологического круговорота, резко отличаются от продуктов синтетически полученных из угля или кокса. Грамм свежего биологического углерода испускает в минуту в среднем 15,6 -частиц (Anderson,Lib-Ьу, 1951), в то время как ископаемый углерод практически больше пе обладает активностью. Фалтинг (Falling, 1952) показал, что измерением радиоактивности i можно не только отличать, например, природный уксус от синтетического, но и определять, причем достаточно точно, состав смеси природных и синтетических веществ. О других применениях изотопов углерода см. т. II. [c.455]

Измерение хемосорбции, необходимое для раздельного определения участков поверхности, можно проводить также фронтальным методом, предложенным Шаем [9]. Этим способом была измерена хемосорбция Нг на никелевых и платиновых катализаторах. Поверхность Pt, N1 и КЬ, нанесенных на А12О3, была измерена при использовании СО, содержащей радиоактивный изотоп углерода с применение. 1 счетчика Гейгера для измерения концентрации СО. [c.226]

Куммер, Де-Витт и Эмметт [27] изучали механизм синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода на железных и кобальтовых катализаторах с помощью радиоактивного изотопа углерода С . Достаточно очень небольшого содержания радиоактивной окиси углерода С О (0,1% и меньше) в обычной окиси углерода, чтобы произвести точные измерения. Радиоактивность реагентов и полученных продуктов определялй с помощью счетчика Гейгера следующим способом. Реагенты и полученные продукты разделяли на три фракции 1) Н , СО, СН 2) Og и газообразные углеводороды Сд и O4 [c.486]

Для исследования в растениях процессов фотосинтеза, корневого питания, водного режима, синтеза органических веществ, обмена веществ и т, д, широко применяют радиоактивные и стабильные изотопы. Для этого используют метод меченых атомов в растение через листья или корни вводят вещества, содержащие изотопы элементов, а потом определяют наличие их в тканях органов растений или в отдельных веществах, выделенных из растений. Методы измерения радиоактивности основаны на способности излучений радиоактивного распада ионизировать атомы, встречающиеся иа их пути в специальной ионизационной камере. Радиоактивные изотопы углерода С и фосфора Р при распаде излучают -частицы — электроны. Для измерения таких излучений применяют счетчик Гейгера — Мюллера и специальные пересчетные приборы. Стабильные изотопы определяют на масс-спектрометре. Принцип действия это1 о прибора заключается в том, что используемый элемент вводят в трубку масс-спектрометра в форме газообразного соединения, газ ионизируется, и ионы с разной массой распределяются под действием электрического и магнитного полей. Соотношение концентраций изотопов определяют путем измерения соответствующих показателей силы электрического тока. [c.15]

На экстракции органическими растворителями основаны и радиохимические методы вьщеления изотопов иода 1118]. Обычно радиоактивный иод экстрагируют четьфеххлористым углеродом или хлороформом после перевода его в элементарное состояние. При этом Г окисляют до IO4 с помощью Na lO в щелочной среде, а затем восстанавливают до 2 солянокислым гидразином в подкисленном растворе. Окончательно иод вьщеляют в виде Agi. Измерение активности вьщеленного препарата тюводят на у-спектрометре. Предел обнаружения метода l - 2,8 10 , 1 -3,3 10 " Ки/препарат. [c.310]

Оборудование для анализа веществ, меченных изотопами. Для регистрации веществ, меченных тритием, радиоактивным углеродом и другими изотопами, в комплекте имеется хроматографическая установка УСК-1, в которой используется сцинтилляци-онный метод измерения радиоктивности (рис. 7). [c.21]

Позднее Юз и Вильчевский применили в качестве источника мягкого рентгеновского излучения радиоактивный изотоп железа Ре [1]. Ими была разработана методика определения содержания общей серы в нефтепродуктах по измерению поглощения мягкого рентгеновского излучения (X = 2,05 А), возникающего после радиоактивного превращения Ре , и был сконструирован сравнительно простой прибор для проведения таких определений в лабораторных условиях. Чувствительность метода при переходе на более мягкое рентгеновское излучение резко возросла за счет увеличения разницы в коэффициентах поглощения углерода и водорода, с одной стороны, и серы, с другой. [c.45]

Для ответа на вопрос, обусловлены ли изменения Ве в толще льда климатическими изменениями или скоростью формирования радиоизотопов, его распределение в гренландском керне сравнивалось с данными по S 1 С, полученными измерениями по древесным кольцам (Веег et al., 1988). Установлено, что около 1800 г. атмосферное содержание S было около 0%о. Как известно, формирование изотопов Ве и в атмосфере под воздействием космических лучей определяется энергетическим спектром первичных частиц. Следовательно, изменение активности космических лучей из-за солнечной и геомагнитной составляющих служит причиной колебаний скорости формирования радиоактивных изотопов в верхних слоях атмосферы. Если наблюдаемые изменения концентрации Ве происходят из-за изменений скорости продуцирования изотопов, то сходные вариации можно обнаружить и в распределении 5 С. Если же изменения концентрации Ве обусловлены климатическими изменениями, то обе кривые не будут параллельны. 1 Ве выпадает из атмосферы в течение 1-2 лет после формирования и, таким образом, скорость образования этого изотопа сразу же отражается в ледяной толще. Напротив, современный С, содержавшийся в молекулах СО2, сначала растворяется в атмосферном углекислом газе и лишь со временем поступает в океан и в атмосферу. Следовательно, атмосферная концентрация i в существенной мере отражает высокочастотные колебания скорости его формирования. С другой стороны, это сохраняет память об изменениях скорости формирования 1 С. Таким образом, для С колебаний глобальный обмен углерода действует как медленный фильтр. Сравнение кривых распределения 1°Ве и 1 С подтверждает, что скорость формирования этих радиоактивных изотопов была выше на 20% в течение последних 10-15 тыс. лет позднего плейстоцена, приводя соответственно, к повышению С концентраций во всех углеродных резервуарах (в атмосфере S С достигала 140%о). Таким образом, позднеплейстоценовые данные по распределению Ве существенны для интерпретации долговременных трендов концентрации i . К сожалению, 1 Ве сигнал в это время был почти полностью замаскирован климатическими эффектами. Однако имеются датировки по ленточным глинам, подтверждающие повышенную концентрацию С в атмосфере в конце позднего плейстоцена. Хорошая корреляция между содержанием Ве в полярном льду и 1 С в древесных кольцах за последние 5 тыс. лет указывает на то, что их кратковременные флуктуации обусловлены модуляцией галактических [c.582]

Оба радиоактивных изотопа обладают чрезвычайно мягким р-излучением (Ямако трития = 0,0185 Мэв макс—углерода-14 = 0,156 Мэв), которое может поглощаться уже очень тонкими слоями (толщина полуослаб-ления ( 1/2 трития < 0,2 мг/см , толщина полуослабления углерода-14 = = 2,7 мг/см у, поэтому работа с ними связана с известными трудностями. Для преодоления последних разработаны различные методы измерения, которые (особенно для трития) требуют затраты значительного времени и труда. В то время как измерения с веществами, меченными углеродом-14, можно проводить с торцовым счетчиком, для трития этот метод неприменим. При определениях активности малоактивных соединений, меченных тритием или углеродом-14, необходимо исключать поглощение излучения, вызванное слоем воздуха между образцом и окошком счетчика, а также и самим окошком. В этом случае активности твердых или малолетучих жидких проб можно измерять в 2я- или 4я-проточных счетчиках, поэтому из всех адсорбционных эффектов приходится считаться только с самопоглощением. Непременным условием воспроизводимости результатов является одинаковая толщина слоя и поверхность препарата. Для измерения твердых и жидких соединений используются также сцинтилляционные счетчики. При этом выход по счету значительно выше, чем в 2л-счетчике в сцинтилляционных счетчиках исследуемый материал находится в растворенном или суспендированном состоянии и самопоглощение отсутствует. Несмотря на наличие в настоящее время большого числа сцинтилляционных систем, состоящих из сцинтиллятора, растворителя для меченого вещества и (в случае необходимости) преобразователя длин волн, этот метод остается в значительной мере специфичным, зависящим от природы вещества [3]. Идеальным является такой метод, который позволяет измерять любые воспроизводимые образцы, независимо от вида меченого соединения. Подобным методом является измерение газа (например, СО5) в ионизационной камере [4—6] счетчиком Гейгера—Мюллера и пропорциональным счетчиком [7, 8]. Перевод вещества в СОз можно провести методами классического элементарного анализа или сжиганием по Ван Слайку [9, 10]. [c.426]