Элементы подгрупп IA и IIA (класс

Порядок класса определяется числом элементов в классе. Так, например, класс операций отражения имеет порядок 3 в группе j , а класс операций вращения имеет порядок 2. В общем случае порядок класса или подгруппы является делителем порядка группы. [c.187]

Переходные элементы и элементы IБ подгруппы (класс [c.446]

Элементы подгрупп IA и IIA (класс 5). Структуры металлов этого класса не нуждаются в подробном обсуждении. В обычных условиях щелочные металлы имеют ОЦК-структуры. При холодной обработке лития при низких температурах наблю- [c.453]

Переходные элементы и элементы IB подгруппы (класс 4). В эту группу, содержащую более чем 50 элементов (включая 4/- и 5/-элементы), входит большинство металлов. В то время как для некоторых металлов, а именно для Mg, Zn, d, S , Y, Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt, известно лишь по одной кристаллической модификации, большая часть металлов претерпевает структурные превращения при изменении температуры и(или) давления. Кроме того, остаются определенные неясности в отношении [c.446]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены. Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от П5 - до л5 р -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 46 членов, включая элементы подгрупп меди и цинка, а также иттербий и 102-й элемент (нобелий). [c.100]

Несомненно трудной задачей, с точки зрения подразделения всех гидридов на три основных класса, является определение принадлежности гидридов элементов П1а группы к тому или другому классу. Все они — соединения постоянного состава. Гидриды бора летучи, гидрид алюминия летуч уже в меньшей степени, а гидриды элементов подгруппы галлия совсем не обладают этим свойством. Однако выявившаяся в полной мере лишь за последнее время исключительная способность всех элементов П1а группы давать комплексные анионы [10, 15] могла бы, вероятно, служить достаточным основанием для выделения гидридов элементов 1Иа группы в самостоятельную группу (см.таблицу на стр. 8). [c.9]

Смежный класс. Смежный класс — это ряд элементов, получающийся при умножении (слева или справа) каждого элемента подгруппы на любой элемент данной группы. Смежные классы самосопряженной подгруппы особенно важны. Такие левые и правые смежные классы записываются в виде [c.56]

Здесь следует сделать некоторые замечания. Каждый элемент фактор-группы представляет собой целый комплекс, а не отдельный элемент смежного класса. Произведение двух элементов фактор-групп Fa и F дает смежный класс Fy, который содержит все произведения любого элемента группы Fa С любым элементом группы F . Единичным элементом фактор-группы является сама самосопряженная подгруппа. Порядок F равен числу неэквивалентных смежных классов 5R, что равно в свою очередь индексу I смежного класса Ш [c.57]

Итак, в соответствии с типами химической связи и проявляемыми свойствами гидриды по строению и свойствам могут быть разделены на 4 основных класса ионные солеобразные гидриды ковалентные гидриды гидриды с мостиковой водородной связью и гидриды переходных металлов с металлической связью. Кроме того, могут быть выделены промежуточные гидриды. К последним относятся гидриды элементов подгрупп 1В и ИВ, которые являются нестойкими соединениями, обладают в какой-то степени летучестью и по строению и свойствам занимают промежуточное [c.19]

ОТ П5 - ДО п5 р -электронов. в этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. О сходстве свидетельствуют некоторые веские аргументы, особенно если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. [c.101]

Закономерности изменения структур элементов в связи с их расположением в периодической системе элементов давно привлекают внимание [34, 112, 160]. Одна из удачных классификаций элементов по структурным признакам принадлежит В. Юм-Розери [112]. Металлы с объемноцентрированной кубической, плотной кубической и плотной гексагональной структурами были объединены в I класс, а неметаллические элементы подгрупп углерода, азота, кислорода и фтора выделены в III класс бор, цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово и свинец, обладающие структурами, промежуточными между структурами металлов и ковалентных кристаллов, образовали II класс. [c.190]

Отсюда следует, что все точечные группы или совокупности закрытых элементов симметрии, существующие в данной решетке, суть подгруппы класса симметрии (т. е. могут быть получены из этого класса отнятием от него одного или нескольких элементов симметрии) и, далее, что винтовые оси порядка п возможны в кристалле данного класса симметрии лишь в том случае, если класс симметрии содержит параллельную поворотную ось того же или более высокого порядка т, такого, что /и/7г равно целому числу. Аналогично в решетке могут иметься плоскости скольжения лишь в том случае, если класс симметрии кристалла содержит параллельную плоскость зеркального отражения. [c.59]

Гидриды неметаллических элементов главной подгруппы IV группы включают углеводороды, составляющие один из самых обширных классов органических соединений, и кремневодороды — силаны — [c.237]

Сопоставлять соединения в пределах одного класса или одной группы веществ можно на основе представлений об однотипности соединений, сходных рядах и сходных соединениях. Однотипными соединениями, по В. А. Кирееву, считаются такие, которые имеют аналогичные формулы, различающиеся лишь одним элементом (причем эти элементы принадлежат к одной подгруппе периодиче- [c.33]

Пример 1. Асимметрический атом углерода. Здесь мы используем данные, имевшиеся в распоряжении Ле Беля и Вант-Гоффа, о том, что все способы присоединения четырех химически различных лигандов к углеродному атому дают точно два химически различных изомера, являющиеся энантиомерными. Так как 1Ь1 =4, то, согласно теореме, получаем, что группа химической идентичности 8 должна иметь точно один смежный класс в группе симметрии из четырех символов. Поскольку = 24, подгруппа 5 , должна, следовательно, иметь 12 элементов, и, так как единственной такой подгруппой 4 является знакопеременная группа всех четных перестановок, мы приходим к выводу, что = /А и что любая нечетная перестановка изменяет модель на энантиомерную. Группа [c.51]

Третья подгруппа апротонных кислотных растворителей включает жидкие либо легкоплавкие галогениды элементов 1И — V групп периодической системы Д. И. Менделеева — бора, алюминия, галлия, германия, олова, сурьмы и некоторых других. Об этих апротонных соединениях уже говорилось достаточно много, чтобы безоговорочно признать за ними право входить в класс кислот и, следовательно, кислотных растворителей. [c.40]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены-Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от до /гз пр -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. За это говорят некоторые веские аргументы, особенно, если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. Химические свойства элементов этого класса в большой степени определяются стремлением их атомов получить, отдать или обобщить электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа с большим или меньшим порядковым номером или так называемую конфигурацию псевдоинертного газа п — К этому классу относятся многие металлы и [c.104]

Продукты взаимодействия элементов подгруппы хрома с фосфором, мышьяком и сурьмой резко отличаются от галогенидов и халь-когенидов тем, что их формульный состав не отвечает правилам формальной валентности, т. е. фосфиды, арсениды и стибиды хрома и его аналогов принадлежат к классу аномально построенных дальтонидов, содержащих анион-анионные и катион-катионные связи. Наиболее характерны для фосфидов соединения состава ЭзР, ЭР и ЭРг- Образование моно- и дифосфидов вообще весьма характерно для переходных металлов. Для таких фосфидов при всем разнообразии их состава можно отметить общие закономерности, заключающиеся в том, что по мере увеличения относительного содержания фосфора понижаются температуры плавления, увеличивается склонность к термической диссоциации с отщеплением летучего компонента (фосфора), уменьшается ширина области гомогенности и при этом свойства меняются от металлических у фосфидов типа ЭзР и ЭР до полупроводниковых у высших фосфидов ЭР . [c.346]

Строго говоря, пниктогениды и силициды не относятся к типичным соединениям металлов с неметаллами, таким, как галогениды, оксиды и халькогениды. Эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности. С другой стороны, эти соединения неправомерно рассматривать в рамках металлохимии, поскольку многие из них обладают неметаллическими свойствами. Таким образом, пниктогениды и силициды элементов подгруппы хрома в определенном смысле представляют собой промежуточный класс соединений, переходный между объектами химии неметаллических фаз и металлохимии, что лишний раз подчеркивает условность любой классификации применительно к реальным объектам. [c.346]

Неметаллы и элементы IVE — УНБ-подгрупп (класс 2). Водород, кислород и азот в кристаллическом состоянии состоят из двухатомных молекул. В структуре твердого Нг (ГПУ) вращение молекул, вероятно, сохраняется вплоть до абсолютного нуля. В нпзкотемнературпоп -форме N2 центры молекул размещены по узлам гранецентрироваипоп кубической решетки,но ориентация молекул различна — они параллельны разным направлениям тина [111]. Модификация высокого давленпя (7) исследована ири давлении 4015 атм и 20,5 К- Изоструктурные друг другу высокотемпературные модификации О2 и F2 имеют интересную кубическую структуру с восемью молекулами в элементарной ячейке, нз которых две в результате неупорядо- [c.440]

Класс структур типа MX, Заряды катионов и анионов одинаковы, большинство соединений образовано взаимодействием непереходных элементов подгрупп IA—VIIB, ПА—VIB. У сО единений, полученных из элементов подгрупп IIIA—VB, ионность связи низкая. Для переходных элементов большинство соединений образовано из двухзарядных ионов четвертого периода и элементов группы VIB и относится к оксидам двухзарядных ионов пятого периода. Основные типы структур представлены на рис. 4.5. Почти все ионные кристаллы типа MX можно описать пятью структурами и их модификациями, если к четырем структурам, показанным на рисунке, добавить тип Na l. [c.186]

Центральными элементами этого класса являются металлы подгрупп Ш, ИВ и П1В, а именно медь, серебро и золото цинк, кадмий и ртуть галлий, индий и таллий. Они имеют соответственно один, два или три электрона сверх псевдоконфигурации инертного газа , т. е. оболочку инертного газа плюс заполненный слой из десяти -электронов. В своих соединениях, обычно бесцветных и диамагнитных, эти элементы типично одно-, двух- и трехвалентны. Наличие заполненного -слоя делает соответствующие катионы значительно более поляризующимися, чем катионы металлов подгрупп А, так что металлы этого класса не особенно электроположительны. [c.66]

Металлы класса б характеризуются наличием у атомов некоторого числа -электронов вне электронных оболочек атомов инертного газа. Эти с -электронр) могут образовать с атомами лиганда л-связь, и наличие такой я-связи обусловливает многие свойства комплексов металлов класса б. Наиболее устойчивые комплексы эти металлы образуют с теми лигандами, которые могут принимать электроны от металла, т. е. с лигандами, имеющими свободные -орбиты, такие, как Р(СНз)з, 5 и 1 , или с лигандами, у которых электроны, находящиеся на молекулярных орбитах, могут быть делокализованы к числу таких лигандов относятся СО и СК (рис. 21). Таким образом установлено, что элементы классов а я б образуют устойчивые комплексы с различными типами лигандов. Элементы класса а предпочитают кислород- и азотсодержащие лиганды, а также Р . Элементы класса б образуют более устойчивые комплексы с тяжелыми элементами подгрупп азота, кислорода и фтора . [c.141]

Металлы классов а я б. Более электроположительные металлы, например На, Са, А1, лантапиды, Т] и Ре, относятся к классу а. Менее электроположительные металлы, например Р1, Р(1, Hg, РЬ и КЬ, принадлежат к классу б. Металлы класса а образуют наиболее устойчивые комплексы с лигандами, у которых доиорными атомами являются элементы подгрупп Ы, О или Р металлы класса б предпочтительно соединяются с лигандами, в которых донорными атомами являются более тяжелые элементы подгрупп М, О или Р. Предполагают, что устойчивость комплексов металлов класса б является следствием значительной доли ковалентности связей металл — лиганд и переноса электронной плотности от металла к лиганду посредством я-связи. [c.146]

Из них обоснованно поместить в этот класс лишь элементы подгруппы цинка. Это нашло отражение в длинной периодической табл. 3-6, где семейство цинка обозначено ПБ по предложению Сандерсона [9]. Атомы Си, Ag и Аи со степенью окисления 4-Г имеют полностью заполненный -подуровень и потому ведут себя как ионы типичных элементов. Последнее, однако, не справедливо для состояний этих элементов с высшими степенями окисления. Можно было бы привести ряд аргументов в пользу помеш,ения иттербия и 102-го элемента в число типичных элементов, но по своим химическим и физическим свойствам они, безусловно, в большей степени принадлежат к числу внутрирядных переходных элементов. [c.101]

Ограничимся рассмотрением только тех представлений пространственных групп, которые получаются из представлений фактор-группы, так как оказывается (см. П.4), что только эти представления содержат колебания, активные в ИК- и КР-спектрах. Представления пространственной группы, выведенные из представления фактор-группы, получаются, если отнести каждый элемент смежного класса [уравнение (40) ] той же самой матрице, т. е. матрице, которая соответствует элементу 7 , в неприводимом представлении фактор-группы. Существует другой подход к этой проблеме. Одна из теорем теории групп гласит, что матрицы представления группы, соответствующие элементам подгруппы, всегда образуют представление подгруппы (не обязательно неприводимое). Группа трансляций есть подгруппа пространственной группы, поэтому мы можем приме 1ить эту теорему к представлениям пространственной группы, выведенным из фактор-группы. Все представления группы трансляций, полученные таким образом, идентичны и равны полносимметричному представлению Г (табл. 8). Это представление соответствует величине х = 0. Этот вопрос упрощается при рассмотрении одномерного случая. [c.71]

Из этих сплавов, пожалуй, наиболее интересными в структурно отношении являются промежуточные фазы сплавов И группы. Поскольку мы разделяем настоящие металлы на две группы Aj и А . я также различаем подгруппы В, и Bj, то во 11 классе можно провести более подробную классификацию, как это показано выше. В дальнейшем мы не будем касаться сплавов I класса, так как некоторые системы такого типа рассмотрены при описании твердых растворов и сверхструктур. Поэтому мы перейдем к сплавам, содержащим элементы подгруппы В. В некоторых случаях трудно провести резку)6 границу между настоящими металлическими сплавами и гомеополя >-ными соединениями. Особенно это относится к сплавам, содержащим элементы последних подгрупп В (As, Sb, Se, Ре), но мы начне1к> с более металлических систем, содержащих элементы подгруппы Bj [c.643]

Накопленные за последнее время данные о строении и свойствах гидридов подгруппы IIIA дозволяют выделить их в самостоятельный класс гидридов с водородной мостиковой связью. К этому классу относится и часть элементов подгруппы ИЛ, так как эти гидриды резко отличаются по строению и свойствам от ионных гидридов элементов подгрупп IA и ПА, граничащих с ними, а также от ковалентных гидридов соединений подгруппы IVA. Наличие водородных мостиков и электронного дефицита в атомах элементов указанных подгрупп делает эти гидриды способными к образованию комплексных гидридов, которые будут разобраны ниже, в то время, как гидриды элементов соседних подгрупп ПА и IVA не обладают такими свойствами. Целесообразность выделения гидридов элементов подгруппы IIIA в самостоятельный класс отмечалась и ранее [3, 4]. [c.20]

По ЭТОЙ реакции получаются гидриды всех классов, например, гидриды всех элементов 2-го периода периодической системы, гидриды всех элементов подгрупп IA и VIIA, значительное количество гидридов элементов других групп периодической системы, в том числе гидридов переходных металлов. Реакции протекают при различных температурах и давлении водорода, как с катализаторами, так и без них. Для многих гидридов этот метод получения (лабораторный или производственный) является главным. Следует отметить, что для некоторых гидридов, например для диборана, установлена только принципиальная возможность осуществления указанной реакции. [c.37]

Б настоящее время вызывают интерес исследования, посвященные разработке новых композиций ферритов путем добавления различных легирующих примесей, а также созданию новых классов магнитных неметаллических материалов, в том числе оксихалькошпинелей, соединений, в которых ионы железа, хрома, алюминия, галлия замещаются ионами других элементов подгрупп А и В, а также ионы кислорода — другими анионами. При этом весьма важное значение имеют исследования переходов полупроводниковых свойств в полуметал-лические в зависимости от состава, внешних параметров равновесия, термической и термомагнитной обработки. [c.4]

Б. Примесные твердые электролиты. Отдельный класс твердых электролитов составляют так называемые примесные твердые электролиты — оксиды элементов IVB подгруппы (2гОг, НГОг,, СеОа, ТЬОз), стабилизированные добавками оксидов других металлов (например, СаО). При температуре 1000°С такие электролиты обладают довольно высокой проводимостью (обычно в пределах 10—0,1 См/м) по отрицательно заряженным ионам кислорода. Проводимость примесных электролитов связана со структурной разупорядоченностью одной из подрешеток, обусловленной присутствием достаточно большого количества посторонних ионов (например, Са +). Проводимость примесных электролитов проходит через максимум при содержании добавки в интервале 5—15 мол. % Падение проводимости при большом содержании добавки вызвано образованием комплексов между катионами добавки и кислородными анионами. Проводимость этого класса электролитов зависит также от природы добавки. Максимальная проводимость оказывается обычно тем выше, чем меньше радиус катиона добавки. Вероятно, маленькие катионы [c.107]

Рассмотрим собственную аодгруш у О, состоящую из g элементов А,, Аг,..., Л . Возьмем некоторый элемент В группы П, не принадлежащий С, и построим левьзй смежный класс группы Н по подгруппе О ВА1, ВАг,. ., BAg. Тг.к как все Л.4, принадлежат [c.120]

В VIII классе вы изучили типичные неметаллы — элементы главных подгрупп VI и VII групп периодической системы. Продолжая далее изучение химических элементов, рассмотрим теперь неметаллы V группы. Они образуют главную подгруппу ее. Внешний слой их атомов состоит из 5 электронов, а именно из двух спаренных s-электронов и 3 неспаренных р-электронов. [c.38]