Солидуса кривые, определение

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

Однофазная область, располагающаяся выше линии ликвидуса, отвечает двухвариантному состоянию системы. Здесь в определенных пределах можно произвольно менять два параметра — температуру и концентрацию, не изменяя числа фаз в системе. Кривые аЕ, 1ьЕ и двухфазные области между кривыми ликвидуса и солидуса относятся к одновариантному состоянию системы. Произвольное изменение одного параметра, например температуры, влечет за [c.54]

Диаграмму плавкости строят по серии кривых охлаждения (рис. 93, а), каждая из которых отвечает определенному содержанию компонентов сплава в жидкой фазе (например, 100% А — 0% В 80% А — 20% В 60% А — 40% В и т. д,). Составы расплавов наносят на ось абсцисс, а температуры начала и конца I2 кристаллизации, отвечающие данному составу, — на ось ординат (рис. 93, б). Соединяя все точки начала кристаллизации (У и конца кристаллизации (4), получают диаграмму плавкости (рис. 93, в). Верхняя кривая на диаграмме плавкости (ликвидус) показывает температуры, при которых из жидкой фазы А + В начинают выделяться кристаллы. Выше этой кривой лежит область расплава. Нижняя кривая (солидус) показывает температуры конца затвердевания. Под ней на диаграмме лежит область твердой фазы. Между кривыми ликвидуса и солидуса находится область, отвечающая сосуществованию жидкой и твердой фаз. [c.273]

На соответствующих диаграммах плавкости (рис. 6) кривые составов равновесных твердых растворов (солидуса) настолько приближаются к осям ординат, что практически сливаются с ними, а эвтектическая горизонталь протягивается вместе с ними до осей ординат. Таким образом, в предельных случаях диаграмма плавкости делится кривыми не на шесть, а на четыре области существования определенных фаз. [c.31]

Следует также отметить, что поскольку в ходе кристаллизации при разных температурах из расплава выпадают кристаллы твердого раствора разного состава (например, при / состава с, при t2 состава С1 и т. д.), может создаться впечатление, что полностью затвердевший расплав должен представлять собой смесь кристаллов твердого раствора разного состава. Однако при равновесных условиях (а диаграммы состояния выражают только равновесные состояния вещества) этого не произойдет. Окончательно затвердевший расплав будет состоять только из одних однородных кристаллов твердого раствора состава С2, совпадающего с составом исходного расплава. Это произойдет именно потому, что точки кривой солидуса выражают такое состояние системы, когда равновесие уже установилось, а это предполагает, что процесс диффузии прошел до конца. Поскольку на кривой солидуса данной температуре соответствует в равновесных условиях только один какой-то определенный состав твердого раствора, ранее выпавшие кристаллы другого состава должны исчезнуть в результате диффузии произойдет перераспределение вещества между жидкостью и ранее выпавшими кристаллами и образуются только кристаллы состава, определяемого соответствующей температурой. Поскольку процесс диффузии протекает сравнительно медленно, в реальных условиях при достаточно быстром охлаждении он не всегда успевает пройти до конца. Поэтому в природе [c.231]

Весьма скуден объем опубликованных данных, позволяющих судить о положении на фазовой диаграмме кривой солидуса. Для ориентировочного определения метрики этой кривой в области высоких содержаний формальдегида могут быть использованы данг ные Уокера [1] о температурах плавления параформа с различным содержанием воды (на рис. 41, высота и ширина крестов отвечает пределам измерения по температуре и составу). [c.138]

Переход индивидуальных компонентов Л и В из расплавленного состояния в кристаллическое происходит при вполне определенных температурах. При этом на кривых охлаждения появляется один горизонтальный участок, соответствующий температурам кристаллизации этих компонентов. Переход же всех бинарных смесей компонентов Л и В в твердое состояние, кроме эвтектической, происходит в интервале между температурами начала кристаллизации (ликвидуса) и конца кристаллизации (СОЛИДуСа) t = tE. [c.17]

Как было сказано выше, в системах с твердыми растворами температура, при которой происходит выделение твердого раствора из жидкости, непостоянна. С другой стороны, температура, при которой происходит плавление твердого раствора, также непостоянна. Каждой точке кривой ликвидуса на диаграмме соответствует сопряженная с ней точка солидуса. Например, если охлаждают расплав состава, отвечающего точке М (см. рис. IX.6), то по мере понижения температуры фигуративная точка будет опускаться в направлении ММ, и при достижении температуры, отвечающей точке D, начнет выделяться твердый раствор состава Е. Далее выделение твердого раствора будет продолжаться при постоянно понижающейся температуре до полного затвердевания жидкости. Так как выделившаяся из жидкости твердая фаза имеет ту же температуру, то для определения ее состава нужно из точки D провести прямую, параллельную оси состава (прямая постоянной температуры), до пересечения ее с линией солидуса в точке Е. Тогда точки D ж Е дают состав сопряженных, т. е. находящихся в равновесии жидких и твердых фаз в начале кристаллизации системы. [c.119]

Система вода — триэтиленгликоль. Из-за сильного переохлаждения в этой системе не был определен солидус и даже часть ликвидуса в пределах концентрации 69—73% триэтиленгликоля. Температуры замерзания отдельных составов определены по кривым нагревания, причем доказательством проявления температуры исчезновения последних кристаллов являлось отсутствие эффекта у кривых, снятых с составов, застывших Б стекло, по сравнению с кривыми для составов, в которых кристаллы были (рис. 5). Описанный нами ликвидус системы представлен на рис. 6 вместе со сведениями из литературы. [c.285]

Таким образом, мы видим, что во всех случаях, когда в максимумах на диаграммах плавкости имеются сингулярные точки, состав максимума является рациональным, т. е. совпадает с составом какого-либо химического соединения. Применение препаративного метода химии, кристаллохимического анализа, исследование микроструктуры, термографические и другие измерения показывают, что если сингулярная точка имеется на кривой солидуса, то в твердой фазе всегда существует определенное химическое соединение. Если н е сингулярная точка существует и в максимуме на кривой ликвидуса, то химическое соединение вполне определенно обнаруживается и в жидкой фазе. [c.218]

Подобная диаграмма для системы никель — медь представлена на рис. 86. Верхняя кривая (называемая также кривой ликвидуса) начинается в точке, соответствующей температуре плавления чистого никеля (1452° С), и по мере увеличения содержания в жидкой фазе меди постепенно снижается и заканчивается в точке, соответствующей температуре плавления чистой меди (1083° С). Нижняя кривая (называемая также кривой солидуса) начинается в той же точке, что и верхняя кривая, и по мере увеличения содержания меди в твердой фазе так же сни.жается и заканчивается в той же точке, что и верхняя кривая. Составы находящихся в равновесии твердой и жидкой фаз при каждой температуре (между 1063 и 1452° С) соответствуют точкам пересечения кривых солидуса и ликвидуса с горизонтальными линиями (ординатами), соответствующими определенной температуре. Из диаграммы видно, что содержание никеля в твердой фазе всегда больше, чем в жидкой. [c.267]

Линия асЬ — кривая ликвидуса — соответствует началу кристаллизации (или окончанию плавления), а айЬ — линия солидуса — полному затвердеванию или началу плавления. Определение критических температур и составов твердой и жидкой фаз производится аналогично рассмотренной системе Ж—Г. Такие диаграммы применяются для определения степени очистки солей при разделении их методом ступенчатой (фракционированной) кристаллизации. [c.79]

Высокие температуры плавления и полиморфного превращения гафния также затрудняли определение кривых солидуса и ликвидуса для сплавов, богатых гафнием. Немаловажное значение имело и то обстоятельство, что до середины 50-х годов чистый металлический гафний был недоступен для широких исследований. За последнее десятилетие многие из упомянутых затруднений были преодолены, и в этот период изучено почти в два раза больше систем, чем за все предыдущие годы со времени открытия гафния. [c.319]

Отмеченное обстоятельство часто весьма затрудняет установление равновесной линии солидуса. В принципе этих затруднений можно избежать, если снимать не кривые охлаждения, а кривые нагревания. Однако для точного определения равновесной линии солидуса необходимо иметь однородные по составу образцы твердых растворов, приготовление которых является трудной задачей. В случае неоднородных образцов мы опять-таки получим неравновесную линию солидуса. [c.11]

КИ охлаждения, отвечающие температурам плавления легкоплавкого компонента или минимума на ликвидусе и солидусе. Тогда неограниченную растворимость компонентов нетрудно принять за образование эвтектической смеси компонентов. Именно такие случаи наблюдались в системах 51—Се и 5Ь—В1. В этих системах у компонентов слабо выражен металлический характер, которому обычно сопутствуют хорошие диффузионные характеристики. Кремний и германий кристаллизуются в решетке алмаза, сурьма и висмут — в ромбоэдрической решетке. В решетках обеих систем ярко проявляется ковалентная связь, так же как и в решетках их твердых растворов. Диффузия в подобных твердых растворах очень затруднена. Как следствие, на кривых охлаждения наблюдаются температурные остановки, отвечающие кристаллизации германия и висмута, что затрудняет определение характера взаимодействия компонентов и положения линии солидуса. [c.42]

Диаграммы состояния систем, образующих непрерывные твердые растворы, в некоторых случаях могут иметь специальные точки максимумов или минимумов на кривых солидусов и ликвидусов. Точка максимума или минимума в действительности инвариантна, хотя в равновесии при двух компонентах А и В участвуют три фазы— твердый раствор, жидкость и газ. Тем не менее состав, отвечающий подобным точкам, плавится при одной вполне определенной температуре. [c.175]

Получение кривых охлаждения. Диаграммы состояния строят по экспериментальным кривым охлаждения или нагревания, показывающим изменение во времени температуры расплавленных чистых веществ и смесей различного состава. Для получения кривых охлаждения чистое вещество или смесь нагревают несколько выше температуры плавления и затем охлаждают, записывая изменение температуры через определенные промежутки времени. Полученные данные наносят на график, где на оси абсцисс откладывают время, а на оси ординат — температуру. Изломы на кривых охлаждения свидетельствуют об изменении числа фаз в системе. На кривых охлаждения У и 5 (рис. 19, б) индивидуальных веществ участки та и кЬ характеризуют охлаждение жидкой фазы, участки аа и ЬЬ — кристаллизацию, участки ап п Ы — твердую- фазу. Кривая 2, полученная для смесей различных составов, дает точки для построения линий ликвидуса и солидуса и эвтектической точки. Кривая 2 (см. рис. 19, б) построена для охлаждения смеси, исходный состав которой отвечает точке / (см. рис. 19, а). Для получения кривой охлаждения смесь или чистое вещество помещают в тигель из огнеупорного материала или в пробирку в зависимости от температуры плавления и расплавляют в муфельной печи или в бане с соответствующим теплоносителем (вода, масло). Тигель с расплавом переносят в термостат (тигель большего размера), чтобы охлаждение было не слишком быстрым, И погружают в расплав термопару. При исследовании легкоплавких систем термопару заменяют термометром, а тигель — более широкой пробиркой, играющей роль воздушной бани. Во избежание переохлаждения следует перемешивать жидкий состав до появления первых кристаллов. Если перемешивать расплав во время кристаллизации, то термометр может оказаться в воздушном мешке, что приведет к неверным [c.85]

Представляет определенный интерес рассмотреть свойства системы метанол — вода. По мере увеличения содержания воды в метаноле температура затвердевания растворов понижается до — 137°С (рис. 1). При этой температуре на диаграмме фазовых превращений наблюдается эвтектическая точка 3, соответствующая содержанию метанола 93,3%. Температуры затвердевания растворов СНзОН—Н2О по кривым ликвидуса и солидуса приведены ниже [c.13]

Кривые ликвидуса и солидуса сходятся в точках В и А, являющихся температурами плавления компонентов В и А. Между кривыми ликвидуса и солидуса расположено поле Ж+Т, в пределах которого система состоит из двух фаз жидкого расплава и твердой фазы смешанные кристаллы компонентов А и В). Эта система моновариантна (С= =3—2=1), поэтому любой произвольно выбранной температуре соответствуют вполне определенные составы жидкого расплава и смешанных кристаллов состав жидкой фазы находят на кривой ликвидуса, состав твердой фазы — на кривой солидуса. [c.150]

При температуре Т <Тр относительное расположение кривых концентрированной зависимости изобарно-изотермического потенциала таково (рис. 55,6), что к ним возможно провести две общие касательные а —Са и аг—а . Это обусловлено смещением промежуточной кривой<у > вниз в связи со стабилизацией а-фазы при охлаждении. Очевидно, положение общей касательной а й2 ограничивает интервал концентраций, в пределах которого стабильна смесь фаз а и Ь при данной температуре. Положение касательной аз—04 ограничивает при Т2 интервал устойчивости двухфазного равновесия а р. Путем проектирования общей касательной Аз—Й4 к температуре Га на диаграмме Т—х получим положение конноды а—определяющей составы равновесных фаз аир при данной температуре. Изменяя температуру в пределах между Гр и Тт.,А, можно описанным путем воспроизвести кривые ликвидуса и солидуса, ограничивающие интервал устойчивости двухфазного равновесия и соответствующие участки кривых сольвуса, ограничивающие положение области двухфазного равновесия ач р. Следует отметить, что при температуре Га в интервале концентраций между точками аа и аз кривая концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала а-фазы для каждого состава определяет наинизшее возможное значение этой функции, что и обусловливает стабильное однофазное состояние в этом концентрационном пределе при данной те.мпе- ратуре. Ниже температуры плавления компонента А кривая д(а) — хв) окажется всюду ниже кривой /(хв), что в конечном итоге обусловит возможность определения области единственного стабильного в этом температурном интервале двухфазного равновесия а+ р. В результате описанных построений на плоскости Т—X воспроизводится диаграмма состояния перитектического типа (рис. 55,а), которая наряду с эвтектической является важнейшей типовой диаграммой, ибо иллюстрирует один из главных типов сочетаний трехфазного равновесия с соответствующими двухфазными. [c.289]

Кривая 3 передает охлаждение смеси с большим содержанием В 60% А и 40% В, и поэтому кристаллизация А начнется при еще более низкой температуре. Вид кривой не отличается от рассмотренной для сплава с 75% А. Вообще охлаждение расплавов всех составов, содержащих больше 45% А, характеризуется кривыми, подобными кривым 2 или 3. Лишь для состава, точно отвечающего 45% А, т. е. точке Е, кривая охлаждения 4 имеет такой же вид, как для чистого вещества. Эта эвтектическая смесь имеет самую низкую температуру плавления. Соединив на диаграмме состояния точки, отвечающие площадкам и изломам на кривых охлаждения, получим линию Т1Е, которая называется линией ликвидуса. При температурах выше этой линии существует только однородная жидкость (область I). Линия ликвидуса Т Е показывает зависимость температуры плавления сплавов от состава и отвечает равновесию между кристаллами А и жидкостью. Горизонтальная прямая ТеТе называется линией солидуса. При температурах ниже этой линии существуют лишь твердые фазы (А и В) и отсутствует жидкость (область IV). Область II, ограниченная кривой Т Е, осью ординат и прямой ТеТе, отвечает двухфазным смесям кристаллы А+ +жидкость. Любой точке Я этой области, например, при температуре Тп соответствует равновесный расплав строго определенного состава — в данном случае содержащий 55% А. Это показывает перпендикуляр, опущенный на ось составов из точки пересечения горизонтали ТвЯЗ с линией ликвидуса. Отношение между массой твердой фазы /Птв и массой оставшейся жидкости т в двухфазной области передается правилом рычага [c.90]

Для регистрации фазовых превращений используют как кривые нагревания, так и кривые охлаждения, причем каждому методу присущи определенные преимущества и недостатки. Для исследования диаграмм состояния методом ДТА рекомендуется определение температур солидуса проводить по кривым нагревания после соответствующего гомогенизирующего отжига, а температуры ликвидуса — по кривым охлаждения. Корректировка температуры ликвидуса с учетом переохлаждения проводится сравнением эвтектической остановки на кривой охлаждения и кривой нагревания (рис. 8). Соответствующая температурная поправка (А/) прибавляется к температуре ликвидуса, определенной по кривой охлаждения. При этом дбпускается, что величина переохлаждения одинакова для ликвидуса и солидуса. [c.19]

Найдено, что б-фаза на основе соединения Т1Ни со структурой типа СзС1 кристаллизуется из расплава с максимумом на кривой кристаллизации при 2120° С. Область ее гомогенности при 1575° С лежит между концентрациями рутения 43 и 51 ат.%, с понижением температуры несколько сужается. С твердым раствором на основе рутения б-фаза образует эвтектику при 1855° С, что почти на 100° выше найденной в работе [26]. Сплавы, содержащие 70—80 ат.% Ни, которые выдерживали на установке для определения температур солидуса при 1820° С, признаков плавления не обнаруживали. Выше температуры солидуса сплавы, близкие к эвтектическому (когда образуется большое количество жидкости) перегреть на этой установке невозможно. Судя по микроструктуре сплава, содержащего 85 ат. % Ни, отожженного при 1855° С, этот сплав лежит на конце эвтектической горизонтали, и максимальная растворимость титана в рутении. [c.177]

Между правой ветвью кривой солидуса и ординатой, соответствующей 100% формальдегиду, располагается область двухфазного равновесия твердая фаза —пар, т. е. область, в которой происходит возгонка полиоксиметиленгидратов и обратный процесс непосредственного превращения паров в твердый полимер. Для ориентировочного определения положения изобар в этой области могут быть использованы данные о давлении паров формальдегида (рпфм) над полимером типа параформа. Для нахождения приближенных величин этого давления Уокер [1] рекомендует 14в [c.146]

Диаграммы ликвидуса этих систем представляют собой плавную кривую без изломов. Из каждого расплава этих систем при определенной температуре кристаллизуется твердый раствор определенного состава, причем этот состав не тождествен составу исходного расплава. Благодаря этому расплав при кристаллизации обогап ается другим компонентом и температура кристаллизации изменяется. На рис. 21 изображена диаграмма состояния для такого случая кривая В РА — кривая ликвидуса, а кривая В ОА — солидуса. Если у нас имеется смесь компонентов, состав которой изображается точкой т, и мы нагреем эту смесь до температуры, изображенной отрезком тМ, то наша смесь окажется в расплавленном состоянии (точка М лежит выше ликвидуса нашей системы). Когда в процессе охлаждения нашего расплава точка, изображающая его температуру, придет на кривую ликвидуса, т. е. займет положение М, начнется выделение кристаллов твердого раствора, состав которых дается точкой N. Если диффузия в этих кристаллах настолько значительна, что при понижении температуры они будут приходить в равновесие с окружающим их расплаво.м, то составы этих кристаллов [c.49]

Линия солидуса распадается на три части кривую насыщения твердых растворов р (участок В О), отрезок ВР (часть прямой нонвариантного равновесия РВЕ) и кривую насыщенных твердых растворов а (участок РА ). Жидкая фаза, соответствующая неритектической точке Р, находится в равновесии с двумя твердыми растворами Р состава В и а состава Р. Точки кривых ВВ" и РА" указывают на составы и температуры насыщенных твердых растворов Рига, находящихся при определенных температурах в равновесии. Например, насыщенный твердый раствор Р, которому на кривой ВВ" отвечает фигуративная точка С, находится в равновесии с насыщенным твердым раствором а, которому на кривой РА" отвечает точка Н. Точки С я Н являются сопряженными. Отрезок ОН, параллельный оси состава, представляет собой конноду. Линии В"В и А"Р, на которых лежат концы коннод, образуют бинодальную кривую, верхняя часть которой (пунктир) должна была бы соединять точки В я Р, по она срезана прямой условно-нонвариантного равновесия РР и в действительности не осуществляется. [c.125]

При изучении твердых металлических сплавов, а также органических жидких систем методами физико-химического анализа обнаруживались фазы, состав которых не подчинялся стехиометрическим законам. Однако эти фазы сохраняли однородность и устойчивость в определенном весовом отношении компонентов. Диаграммы состав—свойство, отражавшие процессы, протекавшие в равновесных системах, показывали для ряда твердых фаз максимум на кривой ликвидус и солидус, в котором соотношение компонентов подчинено законам постоянства состава и простых кратных отношений, а для кривых изменения свойств этих фаз характерны сингулярные (дальтоновские) точки. Этим точкам, по мнению Курнакова, соответствовало образование в системе химических соединений постоянного состава, или дальтонидов. В отличие от последних, Н. С. Курнаков [2], как известно, установил наличие в сплавах бертоллидов, т. е. твердых фаз переменного состава, для которых максимум на кривых свойств или вовсе отсутствует, или же имеется, но не отвечает сколько-нибудь постоянным стехиометрическим отношениям взаимодействующих компонеитов и плавно смещается при изменениях факторов равновесия. [c.191]

Здесь следует рассмотреть только простейший случай образования твердых растворов, который имеет место, если существует неограниченная растворимость как в жидком, так и в закристаллизованном состоянии. Можно ожидать, что в этом случае кривая охлаждения будет аналогичной соответствующей кривой, характеризующей охлаждение простого вещества или смеси, имеющей состав выделяющегося соединения. Однако в действительности, по крайней мере в общем случае, этого не происходит это может произойти лишь для некоторых определенных веществ, когда при вполне определенном соотношении компонентов выделяющиеся кристаллы имеют тот же состав, что и расплав. В общем случае состав расплава отличается от состава находящихся с ним в равновесии кристаллов. Поэтому при затвердевании состав сплава изменяется, а вместе с тем происходит и изменение температуры затвердевание. В идеальном случае получается кривая охлаждения тина, показанного на рис. 105, 6. Если соединить между собой точки, в которых затвердевание расплгшленной массы при различном её составе начинается (точка и заканчивается (точка К , то получится двойная кривая, приведенная на рис. 109. Верхняя кривая — кривая ликвидуса, указывает температуры затвердевания для составов, определяемых соответствующими абсциссами. Нижняя кривая—в/)меая солидуса, соединяет точки, отвечающие температурам затвердевания конечных продуктов и выражает для каждой относящейся к той же температуре точке кривой ликвидуса состав кристаллов, находящихся при этих усло- [c.613]

Под текучестью понимается свойство припоя перемещаться от своего первоначального положения под действием капиллярных сил. У сплавов с высокой текучестью те.млература ликвидуса не может значительно повышаться при изменении их состава благодаря добавлению в них металла, который они растворяют. Это свойство важно, так как процесс пайки проводится при температуре, лишь слегка превышающей температуру ликвидуса. На рис. 2-28 приведена принципиальная диаграмма состояний бинарного сплава. На диаграмме представлены жидкое и твердое состояния для всех возможных композиций металлов М1 и Мг. Две кривые Т 1— и Е—ГЬг представляют линию ликвидуса. Выше этих кривых любые сплавы металлов находятся в жидком состоянии. Точка Р) является точкой ликвидуса при температуре Г1 для сплава с составом Л1. Горизонтальная линия Т.,—Е—7, является линией солидуса. Ниже этой линии все сплавы находятся полностью в твердом состоянии. Сплав с составом, соответствующим точке Е, является эвтектическим. При нагреве сплава с таким составом он остается полностью в твердом состоянии до тех пор, пока не достигнута температура Г.,. При температуре Г, он становится полностью жидким. Для сплава с составом Е температура Ts является одновременно температурой солидуса и температурой ликвидуса. Эвтектика находится полностью в жидком состоянии при температуре, более низкой, чем для сплава с любым другим соотношением тех же компонентов. В отличие от эвтектики никакой другой сплав, содержащий те же компоненты, не переходит непосредственно из твердого состояния в жидкое при одной определенной температуре. Сплав с составом напри- [c.55]

Диаграмма, приведенная на рис. 43, построена по такому же методу, как и диаграмма на рис. 42. Она отвечает тому случаю, когда в системе имеет место образование химического соединения, и характеризуется наличием двух эвтектических точек и Е , а также одной ди-стектической точкой М, отвечающей составу и температуре плавления химического соединения А В , образующегося в металлической системе. Как видно из этой диаграммы, состав соединения может быть легко определен путем простого опускания перпендикуляра из дистектической точки на ось составов. Отсюда легко могут быть определены коэффициенты т и ге в формуле На рис. 44 приведена фазовая диаграмма для случая образования твердого раствора. Оба компонента твердого раствора образуют единую кристаллическую решетку. При охлаждении такого металлического расплава имеет место выпадение кристаллов переменного состава. Как видно из этой диаграммы, кривые ликвидуса I и солидуса 5 являются сопряженными, каждой точке кривой ликвидуса соответствует определенная точка на кривой солидуса. Для того чтобы найти состав фаз, существующих при температуре t, следует провести изотермическую прямую, пересекающую линии солидуса и ликвидуса. Твердый раствор по сравнению с сосуществующей с ним жидкостью более богат тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает точку ликвидуса. Эта закономерность известна под названием первого правила Гиббса — Розебома. [c.150]

СООТВЕТСТВИЯ ПРИНЦИП (в физико-химическом анализе) — принцип, согласно к-рому каждой фазе (т. е. гомогенной части данной физико-химич. системы) или каждому комплексу фаз физико-химич. системы соответствует на диаграмме состояния (или на диаграмме состав — свойство) определенный геометрич. образ. Напр., на диаграмме состояния двойной системы (см. Двойные системы) с неограниченной взаимной растворимостью компонентов А и В в жидком состоянии и полным отсутствием этой растворимости в твердом состоянии (см. рис.) часть плоскости, расположенная выше линии ликвидуса ТаЕТв, соответствует жидкому состоянию системы (Ь) часть плоскости, расположенная ниже д линии солидуса ГС, соответствует смеси твердых компонентов А и В (на рис. А- -В) часть плоскости Т ЕР— смесям жидкости с кристаллами А (на рис. Ь+А) часть плоскости ТъЕО — смесям жидкости и кристаллов В (на рис. Ь- -В) вертикальный отрезок выше точки Та.— расплавленному А вертикальный отрезок выше точки Тв— расплавленному В кривая ликвидуса Т Е— раствору, насыщенному А кривая ликвидуса ТвЕ— раствору, насыщенному В эвтектич. точка Е (см. Эвтектика) — эвтектич. комплексу, т. е. жидкой эвтектике с частично выделившимися из нее кристаллами А и В наконец, линия солидуса РО — эвтектич. комплексу с избытком кристаллов А (отрезок ЕР) или В (отрезок-ЕС). [c.489]

Наиболее распространенным способом определения линий ликвидуса и солидуса является термический анализ. На рис. 1.6 изображены линия ликвидуса и кривые охлаждения, показывающие зависимость температуры первоначально расплавленного образца от. времени т. Кривая О относится к охлаждению чистого основного вещества. Вначале оно находится в виде расплава. Горизонтальная площадка отвечает кристаллизации расплава. При охлаждении расплава, содержащего примесь, по достижении температуры начала кристаллизации на кривой охлаждения наблюдается излом (кривая 1). Дальнейшее охлаждение приводит к кристаллизации основного вещества и накайливанию примеси в расплаве. В конечном итоге состав расплава становится равным эвтектическому. В этом месте на кривой охлаждения наблюдается горизонтальная площадка, обусловленная кристаллизацией эвтектики. В случае охлаждения расплава эвтектического состава (кривая 2) на кривой [c.9]

Диаграммы состояния бинарных систем при температурах ниже солидуса и постоянном давлении могут содержать гомогенные (бивариантные) области первичных твердых растворов и промежуточных фаз переменного состава и гетерогенные (монова-риантные) области двухфазного равновесия. При некоторых определенных стехиомётрических составах в пределах областей гомогенности возможно появление особенностей на кривых зависимостей различных свойств от состава (сингулярные точки). [c.112]

Если ошибочно говорить об определенной температуре агрегации или температуре превращения расплавленного стекла, то бесспорна возможность появления своеобразных изгибов на температурных кривых тех или иных свойств, характеризующих, по-движно-текучее состояние. Например, на кривых lgx—1/7 системы КгО—ЗЮг, являющихся типичными, имеются два изгиба (рис. 41). Первый, как обычно, совпадает с Тг, второй — расположен выше, но не связан с температурами ликвидуса и солидуса [30]. Для системы РЬО—ЗЮг второй изгиб лежит намного выше температуры ликвидуса. Эти явления, по-видимому, объясняются процессами скрытой дифференциации компонентов. В других случаях возможны и процессы микроликвации (см. главы УП, IX). [c.113]

Решение. На диаграмме берем точку I, отвечающую составу расплава. При охлаждении расплава от точки I до V состав его не меняется. В точке / начинается кристаллизация с выделением твердого раствора, состоящего из альбита и анортита. Для определения состава твердого раствора проводим конноду V — т до пересечения с кривой солидуса. Точка т отвечает составу твердого раствора, который находится в равновесии с расплавом точки При даль- [c.14]

Если два вещества А и В неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, так и в твердом состояниях, то для таких сплавов диаграмма состояния приведена на рис. 2. Верхняя кривая на диаграмме называется линией ликвидуса, так как она разграничивает жидкую однородную смесь от гетерогенной области, в которой находятся жидкий расплав и кристаллы твердого раствора. Нижняя кривая называется линией солидуса она является границей между вьшележащей гетерогенной и нижележащей гомогенной областями твердых растворов. Точка О на диаграмме представляет гетерогенную систему состава а, состоящую из жидкого расплава вещества А и В и кристаллов твердого раствора тех же веществ. Состав жидкой фазы может быть определен, если из точки М опустить перпендикуляр на ось концентраций (а ), состав же твердой фазы определяется аналогичным образом при опускании перпендикуляра из точки N на ось концентраций (а ). Количественное соотношение фаз, по-прежнему, определяется по правилу рычага, причем длина отрезка ММ соответствует всему количеству веществ системы, а отрезок ОМ пропорционален количеству жидкой фазы, а отрезок МО — количеству твердой фазы. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология