Анализ термодинамики процесса

Нашими исследователями на основании анализа термодинамики процесса показано, что если удовлетворяются условия [c.608]

Разработанные методы анализа термодинамики процессов переработки полимеров позволяют устанавливать связь между основными технологическими параметрами (давление, плотность, температура) с достаточно высокой степенью точности. В настоящее время разработан весьма надежный математический аппарат, позволивший обобщить огромный экспериментальный материал. [c.170]

Анализ термодинамики процесса [c.241]

Из анализа термодинамики процесса коррозии очевидно, что для всех четырех рассмотренных конструкционных материалов можно принципиально выделить три области защитных потенциалов [c.53]

Ниже при рассмотрении термодинамики конкретных реакций использованы данные как ставших классическими работ, так и новых исследований и расчетов. Рассмотрение термодинамики высокомолекулярной полимеризации объединено с анализом сходного процесса — высокомолекулярной поликонденсации. В раздел, посвященный диспропорционированию, включены данные о реакциях перераспределения водорода и углерода (диспропорционирование олефинов, коксообразование). [c.172]

Для справедливости данного заключения необходимо также допустить, что состояние системы находится вблизи равновесия и соответствует области линейной термодинамики. Последнее является достаточно серьезным офаничением для анализа метаболических процессов. Тем не менее известны попытки объяснить направление эволюционного процесса в живых системах даже на основании развитых выше упрощенных термодинамических пред- [c.345]

Физические и химические явления исследуются в термодинамике главным образом с помощью двух основных законов, называемых первым и вторым началами термодинамики. Первое начало следует из закона сохранения энергии и материи. Второе начало характеризует направление процессов. В XX в. был открыт третий закон термодинамики, который не имеет такого широкого применения, как первый и второй, но важен для теоретического анализа химических процессов. Известно еще нулевое начало (закон) термодинамики. Все законы термодинамики являются постулатами и проверены многовековым опытом человечества. [c.12]

Методы термодинамики необратимых процессов позволяют вывести уравнение (XIХ.4) без анализа механизма процесса. [c.417]

Книга представляет собой программированное учебное пособие по химической термодинамике. В ней в доступной форме изложены основы этой науки и методология термодинамического анализа различных процессов, в первую очередь химических и фазовых равновесий. Особое внимание уделено разъяснению физического смысла понятий, которыми оперирует эта дисциплина, и их правильному практическому использованию. Книга снабжена значительным числом контрольных вопросов (примеров, задач) с запрограммированными вариантами ответов и соответствующими дополнительными разъяснениями, что способствует усвоению материала. [c.303]

Физические и химические явления в термодинамике исследуются главным образом с помощью двух основных законов, называемых первым и вторым началами термодинамики. Первое начало следует из закона сохранения энергии и вещества. Второе начало, характеризующее направление процессов, было сформулировано в XIX в. К нынешнему столетию относится открытие третьего закона термодинамики, который не столь широк и всеобъемлющ, как первый и второй, но имеет важное значение для теоретического анализа химических процессов. [c.11]

Более общим случаем являются взаимные переходы теплоты и механической работы при различных способах расширения и сжатия системы. Анализ таких процессов был проведен еще в середине прошлого века в связи с теорией паровых (тепловых) машин. Создание такой теории и привело к открытию первого и второго начал термодинамики. Поэтому основные идеи термодинамики до сих пор иллюстрируют на примерах взаимных переходов теплоты в механическую работу, хотя важнейшие области применения термодинамики уже давно охватывают задачи химии, теории поверхностных явлений, электрофизические явления и многие другие, весьма далекие от теории и практики работы тепловых машин. [c.13]

Анализ закономерностей, определяющих ход линий поверхностного разделения, и составляет содержание термодинамики процессов поверхностного разделения. При этом исследуются как локальные закономерности, определяющие форму линий, так и общие закономерности диаграмм поверхностного разделения. К последним относится формула, устанавливающая связь между числом особых точек (типа узлов и седел) различного типа на (концентрационной) диаграмме поверхностного разделения [73] [c.33]

Анализ взаимосвязанных процессов переноса в наиболее общем виде осуществляется методами термодинамики необратимых процессов, в основе которой лежат следующие постулаты [2, 3]. [c.236]

Начальным этапом работы был термодинамический анализ процесса, По сравнению с термодинамикой процесса паровой конверсии метана полученные результаты имеют ряд отличительных черт и особенностей. [c.55]

Для объективной оценки реакционной способности порфиринов и металлопорфиринов по отношению к различным по природе молекулам большое значение имеет наличие достоверных термодинамических характеристик процессов молекулярного комплексообразования. Информацию о термодинамике процессов специфических взаимодействий в растворах порфиринов в основном получают при помощи спектроскопических методов (ЯМР, ПМР, ЭСП) [4]. Однако обобщение термодинамических результатов, полученных различными спектроскопическими методами, приведенное авторами в обзоре [4], свидетельствует о трудностях, с которыми зачастую сталкивается исследователь при попытке выяснения четкой взаимосвязи структуры и биохимической активности металлопорфиринов. Решение данных вопросов осложнено рядом причин, обусловленных методологическими особенностями. Например, необходимостью проведения исследований на фоне "инертных" растворителей, влияние которых на растворенное вещество, как правило, нуждается в уточнении нерешенностью вопросов о стандартизации термодинамических величин из-за отсутствия данных по активностям компонентов раствора недостаточной чувствительностью методов к сольватным структурам при достижимых концентрациях порфиринов в растворах. Следствием этого являются существенные расхождения в термодинамических характеристиках, полученных разными авторами с использованием спектроскопических методов для одинаковых систем [4]. Необходимо отметить, что в большинстве случаев анализ экспериментальных данных по процессам аксиальной координации в трехкомпонентных системах металлопорфирин-молеку-лярный лиганд-растворитель невозможен без привлечения сведений об особенностях сольватации реагентов данным растворителем, которые, как правило, в научной литературе отсутствуют. [c.299]

Это уравнение совпадает с известным выражением для максимального кристаллизационного давления, т. е. давления на закрытую грань кристалла, полученным из уравнений равновесной термодинамики [131]. Сделанный здесь вывод следует из более строгого анализа неравновесных процессов на основе неравновесной термодинамики. [c.347]

Термодинамика процессов взаимодействия минералов с реагентами. Данные сравнения химической устойчивости минералов по термодинамическим характеристикам кристаллических решеток согласуются во многих случаях с результатами термодинамического анализа реакций взаимодействия минералов с реагентами и экспериментальных исследований. В рассматриваемом примере [c.11]

Использование законов термодинамики при анализе твердофазовых процессов представляет те же возможности, что и при изучении взаимодействия в более простых системах с участием газов и жидкостей, которые были объектом обсуждения в курсе физической химии. Термодинамический анализ позволяет оценить [c.295]

Термодинамика процесса. По мнению ряда исследователей, приведенный в табл. 3.17 перечень реакций газификации является излишне обширным, и для расчета равновесного состава газа с точностью, достаточной для практических целей, можно ограничиться лишь процессами (3.9), (3.10) и (3.14). Анализ табличных данных свидетельствует о том, что равновесие всех реакций, протекающих с участием кислорода, практически полностью смещено вправо. Следовательно, в равновесной газовой смеси не может быть свободного кислорода. Что же касается остальных реакций, то нетрудно убедиться, что они являются линейными комбинациями уравнений (3.9), (3.10) и (3.14). Например, процесс (3.7) можно получить как сумму (3.9) и [c.101]

В монографии излагаются общие вопросы кинетики гетерогенных каталитических реакций, ее особенности и взаимосвязь кинетики и термодинамики процесса, обсуждаются закономерности отдельных стадий каталитических процессов, соотношение кинетики прямой и обратной реакций, кинетические уравнения процессов в идеальных и реальных адсорбированных слоях, рассматриваются вопросы об оптимальных условиях реакций и об оптимальном катализаторе. В заключение дается анализ особенностей различных экспериментальных методов изучения кинетики и проводится их сопоставление. Изложение дается в основном [c.3]

В настоящее время сделаны лишь первые шаги в области развития термодинамики необратимых процессов для изучения реакций в силикатных системах. В будущем методы термодинамики необратимых процессов должны быть доведены до практических результатов и занять достаточное место в энергетическом анализе химических процессов силикатной технологии. [c.233]

При рассмотрении этих- вопросов в термодинамическом плане следует учитывать, что химическая термодинамика позволяет оценить только равновесное состояние системы, о степени приближения к которому приходится судить на основании анализа кинетики процесса. [c.19]

Ранее мы рассмотрели ряд закономерностей термодинамики и сделали положительное заключение ( 26) о применимости первого закона термодинамики для анализа биологических процессов. Выясним границы применения в биологии второго закона термодинамики, следствий из него и энтропии. Статистический характер и неприменимость второго закона термодинамики к отдельным молекулам и системам из небольшого числа молекул ограничивает область его приложения системами макроскопическими. Самопроизвольные процессы в таких системах представляют собой переход системы из менее вероятного в более вероятное состояние, а необратимость физических процессов объясняется лишь относительно малой вероятностью их обращения, обусловленной молекулярным строением материи. С учетом изложенного естественно возникает вопрос, в какой мере приложима к биологическим процессам обычная трактовка второго закона термодинамики, вопрос о связи энтропии и вероятности состояния в смысле степени его упорядоченности и об определяющей роли энтропии в направлении химических процессов обмена. [c.66]

Можно ли использовать законы термодинамики для анализа энергопреобразующих процессов в живых объектах [c.329]

Задаваясь конкретной схемой химических превращений и используя приведенные выще соотнощения, несложно описать термодинамику любой реакционноспособной системы непосредственно в ходе химических превращений и провести совместный кинетико-термодинамический анализ протекания процесса. [c.315]

П. Получение и свойства дисперсных (лиофобных) систем. Этот раздел начинается с анализа термодинамики и кинетики процессов зарождения новой (высокодисперсной) фазы в условиях метастабильности исходной системы, т. е. конденсационных путей образования дисперсных систем диснергационные методы затрагиваются лишь частично, будучи отнесены к заключительному разделу книги. Далее следует относительно сжатое описание неспецифических свойств дисперсных систем мoлeкyляpнo- кинeтичe киx (броуновское движение, диффузия, осмос, седиментационно-диффузионное равнове- [c.12]

Разработка подходов для совместного кинетико-термодинамического анализа сложных каталитических реакций и состояния активного компонента катализатора является первым примером адаптации приемов совместного кинетико-термодинамического анализа (термодинамики неравновесных процессов) к химическим процессам вдали от термодинамического равновесия. [c.59]

В кинетических исследованиях реакционной способностью ра-Дика.1 1 называют удельную скорость, с которой он атакует да -вую связь. Хотя термодинамика определяет только, возможна ли данная реакция радикального замещения или нет, однако извест-яо, что более экзотермические радикальные реакции протекают бы стрее, чем менее экзотермические. Поэтому, сделав термодинамический анализ данного процесса, можно оценить реакционную способность радикалов. Аналогичные соображения справедливы Для реакционной способности связей, по которым происходит атака данной частицы. [c.219]

Данные К. применяют во мн. областях химии, в теплотехнике, металлургии, хим. технологии. Они используются для расчета термодинамич. свойств в-в, расчета хим. равновесий, установления связи межлу термодинамич. характеристиками в-ва и их св-вами в строением составления тепловых балансов технол. процессов. Важное значение имеет калориметрич. изучение првроды и структуры р-ров, процессов образования минералов. К. теплового потока применяется в металлургии хтя определения энтальпий образования жидких и твердых металлич. сплавов, интерметаллич. соед. и др., в физ. химии и биохимии для изучения жидких кристаллов, идентифигашш и изучения св-в полимеров (напр., степени кристалличности и кинетики кристаллизации, т-р стеклования), изучения кинетики и термодинамики процессов с участием высокомол. соед., в т.ч. биополимеров в аналит хнмия лля количеств, анализа смесей, определения чистоты в-в. [c.293]

Очевидно, что наибольший интерес могут представлять данные по термодинамике процессов молекулярного комплексообразования, протекающих с участием биологически активных природных порфиринов. В связи с этим в данной главе приводятся термодинамические характеристики процессов образования аксиальных молекулярных комплексов природных металлопорфиринов группы крови (протогруппы) с пиридином и имидазолом в органических растворителях, полученные методом микрокалориметрического титрования. Для выяснения закономерностей влияния структурных и сольватационных факторов на термодинамические параметры исследованных процессов привлекаются сведения об особенностях комплексообразующих свойств порфиринов и металлопорфиринов по отношению к различным по природе молекулам, вьшолняющим роль среды и/или молекулярного реагента, полученные при термогравиметрическом анализе соответствующих кристаллосольватов. [c.300]

Термодинамика процесса синтеза углеводородов из СО и Нг была уже подробно описана в литературе [1, 2]. Анализ изменяющихся данных приводит к следующим наблюдениям, имеющим значение для проведения реакций Фишера — Тропша [c.255]

Современный метод термодинамического анализа низкотемпературных процессов был заложен В. Кизомом в 1933 г. Метод основывается на использовании первого и второго законов термодинамики. Сущность анализа сводится к вычислению потерь от необратимости в различных процессах. Следует особо подчеркнуть, что речь идет о потерях пригодной энергии, которая может быть превращена в другие виды, так как из второго закона термодинамики следует, что тепловая энергия в отличие от механической или электрической не мoлieт быть полностью превращена в другие виды энергии. [c.90]

Однако имеется ряд условий, число которых ограничивает число произвольно устанавливаемых переменных. Например, для каждого компонента должен быть соблюден материальный баланс. Далее, первый закон термодинамики требует, чтобы соблюдался также баланс энергии. У потоков фаз, рассматриваемых здесь, кинетическая и потенциальная энергия, а также соверщаемая ими работа невелики, поэтому последний баланс упрощается и сводится к балансу энтальпии или тепла. При других обстоятельствах могут возникать иные ограничительные условия, например идентичность двух потоков. В любом случае число независимых переменных Л/г, которые можно выбрать произвольно, равно разности — Ыс. Часто многие из них будут выявляться при анализе конкретных процессов. [c.309]

В частности, к технич. приложениям Т. относится т. наз. техническая Т., к-рая дает теоретич. обоснование принципов конструирования и эксплуатации различных тепловых машин и аппаратов, в т. ч. двигателей внутреннего сгорания, реактивных двигателей, газовых турбин, паросиловых установок, холодильных машин и т. п. Использование термоди-ыамич. метода играет важную роль также в развитии металлургич. процессов. Особенно плодотворные результаты дает приложение Т. к различным разделам физики и химии (см. Термодинамика химическая. Физико-химический анализ, Термодинамика необратимых процессов, Фаз правило, Равновесие химическое, Растворы, Переходного состояния метод и т. д.). [c.47]

Учет фазовых равновесий очень важен для понимания или анализа любого процесса массопередачи. Именно здесь многое должна определять термодинамика, поскольку второй закон устанавливает условия равновесия. Термодинамическая теория разработана достаточно хорошо, хотя на практике она не дает необходимой связи между активностями и концентрациями. В одних случаях эта зависимость известна. В других случаях может оказаться достаточным эмпирическое правило Льюиса и Рэн-долла, правда, иногда может потребоваться и более затрудненный анализ, построенный на сложных уравнениях состояния или на молекулярной теории. Так или иначе, студент либо инженер, имеющий дело с проблемами переноса массы, должен знать и теорию, и эмпирические факты термодинамики фазовых равновесий. Кроме того, с помощью первого закона термодинамики можно проводить вычисления необходимых балансов энтальпий, [c.14]

Известны три способа анализа энергопреобразующих процессов по величине общей энергии, по величине энтропии и по величине свободной энергии, или эксергии. При анализе (балансе) общей энергии учитывается только первый закон термодинамики и не принимается во внимание второй ее закон, отсутствует учет качества (потенциальной превратимо-сти) различных видов энергии. Этот метод анализа не точный и может привести к серьезным ошибкам. [c.320]

В результате творческого труда, дифференциации наук в СССР выросли крупные химические и родственные школы и направления. К их числу относятся физико-химический анализ, термодинамика и термохимия, основной и тонкий органический синтез, химическая физика, катализ, химия элементоорганических соединений, химия и физика высокомолекулярных соединений, химия комплексных соединений, электрохимия и электротермия, химия поверхностных и сорбционных явлений, физико-химическая механика, радиохимия, геохимия, биохимия, биогеохимия, фармахимия, агрохимия, процессы и аппараты химической технологии, автоматизация и кибернетика химических процессов, теоретические основы химической технологии, химическое машиностроение и материаловедение и т. д. [c.130]

Обеспечивается более тнирокий физический подход при использовании лагранжева анализа термодинамики необратимых процессов. Действительно, вариационный подход к проблемам теплообмена был предложен автором как вариант методов термодинамики необратимых процессов более общего характера, а не как какой-ли бо математический формализм. В А.З в качестве иллюстрации термодинамики в форме Лагранжа рассматривается явление термоупругости. Кратко описываются случаи вязкоупругости и гидродинамики вязких жидкостей. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология