Зависимость растворимости от природы растворенного вещества и растворителя

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Уравнения (9.1) и (9.1а) показывают, ч.о растворимость твердых тел в жидкости должна увеличиваться с температурой, что обычно согласуется с опытными данными. Понижение растворимости с ростом теплоты плавления кристаллического вещества, вытекающее из уравнения (9.1а), соответствует тому, что и при растворении, и при плавлении разрушается кристаллическая решетка и затрачивается энергия. Уравнения (9.1) и (9.1а), однако, не содержат характеристик растворителя и, следовательно, не отражают влияния его природы на растворимость. Это противоречит опытным данным, показывающим, что растворимость твердых тел сильно зависит от природы растворителя. Несовершенства уравнения Шредера связаны с приближенностью его вывода и сделанными допущениями, главным из которых является предположение об идеальности образующегося раствора. В действительности при растворении твердого тела в жидкости происходят сложные изменения в структуре жидкости и в состоянии ее частиц, приводящие в зависимости от природы [c.154]

Изменение свойств веществ под влиянием физических и химических свойств неводных растворителей широко используют в химико-аналитической практике. Неводные растворители применяют в тех случаях, когда требуется 1) повысить растворимость анализируемого вещества, нерастворимого в воде и в водных растворах кислот, щелочей, комплексующих агентов и т. п., или когда необходимо понизить растворимость вещества, хорошо растворимого в воде 2) усилить или ослабить силу электролитов, изменяющуюся в зависимости от природы избранного растворителя или его диэлектрической проницаемости 3) перевести вещество из не-ионизированного состояния в ионизированное или наоборот [c.42]

Под растворимостью, как известно, понимается концентрация насыщенного раствора данного вещества. Растворимость зависит от природы растворителя, растворенного вещества и температуры. Зависимость растворимости от температуры для простейших случаев вывел Иван Федорович Шредер. [c.101]

Рядом авторов исследовалась электропроводность ферроцианидных растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества [179, 205, 351, 415, 462, 487, 562, 780], температуры [189, 277, 279, 323, 330, 346, 352], природы растворителя [693, 705], присутствия других электролитов [694] и действия полей [606, 640]. Работы проводились с хорошо растворимыми ферроцианидами щелочных и щелочноземельных металлов, причем было показано, что с повышением температуры электропроводность растворов возрастает вследствие снижения гидратации иона [Fe( N)g] [304, 326]. Установлено также, что Ga2[Fe( N)g] ведет себя в разбавленных водных растворах как сравнительно слабый электролит, константы диссоциации которого оцениваются величинами = 3,7-10 ж = 1,69-10" [901]. [c.11]

Растворимость. Обычно в данном объеме растворителя при данной температуре вещество может растворяться только до известного предела. Этот предел меняется в зависимости от природы растворяемого вещества, растворителя и температуры (табл. 16). Растворимость вещества обычно (хотя не всегда) характеризуется количеством граммов растворяемого вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при определенной температуре. Раствор, в котором находится предельное количество вещества, способного раствориться при данной температуре, называют насыщенным раствором. Ненасыщенный раствор может содержать любую меньшую концентрацию растворенного вещества [c.99]

Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, давления, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов массовая доля, мольная доля, молярная концентрация. Твердые растворы. Сплавы. [c.501]

Растворимость твердых веществ в жидкостях в зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя может изменяться в очень широких пределах. Предсказать Р. какого-либо вещества по аналогии с Р. других веществ нока невозможно. Известно лишь, что неполярные вещества лучше растворяются в неполярных растворителях, как и полярные в полярных, чем неполярное вещество в полярном растворителе, или наоборот. [c.254]

На растворимость газов в жидкостях влияют многие факторы природа газа, природа растворителя, присутствие посторонних веществ, температура, давление. Зависимость растворимости газа от давления при неизменной температуре выражается законом Генри, согласно которому в единице объема растворителя при постоянной температуре растворяется одинаковый объем данного газа независимо от давления. Количество растворенного газа в жидкости (Сж) пропорционально его давлению над раствором р [c.79]

Растворение - это процесс образования двумя веществами однородной системы. Способность вещества образовывать с другим всщсством такую однородную систему называют растворимостью. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Растворимость твердых веществ в жидкостях в зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления и других факторов может изменяться в очень широких пределах. [c.90]

Растворимость неионогенных соединений, например типа поли-гликолевого эфира, возрастает с увеличением числа гликолевых остатков в цепи. Существует принципиальное различие между зависимостью растворимости ионогенных и неионогенных соединений от температуры. Растворимость ионогенных веществ, например мыла, солей оксисульфокислот и солей алкилсульфокислот, увеличивается с повышением температуры, растворимость же полигликолевых эфиров уменьшается при нагревании, и они выпадают в виде хлопьев. Это свидетельствует о принципиальном различии природы растворов соединений обоих типов. Растворение неионогенных соединений вызывается созданием вокруг их частиц водной оболочки за счет сил побочных валентностей с образованием своего рода гидрата. При нагревании такие гидраты расщепляются, и вещества становятся трудно растворимыми аналогичное действие оказывает добавление щелочей и солей. Введение органических растворителей, например спиртов, улучшает растворение. [c.497]

Растворимость некоторых растворителей в воде. За исключением инертных растворителей, большинство других—простые и сложные эфиры, спирты, кетоны—переходят в водный раствор в самых различных количествах в зависимости от состава водной фазы. Подобно этому и вода растворяется в таких растворителях в большей или меньшей степени в зависимости от природы и концентрации растворенных веществ. Это объясняется существованием связей между молекулами растворителя и молекулами растворенных в нем веществ. Поэтому, поскольку составы той и другой фазы при экстракции сильно отличаются друг от друга, трудно определить коэффициенты распределения между растворителями и водой. [c.122]

Что касается зависимости адсорбции от природы газа, то можно считать, что при прочих равных условиях сильнее адсорбируются те газы, которые легче конденсируются в жидкость, т. е. которые обладают более высокой температурой кипения. Для адсорбции из растворов существует закономерность, которая находится в известной аналогии с этим правилом. Обычно из раствора сильнее адсорбируются те вещества, которые обладают меньщей растворимостью в данном растворителе. [c.376]

В зависимости от вида производства (мелкосерийное — в условиях аптек или крупносерийное — в условиях фармацевтических предприятий) номенклатура растворов может значительно колебаться, что объясняется их способностью сохранять свои свойства во времени. Технология растворов зависит от свойств лекарственных веществ (агрегатное состояние, растворимость) и свойств растворителя (природа, вязкость, летучесть и др.). Однако технологические подходы к их производству одинаковы и сводятся к простейшим операциям — растворению или смешиванию. [c.15]

Свойством мицеллярных растворов, непосредственно вытекающим из строения мицелл ПАВ, является солюбилизация, т. е. внедрение мало- или практически нерастворимых в данном растворителе веществ в мицеллы, что приводит к резкому увеличению растворимости этих веществ в мицеллярных растворах. Например, бензол, гептан, керосин, минеральные масла и некоторые другие псевдорастворяются в водных растворах ПАВ при с > ККМ. На введении маслорастворимых красителей внутрь мицелл основан один из методов определения ККМ длинноцепочечных ПАВ (метод солюбилизации красителя). При этом, в зависимости от природы солюбилизата (вещества, внедряющегося в мицеллу) возможно его включение либо внутрь мицеллы в масляную фазу (гидрофобный солюбилизат), либо в поверхностный слой мицеллы [c.325]

Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, а также от внещних условий — температуры и давления. Что касается зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, то существует правило подобное растворяется в подобном. Если оперировать характеристиками молекул, то можно сказать, что вещества с малополярными или иеполяриыми молекулами лучше растворяются в малополярных или неполярных растворителях. Так, газообразные при обычных условиях вещества растворяются в органических растворителях лучше, чем в воде. Вполне понятными исключениями являются аммиак и галогеноводороды, т. е. вещества с полярными молекулами, которые лучше растворяются в воде. [c.85]

Растворимость асфальтенов в органических веществах, характер взаимодействия в растворах их частиц между собой и с частицами растворителя, способность частиц асфальтенов ассоциировать или, наоборот, диссоциировать — вот основные качественные характеристики асфальтенов, которые определяют все многообразие их свойств. В зависимости от природы растворителя, концентрации асфальтенов в растворе и температуры асфальтены могут образовывать истинные или коллоидные растворы. Еслп криоскопическое определение молекулярных весов производится в условиях, обеспечивающих получение истинного раствора, а криоскопическая константа растворителя достаточно велика, то получаются, как правило, хорошо воспроизводимые значения молекулярных весов. Фундаментальные исследования Нелленштейна [56—57] по растворимости [c.509]

Зависимость растворимости от температуры. Растворимость — это содержание данного компонента в насыщенном растворе при постоянных внешних условиях. Растворимость вещества в жидкости зависит от различных факторов (температуры, давления, природы растворяемого вещества и растворителя и т. д.). В соответствии с правилом фаз Гиббса при р = onst система чистый компонент— раствор условно моновариантна, т. е. X =f T), где X — концентрация (в молярных долях) раствора, насыщенного i-M компонентом. Если при постоянном давлении изменить температуру на aT, то за счет изменения концентрации раствора на dA вновь установится равновесие. Это означает, что dp,i = d(Ai, т. е. [c.124]

Растворимость веществ определяется концентрацией насыщенного при данной температуре раствора, которая может быть выражена в любых единицах. Часто растворимость дается коэффициентом растворимости К, значения которого представляют собой массу растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящуюся на массу растворителя, равную 100 г. Растворимость веществ зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, от температуры, а для газов также и от давления. Последняя зависимость выражается законом Генри маееа газа, растворяющегося при данной температуре в жид-Koeniu данного объема, прямо пропорциональна давлению газа. [c.187]

При взаимодействии в кислых растворах различных дитио-карбаминатов с молибдатами всегда образуются вещества, не растворимые в воде и отличающиеся окраской красного цвета разных оттенков [278]. В зависимости от природы дитиокарба-мината эти продукты характеризуются различной способностью растворяться в неводных растворителях. Продукты реакции незамещенных дитиокарбаминатов с молибдатами экстрагируются лучше, чем продукты взаимодействия с дитиокарбаминатами, в состав которых входят длинные алифатические радикалы. [c.84]

Известно небольшое число линейных бензакридинов они представлены в табл. 6. Эти соединения значительно труднее растворимы, чем их ангуляр- ные изомеры (вследствие более высокой ассоциации), и поглощают свет в области больших длин волн. Незамещенный 2,3-бензакридин—оранжевого цвета, растворы его обладают зеленой флуоресценцией, раствор хлоргидрата окрашен в пурпурный цвет. 5-Амино-2,3-бензакридин имеет красный цвет, так же как и его соли, которые на дневном свету быстро димеризуются в желтое вещество 6,7,8,9-тетрагидропроизводное 5-амино-2,3-бензакридина, окрашенное в желтый цвет, на свету димеризуется с образованием белого соединения [135]. 7-Амино-2,3-бензакридин—красного цвета растворы его солей с одним эквивалентом кислоты имеют в зависимости от природы растворителя красный или зеленый цвет (полагают, что зеленая форма неассоциирована). Если соли образованы с двумя эквивалентами кислоты, то растворы их имеют только красный цвет. В тех синтезах, где возможно образование обоих изомеров— линейного и ангулярного, обычно получается только ангулярное соединение. [c.413]

Предположения о невозможности использования равновесных констант, а следовательно, и перечисленных выше уравнений для оценки выбора избирательных растворителей нуждаются в дополнительных исследованиях. Правда, степень растворения — понятие кинетическое, так как оно характеризует величину растворения соединения не вообще при данных условиях, а за произвольный промежуток времени. Эта величина не зависит или зависит в меньшей степени, чем растворимость, от отношения Т Ж, но весьма значительно, в отличие от растворимости, зависит от измельчения растворяемого вещества, т. е. от величины свободной его поверхности. Однако нет причин сомневаться в том, что существует некоторая пропорциональность, например, между величиной расгворн-мости и весовым количеством растворяющегося за определенный промежуток времени соединения. Эта пропорциональность выражается кривыми растворения, различающимися в зависимости от природы вещества и характера процесса растворения, но обычно имеющими один и тот же или близкий характер. Подобная пропорциональность, несомненно, имеется также между величиной константы нестойкости и весовыми количествами ионов, образующих комплексное соединение за тот же промежуток времени. Таким образом, следует считать, что эти константы и уравнения, в которые они входят, количественно характеризующие растворимость (степень растворе- [c.31]

Значительные отклонения средних значений молекулярного веса от указанных могут быть приписаны как гетерогенной природе веществ, подвергнутых исследованию, так и специфическим молекулярным свойствам. Изучение [38] и других продуктов первичного разложения углей, как, нанример, битумов, полученных слабой гидрогенизацией или пирогенетическим распадом и растворимых в некоторых органических соединениях, обнаруживает очень большую разницу в кажущемся молекулярном весе в зависимости от применяемого растворителя. Например, значения молекулярного веса для этих продуктов разложения в очень полярных растворителях, подобных пирокатехину, могут быть в четыре раза ниже значений, полученных в неполярных растворителях, как, нанример, в дифениле. При определении молекулярного веса в неполярных растворителях также наблюдались большие отклонеиин кажущех ося молекулярного веса в зависимости от концентрации раствора. Оба эти факта указывают на наличие явления ассоциации. Весьма вероятно, что аналогичные явления имеют место также и в случае гуминовых кислот. [c.330]

Каучуки, являясь по своей природе высокомолекулярными веществами, при растворении в органических растворителях образуют очень вязкие растворы даже при небольших концентрациях. В связи с этим часто прибегают к особым приемам, позволяющим снизить молекулярный ес полимера и таким образом существенно улучшить его растворимость. Так, например, для получения высокопластичного, хорошо растворимого натурального каучука в раствор каучука следует ввести активирующую добавку соли какогоннибудь металла переменной валентности, например линолеат кобальта, и продувать продолжительное время воздух, вызывающий деполимеризацию. Бутадиен-стирольные каучуки значительно лучше растворяются после так называемой термопластикации, которая заключается в обработке мелко измельченного полимера горячим воздухом. Хлоропреновые каучуки приобретают лучшую растворимость после их пластикации на вальцах, особенно если в состав каучуков входят тиурам, дифенилгуанидин и каптакс, выступающие в данном случае в роли хим1ических пластификаторов. На рис. 19 показана зависимость пластичности неопрена и гипалона от продолжительности вальцевания. [c.80]

Еще одним примером растворов, в которых происходит химическое взаимодействие между растворителем и растворенным веществом, являются растворы фтористого водорода в расплаве NaF -f -Ь ZrFj. В отличие от поведения благородных газов в подобных растворителях растворимость фтористого водорода с повышением температуры уменьшается. Гораздо резче проявляется в данном случае и зависимость растворимости фтористого водорода от природы растворителя. По-видимому, это связано с относительно высокой устойчивостью соединений, образующихся между NaF и HF. Растворимость фтористого водорода в расплавленных фторидах щелочных металлов возрастает с увеличением атомного номера металла. Вполне возможно, что такая зависимость растворимости от природы растворителя связана с относительной устойчивостью некоторых кислых фторидов щелочных металлов, наблюдающейся нри более низких тевшературах . Высокая растворимость HF во фториде цезия бьгаа использована для электролитического получения-фтора при комнатной температуре . Доказано, что в этом рцртворе происходит значительное химическое взаимодействие с образованием следующих соединений sF-HF, sF-2HF, sF-3HF и sF-6HF. [c.346]

Сопоставление данных по растворимости четыреххлористого углерода в азоте (рис. 30) и водоррде (рис. 31) показывает, что растворимость вещества зависит от природы газа. При равных давлении и температуре растворимость четыреххлористого углерода в азоте больше его растворимости в водороде. Зависимость растворимости вещества от природы газа-растворителя подтверждается и на примере растворов метанола в водороде, азоте и метане (рис. 33, 34, 35). При равных давлении и температуре растворимость метанола в метане больше, чем в азоте, а в азоте больше, чем в водороде. [c.91]

Растворимость малорастворимого сильного элекфолита зависит от его природы и природы растворителя, температуры, давления (обычно зависимость от давления мала, если не поглощаются и не выделяются газообразные вещества), присутствш других электролитов в растворе (как имеющих, так и не имеющих одноименные ионы с рассматриваемым малорастворимым электролитом), а также различных веществ (в том числе нейтральных молекул), способных образовывать комплексные соединения с данным малорастворимым электролитом или вступающих с ним в другие химические реакщ1И. [c.86]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Коль скоро величина предельного пересыщения зависит от взаимодействия растворенного вещества с растворителем, необходимо учитывать природу и того, и другого. В предшествующем параграфе мы рассмотрели связь и с природой растворимого. Теперь предстоит выяснить в этом отношении роль второго компонента системы. Как показали исследования [52, 53, 77—79], природа растворителя играет немаловажную роль. В табл. 12 представлены данные Товбина и Красновой [53]. Они показали, что чем ниже диэлектрическая проницаемость растворителя, тем меньше соответствующие предельные пересыщения, В данном случае речь идет о растворах неорганических солей, взаимодействие ионов 1 оторых с молекулами растворителя уменьшается с уменьшением е. Табл. 13 составлена по данным [77], относящимся к предельным переохлаждениям растворов нафталина в различных не-Еодных средах. В этом случае нет прямой связи в и 9,, ,. Данные говорят лишь о том, что величина предельного переохлаждения существенно зависит от природы растворителя. Что касается органических веществ, свойства их растворов в значительной мере определяются структурным сходством растворимого и растворителя, поэтому и не наблюдается зависимости предельных переохлаждений от диэлектрической проницаемости. Значения 0 р в табл. 13 получены тем же способом, что и в других работах этой школы [77, 79, 89, 92 ]. Величины же в относятся к стандартным условиям. Пожалуй, можно отметить, что в основном величина предельного [c.48]

Растворимость каучука в самопроизвольном процессе зависит от размеров молекул (т. е. от фракционного состава препарата), от природы растворителя и температуры. Эта зависимость может быть выявлена при термодинамическом рассмотрении явления. Состояние насыщения при растворении определяется тем, что парциальная молярная свободная эне,ргия вещества в растворе (Рраетв) равна этой же величине для растворяемого вещества в сплошной фазе (f тв ) данной системы. Это значит, что при обратимом переводе вещества в насыщенный раствор изменение свободной энергии должно быть равно нулю [c.244]

Приведенные экспериментальные данные, устанавливающие зависимость адсорбционного эффекта пластифицирования металлов от состава внешней активной среды, не только подтверждают чисто адсорбционную природу эффекта, но и показывают, что влияние поверхностно-активных веществ характеризуется закономерностями, свойственными процессу адсорбции на жидких поверхностях раздела. В работах А. Б. Таубмапа было показано [30, 31], что при адсорбции из углеводородных растворов на границе с водой поверхностная активность органических молекул определяется главным образом, работой выталкивания из раствора на поверхность раздела их полярных групп при очень слабом влиянии длины углеводородных цепей, сольватирующихся растворителем. Эти измерения проводились с высшими гомологами поверхностно-активных веществ, не растворимыми в воде, вследствие чего исключалось распре- [c.55]