спектр реакция с серной кислотой

Задача определения силы основания осложняется тем обстоятельством, что при изменении среды спектр растворенного вещества часто изменяется даже в отсутствие заметной химической реакции. Это явление иллюстрируется рис. 9.12, на котором изображены спектры поглощения ацетофенона в растворах серной кислоты различной концентрации. При увеличении концентрации кисло- [c.374]

Эти реакции будут рассмотрены ниже, начиная с тех из них, в которых используются самые жесткие условия, и постепенно переходя к тем, где условия становятся все мягче и мягче. Некоторые наиболее инертные ароматические соединения не вступают в реакцию даже в самых жестких условиях такие инертные соединения следует идентифицировать по спектральным (ИК-, ЯМР- и масс-спектры) и физическим (молекулярная масса, температуры плавления и кипения, [а] и т. д.) характеристикам. Опыт 21. Дымящая серная кислота [c.282]

На платиновом аноде получается продукт красно-фиолетового цвета хронопотенциометрическое переходное время соответствует одноэлектронной реакции. Электролиз в резонаторе спектрометра ЭПР (растворитель — нитрометан) приводил к радикалу, спектр которого подобен спектру продуктов реакции, проведенной в серной кислоте. Спектр содержал пять линий с соотношением интенсивностей 1 4 6 4 1, которое можно приписать симметричному катион-радикалу с расщеплением на протонах в положениях 2,3,7 и 8. [c.358]

Низкий молекулярный вес и специфический элементарный состав позволяли предположить наличие в водной вытяжке серной кислоты. Дальнейшими химическими и спектроскопическими исследованиями установлено присутствие серной кислоты во фракциях осадка, извлекаемых водой. Интенсивные полосы поглощения в ИК-спектрах при 1100—1110 и 620 см относятся к сульфат-иону. Однако присутствие свободной серной-кислоты в осадке маловероятно. Скорее всего она образуется в результате обратимых реакций ковалентных сульфатов с водой и присутствует только в водных вытяжках. [c.107]

Другой метод определения изменений в скорости протонообменной реакции иллюстрируется сравнением рис. 28.8 и 28.10. На рис. 28.10 приведен снектр ЯМР чистого безводного этанола. Резонанс в слабом поле, обусловленный протоном ОН-группы, расщепляется в триплет, а серия полос, обусловленная группой СН , представляет собой слабо разрешенный октет. Очевидно, между двумя группами существует сильное взаимодействие, а так как группа СН взаимодействует также с протонами метильной группы, метиленовЕ.1Й резонанс расщепляется па дублет квартетов. Упрощенный спектр, представленный па рис. 28.8, был получен при добавлении следов серной кислоты. Взаимодействие между гидроксильными и метиленовыми протонами нарушено, так как обмен протонов между ОН-группами стал очень быстрым по сравнению с константой взаимодействия [c.639]

Спектры поглощения растворов азулена в 50- и 96 %-ной серной кислоте и в 99%-ной муравьиной кислоте практически одинаковы. Следовательно, азулен сполна ионизирован и в НСООН [79]. Спектрофотометрическими измерениями определены константы равновесия К) реакций с азуленом три- и дихлоруксусной кислот. При комнатной температуре эти константы соответственно равны 0,08 и 0,01. [c.206]

Были выдвинуты различные точки зрения иа природу растворов азотной кислоты. Особое внимание было обращено на растворы азотной кислоты в серной. Полагали, что в смесях этих кислот происходит обратимая реакция гидратации — дегидратации азотной кислоты. В более концентрированной серной кислоте азотная кислота может дегидратироваться до пятиокиси азота. Большие различия в ультрафиолетовой области спектра безводной азотной кислоты и ее растворов в концентрированной серной кислоте были приписаны присутствию N305. [c.556]

При исследовании строения растворов серной кислоты методом спектров комбинационного рассеяния света установлено, что в оптимальных условиях электросинтеза пероксодвусерной кислоты серная кислота диссоциирует в основном на ионы Н804 и Н+. Следовательно, реакцию анодного окисления анионов Н804 с учетом возможного участия в ней промежуточных земосорбированных на окисленной поверхности платины соединений можно представить в виде следующих уравнений [c.191]

Нистатин, согласно данным ультрафиолетового спектра, содержит две разобщенных системы двойных связей — тетраен и диен, обесцвечивает перманганат калия и раствор брома в хлороформе, не дает окраски с хлорным железом, дает отрицательные реакции с реактивами Фелинга, Толленса, Миллона и положительную реакцию Молиша (с а-нафтолом в присутствии серной кислоты возникает красная окраска, переходящая в синюю), указывающую на присутствие углеводного остатка. С концентрированной серной кислотой возникает фиолетовая окраска, переходящая в черную. При действии Fe lg и КзРе(СЫ)б образуется комплекс синего цвета, используемый для идентификации нистатина при хроматографировании на бумаге. При ацетолизе нистатина, в присутствии серной кислоты, выделен тетраацетат аминосахара, названного микозамином, строения [c.690]

В некоторых случаях влияние концентрации кислоты на м. п. п. заключается только в боковом сдвиге полосы поглощения по шкале длин волн. Например, в 0,6—62 %-й Н2504 спектры поглощения пропионовой кислоты претерпевают смещение в коротковолновую сторону (см. рис. 6.2) и только в более концентрированной серной кислоте наблюдается возрастание м. п. п., вызванное собственно реакцией протог низации СН3СН2СООН-Ь Н" СН3СН2СООН . [c.128]

Метод Гирца (см. Брауне, 1952, стр. 159) для определения содержания лигнина в целлюлозах был модифицирован Леш-брандтом [92]. Вместо того чтобы измерять поглощаемость раствора (при растворении целлюлозы в 76%-ной серной кислоте) в видимой области спектра, Лешбрандт пользовался спектрофотометром Бекмана для изучения влияния времени реакции на ультрафиолетовое поглощение. [c.185]

Первую информацию о наличии высших сахаров, а также обш,ее представление о природе высшего сахара дают качественные цветные реакции в сочетании с данными о хроматографическом поведении. В основе-цветных реакций на высшие моносахариды лежит взаимодействие с минеральными кислотами, которое приводит к образованию производных фурфурола, даюш,их окрашенные соединения с орцином, карбазолом, цистеином, дифениламином. Эти окрашенные соединения имеют максимум погло-ш,ения в ультрафиолетовой части спектра при определенных длинах волн, характерных для данного типа высшего сахара Так, например,, при реакции Дише на гептозы (серная кислота — цистеин) максимум поглош,ения возникаюш,его хромофора находится при 505 ммк, тогда как октулозы образуют хромофор с максимумом поглош,ения при 480 ммк. Высшие кетозы значительно легче, чем альдозы, превраш,аются в производные фурфурола, что используется для идентификации кетоз. Так, при реакции с орцином в присутствии соляной кислоты высшие кетозы дают более интенсивную окраску, чем альдозы, а если соляную кислоту заменить трихлоруксусной, то высшие альдозы не реагируют вообш,е [c.319]

Анализируя характер изменения спектров исследуемых соединений, можно предположить, что при облучении видимым светом происходит окисление молекулы I в II. Известно [9], что в отсутствие облучения реакция окисления А1кРс (А1кРс)+ проходит под действием сильных окислителей, таких, как бром, серная кислота. Вероятно, при облучении в течение индукционного периода происходит накопление II, если в качестве исходного взят [c.100]

Димериз ция. При действии на N-винилпирролидон неб пшх количеств сильных кислот имеет место его димериза Так, при пропускании в течение нескольких секунд сухого ристого водорода через N-винилпирролидон происходит экз< мическая реакция с образованием димера [3, 5, 6]. Строение i соединения подтверждено ИК-спектром. Наличие двойной с установлено в результате каталитического гидрирования ди в присутствии окиси платины и окисления его трехокисью х в растворе серной кислоты до а-(1-пирролидонил)пропион кислоты. [c.48]

С помощью ультрафиолетовых спектров Лефтин показал, что на поверхности алюмосиликата стабилизируются карбониевые ионы (рис. 13). Спектр, полученный после адсорбции трифенилметана на алюмосиликате, соответствует спектру трифенилме-танола в концентрированной серной кислоте. При действии серной кислоты на указанный карбинол образуется трифенилметил-карбониевый ион. Этот ион стабилизируется и на поверхности алюмосиликата. Ион образуется из трифенилметана, вероятно, в результате реакции отщепления гидрид-иона (см. разд. 6.2.2.). [c.36]

То, что наблюдаемый спектр являлся результатом химической реакции между углеводородом и каталитически активными центрами поверхности алюмосиликата (хемосорбция) и не обусловлен обычным спектральным сурфатохромным сдвигом, явствовало из спектра этого соединения, адсорбированного на некислотном или очень слабо кислотном силикагеле [29]. Спектр (рис. 30, кривая В) силикагеля, обработанного парами трифенилметана в течение 1000 час при 100°, идентичен спектру (кривая А) этого углеводорода в спиртовом растворе. Хорошее совпадение этих спектров давало возможность предположить, что на силикагеле трифенилметан адсорбирован физически. Этот вывод получил дальнейшее подтверждение в заметном уменьшении спектральной интенсивности (кривая С) по мере откачки в продолжении 4 час при 100°. Напротив, на алюмосиликате, где углеводород хемосорбирован в виде иона карбония, не было отмечено уменьшения в поглощении даже после 48 час откачки при 275°. Эти данные представляли собой первое прямое доказательство образования ионов карбония как следствие хемосорбции третичного углеводорода на поверхности катализатора крекинга по реакции, сопровождающейся разрывом алифатической С—Н-связи. Общее значение процесса образования иона карбония при хемосорбции парафинов на алюмосиликате было показано сравнением спектров хемосорбированного 1,1-ди-фенилэтана и кумола (рис. 31) со спектрами ионов метилдифенил-и диметилфенилкарбония, наблюдаемыми для растворов соответствующих спиртов в серной кислоте. На основе вышеприведенных результатов общий ход реакции, имеющий место при хемосорбции углеводородов с третичным атомом углерода, должен быть следующим [c.68]

Резонансный спектр гумбргаа, активированного ЗО ной серной кислотой, остается неизменны после его участия е реакции, но при этом исчезает неидентифшдироЕаяный сигнал с 9-2,5 (рис.2, е). [c.125]

Из этих фактов следует, что восстанавливаются главньм образом ионы Ре , содержшдаеся в примесных отгислах железа. Об этом сзиде-тельствует также неизменяемость после реакции спектра ЭПР катализатора - гумбрина (рис.2, е) без примеси окиси железа (образец катализатора, обработанный ЗС -ной серной кислотой). [c.127]

Если нитрование проводится, например, смесью азотно " ь уксусной кислот, то диссоциация должна происходить посредством автопротолпза, т, е, протон, необходимый для образования нитроацидиевого иона, заимствуется у второй молекулы азотной кислоты. В соответствии с этим наблюдают, что скорость реакции пропорциональна концентрации ароматического соединения и квадрату концентрации азотной кислоты. Если прибавить серную кислоту, то она даст протон, и скорость реакции в этом случае повысится и станет пропорциональной концентрации ароматического соединения и азотной кислоты. Концентрацию N0 -катиона мол<но определить с помощью Ра-ман-спектров, измерений электропроводности, изотопного об- [c.433]

Нитрование углеводородов нитросмесью протекает во много раз быстрее, чем при действии безводной азотной кислотой, Начиная с 1877 г. и до сих пор крупнейшие химики работают над выяснением механизма нитрования ароматических углеводородов смесью азотной и серной кислот. Подробный обзор этих -работ приведен в монографии А. В, Топчиева. В настоящее время всеобщим признанием пользуется ионный механизм реакции нитрования ароматических углеводородов, доказанный в 50-х годах работами русской (А. И. Титов) и английской (С. Ингольд) школ химиков. Н. Дено, Г. Петерсон и Е, Захер , изучавшие спектры поглощения азотной кислоты в водных растворах серной кислоты с концентрацией до 99% H2SO4, установили, что в присутствии разбавленной серной кислоты (содержащей более 35% воды) HNO3 диссоциирует иа ионы по уравнению [c.54]

Исключительная стабильность триарилметильного карбоний-иона была обнаружена еше в 1902 г., когда было показано, что соответствующие галоидпроизводные и перхлораты ионизируются, диссоциируют и сообщают электропроводность растворам в жидком сернистом ангидриде [1,2]. Далее было обнаружено, что диссоциация перхлоратов совершенно не зависит от природы арильных групп эти соединения рассматриваются как чисто ионные [3]. Диссоциации же галоидпроизводных благоприятствуют электронодонорные группы в пара-полсжении бензольного цикла, а различия электропроводности разных хлоридов указывают на неодинаковую степень их ионизации. Для наблюдения ионов можно использовать данные о электропроводности и спектроскопич ские измерения. Так, три-фенилметильные ионы в концентрированной серной кислоте дают спектр поглошения в ультрафиолетовой области [4]. Аналогичный спектр дают также растворы трифенилметилхлорида и хлорного олова в бензоле [5], трифенилметилхлорида и сулемы в хлорбензоле [6] и трифенилкарбинол на кислотной поверхности алюмосиликата 17]. С помощью ультрафиолетовых спектров можно эффективно изучать (количественно) обратимые реакции с участием карбоний-ионов. В серной кислоте (от средней до высокой концентрации) мн гие арильные карбоний-ионы, по-видимому, находятся в равновесии с соответствующими спиртами [8,9] [c.233]

В обоих денситометрических методах используется только видимый диапазон спектра, причем применяются различные фильтры для выделения нужных областей излучения. Следовательно, все бесцветные вещества перед их определением должны быть переведены в окрашенное соединение это возможно или при прямом обугливании серной кислотой, или при обработке специальными реагентами. Однако во многих случаях не ясно, количественно ли прошла реакция и, наконец, зависит ли воспроизводимость реакции от концентрации. Эта проблема детально обсуждена Френгленом (гл. 2). [c.117]

Ацидолиз винилацетата катализируется ацетатом ртути и серной кислотой реакция использована для получения щирокого спектра виниловых эфиров пример представлен на схеме (91). Ацидолиз изопропенилацетата (39), катализируемый серной кислотой [67], использован для получения изопропилиденмалоната— в высшей степени активного эфира малоновой кислоты [68] реакция, по-видимому, протекает по схеме (92). [c.307]

Для синтеза 1-винил-3 (5)-амино-1,2,4-триазола (Ув, УГв) предполагалось использовать реакцию винильного обмена с винилацетатом. Однако винилирование З-ам ино-1,2,4-триазола в присутствии каталитической системы ацетат ртути — эфират трехфтористого бора, а также ацетата ртути в серной кислоте сопровождается образованием полимерного продукта. Предполагается, что этот полимер образуется в результате полимеризации 1-винил-3 (5)-амино-1,2,4-триазола в условиях реакции винилирования. Это предположение подтверждается обнаружением в реакционной смеси следовых количеств 1-винил-З (5)-амино-1,2,4-триазола, в ИК-спектре которого наблюдается полоса поглощения двойной связи и а1Мино груепы при 1645 и 1660 ам , а также полосы поглоще-ппя, характерные для двойной связи в области 960 и 885 ом , NH2 группы и С = М связи гетероцикла в области 3345 и 1565 см соответственно. [c.98]

Детально разработана и, по-видимому, практически ценна реакция на цирконий [115]. Предложенный реактив — 3-оксифлавон. Флуоресценция соединения, образуемого с цирконием, чрезвычайно яркая, флуоресцирует и сам реактив, но его свечение (зеленое) отделяют с помощью светофильтра. Реакция в высокой степени специфична в кислой среде из 53 изучешшх катионов и анионов с 3-оксифлавоном флуоресцируют, помимо циркония, лишь торий, алюминий и гафний. Соединение оксифла-вона с цирконием устойчиво в 0,2 н серной кислоте, а в этих условиях не флуоресцируют ни алюминий, ни торий. Спектры флуоресценции, обусловливаемые цирконием и гафнием, перекрываются и по измеряемой яркости флуоресценции определяют суммарное содержание обоих элементов. ]Метод значительно упрощает определение циркония в рудах и особенно полезен, когда содержание двуокиси циркония в руде меньше 0,25%. Описан количественный метод определения циркония морином в среде 2 н НС1 в присутствии алюминия, бериллия, бария, сурьмы, олова, тория и урана, основанный на сравнении интенсивностей флуоресценции до и после добавления комилексона III. [c.176]

Анализ этиленового глицерина с помощью газо-жидкостной хроматографии на хромосорбе, нанесенном на силикон, также подтвердил наличие двух веществ. И, наконец, ПМР-спектр этиленового глицерина 2,3-диме-тилоктен-4-триола-2,3,6 (II, R = jHb) (рис. 2) показывает наличие смеси цис-и транс- ори. Кроме того, присутствие цис- и т/ аис-форм в этиленовых вторично-дитретичных глицеринах II было подтверждено также исследованием их в условиях реакции дегидратации 10%-ной серной кислоте [3]. [c.69]

Смотреть страницы где упоминается термин спектр реакция с серной кислотой: [c.361] [c.190] [c.13] [c.220] [c.389] [c.36] [c.362] [c.342] [c.742] [c.50] [c.389] [c.13] [c.27] [c.155] [c.390] [c.128] [c.259] [c.32] [c.266] [c.186] [c.170] [c.217] [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология