Определение водорода, кислорода и азота

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Определение химического (элементного) состава в химии горючих ископаемых называется элементным анализом. Элементный анализ ТГИ включает определение углерода, водорода, кислорода, азота л серы органической. В значительно меньшей массовой доле в ТГИ могут [c.53]

Определение водорода, кислорода, азота, окиси углерода и метана [c.186]

Из числа элементов-неметаллов представляет интерес определение водорода, кислорода, азота и углерода. [c.173]

Выберите для системного описания, т. е. описания, включающего все доступные вам знания, расположенные в определенной последовательности, одну из следующих тем водород, кислород, азот, углерод, кремний, вода, аммиак, диоксид углерода, хлорид натрия, карбонат кальция. [c.163]

Анализ для определения отдельных элементов, составляющих соединения органической массы угля, т. е. количество углерода, водорода, кислорода, азота, серы и т. д., осуществляют методами, подобными методам, применяемым в органической химии. Некоторые из перечисленных элементов представляют больший или меньший интерес в отношении того, что касается процесса коксования и конечного качества получаемого кокса. Знание содержания серы представляется важным ввиду ее влияния на качество произведенного кокса, используемого в доменной печи. Содержание фосфора должно быть ограниченным при производстве определенных сортов электрометаллургических коксов. Напротив, азот, присутствующий в угле, не оказывает особого влияния, так же как и хлор, на производство кокса. Тем не менее опишем вкратце порядок нормального анализа для каждого из этих элементов для того, чтобы составить более полное представление об исследовании углей с помощью методов их элементного анализа. [c.48]

Настоящий стандарт устанавливает метод определения компонентного состава сухого газа, содержащего углеводороды С1 — С4 и не более 5 вес. % углеводородов суммы С5, а также неуглеводородные компоненты водород, кислород, азот, углекислый газ, окись углерода, сероводород в любых соотношениях. [c.76]

Обратимся теперь к веществам, из которых построены живые организмы. По-ви-димому, почти нет такого элемента, который в той или иной концентрации не играл бы определенную роль в тех или иных живых организмах. Однако по распространенности в живых организмах важнейшими являются такие элементы, как углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера. Многие другие элементы, в том числе разнообразные металлы, содержатся н живых организмах в меньших количествах (см. рис. 23.5.) [c.443]

Неуглеводородные компоненты, такие как водород, кислород, азот, окись углерода и низкокипящие углеводороды, метан и этан, анализируются на приборе ХЛ-3 при заполнении колонки молекулярными ситами СаА или КаХ п])и следующих условиях длина колонки 1 м, внутренний диаметр 6 мм, температура термостатирования детектора 40° С [2]. При наличии водорода в газовой смеси в качестве газа-носителя применяется аргон для смесей, не содержащих водорода, последний служит газом-носителем. При достаточно большем содержании Водорода в смеси (от 20% и более) целесообразно в качестве газа-носителя применять гелий, который дает возможность определения всех перечисленных компонентов за один цикл анализа. Следует отметить, что выбор газа-носителя в большей степени зависит от соотношения концентраций компонентов, [c.162]

Книга К- Бюлера и Д. Пирсона посвящена методам синтеза углеводородов и их функциональных производных, содержащих углерод, водород, кислород, азот и галогены. Она включает двадцать Глав, из названий которых можно было бы сделать ошибочное заключение, что синтезы соединений ряда других классов и даже целые разделы органической химии в книге вообще не рассматриваются. На самом же деле в книге приведено большое число синтезов таких соединений, которые формально не должны были бы рассматриваться ни в одной из имеющихся глав. Это обусловлено тем, что в каждой главе описывается введение в органическое соединение определенной функции, образование одной функции из другой, и поэтому содержащийся в книге материал значительно шире, чем это отражено в названиях соответствующих глав. [c.5]

Определение газов. Определение водорода, кислорода и азота в металлическом хроме проводят методами вакуум-плавления [848, 858], изотопного разбавления [322], спектрального [11, 406, 474] и активационного анализа [596, 698, 1005]. Описаны [461] различные методы определения газов в хроме. Методы опре-. деления азота в хроме детально описаны в [84]. Метод вакуум-плавления определения кислорода и азота основан на плавлении образца в графитовом тигле при высоком вакууме выделяющиеся газы собирают и анализируют. Для анализа наиболее целесообразно использовать методы газовой хроматографии [284, 858] они позволяют достигать высокой чувствительности даже при анализе проб газов малого объема. [c.180]

