Тиосульфат титрование иодатом

Определение иода, (титрование иодата). 25 мл из второй части фильтрата смешивают с серной кислотой и после добавления иодида титруют 0.1 н. раствором тиосульфата. [c.315]

Прямое титрование тория в присутствии осадка невозможно, так как тиосульфат натрия реагирует не только с избытком иодата калия, но и с ионами ЛОз , связанными с торием. [c.58]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Методика определения. Исходный раствор, содержащий иодат калия и хлороводородную кислоту, переносят в мерную колбу и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешивают, предварительно закрыв колбу пробкой. В коническую колбу со стеклянной пробкой наливают 10 мл раствора из мерной колбы, добавляют 10 мл дистиллированной воды, вносят 1 г иодида калия на кончике химического шпателя и подкисляют 10 мл 10%-ой серной кислоты. Сразу же титруют выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока раствор не приобретет бледно-желтую окраску. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до полного исчезновения окраски. Повторяют титрование еще два раза. Измеряют объем Vi раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. [c.188]

К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями — иодатом, церием (IV), перманганатом — и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фениларсоновой кислотой. [c.216]

Ход анализа. Анализируют 100 мл морской воды, подкисленной 10 мл 25%-ной уксусной кислоты, после предварительного удаления кислорода воздуха током азота. Перед титрованием добавляют 1 мл 0,0002 н. раствора тиосульфата и 2—3 кристаллика иодида калия. Присутствующий в воде иодат окисляет иодид, выделяя эквивалентное количество элементарного иода, который вступает в реакцию с добавленным раствором тиосульфата. Избыток тиосульфата титруют раствором иодата калия, концентрация которого должна быть точно [c.219]

Для определения элементарного хлора в воде и водных растворах органических веществ применяют обычный метод — вытеснение иода из иодида калия. Выделившийся иод титруют непосредственно тиосульфатом 24 или добавляют тиосульфат в избытке и титруют его раствором иодата палия Для этих титрований очень удобно пользоваться методом с двумя индикаторными электродами. [c.338]

Иодат калия, оставшийся после взаимодействия с тиосульфатом натрия, определяют иодометрическим титрованием. Для этого в смесь добавляют 1 мл раствора K.I. При этом выделяется иод, количество которого эквивалентно оставшемуся иодату калия. Выделившийся иод оттитровывают до обесцвечивания раствором 0,0005 моль/л тиосульфата натрия в присутствии 1—2 капли крахмала. Объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование, вычитают из объема добавленного раствора иодата калия (в данном случае из 1 мл). Полученная величина соответствует содержанию введенного тиосульфата натрия в 0,6 мл сыворотки, взятой для анализа. Затем рассчитывают содержание введенного тиосульфата натрия в 1 л сыворотки и полученное значение используют для расчета объема внеклеточной жидкости. [c.183]

Иодат калия может быть применен как исходное вещество после очистки перекристаллизацией из воды и сушки при 180 °С. Он пригоден не только как титрант для определений методом Андрюса и аналогичными методами (см. стр. 467), но также как заменитель раствора иода для титрования и как источник иода при установке титра тиосульфата. Последние два случая применения иодата калия основаны на быстром и стехиомет-рическом образовании иода в растворах, имеющих хотя бы слегка кислую реакцию [c.437]

Сера из пробы стали массой 5,141 г выделена в виде сероводорода, который поглощен избытком аммиачного раствора кадмия. Полученный осадок сульфида кадмия промыт и суспендирован в воде, к которой добавлено несколько капель уксусной кислоты. В смесь внесено 25,00 мл 0,002027 F раствора иодата калия, 3 г иодида калия и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После окисления газообразного сероводорода до серы высвободившимся иодом для титрования его избытка затрачено 1,085 мл 0,1127 F раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание серы в стали. [c.358]

К смеси иодида, иодата калия и нейтральной соли бериллия прибавляется титрованный раствор тиосульфата, избыток которого по окончании реакции титруется раствором иода. [c.43]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Ход анализа. К 25 мл раствора иодата, содержащего 0,1—0,15 г IO3, добавляют 2 г KI и перемешивают до полного растворения. Добавляют 10 мл 1 М раствора НС1 и титруют стандартным раствором тиосульфата, применяя для индикации конечной точки титрования крахмал. [c.378]

Если к известному количеству иодата прибавить в небольшом избытке тиосульфат, то Цри отсутствии кислоты реакция между ними не произойдет. Этот раствор затем титруют устанавливаемым раствором кислоты. Пока в растворе остается непрореагировавший иодат, ионы водорода поглош,аются конец реакции отмечается резким снижением величины pH, и может быть обнаружено подходящим индикатором. Таким путем можно устанавливать титр 0,1 н. раствора кислоты с точностью 0,2%, титр 0,01 н. раствора кислоты — с точностью 0,5%. В точке эквивалентности pH равен 4,8 (рис. 177 и 178). В качестве индикатора рекомендуется смесь бромкрезолового зеленого с метиловым красным. Титруют до появления лилового окрашивания, добавляя последние капли медленно, так как к концу титрования скорость реакции замедляется. [c.354]

Пример. Титрование кислот тиосульфатом. Определение кислот (или установку титра их растворов) можно провести другим способом, используя ту же реакцию, какая была описана в предыдущем примере. Если иметь избыток иодата и ограниченное , но известное количество тиосульфата (в предыдущем примере было обратное отношение), то конец реакции титрования раство ром кислоты (исчезновение тиосульфата) сопровождается резким повышением окислительно-восстановительного потенциала иодата вследствие уменьшения величины pH. [c.355]

Растворяют в воде достаточное количество иодата и иодида. При этом не должно наблюдаться выделение иода. Затем добавляют отмеренный объем титрованного раствора кислоты и дают постоять 10—12 мин. Выделяется иод согласно приведенной выше реакции, и его оттитровывают устанавливаемым раствором тиосульфата. [c.570]

Титрование осадка иодата. При выделении тория в виде иодата можно затем осадок растворить, обрабатывая его концентрированным раствором иодида калия и прибавляя по каплям соляную кислоту до полного исчезновения осадка. Затем выделившийся иод можно оттитровать раствором тиосульфата. [c.1040]

Окислительные свойства иодата и применение его в качестве титранта рассматривались в гл. 16 т. 1. С помошью приводимой ниже методики титрования иодатом можно определить суммарное содержание иода и иодида. Полученные результаты в сочетании с данными титрования иода раствором тиосульфата (или арсенита) позволяют определить концентрацию каждого компонента смеси. [c.381]

Контроль чистоты исходного вещества. 1 г растертого в порошок сульфата меди растворяют в 50 мл воды, прибавляют 3 мл концентрированной уксусной кислоты или 3 мл разбавленной 1 5 серной кислоты и 3 г иодида калия, не содержащего иодата, перемешивают, разбавляют водой до 100 лл и сразу же титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата. К концу титрования, когда почти исчезнет желтая окраска от иода, добавляют 2—3 мл раствора крахмала и титруют по каплям до обесцвечивания. Раствор остается желтовато-белым вследствие присутствия осадка u2Jг. [c.260]

Мозер [965] осаждал в1смут из слабоазотнокислого раствора в мерной колбочке избытком титрованного раствора иодата калия, разбавлял раствор до метки, аликвотную часть фильтрата подкислял серной кислотой, добавлял избыток иодида калия и выделившийся иод оттитровывал тиосульфатом. Он получил для висмута слишком низкие и непостоянные результаты, так как осадок иодата висмута не имел постоянного состава. [c.105]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Для определения произведения растворимости иодата меди (II) Си (Юз) 2 провели иодометрическое титрование в кислой среде. На титрование 20,0 мл насыщенного (при 25 °С) водного раствора иодата меди пощло 30,0 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия. [c.223]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Объем титранта, пошедший на титрование пробы, должен составлять более 80% от расхода титранта в холостом опыте, так как иодат, образуюп ийся при реакции, также выделяет иод из иодида калия. Когда вся йодная кислота прореагирует, расход раствора тиосульфата на титрование должен составить 75% от объема титранта в холостом опыте. Если продуктами реакции являются формальдегид или муравьиная кислота, необходимо учитывать, что эти соединения подвержены медленному окислению при комнатной температуре. [c.42]

Титрование тиосульфатом применяется как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди, железа (III), мышьяка (V) и т. д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует подчеркнуть, что амперометрический метод определения свободного иода является более точным, чем обычный объемный метод с применением крахмала Ноульз и Лоуден провели специальное исследование, показавшее, что амперометрическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50—200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Следует иметь в виду, что Ноульз и Лоуден наблюдали довольно заметные (соизмеримые с определяемыми количествами иода) потери иода вследствие улетучивания во время титрования. Поэтому лучше добавлять избыток тиосульфата и титровать его обратно иодатом калия. [c.217]

Конечная ступень определения. Помрой и Киршман рекомендуют использовать сравнительно высокую концентрацию иодида, чтобы понизить мешаюшее действие восстановителей, особенно органических веществ. Поттер и Уайт установили, что метод Винклера может быть применен для определения менее 0,001 мкг1мл кислорода, если вместо визуального определения конечной точки с крахмалом использовать более чувствительный амперометрический метод, дающий удовлетворительные результаты при титровании Ю" н. раствора тиосульфата 10" н. иодатом. [c.452]

Ванадий может быть использован при титровании методом Андрюса вместо иодата (см. раздел 22-1) в 7—7,5 н. растворе соляной кислоты, в присутствии хлорида иода Ряд других определений основан на добавлении избытка с последующим обратным титрованием его железом (II). В числе восстановителей можно назвать оксалаты, сульфиты, тиосульфаты, фосфиты, гипофосфиты. Примерами прямого титрования являются окисление Мо до Мо" и до и 1. Более подробные сведения можно найти в курсе Кольтгофа и Белчера и в оригинальной литературе. [c.487]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Цирконий осаждают в виде селенита 2г(8еОз)2, затем осадок растворяют в смеси H2SO4 и H2F2. Образующуюся селенистую кислоту титруют иодометрически [387]. Селен удерживают в растворе в виде коллоида прибавлением большого количества крахмала. Выделившийся иод титруют тиосульфатом.По другому варианту [347] титрование осуществляют в присутствии сероуглерода. Раствор тиосульфата стандартизируют по иодату или бромату калия. [c.109]

Ситуация осложняется в связи с протеканием реакции диспропорционирования иоднобатйстой кислоты в иодаты и иодиды. Проведение титрования иода тиосульфатом даже в слабощелочной среде ведет к частичному окислению тиосульфата гипоиодитом или иодатом до сульфата, это приводит к отрицательным ошибкам при определениях тиосульфата. [c.598]

Использование иодата калия в качестве стандарта. Высушивают иодат калия, нагревая его 1 ч ири 180 °С. Тщательно взвешивают около 0,90 г иодата калия, растворяют навеску в воде и разбавляют раствор до 250 мл в мерной колбе. Отбирают аликвотную часть раствора (25 мл), прибавляют 1 г KI и 5 мл 1 Ж H2SO4. Титруют раствором тиосульфата до появления бледно-желтой окраски иода, прибавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора [c.601]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология