Виды сублимации

Давление влажного воздуха, при котором удаление влаги происходит в основном в виде сублимации льда, в сушильной технике называют давлением высокого вакуума. [c.339]

Предполагается, что сушка происходит в виде сублимации льда, находящегося в теле. При испарении связанной влаги соотношения [c.377]

Промышленная очистка салициловой кислоты служит хорошим примером применения вышеуказанного вида сублимации. В качестве несущего газа можно применять воздух, но так как салициловая кислота обезуглероживается в горячем воздухе, то предпочитают применять смесь воздуха с углекислым газом. [c.235]

В ЧИСТОМ виде сублимацией при 115° за 2—3 часа. При 150 даже в токе окиси углерода сильно разлагается [47]. [c.337]

На практике обычно встречаются следующие виды теплообмена нагрев (или охлаждение) перерабатываемого сырья, плавление твердых веществ, сублимация, испарение воды или других жидкостей и растворов, выпаривание полупродукта (в некоторых случаях продукта), дистилляция жидкостей, сушка твердых материалов, конденсация водяного пара и пара других жидкостей, отвод тепла ири экзотермических химических реакциях или подвод тепла ири эндотермических реакциях. [c.12]

Нафталин до сих пор получают главным образом из нафталиновой фракции каменноугольной смолы (210—230°С). Ее кристаллизуют в охлаждаемых водой барабанных кристаллизаторах, снимая нафталин с барабана специальным ножом. Сырой продукт отжимают от масел при нагревании на гидравлических прессах, получая так называемый прессованный нафталин (температура кристаллизации не меиее 78 °С, содержание нафталина 96—98%). После обработки серной кислотой и перегонки получают более чистый кристаллический нафталин (т. крист. 79,6—79,8 " С 99— 99,5% основного вещества). Некоторое распространение получил и сублимированный нафталин, выделяемый в виде чешуек при сублимации прессованного нафталина. [c.71]

Неочищенный продукт выделяют из остатка сублимацией в высоком вакууме в молекулярном кубе при температуре бани 100—125° и остаточном давлении 0,02—0,10 мм. Вещество повторно сублимируют при остаточном давлении 0,02—0,03 мм получают 55 г почти чисто белого вещества, которое кристаллизуют из смеси изопропилового спирта и ацетона (1 4). Получают 45 г 2-ф-оксиэтил)имидазола в виде снежно-белых кристаллов с т. пл. 128—129°, легко растворимых в воде и низших спиртах, трудно растворимых в горячем ацетоне и не растворимых в бензоле, эфире, хлороформе, ксилоле, петролейном эфире и керосине выход составляет 40% от теорет. [297]. [c.245]

По аналогии с (Х1.38) для процессов сублимации и испарения можно записать уравнение Клапейрона—Клаузиуса в следующем виде [c.269]

Превращения, которые рассматривались нами до сих пор, такие, как плавление, сублимация, испарение, переход вещества из одной аллотропической модификации в другую и т. д., характеризуются равенством изобарно-изотермических потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую. Переходы, для которых при некоторой определенной температуре, являющейся температурой фазового превращения, на кривых первых производных изобарно-изотермического потенциала наблюдается разрыв функциональной зависимости, называются фазовыми переходами первого рода. Таким образом, условия фазового перехода первого рода имеют вид [c.271]

Для процесса сублимаций это уравнение имеет вид 4 п р йТ = а ЯТ [c.45]

Энергия металлической решетки (1 ) может быть получена из опытных данных на основе закона Гесса следуюш,им образом. Разделение решетки на элементы, т. е. на ионы и электроны, можно представить себе в виде двух последовательных процессов сублимации металла и ионизации атомов. Таким образом, и = = —а — V, где а — теплота сублимации решетки V — потенциал ионизации атома. [c.502]

По этому приближенному уравнению легко найти давление насыщенного водяного пара при различных температурах и представить результаты в графической форме в виде кривой (в координатах р — Т), выражающей температурную зависимость давления пара или, что одно и то же, зависимость температуры кипения воды от давления. Из вида уравнения (а) следует, что рост температуры вызывает увеличение давления пара (см. с. 128). Аналогичным способом можно осуществить оценку р — Г-зависимости для процесса сублимации. Из (а), в частности, находим [c.124]

Если в рассматриваемом интервале температур происходит фазовое превращение (плавление, парообразование или сублимация), то в расчет должны быть включены теплоты соответствующих превращений, а также учтено изменение температурной зависимости теплоемкости того вещества, которое претерпело фазовое превращение. Так, если при Гпр происходит фазовое превращение одного из реагентов, то уравнение Кирхгофа примет вид [c.70]

Несмотря на отмеченные различия, в закономерностях изменения свойств, а также физической природе веществ, находящихся в твердом и жидком состояниях, много общего, поэтому их часто объединяют под общим термином конденсированное состояние. В результате испарения жидкостей или возгонки (сублимации) твердых тел вещества способны переходить в газообразное агрегатное состояние. При этом физико-химические свойства системы совершают качественный скачок. Кинетическая энергия молекул в этом состоянии максимальна, а энергия их взаимодействия минимальна. Главным видом движения молекул в газах является поступательное движение. При этом они испытывают огромное число соударений для одного моля газа более чем 10 соударений в секунду при комнатной температуре. Находясь в газообразном состоянии, вещество стремится занять весь предоставляемый ему объем. Молекулы в газах движутся хаотически, и распределение энергии между ними подчиняется закону распределения Больцмана [c.71]

Из экспериментальных важнейшим является метод химических реакций, который служит основой качественного и количественного анализа веществ и их синтеза. Здесь главную роль играют изменение состава веществ и количественные соотношения между реагирующими веществами. При проведении химических реакций и получении веществ в чистом виде важное значение имеют разнообразные препаративные методы осаждение, кристаллизация, фильтрование, перегонка, сублимация и т. п. За последние годы они получили большое развитие и широко применяются для получения веществ высокой степени очистки. Сюда можно отнести методы зонной очистки, направленной кристаллизации, вакуумной перегонки и сублимации. [c.8]

При замерзании воды, попавшей в трещины породы, происходит существенное увеличение объема, и внутри породы развиваются очень большие давления, которые и разрушают ее. Из этого примера видно, что, кроме химических реакций, в некоторых процессах играют роль превращения, которые не сопровождаются изменением состава. Такие превращения называются фазовыми. К ним относятся плавление, испарение, сублимация, а также полиморфные превращения, среди которых отметим превращение углерода в виде графита в алмаз. Это превращение имеет важное промышленное значение. [c.48]

Для процесса сублимации (возгонки) твердого тела уравнение (1У.З) принимает вид [c.51]

Необходимой предпосылкой развития органической химии было выделение из смесей отдельных соединений в чистом виде. С этой целью использовались различные методы выделения экстракция, кристаллизация, перегонка и сублимация. Позднее к ним прибавились хроматографические методы. [c.11]

При отсутствии сведений о теплотах образования или сгорания (разложения) можно вычислить теплоту образования при 298 К по энергии связей [92 ]. Согласно этому методу вычисляют затраты на разрыв химических связей между элементами структуры всех простых исходных веществ в принятых при 298 К агрегатно-структурных состояниях рассчитывают теплоту сублимации или возгонки твердых и жидких исходных простых веществ в виде одноатомных газов определяют энергию (теплоту) всех связей между элементами в структурной формуле рассматриваемого вещества рассчитывают теплоту фазового перехода вещества из газа в твердое или жидкое состояние. Расчетная формула для определения теплоты образования вещества [c.34]

В этом случае уравнение Клапейрона — Клаузиуса описывает сублимацию твердых тел или испарение жидкости и имеет вид [c.123]

Пусть на диаграмме (рис. 5.8) начальное состояние системы изображается точкой К, т. е. вода находится в виде. .. Повышение температуры при постоянном давлении соответствует движению фигуративной точки вдоль прямой. .., причем когда эта точка попадает на линию. .. вариантного равновесия ВА, начинается сублимация льда, т. е. образование. ... Дальнейшее изменение состояния системы (смещение фигуративной точки в направлении 1М) возможно лишь после завершения перехода. ... [c.266]

В процессе Англо—Джерси [30] реактор наполняют чистым бокситом, а требующееся количество хлористого алюминия вводят сублимацией в поток бутана, который и доставляет его к поверхности. боксита. Для этого отбирают часть сухого бутана, испаряют, перегревают и пропускают через емкость с хлористым алюминием, в которой поддерживается определенная температура горячий бутан таким образом непрерывно увлекает с собой в виде сублимата регулируемое количество хлористого алюминия и поставляет его бокситу. В результате этого катализатор длительное время сохраняет выс0 Кую активность. [c.523]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Д тя процессов испарения и сублимации уравнение Клапейрона — Клаузиуса (V, 19) удобно представить в другом виде. Учитывая, что Уп > Уж. приращ,ение объема [c.175]

Борн показал, как можно сопоставить теоретические (рассчитанные) значения энергии решетки с экспериментальными данными. На рис. А.50 приведена схема так называемого термодинамического ци Кла Габера — Борна. 1 моль Na l в виде кристалла можно получить при образовании кристаллической решетки соли из ионов Na+ и С1 , при этом высвобождается энергия решетки Е. В то же время мысленно можно осуществить процесс в несколько стадий перевести Na+ и С1 в атомарные Na и С1, при этом нужно затратить энергию на преодоление сродства к электрону иона С1 ЕА. а выделится энергия ионизации иона натрия /. Далее атомарные Na и С1 можно перевести в металлический натрий и газообразный СЬ, при этом выделится энергия сублимации натрия L и энергия диссоциации хлора Наконец, при образовании хлорида натрия из ме- [c.115]

Важнейшее свойство урана состоит в том, что ядра некоторых его изотопов способны к делению при захвате нейтронов при этом выделяется громадное количество энергии. Это свойство урана используется в ядерных реакторах, служащих источниками энергии, а также лежит в основе действия атомной бомбы. Непосредственно для получения ядерной энергии применяются изотопы и 9211. Из них 2 применяется в виде природного урана, обогащенного этим изотопом. Важнейший метод обогащения (или выделения) изотопа основан на различии в скорости диффузии газообразных соединений изотопов через пористые перегородки. В качестве газообразного соединения урана используют его гексафторид ОГе (температура сублимации 56,5 °С). Из изотопа получают изотоп плутония 94Ри, который также может использоваться в ядерных реакторах и в атомной бомбе. [c.503]

Возгонкой (сублимацией) называют процесс, при котором кристаллическое вещество, нагретое ниже его температуры плавления, переходит в парообразное состояние (минуя жидкое), а затем оседает на холодной поверхности в виде кристаллов. Возгонка — превосходный способ очистки веществ в тех случаях, когда загрязнения обладают иной летучестью, чем само вещество, и заменяет длительную и трудоемкую кристаллизацию. Очищенное таким образом вещество свободно от загрязнений. Поэтому возгонку часто используют в качестве конечной операции при получении образцов для анализа. Этот метод особенно удобен для очистки веществ, образующих сольваты или гидраты. [c.51]

Рассмотрим, какой вид при этом приобретает уравнение (VII,9). Энергия (изменение изобарного потенциала) при растворении молекул в этом случае представляет энергию ион-дипольного взаимодействия ассоциированных ионов С/рас = и СОЛ - Энвргия сольватации молекул представляет сумму этой энергии и энергии сублимации молекул = сол + i y - Подста- [c.319]

Взаимодействие металлов и металлоидов с различными соединениями. Металлы и металлоиды могут окисляться при взаимодействии с различными соединениями, которые играют роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакция между металлами или металлоидами и сухими галидами или хальки-дами происходит только при сильном нагревании, хотя и сопровождается экзотермическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия складывается из ряда эндотермических и экзотермических стадий. На первой стадии происходит диссоциация соединения — окислителя, а на второй — образование продукта окисления из металла или металлоида и эле-.ментарного окислителя, образовавшегося при диссоциации соединения — окислителя. Восстановительная активность элементарного вещества при этом тем сильнее, чем меньше величины энергии его ионизации и сублимации. [c.47]

Для изучения свойств соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это—приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические смеси, растворы или химические соединения, необходимо /ибо отделить их друг от друга, либо применить другой метод, позволяющий установить природу и состав образующихся в системе соединений, не прибегая к их выделению и анализу, а именно метод физико-химического анализа. С его помощью устанавливают зависимость между изучаемым свойством и составом системы и выражают результаты исследования в виде диаграммы состав—свойство. Это целесообразнее, чем воспроизведение результатов опытов в виде таблиц (они недостаточно наглядны и требуют интерполяции) или формул (их составление трудоемко и не всегда осуще твимо). А главное — анализ диаграммы состав—свойство позволяет определить число и химическую природу фаз, г]заницы их существования, характер взаимодействия компонентов,наличие соединений, их состав и относительную устойчивость — словом, получить обширную и содержательную информацию. [c.254]

Перед исследованием часто необходима проверка чистоты вещества и предварительное выделение этого вещества в чистом виде различными пригодными для этого способами (фракционная перегонка, перекристаллизация, сублимация, экстракция, хроматография, зонная плавка и др.). Далее, нельзя не отметить, что при известных условиях качественные испытания следует дополнять результатами количественных определений (например, элементный анализ) и измерением характеристических констант вещества (точка кипения и плавления, плотность, растворимость, оптические и кри-сталлооптические данные, спектры). Более сложные молекулы следует определенным способом разрушать и раздельно исследовать образовавшиеся продукты. [c.56]

В растворе железа в х[юме последний испаряется быстрее вследствие меньшей температуры его кипения (2480° С) и практически не оказывает влияния на степень атомизации железа. Помеху, вызываемую железом, можно значительно снизить, если в раство[) добавить хлориды аммония и алюминия. Вместо твердого раствора хрома в железе, обладающего очень высокой температурой испарепия, в п )исутствии этих веществ образуются мелкие частицы твердого раствора хрома и железа с хлоридами, которые переходят в парообразное состояние путем сублимации, минуя стадию илавления. Благодаря этому становится возможным быстрое переведение железа и хрома в паровую фазу в виде каких-либо молекулярных соединений или свободных атомов. [c.160]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]