Диэтиловый эфир, его значение

Нижний предел основности алифатических простых эфиров лежит на границе тех возможностей, которые дает метод титрования хлорной кислотой в уксусной кислоте. Так, для диоксана таким титрованием было определено значение р/Са, равное приблизительно —4 [222], однако основность ди-н-бутилового эфира оказалась недостаточно высокой, чтобы ее можно было изучать этим методом [222]. Аналогично, если принять для ацетамида р/Со = 0,00, ТО в водной шкале для диэтилового эфира значение р/Со равно —4,13 [181 ]. В водном растворе кислоты диэтиловый эфир и диок- [c.246]

Значения вычисленных точек изотермы адсорбции диэтилового эфира активным углем при 293 К следующие [c.205]

Тот факт, что такие разные ио химической природе растворители, как петролейный и диэтиловый эфиры, дают одинаковые количества осадка, говорит о том, что здесь имеет значение не только химическая природа, но и растворяющая избирательность растворителей. Это особенно следует учитывать в тех случаях, когда речь идет, как в смолисто-асфальтеновых веществах нефти, о сложных многокомпонентных смесях, способных образовывать коллоидные системы. [c.496]

Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

На первый взгляд может показаться, что замена диэтилового эфира глицерином позволяет значительно уменьшить Я, так как при такой большой вязкости коэффициент диффузии очень мал и член уравнения (Г24), учитывающий вклад продольной диффузии, становится незначительным. Одиако вклад этого члена уравнения (1.24) в общее значение Я составляет примерно 10 з см. По сравнению с типичными высотами тарелок в высокоскоростной жидкостно-адсорбционной хроматографии, составляющими 10 —5 10 см, этот вклад оказывается незначительным, а эффект, достигаемый заменой растворителя, несущественным. [c.71]

Значение Ра для диэтилового эфира при температуре опыта берут из справочника. [c.139]

В таблице 5 приведены кинетические данные расщепления диэтилового эфира изобутил-литием [4]. Определить порядок реакции и найти значение константы скорости. [c.9]

Пример И. Определить с помощью уравнений (VII, 12—14) критические параметры диэтилового эфира ( н. т. к = 34,6). Полученные результаты сравнить с наиболее надежными значениями, приведенными в табл. 11. [c.205]

Если для углеводорода и диэтилового эфира (кислород молекулы которого экранирован соседними углеводородными группами) обработка ГТС водородом практически не влияет на константу Генри, то для ацетона и пропанола эти значения после обработки ГТС водородом резко уменьшаются. [c.17]

При высоких значениях Р период полураспада диэтилового эфира должен сохранять постоянное значение, что соответствует кинетике реакции первого порядка. При малых значениях Р (рис. 4) L 0, в случае отсутствия добавок ti/2 должно расти, так как кинетика реакции может уже не описываться уравнением первого порядка. Добавление в систему На может уменьшать ti/2 до нормального значения, [c.103]

Бесцветные иглы (ромбические призмы), пл. 5.44 г/см. Т. пл. 277, т. кип. 302 3 С. Реактив хорошо растворим в горячей воде, зтиловом спирте (25%) при 20 С и диэтиловом эфире (7—8%), значительно хуже — в холодной воде (6,18% при 20 С). В водных растворах соль мало диссоциирована, вследствие чего имеет аномально малое значение произведения растворимости (ПР = 2,6 10" при 25 С). [c.314]

При сопоставлении данных для диэтилового и диизоамнлово-го эфиров можно отметить, что антибиотики (кроме тех, которые не движутся при хроматографировании в этих системах) разделяются на три группы. Антибиотики первой группы (рис. 39) почти не отличаются по поведению в диэтиловом эфире (значения Кг составляют 0,8—1,0), но различаются по подвижности в диизоамиловом эфире (величины Кг не равны О и 1,0). Вторая группа состоит из антибиотиков, которые движутся почти с фронтом в этиловом эфире и остаются на старте при хроматографировании в диизоамиловом эфире. Третья группа состоит из [c.91]

Улавливание углеводородов и их производных обеспечивает ке только охрану окружающей среды, но имеет и большое экономическое значение. На долю углеводородов приходится 70% всех вредных выбросов нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятий. Потери растворителей и их выбросы в атмосферу в Советском Союзе оценивают в 1 млн. т в год. Это относится в первую очередь к таким растворителям, как ацетон, бензин, бензол, толуол, ксилолы, метилэтилкетон, низшие спирты, гептан, диэтиловый эфир, сероуглерод, хлорпроизводиые углеводороды. [c.70]

Простые эфиры изопропилового, втор- и трег-бутиловых спиртов, получаемые побочно при гидратации соответствующих олефинов, нашли применение в качестве растворителей. Из них наибольшее значение имеет диизопропиловый эфир [(СНз)2СН]20, менее огнеопасный, чем диэтиловый эфир, и способный во многих случаях зампнить его в качестве растворителя. [c.189]

Из эфиров наибольшее значение имеет диэтиловый, который применяют как растворитель в различных отраслях промышленности, а также в качестве анестезирующего срецства. В 1944 г. в США было произведено 34 тыс. т диэтилового эфира, но к 1954 г. ежегодное производство эфира упало до 25 тыс. т. Диизопропиловый эфир применяется также как растворитель и как компонент высокооктановых авиационных топлив по сравнению с диэтиловым эфиром он обладает большей способностью к образованию перекисей. Температуры кипения простейших эфиров приведены в табл. 36. [c.155]

Вернемся еще раз к свойствам аминогруппы глицина она проявляет более сильные основные свойства (более высокое значение рКа), чем обычный органический амин. Можно ожидать, что единичный отрицательный заряд карбоксильной группы приведет к повышению электронной плотности на аминогруппе и что электростатическое притяжение (эффект ноля) между аммоний-катионом и карбоксилат-апионом затруднит отрыв протона от аммонийной группы. Это действительно так, и оба эффекта играют важную роль. Тем не менее рКа аминогруппы глицина равен 9,60, тогда как у метиламина 10,64 (табл. 2.1). Это происходит потому, что наиболее важным, или определяющим, эффектом является оттягивание электронов карбоксильной (карбонильной) группой. Так, если нейтрализовать весь заряд карбоксильной группы путем превращения ее в амид, то рКа аминогруппы глициламида равен 8,0, а для глицилглицина 8,13. При этом не возможны ни повышение электронной плотности карбоксилат-ани-оном, ни эффект поля (электростатическое влияние) единственным эффектом остается оттягивание электронов амидной карбонильной группой. Отметим, что этерификация аспарагиновой и глутаминовой кислот аналогичным образом влияет на свойства полученных соединений (табл. 2.1). Аминогруппы диэтиловых эфиров обладают кислыми свойствами. [c.40]

При измерениях полимолекулярной адсорбции тем же эллипсометрическим методом было показано, что при полном смачивании изотермы не пересекали ось толщин и значения к оо при p/ps = 1 это отвечает изотерме типа кривой 1 на рис. 1. Такие результаты были получены, например, для бензола, ССЦ, пентана и гептана на стекле [17], гексана и диэтилового эфира на полиэтилене [23], СС14 на стали и гексана на хроме. [c.293]

Прямое доказательство того, что наличие верхней лопасти действительно обязано изменению величины , авторы видят в результатах неопубликованных опытов Никсона который измерил промежутки времени [ежду последовательными холодными пламенами диэтилового эфира U струевых условиях. Оказалось, что зависимость этих промежутков времени от температуры претерпевает разрыв при наименьшей температуре верхней лопасти. Принимая, что значение <о определяет величину этих т[ромежутков времени (срт = onst), авторы заключают, что величина ср протериепает измепенпе при достижении верхней лопасти. [c.219]

Под проделом но давлению для распространения холодно1 (1 иламени в работе понимается минимальное дав][епие, ири котором пламя проходит весь путь от источника зажигания и до термомет])а сопротивления. Влияние температуры стенок трубы 7 иа Pi для 50 /о смеси диэтилового эфира с кислородом изображено на рис. 75. С ростом 1 д значение Р снижается. Около 140 кривая претерпевает резкий излом, а начиная со 178° (7 ) и выше возиика( т сиоптапнси холодное иламя. [c.220]

Как ясно из рис. 75, вьиие 2 см рт. ст. значение 7, - ирактичеочн ие зависит от давлеиия. Специальные опыты с 18 и 80 /о смесями диэтилового эфира с кислородом показали далее, что с точностью до +5° значение 2 , сохраняется тем же, что и для ()0 /о смеси. Из сравнения с данными Чемберлена и Уолша [46], установившими, что в 30°/д смеси диэтилового эфира с кислородом, находяп ,ейся в кварцевой трубке длиной 3 25 см и диаметром 3,9 см спонтанное холодное пламя возникает около 180°, следует очень слабая зависимость значения Т, от состава смеси, диаметра реакционного сосуда и природы поверхности. Можно еще добавить, что в цитированной работе [4П] было также найдено очень незначительное влияние добавки инертных газов на 2. [c.220]

Некоторые катионы можно экстрагировать в виде галоге-нидов, роданидов или нитратов. В виде хлоридов можно извлечь диэтиловым эфиром из 6 н. раствора соляной кислоты Ре(П1), Аи(1П), аа(1П), Т1(1П), Аз(1П), 5Ь(1П), 5Ь(У), Мо(У1) и 5п(П), но нельзя извлечь Ре(П), Т1(1), АзСУ) (извлекается в небольшом количестве), А1(1П). Аналогично ведут себя бромиды. Наряду с Ре(1П) диэтиловым эфиром можно извлечь ряд других металлов в виде роданидных комплексов 2г, Hf, Ве, 2п, А1, 8с, Са, 1п, 5п, Т1, V, Мо, и, Ре, Со. Экстракция нитратов имеет особое значение благодаря успешно использующимся методам концентрирования и разделения урана и плутония. Элементы, извлекаемые из раствора 8 н. азотной кислотой, можно расположить в следующий ряд очень легко извлекаемые — Аи, Се, ТЬ, 1) легко извлекаемые — Р, Сг, Аз, 2г, Т1, В1 умеренно извлекаемые — Ве, А1, 5с, V, Мп, Ре, Со, N1, Си, 2п, Оа, Ое, V, Мо, Ад, Сс1, 1п, 5Ь, Ьа, Нд, РЬ. [c.233]

Мол. вес 5000, плотн. при 20° С 0,968, т. кип. 300° С, показатель преломления 1,400, упругость пара 1,3 мм рт. ст. ири 150° С, полярность по Роршнейдеру 9. Рекомендуемый растворитель — диэтиловый эфир. Максимальная рабочая температура колонки 250° С. Фаза универсального значения. [c.280]

Мол. вес 800, плотн, 0,95 при 20° С, показатель преломления 1,4461, т. кип. 250° С при 1—3 мм рт. ст., упругость пара при 50° С 0,1 мм рт. ст., при 150 С — 3 мм рт. ст., полярность по Роршнейдеру 9. Рекомендуемые растворители диэтиловый эфир, толуол. Максимальная рабочая температура колонки 150° С. Фаза универсального значения. [c.280]

Сравнение данных значений Кх с расчетными (см. выше) приводит к заключению, что экспериментальные значения Кх ниже вычисленных, причем это расхождение увеличивается с повышением давления. Это обусловлено, во-первых, непригодностью для данного процесса расчета, основанного на законе соответственны - состояний (расчет Ку по коэффициентам летучести), а во-вторых, наличием побочных реакций, имеющп место при повышении давления. Это чрезвычайно важное явление, которое часто осуществляется при рассмотрении многих процессов под высоким давлением. Именно с этим связано уменьшение Кх при увеличении давления от 19,9 до 26,8 МПа при 254 °С, ибо при 26,8 МПа и 254 °С кроме синтеза этилового спирта начинают протекать реакции полимеризации этилена, образования диэтилового эфира и др. [c.103]

Если предположить, что молекулы реагирующего газа в исходном и переходном состояниях образуют идеальный раствор реальных газов, то (ввиду того, что Уисх V ) при невысоких давлениях можно принять значение К близким к единице. Опыт показывает, что при небольших давлениях скорость мономолекулярных газовых реакций практически не зависит от давления. Исследование скорости реакций термического распада некоторых органических веществ при не очень высоких давлениях показало, что повышение давления вызывает увеличение скорости процесса. Такое явление было отмечено при разложении диэтилового эфира при 426 °С и 26,3 МПа. Это свидетельствует о том, что такие реакции не являются мономолекулярными, а имеют более сложный характер протекают через несколько стадий. [c.178]

Схема Линдемана объяснила наблюдающуюся на опыте смену порядков реакции с изменением давления. На рис. XIII. 7 приведена зависимость периода полураспада диэтилового эфира от начального давления эфира. Время полураспада обратно пропорционально константе скорости реакции с ростом давления значения уменьшаются, достигая постоянного значения. Обнаружено, что в процессах активации и дезактивации молекул реагента А участвует не только сам реагент. Важную роль в некоторых случаях играют продукты реакции и посторонние газы. Из рис. XIII. 7 следует, что добавление водорода препятствует увеличению при разложении эфира. Эффективно участвуя в процессах передачи энергии, водород компенсирует влияние уменьшения начального давления эфира и поддерживает период полураспада на уровне, отвечающем высоким начальным давлениям эфира. Часто подобным компенсирующим влиянием обладают продукты реакции, поэтому наблюдаемая мономоле-кулярная константа скорости реакции Кзф не изменяется в ходе опыта, даже если давление реагента сильно уменьшается. [c.747]

Между лабораторным и промышленным синтезом органических соединений имеется ряд принципиальных различий. Например, цена химикатов, использованных в лабораторном синтезе, обычно не имеет решающего значения, поскольку синтез проводится в сравнительно малых масштабах. Поэтому при лабораторном восстановлении кетонов в спирты можно использовать сравнительно дорогой алюмогидрид лития, в то время как в промышленности для этих целей применяют сравнительно дешевые водород и никелевый катализатор. Другим примером дешевого реагента является кислород воздуха, с помощью которого в промышленности осуществляется ряд процессов каталитического окисления. Исходный материал для промышленных синтезов также должен быть дешевым и легкодоступным в больших количествах. Поэтому такой материал в большинстве случаев получают с помощью простейших методов из указанных выше источников сырья, прежде всего из природного газа и нефти. Применяемые растворители тоже должны быть дешевыми, а кроме того (по возможности), негорючими или хотя бы малогорючими. В то время как в лабораторных условиях не составляет проблемы провести синтез с использованием в качестве растворителя нескольких литров диэтилового эфира, применение этого растворителя в промышленном производстве вызывает большие трудности, связанные с его горючестью (складирование больших количеств растворителя, соблюдение строгих предписаний техники безопасности всеми работниками и т. д.), так что он применяется только в исключительных случаях. [c.241]

Диэтиловый (этиловый) эфир. Имеет очень большое практическое значение его обычно называют просто эфиром. Получается главным образом дегидратацией этилового спирта при действии концентрированной серной кислоты (стр. 109). Этим методом диэтиловый эфир был получен впервые еще в 1540 г. В. Кордусом долгое время диэтиловый эфир неправильно называли серным эфиром, так как предполагали, что он должен содержать серу. В настоящее время диэтиловый эфир получают так же, пропуская пары этилового спирта над окисью алюминия А120д, нагретой до 240—260 С. [c.129]

Синтезы при помоши малонового эфира. Из производных малоновой КИСЛ01Ы наибольшее значение имеет ее диэтиловый эфир, называемый нередко просто малоновым эфиром [c.275]

Восстановление фенолов.— Другой метод восстановления фенолов в ароматические углеводороды имеет особенно большое значение для химии природных соединений, так как он применим для работы с малыми количествами вещества (50—200 мг) и реакция проводится в таких мягких условиях, что устраняется возможность перегруппировки. Метод был разработан Кеннером (1955) и использован Пелльтье для работы с полумикроколичествами веществ (1958). Раствор фенола и диэтилового эфира фосфористой кислоты в четыреххлористом углероде обрабатывают тризтиламином и оставляют на 24 ч для полного выпадения солянокислого триэтиламина (реакция 1). Затем полученный а.рилдиэтилфосфат отделяют, растворяют в тетрагидрофуране и восстанавливают натрием в жидком аммиаке (реакция 2) [c.187]

М тоды непосредственной замены водорода галогеном имеют препаративное значение только для получения хлорэфиров. О хлорировании диотилового эфира, исследованием которого занимались длительное времд см. [509, 510]. При комнатной температуре хлор вступает в диэтиловъш эфир в такой последовательностей- а В- w, , - t,p,p,p-, что, вероятно, происходить результате чередования отщепления НС] и присоединения хлора. Хлорирование при температуре от —25 до —30" С при облучении в значительной, степени предотвращает отщепление НС1 и позволяет получить из сухого диэтилового эфира ,а -дихлордиэтиловый эфир с выходом 57% от теоретического [511]. [c.159]

Малоновый эфир можно ацилировать преимущественно через этоксимагниевое производное полученный диэтиловый эфир ацил-малоиовой кислоты нацело гидролизуется и декарбоксилируется, образуя кетон [201. Гидролиз и последующее декарбоксилирование лучше протекают в кислой среде, создаваемой, например, водными растворами уксусной и серной кислот [20], пропионовой и серцой кислот с последующей обработкой 10 н. серной кислотой [211 или ледяной уксусной кислотой, содержащей уксусный ангидрид и некоторое количество д-толуолсульфокислоты [22]. Этот метод синтеза имеет особенно большое значение для получения о- и п-нитро-ацетофенона и о-хлорацетофенона [23]. Моноалкилзамещенные малоновые эфиры также можио ацилировать, однако омыление этилового эфира НСОСН (СООСаНв)г происходит с трудом. С другой стороны, соответствующий бутиловый эфир легко гидроли- [c.162]

Известно много методов окисления. Однако большое значение этой реакции побудило исследовать применимость межфазных катализаторов в реакции окисления в тех случаях, когда органический субстрат нерастворим в водных средах, а окислитель в свою очередь нерастворим или плохо растворим в органических растворителях. Принципиальная возможность использования межфазных катализаторов для окисления нерастворимых в воде субстратов в апротонном растворителе была показана еще в 1965 г. [388]. В качестве катализатора была использована четвертичная арсониевая соль — метилтрифенил-арсонийхлорид при этом происходил обмен хлор-аниона на анион перманганата из водного раствора перманганата калия и перенос этого аниона в хлороформенный раствор субстрата (октен-1, пропанолы-1 и -2, гептанол-4 и др.), где и проходило окисление. В таких условиях пропанол-2, например, на 100% превращался в ацетон. грет-Бутиловый спирт, толуол, этилацетат, диэтиловый эфир, ацетон или дипропилкетон не окислялись. Позже было установлено, что октен-1 и децен-1 превращаются соответственно в гептановую кислоту (количественный выход) и нонановую кислоту (выход 91%) при окислении нейт- [c.136]

A. . имеют чрезвычайно большое пром. значение. Насыщ. углеводороды-компоненты бензинов, бытового газа, сырье для получения метанола, полимербензинов, СК, моющих ср-в и др. продуктов орг. синтеза. Олефины используют в осн. для получения полимеров, спиртов, ацетона. СК. ацетальдегида и др. На переработке разл. A. . основано произ-во мн. орг. р-рителей (напр,, диэтилового эфира, хлороформа, дихлорэтана), антифризов, душистых в-в и т.п. [c.82]

ДИАМИНЫ, содержат в молекуле две аминогруппы Наиб значение имеют алифатич а, т-Д (С2-С,2), моно- и бициклич ароматич и алициклич первичные Д, а также ряд вторичных и третичных Д В природе наиб известны пента- и тетраметилендиамины H2N( H2) NH2, где л = 5 и 4, содержащиеся в продуктах гнилостного распада белков-соотв кадаверин и путресцин (т пл 9и 27-28°С, т кип 178-179 и 159Х, 0,873 и 0,877, легко раств в воде и этаноле, плохо-в диэтиловом эфире) Образуются при ферментативном декарбоксилировании соотв лизина и орнитина Кадаверин найден в спорынье, мухоморе, сыре, пивных дрожжах Путресцин - исходное соед для синтеза физиотогически активных полиаминов (спермидина и спермина) [c.45]

НИТРОАНИЗбЛЫ (метоксинитробензолы). Наиб, практич. значение имеют К. ф-лы I, мол. м. 153,14 желтые шш оранжевые кристаллы (см. табл. 1) хорошо ОСНз раств. в диэтиловом эфире, этаноле и др. орг. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология