Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислоты значение pH в водных раствора

    В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом  [c.97]


    Воспользуйтесь данными приложения 3 для вычисления константы диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе. Сравните полученный результат со значением, приведенным в табл. 5-3. Найдите pH для 0,075 М раствора муравьиной кислоты. [c.117]

    Для реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты в водном растворе, идущей по первому порядку, были получены следующие значения констант скорости  [c.331]

    Реальные химические и металлургические реакции совершаются с участием растворов. Расплавленные чугун, сталь, медь, другие цветные металлы представляют собой жидкие растворы различных элементов, преимущественно неметаллов (углерод, кислород, сера и др.) в основном металле. Расплавленные шлаки доменных и сталеплавильных печей являются растворами оксидов. Промежуточный продукт при выплавке меди (штейн) есть раствор сульфидов меди и железа. Подавляющее большинство промышленных сплавов содержит в своем составе твердые растворы. Сталь — твердый раствор углерода в железе. Предшественница железа в истории техники — бронза есть раствор олова и меди. Водные растворы солей, кислот и оснований широко используются в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Значение водных растворов выходит за рамки техники вследствие их исключительной роли во всех биологических процессах. [c.96]

    Наличие сильно разветвленных вторичных структур для полиакрилатов натрия, цезия и четвертичных аммониевых оснований следует ожидать, если при рассмотрении конфигурационного состояния гибких полиионов в растворе исходить из соотношения между термическими силами, стремящимися свернуть цепочку в клубок, и электростатическими силами между заряженными звеньями цепи, приводящими к увеличению ее жесткости. И действительно, когда мы имеем дело со слабым полимерным электролитом (как было показано выше для случая полиакриловой кислоты в водном растворе), молекулы которого ионизированы только частично, полиион будет обладать формой компактного и более или менее диффузного клубка, так как внутримолекулярные электростатические силы отталкивания невелики и недостаточны для выпрямления молекулы, способствуя только расширению клубка. При введении в цепочку слабого полиэлектролита катионов, способствующих увеличению степени диссоциации ионогенных групп, а следовательно и возрастанию эффективного заряда цепи, следует ожидать возрастания внутримолекулярных электростатических сил отталкивания, а следовательно и жесткости цепи. Когда эти силы начинают превосходить термические, молекулярная цепочка начинает выпрямляться, приобретая форму вытянутой жесткой палочки. Следовательно, в растворах полиакрилатов натрия, цезия и четвертичных аммониевых оснований молекулярные цепочки будут предельно распрямлены. И далее, предельно асимметричные молекулярные цепочки агрегируют параллельным соединением друг с другом с образованием фибрилл, переплетение которых и дает нам сетки — вторичные структуры. Отдельные фибриллы имеют величины поперечных размеров, колеблющиеся в пределах 40— 120 А. Исходя из значения расстояний между компактно уложенными молекулярными цепочками (3 А) и величин поперечных размеров самой молекулярной цепочки (4,5 А), для случая предельной асимметрии, когда молекулы имеют форму вытянутой палочки, мы можем считать, что фибриллы составлены из 5—16 молекулярных цепочек, соединенных друг с другом в пачки. Следует отметить то обстоятельство, что и в сильно разбавленных растворах, где не имеет места образование вторичных структур из-за малой концентрации вещества, не происходит распад пачек они продолжают существовать, приобретая из-за присущей им гибкости сильно изогнутую форму. [c.115]


    Значение К можно получить путем экстраполяции к нулевой ионной силе с использованием теории Дебая—Хюккеля (разд. 7.10). С помощью измеренных э. д. с. соответствующих гальванических элементов и указанной экстраполяции были определены константы диссоциации целого ряда слабых кислот при разных температурах. Из температурной зависимости константы можно рассчитать величины АЯ°, А5° и АСр, относящиеся к реакции диссоциации. Значения этих термодинамических величин для некоторых слабых кислот в водных растворах при 25° С приведены в табл. 7.1. [c.220]

    Для каждой из кислот взяты водные растворы со следующими значениями pH 3,4 3,8 4,1 4,5 4,9 5,2 5,4 5,5 5,6. Каковы должны быть молярные концентрации этих кислот в этиловом спирте О — 25) и нитробензоле (Р — 36), чтобы степень диссоциации растворов составила 0,7  [c.18]

    В табл. 27 приведено два состава буферных растворов с низкими значениями pH. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию соляной кислоты в водном растворе и в буферном растворе с хлоридом калия, чтобы pH раствора возрос на единицу Почему растворы названы буферными  [c.85]

    Влияние /-эффекта на силу карбоновых кислот в водном растворе. Кислоты, имеющие заместители с индуктивным эффектом, будут тем сильнее, чем легче от их функциональной группы —СООН отщепляется катион Н" , т. е. чем меньше эффективный отрицательный заряд на атоме О группировки —ОН. входящей в карбоксильную функциональную группу. Это означает, что атом кислорода должен по возможности слабее оттягивать электронную плотность на себя. Следовательно, заместители в углеводородном остатке, проявляющие —/-эффект, должны усиливать кислотность веществ, а заместители с +/-эффектом — ослаблять ее Напомним, что чем меньше значение р/( , тем сильнее данная слабая кислота в водном растворе (см. 7.11). [c.451]

    Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,6—1,5 мг РегОз в 100 мл раствора. В мерные колбы на 100 мл вводят из бюретки 1,0 4,0 6,0 7,0 8,0 10,0 мл типового раствора железа, добавляют 20 мл 20 % раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака до появления желтой окраски, затем прибавляют избыток аммиака 0,5 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора трижды относительно окрашенного раствора сравнения (Со = 0,143 мг FejOs в 100 мл). Полученные результаты заносят в таблицу, аналогичную табл. 4.4, и рассчитывают значение F. [c.231]

    Энергия актпвацпп для реакций серной кислоты в водных растворах равна 27.4 ккал по сравнению с 18,0 ккал для реакций с олеумом. Основываясь иа том, что теплота реакции трехокиси серы с водой составлж т 20,0 ккал/моль, Кавдрей и Девис определили, что эпергия активации для реакции ароматических соединений с трехокисью серы в водных растворах серной кислоты равна только 7.4 ккал/моль, это значительно ниже значения для той же реакции в олеуме. [c.451]

    Константа реакции р ионизации бензойных кислот для водных растворов 1,0 при 25 °С. Можно ли ожидать для этой реакции увеличения или уменьшения значения р при переходе к менее полярному растворителю, например этиловому спирту  [c.51]

    Тщательно исследовано образование и разложение этилсерной кислоты в водном растворе [172]. Более удовлетворительные значения константы равновесия получены при допущении, что серная кислота существует в виде дигидрата, а этилсерная кислота остается негидратировапной. Скорость образования эфира сильно уменьшается в присутствии воды [173]. Для выражения этой зависимости Кайлан предложил сложную эмпирическую формулу. Прибавление соляной кислоты к реакционной смеси увеличивает скорость этерификации в меньшей степени, чем это следовало бы ожидать в результате увеличения концентрации водородных ионов. [c.33]

    Под растворением в узком, общепринятом значении этого слова обычно понимают физико-химический процесс взаимодействия какого-либо вещества—газа, жидкости или твердого тела—с жидкостью, называемой растворителем, в результате чего образуется раствор—прозрачная гомогенная жидкость. Важнейшим условием этого процесса должно быть отсутствие глубокого химического взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем и, следовательно, возможность после удаления растворителя получать исходное вещество неизмененным. В противном случае нельзя говорить об истинном растворении так, например, при взаимодействии металлического натрия с избытком спирта, нерастворимых в воде органических кислот с водными растворами щелочей и т. п., наблюдаются более сложные явления. В этих случаях одновременно происходит химическая реакция, в результате которой образуется уже другое вещество, растворимое в данных условиях в жидкости. [c.42]


    Средний коэффициент активности бромистоводородной кислоты в водных растворах [1], а также значения Ьг н /з при 25° [c.519]

    Последнее обстоятельство в значительной степени объясняется тем, что результат взаимодействия алкалоидов с теми или иными реактивами, содержащими в своем составе главным образом концентрированную серную кислоту, требует для проведения их соблюдения ряда условий. Одним из этих условий, имеющих важное аналитическое значение, является степень чистоты исследуемого остатка от сопровождающих алкалоиды веществ, например от продуктов белкового распада, способных маскировать результат реакции за счет обугливания. Отражается на результатах реакции и количество алкалоидов в исследуемом остатке, количество воды в серной кислоте, входящей в состав реактива, наступающее разогревание при взаимодействии концентрированной серной кислоты с водными растворами, и, наконец, даже индивидуальные качества самого исследователя. [c.175]

    Основным сырьем для изготовления пластических материалов на основе феноло-альдегидных и феноло-крезольных смол являются фенол, крезолы и их производные, поэтому анализ этих веществ имеет большое практическое значение. Как известно, фенолы, крезолы, нафтолы и ряд их производных в водном растворе проявляют очень слабые кислые свойства (р/С=10). Титрование этих соединений, как кислот, в водном растворе провести нельзя, так как ни визуальным, ни электрометрическими методами не удается определить конечную точку титрования. [c.110]

    Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот ЭО (ОН) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не является существенным. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кислородсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 51(0Н)4, Те(ОН)б п = 0) являются слабыми кислотами (для нихЛ 1<10- ) НО(ОН), 50(0Н)2, /0(0Н)5 (п == 1) — значительно сильнее (для них К1 = Ю- -ьЮ- ) Ы02(0Н), 502(0Н)2 (п = 2) — сильные кислоты. [c.182]

    Следует заметить, что в случае титрования слабого основания сильной кислотой для водных растворов получают прямую линию при нанесении на график значений lg[l—Х) Х]. Для растворов в уксусной кислоте такая зависимость не имеет места. Поэтому не следует исходить из прямой аналогии и использовать формулы, выведенные для водных буферных растворов, при работе с уксусной кислотой. [c.94]

    Метилсерная кислота описана [34] как маслянистая жидкость, котора я не смачивает стекло, не кристаллизуется при —30° и смешивается с эфиром во всех отношениях. Моногидрат этой кислоты не растворим в эфире. Определение молекулярного веса в растворе серной кислоты дало величину 95 вместо 112. Последнее значение следовало ожидать в случае отсутствия ионизации 1146]. Исследование электропроводности указывает на то, что метилсерная кислота в водном растворе йЬлностью ионизирована, как и соляная кислота [147]. [c.27]

    При ЭТОМ константа а зависит только от заместителя, в то время как р — константа реакции — изменяется с типом реакции и с внешними условиями. Произвольно выбрано, что константа р равна единице для процесса диссоциации бензойной кислоты и замещенных бензойных кислот в водном растворе отсюда следует, что а — это отношение логарифмов констант ионизации замещенной и незамещенной бензойных кислот. Используя определенные таким путем значения ст, можно вычислить значения р для других реакций. Оказалось, что уравнение Гаммета применимо с очень малой ошибкой к большому числу констант [c.253]

    Это уравнение было использовано Эйкеном [18] для интерпретации экспериментальных констант диссоциации ряда пара-замещенных бензойных кислот в водном растворе при 25 °С. Приняв разумные оценки для г (5,9—7,0 А), он получил среднее значение эффективной диэлектрической проницаемости, равное 5,6. Из этого следует, что электростатическое взаимодействие с диполем осуществляется в основном через бензольное кольцо, а не через растворитель [47]. Эйкен показал, что эффективная проницаемость раствора меняется в том же направлении, что и макроскопическая диэлектрическая проницаемость. Уотерс [52] справедливо отметил, что следовало бы из [Ах вычитать дипольный момент связи углерод — водород в незамещенной кислоте ([Хс-н)- [c.437]

    Из соединений серы со степенью окисления +6 наибольшее значение имеет серная кислота Нг504 — водный раствор тетра-оксосульфата водорода. Серная кислота принадлежит к числу сильных двухосновных кислот ( д, = 10 А д.11= 1,2-10 ). Гидратация молекул сопровождается выделением большого количества теплоты за счет образования гидратов. В технике используют 98 %-ный раствор Н2504. [c.282]

    О закономерностях изменения силы кислородсодержащих кислот можно судить по значениям первой константы диссоциации этих кислот в водных растворах СКОН), т. е. Н0С1, В(ОН)з, 51(0Н)4. Те(ОН)б (т-0) являются слабыми кислотами (для них а ,<10Л NO(OH), т. е. НКО , 80(0Н)2, т. е. Н ЗОз, Ю(ОН)з, т. е. Н5Ю (т -1) - значительно сильнее (для них /С.-10- +10- ) КОИОН), т. е. НЫОз. 502(0Н)2, т. е. Нз80< (/и - 2) - сильные кислоты. [c.271]

    Интересно, что во многих случаях, когда в неводных растворителях титруют слабые электролиты, изменение pH кислот и оснований происходит аналогично изменениям, наблюдающимся при нейтрализации сильного основания сильной кислотой в водных растворах, и получаемые кривые нейтрализации имеют резкие скачки титровання. Это объясняется большой протяженностью шкалы pH неводных растворителей, характеризующихся очень малым значением Л я. Поэтому в среде неводных растворителей с рА з, сильно превышающем рЛЧ-, возможно дифференцированно титровать слабые и очень слабые кислоты (нли основания) и соединения, нерастворимые в воде, разлагаемые водой и образующие с водой стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. [c.397]

    Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал<имают кнопку пуск . Начинается электролиз бромида калия. В этот период выделяющийся бром идет на присоединение к непредельным углеводородам, содержащимся в электролите. Так как бромное число электролита очень мало, используют минимальную величину генераторного тока ( ма). При достижении значения эталонного тока генераторная цепь автоматически выключается. Этим заканчивается подготовка электролита к титрованию. В исходном положении для титрования концентрация брома в электролите составляет оптимальную величину 2-10 моль/л. [c.195]

    Водные растворы солей, кислот и оснований широко используются в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Значение водных растворов выходит за рамки техники вследствие их исключителыгай роли во всех биологических процессах. [c.79]

    Пример 4. При атомно-абсорбционном определении цинка методом электротермической атомизации в коническое углубление графитового электрода вводят пробу объемом 10 мкл, отобранную после экстракции цинка из водных растворов пеларгоновой кислоты. Осуществляя последовательный режим сушки (100— 150 С), озоления (350—450 °С) и атомизации (2800 °С), измеряют поглощение резонансного излучения атомным паром при X = 213,9 нм. Градуировочный график в кородинатах оптическая плотность — количество цинка (А — qz ) имеет линейный характер вплоть до значения А = 0,3, а коэффициент инструментальной чувствительности по цинку Szn = 0,006 нг-. Для измерения фона. в аналогичных условиях регистрируют поглощение 10 мкл экстракта пеларгоновой кислоты из водного раствора, не содержащего цинка. Многократное измерение фона дает среднее значение Лф = 0,064 при стандартном отклонении ал. ф = 0,003. Оценить абсолютный ntzn, min и концентрационный zn, min пределы обнаружения, а также предел обнаружения аналитического сигнала Aj4min при пятикратном измерении фона и пробы для уровня значимости = 0,025. [c.115]

    Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот (0Н) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не существенно. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кисло зодсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 81(ОН)4, Те(ОН), [c.189]

    При проведении реакции по мокрому способу концентрированный (примерно 25 /(,-ный) водный раствор азида натрия приливают При перемешивании к раствору хлорангидрида кислоты в органическом растворителе, смешивающемся с водой. Качество азида натрия в этом случае не имеет значения. Температуру реакционной смеси обычно поддермгивают в пределах комнатной или немного ниже. Органическими растворителями служили ацетон [132, 133, 233, 234], метиловый [192] и этиловый спирты [113, 235], диоксан [132, 234] и уксусная кислота [5, 226] из них наиболее удовлетворительные результаты дает ацетон. Уксусная кислота является мало подходящим растворителем как при мокром, так и ири сухом способе, так как она может взаи -модействовать с хлорангидридом кислоты, образуя свободную кислоту и хлористый ацетил, что приводит к уменьшению выхода и загрязнению продукта реакции [9]. Полного осаждения азида достигают посредством дальнейшего разбавления водой. Некоторые азиды были полученн в отсутствие всякого растворителя, исключая воду для растворения азида натрия [16] применение этого способа возможно, если и хлорангидрид кислоты и азид являются жидкостями в других случаях пользоваться им не рекомендуется. Иногда также применялась двухфазная система, состоящая из эфирного раствора хлорангидрида кислоты и водного раствора азида натрия [232]. [c.355]

    Реакции с гидразином и гидроксиламииом. Гидразин, его алкильные и ацильные производные, а также гидроксиламии и его О-ал-кильные производные широко применяются в исследованиях нуклеиновых кислот. В водных растворах при кислых значениях pH эти реагенты специфически взаимодействуют с производными цитозина. [c.385]

    Техническое значение имеет экстрагирование жирных кислот из водных растворов производными фурана [69] или экстрагирование неорганических кислот из гидролизатов белков третичными аминами, например Диоктилметиламином [ 1341. [c.405]

    В присутствии воды соли гидразосоединения не образуются. Под влиянием минеральной кислоты — серной, соляной или смеси обеих (например смеси серной кислоты с водным раствором хлористого натрия) — при поддержании надлежащих температурных условий гидразо- перегруппировывается в более основное вещество имеющее две аминогруппы, связанные с ядром дифенила. Главный продукт такой перегруппировки п, -диамин (I), наряду с которым образуется некоторое количество п, о-диамина [дифенилина (II) — при восстановлении нитробензола] не имеющего технического значения) например  [c.143]

    Эти величины приводятся в табл. 118. Подобные же результаты были получены для этих кислот, а также Для других кислот в водных растворах Богеном-, который нашел, что значения > лежат в пределах 0,65 — 0,85. [c.492]

    Ввиду малых потерь сахара при гидролизе концентрированными кислотами получающиеся водные растворы моносахаридов— гидролнзаты отличаются повышенной чистотой, что имеет большое значение при их последующей переработке. [c.320]

    Для извлечения муравьиной кислоты из водного раствора в принципе может быть использован практически любой представитель обширного семейства конденсационных и полимеризационных анионообменных смол [321]. Полная обменная емкость промышленных образцов колеблется в пределах от 1 до 3 моль кислоты на 1 л сорбента. Динамическая емкость, зависящая от скорости подачи сырья и наличия примесей, обычно составляет 40— 70% от этого значения. Однако задача осложняется, если требуется извлекать кислоту из растворов, содержащих формальдегид. Так, многие аниониты слабо- и промежуточноосновного типов, в состав которых входят первичные и вторичные аминогруппы, реагируют с формальдегидом. Даже при отсутствии видимых признаков химической реакции (вспенивание, разогрев) следствием специфического воздействия формальдегида является довольно быстрое разрушение гранул. Этот процесс существенно ускоряется при повышении температуры, что необходимо при работе с растворами, не содержащими метанола. Так, при работе с обезметанолен-ным формалином рабочая температура сорбции должна быть не [c.177]

Рис. 57. Зависимость от pH приведенной скорости полимеризации 1 пр (скорость, отнесенная к минимальному значению ее при выбранной концентрации мономера в исследуемом интервале pH) метакриловой кислоты в водных растворах (инициатор — азонитрил, 60°С) Рис. 57. Зависимость от pH <a href="/info/892498">приведенной скорости</a> полимеризации 1 пр (скорость, отнесенная к <a href="/info/473447">минимальному значению</a> ее при выбранной <a href="/info/311533">концентрации мономера</a> в исследуемом интервале pH) <a href="/info/11489">метакриловой кислоты</a> в <a href="/info/6274">водных растворах</a> (инициатор — азонитрил, 60°С)
    Значение AEi имеет тот же смысл и значение, что и Ецу, в работе Немети и Шерага [46]. Гидрофобные взаимодействия, подробно описанные для растворов белковых соединений [46, 47, 50], наблюдали и для других классов соединений. Шриер, Потл и Шерага [53] описывают гидрофобные взаимодействия между молекулами карбоновых кислот в водных растворах. Они изучали муравьиную, уксусную, пропионовую, масляную, фенилуксусную кислоты, которые в газовой среде или неводных растворителях образуют циклические димеры, причем константа димери- [c.21]

    Было показано, что полимеризация метакриловой кислоты в водных растворах сильно зависит от pH системы. Хотя при постоянном pH порядок реакции по мономеру и инициатору имеет обычные значения, при повышении pH скорость поли-.меризации уменьшается [99]. Правдоподобное объяснение экспериментальных результатов на основе допущения о сополимеризации между ионизованными и неионизованными формами мономера дано в работе Пиннера [100]. В соответствии с этим было установлено, что существуют две формы моно- [c.108]

    Осаждение нитратом серебра-110 органических кислот и их солей в растворах метилового спирта и ацетона. Произведение растворимости серебряных солей уксусной, бензойной и масляной кислот в водных растворах имеет значение 10-з—ю-4 в метиловом спирте они уменьшаются на 2—3 порядка. Это создает более благоприятные условия для точного проведения анализа. Ошибка определения при концентрации исходных веш,еств 0,01 и. составляет 1—2%. Для получения аналогичных рез гльтатов при титровании в водных растворах произведение раство >нмости соответствующих солей должно быть не больше 10 . [c.103]

    Композиция для покрытия, содержащая шестивалентный хром, состоит из свободной хромовой кислоты (компонент А) и цинковой пыли (компонент В). Метод заключается в приготовлении компонента хромовой кислоты (А) при 0,8 < pH < 5. Приготовление хромовой кислоты (А) включает а) составление водной композиции, содержащей хромовую кислоту в водном растворе, причем количество хроМовой кислоты долж- но быть таким, чтобы pH в воде было ниже 0,8 б) регулирование значения pH композиции (0,8 < pH < 5) с помощью основного совместимого и растворимого в воде вещества. Затем готовят компонент из порошкообразного цинка (В) в количестве 50 г/л. Наконец компоненты перемешивают и дают композицию покрытия повышенной стабильности. [c.198]

    Упражнение 16-4. Используя энергии связей и данные табл. 9-3 (стр. 223), рассчитайте АН для присоединения воды к уксусной кислоте, приводящего к 1,1,1-триоксиэтану сравните это значение с АН для гидратации ацетальдегида в газовой фазе. Можно ли ожидать, что скорость или константа равновесия или обе эти величины для гидратации уксусной кислоты в водном растворе будут возрастать в присутствии сильной кислоты, например серной Объясните. [c.463]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислоты значение pH в водных раствора: [c.253]    [c.363]    [c.227]    [c.491]    [c.119]    [c.377]    [c.513]   
Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.169 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты pH в водных растворах

Растворы и их значение

кислоты, значения рКа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте