Щавелевая кислота значение

Добавить щавелевой кислоты, значение pH, довести до рецептурного [c.244]

Рис. 14-3. Остановка катодного осаждения полония из сернокислого раствора при введении щавелевой кислоты (значения потенциалов даны по отношению к нормальному каломельному электроду).

Экспериментальные значения скоростей роста и растворения кристаллов щавелевой кислоты, с помощью которых определены зависимости (3.195) и (3.196), представлены в табл. 3.1 и 3.2. [c.296]

После начала лавинообразного зародышеобразования отбирают 5—12 проб раствора в ходе процесса и определяют концентрацию раствора. При достижении конечной температуры кристаллизации прекращается подача воды в рубашку и смесь быстро выливается на фильтровальную бумагу, где кристаллы вещества высушиваются. По полученным значениям концентраций и температур раствора в ходе процесса строятся кинетические кривые изменения концентрации раствора и равновесной концентрации для каждого эксперимента. Так, на рис. 3.18 приведены такие кривые (где т — время начала кристаллизации), а в табл. 3.3 представлены данные по изменению концентрации и температуры раствора щавелевой кислоты по ходу процесса кристаллизации в одном опыте. [c.302]

Так, для кристаллизации щавелевой кислоты в ячейке смешения получены [111] значения начальных точек параметров для [c.307]

Прежде аллиловый спирт не имел промышленного значения, поскольку -он мог быть получен только нерентабельным методом, который состоял в нагревании до 200° глицерина с муравьиной или щавелевой кислотой в присутствии следов минеральной кислоты [c.176]

Основанный на представлении о жизненной силе принцип разделения химических соединений на неорганические и органические должен был бы мгновенно рухнуть, если бы в лаборатории при помощи неорганических сил было синтетически получено вещество, образующееся также и в живой клетке. Это удалось сделать Велеру, который в 1824 г. получил из дициана щавелевую кислоту, а в 1828 г, из циановокислого аммония — мочевину последний синтез имел особенно большое значение для дальнейшего развития органической химии. Однако гипотеза [c.2]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Подставляя в уравнение (3.42) значения констант диссоциации щавелевой кислоты, получаем [c.49]

Уксусную, пропионо)зую, щавелевую кислоты расположите в ряд в порядке понижения их кислотности. Отметьте, какое значение констант кислотности принадлежит каждой из них, если даны следующие числа 5,90-10-2 1,49.10-3 1,34-10- 1,76-10-5. [c.80]

ФОРМИАТЫ — соли и эфиры муравьиной кислоты НСООН. Наибольшее значение имеет натриевая соль муравьиной кислоты, которую в промышленности получают взаимодействием оксида углерода с едким натром. Ф. натрия применяют для производства щавелевой кислоты, дубления кожи и др. Из эфиров наибольшее значение имеют метиловый и этиловый их используют как растворители, фумиганты, в органических синтезах (форма ми да, витамина В1), в парфюмерии и др. [c.264]

Оксалаты образуются при прибавлении к нейтральным или слабокислым растворам солей лантаноидов щавелевой кислоты или ее солей. При этом выпадают белые кристаллические осадки они не растворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах, мало растворимы в избытке щавелевокислого аммония, но хорошо растворяются в горячих концентрированных соляной и азотной кислотах. Щавелевокислые соли имеют большое значение в технологии дробного разделения лантаноидов. [c.284]

Рассмотренные здесь осложнения имеют еще большее значение при определении емкости поглощения анионитов. Один и тот же элемент часто образует множество анионных форм. Многие неорганические и органические кислоты являются поливалентными, например серная, фосфорная, щавелевая кислоты и др. [c.78]

Особое значение (для аналитических целей) имеет реакция окисления щавелевой кислоты и ее солей — оксалатов перманганатом калия в кислой среде. Ион QO ", теряя 2 электрона, переходит в СО2 по реакции [c.318]

Растворимость кристаллов обычно увеличивается при нагревании и подкислении растворов, что используют для замедления выделения кристаллов и улучшения их формы. При этом также уменьшается степень пересыщения раствора. Химический состав осадителя может влиять на форму кристаллов. Например, осаждая кальций в виде его оксалата раствором щавелевой кислоты, получают кристаллы, отличающиеся по форме от кристаллов, получаемых при осаждении оксалатом аммония. Получение характерных кристаллов имеет значение для об- [c.128]

Н. Я. Демьяновым в применении к дибромидам с открытой цепью, а А. Е. Успенским—в применении к дибромидам циклического строения полиметиленового ряда. Важное значение для получения непредельных углеводородов из гидроксильных производных имеет метод дегидратации последних по И. Д. Зелинскому действием безводной щавелевой кислоты. [c.66]

По результатам титрований рассчитывают нормальности, а затем находят среднее значение из нескольких близко сходящихся определений. Если одна из навесок щавелевой кислоты была 0,1617 а и на ее титрование было затрачено 25,40 мл раствора перманганата, то какова нормальность раствора перманганата [c.136]

Существуют два метода получения аллилового спирта, имеющие практическое значение действие на глицерин муравьиной или щавелевой кислоты. Изучены были оба метода, причем было показано, что метод с применением муравьиной кислоты обладает рядом преимуществ. Можно достигнуть лучшего выхода если фракции, полученные согласно приведенным здесь указаниям, подвергнуть повторной обработке. Однако при проверке было найдено, что такое улучшение выхода не превышает 2%. [c.28]

Пример 8. Вычислим растворимость оксалата кальция в 110 М растворе НС1. Исходя из значений констант кислотности щавелевой кислоты (/l, = 5,6 10 , [c.201]

Эти же авторы (1953 и 1955 гг.) получили для потенциалов полуволн железа и урана в тех же условиях значения, равные —0,245 в и —0,432 в относительно нас. к. э. соответственно. Таким образом, железо сильно мешает определению плутония, а уран может быть определен самостоятельно. Влияние сильных окислителей Сг(У1) и Мп(УИ) уничтожают добавлением щавелевой кислоты перед упариванием проб с серной кислотой при получении Ри(1У). Определению мешают небольшие количества меди и висмута. [c.249]

Реакция осаждения иона индия щавелевой кислотой и оксалатами щелочных металлов не имеет большого значения для аналитической химии. Щавелевая кислота и оксалат аммо- [c.96]

Для проверки точности измерений проведен модельный опыт с щавелевой кислотой, значение стандартного ОВП которой известно. Данные, полученные в модельном опыте, хорошо согласуются с табличными (Ео (таблица) =Ео(опыт) =0,49В отношение числа протонов к числу электронов, участвующих в электрохимичеаком равновесии, гп/п=1/2 тангенс угла наклона прямой Eh = f(pH) tga(onur) =tg a( 6ji) =m/n RT/F = = 0,0295 ( m. таблицу). [c.10]

Осаждение золота щавелевой кислотой [78]. Раствор, содержаший золото, вьшаривают с небольшим количеством Na l и НС1 для удаления HNO3 и перевода солей в хлориды. Сухой остаток смачивают 3 каплями НС1 (1 4), растворяют в 40 мл воды, добавляют 1 каплю H2SO4 (1 4), нагревают на водяной бане и осаждают золото щавелевой кислотой. На 1 мг золота прибавляют около 25 мг щавелевой кислоты. Значение pH раствора при осаждении должно быть равно 1—2. Нагревают раствор на водяной бане 2—3 часа. [c.132]

Щавелевая кислота, (СООН)2,-не вполне безвредное вещество, содержащееся в листьях щавеля и ревеня. Вычислите объем 0,114 н. раствора NaOH, требуемый для полной нейтрализации 0,273 г щавелевой кислоты, если ее грамм-эквивалент равен 45,0 г. Если это значение грамм-эквивалента верно, что оно указывает относительно числа атомов водорода, которые отщепляются при диссоциации молекулы щавелевой кислоты [c.109]

Действие щелочей на соли ароматических сульфокислот при высокой температуре изучено подробно вследствие большого технического значения и научного интереса, представляемого образующимися при этом фенолами. Хотя сам нол производится в настоящее время в значительной степени по другим методам, большая часть обычных фенольных соединений, включая нафтолы и их производные, все еще получается из сульфокислот. В применении этого метода синтеза фенолов все же встречаются известные ограничения. Присутствие гидроксильных и аминогрупп в орто- или лара-положении к сульфогруппе оказывает на последнюю глубокое влияние в смысле значительного уменьшения ев подвижности, а замещение такой сульфогруппы на гидроксил сопровождается перегруппировкой или полным распадом молекулы. Нитрогрунна тоже мешает образованию фенолов, так как действует в щелочном сплаве как окислитель и приводит к полному распаду нитросульфокислоты на аммиак, щавелевую кислоту и другие продукты [225]. Темпе менее в 2,4-динитробензолсульфо-кислоте активирующее влияние нитрогрупп так велико, что [c.229]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]

В начале опыта 81 и 8г содержали равные количества серной кислоты, бисульфата аммония (добавлялся для получения смеси с постоянной ионной силой 2,0М) и сульфата церия. При / = 0 (/ — время) титрованный раствор щавелевой кислоты вводился в 8] и равный объем воды — в 82. Для измерения скорости реакции в ячейку 82 вводили отмеренный избыток сульфата железа (Урезо.) записывали время, за которое стрелка гальванометра, отклоняющаяся при каждом добавлении, устанавливалась на нуль. Получены следующие значения для одной серии измерений с использованием 0,00253 М Се (804)2, 0,00125 М Н2С2О4 и 2,0 М Н28О4 [c.134]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Процесс этот имеет прикладное значение, поскольку глиоксале-вая кислота является исходным сырьем для синтетического получения ванилина и ванилаля. Электрохимическое восстановление щавелевой кислоты сильно зависит от природы металла, используемого в качестве катода. На катодах с низким перенапряжением выделения водорода — никеле, платине, восстановления не наблюдается, в то время как на катодах из ртути, свинца, амальгамы таллия и кадмия процесс восстановления протекает без существенных затруднений. Наиболее эффективно процесс осуществляется на кадмиевом катоде, потенциал точки нулевого заряда которого, как показано на рис. 202, наиболее сильно сдвинут в электроотрицательную сторону, а перенапряжение выделения водорода велико. [c.448]

Заметим, что в случае малоиовой и янтарной кислот первый присоединившийся протон может оказаться общим для обеих карбоксильных групп из-за образования водородной связи. В случае же щавелевой кислоты, где карбоксильные группы непосредственно примыкают друг к другу, действуют дополнительные факторы, в связи с чем значения рК для нее равны 4,19 и 1,23. [c.259]

Аналитические реагенты традиционно были неорганическими и органическими (экстракты дубильных орешков или фиалок, щавелевая кислота). Во второй половине ХЕХ в. число органических соединений, используемых для анализа, увеличивается. Предложен (1879) реактив Грисса на нитрит-ион (смесь а-нафтиламина и сульфаниловой кислоты дает с нитритом красное окрашивание). М. А. Ильинский (1885) использовал 1-нитрозо-2-нафтол в качестве реагента на кобальт. Большое значение имели работы Л. А. Чугаева, применившего диметилглиоксим для обнаружения и определения никеля. [c.18]

Количественное осаждение оксихинолината тория осуществляется из буферного ацетатного раствора при значениях pH 4,4-8,8 ( при pH ниже 3,7 или выше 12,5 осаждения ис происходит) . Содержание тория в высушенном на воздухе осадке, рассчитанное из формулы ТЬ(СдНбОЫ)4 СдНуОЫ, составляет 24,35%. Если торий определяют в виде ТЬОг, то осадок оксихинолината прокаливают при 1000° в присутствии щавелевой кислоты для предотвращения возможной, хотя и незначительрюй, летучести соединения. [c.49]

Все существующие промышленные и лабораторные методы пока направлены на получение смеси алкалоидов А. aphyila или в виде анабазин-сульфата, нли в виде суммы оснований. Нужно полагать, что дальнейшая работа исследователей будет направлена, с одной стороны, на усовершенствование существующих способов производства анабазина н, с другой стороны, на разработку методов раздельного выделения алкалоидов из растения. Побочные алкалоиды, считавшиеся. балластом в анабазин-сульфате, в настоящее время приобретают самостоятельное значение. Нельзя забыть и о щавелевой кислоте, количество которой [c.151]

Пирокатехин образует с шестивалентным молибденом при определенных условиях растворимые интенсивно окрашенные соединения [1390, 1517]. Образование заметных количеств окрашенного соединения наблюдается уже при pH 1 оптическая плотность растворов медленно возрастает с увеличением pH до 4, после этого растет очень быстро, при pH 6 достигает максимального значения (для постоянного количества пирокатехина) и затем в случае дальнейшего повышения pH не изменяется [34]. В сильнощелочной среде (pH 13) растворы обесцвечиваются [34]. Окрашивание от пирокатехинатного соединения исчезает при нагревании или встряхивании с диэтиловым эфиром, который экстрагирует пирокатехин [1058]. Окрашенные соединения с пирокатехином не образуются в присутствии щавелевой кислоты [667]. [c.39]

Реакции типа (г) имеют значение для получения замещенных триарилметановых дериватов. Кроме ароматического альдегида в реакции участвуют соединения с подвижным [например под влиянием пара-Н(А1к)а-группы] водородным атомом. Конденсирующими средствами служат хлористый цинк, соляная кислота, серная кислота, ее кислые соли, безводная щавелевая кислота и т. п. кислые, типичные водоотнимающие реагенты. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология