Янтарная кислота значение

В табл. 3.1 приводится пример вещества (янтарная кислота), значения рКа которого достаточно близки, чтобы оказывать влияние друг на друга. Величины рКа без поправки на активность, приведенные в столбце 3 табл. 3.1, были вычислены для пары монокарбоновых кислот, также как и табл. 2.1. В столбце 4 табл. 3.1 приведены точные значения рКа, полученные по методу Нойеса, как показано в табл. 3.2. [c.49]

В молекуле аммиака два атома водорода могут замещаться на ацильные остатки. При этом образуются имиды кислот. Особенно большое Значение имеют циклические имиды дикарбоновых кислот, например, сукцинимид (имид янтарной кислоты), который может быть получен ацилированием аммиака янтарной кислотой. Промежуточно образуется соль янтарной кислоты [c.195]

Эта реакция имеет большое значение для синтеза замещенных янтарных кислот, получающихся при гидролизе образующихся при реакции нитрилов. [c.47]

Причем pKi=4,21 р/С2=5,64. В каком виде (молекул, одно- или двухзарядных ионов) находится янтарная кислота в клетке при физиологическом значении pH [c.31]

Клетки всех аэробных организмов содержат соединения типа порфирина с металлическим элементом, например с железом, медью, марганцем, которые могут находиться в двух валентных состояниях. Наиболее важными соединениями этой группы являются цитохромы, открытые Мак Менном в 1886 г. Их физиологическое значение было установлено Кейлином, который показал, что цитохромы обычно содержат окисное железо, которое, однако, может восстанавливаться в закисную форму в результате энзиматических процессов типа янтарная кислота-(-2 цитохрома (Fe+ + + )—> [c.290]

Происходящие при неблагоприятных значениях pH нарушения не связаны с прямым действием ионов Н и ОН . Последние лишь снижают степень диссоциации слабых кислот и оснований, которые в незаряженном состоянии значительно легче проникают в клетки, чем продукты их диссоциации. Физиологически активны всегда именно недиссоциированные кислоты. Двухосновная янтарная кислота или трехосновная лимонная тем скорее проникает в клетку, чем ниже pH среды. [c.180]

При титровании 100 мл 0,005 М янтарной кислоты х мл 0,01 н. едкого натра при 25° были получены [35] следующие значения pH [c.461]

В ходе этой реакции, имеющей также важное промышленное значение, образуются, кроме того, продукты более глубокого окисления и деструкции (например, глутаровая и янтарная кислоты). [c.41]

После такой предположительной идентификации записывают спектры для нескольких различных ориентаций кристалла относительно магнитного поля. Анализ этих спектров методами, описанными в гл. 7, дает главные значения и направляющие косинусы -тензора и тензора СТВ. Система координат, связанная с главными осями -тензора, определяется типом центра, занятого радикалом. Главные оси -тензора и тензора СТВ не обязательно должны совпадать. Так, например, главные оси тензоров СТВ для р-атомов водорода радикала янтарной кислоты не совпадают друг с другом и с главными осями -тензора. [c.181]

В большинстве случаев эффективность разделения при использовании описанного метода осаждения также значительно выше. Так, при обычном осаждении гидроксида алюминия аммиаком необходимо поддерживать значение pH в очень узком интервале, иначе в силу амфотерности гидроксида алюминия осаждение пройдет не количественно. Следовательно, нет возможности регулировать соотношение концентраций иона аммония и аммиака, чтобы таким путем сделать соосаждение минимальным. При содержании меди 50 мг на 0,1 г алюминия в условиях этого метода соосаж-дается до 40% ее. При осаждении же алюминия в виде основной соли янтарной кислоты в присутствии мочевины соосаждалось всего 0,05 мг меди из общего количества ее 1,0 г [8]. [c.202]

При гидрировании как малеиновой, так и фумаровой кислот образуется янтарная кислота, которая в свою очередь может быть прогидрирована в бутандиол. Гидрирование двойной связи идет значительно легче гидрирования карбоксильных групп. Для проведения последней реакции требуются давление водорода порядка 5000 фунт/дюйм и катализатор на основе благородного металла, предпочтительно рутения. В настоящее время этот процесс едва ли имеет какое-нибудь практическое значение. Но в патентной литературе, особенно в японской, появились утверждения о его экономичности. [c.124]

Катодный и анодный процессы очень чувствительны к концентрации ионов водорода, которая должна соответствовать pH 2,8—5,8. На катоде одновременно с никелем всегда выделяется водород. С уменьшением значения pH в объеме раствора (рНо) выход по току никеля падает, при повышенных значениях рНо — составляет 95—96 7о- Из-за диффузионных ограничений по ионам гидроксония значение pH в прикатодном слое (рН ) выше, чем рНо, и может достигать таких значений, при которых образуются гидроксиды и основные соли никеля. Последние включаются в катодный осадок и ухудшают его качество. Для поддержания постоянства pH и предотвращения образования гидроксида никеля в прикатодном слое в электролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свойства, например борную кислоту. Более эффективными буферными добавками являются некоторые насыщенные дикарбоновые кислоты, такие, как янтарная кислота (СН2)г(СООН)2 или ацетат никеля N1 (СНзС00)2-4Н20. [c.38]

Образование циклической системы при взаимодействии циклических анг дов кислот с гидразином происходит легче, чем при взаимодействии с аминами, однако в атом случае большое значение имеют строение ангидрида и способ проведения peas- " ции. Аягидрид янтарной кислоты [687] дает только линейные гидразжды из фталрг"" [c.452]

В ходе последней реакции, И1меющей также и техшческое значение, образуются также продукты дальнейшего окисления и деструкции (например, глутаровая кислота, янтарная кислота). [c.32]

Для определения концентрации образовавшегося малата в спектрофотометрическую кювету вносят 3 мл среды для измерения концентрации малата, добавляют 50 мкМ дихлорфенолиндофенол, 1 мМ феназинметосульфат, малатдегидрогеназу — 50 мкг/мл и аспартатамино-трансферазу — 50 мкг/мл. Определяют значение оптической плотности раствора при длине волны 600 нм, соответствующей максимуму поглощения окисленной формы ДХФИФ (емм ° =20). В кювету добавляют 50—100 мкл раствора малата и фиксируют уменьшение оптической плотности, связанное с восстановлением дихлорфенолиндофенола. Рекомендуется определить указанным методом концентрацию приготовленного по навеске раствора L-малата. Рассчитывают концентрацию образующегося в результате реакции окисления янтарной кислоты малата и определяют стехиометрическое соотношение окисленного сукцината к образованному малату в отсутствие и в присутствии разобщителя. [c.462]

Метил-2-тиенилсульфид получали при действии трехсернистого фосфора на димстиловый эфир янтарной кислоты и иодистого метила на натриевую соль 2-тиофентиола однако оба эти метода не имеют большого препаративного значения. Вышеописанный метод разработали Цимерман-Крэг п Лодер +. [c.41]

Заметим, что в случае малоиовой и янтарной кислот первый присоединившийся протон может оказаться общим для обеих карбоксильных групп из-за образования водородной связи. В случае же щавелевой кислоты, где карбоксильные группы непосредственно примыкают друг к другу, действуют дополнительные факторы, в связи с чем значения рК для нее равны 4,19 и 1,23. [c.259]

Значения химических сдвигов, обусловленных метиловыми эфирами в четыреххлористом углероде, находились в пределах от —2,5Гц для группы (г/7 г-С4Н9)2СН— до +0,9 Гц для группы (СНзСН2)2СН—. Для группы —ОСНз химический сдвиг относительно линии ТМС равен 217,5 Гц. Сдвиги для группы —ОСНз относительно линии метилового эфира уксусной кислоты находились в пределах 3 Гц. К работе Розадо-Лоджо и сотрудников близка работа Кана [87]. Однако в этой работе представлены также и данные для эфиров янтарной кислоты и родственных им соединений. [c.150]

Механизм (10.19) показывает, что карбоксилат-ион и сложноэфирная группировка должны быть соответствующим образом ориентированы в пространстве. Только в этом случае катализ будет эффективным. Когда взаимодействие между ними понижает вращательную степень свободы, скорость внутримолекулярной реакции увеличивается. Важность этого утверждения (и, следовательно, значение юонформационных эффектов во внутримолекулярных процессах) легко проследить на примере гидролиза ряда моно-п-бромфениловых эфиров дикарбоновых кислот (табл. 10.1) [16]. В то время как константы скорости гидролиза промежуточных ангидридов не зависят от строения субстратов, константы скорости образования ангидридов, напротив, очень чувствительны к структурным эффектам. Например, при переходе от моноэфира глутаровой кислоты к моноэфиру янтарной кислоты (потеря одного атома углерода и одной свободно вращающейся С—С-связи) константа скорости возрастает [c.260]

Энзиматическая дегидрогенизация d-пинорезинола могла иметь исключительное значение в том случае, если бы получаемый DHP испытывался на оптическую активность и способность давать кетоны Гибберта. Если DHP оптически активен, это показывало бы, что активность, по крайней мере, асимметричных атомов углерода (вероятно, р-углеродных атомов) сохранена и что углерод-углеродная связь между р-углеродными атомами не нарушена. Если же DHP оптически неактивен, то вся система дилактона бис(оксиметил) янтарной кислоты была бы нарушена и не могла бы входить в полимер. [c.839]

При данном значении 5 зависимость vm v — 1 от а изображается прямой линией, отсекающей на оси ординат отрезок /Сз/5, ана оси абсцисс отрезок —А 1 /С8. Тангенс угла наклона прямой равен lk ES. Так как а = то из прямых, полученных при разных значениях 5 и , можно найти все три константы скорости ки к-и к . Так, при дегидрировании янтарной кислоты до фумаровой с помощью дегидразы [c.365]

Рассуждения такого рода наглядно поясняют и влияние ингибирующих (тормозящих процесс) веществ. В случае конкурентного ингибирования ингибитор конкурирует с субстратом за образование связей с тем же самым активным центром фермента. При этом только при более высоких концентрациях субстрата будет достигнута равная максимальная скорость. Значение К больше, чем при реакции без ингибитора. Примером такого явления может служить ингибирование действия дегидрогеназы янтарной кислоты под действием малоновой кислоты. [c.659]

При восстановлении внутренних ангидридов или хлорангидридов у-дикарбоновых кислот получаются соответственные у-лактоны. Этот метод получения имеет большое значение, так как исходные дикарбоновые кислоты часто являются веществами легкодоступными и реакция протекает с хорошими выходами. Впервые способ применялся Д.1Я хлорангидридов фгалесой янтарной кислот причем ошибочно бьшо предположено, что продукты реакции суть соответствующие альдегиды [c.153]

Для более крупных молекул — спиртов, дполов, их эфиров — время удерживания на ППГ и ПЕГ меньше, чем на ПЭГ, что позволяет анализировать более высококинящие вещества. Например, на колонке 200 X 0,4 см с поли-2,3-бутиленгликольсукцинатом при 150 °С проведен анализ многокомпонентной смеси дипервичных диолов С4 — Сю с первичными одноатомными спиртами Сд — С15 [43]. Уменьшение полярности полигликолей этерификацией гидроксильных групп (чаще всего адипиновой и янтарной кислотами) широко используется в практике. Еольшое значение в газохроматографическом анализе диолов имеют пространственные эффекты и водородная связь. [c.346]

Изучены реакции комплексообразования Сг(П1) с малоновой и янтарной кислотами получены комплексы составов 1 1, 1 2, 1 3 ступенчатые константы устойчивости (в единицах Ig р ) равны 7,00 5,79 3,3 для первой и 6,42 4,57 2,86 для второй кислоты соответственно [917]. Аналогичные составы комплексов получены при взаимодействии Сг(П1) и фталевой кислоты, ступенчатые константы устойчивости которых равны lg x = 5,52, Ig Рз = и Ig Рз = 2,48 [777]. Комплексы Сг(1П) с адипино-вой кислотой (Ad) имеют составы [Gr(OH)Ad] и [Gr(Ad)2l значения р равны 7-10 и 7,7-10 соответственно [495]. Изучены комплексы Gr(III) с аскорбиновой [1068] и ализаринсульфо-новой [874] кислотами. Получены комплексы Gr(II) и Gr(III) с пи-колиновой кислотой составов СгА+ и GrAj 1896] константы устойчивости характеризуются величинами Ig р = 5,96 для первого и Ig Р2 = 12,22 для второго комплекса. Установлено исключительно резкое уменьшение восстановительных свойств Gr(II) в комплексе СгА+ его окисление не происходит даже в токе кислорода при 20° G. [c.24]

Метод выделения металлов в виде основных солей оказался во многих случаях очень эффективным. Уиллард рекомендует выделять алюминий в виде основной соли янтарной кислоты, железо и торий — в виде основных солей муравьиной кислоты, титан и галлий — в виде основных сульфатов. Анионы органических кислот наиболее пригодны, так как они, проявляя буферное действие, регулируют изменение pH, а кроме того, образованные ими основные соли можно легко прокалить до окислов. В этой связи интересны наблюдения Дюпюи и Дюваля которые показали, что основная алюминиевая соль янтарной кислоты, осажденная из гомогенного раствора, была доаедена до постоянной массы при 611° С, тогда как гидратированную окись алюминия обычно приходится прокаливать при 1100°С. В некоторых случаях для обеспечения оптимальной чистоты рекомендуется получить большую часть осадка при очень низком pH, но для обеспечения полноты осаждения закончить его при более высоком значении pH. Так, при выделении железа в виде основной соли муравьиной кислоты сначала кипятят раствор, содержащий мочевину, пока pH раствора не достигнет 1,8, затем отфильтровывают основную порцию осадка и продолжают кипячение до тех пор, пока pH не повысится до 3. Образующийся дополнительно небольшой осадок можно перенести на тот же фильтр. [c.163]

Молекулы органических веществ, которые остаются нейтральными при любом значении pH, можно разделить после того, как эти молекулы образуют соединения с заряженными частицами. Например, при использовании боратного буфера можно с помощью электрофореза выделить сахара, так как они образуют устойчивые боратные анионные комплексы. Спирты стероидного и тритерпеноидного рядов разделяют в виде кислых эфиров серной и янтарной кислот. [c.467]

Дикарбоиовые кислоты диссоциируют в две сталии. Так как в молекуле имеются две карбоксильные группы и каждая из них с равной вероятностью может отщеплять протон, то из чисто статистических соображений они должны обладать удвоенной по сравнению с монокарбоновыми кислотами кислотностью. (Следовательно, в пашем случае использования логарифмических значений рКа надо вычесть из значения рКа, например уксусной кислоты, 1о 2 = 0,30. Из приведенных кислот только для янтарной кислоты это соотношение приблизительно выполняется, хотя и для нее кислотность заметно повышена. Это объясняется действием присутствующей в молекуле второй карбоксильной группы, которая повышает диссоциацию соседней карбоксильной группы как сильный —/-заместитель ), Это особенно ясно в случае двух цис-транс-тоиеров — малеиновой и фумаровой кислот малеиновая кислота значительно сильнее фумаровой, так как в ней обе карбоксильные группы фиксированы в большой близости одна от другой жесткой двойной связью. [c.56]

Метод осаждения алюминия в виде основного сукцината заключается в следующем. К 50—100 мл разбавленного солянокислого раствора, содержащего приблизительно 0,1 г алюминия и находящегося в высоком стакане емкостью 600 мл, прибавляют раствор аммиака до появления слабой мути. Вводят по каплям разбавленную (1 1) соляную кислоту до растворения мути и затем 1 каплю избытка. Раствор разбавляют до 400 мл, вводят 5 г янтарной кислоты, растворенной в 100 мл воды, 10 г хлорида аммония и 4 г мочевины и кипятят до тех пор, пока раствор не начнет мутнеть (40—45 мин). Продолжительность предварительного кипячения можно сократить введением в раствор аммиака до появления слабой опалесценции. Кипячение после этого продолжают еще 2 ч. В этой стадии pH раствора должен иметь значение 4,2—4,6. Дают отстояться, вводят немного мацерированной бумаги и фильтруют. Стакан, бумагу и осадок промывают 10 раз нейтрализованным по метиловому красному 1 %-ным раствором янтарной кислоты. Стенки стакана тщательно вытирают кусочками бумаги, которые присоединяют к основному осадку. Для полного извлечения приставшего к стакану осадка его растворяют в разбавленной соляной кислоте и переосаждают аммиаком, как указано в разделе Осаждейие аммиаком (стр. 565). Осадок отфильтровывают через другой фильтр и затем оба фильтра с осадками прокаливают в платиновом тигле при 1200°С до постоянной массы. [c.563]

Наибольшее значение озонирование имеет для установления точного положения двойной углерод-углеродной связи. В препаративной химии озонирование служит прежде всего для получения обычно труднодоступных диальдегидов из циклических олефинов и диенов, например альдегида янтарной кислоты из гексадиена-1,5 и альдегида адипиновой кислоты из циклогексена. Озонирование изоэвгенола дает ванилин, что может иметь даже промышленное значение. [c.251]

Сопоставление вычисленных и экспериментальных значений рК в случае малоновой и янтарной кислот [c.107]

Особенное значение приобрело для стереохимии явление так называемого валъденовского обращения, открытого в 1891 г. Паулем Валь-деном (1863—1957). При попытках превратить оптически активное соединение в другое производное, хотя бы того же самого оптического знака, часто наблюдается инверсия оптической активности при действии определенных реагентов. Так, при попытке получить 1-хлор-янтарную кислоту действием пятихлористого фосфора на -яблочную кислоту получается й-хлорянтарная кислота Вальден впервые осуществил превращение -яблочной кислоты в -яблочную кислоту и обратно через оптически активные хлорянтарные кислоты следующим образом [c.302]

Мы видели, что при анаэробном распаде глюкозы до пировиноградной кислоты образуются две молекулы АТФ и две молекулы восстановленного никотинамид-динуклеотида. Непосредственно в цикле ди- и трикарбоновых кислот АТФ не синтезируется, но возникает пять молекул восстановленных нуклеотидов. Одна молекула восстановленного НАД Нг образуется при окислительном декарбоксилировании пировиноградной кислоты, другая — при дегидрировании изолимонной кислоты (реакция 4), третья — при окислении а-кетоглутаровой кислоты (реакция 8), четвертая — при окислении янтарной кислоты (реакция 10) и пятая — при окислении яблочной кислоты (реакция 12). Каково же энергетическое значение восстановленных нуклеотидов Какое количество энергии может освобож- [c.171]

Органические кислоты. Значения pH клубней картофеля составляют 5,6—6,2. Кислотность клеточного сока обусловлена наличием в клубнях значительного количества органических кислот. В клубнях картофеля содержится лимонная, изолимон-ная, яблочная, щавелевая, молочная, пировиноградная, винная, янтарная и некоторые другие кислоты. Особенно много в клубнях лимонной кислоты (до 0,4—0,8%). В настоящее время разработана технология получения чистой лимонной кислоты из картофеля при переработке на крахмал каждой тонны клубней дополнительно получают не менее 1 кг лимонной кислоты. Количество яблочной кислоты составляет обычно несколько десятых долей процента, а других кислот меньше. Содержание органических кислот в картофеле в сильной степени изменяется в зависимости от формы азотных удобрений. При внесении под картофель нитратов количество органических кислот в клубнях обычно значительно выше, чем при удобрении аммиачными формами азота. [c.419]

Вслед за открытием -аминомасляной кислоты в ткани мозга в этом органе была обнаружена декарбоксилаза глутаминовой кислоты [214, 215]. Некоторые другие ткани также проявляют слабую глутаматдекарбоксилазную активность, однако в основном образование -[-аминомасляной кислоты происходит в мозге. Значение этой аминокислоты и пути ее превращения в организме окончательно не выяснены. Известно, однако, что -аминомасляная кислота вступает в реакцию переаминирования с а-кетоглутаровой кислотой, причем образуются глутаминовая кислота и полуальдегид янтарной кислоты (стр. 227). Поэтому есть основание думать, что обмен этой аминокислоты может протекать путем ее окисления в цикле лимонной кислоты через янтарную кислоту [c.202]

Для таких составных частей аппаратуры, как колонка, камера ввода пробы и детектор, особенно важен, контроль температуры. Колонке необходима максимальная стабильность температуры, поскольку даже незначительные изменения е (порядка менее 1°С) могут привести к очень большим колебаниям количества жидкой фазы, теряемого при кондициори-ровании. Стабильность температуры колонки приобретает особое значение, когда в качестве жидкой фазы используются такие смолы, как полиднэтиленгликолевый эфир янтарной кислоты. которые теряются в большей степени, чем другие более термостабильные вещества, применяемые в качестве жидкой фазы. Камеру ввода пробы следует поддерживать при температуре колонки или выше, что обеспечивает быстрое и полное испарение введенной пробы. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология