Молекулы атмосферные

Вещества, подобные "перманентным" газам и находящиеся в жидком виде, часто называют "криогенными веществами". Из этих криогенных веществ наиболее важным с точки зрения основных опасностей химических производств является сжиженный природный газ (СПГ), состоящий главным образом из метана, но содержащий также небольшие количества углеводородов с двумя и более атомами углерода в молекуле. Атмосферные газы, такие, как азот или кислород, также попадают в категорию веществ, у которых критическая температура значительно ниже окружающей. Для веществ из этой категории технология перемещения и хранения основывается на применении высококачественной термоизоляции с использованием, как правило, вакуумных оболочек. Отметим, что содержать метан, кислород или азот в жидкой фазе посредством охлаждения трудно, так как это можно сделать только при наличии еще более холодных жидкостей. Образующиеся при неизбежном выкипании пары можно либо сразу использовать, либо снова сжижить для дальнейшего хранения, либо просто выбросить в атмосферу. [c.72]

Удельный вклад тех или иных соединений в парниковый эффект зависит от их спектральных характеристик. Поглощение ИК-квантов молекулами атмосферных газов приводит к их колебательно-вращательному возбуждению. В случае линейных многоатомных молекул число колебательных степеней свободы равно (ЗМ - 5), а для нелинейных - (ЗМ - 6), где N - число атомов в молекуле. Период одного колебания составляет примерно 10 с. Важны также степень насыщенности полос поглощения (зависит от концентрации газа) и положение этих полос внутри "окна прозрачности водяного пара. [c.80]

Подставив значения констант скоростей реакций, а также концентрации молекул воды (3,19 10 см при 25 °С и относительной влажности 50 %) и молекул атмосферных газов при давлении 1 атм (2,46 10 см" ), получим отношение, равное [c.159]

Число аэрозольных частиц ничтожно по сравнению с числом молекул атмосферных газов Л аэр/М = Ю но их роль велика. Относительная малость числа аэрозольных частиц компенсируется высоким сечением рассеяния а. Согласно закону Рэлея, [c.255]

При прохождении инфракрасного излучения через атмосферу наблюдается избирательное поглощение излучения многоатомными молекулами газов и водяным паром. Избирательное, т. е. возникающее только при определенных длинах волн, поглощение объясняется тем, что оно происходит на тех волнах, частота которых является резонансной для молекул атмосферных газов. [c.35]

Искусственный тритий присутствует не только в дождевой воде, но и входит в состав молекул атмосферного водорода. [c.318]

Простейшая установка для разделения воздуха. Познакомимся с устройством установки для разделения воздуха, в которой холод получается при совершении сжатым воздухом работы против сил притяжения молекул. Атмосферный воздух предварительно очищается от вредных примесей — пыли, углекислого газа, водяного пара и других, сжимается, охлаждается до температуры сжижения и, наконец, разделяется. Холод продуктов разделения используется в противоточных теплообменниках. [c.118]

Разработан ряд моделей ионизации, относящихся к столкновениям электронов с молекулами. Правило аддитивности [92,93] дает возможность вычислить сечение ионизации молекул при электронном ударе, если известны сечения ионизации атомов, составляющих молекулу, однако это правило менее точно, нежели соотношения модели Р. И. Эмпирическая формула регрессии [94,95] позволяет оценить значения сечений ионизации из основных состояний при энергии, близкой к двум пороговым значениям, если известна только химическая формула молекулы набор охватываемых химических элементов при этом ограничен (Н, С, Ы, О, галогены и др.). Эмпирическая модель, описанная в [96], аппроксимирует значения сечения ионизации молекул атмосферных газов, используя результаты обработки экспериментальных дан- [c.310]

Скорость распространения пламени зависит от давления, при котором происходит процесс горения. При снижении давления ниже атмосферного скорость горения вначале несколько возрастает, а затем падает. Нормальная скорость распространения пламени зависит также от температуры горючей смеси, по которой распространяется пламя. На рис. 51 приведена зависимость нормальной скорости распространения пламени от температуры горючей смеси н-гептана. Как видно, скорость распространения пламени увеличивается с повышением температуры по линейному закону. Этот характер зависимости сохраняется и для других классов углеводородов, при этом изменяется лишь угол наклона прямой относительно оси абсцисс. Большое влияние на нормальную скорость распространения пламени оказывает энергия активации молекул топлива чем меньше энергия активации, тем выше скорость нормального распространения пламени (табл. 15). [c.80]

Образование комплексов с участием молекул N3 в качестве лигандов играет важную роль при фиксации атмосферного азота микроорганизмами, а также в процессе каталитического синтеза аммиака. По-видимому, в естественных условиях (обычные температура и давление) биохимическое связывание атмосферного азота осуществляется с участием комплексов Ре и Мо. [c.553]

Так как практически для всех веществ объем пара (одной грамм-молекулы) во много раз больше объема вещества в жидком или твердом состоянии (например, при 0° С и атмосферном давлении объем пара равен приблизительно 22 л, тогда так объем жидкости для воды — 18 см , бензола — 92 см и т. д.), то в уравнении (6) без особой ошибки можно заменить У — Ух величиной У - В таком случае [c.8]

Каталитическая ароматизация, включающая в себя потерю одной молекулы водорода, за которой следует образование кольца и дальнейшая потеря водорода, описана для многих парафинов (например, для н-гексана и -гептана) и парафинистых бензинов [275—281]. Превращение проводилось при атмосферном давле- [c.102]

Термодинамический анализ процессов низко- и высокомолекулярной полимеризации позволил объяснить ряд экспериментальных данных. Например, 1а-метилстирол полимеризуется при атмосферном давлении при температурах ниже 65 °С наоборот, сера образует интересные полимерные молекулы с раскрытием цикла при температурах выше 180 °С. Это удалось объяснить на основе исследования влияния на величину АО при различных температурах теплоты и изменения энтропии при полимеризации, а также используя представления о верхней и нижней предельных температурах полимеризации (см. ниже). Стало понятным, почему не удается получить полимер ацетона (из-за низкой предельной температуры полимеризации), хотя полимеры других карбонильных соединений синтезированы и т. л. [c.245]

Разрежение газовой среды и вакуум в печи. Вакуум — состояние газовой среды при давлении значительно ниже атмосферного. Вакуум в печи достигается эвакуацией из ее реакционного объема воздуха, а затем и выделяющихся при химических реакциях газов или паров металла при физико-химических превращениях. Термотехнологические процессы в печи осуществляются при давлении ЫО Па и ниже. Количество оставшихся молекул зависит от величины давления и может снижаться до 10 в 1 см . [c.78]

Для селективного воздействия большое значение имеет возможность перестройки длины волны, излучаемой лазером. В работе [11] описан перестраиваемый импульсный лазер на СОг с поперечным разрядом при атмосферном давлении газа. Средняя выходная мощность варьируется в пределах 0,1-2 МВт/см площадь сечения пучка составляет 8 см . Резонатор этого лазера представляет собой разрядную трубку длиной 2,43 м, по которой прокачивается газ со скоростью 1,4-108 см /ч. В энергетической диаграмме молекул СО2 содержатся два низких колебательных уровня, которым соответствуют волновые числа 1388 и 1286 см 1. В результате колебательно-вращательных переходов эмиссионный спектр содержит линии от 923 до 990 см 1 и от 1023 до 1090 см-1, с помощью дифракционной решетки, размещаемой на конце трубки резонатора, можно настроить излучение лазера на один из необходимых максимумов излучения. [c.100]

При повышении температуры льда до 0° С, когда происходит плавление его (при атмосферном давлении), в результате теплового движения начинают разрываться водородные связи между молекулами воды. Однако при 0°С и несколько повышенных температурах энергия теплового движения еще недостаточна для разрыва всех водородных связей между молекулами, имевшихся в [c.165]

Мерой энергии межмолекулярного взаимодействия может служить теплота испарения (возгонки) жидкости (кристалла) Л, а точнее разность между теплотой испарения и работой расширения одного моля газа при атмосферном давлении (ЯТ). В табл. 14 приведены значения X—ЯТ при температуре кипения некоторых жидкостей. Теплоты испарения воды и спиртов и других так называемых ассоциированных жидкостей в 5—6 раз выше, чем метана или аргона. Это указывает на то, что в ассоциированных жидкостях между молекулами помимо [c.131]

В зависимости от того, в какой молекуле содержится связь с минимальной прочностью О. При атмосферном парциальном давлении М и КН [c.37]

Высшие парафины, содержащие 10 атомов углерода в молекуле и больше, не могут являться исходным материалом для нитрования в газовой фазе, так как нитросоединения таких длинных молекул термически очень неустойчивы и при температурах нитрования подвергаются пиролизу. Мононитропарафины с числом атомов углерода в молекуле от Се заметно разлагаются при атмосферном давлении уже при температурах их кипения. [c.266]

Загрязнения, попадающие в атмосферу, претерпевают ряд химических превращений, приводящих к образованию нежелательных продуктов, вызываюн их, в частности, фотохимический смог. Для атмосферных реакций, обычно протекающих при довольно низких температурах, важным фактором активации молекул является солнечный свет. Бимолекулярные взаимодействия кванта света с молекулой и вызываемые им последующие физические и химические изменения называются фотохимической реакцией. Солнечный свет — обязательное условие фотохимических процессов. [c.26]

Изучен [23—26] механизм и кинетика гидрогенолиза алканов Сг—Се в присутствии Р1/АЬ0з при 266—379 С и атмосферно м давлении. В случае углеводородов Сг—С5 наблюдался только простой гидрогенолиз, т. е. в результате контакта молекулы углеводорода с поверхностью катализатора происходит разрыв лишь одной С—С-связи [23, 24]. Скорость гидрогенолиза этана была наименьшей по сравне- [c.91]

Анализируя данные по Сз-дегидроциклизации углеводородов на Pt/ , можно констатировать отсутствие каких-либо признаков того, что реакция протекает по схемам ионного или радикального механизмов. Действительно, ионы, например карбениевые ионы, образуются в реакциях с участием кислотно-основных катализаторов, к которым в первую очередь относятся катализаторы реакции Фриделя — Крафтса, цеолиты, оксид алюминия и пр. По-видимому, ни платина, ни ее носитель — березовый активированный уголь — не являются подобными катализаторами кислотного типа, хотя следует учитывать, что природа древесного угля изучена еще недостаточно подробно. Необходимо подчеркнуть, что ка-талиэаты, получаемые в результате Сз-дегидроциклизации на Pt/ , в основном состоят из исходного углеводорода (алкан или алкилбензол) и соответствующего ему циклана. Продукты с более низкой и более высокой молекулярной массой, образование которых, как правило, наблюдается в реакциях, протекающих как по ионному, так и по радикальному механизмам, практически отсутствуют. Следует добавить, что сравнительно мягкие условия реакции Сз-дегидроциклизации (270— 300 °С, атмосферное давление) исключают, по-видимому, возможность возбуждения молекулы исходного углеводорода до состояния свободного радикала или разрыва ее на осколки — радикалы. Таким образом, протекание в присутствии Pt/ Сз-дегидроциклизации по радикальной или по ионной схеме маловероятно. [c.207]

Ири крэкинге иод давлением отмечается распад тяжелых углеводородов, преимущественно по середине цепи, с образованием двух молекул равного веса, тогда как в температурных условиях крэкинга под атмосферным давлением преимущественно имеет место распад по крщям цепи с образованием газообразных углеводородов и тяжелых углеводородов лшнь с немного меньшим молекулярным весом, чем исходные. [c.353]

Свойства природных и попутных нефтяных газов определяются свойствами и содержанием отдельных составляющпх пх компонентов. Углеводороды, содержащие в молекуле от одного до 4 атомов углерода, прн обычных условиях, т. е. прп атмосферном давлении и комнатной температуре, находятся в газообразном состоянии, гомологи метана от Сд до С — в жидком, высшие члены этого ряда при таких условиях — твердые тела. [c.13]

Каталитические процессы с такими катализаторами, кгш серная кислота и хлорид алюминия, хотя и протекают в термически мягких условиях и при не особенно высоких давлениях (в том числе па холоде и при атмосферном давлении), по требуют значительного расхода катализатора вследствие побочных реакций его распада и образования комплексных соединений между молекулами катализатора, с одной стороны, и молекулами исхсц ,ного сырья, а также молекулами проме куточных и конечных продуктов основных реакций — с другой. [c.42]

Когда абсорбции подвергали чистый хлор при атмосферном давлении, полученные результаты уже не соответствовали такой модели. Скорости абсорбции были выше предсказываемых, а коэффициент ускорения в некоторых случаях превышал значение f,-, соответствующее бесконечно быстрой реакции со стехиометрическим коэффициентом 2. Можно предположить, что при этих условиях стехномет-рнческий коэффициент в действительности был меньше двух. Авторы работы объяснили это явление, предположив, что реакцией, лимитирующей скорость абсорбции, является образование комплекса между одной молекулой I2 и одним ионом Ре " , медленно реагирующего с дополнительным количеством иона Fe " . Если далее принять, что первая реакция имеет более высокий порядок по [Fe + ], чем вторая, то можно показать, что эффективный стехиометрический коэффициент будет меньше, а значит, величина E больше при более высоких концентрациях, чем при более низких. [c.252]

Гидролиз [131, 140, 141, 143, 158] в промышленном масштабе применяется для получения глицерина и жирных кислог, идущ,их на производство мыла. В первом этапе процесса идет химическая реакция между глицеридом и водой, во втором—экстрагирование образующихся молекул глицерина из масляной фазы в водную [134, 138]. Химическая реакция сначала идет медленно, благодаря слабой растворимости воды и масла, и носит гетерогенный характер. По мере накопления в масляной фазе продуктов реакции (кислот и глицерина) растворимость в воде увеличивается, растет скорость реакции, приобретающей гомогенный характер. Образующиеся молекулы глицерина сейчас же растворяются в водной фазе, что благоприятно влияет на скорость реакции в масляной фазе. Таким образом, количество воды, введенной в процесс, имеет большое влияние на его ход. Для ускорения реакции пользуются катализаторами, например окисью цинка или алкиларилсульфоновой кислотой. Процесс проводится под атмосферным давлением при 100 С в присутствии кислого катализатора или при —230 С и соответственно под повышенным давлением (не менее 30 ат, т. е. —3-10 н/м ) без катализатора. Верхним пределом является температура 290—340 С (в зависимости от рода масла), при которой достигается полная взаимная растворимость воды и масел. Выгоднее проводить процесс противотоком, так как это обеспечивает самую высокую степень гидролиза. [c.409]

При комнатной температуре и атмосферном давлении окисление N0 происходит мгновенно. В отлнчне от подавляющего большинства других реакций скорость данной реакции с повышением температуры не увеличивается, а уменьшается. Это обусловлено тем, что взаимодействуют с кислородом не молекулы N0, а димеры N2O2 (в приведенной реакции происходит взаимодействие двух молекул-NO с одной молекулой О2, при отсутствии димеров эта реакция идет с ничтожно малой скоростью, так как тройные столкновения молекул крайне редки). Образование NO2 при столкновении одной молекулы N0 с О2 невозможно, поскольку для процесса [c.405]

На рис. 28 представлены результаты расчета термической диссоциации водя-10Г0 пара под атмосферным давлением. Обратим внима-шелишь на одно обстоятельство при Т >3600° К концентрация в равновесной смеси нестабильных при обычных температурах гидроксильных групп оказывается больше концентрации стабильных при обычных условиях молекул воды, [c.77]

При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]

Это явление наблюдается не только в коллоидных системах, но также в молекулярнд-дисперсных. Аналогичным эффектом вызывается уменьшение концентрации воздуха в земной атмосфере по мере удаления от поверхносчи земли, -приводящее к тому, что на высоте примерно 5 км атмосферное давление падает до 0,5 атм, т. е. концентрация молекул воздуха (азота и кислорода) уменьшается в два раза. [c.513]

Все неионогенные моющие вещества на основе оксида этилена получают при 150—250 °С в присутствии оснований в качестве катализаторов (около 0,3% NaOH или метилата натрия) при атмосферном или повышенном давлении (до 2 МПа). Сходство условий синтеза обусловлено тем, что основная стадия наращивания оксиэтильной цепочки всегда одна и та же последовательное присоединение оксида этилена к спиртовым группам первичного оксиэтилированного продукта. Однако стадия присоединения первой молекулы оксида этилена к карбоновым кислотам, алкилфено-лам и меркаптанам (и двух молекул оксида этилена к аминам и амидам) специфична для каждого типа исходного вещества и отличается от последующих стадий оксиэтилирования. Этот начальный этап имеет другую скорость (обычно более низкую) и отделен от последующих в соответствии с ранее рассмотренными соображениями и кривыми на рис. 83,6 (стр. 287). [c.294]

Я, следовательно, повышению степени конверсии благоприятствует низкое давление. По этой причине для процессов дегидрирования выбирают давление, близкое к атмосферному, а в некоторых случаях осуществляют процесс в вакууме. Так, при 595 С равновесная степень конверсии этилбензола в стирол при 0,1 МПа составляет 40%, а ири 0,01 МПа уже 80%. Типичная кривая, иллюстрирующая влияние давления, приведена на рис. 136 для дегидрирования н-бутилена в бутадиен. При отщеплении более чем одной молекулы водорода изображенная зависимость проявляется е1це резче. [c.464]

При комнатной температуре и атмосферном давлении окись этнлена представляет собой бесцветный газ, взрывающийся даже при 100%-ной концентрации, т. е. в отсутствие воздуха или кислорода. При низких температурах окись этилена конденсируется в подвижную жидкость. С водой, спиртом, эфиром и многими органическими растворителями она смешивается в любых пропорциях. Большинство ее свойств, представляющих интерес, обусловлено напряженной циклической структурой молекулы. Обзор исследований структуры окиси этилена опубликовали Паркер и Исаакс [1]. Более подробные сведения можно найти в статье Фуджимото и др. [2] и в книге Коулсона [3]. [c.220]

При атмосферном давлении [С2Н4] 10 молекул/см , отношение скоростей равно при 1000 К 10 - . Бимолекулярная реакция значительно быстрее мономолекулярной. [c.36]

Концентрация реагирующих веществ. При атмосферном давлении в 1 см газа содержится 10 молекул в 1 см жидкости содержится 10 молекул, т. е. концентрация такова, как в газе под давлением 10 МПа (100 кгс/см ). Поэтому проведение реакций в жидкой фазе относительно соотношения скоростей моно- и бимолекулярных реакций равносильно проведению их в газе под высоким давлением. В результате при равных температурах жид--кофазные термические реакции углеводородов и нефтепродуктов дают много большие выходы продуктов конденсации и меньшие — продуктов распада средняя молекулярная масса продуктов распада при этом значительно выше, чем при газофазной реакции. [c.112]