Серебра соединения цианид

При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке K N. Какое комплексное соединение при этом получается Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. [c.410]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Из веществ, мешающих определению, следует отметить 1) иодиды, бромиды, роданиды, фосфаты, карбонаты и сульфиды, также образующие осадки G нитратом серебра 2) цианиды и тиосульфаты, растворяющие осадок хлорида серебра 3) органические или другие соединения, восстанавливающие нитрат серебра в нейтральном растворе. Желательно, чтобы [c.814]

Мешающие вещества. Определению мешают золото, платина, палладий и ртуть, реагирующие в кислой среде так же, как серебро. Медь(II) не мешает определению. Мешают все анионы, образующие с серебром комплексные или малорастворимые соединения цианид-, роданид-, тиосульфат-, хлорид-ионы. Поэтому перед определением серебра необходимо проведение предварительного выпаривания с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.149]

В случае медных руд серебро извлекают из анодного шлама при электролитическом рафинировании черновой меди. Из бедных серебром руд. не используемых для получения свинца или меди, в настоящее время почти всюду серебро извлекают методом цианидного выщелачивания. При этом методе соединения серебра обрабатывают цианидами щелочных металлов, в результате чего образуются комплексные цианиды и серебро переходит в раствор. Из этого раствора серебро выделяется введением цинка. Полученное рассмотренными выше методами серебро всегда содержит немного золота, а также медь. [c.71]

Число мешающих ионов велико, это ионы, образующие труднорастворимые соли серебра (например, цианид и роданид) или осаждающиеся в кипящей НЫОз [например, висмут(И1), сурьма (П1)], металлы, образующие галогенидные комплексы [например, ртуть(П), кадмий(П), олово(1У), хром(П1)], соединения, восстанавливающие серебро (I) и, наконец, железо (Н1). Бромид и иодид хорошо отделяются при окислении и могут быть определены в виде свободных галогенов. [c.291]

Ранее упоминалось, что конкретное соединение можно охарактеризовать более чем одной эквивалентной массой. Например, при титровании серебра раствором цианида калия можно определить конечные точки для каждой из двух реакций [c.180]

Полимерные соединения цианида серебра [c.89]

Извлечение хлорида серебра цианированием протекает без всяких осложнений и с большой скоростью, так как при этом не нужен окислитель — кислород, который обычно определяет скорость процесса при растворении металлического или сульфидного серебра. Однако цианид обладает широко известными недостатками он ядовит, дорог, дефицитен и энергично взаимодействует со многими минералами или соединениями, сопутствующими серебру. Поэтому уже более ста лет тому назад были сделаны попытки найти другие растворители хлорида серебра. [c.193]

Из веществ, мешающих определению, следует отметить 1) иодиды, бромиды, роданиды, фосфаты, карбонаты и сульфиды, также образующие осадки с нитратом серебра 2) цианиды и тиосульфаты, растворяющие осадок хлорида серебра 3) органические или другие соединения, восстанавливающие нитрат серебра в нейтральном растворе. Желательно, чтобы свинец, висмут, барий и железо также были удалены из раствора, так как они образуют нерастворимые хроматы, вследствие чего необходимо прибавлять большее количество индикатора. [c.746]

И объяснено уменьшение растворимости при добавлении в раствор веществ, имеющих общий ион с Av . Иногда это правило нарушается вследствие образования комплексных соединений. Так, растворимость цианида серебра А СЫ повышается в присутствии избытка цианида калия, так как при этом образуется ион А (СМ) и устанавливается равновесие [c.14]

В соединениях с переходными катионами группировка М—С—N линейна, что указывает на дативное взаимодействие —я. Акцепторные свойства СЫ ниже, чем у СО. В комплексах высокозарядных катионов их роль довольно мала. Ярко проявляется дативное взаимодействие в повышенной устойчивости комплексов -катионов и в стабилизации цианидом низких степеней окисления центрального катиона (табл. 3.3). Благодаря высокой устойчивости комплексов, в водных растворах цианидов растворяется иодид серебра [c.101]

Из соединений углерода с азотом представляет интерес дициан (N = — = N), который можно получить при нагревании цианида серебра до 350 °С или при слабом нагревании смеси сухих солей Hg( N)2 и Hg [c.199]

Серебро из малорастворимых в воде хлорида и сульфида может быть получено аналогичным способом. При обработке цианидом хлорид или сульфид переводят в растворимое комплексное соединение К[А (СМ)2], а из последнего восстановлением цинковой пылью получают серебро. Известны и другие специальные методы получения серебра из содержащих его сульфидных руд свинца. [c.157]

Большинство цианидов в воде нерастворимо, но многие металлы (и все -металлы) образуют с цианид-ионами N анионные цианидные комплексы, построенные аналогично карбонильным. Их образование является причиной растворения металлов или их соединений в растворах, содержащих цианид-ионы N , на чем, в частности, основано извлечение золота и серебра из породы. i [c.277]

Обращение с цианидами требует строгого соблюдения мер предосторожности. Эти соединения применяют в сельском хозяйстве для борьбы с особо опасными насекомыми-вредителями, объектами внешнего или внутреннего карантина. В промышленности растворами цианидов натрия и калия извлекают золото и серебро из руд. [c.326]

Многие труднорастворимые соединения растворяются в избытке осадителя с образованием растворимых комплексных соединений. Например, если к растворам солей цинка, кобальта, никеля и серебра прибавить эквивалентное количество цианида калия, то образуются труднорастворимые цианиды этих металлов. [c.178]

Лучшим методом определения общего содержания циана в растворе, невидимому является кипячение с избытком окиси ртути, фильтрование и удаление ртути щелочным сульфидом. Избыток сульфида удаляется взбалтыванием с углекислым свинцом, прибавляя его небольшими порциями, и затем отфильтровыванием. Чистая жидкость после прибавления иоДистого калия титруется,обычным путем азотнокислым серебром, При этом способе практически все цианистые соединения превращаются в синеродную ртуть, которая разлагается щелочным сульфидом на нерастворимую сернистую ртуть и щелочной цианид. [c.50]

Примечания. — 1. Если кислый раствор азотнокислого серебра не дает осадка, все соединения группы 1 отсутствуют. Пропускают реакции 4, 5, 6 и 7. Если осадок получается, одно или несколько соединений группы 1 могут присутствовать, или же осадок получается благодаря галоидам. Члены группы 1 теперь открывают следующими реакциями роданид — реакцией 4 цианид — реакцией 5 и дициандиамид — реакциями б и 7. Тиомочевина была ранее открыта реакцией 1. [c.104]

Очень слабая одноосновная кислота. Сама С. к., а также ее соли —сильнейшие яды, и обращение с ними требует большой осторожности. Она имеет большое значение как исходный продукт для получения ценных высокомолекулярных соединений (иа основе акрилонитрила, метакрилатов, бутадиенстирольного каучука и др.). Свободная С. к. применяется для борьбы с насекомыми — паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. Соли С. к. называют цианидами. Наибольшее значение имеет цианид калия K N для извлечения золота, серебра из руд используют в органическом синтезе, в фотографии. [c.121]

Воспроизводимость потенциалов водородного электрода достигается при соблюдении соответствующих условий электролит и, в особенности, водород для насыщения поверхности электрода должны быть высокой степени чистоты. Другими словами, водород должен быть тщательно очищен от примесей, которые отравляют платину и препятствуют установлению на электроде равновесия 2УС + 2е Иг. К таким ядам относятся цианиды, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например серебра, ртути. Мешают и другие окислители и восстановители органические амины, гидразины, нитрофенолы и т.д. Перед измерениями необходимо насытить водородом платиновую чернь, что требует много времени. Кроме того, равновесный потенциал водородного электрода устанавливается медленно, особенно в щелочных растворах. [c.115]

Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СЫ -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра Ag N, Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. N — сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K4[Fe( N)e] и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.463]

Двойные цианиды серебра. — Соединения типа M-f Ag( N)2 получаются при растворении цианистого серебра в Щелочных или щелочно земельных цианидах. Такие растворы от прибавления минеральных кислот. разлагаются с выделением газообразной синильной кислоты и с осаждением цианистого серебра. Соли этого тина хорошо кристаллизуются и устойчивы. Они разлагаются при обработке их сероводородом или сернистым аммонием. На образовании таких двойных соединений основана экстракция серебра из его руд в цманистом способе. Растворы двойной синеродистой соли серебра, натоия и калия широко применяются для электро-покрытий. [c.45]

Наряду с рассмотренными мембранными электродами серьезного внимания заслуживают и другие электроды на основе соединений серебра, например цианид-селективный электрод. При контакте мембраны этого электрода с раствором, содержащим цианид-ионы, на границе мембрана/раствор возникает разность потенциалов, величина которой зависит от активности цианид-ионов. Определению не мешают Си ", Fe ", МПО4 , а также хлорид- и бро- [c.199]

Термометрическое титрование применяется при изучении реакций комплексообразования, а также при определении ионов металлов путем измерения тепловых эффектов реакций образования комплексных соединений. В последнем случае обычно выделяют катионы металлов из раствора в виде нерастворимого соединения или используют реакции образования растворимых анионных комплексов. В некоторых случаях эти реакции протекают последовательно. Примером последнего может служить метод определения серебра по реакции ионов серебра с цианид-ионами. Образующийся вначале нерастворимый цианид серебра затем растворяется в избытке цианида калия, образуя ион дициапида серебра. [c.80]

Серебро —благородный металл из побочной подгруппы первой группы периодической системы. Обычное его состояние окисления соответствует Ag(I), хотя в некоторых комплексах могут встречаться также Ag(II) и Ag(III). Серебро имеет электронную конфигурацию Координационное число в большинстве случаев равно 2. С легко поляризующимися лигандами образуются линейные комплексы, причем наиболее устойчивыми из них являются те, в которых в качестве донорных атомов выступают сера или азот. В отличие от других тяжелых металлов Ag(I) дает нестойкие комплексы с ЭДТА в связи с этим ЭДТА может применяться в различных вариантах определения серебра для маскирования мешающих ионов металлов. С другой стороны, серебро маскируется цианидом, тиосульфатом, тартратом, цитратом, ТГК и BAL. Комплексы Ag(II), например Ag(py) , Ag(dipy)2+ и т. д., представляют собой квадратные планарные частицы, изоморфные аналогичным соединениям Си (II). [c.407]

Наибольшее количество осадка выпадает при эквимолярных количествах растворов AgNOs (водн) и КСМ(водн) это указывает на то, что в осадке содержится равное число молей ионов Ag+ и N . Осадок имеет формулу Ag N(Kp). Прямая линия, проходящая через точки графика, соответствующие пробиркам 5 и 6 (и дополнительные точки, соответствующие двум не изображенным на рисунке пробиркам с промежуточными концентрациями), пересекает линию нулевого количества осадка в точке, отвечающей соотношению N /Ag+=6,7/3,3=2/l это указывает, что наиболее полная реакция должна давать соединение Ag( N) 2(e > H). [Помутнение раствора в некоторых пробирках обусловлено небольшими частичками кристаллического Ag N, на поверхности которых адсорбируются избыточные ионы серебра (или цианид-ионы). Заряд, накапливающийся на таких частицах, не позволяет им слипаться и оседать.] [c.42]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Для выделения серебра из руд, в которых оно находится и виде нерастворимых в воде соединений, используется циаиидный метод. Прп обработке цианидом щелочного металла сульфид и хлорид серебра переходят в водорастворимый дициано-(1)аргентат калия или натрия. Из последнего серебро выделяют посредством восстановления цинковой пылью. [c.327]

Пусть к жесткому, однозарядному иону, например Ад+, притягивается цианид-ион. При этом образуется валентно насыщенное соединение Ag N. Если же к такой системе из двух ионов (противоположных по знаку заряда) со стороны иона серебра приближается вторая циано-группа, то согласно закону Кулона [c.235]

Цианид калия K N используют для получения многих органических соединений, для извлечения золота и серебра из руд путем их переведения в растворимые цианокомплексы. Гексацианофер-рат(П) калия К4 [Fe (С1Ч )б] (желтая кровяная соль) применяют как протраву при край]ении тканей и в фотографии. [c.302]

Серебро большей частью получают как побочный продукт при переработке сульфидных руд тяжелых ме таллов (медных, свинцово-цинковых и других), в которых почти всегда в виде примеси находится сульфид серебра АдгЗ. Выделение золота из руд, в состав которых оно часто входит в виде зерен и листочков, осуществ ляют различными способами самородное золото из богатых руд извлекают механическим способом, а из бедных руд—методом цианирования. Последний метод основан на способности золота растворяться в растворах цианидов (например, ЫаСЫ, КСМ) с образованием растворимых комплексных соединений. Из этих растворов золото осаждают с помощью цинка или алюминия. [c.418]

Концом титрования обычно считают первое появление неисчезающей желтоватой мути, на легкое белое помутнение, которое может появиться вначале, не обращают внимания. Этот способ, возможно, дает отчасти слишком высокие результаты в присутствии двойных цианидов цинка, так как некоторое количество циана этих соединений в присутствии свободной едкой щелочи также оттитровывается. Это однако не очень существенно, особенно в тех случаях, когда определение делается одним. и тем же способом во всех растворах. В отсучствии йодистого калия конец реакции (белая муть) достигаемся раньше, но в общем конец менее надежный и более неопределенный. Средний результат, как показали-опыты, невидимому, соответствует действительной крепости рабочего раствора он получается предварительной нейтрализацией свободной едкой щелочи и монокарбонатов, а затем, по добавлении йодистого калия, титрованием азотнокислым серебром обычным способом, за конец реакции принимается появление отчетливо неисчезающей мути. Результаты могут быть высчитаны в процентах или даже, чаще, в кг щелочного цианида, натрия или калия на тонну раствора. [c.49]

Примечания. — 1. Серебряное соединение гораздо более растворимо в горячей воде, чем в холодной, и этим свойством можно воспользоваться для отделения, хотя и неполного, от цианидов, роданидови хлоридов, серебряные соли которых нерастворимы ни в горячих, ни в холодных растворах. Внешний вид дициандиамида, серебра описан в примечании 2 к реакции 3. н [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология