Сорбция характеристическое

Важное свойство, характерное для потенциальных кривых ад-сорбции, было обнаружено М. М. Дубининым. Оно заключается в том, что характеристические кривые для Одного и того же адсорбента и разных адсорбатов при всех значениях объемов адсорбата в поверхностном слое находятся в постоянном отношении р [c.142]

Уравнение (1.62) можно использовать для расчета теплот сорбции. Так, измеряя характеристические температуры компонентов разделяемой смеси, что не представляет трудностей, и, подставляя их значения в (1.62) для различных веществ, можно рассчитать теплоту сорбции каждого компонента смеси. Опытные данные хорошо согласуются с выведенным уравнением. [c.64]

Здесь р — кинетический коэффициент. Обратная его величина 1/р называется характеристическим временем сорбции или временем релаксации. [c.24]

На рис. 102 показана динамика оторочек в ходе вытеснения. Образовавшаяся в момент г = 1 зона течения без примесей 00 со временем расширяется. Полимерная оторочка 01 отстает от оторочки ПАВ 10. Связано это с различием констант Генри и констант распределения для обеих примесей. Сорбция примеси и ее растворимость в нефти вводят запаздывание в характеристическую скорость частиц примеси по сравнению с физической скорос-тью-воды [c.204]

При больших заполнениях существенную роль в величине адсорбции начинает играть второй член уравнения изотермы, т. е. дисперсионная составляющая. Анализ экспериментальных данных по сорбции СОа на некоторых водородных формах цеолитов показал, что для этого случая адсорбции и = 3, а характеристическая энергия практически совпадает с расчетным значением стандартной теплоты испарения СОа — 16,3 кДж/моль. Таким образом, расчет адсорбции СОа на цеолитах тппа X может быть произведен по уравнению [c.260]

Рентгенофазовый анализ образцов цеолитов до и после изучения кинетики сорбции показал, что выдерживание образцов при высокой температуре пе приводит к изменению углов рассеивания, а оказывает влияние только на интенсивность характеристических линий, причем снижение интенсивности различных характеристических линий происходит неравномерно. Это свидетельствует о том, что наряду с возможным частичным разрушением кристаллической структуры решетка цеолита становится более дефектной. [c.261]

Разница характеристических температур компонентов определяется разницей их теплот сорбции [c.159]

По данным теплот смешения вычислена плотность энергии когезии поливинилацетата, равная 77,6 кал моль, а также установлено, что характеристическая вязкость одного и того-же полимера в различных растворителях будет тем больше, чем меньше теплота смешения ДЯ этого полимера с растворителем [584, 585]. Изучались также адиабатическое сжатие растворов поливинилацетата [586], сорбция паров воды и органических растворителей поливинилацетатом [587, 588], кинетика гидратации сополимера винилацетата с малеиновым ангидридом [589], молярные объемы воды в поливинилацетате [590] и другие свойства растворов поливинилацетата [77, 383, 591 — 597]. [c.364]

При определяющей роли внешней диффузии время сорбции определяется [см. уравнение (1.6)] величиной 1/[3, которую ыа-зывают характеристическим временем сорбции (или временем релаксации). Теория идеальной хроматографии как раз и исходит из допущения, что величина р [см. уравнение (1.6)], а также величина къ [см. уравнение (1.7)] бесконечно велики. Ввиду малой скорости внешней диффузии мерой переноса вещества [52] вдоль слоя сорбента за время 1/ может служить величина Ах — а . Допустим, что смещение молекул произошло не по указанной причине, а вследствие обычной продольной диффузии в газовой фазе. Тогда эффективный коэффициент диффузии можно определить из уравнения Эйнштейна [c.41]

Хс — степень кристалличности. Характеристическая энергия сорбции Е связана с энтальпией сорбции и интегральной теплотой сорбции уравнением [c.40]

Максимально возможная величина сорбции соответствует образованию монослоя, при этом концентрация вещества, адсорбированного на локализованных участках, равна Сщ, константа Ь — характеристический параметр системы. [c.214]

При адсорбции растворенных веществ эти поры заполняются растворенным веществом в жидком состоянии. Зависимость заполненного ожиженным адсорбционным слоем пространства от адсорбционного потенциала е выражается характеристическим уравнением № =/(е) и является основой теории сорбции. Благодаря наложению адсорбционных полей противоположных стенок в микропорах наблюдается значительное возрастание адсорбционных потенциалов. [c.147]

В [135] был предложен следующий грубо приближенный метод оценки величины избирательной сорбции по данным о характеристической вязкости, основанный на формуле для вязкости сферических частиц в разбавленном растворе, полученной Эйнштейном [c.271]

На неполную замену гидроксильных групп указывают характеристические полосы поглощения групп 0D, образованных при изотопном обмене оставшихся групп ОН, и уменьшение интенсивности соответствующих полос поглощения модифицированного кремнезема [507]. Это свидетельствует о сильной экранизации привитыми триметилсилильными группами оставшихся гидроксильных групп. При модификации взаимодействие между наполнителями и реагентами может происходить как за счет химических реакций, так и в результате сорбции. В первом случае падает интенсивность характеристической полосы поглощения гидроксильных групп, находящихся на поверхности аэросила. [c.37]

Наиболее общей закономерностью равновесной динамики сорбции смеси веществ являются также, как и в случае динамики сорбции одного вещества, формулы скорости движения концентрационных точек [(IV.15), (1 .16)] в совокупности с характеристическим уравнением ( .14), определяющим параметры Я. [c.87]

Остановимся еще раз на роли характеристического уравнения (IV. 14) нри решении теоретических вопросов динамики сорбции смеси веществ. [c.87]

Характеристическое уравнение (IV. 14) выражает влияние на величину скорости движения концентрационных точек не только концентраций компонента, но также и формы изотермы сорбции, поскольку в уравнение (IV. 14) входят частные производные от изотерм сорбции. Конечно, роль вида изотермы в случае динамики сорбции смеси веществ имеет более сложный характер. Здесь должно сказываться влияние двух взаимосвязанных факторов 1) форма изотермы будет предопределять сорбируемость компонентов смеси, а отсюда и ход их взаимного сорбционного вытеснения в процессе динамики сорбции 2) от формы изотермы будет зависеть характер движения различных участков сорбционных фронтов. Короче говоря, деформация кривых распределения фронтов веществ в процессе динамики сорбции будет зависеть от сорбируемости компонентов и от соотношений концентраций. [c.87]

Если скорость внешнего массопереноса велика по сравнению со скоростью внутренней диффузии, а характеристические времена процессов сорбции и десорбции на поверхности малы, граничные условия для (2.109) можно получить из условия сорбционного равновесия на ограничивающей поверхности [c.108]

При выводе уравнений кинетики сорбции предположение о том, что изотерма имеет вид а = /(с) равносильно допущению о мгновенности акта адсорбции. В действительности во многих процессах, в которых заметную роль играет хемосорбция, характеристические времена актов адсорбции могут быть настолько велики, что ими нельзя пренебрегать. Для того чтобы учесть инерционность адсорбционных процессов, можно рассмотреть изотерму вида [c.119]

В ЭТОМ выражении первое слагаемое определяет вклад адсорбционных процессов с малыми характеристическими време-нами, а второе относится к медленным адсорбционным процессам. Общее уравнение кинетики изотермической сорбции [c.120]

Если процесс релаксации подчиняется механической модели Фойхта, характеристические упругие постоянные, вязкость демпфера и время запаздывания зависят от величины сорбции. Некоторые дальнейшие предположения позволили показать, что время запаздывания т = 2i, где t — время, соответствующее точке перегиба на кривой второй стадии. [c.317]

Для описания подобного режима сорбции становятся непригодными многие теоретические подходы, с успехом используемые для описания предельного режима, в частности, подходы, основанные на представлениях о времени запаздывания [ ], пути запаздывания [ ], движущих силах массопереноса [ ], так же как и методы послойного расчета [ ] ( тарелочная теория ). Причиной этого является использование в перечисленных теориях для описания диффузии в зерно сорбента приближенных кинетических уравнений, справедливых лишь при I, где I — характеристическое время диффузии. [c.98]

В связи с этим предлагается новый метод определения плотности адсорбированной фазы при различных температурах. Адсорбированная фаза представляется как псевдофаза, в которой основные свойства подобны свойствам объемной фазы, но сдвинуты по температуре. Смещение свойств такой фазы обусловлено тем, что полная теплота сорбции больше теплоты парообразования АЯо нормальной жидкости на значение характеристической энергии Е. Соответственно, критическая температура Г р для адсорбированной фазы принимается равной [c.31]

Если rlxap= oпst, Т. е. условия опыта заданы, то Гхар зависит только от теплоты сорбции Q данного компонента смеси на выбранном сорбенте. Таким образом, разность характеристических температур двух компонентов смеси определяется разницей их теплот сорбции и, следовательно, разделение смеси веществ определяется величиной А(Э. [c.64]

Отрицательно сказывается на сроке службы ламп и их длительное хранение, так как в результате сорбции инертного газа на внутренних частях разряд становится нестабильным. Некоторые лампы в процессе работы могут выделять водород из материала катода. Появление в спектре лампы сплошного излучения, наряду с характеристическими линиями, приводит к потере чувствительности измерений. Кратковременное включение лампы обратной полярностью (не более 5 мин) частично восстанавливает рабочие характеристики ламп за счет десорбции инертного газа и сорбьщи водорода. Устойчивость аналитических характеристик ААС в [c.827]

Для описания кинетического размывания воспользуемся понятиями из кинетики сорбции. В кинетике сорбции используется кинетический коэффициент р, имеюший размерность, обратную времени. Величина 1/р —характеристическое время, в течение которого происходит поглощение единицей объема сорбента количества вещества, находящегося в 1 см газовой фазы. Если вновь воспользуемся соотношением Эйнштейна, то характеристическое время равно времени блуждания. Благодаря наличию потока молекула за это время продвигается на величину и/р, следовательно, величина блуждания равна % = ы/р. Тогда [c.48]

А. Т. Кынин, с. Ф. Гребенников (Ленинградский институт текстильной и легкой промышленности им. С. М. Кирова). Для полимерных сорбентов, набухающих в парах сорбата, методы априорных расчетов имеют большое значение. Для таких полимеров характерны 5-образные и вогнутые изотермы. Ранее нами было показано, что равновесия на набухающих полимерах удовлетворительно аппроксимируются уравнением типа основного уравнения ТОЗМ с п = 0,7 для стеклообразных полимеров и =0,5 для эластомеров. Причем для эластомеров характеристическая энергия сорбции Е практически не зависит от вида полимера и природы сорбата. Таким образом, для априорного расчета изотермы необходима информация, получаемая из одной экспериментальной точки. Для стеклообразных полимеров характеристические кривые не зависят от йрироды сорбента и сорбата, но значение Е определяется природой полимера. Следовательно, для вычисления ао и необходимы две экспериментальные точки. [c.39]

Выходные кривые сглаживали методом сплайнов, после чего, дифференцируя сглаженную кривую, определяли производную от концентрации с по времени (. Используя допущение о стационарности режима и отсутствии продольных эффектов, с помощью соотношения а с/со находили численное значение левой части уравнений к етики (1) или (2). Движущую силу процесса определяли с помощью изотермы, которая в рассматриваемом случае хорошо описывалась уравнением Дубинина—Радушкевича с характеристической энергией о = 21,03 кДж/моль. В результате получали зависимость эффективных ко фициентов внешнего Ро и внутреннего р, массообмена от относительной величины сорбции у = а/а . [c.166]

Кроме этих данных необходимо знать гидравлические характеристики аппарата, скорость и время оседания смолы в колонне, а также задержку сорбента. Измерение характеристической скорости (падения) смолы в неподвижных растворах показало, что для водного раствора лития uo=60 м/час, а для 2,5 3 N NaOH о=304-35 м/час. Экспериментально определенная максимальная нагрузка для процесса сорбции при соотношении потоков и = 14-140 составляет й р = 454-50 м 1м час. Для процесса десорбции смолы при соотношении потоков ге = = 1 1 lFp= 104-15 м 1м час. Задержка смолы составляет соответственно Q = 0,54-1,5% и Од=25- 30%- Рабочие нагрузки следует применять несколько меньше максимальных. [c.184]

При фиксированных условиях опыта разность Г ар двух компонентов смеси, а следовательно, и возможность разделения определяются разностью их энтальпий сорбции. При равенстве энтальпий разницу в Гхар следует создавать за счет изменения условий опыта, т. е. меняя скорость газа-носителя или скорость движения электропечи. В оптимальных условиях хроматографического опыта каждый компонент анализируемой смеси будет двигаться при своей характеристической температуре со скоростью, равной скорости движения печи. Это может быть исполь- [c.336]

Ввиду специфики химической природы лиганда (к упомянутому выше следует добавить сплошной, без характеристических полос, спектр поглош ения, склонность к необратимой сорбции на ионообменных смолах, сложность выделения значительных количеств препарата из природных поверхностных вод) большинство физических и физико-химических методов не могли быть использованы при исследовании комплексообразования их с ионами металлов. Поэтому при изучении комплексообразования микрограм-мовых и субмикрограммовых количеств элементов с природными комплексообразующими веществами различными методами (модифицированными и специально разработанными физико-химиче-скими, в частности, методами фильтрации через сефадексы, хроматографии на ионообменной бумаге и в тонких слоях целлюлозы, кинетическими и хемилюминесцентными) получены данные о природе, составе и устойчивости комплексных соединений, образуемых неорганическими компонентами (Са, Зг, Си, Се, , Ре, Ки и др.) с фульвокислотами, поллфенолами и другими растворенными органическими веществами природных вод. [c.103]

В ИГИ проводятся работы по получению УМС на основе ископаемых углей (от бурых до антрацита), отходов деревопереработки, сельскохозяйственных отходов. Углеродные материалы подвергают термической обработке (карбонизации), приводящей к образованию дополнительной микропористой структуры за счет выделения летучих, однако при этом молекулярно-ситовые свойства карбонизата выражены весьма слабо. Поэтому основной задачей при создании УМС является изыскание способов регулирования входов в микропоры таким образом, чтобы молекулы кислорода ( эф = 0,28 нм) свободно в них проникали, а доступ молекул азота (ёэф — 0,30 нм) был затруднен. Одним из способов регулирования молекулярно-ситовых свойств является химическая модификация карбонизата высокомолекулярными соединениями. Контроль качества карбонизатов и УМС на их основе проводили по общей пористости, объемам сорбирующих пор, механической прочности на истирание, насыпной плотности, сорбции азота и кислорода определяли удельную поверхность по БЭТ, характеристическую энергию адсорбции и средний размер микропор. [c.123]

В самом деле, поскольку скорости движения зафиксированных на рис. 13 концентраций ти, т,. .., п, различны, то и их смещение вдоль оси X будет происходить на различное расстояние. Это приводит к тому, что в процессе равновесной динамики сорбции будет происходить непрерывное мгновенное изменение соотношений концентраций в каждой координате х. Иначе говоря, если мы зафиксируем жакую-либо концентрацию, например щ, и будем следить за ее движением, то заметим, что сопутствующие ей концентрации других веществ непрерывно изменяются. Но изменение соотношения концентраций в каждый данный момент ив каждой координате X будет сопровождаться изменением характеристических параметров Ях, Аг, а следовательно, и изменением скоростей [c.86]

Одной из главных особенностей упомянутых выше веществ, которую необходимо учитывать при разработке методов их выделения, является медленность диффузии в фазе сорбента [ ], часто приводящая к тому, что характеристическое время сорбции становится сравнимо по величине с реальным временем сорбции в производственных или лабораторных условиях, которое ограничено нестабильностью большинства физиологически активных веществ см. таблицу). Опыт показывает, что режим работы сорбционной колонны в таких условиях может значительно отличаться от хорошо изученного режима, осуществляемого при сорбции быстродиффупдирующих молекул и ионов в колонне, несмотря на наличие выпуклой изотермы сорбции, не успевает установиться режим параллельного переноса форма выходной кривой оказывается резко асимметричной, точка перегиба — смещенной в область низких концентраций при появлении на выходе из колонны концентрации, близкой к исходной, насыщение колонны может оказаться весьма далеким от равновесного. [c.98]