Механический метод применяется для анализа бинарных смесей. Выпущены аэродинамические газоанализаторы типа Ламинар для определения водорода в азоте в диапазоне 50-80 мол. % Поток — хлора в хлор-газе в диапазоне 50-100 мол. % Трель — кислорода в азоте в диапазоне 0,5-5 мол. %. Аэростатические газоанализаторы позволяют анализировать бинарные смеси с минимальным содержанием одного из компонентов до 10 мол. %. [c.928]

В настоящее время разработаны различные газохроматографические методы для определения содержания следующих элементов в органических соединениях углерода, водорода, кислорода, азота, серы, хлора, брома, фосфора, мышьяка. Не вызывает сомнений возможность применения газохроматографических методов для определения и других элементов, которые образуют летучие соединения в результате предварительных химических превращений. В частности представляет интерес определение металлов, образующих летучие хелаты. [c.185]

Определение примесей водорода, кислорода, азота, окиси углерода и метана в этилене состоит из двух операций 1) выделения этих газов из этилена и накопления их в количестве, необходимом для анализа 2) анализа выделенных газов. [c.186]

Метод фульгуратора дает хорошие результаты при использовании искрового возбуждения и определении сравнительно высоких концентраций примесей. В случае применения дуги проба быстро закипает и воспламеняется, нарушается ее поступление в зону разряда. Поэтому для определения малых примесей металлов метод фульгуратора не может конкурировать с другим методами. Но при определении трудновозбудимых элементов (углерода, водорода, кислорода, азота, серы, галогенов), т. е. в тех случаях, когда нужна именно искра, метод оказался очень удобным. Такое применение фульгуратора рассмотрено в гл. 7. [c.11]

Углерод, водород, кислород, азот, сера и галогены, составляющие основу пробы, достаточно возбуждаются лишь искрой при непосредственном ее воздействии на тонкий слой пробы. Методы пропитки, предварительного и двухстадийного испарения не позволяют непосредственно анализировать жидкую пробу, поэтому сразу исключаются из рассмотрения. Метод вращающегося электрода также не может дать удовлетворительных результатов, так как по мере приближения участка электрода к зоне разряда находящаяся на нем проба нагревается и неконтролируемо теряет летучие компоненты. Для определения элементного состава нефтепродуктов наиболее удовлетворяют предъявляемым требованиям лишь методы фульгуратора [c.247]

Нижняя граница определения содержания перманентных газов (Но, 0 , N2, GH4) при использовании обычных катарометров — около X 10 %, а высокочувствительных катарометров — около 10 %. Применяя методы обогащения, чувствительность можно еще более повысить. Но при применении этих методов для определения водорода, кислорода и азота возникают определенные трудности и, кроме того, значительно удлиняется время анализа. Продолжительность анализа часто является решающим фактором. [c.68]

Качественный спектральный анализ дает возможность определять более 80 элементов периодической системы. Не поддаются определению короткоживущие изотопы элементов. По сложности определения различают две группы элементов трудновозбудимые и легковозбудимые (металлоиды и металлы). Трудновозбудимые элементы — это элементы с высокими потенциалами возбуждения и ионизации инертные газы, галоиды, водород, кислород, азот, сера. Чувствительные линии этих элементов лежат в области далекого ультрафиолета (короче 2000 А) и недоступны для регистрации обычными способами. Переход к анализу по другим линиям снижает чувствительность определения. В табл. 10 приведены потенциалы возбуждения и ионизации некоторых трудновозбудимых и легковозбудимых элементов. [c.96]

Другие применения метода включают определение кислорода в металлах, определение процентного состава органических соединений, при котором использовали образцы весом всего в 200 мкг, биохимические исследования с использованием углерода, водорода, кислорода, азота и т. п. некоторые ссылки на подобные работы приведены в табл. 7. [c.121]

Определение водорода, кислорода и азота [c.86]

Присутствие газовых примесей в металлах и сплавах сильно влияет на физико-химические свойства и эксплуатационные качества последних. Так, например, известно, что введение элементов внедрения в л1еталл приводит к повышению его жаростойкости, сопротивления ползучести и оказывает сложное влияние на прочность. Имеется возможность регулирования механических свойств сплавов и их поведения при различных температурах путем использования закономерности взаимодействия элементов внедрения с дислокациями и перераспределения примесей по формам нахождения в зависимости от внешних условий. Имеются многие примеры негативного влияния газов на свойства металлов. Так, примеси водорода, кислорода, азота и углерода вызывают переход тугоплавких металлов из пластичного состояния в хрутткое. Можно выделить три основных направления в использовании методов определения газов в металлах. [c.930]

Методики определения водорода, кислорода и азота, описанные применительно к анализу конструкционной стали, во многих случаях пригодны и для определения содержания указанных элементов в сталях и сплавах специального назначения. [c.94]

Важной аналитической задачей является определение газов кислорода, азота и водорода в металле. Предварительное извлечение газов, например, плавлением металла в вакууме с последующим спектральным анализом газовой смеси обычно не дает хороших результатов. Более надежный метод определения газов непосредственно в металлическом образце с помощью мощного импульсного разряда в атмосфере углекислого газа или инертных газов. Хорошие результаты дает метод извлечения и возбуждения газов в ходе анализа, который обеспечивает наибольшую чувствительность и точность. Анализ ведут в атмосфере инертных газов в закрытых камерах. В мощной дуге (ток 20— 30 а) происходит плавление образца, который укрепляют на графитовом электроде. Газы из металла поступают в разряд. Температура дуги между угольными электродами в атмосфере инертного газа оказывается достаточной для возбуждения кислорода и азота. Если температура недостаточна, то сначала сжигают пробу в дуге, а затем в той же камере зажигают дополнительный более жесткий разряд, в котором возбуждаются газы, извлеченные из образца в атмосферу камеры. [c.286]

Пусть наш цилиндр наполнен идеальным газом. В таком газе молекулы можно рассматривать как точки и пренебречь их притяжением. В действительности идеального газа не существует, но многие реальные газы (водород, кислород, азот, гелий и др.) при не слишком низких температурах и не очень больших давлениях (например, при комнатной температуре и атмосферном давлении) ведут себя почти как идеальный газ. Важнейшее свойство идеального газа — это независимость внутренней энергии определенного количества газа (например, 1 моля) от объема (или давления). Так, внутренняя энергия 2 г водорода при давлении в 5 атм практически имеет ту же величину, что и при 1 атм. [c.96]

ХТ-8. Разработан ВНИКАНефтегазом, выпускается заводом Моснефтекип . Предназначен для определения водорода, кислорода, азота, окиси и двуокиси углерода, метана в отходящих дымовых газах. Температурный режим изотермический (при комнатной температуре). Детектор — катарометр. Вторичный регистрирующий прибор — милливольтметр М-136. [c.256]

Поскольку газы нефтепереработки наряду с углеводородами содержат и целый ряд неуглеводородных компонентов, в первую очередь следует остановиться на методике определения водорода, кислорода, азота, окиси и двуокиси углерода, сероводорода, аммиака и воды в смеси с углеводородами до Сд [4]. Схема прибора включает две колонки длиной 1,2 м я , 8 м с норапа-ком Q. Первая колонка работает при переменной температуре вначале — при комнатной температуре, затем нагревается до 125° С), вторая — при охлаждении твердой углекислотой для [c.157]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

Определение легких газов, таких как водород, кислород, азот, диоксид углерода, монооксид углерода, аргон и водяной пар, может вьтолняться с помощью масс-спектрометрии. Учитывая чувствительность масс-спектрометров при определении этих газов, масс-спектрометрию для промышленного контроля обычно применяют в процессах ферментации [16.4-34], для контроля топочных газов в сталелитейном производстве [16.4-35]. Другим основным применением промышленной масс-спектрометрии является мониторинг окружающей среды и атмосферы [16.4-36-16.4-38]. Масс-спектрометры также часто используются для определения различных углеводородов. При анализе сложных смесей этих веществ наблюдаются значительные перекрьтания линий в масс-спектрах, поэтому необходимо использование специальных методов обработки спектральной информации. Кроме того, масс-спектрометры применяются для обнаружения течей в заводских вакуумных системах [16.4-39]. [c.662]

В данной главе для иллюстративных целей и вычислений используются целочисленные значения атомных масс углерода, водорода, кислорода, азота и брома. Действительные атомные массы (которые должны использоваться во всех точных количественных анализах) отличаются от этих округленных значений на величину, меньшую экспериментальной ошибки прн определении эквивалентов иейтрализации и чисел омыления. [c.524]

Для количественного определения компонентов смеси в газоанализаторе ХЛ-3 используется принцип изменения теплопроводности газов в измерительной камере при изменении концентрации газов. В газоанализаторах ГСТЛ-3 и ХТ-2 состав углеводородных смесей может быть определен посредством использования эффекта каталитического окисления отдельных компонентов на поверхности платинового элемента измерительной камеры. В обоих случаях, из-за нарушения теплового равновесия происходит разбаланс измерительного моста, у которого одно из плеч расположено в измерительной камере газоанализатора. Возникающий при этом ток разбаланса фиксируется на ленте электронного потенциометра ЭПП-09. В продуктах полного и неполного сгорания твердых, жидких и газообразных топлив содержится большое количество компонентов двуокись углерода, икнсь углерода, водород, кислород, азот, метан, предельные и непредельные углеводороды. [c.148]

Уголь СКТ может быть использован для анализа смесей жислорода с азотом и для определения кислорода и азота в газах. Однако использовать уголь СКТ для анализа всей легкой фракции углеводородных газов — водорода, кислорода, азота, окиси углерода и метана — нецелесообразно, так как высокая удерживающая способность угля по отношению к окиси углерода и метану приводит к значительному увеличению времени анализа и размы- занию пиков этих компонентов. [c.208]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

Когда-то весь органический анализ практически отождествляли с анализом элементным — на углерод, водород, кислород, азот, серу, галогены. Функциональный анализ и анализ сложных смесей органических соединений играли меньшую роль. Сейчас положение существенно изменилось, но элементный анализ своего значения не потерял. Советские химики-аналитики внесли значительный вклад Б развитие элементного анализа, особенно микроанализа. К числу приемов, развитых в нашей стране, можно отнести метод многоэлементной экспресс-гравиметрии, электрометрическое и спектрофотометрическое определение гетероэлементов, аммиачный метод определения галогенов, кислорода, серы и металлов, безна-весочное определение стехиометрии элемеитоорганических соединений и др. Эти работы выполнены членом-корреспондентом АН СССР А. П. Терентьевым и его учениками, сотрудниками Института элементоорганических соединений АН СССР, Института органической химии им. Н. Д. Зелинского АН СССР и др. Большой вклад в органический микроанализ внесли М. О. Коршун, В. А. Климова, Н. Э. Гельман. Благодаря им были разработаны и внедрены в практику новые методы и аппаратура для гравиметрического многоэлементного анализа. [c.127]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Для определения газообразных примесей в боре применяют два ва->ианта метода вакуум-плавления с платиновой ванной [4] и без ванны 5]. Больше внимания заслуживает второй способ, поскольку он значительно проще. Предварительно образцы порошкообразного бора спрессовывают в брикеты, а затем отломленные кусочки весом 3—20 мг помещают в графитовый тигель. Пробу плавят в вакуумной печи с индукционным нагревом при непрерывной откачке выделяющихся газов. Для определения водорода достаточен нагрев до 500° С при одновременном определении водорода, кислорода и азота температуру повышают до 1900° С. Время экстракции газов из образцов равно 15 мин. Количество водорода определяют по разности давлений до и после откачивания газовой смеси через палладиевый фильтр, нагретый до 600—700° С кислород — по изменению давления после окисления углерода до СОг на окиси меди и вымораживания в ловушке с жидким азотом по остаточному давлению определяют азот. Точность анализа — 107о- Чувствительность по водороду 5-10 3%, по кислороду 1-10 % и по азоту Ы0 2%. Схема прибора и детали метода приведены в работе [6]. [c.483]

Колонка длиной 5,5 м, заполненная молекулярным ситом 13Х фирмы Linde, дает удовлетворительное разделение водорода, кислорода, азота, аргона и метана. Носителем является гелий. Концентрация водорода (примерно 60%) слишком велика для определения водорода в газе-носителе гелии. Полярность сигнала для водородного пика автоматически меняется на обратную при помощи программного устройства. Отношение водорода к азоту рассчитывают по высоте пиков, одпако сравнительно просто сконструировать приспособление для получения этого соотношения непосредственно. [c.111]

Типичным примером, относящимся Х первой группе задач, может тужить определение примесей кислорода, азота и метана в гелии ли в водороде при содержании их в этих газах меньше 0,001% 5ъемных. Для определения содержания этих примесей можно при-енить хроматографическую установку (прибор) с предварительным эогащением пробы, принципиальная схема которой изображена а рис. 47. Исследуемый газ из баллона, после снижения давления едуктором 1, проходит для обогащения в колонку 2, наполненную олекулярными ситами или активированным углем (фракция 0,25—, 5 мм). [c.115]

Спектрооконические методы определения водорода, кислорода и азота в. металлах и сплавах несколько специфичны во многих случаях необходимо применять специальные источники возбуждения, защитные атмосферы, особые приемы эталонирования. [c.86]