Соли координационных кислот

Соли координационных кислот [c.284]

Склонность к образованию солей координационных кислот платины (IV) и устойчивость их в водных растворах должны зависеть от силы соответствующих кислот. Устойчивость комплексов с внутри-сферными молекулами амидов серебра и таллия (I) изучена потенциометрическим методом [12]. [c.285]

Систематические названия солей строятся по принципам номенклатуры координационных соединений (см. п. 1.2). Примеры систематических названий солей кислородосодержащих кислот [c.15]

Проверка адсорбции силикагелями или алюмосиликатами солей нафтеновых кислот-нафтенатов из модельных растворов в циклогексане с последующей их десорбцией показала, что они почти нацело могут десорбироваться ацетон-бензольной смесью, в которой хорошо растворимы. Нафтенаты же, образовавшиеся на адсорбентах при адсорбции нафтеновых кислот за счет координационно ненасыщенного атома металла и аниона кислоты, прочно удерживаются адсорбентами и не десорбируются ацетон бензольной смесью. Их удается выделить только на второй ступени, применив более полярный растворитель — водный спирт. [c.135]

Щелочные соли жирных кислот в водных растворах бывают диссоциированы в значительной степени. Следовательно, соли жирных кислот должны иметь строение, отвечающее истинной форме кислот, т. е. координационной. [c.13]

Дайте определение и проиллюстрируйте каждое из следующих положений диссоциация, кислота, гидроксильный ион, ионизация, двухосновная кислота, ионное уравнение, основание, кислая соль, сильная кислота, слабый электролит, двойная соль, нейтрализация, координационно-ковалентная связь, водный раствор аммиака (какие частицы присутствуют). [c.141]

Образование солей координационных кислот проявляется также в изменении pH среды. Весьма характерны кривые потенциометрического титрования амидокомплексов платины (IV) растворами нитрата [c.284]

Молекула гидразина НаЫ—ЫНг, подобно молекуле аммиака, способна присоединять протоны и образовывать соли с кислотами. Как и у аммиака, это связано с координационной четырехвалентно-стью аммиака. Гидразин, содержащий два координационно четырехвалентных атома азота, образует два ряда солей (соли гидразиния). Напиш-ите примеры уравнений реакций. [c.25]

Аналогично протекают реакции между поливиниловым спиртом и солями титановой кислоты. Достаточно на очень короткое время опустить пленку илн волокно из (юливннилоного спирта 8 раствор соли титана, чтобы изделие приобрело повышенную водостойкость. По-видимому, на поверхности пленки или волокна образуются слсжноэфирные группы, также содержащие координационные связи между атомами кислорода гидроксильлых групп 1И титаном [c.301]

Трансаргоноидные соединения селена очень напоминают соответствующие соединения серы. Селенаты, соли селеновой кислоты Н25е04, очень похожи на сульфаты. Теллуровая же кислота имеет формулу Те(ОН)б, причем большой центральный атом имеет координационное число не 4, а 6, так же как атом иода в молекуле НбЮе. [c.221]

Хроматные реагенты в последнее время стали одними из наиболее важных средств химической обработки. Наибольшее применение имеют хроматы и бихроматы — щелочные соли хромовой и двухромовой кислот, имеющие формулу НгО x rOg. Для них характерна полимеризация с образованием солей изополихромовых кислот — би-, три- и тетрахроматов, у которых соответственно х = = 2—4. Полихромат-ионы, где Сг " характеризуется координационным числом 4, представляют собой цепочки тетраэдров, соединенных обнщми вершинами. может служить центральным атомом и гетерополикислот. Подобно аналогичным соединениям молибдена, вольфрама, серы и комплексным полифосфатам, пзо-полпхроматы являются неорганическими полимерами. По мере упрощения молекулы кислотная активность хромовых кислот падает. [c.108]

ЦИАНЙДЫ, неорг. соединения, содержащие группу N. Различают простые Ц.- соли синильной кислоты H N и нек-рые др. (см. ниже) и комплексные. По характеру хим. связи между элементом и ионом N делятся на ионные, ковалентные и координационные. Ц. наз. также псевдогалогенвдами (см. Галогены). Орг. соед., содержащие фуппу СМ, образуют два ряда производных - нитрилы и изонитрилы. [c.355]

Источником металлов в нефтях, как предполагают, могут быть организмы-нефтеобразователи, а также адсорбируемые или попавшие (в процессе миграции из пород или вод) микроэлементы, причем наблюдается прямолинейная зависимость между содержанием тех или иных элементов. Например, концентрация V тем больше, чем выше содержание серы, а № -чем выше содержание азота, и в целом - чем выше содержание атома-лиганда. Часть металлов в нефтях находится в форме солей органических кислот типа К-СООМ или хелатных комплексов, в которых атом металла размещен в координационном центре порфиринового цикла или в конденсированных ароматических фрагментах [c.78]

Невероятен ион [80б] " и геометрически невероятна конфигурация [30б] . И действительно, неизвестны ни сама ортосерная кислота, ни ее соли, в то время как имеются соли ортотеллуровой кислоты Те(ОН)е, например Ag6Te06 (Те +=0,56А, Га Гх=0,41), и ортоиодной — НзТОй, например Ag5J06 (Т + Те +). Отношение радиуса иона С +(0,2А) к радиусу кислорода равно 0,15, что удовлетворяет координационному числу 3. Отсюда следует возмоншость существования иона (СОз) " и невозможность иона (С04) . [c.251]

Вопрос о координационном числе висмута в солях хлоровисмутовых кислот рассматривался в работе Реми и Пелленс [1093]. [c.185]

В компактных структурах распределение атомов в кристаллах равномерное. В этой группе выделяются три подгруппы структур 1) координационные, в которых все пространство равномерно заполнено атомами, координационные многогранники обладают в большинстве своем одной формой (галит, корунд, пирротин) 2) островные, в которых отмечаются координационные многогранники по крайней мере двух типов, около некоторых катионов наблюдается повышенная концентрация анионов такие структуры особенно характерны для солей кислородных кислот, например, кальцита СаСОз, барита Ва304, шеелита СаШ04 и др. в этих кристаллах повышенное сгущение кислорода происходит около металлоида, в структуре появляются островки типа [ХО4]"- или [ХОз]" , которые связываются катионами 3) каркасные, в которых катионные многогранники имеют одинаковую или разную форму в таких структурах тоже наблюдаются сгустки и разряжения атомов, которые обусловлены ажурной структурной вязью с довольно крупными полостями примером служат кварц и полевые шпаты. [c.22]

Неорганические объекты анализа очень разнообразны бром определяют в воде и кислотах особой чистоты, различных солях галогеноводородных кислот, в том числе галогенидах серебра, халькогенидах ряда р- и d-элементов, соединениях бора и урана, комплексах с атомами галогена во внутренней координационной сфере, удобрениях. Воду и кислоты перед анализом упаривают, галогениды щелочных металлов и магния растворяют в воде, халькогениды и соли урана — в окисляющих кислотах, гидролизующиеся вещества — в неводных растворителях. Особые приемы разработаны для растворения галогенидов серебра и разрушения комплексных соединений. [c.185]

Лзот, не содержащий кислорода (менее 20 qa reii па мнллпон), применяется для создання сухой инертной атмосферы п камерах, Д.1Я проведения координационной полимеризации, д. 1я получения реактивов Грпньяра. Сухая инертная атмосфера очень важна прн получении найлона нз соли адипиновой кислоты и гексаметиленди-амина. [c.187]

Типичными возбудителями катионной полимеризации являются протонные кислоты ( 2804, Н3РО4, НХ и др.) и координационные комплексы кислот Льюиса с различными нуклеофильными агентами. Напомним, что в современной теории кислот и оснований кислотами (им приписывают имя Льюиса, который впервые ввел эти понятия) считаются любые соединения, способные к образованию координационных связей за счет электронных пар других веществ последние соответственно с этим называют основаниями Льюиса. Источниками положительных ионов, способных инициировать катионную полимеризацию, являются и такие соединения, как трифепилхлорметан, йод, некоторые соли хлорной кислоты. Особенного внимания заслуживают комплексы кислот Льюиса, так как именно на их основе удается получать полимеры с высоким молекулярным весом. При применении других возбудителей это достигается редко. [c.302]

Соли слабой кислоты и слабого основания в водных средах гидролизуются и аналогично в аммиачных средах подвергаются аммонолизу [140]. В том случае, когда атом металла в соединении координационно ненасыщен, гидролизу предшествует координация с одной или более молекулами воды. Фоулис и Поллард [141], а также Эмелеус [142] полагают, что в жидком аммиаке аммонолиз протекает через аналогичные стадии. Хорошо известную реакцию гидролиза четыреххлористого кремния Бар- [c.248]

В высококипящих фракциях нефти наряду с моноблочными молекулами углеводородов и гетеросоединений, содержащими единственное обрамленное алкильными заместителями полпциклическое ядро, появляются молекулы, построенные из нескольких блоков (структурных единиц). Последние соединены между собой ковалентными связями-мостиками, алкильными (в предельном случае — просто связью С—С) или включающими гетероатомы (сульфидными, эфирными), ионными связями (в солях органических кислот и оснований) или донорно-акцепторными связями (в координационных комплексах). Содержание солей и координационных соединений в системе определяется константами равновесия в реакциях их образования и диссоциации и может меняться в зависимости от условий. Концентрации многоблочных молекул в нефти в целом, видимо, должны уменьшаться с ростом числа входящих в их состав структурных единиц. [c.264]

Серебряные соли карбоновых кислот очень быстро реагируют с алкп.п-галогенидами. Помимо предоставления нуклеофильного аниона, эта соль обеспечивает электрофильный катализ посредством иона серебра, которьп образует координационную связь с галогеном и номо1 ает вырвать его пз галогенида. В таких реакциях роль ионов серебра аналогична роли ионов водорода при катализе реакций замещения спиртов и с,иожных эфиров. [c.214]

Строение серной кислоты и сульфатов. Поскольку Серная кислота и ее ангидрид, трехокись серы, не имеют характера производных перекиси водорода и в их молекулах, очевидно, нет перекисной связи, то серу в этих соединениях недо считать шест,и--валентной, а именно, если эти соединения можно было бы считать гетерополярными (что, впрочем, допустимо лишь с известными ограничениями), гаоложмтеелько шести-.еалентной. То, что сера может быть шестивалентной, вне всякого сомнения подтвер-ткдается существованием гексафторида серы, для которого в силу одновалентности фтора отпадает любая другая формула, кроме формулы с шестивалентной серой. Исходя из этих положений для серной кислоты, если ее рассматривать как гидроксильное соединение, получается структурная формула I. Если же, напротив, принять, что атомы водорода связаны не с отдельными атомами кислорода, а с радикалом SO4 как целым, то получим формулу II. Такое строение имеют прежде всего типичные соли серной кислоты (формула III). Рентгенометрические определения показали, что в солях серной кислоты радикал SO4 отчетливо проявляется как структурная группа (ср. )ис. 51 стр. 247). С точки зрения координационного учения сере в сульфатах следует [c.765]

Подобно спиртам простые эфиры обладают слабо выраженными основными свойствами и при действии сильных кислот (например, H2SO4, H IO4 и НВг) превращаются в неустойчивые оксониевые соли. Действие кислот Льюиса приводит к образованию относительно устойчивых координационных комплексов (например, с BF3 и RMgX). [c.369]

Важно подчеркнуть, что компоненты солей могут входить или не входить в состав экстрагирующихся соединений, но коэффициенты распределения могут изменяться в обоих случаях. В первом случае извлекаются соли комплексных кислот, во втором — те же соединения, что и в отсутствие солей, т. е. комплексные кислоты, координационно сольватированные галогениды, молекулярные координационно несольватированные соединения. Если металл может одновременно экстрагироваться в виде комплексной кислоты и ее соли, как например из смеси НС1 — Li l, он предпочтительно будет извлекаться в виде кислоты. Соли комплексных кислот экстрагируются, если водородных ионов относительно мало [c.77]

Результаты работы Милликена и др. [154] позволяют предположить, что большинство алюмосиликатных катализаторов представляют собой смесь частиц двуокиси кремния и окиси алюминия с ионами кремния и алюминия в решетке, совместно владеющими ионами кислорода. Поэтому в смешанной окисной структуре будут проявляться химические свойства окиси алюминия в ее различных кристаллических формах, тогда как габитусы кристаллов двуокиси кремния будут играть в определении характера катализатора лишь второстепенную роль. Бемит, байерит и гидраргиллит представляют собой окиспоалюминиевые структуры с основными свойствами, и в их кристаллах алюминий имеет координационное число шесть, будучи связан с шестью атомами кислорода. Так как радиус иона алюминия сравнительно невелик (около 0,5 А), то ион алюминия может перейти из состояния, характеризующегося координационным числом 4, в состояние с координационным числом 6, вступая в координационную связь либо с четырьмя, либо с шестью плотно упакованными ионами кислорода. Кристаллическая форма окиси алюминия и определяется тем, какое координационное число имеют ионы алюминия, образующие кристаллическую структуру. Если алюминий имеет координационное число четыре, он ведет себя как кислота. Соли такой кислоты имеют кольцевую структуру, состоящую из шести алю-мокислородных тетраэдров с катионом внутри этого кольца. В то же время двуокись кремния в кварце, тридимите и кристобалите всегда имеет координационное число, равное четырем, причем существование этих различных кристаллических форм обусловлено различным расположением кремнекислородных тетраэдров. [c.369]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в молекулах их определенных атомных группировок, обладающих кислотными свойствами. К ним относятся, например,—СООН, —ОН. =МОН, =МН, —НН, —ЗОдН и др. Атомы водорода этих групп способны при определенных условиях замещаться атомами металлов. Если же наряду с одной из таких групп в молекуле органического соединения имеется еше другая группа, которая может играть роль адденда при данном катионе, то последний, замещая атом ардорода в кислотной группе, может в то же время связаться координационной связью с груп-пой-аддендом. При этом образуются внутрикомплексные соли. Простейшим примером внутрикомплексной соли может служить гликоколят меди, т. е. медная соль аминоуксусной кислоты (гликоколя) [c.256]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных групп, обладающих кислотными свойствами. Такими группами являются —СООН, —ОН, =МОН, =ЫН, —ЫНг, —ЗОзН и др. Атомы водорода, входящие в них, могут при известных условиях замещаться ионом металла. Если же наряду с одной из подобных групп в молекуле органического соединения присутствует другая группа, играющая роль лиганда для данного катиона, то катион, замещая атом водорода в кислотной группе, может образовывать координационную связь с группой лиганда. Получающиеся при этом соли называются внутрикомплексными. Простейшим примером внутрикомплексной соли может служить гликоколят меди, т. е. медная соль аминоуксусной кислоты (гликоколя ЫНг—СНг—СООН), содержащей кроме кислотной группы —СООН еще группу —ЫНг, способную к координации с Си +-ионом. Строение гликоколята меди отвечает формуле [c.287]

Щелочные соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (1) применяются в технике для умягчения воды, для очистки стальных поверхностей, для предотвращения осаждения нерастворимых в воде мыл и др. . Их действие основано на том, что, как следует из структуры этой диаминокислоты, она является хорошим комплексообразователем, Коны многих металлов реагируют с ди- или тетращелочными солями этилендиаминтетрауксусной кислоты , (бразуя растворимые в воде соли, в которых атом соответствующего металла включен во внутрикомплексный анион. С двухвалентными металлами образуются анионы (И) с координационной структурой [c.493]

Реакции с солями кислородных кислот. Подобно окислам, соли кислородных кислот легко реагируют в аналогичных условиях с жидким трифторидом брома [82]. Характер образующегося продукта зависит от природы аниона. Так, например, метафосфат калия дает гексафторофосфат, в котором координационное число фосфора увеличивается от 4 до 6. Авторы предполагают, что механизм образования гексафторофосфатов носит ионный характер — вначале образуется пентафторид фосфора, который в растворе трифторида брома превращается в BrFjPFg, напоминающий кислоту. В результате своеобразной реакции нейтрализации [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология