Бихромат перекисью водорода

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Перекись натрия Перекись водорода Бихромат калия Перманганат [c.139]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Витамин Кд был синтезирован из 2-метилнафталина при окислении его ангидридом хромовой кислоты в уксуснокислом растворе со следующими выходами (на 2-метилнафталин) 25—40% [43], 37—39% [44], 38—42% [45], 45% [46], 50—60% [47]. Для окисления 2-метилнафталина могут быть применены другие окислители [4] перекись водорода в уксуснокислой среде (выход 30%), окись хрома, бихромат натрия, серная кислота (выход 35%). [c.332]

Можно применять различные окислители, такие, как хромовый ангидрид в уксусной кислоте [4], бихромат натрия в уксусной кислоте [5, 6], хромовый ангидрид в серной кислоте [7], бихромат натрия в смеси четыреххлористого углерода и водного раствора серной кислоты [8], перекись водорода и уксусную кислоту [9], хлорат натрия в смеси уксусной и серной кислот со следами пятиокиси ванадия [10] и йодную кислоту в диметилформамиде [111. [c.202]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Окисление ПВС воздухом, кислородом, озоном или перекисью водорода сопровождается вначале образованием в макроцепи СО-групп. При 60—100 °С окислители (в том числе перекись водорода в присутствии щелочи) разрушают цепи ПВС на фрагменты, имеющие карбонильные или карбоксильные концевые группы. Перекись водорода в нейтральной-или кислой среде действует как более мягкий окисляющий агент, подобным образом ведет себя в кислой среде и бихромат калия. В первую очередь окислению подвергаются а-гликолевые группы ПВС. Процесс окисления ПВС может быть представлен следующей упрощенной схемой [c.123]

Титрованию мешают сульфаты (их устраняют добавлением в избытке нитрата бария), ионы трехвалентного железа (их связывают добавлением в избытке фторида или фосфата), бихромат-ионы или перманганат-ионы (мешающее влияние которых устраняется восстановлением их перекисью водорода) и молибдат-ионы. Перекись водорода надо, прибавлять также и в присутствии восстановителей сульфитов, сульфидов. [c.409]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Реакция I идет быстро и сопровождается реакцией II. На надванадиевую кислоту перекись водорода действует медленнее, чем на надхромовую кислоту и замедляющее действие усиливается, когда увеличивается концентрация ванадиевой кислоты. Предполагают, что замедление приближается к предельной величине, когда надхромовая кислота превращается в бихромат калия и ванадиевая кислота — в надванадиевую кислоту [c.326]

Большое число ранее опубликованных работ было посвящено действию различных окислителей на соли гидразина. Так, например, Танатар [26] обрабатывал эквимолекулярные смеси сульфата гидразина и хлорида гидроксиламина такими окислителями, как хромовая кислота, бром, перманганат калия, перекись водорода, двуокись свинца и ортосвинцовокислый свинец. Во всех случаях Танатар получал азид водорода, однако попыток количественного изучения этих реакций он не предпринимал. Многие из ранних исследователей предполагали, что единственным продуктом окисления гидразина является азот. Было исследовано действие на гидразин в кислых растворах таких окислителей, как соли двухвалентной меди [27, 28], бихромат [27, 29—32] и перманганат [30, 33]. Были предложены возможные уравнения таких реакций, однако, как показали более поздние исследования, эти уравнения оказались ошибочными. [c.115]

Каталитическое действие бихромата калия объясняется его способностью образовывать с перекисью водорода надхромовые кислоты (см. работу Перекись водорода ). [c.80]

Основными окислителями, помимо кислорода воздуха, являются перекись водорода и другие перекиси, хлор, бром, гипохлориты (главным образом гипохлорит натрия и хлорная известь), хромовая кислота, или трехокись хрома, бихромат калия, перманганат калия и концентрированная азотная кислота. Не столь сильно, как перечисленные выше окислители, действуют концентрированная серная й разбавленная азотная кислоты. В качестве примеров слабых окислителей следует упомянуть окись серебра и при нагревании — окись меди. Очень сильным окисляющим, действием при высокой температуре обладают также нитраты и хлораты. [c.814]

Эфир, бихромат аммония, нитрат калия, карбонат калия, хлорид натрия, цинк гранулированный, серная кислота концентрированная растворы соляной кислоты 2 н., фосфорной кислоты 2 н. едкого натра 2 н., едкого кали 2 н., хлорида или нитрата хрома 1 н., бихромата калия насыщенного и 0,5 н., хромата калия 1 н., карбоната натрия 1 и., хлорида бария 1 н., нитрата свинца 1 н., нитрата серебра 0,1 н., нитрата натрия 1 н., молибдата аммония 2%, вольфрамата натрия 2%, уранилнитрата 2%, карбоната аммония 10%, сульфида аммония бромная вода, перекись водорода 3% лакмусовая бумажка синяя. [c.115]

Хорошие окислители — кислород, озон, хроматы и бихроматы, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись марганца, двуокись свинца, перекись водорода, перманганат калия, хлорная известь и др. Электрический ток широко используется в технике и как восстановитель (катод) й как окислитель (анод). Чем больше у атома или иона стремление к присоединению электронов, тем больше активность его как окислителя. [c.78]

Такие окислители, как перекись водорода, нитриты, нитраты, соли железа (III), меди (И), действуют как деполяризаторы и ускоряют (стимулируют) коррозию. Повышая катодную деполяризацию, ионы железа (III), меди (II), церия (IV) и бихромата при этом восстанавливаются до термодинамически устойчивых степеней окисления (Fe [c.13]

Магний пергидроль дает в сернокислом растворе с раствором бихромата калия и эфиром известную реакцию на перекись водорода. [c.99]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Во многих случаях персульфаты показывают такие же реакции, как и перекись водорода, например, окисление солей марганца, кобальта, никеля и свинца в щелочном растворе. В отличие от перекиси водорода они не обесцвечивают раствора перманганата калия, с сернокислым раствором сульфата титана не дают желтого окрашивания при встряхивании с раствором бихромата калия, серной кислотой и эфиром не происходит окрашивания эфира в синий цвет. [c.100]

ИОНЫ, СОЛИ церия (IV), хлорноватистая и хлористая кислоты, бром, перекись водорода, а также в больших концентрациях азотистая и азотная кислоты. Бихромат- и перхлорат-ионы не мешают определению. [c.1131]

Для окисления органических соединений щироко применяют как неорганические, так и органические реагенты. Из ннх наиболее важными являются перманганат калия, хромовый ангидрид, бихроматы щелочных металлов (обычно натрия или калия), азотная кислота различных концентраций, озон, перекись водорода, двуокись селена, йодная кислота или ее соли, тетраацетат свинца, алкоголяты алюминия (см. стр. 205), надкислоты. [c.152]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

Как ариламины, так и фенолы можно окислить до хинонов. В промышленном процессе получения я-бензохинона в качестве окислителя используется двуокись марганца и серная кислота [14]. В другом, более старом промышленном процессе, для окисления анилина или фенола до хинона применяется бихромат натрия и серная кислота. В лаборатории в качестве окислителя как аминов, так и фенолов широко используется нитрозодисульфонат калия 0К(80зК)2 (соль Фреми) дающий, стабильный радикал нитрозилдисульфонат. Для ряда фенолов [15 этот окислитель дает выходы от 50 до 99%, в то время как для аминов [16] выходы обычно составляют 49—96%. Для очень реакционноспособных хинонов, таких, как о-бензохинон и стильбенхинон, предпочтительно использование в качестве окислителя окиси серебра [17]. Кроме того, в лабораторной практике в качестве окислителей применяют перекись водорода и уксусную кислоту [18] и феррицианид калия [19]. [c.203]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Хлор, бром, перекись водорода, хлорит-, гипохлорит-, гипобромит-, иер-оксодисульфат-, бихромат- и перманганат-ионы определяют непрямым методом [24]. Их восстанавливают взятым в избытке Fe и образовавшееся в эквивалентном количестве Fe титруют раствором аскорбиновой кислоты в присутствии KS N. [c.240]

К наиболее важным окислителям, применяемым я аналити-ческой химии, относятся галоиды, азотная кислота, перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода и перекись атркя. [c.46]

Перед крашением мех обычно смачивают раствором протра-вы — бихромата натрия, медного или железного купороса. Процесс крашения состоит в обработке меха смесью растворов амина и перекиси водорода при 30°С. Перекись водорода окисляет амин, образуя на мехе краситель. Протрава, по-видимому, является катализатором окисления. Строение образующихся красителей не установлено, считают, что оно близко к строению азиновых красителей. Одним из важных красителей для меха является Черный [c.364]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Для химической обработки полиолефинов (полиэтилен, полипропилен) применяют газообразный хлор, хлористый сульфурил (SO2 I2), озон, перекись водорода, смесь азотной и соляной (3 1) кислот, хромовую смесь. Для приготовления хромовой смеси берут 50 г бихромата калия, 880 г концентрированной серной кислоты и 70 г воды. Обработку в такой смеси проводят в течение 1 —10 мин при 70—100°С, после чего изделие тщательно промывают водой. Обработка полиолефинов окислителями повышает смачиваемость их поверхности клеями за счет появления на ней гидроксильных, карбонильных и других полярных трупп. [c.51]

Несмотря на то что кислород воздуха обычно применяют для получения комплексов Со(1И), могут быть использованы и другие окислители. Многие из них в состоянии окислить Со(П) в Со(1И) в присутствии подходящих лигандов однако не все они удобны для применения. Такие окислители, как перманганат калия и бихромат калия, вводят в реакционную смесь ионы, трудно отделимые от продуктов реакции. Другие же окислители, например кислород и перекись водорода, не вводят в реакционную смесь посторонних ионов металлов. Подходящими окислителями являются также те, продукты восстановления которых не растворимы в воде и их можно отделить фильтровяние.м. Примерами являются РЬОз, который восстанавливается до РЬ , отделяемый в виде нерастворимого РЬС1г, и ЗеОо, который дает при восстановлении нерастворимый селен. [c.102]

Перекись водорода аналитически обнаруживается по интенсивно синей окраске, которую она сообщает раствору хромовой кислоты или подкисленному раствору бихромата, превращаемого перекисью водорода в неустойчивую надхромовую кислоту НзСгОв. Получение и исследование надкислот в их отношении к периодической системе составляет заслугу украинского академика Л. В. Писаржевского. [c.163]

Оборудование и материалы. 1) Цилиндр с притертой стеклянной или корковой пробкой емк. 100—200 мл. — 2) Перекись водорода Н2О2, 3%-ный раствор. — 3) Бихромат калия КаСггО , 0 5 н. раствор. — 4) Серная кислота H2SO4, 2 н. раствор, — 5) Диэтиловый эфир ( 2Hs)20. [c.126]

Перекись водорода. 0,5 жл раствора подкисляют 1 мл разведенной На504, добавляют 1 мл эфира и 0,1 жл раствора бихромата калия после взбалтывания эфирный слой окрашивается в синий цвет. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология