Олово в виде двуокиси

Двуокись олова (ЗпОг) лучший и непревзойденный глушитель для стекол и эмалей, которым она сообщает белоснежный вид. Двуокись олова представляет собой белый тонкий порошок, содержащий не менее 99,5—99,8% ЗпОг. Ее удельный вес равен 6,9—7,2. Лучшим размером зерен двуокиси олова считается I микрон, т. е. одна тысячная миллиметра. Под влиянием высокой температуры двуокись олова частично растворяется в эмали, причем улучшаются механические и термические свойства эмали, но степень заглушенности ее уменьшается. Растворимость двуокиси олова сильно зависит от состава эмали, причем глинозем уменьшает ее, а щелочи увеличивают. Двуокись олова не должна содержать металлическое олово. Содержание окислов свинца, сурьмы и железа допускается в пределах 0,02—0,05%. [c.24]

Летучие вещества должны быть удалены кальцинированием. Один из видов такого кокса после термообработки нри 1480°С был подвергнут анализу. Оказалось, что в нем 99,26% связанного углерода, 0,35% золы и 0,64% серы [169]. В золе может содержаться небольшое количество кобальта, никеля, олова, ванадия и молибдена [170]. Кроме того, минеральный остаток перегонки различных нефтепродуктов содержит, подобно золе в коксе, железо, алюминий, фосфор, марганец, двуокись кремния, кальций, магний, свинец, титан, натрий, медь, золото и серебро [171, 172]. [c.570]

Олово сравнительно мало распространено в природе. Содержание его в земной коре составляет 8-10 вес.%. Оно встречается главным образом в виде минерала касситерита, или оловянного камня (двуокись олова), из которого и получают олово путем восстановления углем (коксом). [c.207]

Гидратированная двуокись олова, так называемая оловянная кислота, существует в виде двух форм, различающихся по химической активности. [c.193]

В этом случае при пространственном разделении исходных веществ двуокись олова переносится к окиси кальция и там реагирует с ней. Это становится понятным, потому что ЗпОг переносится в виде газообразного 5пО [250, 252] к щелочноземельному окислу по одной из реакций [c.150]

НОСТЬ разбрызгивания исчезнет, нагревание ведут при 600—700° С, пока не прекратится выделение сернистого ангидрида. Охлаждают и прибавляют к осадку кусочек карбоната аммония. Снова осторожно нагревают до удаления аммонийных солей, затем прокаливают при 1000—1200° С в благоприятных для окисления условиях. Охлаждают, взвешивают в виде ЗпОа и повторяют прокаливание до получения постоянной массы. Двуокись олова не гигроскопична. [c.343]

Распространение в природе. Важнейшей и почти единственной оловянной рудой является оловянный камень (касситерит) SnO 2. В первичных месторождениях этот минерал встречается включенным в другие породы, прежде всего в гранит ( горное олово ), а во вторичных месторождениях он существует ( оловянное мыло ) в виде мелких зернышек, которые тесно перемешаны с песком или глиной, причем содержание олова в рудах, имеющих значение для получения металла, часто очень невелико, в то время как чистая двуокись содержит 78,62% олова. [c.570]

Двуокись олова широко применяют в технике для приготовления различного вида белых глазурей и эмалей. Кроме того, ее используют в качестве полировального средства. Получение ее в большинстве случаев ведут сжиганием нагретого до высокой температуры олова в токе воздуха. Природная двуокись олова (чаще всего окрашенная примесями в коричневый цвет) является исходным материалом для получения. металлического олова. - [c.577]

Двуокись церия (СеОг). Двуокись церия получается, главным образом, из монацитовых песков. Ее применяют в качестве глушителя только в виде добавки при размоле эмали. Двуокись церия не ядовита. Считают, что в качестве глушителя она действует в два раза сильнее, чем окись олова, и в три раза сильнее, чем окись сурьмы. Глушащей способности окиси церия сильно помогает повышенное содержание в эмали глинозема, окислов кальция и магния и двуокиси циркония. [c.25]

Шихта, состоящая из бедного концентрата и угля, нагревается в восстановительной атмосфере при температуре 820—860° С. При этом двуокись олова восстанавливается до металла, но не выплавляется из шихты, а остается в ней в виде мельчайших металлических корольков. Восстановленная шихта охлаждается и хлорируется газообразным хлором. При 120—150° С образующееся хлорное олово отгоняется из шихты, конденсируется, очищается, после чего используется для получения чистейшего металлического олова. [c.66]

При коррозии, вызванной нейтральными солями, образуются окислы, оказывающие защитное действие. В атмосфере ЗОг и в сернистой кислоте на поверхности олова появляются 808204 [23]. Под действием растворов окислителей, например гипохлорита щелочного металла, образуется основной хлорид [24], а в хлорированной воде — двуокись олова [25]. В соприкосновении с веществами, выделяющими при разложении сероводород, например белком, серусодержащими аминокислотами, тиоспиртами или сульфитами, восстанавливающимися в кислой среде до Н28, образуются пленки 8п8. Пленки дают побежалость (от коричневого до фиолетового цвета) в виде ледяного узора. Это наблюдается, например, на внутренней поверхности консервных банок [26, 28]. [c.407]

Двуокись германия, получающаяся после гидролиза тетрахлорида в виде осадка с высокоразвитой поверхностью, может быть загрязнена примесями магния, железа, кальция, алюминия и олова, содержащихся в растворе. При понижении кислотности раствора от 4 до 2 н. увеличивается количество адсорбированных примесей Железа и алюминия [324]. [c.109]

Олово (5п, молекулярный вес 118,70) — серебристо-белый мягкий металл, плавящийся при 232° и обладающий ясно выраженным кристаллическим строением. Удельный вес его 7,31. Слабые минеральные кислоты большей частью не действуют на олово. На воздухе олово при обыкновенной температуре не окисляется, но в расплавленном виде постепенно превращается в двуокись олова. [c.22]

Электронографическое [814—816] и рентгеновское [553, 817] исследования окисления твердого и жидкого олова дали следующие результаты. При температурах ниже 170° С окисные пленки на олове аморфны [553, 815]. В температурном интервале приблизительно 200—270° С преобладает тетрагональная окись олова [553, 814]. Между 280 и 390° С наблюдались как окись, так и двуокись олова [814] при пониженном давлении (от нескольких миллиметров приблизительно до 10 мм рт. ст.) окись появляется до температуры 400° С [819, 816], а прн 600° С сосуществуют окись и двуокись [816]. Поскольку окись олова в компактном виде неустойчг1ва при всех температурах, даже при 300° С [818], ее появление в окисных пленках должно быть следствием заторможенной кинетики. И действительно, как экспериментально наблюдали Платтью и Мейер [818], диспропор-ционирование окиси при 300° С на олово и двуокись длится свыше трех недель. При температурах выше 390° С [814] (по данным работы [817], выше 325° С) и нормальном давлении двуокись олова является единственным экспериментально наблюдаемым соединением. [c.359]

Если oки JIЫ восстанавливаемого металла содержат примеси окислов других элементов и реакции их ыеталлотермиче-ского восстановления термодинамически вероятны, то эти элементы также переходят в получае.мый металл в виде прпмесп. Например, если двуокись олова содержит небольшое количество окислов легко восстанавлипаемых ципко.м металлов (висмута, сурьмы II д.р.), то эти мета.1лы переходят в получаемое олово. [c.28]

После обработки пробы соляной, азотной или серной кислотой может остаться нерастворимый остаток (кремневая кислота, силикатовые минералы, двуокись олова в виде минерала касситерита, сульфаты бария, сгронция и свинца). [c.123]

Если при растворении плава в воде остается нерастворимый остаток, то в нем могут содержаться следующие вещества силикаты, кремневая кислота, двуокись олова (в виде минерала касситерита, поддающегося лишь в незначительной степени действию К25207), сульфаты бария, стронция, свинца и частично кальция. Если присутствует много висмута и сурьмы, то при обработке сплава водой происходит гидролиз сульфатов этих металлов с образованием основной сернокислой соли висмута и сурьмяной кислоты. Иногда в нерастворимом остатке содержатся также основные соли алюминия и хрома. Явление гидролиза и образование основных солей устраняют добавлением соляной или серной кислот во время растворения плава в воде. [c.124]

Были- предложены и другие катализаторы ванадаты металлов (за исключением ванадатов щелочных металлов) сплав цинка с медью (в виде тонко-й сетки) металлические -меда, железо, никель, серебро и платина, а также окиси олова, хрома, кобальта и ванадия Во- всех случаях -смесь воздуха и алкоголя, взятых в -необходимом соотношении (или с содержанием- в-оздуха несколько ниже действительно необходимого) проводится над катализатором, предварительно нагретым -приблизительно до 500°. Для поддержания катализатора -при этой температуре является достаточной теплота реакции. Wells описал некоторые катализаторы, как например двуокись марганца и перекись бария, которые можно применять при более низких те мпературах, например в интервале 100—250°. [c.441]

Лучшими восстановителями для селена и теллура считаются двуокись серы, гидразин, гидроксиламин, гипофос-фориая кислота и хлорид двухвалентного олова. Из них двуокись серы применяется наиболее давно и лучше изучена с точки зрения чистоты осаждаемого элемента. Из концентрированных растворов соляной кислоты (выше 8 н. НС1) селен осаждается в очень чистом виде и не загрязнен теллуром [29]. В 3—5 и. соляной кислоте двуокись серы количественно осаждает как теллур, так и селен [28]. При осаждении теллура двуокисью серы эффективным промотором является гидразин. При снижении кислотности увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [3[. Азотную кислоту перед восстановлением двуокисью серы необходимо удалить. Если в растворе присутствует элементарный бром, то он восстанавливается в самом начале, при пропускании двуокиси серы до осаждения элемента. При отделении селена важно, чтобы температура не поднималась выше 30° [29 [. В теплом растворе в качестве промежуточного продукта всегда образуется летучий монохлорид селена, в результате чего могут быть потери, если не соблюдать необходимых мер предосторожности [30]. Даже при комнатной температуре необходимо добавлять большой избыток восстановителя, чтобы уменьшить вероятность образования монохлорида. [c.365]

D. A. Lambien W. R. S hoeller [Analyst, 65, 283 (1940)] утверждают, что можно получить плотный зернистый осадок сульфида олова (IV), легко переходящий в двуокись олова при светло-красном калении, следующим образом. Олово перед осаждением должн(5 быть в виде сульфата олова (IV) в растворе, имеющем объем 200—400 мл и содержащем 5—15 мл серной кислоты, 20—50 мл 20%-пого раствора хлорида аммония и немного бумажной массы. Раствор насыщают сероводородом, дают осадку осесть, фильтруют и промывают осадок разбавленной (1 99) серной кислотой, содержащей сероводород. [c.342]

Двуокись олова [окись олова(1У)] Sn02 встречается в природе в виде тетрагонально кристаллизующегося оловянного камня (касситерита). Но, кроме того, Sn02 может также существовать в ромбической и гексагональной модификациях. Следовательно, она является триморф-ной. Нагреванием ее гидратов или оксалата олова получают аморфную двуокись олова в виде порошка, кристаллическая структура которого не установлена. Чистая двуокись олова имеет белый цвет. Она сублимируется выше 1800°, не плавясь, в воде нерастворима. Кислоты и растворы щелочей на нее почти не действуют. Однако ее легко удается перевести в растворимое состояние сплавлением с гидроокисью щелочного металла или со смесью соды с серой. В первом случае она переходит в стан-Ham IV), в последнем — в тиостаннат 1У) [c.577]

Эта реакция основана на том, что двухвалентное олово восстанавливает хлорид золота до металла и одновременно в соответствии с уравнением 38п" -j- 2Au"- -f--Ь 6Н2О = 2Au -j- З8ПО2 H- 12H- образуется двуокись олова (гидрат). Последняя, оставаясь коллоидно растворенной, адсорбирует мелкодисперсное золото, в результате чего образуется золь с пурпурной Окраской. Кассиев золотой пурпур является, следовательно, продуктом взаимной адсорбции двух коллоидов. Если осаждение вести из не слишком разведенного раствора, то он выпадает в виде темного фиолетово-красного [c.583]

В весовом анализе олово большей частью осаждают в виде сульфида, а взвешивают в форме двуокиси ЗпОз. Если олово входит в состав сплава, то его обычно выделяют, обрабатывая сплав концентрированной азотной кислотой, в виде р-оловянной кислоты , которую также перед взвешиванием переводят в двуокись прокаливанием. Выделение олова можно вести электролитически либо из ктелого оксалатного раствора, либо из аммиачного раствора тиостанната. В обоих случаях олов() осаждается на катоде в виде металла и может быть определено взвешиванием. [c.584]

В растворе перекиси водорода водная двуокись олова находится в виде отрицательно заряженного коллоида, который может коагулировать при нейтрализации положительными ионами. Отрицательные ионы оказывают пептизпрующее действие, причем сообщается 134], что их эффективность изменяется, как указано, в ряду ОН >Р20, >Р0 >50 >Н0 . Таким образом, добавка пирофосфата натрия (0,15% или ниже) должна улучшить свойства коллоидной двуокиси олова благодаря замедлению процесса выпадения олова в осадок. По другому методу в качестве стабилизатора применяется соединение 5пС12 2НзО, нагревавшееся в течение часа при температуре 300° с 85%-ной фосфорной кислотой (для превращения последней в пирофосфорную кислоту). Для получения оптимальных результатов рН1 ю раствора перекиси водорода должен быть ниже 5. Все эти снособы описаны в патентной литературе [35], касающейся стабилизации станнатом. [c.447]

Штуккерт также исследовал причины помутнения, образовавшегося под действием двуокиси олова в керамических глазурях, для которых справедливы закономерности, аналогичные таковым для эмалей. Практически особенно важно иметь в виду, что большая часть двуокиси олова растворяется во фритте и полностью—в расплавленных глазурях, но при охлаждении вновь выкристаллизовывается из них. Это явление известно как девитрификация двуокиси олова из вязкого пересыщенного расплава. Для этой реакции важен состав расплава стекла из глазурей, богатых окисью свинца, при охлаждении двуокись свинца выкристаллизовывается полностью, в то время как некоторое количество ЗпОг остается растворенной в глазури, главным образом в виде станнатов, если присутствует большое количество щелочей. С другой стороны, двуокись олова влияет на плавкость и химическую стойкость глазурей по отношению к кислотам. Повышение содержания глинозема вызывает увеличение помутнения глазури, так же, как и у эмалей, о чем говорилось выше. Плавиковый шпат и фосфат кальция (см. Е. I, 190) также бла- [c.919]

Ортостаннат кобальта может быть получен прокаливанием водного метастанната кобальта СоЗпОз-бНгО. Последний образуется в виде прозрачных розовых кристаллов при взаимодействии раствора соли кобальта в крепком аммиаке со станнатом калия. При прокаливании кристаллы теряют кристаллизационную воду, становятся нерастворимыми в холодных кислотах и приобретают зеленый цвет вследствие разложения метастанната на ортостаннат и двуокись олова [c.563]

Двуокись олова ЗпОг встречается в природе в виде тетрагонально кристаллизующегося минерала оловянного камня (кас ситерита). Для ЗпОг известны также ромбическая и гексагональная модификации. Чистая двуокись олова имеет белый цвет. Окись олова ЗпОг особенно в виде касситерита очень стойка к действию водных растворов кислот и щелочей. [c.154]

Распространение в природе. Окислы широко распространены в природе. Многие из них играют важную роль в жизни человека. К таким окислам, например, относятся вода HjO, углекислый газ СО2, кремнезем SiOj (часто встречающийся в виде песка) и другие. Многие руды, служащие сырьем для получения металлов, содержат в своем составе окислы. Например, красный железняк — окись железа FegOg, красная медная руда — закись меди UgO, оловянный камень — двуокись олова SnO , пиролюзит — двуокись марганца МпОа и т. Д. [c.58]

Из этой группы наибольшее распространение получили резисторы со слоем сопротивления из двуокиси олова, который получается либо путем термического разложения хлористого олова при t = 450° С и осаждается на стеклянные основания в виде конденсирующихся паров. Другим способом раствор четырех.хлористого олова наносится пульверизацией на горячее основание t = 500—550° С), при этом образуется соляная кислота НС1 и двуокись олова SnOg. Пары соляной кислоты удаляются вентиляцией, а двуокись олова остается на поверхности стекла. [c.327]

Методы, примен5Гемые для отделения золота от большинства элементов, основаны на том, что его легко восстановить до металла Применяя подходящие колаиекторы, золото легко осадить такими восстановителями, как хлорид олова (II), цинк и магний В качестве коллектора применяют ртуть, хлорид ртути (I), свинец и теллур. Особенно пригоден теллур осадок теллура, получаемый при восстановлении хлоридом олова (II), содержит золото в виде теллурида. Осадок можно растворить в царской водке переходящий в раствор теллур не мешает последующему определению золота посредством роданина. Если же золото определяют посредством хлорида олова (II), то теллур удаляют, например, сильным прокаливанием, причем двуокись теллура улетучивается. Указания, как проводить соосаждение с теллуром, будут даны позже — при описании роданинового метода определения золота . С помощью этого метода золото можно отделить от больших количеств железа, меди, свинца и других металлов (см. ниже табл. 26). Палладий, платина, ртуть и частично серебро соосаждаются вместе с золотом. Малые количества других металлов могут также попасть в осадок, однако обычно они не мешают анализу, так как коллектор (теллур) берут в очень небольших количествах, и поэтому абсолютные количества металлов, увлекаемые в осадок, так малы, что ими можно пренебречь. [c.231]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Влияние условий получения на величину поверхности изучено в работе [79]. Образцы получали осаждением из растворов четыреххлористого олова едким натром и из станната натрия соляной кислотой при постоянных pH и температуре. Полученные осадки имели вид белых гелей. Все образцы представляли собой слабоокристалли-зованную двуокись олова. Химический анализ показал, что независимо от температуры осаждения и природы исходных веществ образцы, полученные при pH 1—2, содержали - сотые - доли лроценха, а лрж олее высо- [c.43]

Двуокись олова (впОг, молекулярный вес 150,70) по внешнему виду представляет собой порошок белого цвета удельный вес 7,0 температура плавления 1127°. [c.22]

Двуокись олова — амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Лри сплавлении с основными окислами она образует целый ряд станатов, применяемых в красочной промышленности. Встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова. Технически готовится накаливанием металлического олова на воздухе полученная при высокой температуре, очень устойчива к действию кислот и щелочей. [c.22]

Спектры ядерного гамма-резонанса (ЯГР) снимались на установке электродинамического типа с постоянным ускорением. Источнике служили двуокись олова и p-Sn. В каждом эксперименте брались одинаковые навески образцов ( 900 мг). Сорбцию проводили из 0,2н раствора Sn lj на фоне 1 нНС1.Использовалась естественная смесь изотопов олова. Спектры образца I с соотношением Sb.-p = 8 1 при различных температурах показаны на рис.1. Каадый из спектров ЯГР представляет собой суперпозицию трех несколько уширенных линий (с шириной спектральной линии Г ), изомерные сдвиги которых(см.табл. 1) позволяют идентифицировать в образце одну форму олова(1У) и две Форш олова(П). Изомерные сдвиги приведены относительно двуокиси олова. Доли различных видов атомов олова определены по площадям соответствующих спектральных линий (с погрешностью + 10 ). Небольшое уширение линий при переходе от комнатной тем ратуры к 77 К связано с незначительным увеличением квадрупольного расщепления (40,20 мм/с). Температурные зависимости долей каждой из [c.52]

Двуокись олова, ЗпОг, встречается в природе в виде касситерита (см. минералы олова). Ее можно получить, сжигая металлическое олово на воздухе или в кислороде нри высокой температуре. Нагревание металлического олова в токе водяного пара также сопровождается образованием двуокиси. Лабораторный способ заключается в прокаливании на воздухе сульфида или оксалата двухвалентного олова или обезвоживании гидратированной двуокиси олова ВпОг- тгНгО (700-800°) [c.415]

Двуокись олова. Двуокись олова 8п02 встречается в природе в виде оловянного камня. Двуокись олова в воде [c.437]

Двуокись олова несрсолько растворима в расплавленном бисульфате, поэтому горячий виннокислый раствор бисульфатного сплава, полученный при работе с материалами, содержащими олово, не фильтруя, насыщают сероводородом до полного охлаждения, чтобы осадить растворившуюся двуокись олова в виде сульфида. Смесь сульфида олова, нерастворившихся кремнезема и двуокиси олова отфильтровывают, промывают 1%-ной серной кислотой, содержащей сероводород, прокаливают во взвешенном тигле, взвешивают и обрабатывают далее, как описано в 3. [c.240]

В литературе описано микроаналитическое определение углерода и водорода в присутствии сурьмы, мышьяка, висмута и олова . При сожжении металлорганических соединений ртути можно одновременно определять углерод, водород и ртуть. Ртуть улетучивается в виде металла, количественно конденсируется, после чего ее взвешивают как таковую или в виде амальгамы после конденсации на золотой фольге. Ртуть можно также перегонять в азотную кислоту, в которой она полностью растворяется, после чего ее определяют электролитически В результате критического рассмотрения более старых работ и улучшения соответствующих микромодификаций Боэтиус разработал универсальный надежный метод количественного определения ртути. Он пригоден также для ртутьорганических соединений, содержащих хлор, бром, серу, иод и азот. При элементарном анализе соединений щелочных и щелочноземельных металлов необходимо принимать во внимание, что они удерживают двуокись углерода, которую надо вытеснять кислыми добавками или определять металл косвенно, по содержанию двуокиси углерода. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология