Важнейшие соли урана

Наиболее важными соединениями актиноидов являются оксид и гидроксид тория (IV) — ТЬОг и ТЬ(0Н)4, обладающие основными свойствами фториды и хлориды урана (в том числе комплексные), а также оксиды урана и02, (и2 и )08 и иОз. Катионы урана (III) и (IV) легко окисляются, при этом они переходят в устойчивый ион [и (Н20)б0г] (упрощенная формула иОг +, уранил-катион). Известно очень много солей уранила, как индивидуальных, например иОг(МОз)2 — нитрат уранила, так и двойных, например К(и02)Р04 — ортофосфат ура- [c.232]

Из солей уранила особенно большое значение имеют следующие. Н ит р а т у р а ни л а, и л и уранилнитрат, является практически важной солью урана, которой широко пользуются при его получении, очистке и анализе его соединений. Поэтому уранилнитрат всесторонне изучался за последние 20 лет как у нас, так и за рубежом. Из очень большого числа работ в этой области достаточно упомянуть работы В. М. Вдовенко с сотрудниками, описанные им, наряду с работами других советских и зарубежных исследователей, в недавно вышедшей монографии [622]. [c.356]

Важным свойством солей уранила (особенно его нитрата и сульфата) является их хорошая растворимость в некоторых органических растворителях. Это позволяет использовать экстракционный метод очистки урана от примесей. [c.306]

Взаимодействие карбонатов и бикарбонатов щелочных металлов или аммония с солями уранила приводит к образованию комплексных ионов типа [и02(С0з)з] -, [иОг(СОз)2 Н20)2 и др. Наиболее важными в технологии производства урана являются карбонатные комплексные соли натрия и аммония. [c.316]

Важная информация о процессах комплексообразования в неводных растворах солей уранила получена в результате изучения соотношений компонентов в отдельных фазах в тройных системах соль — вода —органический растворитель [184, 190—193], а также в результате исследования электропроводности [194, 195] и спектров растворов [196—199]. [c.91]

Нитрат уранила — важнейшая соль урана, имеющая большое практическое значение. Легко можно получить его кристаллогидраты с 2, 3 и 6 молекулами воды. Получение полностью обезвоженного уранилнитрата связано с известными трудностями. [c.290]

Наиболее практически важными растворимыми солями урана являются уранилнитрат, уранилсульфат, уранилхлорид, уранил-ацетат, а также соли урана (IV) — сульфат и хлорид. [c.15]

Одни.м из источников сырья станет Мировой океан. Океанская вода содержит в сумме 5-10 т растворенных солей. В настоящее вре.мя из морской воды в значительных количествах добывается. магний. Создание рентабельных способов добычи из нее других. металлов — тоже важная задача для химиков. Запасы в океане некоторых эле.ментов, используемых в народном хозяйстве, следующие (в тоннах) магний — 2.1-10 , бром—106-10 2, фтор — 2-10 2, иод —93 10 , цинк—16-10 , олово, медь, уран — 5-10 , ванадий, марганец—3-10 , серебро— 0,5-10 , свинец, ртуть — 50-10 , золото — 6-10 . [c.8]

Экстракция является одним из важных методов получения аналитических концентратов. Например, из 1 л раствора различных солей можно извлечь до 10 г кобальта или уранила экстракцией хлороформом их тройных комплексов диантипирилметан — ме талл—роданид-ионы. Затем экстракт выпаривают, разлагают избыток органического реактива сухим или мокрым сожжением, после [c.160]

Диуранат натрия ( урановая желть , применявшаяся прежде только как краситель для стекла и фарфора) представляет собой важнейшее соединение урана, в виде которого обычно выделяют уран при переработке сырья. Такую же роль играет и диуранат аммония, выпадающий в осадок при взаимодействии растворов уранила с аммиаком. Оба диураната служат исходным материалом при получении других солей и металлического урана. [c.355]

Действие хлористых солей в азотной кислоте было описано в недавно опубликованных работах [36]. Исследования касались растворов азотной кислоты (300—800 г л) и азотнокислого уранила (320 г/л) они показали, что присутствие менее 1% хлористых солей вызывает коррозию нержавеющей стали (типа 18-8 с добавкой титана) в парах, что было объяснено образованием летучего хлористого нитрозила. В зависимости от условий конденсации паров коррозия могла носить общий характер или быть представлена точечной формой. Свободная кислотность, концентрация хлористых солей, температура и присутствие растворенного кислорода играют важную роль в определении формы коррозии. [c.177]

Уран наряду с первичными рудами магматического происхождения образует вторичные осадочные рудные месторождения. Он содержится более чем в 100 различных минералах. Главные из них —окислы урана и смешанные соли ванадиевой, фосфорной, кремневой, мышьяковой, титановой и ниобиевой кислот. Наиболее важными первичными минералами промышленных месторождений урана являются уранинит и урановая смолка и вторичным минералом — карнотит (см. табл. 11.1). [c.304]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Одним ИЗ важнейших технологических полупродуктов является тетрафторид урана UF4, труднорастворимое соединение (растворимость в воде при 25° равна 1-10 моль л) для перевода его в раствор пользуются рядом способов. Часто перед растворением UF превращают в закись-окись прокаливанием при 800—900°. Кислоты-окислители, например дымящая H IO4, быстро растворяют тетрафторид урана с образованием соли уранила и HF. Азотная кислота действует на UF медленно, но добавление борной кислоты усиливает растворяющее действие HNO3 (так же, как и других кислот) вследствие связывания F -hohob по реакции [c.349]

Важными методами анализа на уран и другие радиоактивные элементы являются методы, основанные на измерении интенсивности радиоактивного излучения. Именно радиохимическими методами производят обычно качественное обнаружение урана в минералах, однако известны и химические реакции. Так, из новейших реакций на уран можно упомянуть реакции с хиналь-диновой кислотой, щелочной раствор которой образует с солями уранила золотистый осадок, не растворимый в кислотах, и с ализарин-сульфонатом, образующим темно-фиолетовые осадки с солями уранила [9912]. Рекомендуется также реакция с оксихинолином, выполняемая на фильтровальной бумаге в присутствии урана под действием паров аммиака спиртовый раствор оксихинолина дает с исследуемым раствором темно-коричневое пятно. Реакция довольно чувствительна (1 10000) и позволяет определять уран в присутствии элементов группы редких земель [420]. [c.381]

Важнейшими солями являются соли ураняла и урановой кислоты (уранаты), производные шестивалентного урана. Они окрашены в желтый цвет. Ураниловые соли образуют в йодном растворе двухвалентный катион UOj", а уранаты—двухвалентный анион ОгОэ". Строение этого радикала соответствует вполне строению S2O," и Сг О,, [c.211]

Актиноиды проявляют различные степени окисления от +2 до -1-6. С увеличением порядкового номера все более характерной становится степень окисления -НЗ. Мы рассмотрим степени окисления и соединения только трех наиболее важных для практики элементов — ТЬ, и и Ри. Для ТЬ характерна степень окисления +4. ТЬ(0Н)4 является неамфотерным основанием это объясняется большой величиной радиуса иона ТЬ +. Наиболее характерной степенью окисления для Ы является -Ьб. Он образует соединение иОг(ОН)2 — гидроксид уранила. Это — амфотерное соединение оно может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. В гидроксиде уранила содержится ион (и02) +, который входит в состав многих других соединений, содержащих уран в степени окисления -Ьб, например хлорида уранила иОгСЬ, нитрата уранила U02(N0з)2 и т. д. Образование подобных группировок характерно для высоких степеней окисления многих элементов. Так, формула серной кислоты может быть записана в виде 302(0Н)2 известны соединения ЗОгРг, ЗОгСЬ и др., являющиеся аналогами солей уранила. Образование соединений, содержащих (ЭОг) +, менее характерно для серы, чем для урана, ввиду значительно меньшего радиуса 5+ (г д+е =0,30 А, = [c.98]

Многие соли карбоновых кислот существуют в узких интервалах значений pH. Важно, чтобы эти соли не являлись основными, которые легко образуются при получении солей слабых кислот. Основные соли вообще не экстрагируются, но обычно флотируются. Известные единичные кажущиеся исключения объясняются наличием слишком большой органической составной части или особенностями строения (оксо-ацетат бериллия, соли уранила, плутонила). [c.10]

Большинство солей уранила хорошо растворяется в воде. При этом ион иОг сохраняет свойственную его соединениям способность люми-иесцировать. Практически особенно важным соединением уранила является нитрат, хорошо растворимый в воде и в некоторых органических растворителях (этиловом эфире, трибутилфосфате и др.). На этом свойстве нитрата уранила основан процесс очистки урана от примесей других ме-галлов. [c.200]

Превращение солей уранила в UO -xHgO. Все растворимые соли уранила превращаются в гидрат перекиси UO4 xHjO взаимодействием с перекисью водорода. Это же справедливо и для солей четырехвалентного урана (IV), которые, повидимому, окисляются сначала в соли урана (VI), а затем до перекиси урана. Эта важная реакция будет рассмотрена во второй книге данного тома. [c.264]

Один из важнейших этапов в развитии наших представлений об атоме начался после открытия в 1896 г. французским физиком А. Беккерелем радиоактивности урановых солей. Было обнаружено, что уран и его соли самопроизвольно испускают лучи, обладающие большой проникающей способностью. Это новое явление заинтересовало многих ученых. Начались интенсивные исследования природы этого излучения. Вскоре крупнейший французский физик Мария Кюри показала, что радиоактивностью обладает и другой тяжалый элемент — торий. Затем были открыты и другие радиоактивные элементы. [c.14]

Уран растворяется в соляной и азотной кислотах и слабо — в концентрированной плавиковой кислоте. Для иона и + характерно образование иона уранила иО , соли которого окрашены в желтый цвет и хорошо растворимы в воде и минеральных кислотах. Соли и + окрашены в зеленый цвет и менее растворимы. Ион уранила чрезвычайно способен к комплексообразованию в водных растворах с органическими и неорганическими веществами. Наиболее важны для технологии карбонатные, сульфатные, фторидные, фосфатные и другие комплексы. Известно большое количество уранитов — солей не выделенной в чистом виде урановой кислоты — состав которых меняется в зависимости от условий по.чучения. Ураииты плохо растворяются в воде. [c.616]

Результаты, полученные для некоторых менее хорошо известных соединений, могут иллюстрировать отдельные важные моменты. Гидраты тетрафторидов тория и урана [70], содержащие по 2,5 молекулы воды, при дегидратации в вакууме при 250° образуют псевдоморфпые безводные соединения, вновь легко образующие гидраты. Так же ведет себя и тригидрат оксалата уранила [71] он дегидратируется в вакууме нри 120° до моногидрата, а при 190—200° до безводного продукта. На рентгенограмме дегидратированного продукта главные линии не изменяются, по-видимому, не меняется и форма кристаллов. Обезвоженное соединение быстро адсорбирует из атмосферы одну молекулу воды на молекулу соединения однако тригидрат в этих условиях образуется медленно. Отсюда следует, что безводная соль представляет псевдоморфозу тригидрата. [c.93]

На во.здухе при обычной темп-ре компактный У. медленно окисляется, покрываясь черной пленкой окиси, тормозящей, но не приостанавливающей коррозию. Выше 150° металл быстро окисляется. Растворимость кислорода в У. очень мала. В системе У. — кислород установлены шесть окислов СО и02 40 НдО, и Од НОд. Для них характерны значительные области гомогенности (см. Урана окислы). ИО2 — основной окисел, тогда как иО ( — амфотерна. и О.. взаимодействует с водой с образованием ряда гидратов, из пих важнейшие — д и у р а н о в а я кислота НзизО, и урановая кислота Н21Ю4. Со щелочами 110з образует соли этих кислот — у р а и а т ы. Прп растворении НО в кислотах обра- уются соли двухзарядного катиона уранила иО [c.173]

Приведенные в табл. 29 данные показывают, что скорость растворения оксалата уранила в значительной степени определяется температурой и количеством взятых для растворения ионитов. В несколько меньшей степени на время растворения соли влияет объем раствора. Для низких температур лимитирующей стадией процесса растворения соли является уравнение (IV,1)- Это особенно заметно при переходе от 20 до 36° С, когда с ростом температуры увеличивается скорость растворения малорастворимой соли и величина произведения растворимости. При дальнейшем росте температуры это явление становится менее выраженным. По этой же причине при увеличении навески соли и уменьшении объема раствора увеличивается время растворения. С возрастанием же количества ионитов, взятых для растворения данной навески соли, возрастает эффективная величина поверхности зерен, что приводит к уменьшению времени растворения. Важно отметить, что для определенной температуры и навески UO2 2O4 время растворения резко уменьшается при переходе от эквивалентного количества ионитов до полуторного избытка. Так, для 20° С при эквивалентных количествах соли и ионитов скорость растворения настолько мала, что даже для навески в 1 г время растворения превышало 6 ч. [c.159]

Из продуктов деления к этой группе относятся рутений, родий и палладий. Наиболее важное значение из них имеет рутений по той причине, что он имеет тенденцию в экстракционных lipone ax следовать за ураном и плутонием. При некоторых обстоятельствах важное значение приобретает и родий, главным образом с точки зрения накопления поглотителей нейгро нов. Рутений в растворах обычно бывает трехвалентным и четырехвалентным, родий — трехвалентным и палладий — двухвалентным. Эти элементы образуют, как правило, растворимые Е воде соли, легко образуют комплексы с различными органическими и неорганическими аддендами. Имеются сведения, что хлориды трехвалентного и четырехвалентного рутения растворимы в спиртах и некоторых кетонах. В большинстве случаев в растворах происходит гидролиз по меньшей мере до Ru(OH) h Ru(ОН) . Такие ионы не переходят в органическую фазу. Недавно было показано [40], что в азотнокислых растворах не существует иона Ru , a образуются Ru (ОН) RuiOH)I+, Ru(OH)i и Ru(0H),4. [c.98]

Строение соединений урана по сих пор возбуждает еще многие сомнения, хотя классическое исследование Пелиго и разъяснило важнейшие пункты истории этого элемента. Следуя за ним, окиси урана дают формулу иЮ , почему атомный вес и = 120. При этом не только уран не находит надлежащего места в системе элементов ни по величине своего атомного веса (ибо все места в 7-м ряде от Ag = 108 до Л = 127 уже заняты), ни по своим свойствам, но и все известные его свойства не позволяют приписать ему такого-веса атома. При некотором внешнем сходстве с железными металлами (существование УО, 1) 0 , и 0 ) уран отличается от них и тем, что имеет большой уд. вес (18.4), и тем, что дает летучий иСР, и тем, что его окись образует только соли состава иОХ, а не дает солей УХ , и тем, что при.. большем противу железа пае он восстановляется с трудом, а его окись обладает менее резкими основными свойствами. Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия (при том эквивалент урана =40 и близок к эквив[а--ленту] индия =38), находим, что уран следует отнести. к VI группе, т. е. его окиси придать формулу иО , и тогда атомный вес его должно удвоить, и он будет и = 240. Он тогда помещается в 12-й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урайа оказывается телом с большим содержанием кислорода ио , какое мы привыкли видеть только у кислотных, окислов. Но на это кроме соображений, приведенных в начале этой главы, должно заметить следующее [c.271]

Это общее рассмотрение объясняет, почему в случае щелочных металлов чем крупнее катион, тем больше он образует нерастворимых солей. Натрий имеет очень мало нерастворимых солей наиболее важны из них двойные Ма-2п- и Ма-Мд-уранилаце-таты, осаждающиеся из разбавленной уксусной кислоты. Эти соли используют для количественного определения натрия, причем концентрацию натрия (молярную) считают равной концентрации урана, который можно определить в виде желтого роданида уранила. К другим труднорастворимым солям натрия относятся антимонат, фторосиликат и алюминийфторид. Для гравиметрического определения натрия также можно использовать малую растворимость его ВЬ-(а-метокси)фенилацетата [6,]. [c.200]

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Строение соединений урана и по сих пор возбуждает еще многие сомнения, хотя классическое исследование Пелиго и разъяснило важнейшие пункты истории этого элемента. Следуя за ним, окиси урана дают формулу ию , почему атомный вес U = 120. При этом не только уран не находит надлежащего места в системе элементов ни по величине своего атомного веса (ибо все места в 7-м ряде от Ag = 108 до. 1 =127 уже заняты), ни по своим свойствам, но и все известные его свойства не позволяют приписать ему такого веса атома. При некотором bhgih-нем сходстве с железными металлами (существование UO,U O , IJ () ) уран отличается от них и тем, что имеет большой уд. вес (18,4), и тем, что дает летучий U l , и тем, что его окись образует только соли состава иОХ, а не дает солей ИХ , и тем, что при большем противу железа [c.408]

Лосле промывки уран реэкстрагируется из органической фазы в водный раствор (твердофазную реэкстракцию — выделение урановых солей в осадок — используют гораздо реже). Операция реэкстракции является не менее важной, чем сама экстракция. От рационального осуществления реэкстракции в значительной мере зависит эффективность всего экстракционно-реэкстракционного цикла. После реэкстракции водный урановый раствор направляют на дальнейшую переработку (осаждение, денитрацию и т. д.), а органическую фазу либо возвращают на экстракцию, либо промывают (для удаления продуктов разложения экстрагента и экстрагированных примесей), а затем вновь вводят в экстракционный каскад. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология