Атомные системы Строение атомов

Заряд атомного ядра по величине совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе число электронов равно заряду ядра. Атом в целом нейтрален, т. е. сумма отрицательных зарядов компенсирована положительным зарядом ядра. Размеры атомного ядра (диаметр 10 — 10 м) весьма малы по сравнению с размерами атома (диаметр 10 м), но почти вся его масса сосредоточена в ядре ( 99,97 %). А так как масса является мерой энергии, то в ядре сосредоточена почти вся энергия атома. Плотность ядерного вещества огромна ( 10 кг/м ). Заряд ядра определяет не только общее число электронов, но и электронное строение атомов, а следовательно, их физико-химические свойства. [c.90]

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома-магния в невозбужденном состоянии 1х 25 /) 35 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2- -. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химич ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния МдО и частично нитрида [c.8]

Многие химические и физические процессы могут быть объяснены с помощью простых моделей строения атома, предложенных Резерфордом, Бором и другими учеными. Каждая из таких моделей, чем-то отличаясь, тем не менее предполагает, что каждый атом состоит из трех видов субатомных частиц протонов, нейтронов и электронов. Это далеко не полная картина, но для наших целей этого пока достаточно. Протоны и нейтроны образуют ядро атомов. Ядро намного тяжелее электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, но ядро занимает лишь ничтожную часть объема. Электроны движутся (часто говорят вращаются ) вблизи ядра по определенным законам. Ядро может быть описано всего лишь двумя числами — порядковым номером атома в периодической системе элементов (его называют атомным номером и обозначают символом ) и массовым числом символ А). [c.15]

Этот подход к решению вопроса о строении диазометана получает более глубокий смысл благодаря тому, что электронные формулы (3)—(5) отличаются одним лишь распределением электронов, но не распределением атомных ядер формула (3) также может удовлетворять условию, согласно которому оба атома азота и атом углерода должны находиться на одной прямой. Формулы, отличающиеся одним лишь распределением электронов, согласно современным воззрениям, представляют собой предельные состояния мезомерной системы [4]. Таким образом, предельные формулы (3) — (5) служат для описания единого, однородного диазометана. Его свойства могут быть учтены на основе одной или [c.92]

Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

Строение ядер. Нейтральный атом состоит из плотного ядра диаметром около см, окруженного диффузным облаком электронов. Внешний диаметр этого облака равен примерно 10 см. Почти вся масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. Величина заряда ядра равна целому числу зарядов электрона или 4,80223-Z эл. ст. ед. Это целое число 2 называется атомным номером. Оно совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе элементов. Ядро состоит из 2 протонов и N нейтронов. [c.24]

Можно считать, что теория Льюиса в ее современном виде выросла из теории строения атома Резерфорда, изображающей каждый атом в виде миниатюрной солнечной системы, в которой отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Практически вся масса атома локализирована в его ядре. Электроны атомов всех элементов тождественны друг другу, но ядра атомов каждого элемента отличаются от ядер атомов другого элемента по своему заряду и массе. Их средние массы пропорциональны их атомным весам, тогда как их заряды, выраженные как кратные заряда электрона, равняются их атомным номерам, которые можно найти в таблице Менделеева или из рентгеновских спектров элементов (Мозли). Так как атомы нейтральны, то число планетарных электронов каждого атома должно быть численно равным атомному номеру. [c.469]

При рассмотрении строения истинных карбонилов пользуются понятием эффективного атомного номера (ЭАН), предложенным Сиджвиком [1]. ЭАН — это число электронов в конфигурации атома инертного газа, замыкающего тот ряд периодической системы элементов Д. И. Менделеева, где помещается данный металл. По Сиджвику, разность между ЭАН и атомным номером ме талла показывает количество электронов, которое необходимо приобрести металлу — акцептору у лигандов СО (доноров). Получив недостающие электроны, атом — комплексообразователь притягивает к себе соответствующее количество лигандов СО, об- [c.12]

Какое положение занимает химический элемент титан в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Какое строение имеет атом титана Какие степени окисления проявляет титан в своих соединениях Приведите примеры этих соединений. Сравните величины атомного и эффективных ионных радиусов титана различных степеней окисления. [c.64]

Какое положение занимает химический элемент хром в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Какое строение имеет атом хрома Какие степени окисления характерны для хрома Каковы атомный и ионный радиусы хрома [c.70]

Несмотря на то, что периодическая система была создана Д. И. Менделеевым в эпоху, когда атом рассматривался как простейшая частица, лишенная какой-либо структуры, все новейшие открытия в области строения атома целиком основаны на ней. Современная атомная физика и атомная химия достигли поразительных успехов только благодаря тому, что в руках у ученых была периодическая система, созданная гением Д. И. Менделеева. [c.282]

Строение атома. Окружающий нас мир построен из разнообразных химических элементов. Наименьшей материальной частицей, являющейся носителем индивидуальных химических свойств данного элемента, является атом—сложная система, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Размеры атома исчисляются стомиллионными долями сантиметра (Ю см), а размеры атомного ядра—в 10 ООО—100 ООО раз меньше. [c.9]

Особый интерес представляет позиция английского химика Праута. Его теория о сложном составе атомов простых веществ, так называемая водородная гипотеза строения элементарных атомов, широко известна, но в то же время мало известно, что система атомных и молекулярных весов Праута опиралась на объемный метод. Плотность веществ в газообразном состоянии служила для него основой при определении атомных и молекулярных весов. Праут, как и Берцелиус, считал атом и объем однозначными. Но в отличие от Берцелиуса он принимал, что 2 объема водорода соответствуют одному атому. В связи с этим атомный вес кислорода равнялся 8, а молекулярные веса всех сложных веществ в газообразном состоянии соответствовали их плотности по водороду короче говоря, они соответствовали молекулярным весам Авогадро, принимавшим Н = 0,5 [44]. Интересно, что сам Авогадро причислял Праута к сторонникам своей гипотезы. [c.53]

Таким образом, при переходе от любого элемента Периодической системы Д. И. Менделеева к следующему заряд ядра увеличивается на единицу, также на единицу увеличивается и число электронов. Величина заряда атомного ядра любого элемента 2 есть не что иное, как его атомный, или порядковый номер в Периодической системе. Величина 2 также равна числу электронов в атоме данного элемента и определяет его химические свойства. Очевидно, что с увеличением числа Z строение атома соответствующего элемента усложняется. Так атом урана — одного из самых тяжелых элементов — имеет 2—92, и, следовательно, содержит 92 электрона, вращающихся вокруг ядра. Можно полагать, что такое большое число двигающихся частиц должно располагаться внутри атома некоторым упорядоченным образом. Каков же этот порядок Можно ли его найти, пользуясь законами Ньютона и небесной механики, или этот микромир подчиняется своим особым законам Для ответа на подобные вопросы следует познакомиться с данными, характеризующими движение микрочастиц. [c.230]

Периодический закон был гениальным обобщением всего накопленного в химии материала. Химия превратилась из сборища разрозненных рецептурных данных в единую научную систему. Периодическая система побуждала к заключению о генетическом единстве элементов, ставила вопрос о едином принципе строения атомов и, следовательно, о делимости самого атома. Однако этой мысли Менделеев не разде тял. В его время еще безраздельно господствовало представление, что атом неделим, хотя уж давно раздавались отдельные голоса о сложности атомной структуры химических элементов. Эту идею защищал еще в 1811 году известный химик П р о у т. Твердое убеждение о делимости атома высказывал выдающийся русский химик А. М. Бутлеров (1886 г.). Однако в те времена не было никаких фактов, которые подтверждали бы эту мысль. И только к концу XIX века были получены данные о сложном строении атома. [c.37]

Из сказанного должно быть ясно, что непрерывный ряд твердых растворов могут образовывать вещества, имеющие одинаковый тип кристаллической решетки и довольно близкие по величине межплоскостные расстояния решетки, а также более или менее близкое атомное строение (т е. должны быть близко расположены в периодической системе Д. И. Менделеева). Последнее условие необходимо потому, что при растворении элементов, имеющих различную валентность, сильно меняется электронная концентрация (т. е. количество электронов на один атом), а это ведет к изменению самой решетки непрерывного ряда твердых растворов с одним и тем же строением решетки в этом случае не получается. [c.214]

В металлических проводниках электрический ток представляет собой движение этих электронов при силе тока в 1 ампер 6,3 10 электронов протекают в секунду через поперечное сечение проводника. Для того чтобы понять это, мы должны воспользоваться нашими познаниями в строении атомов химических элементов. Явления радиоактивности, а также исследования с помощью рентгеновских лучей, привели к заключению, что атомы состоят из положительно заряженного ядра, окруженного системой отрицательно заряженных электронов, которые мы можем сравнить с планетами нашей солнечной системы ). Несмотря на то, что носителем атомной массы является ядро, объем последнего ничтожен по сравнению с измерениями атома диаметр ядра для различных элементов выражается величиной порядка 10 см. Кроме положительных зарядов ядро содержит также и отрицательные электроны, которые можно рассматривать как связующее вещество . Избыток положительных зарядов указывает порядковое число данного элемента оно определяет такке и количество электронов, вращающихся вокруг ядра, так как по отношению к внешней среде атом является электрически нейтральным,. Электроны вращаются вокруг ядра нормального атома на более или менее отдаленных и наклоненных друг к другу эллиптических орбитах — так называемых дискретных и свободных от излучения квантовых орбитах. Внешние воздействия могут перебрасывать электроны с одной орбиты на другую. Часто (но не всегда) ) электроны, находящиеся на внешней орбите, легче всего отщепляются. Эти легко отщепляющиеся электроны играют роль при многих реакциях, поскольку последние вообще возможны с точки зрения общих законов энергетики, и поэтому их назы- вают у электроположительных элементов электронами валентности. [c.18]

Напомним основные положения атомистики, существовавшие во время открытия периодического закона 1) атом — мельчайшая неделимая частица элемента 2) каждый элемент состоит из атомов с определенной и постоянной атомной массой 3) между химическими элементами отсутствует генетическая связь 4) один химический элемент не может превращаться в другой. Ни одно из этих положений к настоящему времени не сохранилось. Открытие явлений радиоактивности, сложности строения атома, закономерностей структуры рентгеновских спектров химических элементов подорвали правильность этих положений. Атомная масса химического элемента перестала быть основной величиной для построения периодической системы. Такой величиной стало порядковое или атомное, число элемента, равное числу положительных зарядов, или что то же — числу протонов в ядре атома. Это число называется менделеевским. [c.86]

Атомные ядра являются чрезвычайно прочными образованиями, не изменяющимися при любых химических реакциях. Атом в целом является электрически нейтральной системой, вследствие чего общее число протонов в ядре равно общему числу электронов в электронной оболочке. Это число Z является характеристическим для каждого атома, так как определяет его принадлежность к тому или иному химическому элементу и есть не что иное, как порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева. Помимо числа Z, определяющего электрический заряд ядра, атомы характеризуются еще массовым числом Ма, равным числу нуклонов в ядре. Атомы, характеризующиеся одним и тем же числом Z, но разными числами Ма, называются изотопными. Такие атомы имеют идентичные по своему строению и составу электронные оболочки и в силу этого почти неотличимы по своим химическим свойствам. Встречающиеся в природе химические элементы большей частью состоят из разных изотопных атомов, ввиду чего атомные массы элементов не целочисленные. [c.192]

Каждый атом и каждая молекула представляют собой пространственные системы, занимают определенный объем, в котором упорядоченно располагаются ядра и электроны (в атоме) и атомы и атомные группировки (в молекуле). Пространственное строение молекул играет немалую роль в химических реакциях, облегчая или затрудняя их протекание. Изучением этого вопроса занимается раздел химии, называемый стереохимией. [c.29]

Современные достаточно достоверные представления о строении атомов дают простое объяснение изотопии. Согласно этим представлениям, каждый атом построен из очень малого атомного ядра диаметра 10 — 10" см, несущего 2 элементарных положительных зарядов, и окружающей его оболочки диаметра 10" —10 см из 2 электронов, каждый из которых несет один элементарный отрицательный заряд. Таким образом, атом в нормальном неионизированном состоянии в целом электрически нейтрален. Число 2 определяет номер клетки, занимаемой элементом в периодической системе Менделеева, и называется его порядковым [c.21]

Как известно, атом представляет систему, построенную из положительно заряженного ядра, состоящего в свою очередь из протонов и нейтронов, и электронов, движущихся вокруг этого ядра. Число протонов определяет заряд ядра 2 и общее число электронов в атоме, а сумма протонов и нейтронов ядра с учетом некоторого небольшого дефекта массы, имеющего место при образовании ядер, определяет атомный вес. Поскольку изменение строения и физико-химических свойств элементов происходит в результате периодического изменения строения внешних электронных оболочек с возрастанием заряда ядра, необходимо кратко рассмотреть квантово-механические представления о строении электронных оболочек атомов, лежащие в основе периодической системы элементов Менделеева. [c.13]

Так, система постулатов классической теории химического строения у В. М. Татевского существенно опирается на представление об эффективных атомах. Что понимается под этим термином В рамках классической теории,— пишет В. М. Татевский,— правильнее было бы говорить, что молекула представляет собой не единую связанную совокупность атомов, а может быть приближенно описана как единая совокупность неких эффективных атомов , т. е. атомов, измененных по отношению к свободным в результате их взаимодействия в частице Однако эффективный атом — это по сути дела атомный остов , с которым имеет дело квантовая теория строения молекул. Обоснование этого понятия дается в некоторых приближенных методах квантовой механики, например, в методе Хартри — Фока. [c.142]

Н. Бор в 1913 г. впервые четко сформулировал вывод, что классическая электродинамика недостаточна для описания систем атомного размера [42]. Этот вывод привел его к разработке квантовой теории строения атома водорода в качестве первого шага и далее — к построению формальных моделей атомов всех элементов периодической системы. Применив к атомной теории постоянную Планка, Бор сформулировал два основных постулата 1) атом может существовать, не излучая, в определенных стационарных состояниях, характеризующихся определенными [c.247]

Вспомним, что связь образуется за счет перекрывания орбита-лей при сближении атомов. Поскольку для гибридных орбиталей электронная плотность сосредоточена в одном направлении (в отличие от симметричного относительно ядра распределения электронной плотности 5-, р- и -орбиталей), в этом случае обеспечивается более эффективное перекрывание атомных орбиталей, и именно система гибридных орбиталей должна использоваться для образования связей. В соответствии с этим (см. рис. 16) атом Mg, имеющий гибридные 5р-орбитали, дает молекулы линейного строения атом В — плоские молекулы (например, ВРз) с тремя связями, на-правленнрлми под углом 120° друг к другу атом С — молекулы, в которых оп находится в центре тетраэдра, образуемого четырьмя связанными с ним атомами. В молекуле РСЬ атом Р находится в центре трехгранной бипирамиды, образуемой пятью атомами хлора, а в 5Р б атом 5 находится в центре октаэдра с шестью атомами Р в его вершинах. [c.77]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

К началу XX столетия стало ясно, что Система элементов в области самых тяжелых элементов характеризуется совершенно особыми радиоактивными свойствами атомов. В дальнейшем радиохимия приобрела фундаментальное значение не только для понимания строения и систематики атомных ядер, но и для космохимии звезды оказались пылаюш,ими очагами, в которых происходит синтез элементов. При этом удивительно то, что не только сбылись мечты алхимиков о философском камне , способном превраш,ать металлы друг в друга, но оказалось, что этот камень не представляет собой исключительной редкости в природе и давно известен химикам как урановые руды их начали разрабатывать в массовом масштабе, и человек широко использует их в практических целях. [c.5]

После рассмотрения Системы нейтральных атомов в свете простейших пространственных и энергетических представлений с учетом квантовой характеристики поведения электронов и волновой их природы, а также понятий о дор- и бент-состояниях со статистическими наборами радиальных максимумов зарядовой плотности и радиальных нод следует обратить внимание на азимутальную (угловую) симметрию строения электронных облаков. При этом необходимо учесть взаимодействие между внутренними добавочными максимумами зарядовой плотности добавляемого к атому внешнего электрона с главными максимумами плотности глубже лежащих электронов атомного остова — особенно в случаях совпадения азимутальной их симметрии. При отсутствии такого совпадения возникает кайносимметрия, т. е. появление новой азимутальной симметрии при вхождении в атом добавочного внешнего электрона. [c.24]

По природе связи твердые тела могут быть разбиты на четыре группы — ионные, атомные, молекулярные и металлические рещетки. Гомеополярные связи между атомами в атомных рещетках определяют координационное число (число валентностей) и расположение соседних атомов в соответствии с направлением валентностей. В алмазе атомы углерода имеют 4о-связи. Эти связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. Подобное строение имеют и другие элементы четвертой группы периодической системы (германий, кремний, серое олово). [c.342]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной стрз ктуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Ат, °К, — принадлежат разным элементам, в то вре- [c.226]

Классический подход к исследованию конформаций был предложен в 1946 г. Т. Хиллом [65] и независимо в том же году Ф. Уэстгеймером и Дж. Майером [66]. Существенный вклад в развитие теории метода атом-атомных невалентных взаимодействий, его применение и популяризацию внес А.И. Китайгородский [67-71]. Подход к оценке взаимодействий включает ряд отнюдь неочевидных допущений и с физической точки зрения не выглядит достаточно строгим. Его аппроксимация реальных внутримолекулярных взаимодействий базируется на механической модели, согласно которой молекула представляется системой точечных масс -атомов без учета их электронно-ядерной структуры и квантовой природы. Атомы соединены валентными связями, которые, как правило, предполагаются жесткими. Пространственное строение такой модели молекулы определяется разного рода взаимодействиями между всеми валентно несвязанными атомами в попарно-аддитивном приближении и ограниченной свободой вращения вокруг всех ординарных связей. Следовательно, предполагается, что взаимодействие между любой парой валентно-несвязанных атомов не зависит от внутримолекулярного окружения, т.е. имеет универсальный характер и определяется исключительно природой атомов и расстоянием между ними. [c.112]

Каждый атом и каждая молекула представляют собой црост-ранственныё системы, занимают определенный объем, в котором упорядоченно располагаются ядра и электроны (в атоме) и атомы и атомные группировки (в молекуле). Пространственное строение молекул играет немалую роль в химических реакциях, [c.34]

Если даже ВНз и образуется как промежуточный продукт, то только в следовых количествах, поскольку константа равновесия реакции его димеризации порядка 10 , а энтальпия примерно —150 кДж/моль. Диборан ВгНе — это простейшее из соединений с дефицитом электронов [85]. Строение его показано на рис. 14.24. Каждый атом бора имеет искаженное тетраэдрическое окружение из атомов водорода, двух концевых (Н) и двух мостиковых (Н ). Мостиковые атомы водорода находятся несколько дальше от атомов бора валентные углы Н —В — Н меньше, чем углы между связями В—Н. Очевидно, что четыре концевые связи В—Н — это двухцентровые о-связи, образованные парами электронов (1е атома бора и 1е атома водорода) в полном соответствии с методом ВС. Современное описание возникновения двух мостиковых связей В—Н —В в молекуле диборана базируется на методе МО, где постулируется образование трехцентровой двухэлектронной связи отсюда следует формальный дефицит электронов в системе В—Н —В (2е вместо Зе при обычном трехцентровом связывании). Трехцентровое приближение требует формирования трех молекулярных орбиталей— связываюшей, несвязываюшей и разрыхляющей, из атомных ls-орбитали атома Н и двух 2р-орбиталей (или точнее [c.495]

Благодаря опытам Резерфорда не только было усганов-лено наличие ядра внутри каждого атома любого элемента, но и была создана так называема ч планетарная теория строения атома. Так как атом является строго нейтральной частицей, то заряд атомного ядра должен компенсироваться зарядом отрицательно заряженных частиц. Такими частицами являются электроны. Заряд ядра выражен целыми числами, которые являются кратными числами заряда электрона. Следовательно, число электронов должно совпадать с числом положительных зарядов атомного ядра. Так, если заряд равен 1, то в атоме должен быть 1 электрон. При заряде ядра, равном 50, число электронов должно быть также равно 50. Эти электроны находятся в непрерывном движении вокруг ядра на строго определенном расстоянии от него. Такое строение атома напоминает строение солнечной системы, почему эта теория была названа планетарной . Распределение электронов относительно атомных ядер имеет в настоящее время огромное значение в химии. [c.103]

Чтобы определить атомный вес, нужно было еще знать, сколько атомов кислорода и водорода образует один атом воды. Здесь лежит камень преткновения для всей системы Дальтона. Дальтон пытается найти общий способ решения вопроса. Он допускает, что если имеется только одно соединение вадеств А я В, то этому соединению нужно приписать простейшее строение из всех возможных таковым является атом второго порядка, состоящий из 1 атома А и 1 атома В. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология