Свойства газообразного и жидкого хлора

Одинаковыми или разными будут химические свойства и реакционная способность газообразного, жидкого и твердого хлора [c.119]

В книге изложены основные физико-химические и термодинамические свойства газообразного и жидкого хлора и термодинамические основы процесса его сжижения, а также особенности сжижения технического хлоргаза. Рассмотрены промышленные методы и технологические схемы сжижения и условия достижения оптимальных коэффициентов сжижения, описаны конструкции основных аппаратов и машин (компрессоры, конденсаторы, испарители и др.). [c.2]

Специфические физико-химические свойства газообразного и жидкого хлора (высокая токсичность, большая химическая активность, взрывоопасность хлоро-водородо-воздушных смесей, высокий коэффициент объемного расширения жидкого хлора и др.) обусловливают особый характер процесса сжижения С1г и его отличия от сжижения многих промышленных газов. Эти свойства вызывают также необходимость соблюдения соответствующих условий безопасного обращения с жидким хлором при его производстве, использовании, хранении и перевозках и выдвигают особые требования к конструкции и эксплуатации тары для жидкого хлора. Последнее крайне важно при его использовании вне хлорного завода, поскольку недостаточная компетентность обслуживающего персонала может привести к серьезным последствиям. В настоящее время отсутствует систематизированная литература, комплексно освещающая вопросы производства и использования жидкого хлора. Автор настоящей книги предпринял попытку восполнить этот пробел. [c.5]

В главе I данной монографии описаны физико-химические свойства жидкого и газообразного хлора, а также изложены термодинамические основы процесса сжижения СЬ, сжижения технического хлоргаза (некоторая ограниченность приведенных нами физико-химических характеристик газообразного и жидкого хлора обусловлена наличием соответствующей справочной литературы по этим вопросам). Здесь же рассмотрены условия достижения оптимального коэффициента сжижения и его связь с взрывоопасностью процесса и технологической структурой хлорного завода. Подроб- [c.5]

Свойства газообразного хлора, его действие на организм человека и способы обращения с ним уже освещены выше. Остается сделать несколько замечаний о спе-.циальных условиях безопасной работы в производстве жидкого хлора. [c.255]

СВОЙСТВА ГАЗООБРАЗНОГО И ЖИДКОГО ХЛОРА [c.11]

В памятке изложены основные физико-хим,ические свойства газообразного и жидкого хлора, хладоагентов и хладоносителей. Описаны основы процесса сжижения и технологические схемы производства. Подробно рассмотрено аппаратурное оформление станции сжижения и способы регулирования и контроля процесса автоматическими контрольно-измерительными и регулирующими приборами. Особое внимание уделено вопросам безопасности производства, предотвращению и ликвидации неполадок и аварий. В общих чертах даны основы экономики производства. [c.2]

Свойства газообразного и жидкого хлора. Хлор С1 входит в VII группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева под порядковым номером 17 и относится к группе галогенов, в которую входят также фтор, бром и иод. Относительная атомная масса хлора 35,453, относительная молекулярная масса 70,906. В природе встречаются два изотопа хлора С1и С1. Обычно хлор представляет собой смесь 75,77% и 24,23% С1. При атмосферном давлении и обычной температуре газообразный хлор имеет желто-зеленый цвет, характеризуется резким раздражающим запахом, легко сжижается при -34,05 °С и давлении 101,3 кПа, образуя подвижную, маслянистую жидкость желто-зеленого цвета. Твердый хлор - это бледно-желтые ромбические кристаллы, которые плавятся при -101,6 °С и давлении 101,3 кПа. Газообразный хлор тяжелее кислорода почти в 2,3 раза и воздуха в 2,5 раза. [c.8]

Для изготовления теплообменников, насосов, арматуры, трубопроводов, эксплуатируемых в контакте с влажным хлором и хлорной водой, используют титан. Следует иметь в виду, что титан в сухом, газообразном и жидком хлоре воспламеняется. Основные свойства титана как основы конструкции анодов ОРТА рассмотрены в работе [ 8]. [c.105]

Сжиженный хлор по железной дороге перевозят в цистернах, контейнерах (бочках) и баллонах. Перевозка жидкого хлора в цистернах регламентирована Правилами перевозок грузов по железным дорогам СССР Министерства путей сообщения СССР (раздел Правила перевозок жидких грузов наливом в вагонах-цистернах и бункерных полувагонах ). В соответствии с указанными Правилами МПС и требованиями отраслевых нормативных документов, цистерны, загруженные жидким хлором, перевозят в сопровождении проводников, которые находятся в штате завода-наполнителя. Проводники могут быть допущены к сопровождению цистерн только после соответствующего обучения и сдачи экзамена. Они должны знать свойства газообразного и жидкого хлора и меры безопасности при перевозке, уметь пользоваться и средствами индивидуальной защиты и выполнять слесарные работы. За правильный подбор лиц для сопровождения хлорных цистерн и инструктаж этих лиц несут ответственность руководители заводов-наполнителей. Проводник обязан неотлучно следовать за цистерной, иметь при себе инструкцию для проводника, разработанную и утвержденную техническим руководством завода-наполнителя. В случае аварии в пути следования с цистерной, наполненной жидким хлором, проводник обязан при первой возможности потребовать отцепить аварийную цистерну и направить ее в тупик, наиболее отдаленный от жилых и производственных объектов, и установить оцепление для предотвращения возможности проникновения людей в зараженную зону. Кроме того, проводник должен по возможности устранить неисправность при необходимости организовать первую помощь пострадавшим от хлора сообщить об аварии соответствующим местным органам власти немедленно сообщить дирекции завода-наполни-теля по телеграфу для командирования к месту аварии ремонтной бригады. [c.170]

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Однако было желательно дать более связное и логичное изложение этого нового вопроса, и в 1938 г. автор задумал написать публикуемую сейчас книгу, в которой описывается экспериментальный материал, подтверждающий существование при обычных температурах свободных нейтральных атомов таких элементов, как водород, хлор и кислород, и указывающий на возможность участия активных свободных органических радикалов, обладающих свойствами атомов, в реакциях, протекающих как в газообразной, так и в жидкой фазах. [c.7]

Металлоиды ио физическим свойствам отличаются от металлов в свободном состоянии это тела и твердые (сера, углерод), и жидкие (бром), и газообразные (хлор, кислород, азот) они не имеют металлического блеска, обладают малой теплопроводностью и в большинстве случаев очень малой электропроводностью. [c.251]

Физические свойства галогенов. Фтор и хлор при обычных условиях — газы (табл. 14). Фтор окрашен в светло-желтый цвет, а хлор — в желто-зеленый. Бром является красно-бурой жидкостью, а иод — твердое вещество темно-бурого цвета с металлическим блеском, образующее при нагревании пары темно-фиолетового цвета. При охлаждении паров иод превращается в твердое вещество, минуя жидкое состояние . Переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жид- [c.238]

Кроме благородных газов, существует только одна группа элементов, которые находятся в газообразном состоянии в обычных лабораторных условиях,— это элементы группы галогенов. (Мы не будем рассматривать здесь астат, так как он не имеет устойчивых изотопов.) Данные о реагирующих объемах, расчеты по методу Канниццаро, данные о теплоемкостях и многие другие факты свидетельствуют о том, что ири обычных условиях элементы фтор, хлор, бром и иод представляют собой газы, состоящие из двухатомных молекул Рг, СЬ, Вгг, Ь- В жидком и твердом состояниях эти элементы также состоят из двухатомных молекул. При высоких температурах двухатомные молекулы газообразных галогенов диссоциируют на атомы. Степень диссоциации при одинаковой температуре Т уменьшается от иода к брому и хлору, однако фтор диссоциирует почти так же, как и под. Энергия связи между атомами фтора в его молекуле ниже, чем следовало бы ожидать, исходя из постоянной тенденции элементов к закономерному изменению свойств при изменении порядкового номера. Это отклонение по сравнению с закономерным изменением других свойств галогенов показано в табл. 13.1. [c.381]

Газообразный хлор способен необратимо тушить радиолюминесценцию жидкого люминофора — толуольного раствора 1-наф-тиламина. Это свойство может быть использовано для определения менее 0,01 мг хлора [157]. [c.80]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖИДКОГО и ГАЗООБРАЗНОГО ХЛОРА [c.8]

Подготовка исходных реагентов. Жидкий хлор испаряется в аппарате 1, проходит подогреватель 2, расходомер 3 и смешивается с органическим реагентом. Подготовка последнего, в зависимости от его свойств и условий реакции, может быть различной. Газообразные исходные вещества подаются через расходомер 4, смешиваются с рециржулирующим газом и проходят теплообменник 5, где подогреваются за счет тепла горячих реакционных газов. В случае хлорирования метана до хлористого метилена надобность в этом теплообменнике отпадает и метан подается на реакцию холодным. Жидкие галогенпроизводные при их хлорировании, совмещенном с термическим расщеплением, или пиролизе предварительно испаряют в специальном испарителе и затем нагревают в теплообменнике 5. [c.164]

В настоящей памятке-пособии излагаются основные физико-химические свойства газообразного и жидкого хлора, хладоагентов и хлодоносителей, физико-химические основы процесса сжижения, его технологическое и аппаратурное оформление, а также методы контроля и регулирования процесса, предупреждения и устранения неполадок, возникающих в ходе производства. [c.5]

При ртутном методе получения каустической соды участвует также ртуть, для растворения натрия, выделившегося на ртутном катоде, а для осушкн хлоргаза используется сернай кислота (98,0—76,0%), для абсорбции абгазов хлора — известковое молоко. Помимо указанных выше в технологическом процессе участвуют и другие вещества (рассол, амальгама и др.). Таким образом, в производстве хлора применяется большое число веществ с различными, часто коррозионными, токсичными, горючими и взрывоопасными свойствами. Эти вещества могут быть в газообразном, жидком или твердом состоянии (кристаллы), а также в виде суспензии или образовывать шламы. [c.151]

Физические свойства хлора. Хлор — удушливый газ желто-зеленого цвета. Цветом хлора объясняется его название на греческом языке слово хлорос означает зеленый. Молекула хлора двухатомна, построена по ковалентному виду связи, неполярна. Газ хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать в стеклянный сосуд, из которого хлор вытесняет воздух. При повышении давления до 6 атм. уже при обыкновенной температуре или при понижении температуры до —50°С газообразный хлор превращается в легко подвижную, оранжевого цвета жидкость. Жидкий хлор имеет плотность 1,557, кипит при температуре —34,ГС и застывает при [c.198]

Многообразие аппаратов, различный характер процессов, протекающих в них, большое число газообразных, жидких и твердых сред определяют особенность физического износа технологическ41х установок. Основными факторами, определяющими коррозионное разрушение, являются химические свойства и физическое состояние среды, поэтому целесообразно рассмотреть некоторые из наиболее часто встречающихся в технологических потоках веществ, обладающих сильными агрессивными свойствами. К таким веще- ствам относятся сернистые соединения, хлор и хлористый водород, окислы азота, различные кислоты и др. Необходимо отметить, что многие технологические процессы, например синтез аммиака, метанола и карбамида (мочевины), гидрогенизационные процессы и переработка нефти, проводят при высоких давлениях и температурах. В этих ус 10виях коррозионн)чо активность могут приобрести вещества, в обычном состоянии не действующие на металлы и их сплавы. [c.85]

Физические свойства. Зеленовато-желтый газ со своеобразным колющим . - зан.ахом порог воспр 1ят1 я 0,003 мг/л). Вес 1 л газообразного хлора 3,168 г. Давление паров 6,62 ат (20° , коэффициент раствори.мости в воде 1,78 (40"), 1 л жидкого хлора соответствует 457 л газа, 1 кг — 316 л. Под давлением легко сжижается. [c.143]

Изучение электростатического межмолекулярного взаимодействия имеет большое значение для исследования свойств и структуры газов, жидкостей и твердых веществ. Ван-дер-ваальсовы силы обусловливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превраще-1ие газообразного вещества в жидкое и далее в твердое состояние. Так, при охлаждении газообразного хлора, например, образуются [c.90]

Гидрохлорид природного каучука был получен действием жидкого хлористого водорода и последующим нагреванием под давлением пропусканием газообразного хлористого водорода в раствор вальцованного каучука подвешиванием тонких пластин каучука в емкости, заполненные газообразным хлористым водородом. Газообразный хлористый водород можно также пропускать в латекс природного каучука при условии, что латекс предварительно стабилизирован путем добавки к нему катионного мыла, типа фиксанол , т. е. бромида цетилпиридина, или же неионного мыла типа эмульфор О , олеилалкоголь-полиэтиленоксид.. Гидрохлорид природного каучука, используемый для производства прозрачных пленок, применяемых для упаковки пищевых продуктов, гидро-хлорируется в бензольном растворе, затем смесь оставляется на некоторое время для созревания избыток хлористого водорода нейтрализуется. Теоретически вычисленное содержание хлора — 33,9%, но продукты с желательными свойствами получаются уже при содержании в них хлора в пределах 28—30%. Если реакция проходит слишком далеко, продукт становится нерастворимым. [c.222]

Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% [c.542]

Изучение электростатического межмолекулярного взаимодействия имеет большое значение для исследования свойств и структуры газов, жидкостей и твердых веществ. Ван-дер-ваальсовы силы обусловливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газообразного вещества в жидкое и далее в твердое состояние. Так, при охлаждении газообразного хлора, например, образуются кристаллы, составленные из молекул lj, между которыми действуют дисперсионные силы. Ван-дер-ваальсовы силы обусловливают также явление адсорбции, большое значение имеют в каталитических процессах и т. д. [c.106]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

В 1851 г. шведский химик Аксель Кронстедт изучал свойства соединений никеля — нового химического элемента, открытого им в этом же году. Получив зеленый водный раствор хлорида никеля(П) Ni lg, Кронстедт выделил из него при помощи гидроксида калия объемистый осадок яблочно-зеленого цвета. Добавив к этому осадку немного жидкого брома, он получил продукт черного цвета. Кронстедт решил обработать часть черного продукта соляной кислотой, чтобы снова получить хлорид никеля, но, к его удивлению, вместе с тем стал выделяться и газообразный хлор. Тогда к оставшемуся черному веществу он добавил концентрированную серную кислоту, и... снова выделился газ, на этот раз — кислород Повторяя опыты, Кронстедт внес в них изменения вместо гидроксида калия он добавил к раствору соли никеля избыток раствора аммиака. С изумлением он увидел, что раствор стал синим, а осадок не выпал. Объяснить эти наблюдения Кронстедт мог лишь частично. Что же здесь происходило [c.37]

Для изготовления пар трения, тяжелонагруженных деталей и изделий ответственного назначения, работающих в условиях трения и износа, в химическом машиностроении широко применяются углеродистые качественные и легированные конструкционные стали обычно в закаленно-отпущенном состоянии. Данные стали имеют удовлетворительную химическую стойкость при работе в контакте с осушенным хлором, газообразным и жидким водородом при температуре от —40 до 150° С, природным газом, метанолом, жидким и газообразным аммиаком, силиконовой жидкостью с добавками фосфитов при производстве полиэтилена высокого давления, органическими растворителями, оксиэтилепом и другими малоагрессивными и нейтральными в коррозионном отношении средами [22, 48]. Химический состав сталей приведен в ГОСТ 1050—60 и ГОСТ 4543—71, а физические свойства—в табл. 15. [c.43]

За исключением некоторых отличий, химические свойства хлорида брома похожи на химические свойства хлора [24]. Химически это очень активный окислитель, как в жидком, так и в газообразном состоянии. Жидкий ВгС1 быстро действует на кожу и другие живые ткани, вызывая раздражение и ожоги, которые очень медленно заживают, и, как и хлор, даже относительно низкие концентрации паров Br l действуют сильно раздражающе и болезненно на дыхательные пути. [c.138]

П. не реагирует со щелочами любой концентрации, с р-рами нейтральных, кислых и основных солей, органич. к-тами (напр., с муравьиной или уксусной), с р-рами солей-окислителей (напр., п манганатом калия, бихроматом калия) и даже с конц. соляной и плавиковой к-тами. При действии Н2804 (концентрации 80% и выше) и темп-ре не ниже 50°С свойства П. изменяются. П. разрушается при комнатной темп-ре 50%-ной азотной к-той, а также жидкими и газообразными хлором и фтором. Разрушительное действие указанных агентов увеличивается с повышением темп-ры. Бром и иод диффундируют через П. Разб. р-ры хлора и различные отбеливающие вещества незначительно изменяют свойства П. При обработке 80—85%-ной азотной к-той при 100—135°С или смесью азота и кислорода в четыреххлористом углероде при 78°С происходит термоокислительная деструкция П. Таким способом получают П. мол. массы 1000—2000, содержащий карбоксильные группы он легко диспергируется в воде с образованием стойких эмульсий. [c.503]

Согласно Пирсону [541—543] многие неорганические и органические соединения в твердом, жидком и газообразном состоянии представляют собой комплексы льюисовых кислот и оснований. Например, Mg b в твердом состоянии состоит из кислоты Mg + координированной шестью соседними С1--ионами — лигандами, проявляющими свойства основания. В водном растворе Mg2+-Honbi координируются с шестью молекулами воды как с основанием, образуя сольватированные аква-ионы i[Mg(H20)6)] +. Ионы хлора также образуют кислотно-основные непрочные комплексы с водой [СЦНгО) ]-. [c.145]

При действии хлора на анииак может произойти или полное распадение аммиака, с выделением газообразного азота, или продукт металепсии (как на С№ . При избытке хлора и нагревании аммиак разрушается, выделяя азот [311]. Такая реакция, очевидно, сопровождается образованием нашатыря 8NH ЗС1 = 6NH 1 + N . Но если в избытке будет аммиачная соль, то реакция совершается с заменою водорода в аммиаке хлором. Сущность состоит в том, что NH -j- ЗС1 образуют N 1 + ЗНС1. Происходящий при этом продукт металепсии, или хлористый азот, N 1 . открытый Дюлонгом, есть жидкость, обладающая свойством разлагаться чрезвычайно легко, не только при нагревании, но даже при действии механических влияний удара и прикосновения некоторых твердых веществ. Взрыв, который при этом получается, зависит от того, что жидкий хлористый азот дает газы — азот и хлор. Хлористый азот есть желтая маслянистая жидкость уд. веса 1,65, кипящая при 71°, а при 97° разлагающаяся на l -f-N. Прикосновение с фосфором, терпентинным маслом, резиною и др. дает взрыв, столь иногда сильный, что от малой капли пробиваются толстые доски. Столь легкая разлагаемость хлористого азота связана с тем, что он образовался с поглощением тепла и, разлагаясь, его выделяет, притом в количестве около 38000 единиц тепла на N 1 (Девилль и Готфейль). [c.332]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Физические и химические свойства. Ф.— газ блед-но-желтого цвета с резким характерным запахом, похожим на смесь запахов хлора и озона.При —188,13° и давлении 760 мм рт. ст. газ конденсируется в жидкость желтого цвета, затвердевающую при —-219,61°. Плотн. газообразного Ф. 1,693 г/л (0° и 760 мм рт. ст.) плотн. жидкого < =1,5127 г см (—188,13°), в зависимостп от темп-ры d= 1,5127+ + 0,00635 (85,02—2 ) <крит.—129,15°, 55 атм. [c.287]