Ацетилен точка кипения

Пропустив ацетилен через трубку, в которой находится активный уголь и поддержав ее при температуре 600"—650 С., он получил 74 проц. жидких углеводородов от веса ацетилена. Жидкость содержала 35 проц. чистого бензола с точкой кипения 79,6"С. [c.93]

Из известных углеводо родов ацетилен представляет собою исключение в том смысле, что его тер.модинамическая устойчивость возрастает с повышением температуры, однако весь.ма сомнительно, чтобы существовала такая температура, при которой он стал бы абсолютно стойким по отношению к своим элементам. Точка кипения ацетилена и некоторых его гомологов даны в табл. 38. [c.166]

Высказанное выше положение о зависимости между температурой процесса винилирования, точкой кипения соответствующего спирта и необходимым применением повышенного давления ацетилена относится к синтезу виниловых эфиров жидкофазным методом. При проведении этого синтеза в паровой фазе пропусканием ацетилена в смеси с парами спирта над нагретыми твердыми щелочами хотя и не требуется повышенное давление ацетилена, но требуется более высокая температура процесса, отчасти в связи с весьма малой продолжительностью соприкосновения реагирующих веществ с катализатором. Эти синтезы осуществляются в паровой фазе при помощи пропускания смеси паров спиртов или фенолов с ацетиленом над нагретыми катализаторами, состоящими из щелочи [5] и цинковых или кадмиевых солей органических кислот [6], нанесенных на различные носители. [c.15]

Менее очевидно объяснение взаимодействия между парой поляризуемых веществ, из которых ни одно не имеет постоянного диполя. Такие взаимодействия существуют, и именно они несут главную ответственность за взаимо-притяжение таких молекул, как алканы. Поскольку фундаментальное явление — это поляризация, то с ростом поляризуемости молекул возрастают и силы, известные под названием сил Ван-дер-Ваальса. Например, ацетилен обладает более низким молекулярным весом, чем этан, и все же температура кипения ненасыщенного соединения на 4° выше, чем у веш,ества насыщенного. [c.160]

При кипении раствора ацетилен — кислород кристаллы ацетилена постепенно откладываются на поверхности трубок конденсатора,, имеющих более высокую температуру, а также в местах, куда жидкий кислород поступает периодически и может там полностью испаряться. Высадившиеся кристаллы периодически то покрываются тонким слоем жидкого кислорода, то выступают из него, т. е. создаются условия, наиболее благоприятствующие для возникновения взрыва при наличии импульса (например, удара гидравлической или газовой волны и др.). [c.696]

Так как температура в реакционной зоне равна 80 , что выше температуры кипения акрилонитрила (77,3), то образующиеся продукты реакции совместно с избыточным ацетиленом легко удаляются из реакционной зоны в парообразном состоянии. [c.103]

Если раствор быстро доводить до кипения, то ацетилен выделяется настолько бурно, что некоторое количество газа проскакивает через ловушку, охлаждаемую жидким азотом. Некоторое количество ацетилена остается в промывной склянке с раствором полухлористой меди в виде ацетиленида. Ацетилен можно регенерировать путем обработки насыщенным раствором цианистого калия в вакуумной системе. [c.355]

Первой ступенью процесса отделения ацетилена с помощью растворителей является удаление активных примесей, а также примесей, имеющих наиболее высокую температуру кипения компоненты с кислотными свойствами, как-то цианистый водород, сероводород и углекислота, удаляются промыванием водными щелочами. Сероводород возможно удалять окислением. Небольшие количества соединений, имеющих больше двух атомов углерода в молекуле, отделяются фракционной конденсацией [20] или поглощаются при температурах, близких к их температуре кипения, малолетучими растворителями — нитробензолом, газойлем [21, 22] или галоидоуглеводородами. Диены и высшие углеводороды ацетиленового ряда более растворимы в ацетоне, чем ацетилен, и могут быть удалены цетоном при температуре выше той, которая требуется для растворения ацетилена. Такие высокореакционные углеводороды можно удалять также путем полимеризации с серной или фосфорной кислотой [24], в присутствии силикагеля [24, 25] или хлористого алюминия [24]. [c.58]

Бензол — углеводород (температура кипения 80,4°, точка плавления - -5,4°), многими своими свойствами отличающийся от углеводородов жирного ряда (соединений с открытыми цепями). Судя по его формуле (СеНе), бензол должен быть отнесен к непредельным соединениям, однако свойства его резко отличаются от свойств олефинов и ацетиленов. Так, например, олефины и ацетилены легко присоединяют галоиды и легко окисляются водным раствором марганцовокислого калия, тогда как при взбалтывании бензола с бромной водой или с водным раствором марганцовокислого калия никакого изменения бензола не происходит. При взаимодействии бензола с галоидами, например, при действии свободного хлора или брома в присутствии катализаторов, происходит замещение водородных атомов бензола галоидами. [c.417]

Одним из наиболее сложных и серьезных препятствий к освоению синтеза простых виниловых эфиров на базе ацетилена явились специфические и мало исследованные свойства последнего в условиях данного синтеза. Взаимодействие ацетилена со спиртами, ведущее к образованию простых виниловых эфиров, называется реакцией винилирования. Этот синтез протекает наиболее гладко при температурах приблизительно 140—160°, с небольшими отклонениями в пределах +20°. Само собой разумеется, что для удержания соответствующего спирта в реакционной смеси в жидком состоянии, при указанных температурах, потребуется давление, достигающее иногда 20 ати, особенно для тех спиртов,которые кипят ниже температуры реакции. Что касается спиртов, имеющих температуру кипения выше температуры реакции, то при их взаимодействии с ацетиленом давление не требуется. [c.14]

Бораты меди и натрия между собой образуют легкоплавкие эвтектики. Борная кислота легко образует эфиры, что используется также в машиностроении — газообразные флюсы при пайке и сварке ацетиленокислородной горелкой. Обычно получают борнометиловый эфир, который с метиловым спиртом дает легкокипящий раствор (с постоянной точкой кипения). Этот раствор подают вместе с ацетиленом в горелку, он весь сгорает, а тонкий слой жидкого В2О3 защищает место сварки или пайки от окисления [c.406]

Термическая полимеризация ацетилена вначале бимолекулярна, загем возникают побочные процессы, влияние которых увеличивается с повышением температуры. Энергия активации при температурах 495—535° равна 40,5 ккал. При пропускании ацетилена через узкую, нагретую до 750° кварцевую трубку образуется газообразный желто-зеленый димер, названный хлореном. Это ве-UJ,e твo, дающее реакции на ацетилен, при охлаждении превращается в зеленую жидкость, имеющую несколько более высокую точку кипения, чем бесцветный изомер, в который она постепенно переходит . [c.85]

Определение критических точек смесей ацетилен — этилен различного состава [38] позволило построить критическую кривую (рис. 35), проходящую через температурный минимум, который соответствует примерно 80%-ному содержанию этилена в смеси. Это указывает на существовавие в данной системе вблизи критического давления азеотропа с минимальной точкой кипения. [c.60]

Следует отметить, что здесь и во многих других уравнениях, которые приводятся далее, нормальная точка кипения является наиболее удобной опорной точкой, так как, во-первых, температура кипения при нормальных условиях известна гораздо чаще, чем при каких-либо других условиях, и, во-вторых, значение lg Pgp равно нулю, если давление паров выражено в атмосферах. Последнее обстоятельство позволяет упростить конечную форму выражения для опре-делени давления паров. Тем не менее, все уравнения, приведенные в этой главе, могут быть отнесены и к другим температурам кипения, отличным от нормальной. Для тех же соединений, которые как, например, ацетилен или двуокись углерода, сублимируют при 1 атм, а поэтому не имеют нормальной. точки кипения, в качестве опорной температуры может быть взята температура сублимац,ии. [c.138]

При 275°С ацетилен загорается в парах серы и горит желтым коптящим пламенем. Реакция ацетилена с серой при 290—390°С приводит к образованию сероуглерода, сероводорода, угля, тиофтена, следов тиофена и тиофенола [375]. По другим данным. [376], при температурах ниже точки кипения серы реакция последней с ацетиленом протекает с образованием около 5% тиофена и больших количеств сероводорода и сероуглерода. При оптимальной температуре реакции (500°) ацетилен на 75% превращается в жидкий продукт осернения, состоящий из 77% сероуглерода, 12 — тиофена и 6% тиофтена [376]. Тиофен получается при непосредственном взаимодействии ацетилена с серой, а не вследствие вторичной реакции с сероуглеродом [377], При реакции ацетилена с парами серы может быть выделен жидкий тиофтен П1 и IV и неизвестный ранее твердый тиофтен V [378] [c.78]

При атмосферном давлении большая часть галоидалкила превращается в алкилацетилен или остается неизмененной, а незначительные потери объясняются, вероятно, образованием олефинов.Если же вести процесс при комнатной температуре в автоклаве в течение нескольких часов, то обратно получаются лишь незначительные количества бромистых алкилов, иодистые же алкилы исчезают нацело и главным побочным продуктом будут амины. Для удешевления процесса было бы желательно использовать для этой реакции хлористые алкилы. Но так как температура кипения хлористых алкилов близка к температуре кипения полученных из них замещенных ацетиленов, то их трудно разделить фракционной перегонкой. Поэтому становится необходимым или использовать при реакции весь хлористый алкил или изобрести другие методы разделения, но ни та, ни другая задача до сих пор не разрешена. Смеси бромистых алкилов с соответствующими алкил-ацетиленами могут быть разделены фракционной перегонкой, причем полученный углеводород содержит лишь незначительную примесь бромида смеси иодистых алкилов с алкилацетиленами разделяются еще легче. Однако, если требуется получить ацетиленовый углеводород, совершенно свободный от галоидопронзводных, то, пожалуй, лучше всего обрабатывать ацетиленид в растворе жидкого аммиака иодистым алкилом в автоклаве, оставляя затем стоять в течение времени, достаточном для превращения непрореагировавшего иодистого алкила в иодистый алкиламмоний. [c.123]

Из отдельных представителей мы рассмотрим более подробно только ацетилен. Ацетилен при обычных условиях представляет собой бесцветный газ (точка кипения ацетилена — 83,8 ). Чистый ацетилеи почти пе пахнет технический ацетилен, получающийся обычно из карбида кальция, характерен довольно сильным неприятным запахом, принадлежащим примесям ацетилена, как, например, фосфористому водороду РНз и мышьяковистому водороду AsHg. [c.103]

При дальнейшем исследовании оказалось, что вполне аналогично относится к сухому и спиртовому едкому кали в тех же условиях и продукт действия пятихлористого фосфора на метилнропилкетон. В одном случае получается пропилацетилен, дающий осадки с аммиачными растворами полухлористой меди и азотнокислого серебра, в другом — углеводород, лишенный последней способности, по точке кипения отвечающий метилэтилацетилену Эльтекова. Ввиду того что реакция спиртовой щелочи на хлорацетолы есть общий способ получения однозамещенных ацетиленов, интересно было остановиться поближе на различии в направлении реакции в моих опытах и в опытах других исследователей. [c.42]

Точка кипения вещества (62—63°) совпадает с точкой кипения (62.5°) данной Бертло и Люка [18] для этилаллюювого эфира с другой стороны, по вышеприведенной схеме превраш ений однозамещенных ацетиленов здесь можно было ожидать образования смешанпого третичного эфира. [c.61]

Сырьем для его получения являются ацетилен, воздух и катализаторы. По существу распад его представляет собой реакцию термического разложения, но на практике обычно вводятся катализаторы (кислоты, хлористый цинк, двуокись серы, трех-окись серы и т. д.), которые вызывают превращение при значительно более НИЗ.КИХ температурах. Гейтер отмечает частичный распад при 168 , в точке кипения, который становится весьма заметным при повторных перегонках. Приводимый ниже непол- [c.522]

Ацетилен в обычных условиях газообразное вещество, незначительно растворяющееся в воде (0,1% по весу при 20°). При сильном охлаждении он переходит в жидкое и твердое сюстояние. Точка кипения ацетилена равна — 81,8°, а температура. плавления лежит в интервале минус 81,5—83,8°. Вследствие близости температур кипения и плавления выделение ацетилена из газовых [c.76]

В круглодониую колбу, снабженную двугорлым форштоссом с обратным холодильииком и капельной воронкой, помещают 12 г Mg в стружках и приливают сухого эфира так, чтобы стружки были покрыты им затем из капельноЛ вороики по каплям прибавляют раствор 60 г бромистого этила в двойном обп.еме сухого эфира. Вначале приливают немного раствора бромистого этила и добиваются начала реакции, которая иногда начинается не сразу, а требует небольшого иагреваиия иа водяной баие или прибавления кристаллика J. Когда реакция начнется и пройдет буриый момент, то начинают прибавлять по каплям бромистыи этил с такой скоростью, чтобы реакция шла без искусственного нагревания и охлаждения все время при ровном кипении эфира. Колбу надо возможно чаще встряхивать, ие разбирая прибора. Когда весь раствор прилит, но часть Mg еще ие растворена, можно для окончания реакции нагреть колбу на водяной баие до кипения эфира в теч ие /j часа. Затем реакционной смеси дают остыть до комнатной температуры, и в прямое колено форштосса вместо капельной вороики вставляют заранее подобранную стеклянную трубку, для пропускания ацетилена.Трубка должна быть погружена в эфир ие очень глубоко, так как тогда она слишком закупоривается осадком. Ацетилен должен быть заранее собран в газометр в количестве ие менее [c.52]

Ацетилен и мелкодисперсный натрий, суспензированный в ксилоле, диоксане и др., реагируют с образованием ацетиле-нида [14]. Циклопентадиен очень энергично реагирует с калием в бензоле [15, 16], а фенилацетилен — с калием или натрием в эфире. Инден в этих условиях не реагирует [15]. Реакция между инденом и металлическим натрием проходит при нагревании выше 140°, а с флуореном — при 190—200° [17]. Если пропускать ацетилен над натрием при температуре выше 100°, то образуется ацетиленид натрия. Выше 210° замещаются оба атома водорода и получается карбид 2Na2 [18]. Примерно при такой же температуре из трифенилметана и калия образуется трифенилметилкалий [19], тогда как дифенилметан переходит в калиевое производное при 230°. При температуре кипения толуола в течение 3 час. происходит его незначительное (3%) металлирование калием [20]. С металлическим цезием толуол реагирует при температуре плавления цезия (30°) с выделением водорода и образованием бензилцезия [21]. [c.112]

Физические свойства. По физическим свойствам алкины напоминают олефины и парафины. Низшие алкины С2--С4 представляют собой газы, 5— 16 —жидкости, высшие —твердые тела. Температуры кипения и плотности алкинов несколько выше, чем у соответствующих алкенов. Так, если этилен имеет темп. кип. —103° С, то ацетилен кипит при —83,6° С, пропилен и метилацети-лен соответственно при —47° С и —23° С. [c.82]

Для определения содержания сероводорода берут из той жеко бы 100.мл рествора, нагревают до кипения. К кипящему раствору прибавляют по каплям избыток 10 /о раствора хлористого бария. После 2—3-часового нагревания на водяной бане осадок отфильтровывают, проуывают горячей водой, сжигают и взвешивают. Полученный сернокислый барий обрабатывают плавиковой кислотой для удаления могущей быть в нем кремнекислоты. Количество найденной серы пересчитывают на сероводород и содержание его в ацетилене выражают в объемных процентах по формуле [c.454]

От тройных точек ацетилена и нонилового спирта (точка Б) отходят по три двухфазных кривых кривые плавления (твердое тело — жидкость), кипения (жидкость — газ) и возгонки (твердое тело — газ). Двухфазные кривые равновесия Ж — г заканчиваются в критических точках чистого ацетилена и чистого нонилового спирта. Критическая кривая Ка — —К Б в системе ацетилен — нониловый спирт не является непрерывной. Она прерывается трехфазной кр1шой Жх — Жг— Г в точке Ко. Эта трехфазная кривая исходит из нижней конеч- [c.8]

Газ, пройдя через жидкий катализатор и ловушку, попадает в первичный конденсатор, где отделяются вода и случайная примесь дивинилацетилена. Конденсат непрерывно разделяется на водный слой, возвращающийся обратно по трубке 19, и масляный слой, направляемый по трубе 10 и в дальнейшем перерабатываемый как дивинилацетилен. Газы, выходящие из сепаратора, компримируются и высушиваются с помощью карбида кальция [49]. Сухой газ под давлением вводится в низкотемпературный конденсатор 12, работающий при температуре немного выше температуры кипения ацетилена, охлаждаемый снаружи, например, при помощи многоступенчатого центробежного компрессора. Газообразный ацетилен из конденсатора 12 возвращается в каталитическую камеру через вентиль 18, насос 3 и подогреватель 5. Система низкотемпературного конденсатора строится всегда спаренной, как указано на рис. 1, чтобы обеспечить возможность легкого переключения в случае накопления льда в конденсаторе. Жидкий конденсат нагревается в кубе 13 ниже температуры кипения винилацетилена, отходящий газ возвращается по трубе 15 в реакционную камеру 7, а жидкая часть перегружается для хранения и дальнейшей очистки в сборник 14. Так как дивинилацетилен, остающийся в винилацетилене, весьма чувствителен к нагреванию, то для перегонки последнего применяется тарелочный эвапоратор, по которому продукт течет тонкой пленкой, с весьма малой разницей температур между нагреваемой средой и отгоняемой жидкостью. Отогнанный винилацетилен либо направляется на ожижением хранение, либо прямо на хлоропреновую установку, но с предварительной промывкой, через бисульфит для удаления ацетальдегида [50]. В системе, для экономии холода, в наиболее выгодных местах можно расположить многочисленные теплообменники. Например, на приведенном чертеже теплообменники для газов могут быть помещены в местах 8 и 6 и 11 и 18. Возможно также применение следующих усовершен- [c.256]

Несмотря на то, что указанная Чальмерсом температура кипения винилметилового эфира совершенно не отвечает истинной, элементарный состав полученного автором соединения оказался совпадающим с составом этого эфира. В это же время во многих странах начали появляться многочисленные патенты [27] по получению виниловых эфиров посредством присоединения спиртов к ацетилену. В 1941 г. А. Е. Фаворский и автор настоящей монографии [28,29] получили винилметиловый эфир по разработанному универсальному методу взаимодействием ацетилена и метилового спирта по схеме [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология