Концентрация растворенных веществ Igg Природа растворенных веществ

В настоящее время в теории аналитической химии неводных растворов приобрели особое значение представления о влиянии индивидуального характера и физических свойств растворителя, концентрации раствора и природы растворенного вещества на состояние динамических равновесий взаимодействия между ионами и молекулами растворенного вещества и растворителя. Это влияние сказывается на физико-химических свойствах растворенного вещества (электропроводности, растворимости, способности к диссоциации, ассоциации, комплексообразованию и т. д.), а также на преобладающем направлении реакций в растворах. [c.7]

Он зависит от длины волны падающего света, температуры раствора и природы растворенного вещества и растворителя, но сохраняется постоянным при изменении толщины поглощающего слоя, концентрации растворенного вещества и интенсивности падающего света. [c.374]

Каков физический смысл молярного коэффициента погашения е Какие факторы влияют на е а) температура б) длина волны проходящего света в) концентрация раствора г) природа вещества [c.136]

Произведение м Л" называют постоянной капилляра. Она зависит от диаметра отверстия капилляра, его длины и давления на капающую ртуть. Ее измеряют экспериментально. Период капания можно регулировать изменяя высоту ртутного столба (обычно 1 = = 2 + 4 с). Коэффициент диффузии О зависит от природы иона и состава раствора (обычно О 10 м с). Температура влияет на величину О, поэтому при точных определениях растворы термо-статируют. Наиболее важным выводом из уравнения (12.9) является пропорциональность между предельным диффузионным током и концентрацией определяемого вещества в растворе. На этом выводе основан количественный анализ. Для данного вещества на данном фоне при работе с одним и тем же РКЭ величина [c.214]

Величина е зависит от длины волны света, температуры раствора и природы растворенного вещества, но не зависит от толщины поглощающего слоя и концентрации растворенного вещества. [c.245]

По мере повышения концентрации раствора, как правило, усиливается интенсивность взаимодействия между содержащими его частицами и усложняется его структура наоборот, по мере уменьшения доли рас творенного вещества строение раствора упрощается и взаимодействие между частицами ослабевает. Все это делает понятной огромную сложность развития количественной теории концентрированных растворов. До сих пор не удалось полностью выяснить ни состав, ни пространственную конфигурацию продуктов взаимодействия, природу связи в них, взаимодействия между частицами растворенного вещества. Сложность взаимодействия в растворах усугубляется отсутствием математической теории строения жидкостей. Поэтому разработка теории растворов высокой концентрации — дело неблизкого будущего. Гораздо проще обстоит дело с очень разбавленными растворами, количественная теория которых создана уже давно (см. гл. И данного раздела). [c.143]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Это — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается [c.202]

Методы электрохимического анализа, рассмотренные в предыдущих главах, имеют, по меньшей мере, одну общую черту, во всех случаях электрохимическая система находится в состоянии равновесия или близком к нему. Если через межфазную границу электрод/раствор электролита протекает ток, то электрохимическая система не будет находиться в состоянии равновесия. В этом случае между величиной тока, протекающего через электрод, и его потенциалом существует взаимосвязь, которая определяется концентрацией электроактивного вещества, природой электролита, материалом электрода, конструкцией электрохимической ячейки и другими факторами. [c.262]

Поскольку потенциал полуволны не зависит от концентрации определяемого вещества в растворе, а зависит в первую очередь от его природы, его можно [c.421]

Факторы, влияющие иа скорость химических реакций. Скорость химической реакции зависит от многих факторов природы и концентрации реагирующих веществ, природы растворителя, температуры, давления, ионной силы раствора, наличия катализатора, размера и формы сосуда, наличия [c.85]

Молярный коэффициент погашения является важной характеристикой окрашенных соединений, отражающей их индивидуальные свойства. Величина е зависит от длины волны проходящего света, температуры раствора и природы растворенного вещества и не зависит от длины оптического пути и концентрации вещества. [c.34]

По мере уменьшения концентрации электроактивного вещества в конце концов достигается такая точка, начиная с которой ход процесса уже не подчиняется закону, предсказываемому кривой поляризации. Это происходит потому, что стабильные условия не могут более поддерживаться, и количество электроактивного вещества недостаточно для обеспечения равномерного покрытия электрода. Кош [15] показал, например, что критический потенциал для осаждения тяжелых металлов на твердые электроды зависит прежде всего от природы и состояния поверхности электрода. Аналогично работы Роджерса и др. [16—19] по осаждению серебра на платиновые катоды показали, что потенциал осаждения смещается от значения потенциала, предсказанного уравнением Нернста, на несколько сот милливольт, когда концентрация иона серебра недостаточна для обеспечения полного покрытия электрода. Было обнаружено, что этот сдвиг значений потенциала зависит от pH раствора, от материала и способов обработки электрода. [c.23]

Как уже упоминалось (см. 6), о природе восстанавливающегося (окисляющегося) вещества судят на основании значения табл. 3 в приложении I), концентрацию изучаемого вещества в растворе определяют по величине Определение числа г из полярограмм изложено ниже ( 7). Промежуточные продукты восстановления (окисления) могут быть обнаружены качественно и определены количественно, если полярограмма имеет несколько волн. [c.120]

Из уравнения (2.3) следует, что О = при С = = 1 моль/л и / = 1 см, т. е. молярный коэффициент светопоглощения представляет собой оптическую плотность Ш раствора, помещенного в кювету с толщиной слоя 1 см. Величина молярного коэффициента светопоглощения зависит от длины волны проходящего света, температуры раствора и природы растворенного вещества и не зависит от толщины поглощающего слоя и концентрации растворенного вещества. Молярный коэффициент светопоглощения отражает индивидуальные свойства окрашенных соединений и является их определяющей характеристикой. Для разных веществ молярный коэффициент светопоглощения имеет различную величину. [c.25]

Чтобы понять механизм переноса вещества к поверхности электрода, вернемся к гальванической цепи, через которую проходит электрический ток, но на этот раз с точки зрения изменения концентрации растворенных веществ. До включения тока концентрация вещества одинакова во всех точках раствора, и между электродами и раствором имеются некоторые скачки потенциала, которые называются равновесными и выражаются уравнением Нернста (стр. 18). После включения тока ионы или молекулы одного вида превращаются в ионы или молекулы другого вида. Концентрация растворенных веществ вблизи электрода изменяется и начинается ее выравнивание. Этот процесс носит название диффузии. Он имеет необычайно широкое распространение в природе и технике. Читатель сталкивается с ним на каждом шагу в своей повседневной жиз- [c.50]

В случае катализаторов, получаемых пропиткой уже готового носителя с фиксированной пористой структурой, каталитические свойства зависят не только от концентрации, но и от характера распределения активного компонента внутри пор носителя. Характер распределения обусловливается главным образом природой процессов, совершающихся при пропитке и сушке. Можно различать два случая а) активное вещество не адсорбируется поверхностью пор носителя и б) активное вещество адсорбируется поверхностью пор носителя. В первом случае количество вещества, которое можно ввести в катализатор, определяется объемом пор носителя и концентрацией активного вещества в растворе (концентрация активного вещества в жидкости, находящейся внутри пор, и в объеме равна). Так как поверхность капилляра пропорциональна квадрату радиуса, а объем — кубу, то количество активного вещества, отлагающегося на единице поверхности пор различного диаметра, даже в идеальном случае будет неодинаково для тонких и крупных пор. В процессе сушки происходит перемещение жидкости [c.82]

Угол вращения плоскости поляризованного света а зависит от числа и типа молекул, которые встречает свет на своем пути. Найдено, что величина а зависит от концентрации раствора (или плотности чистой жидкости) и расстояния, которое проходит свет в данной среде. Третьей важной переменной является длина волны падающего света, которая всегда должна быть оговорена, даже в том случае, когда, как это обычно бывает, используется В-линия натрия (5893 А). В меньшей степени величина а зависит от температуры и природы растворителя (если он используется) последние также должны быть указаны. Таким образом, удельное вращение [а] вещества обычно выражают следующими формулами [c.507]

Характер этих изменений указывает на то, что растворенные вещества прежде всего индуцируют формирование в воде структуры, вклад которой достигает максимума в точке, соответствующей экстремуму тех или иных свойств раствора. Дальнейшее возрастание концентрации растворенного вещества X,, приводит к разрушению этой структуры. Наибе лее развитая концепция о природе этой структуры уподобляет ее структуре клатратных кристаллических гидратов [341, 15]. Согласно этой концепции, при бесконечном разбавлении каждая молекула растворенного вещества окружена полиэдром, образованным 28 молекулами воды (или, если молекула растворенного вещества имеет малый объем, например молекула окиси этилена,, то полиэдр состоит из 24 молекул воды). Образование этих водных оболочек завершается при соотношении воды и растворенного вещества 28 1, что соответствует положению экстремума на диаграммах для некоторых свойств раствора. Дальнейшее добавление растворенного вещества приводит к слиянию этих структур, что дает более сложные полиэдры с общими гранями. После того как все полиэдры [c.238]

Скорость реакции и природа образующихся продуктов зависят от концентрации растворенных веществ, pH раствора и других факторов [24]. [c.371]

Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита и растворителя и от концентрации раствора. С разбавлением раствора степень диссоциации каждого электролита увеличивается при очень больших разбавлениях электролит диссоциирует полностью (а= 1). Степень диссоциации довольно часто выражают в процентах (а%=а-100). От степени диссоциации электролитов зависит химическая активность веществ при взаимодействии в растворах. [c.55]

Показатель преломления зависит от природы вещества, его температуры, длины волны света и от концентрации раствора. При повышении температуры вещества показатель преломления уменьшается (уменьшается плотность). Чаще всего показатель преломления определяют при 20°С. Если температура отличается от 20°С, то вносят поправку по следующей формуле [c.48]

К настоящему времени в области радиационной химии воды и водных растворов накоплен материал, охватывающий разнообразный круг вопросов. Выяснялись влияние плотности ионизации и мощности дозы на выходы радиолитических превращений в водных растворах, роль прямого действия излучения на растворенное вещество и возбужденных молекул воды в радиационных процессах, зависимость выходов продуктов радиолиза от концентрации раствора, изучалась природа первичных продуктов радиационно-химического разложения Воды и т. д. Большинство этих исследований основывалось на свободно-радикальной теории радиолиза воды. [c.10]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

В гальванических элементах не только на границах раздела металл — раствор его соли, но и на границах между растворами, отличающимися концентрацией (активностью) или природой растворенного вещества, возникают потенциалы. Последние получили название диффузионных потенциалов. Причины их возникновения заключаются в неодинаковой подвижиости ионов в растворе, а также в неодинаковой скорости диффузии ионов (О пыт 58). При демонстрации этого опыта необходимо остановиться на способах устранения диффузионных [c.121]

Степень диссоциации электролита равна отношению числа про-дмссоциировавших молекул к общему числу его молекул в растворе. Степень диссоциации зависит от многих факторов и в первую очередь от концентрации растворенного вещества, природы растворителя и электролита. Если растворенное вещество диссоциирует полностью, то а=1 (или 100%). [c.209]

В поверхностном слое раствора концентрация растворенного вещества в общем случае отличается от концентрации в объеме раствора. В зависимости от природы растворенного вещества и растворителя она может быть ниже или выше, чем во внутренних областях раствора. В последнем случае вещества называют поверх-ностно-акттными или детергентами. Ниже мы ограничимся рассмотрением веществ, проявляющих поверхностную активность в водных растворах. [c.312]

В зависимости от концентраций и химической природы компонентов раствора значения д, для данного компонента могут быть как больше, так и меньше G . Поэтому величина изобарного потенциала раствора не может быть получена суммированием изобарных потенциалов чистых веществ, из которых образован раствор. Суммируются произведения числа молей каждого компонента на его парциальный мольный изобарный потенциал, равный химическому потенциалу, т. е. при р, Т onst для случая бесконечно малого изменения состава имеем [c.114]

Идеальные растворы отличаются тем, что при любых концентрациях и температурах для всех компонентов раствора справедлив закон Рауля p =p Ni, pi = p Ni, Рз = р1 з и т. д. Такие растворы (эбразуют вещества, близкие по своей природе, напримгр бензол и толуол, растворы жирных углеводородов, растворы изотопов (например, раствор тяжелой воды ПгО в обычной Н2О). Идеальные растворы вследствие близости свойств составляющих их веществ образуютс без изменения объема и без теплового эффекта, т. е. АН = 0. Как и при любом физико-химическом процессе, изменение энергии Гиббса при образовании раствора определяется уравнением G=AH—TAS. Так как в случае идеального раствора АН = 0, то AG =—TAS. Это означает, что образование совершенного раствора определяется лишь увеличением энтропии при смешении веществ. [c.75]

Растворы. ИК-спектры поглои(ения иеводных растворов получают так же, как и спектры чистых неводных жидкостей, однако обычно исследуют не капиллярный слой (прижатый между двумя солевыми пластинками), а применяют жидкостные кюветы с разной толщиной поглощающего слоя, помещая в канал сравнения спектрофотометра так)то же кювету с чистым растворителем. Концентрацию раствора подби]1ают в зависимости от природы анализируемого вещества. Чаще всего записывают спектры растворов с несколькими различными концентрациями, с тем чтобы четко выявить в спектрах как малоинтенсивные, так и высоко-шпенсивные полосы анализируемого вещества. [c.584]

Молекулярное понижение температуры замерзания растворителя 3 зависит только от его химической природы и не зависит от концентрации раствора и химического состава растворенного вещества. Следовательно, для каждого растворителя характерна присущая ему величина молекулярного понижения температуры замерзания, или его криоскопичес-кая постоянная. Нельзя смешивать понятия молекулярное понижение температуры замерзания и наблюдаемое понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя . [c.11]

В связи с этим механизм реакции может меняться в зависимости от природы катализатора, а также от концентрации восстанавливаемого вещества в растворе, температуры опыта и некоторых других условий. В ТО.М случае, когда на поверхности катализатора доля активного водорода достаточно велика и он достаточно быстро воспроизводится, восстановление не идет ступенями. Промежуточные продукты или не образуются вовсе, или по мере образования, не накапливаясь, восстанавливаются дальше в анилин. По такому пути идет восстановление нитробензола на скелетном никеле в нейтральной среде при 5°С, на скелетном никеле, промотированном родием или палладием, и на платиновом катализаторе во всем исследованном температурном интервале от 5 до 50°С. При недостатке водорода на каталитической поверхности реакция идет с большей или меньшей степенью селективности через образование и накопление нитробензола и продуктов его дальнейшего превращения. Ступенчатый ход восстановления мы наблюдали на скелетном никеле в щелочной среде во всем изученном интервале температур и в нейтральной среде при 25 и 40°С. С целью дальнейшего исследования реакции ка длитического восстановления нитробензола и проверки изложенных выше представлений о ее механизме нами совместно с дипломанткой И. А. Аксиненко проведено изучение восстановления смесей нитробензол-анилиновых продуктов. Гидрирование смесей органических соединений, как показано в работе Д. В. Сокольского и Л. В. Левченко [8], является одним из эффективных методов изучения адсорбционных факторов в катализе., [c.370]

Некоторые органические вещества, особенно если они загрязнены тяжелыми металлами или щелочными веществами, могут бурно реагировать с концентрированными растворами перекиси водорода. В большинстве же случаев при смешении органических веществ с перекисью немедленных видимых признаков реакции не наблюдается, но образуются способные к детонации смеси (если только взаимная растворимость этих веществ и перекиси водорода достаточно высока). Если даже органическое вещество нерастворимо, но образует эмульсию или хотя бы временную механическую дисперсную смесь с концентрированной перекисью водорода, смесь может быть способной к детонации. Чувствительность органических растворов к удару и взрывной эффект их несколько колеблются в зависимости от природы органического вещества, но еще большее значение имеют концентрация перекиси водорода и отношение количеств перекиси и органического вещества. Шенли и Гринспэн[54] приводят данные о границах областей, детонирующих состав для растворов различных органических веществ в водной перекиси водорода. На рис. 28 показаны данные, полученные этими авторами для смесей ацетона, перекиси водорода и воды, причем эти данные типичны для различных изученных ими растворов. Минимальная концентрация растворимого органического вещества, дающая детонирую- [c.155]

Реакция обмена между катионами раствора и почвенного поглощающего комплекса заканчивается установлением некоторого подвижного равновесия. Характер обменной реакции (установление равновесия) в сильной степени зависит от состава и концентрации раствора, его объема, природы обменивающихся катионов и свойств почвы. При изменении состава, количества и концентрации раствора в результате увлажнения или высушивания почвы, внесения удобрений, образования минеральных солей при разложении органического вещества микроорганизмами, выделения СО2 и других веществ корнями растений это равновесие смещается, и тогда одни катионы переходят из раствара в поглощенное состояние, а другие из поглощенного состояния — в почвенный раствор. Так, при заделке в почву растворимых солей (КС1, NH4 I, NaNOa и др.) концентрация почвенного раствора повышается, катионы соли вступают в обменную реакцию с катионами почвенного поглощающего комплекса, часть их поглощается почвой. При усвоении какого-либо катиона растениями концентрация его в растворе снижается, этот катион из поглощенного состояния переходит в раствор в обмен на ионы водорода или другие катионы, находящиеся в почвенном растворе. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология