Энергия влияние катализатора

Влияние катализатора на снижение энергии активации процесса можно проиллюстрировать следующими данными для реакции распада иодида водорода [c.205]

Таблица 3.2. Влияние катализаторов на энергию излучения пламени и на скорость его распространения в смеси СО + О [150

Рис. Т0.6. Диаграмма, показывающая возможное влияние катализатора на уменьшение величины энергии активации реакции и, следовательно, на увеличение скорости как прямой, так и обратной реакции.

В зависимости от значений параметров процесса колебания могут быть периодические, осциллирующие и хаотические [320]. Стадия реакции, обусловливающая обратную связь, - тупиковая в механизме реакции. Она представляет собой образование неактивной адсорбированной формы или заполнение буферной емкости (растворение, как описано выше). Обратная связь, проявляющаяся как влияние промежуточного вещества в тупиковой стадии на состояние катализатора (энергию активации по крайней мере одной стадии реакции), объясняется изменением энергии связи катализатор - адсорбированный реагент, например в рамках теории электронного газа, или перестройкой поверхности катализатора (перегруппировка и образование новых граней, реконструкция поверхности), что было подтверждено экспериментально специальными физическими методами. [c.245]

Влияние катализатора на скорость реакции хорошо иллюстрирует кривая 2 на рис. 6. Она имеет два максимума, первый из которых соответствует энергии активации реакции образования промежуточного соединения, а второй — энергии активации реакции промежуточного соединения с другим исходным веществом с образованием нужного продукта реакции и катализатора. Примером реакции, протекающей с участием гомогенного катализатора, может служить реакция окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) [c.45]

Рис. 6.2. Изменение потенциальной энергии в процессе реакции влияние катализатора.

Каково влияние катализатора на величину энергии активации химической реакции Поясните с использованием энергетической диаграммы. [c.55]

Влияние катализатора на скорость реакции означает изменение энергии активации. Катализатор (положительный) понижает активационный барьер. [c.358]

Модели газофазного горения основаны на уравнениях сохранения энергии и массы. Уравнения сохранения для твердой фазы и газов сначала линеаризуют, а затем решают при соответствующем наборе граничных условий. При этом предполагается, что линейная скорость горения описывается законом пиролиза аррениусовского типа. Такой подход был принят в работах [83, 162]. Авторы этих работ предположили, что поверхность горения остается плоской, твердой и гомогенной, хотя из экспериментов известно, что она шероховатая и содержит расплавленный слой. Эти модели газофазного горения позволяют прогнозировать тенденции изменения скорости горения, но не объясняют влияние на процесс распределения частиц по размерам и не дают информации относительно 1) влияния замены связующего на скорость горения, 2) величины температуры поверхности, 3) тепловыделения в конденсированной фазе, 4) температурной чувствительности скорости горения, 5) влияния катализаторов и 6) изменения показателя степени п в законе горения при изменении давления от атмосферного до 25 МПа. [c.68]

Реакция полимеризации изопрена под влиянием катализатора НзА1 -f Т1С14 характеризуется первым порядком по катализатору и мономеру (при конверсии изопрена выше 30—40%). Кажущаяся мольная энергия активации в начальный период реакции равна 59 кДж/моль [42], а при конверсии изопрена 60% — 38 кДж/моль [43]. [c.212]

Образующийся нафтеновый углеводород иодвергается гидро крекингу с образованием этана и проиана. Давление в реакторе около 65—100 ат. Присутствие катализатора значительно ослабляе-1 реакции уплотнения. О влиянии катализатора свидетельствует значительно сниженная энергия активации, составляюща> - 5 400 кал моль, в то время как для термического процесса, ка1-было отмечено выше, она составляет примерно 50 ООО кал моль В зарубежной промышленности используется несколько различных видов каталитических процессов гидродеалкилирования (хайде ал, дето л, юнидаг и др.). [c.292]

Исследовано влияние СВЧ-излучения на промышленные оксидные (К- 6у, К-24и, ИМ-2204) и металлические (Рс1 и N1) катализаторы. Предложен дополнительный критерий подбора катализаторов для проведения эндотермических реакций, базирующийся на степени трансформации электромагнитной энергии веществом катализатора в тепловую. Исследовано явления электромагнитной разработки катализатора, заключающейся в циютчном воздействии СВЧ-излучения. [c.5]

Экспериментальные данные показывают, что катионная полимеризация происходит под влиянием катализаторов nina МеХ,, (галогениды металлов) с сокаталнзаторами и без соката.лизаторов. В отсутствие сокатализаторов эта реакгигя протекает только при высоких температурах или в среде с высокой диэлектрической постоянной. Для проведения катионной полимеризации при низкой температуре и в среде с низкой диэлектрической постоянной необходимо введение сокатализаторов, снижающих энергию активации реакции полимеризации. Однако присутствие сокатализатора вызывает уменьшение молекулярного веса полимеров, независимо от температуры полимеризации, что указывает па различие механизма процессов обрыва роста макромолекулярных цепей в присутствии п в отсутствие сокатализатора. [c.137]

Рис. 6.17. Влияние катализатора на число активных молекул Е — энергия активации без катализатора ак — то же в присутствии катализатора. Площадь заштрихованного участка правее Ед. равна доле активных молекул без катгшизатора, площадь участка правее Е к равна доле активных молекул в присутствии катализатора.

Д , 2т— уменьшение энергии активации под влиянием катализатора / — исходные вещества 2 — конечные продукты 3 промежуточное соединение (кривая -а-2 — бескаталитическип путь процесса) [c.133]

ДЕ ат — уменьшение энергии активации под влиянием катализатора / —исходные вещества 2 — конечные продукты 3 — адсорбированные исходные вещества а" — адсорбированный активированный комплекс 4 — адсорбированные продукты реакции (кривая/-а-2 — бескаталитический путь процесса) [c.134]

С формальной стороны действие катализатора аналогично нагреванию—и в том и в другом случае наблюдается ускорение реакции. Однако между этими двумя влияниями имеется глубокое принципиальное различие по существу. В то время как повышение температуры сопровождается сообщением системе энергии извне, катализатор добавить энергии не может (так как иначе он не оставался бы после реакции неизмененным). В результате ускорение реакции при помощи нагревания неизбежно связано со смещением ее равновесия (IV 2), тогда как при действии катализатора ускоряется достижение системой равновесного состояния, но само отвечающее данным условиям положение равновесия остается неизменным. Отсюда следует, что применение катализатора особенно целесообразно в тех случаях, когда желательно ускорить достижение равновесия при возможно низких температурах. Необходимое для протекания катализируемого процесса количество катализатора очень невелико (например, окисление NajSOa кислородом воздуха заметно ускоряется уже при создании в растворе 10 н. концентрации uSO ), но достигаемая скорость процесса приблизительно пропорциональна этому количеству. [c.347]

Явление катализа П1ироко распространено в природе и интенсивно используется в технике для ускорения химических превращений. Катализатором называют вещество, которое существено изменяет скорость реакции, оставаясь химически неизменным после ее окончания и ие входит в состав продуктов превращения. Это, однако, пе означает, что катализатор вообще ие принимает участия в реакции. Влияние катализатора определяется его влиянием на протекание элементарных химических актов, при которых образуются неустойчивые промежуточные вещества. Это приводит к изменению механизма реакции, и она протекает по другому пути, чем в отсутствие катализатора. В результате уменьщается энергия активации реакции и увеличивается ее скорость. Вследствие распада промежуточных продуктов происходит регенерация катализатора, который вновь способен образовывать промежуточные соединения и, таким образом, продолжается его действие. Примером каталитической реакции является один из вариантов превращения молекул озона в кислород, происходящего в верхних слоях земной атмосферы [c.520]

Незначительное влияние катализатора на скорость процесса в области температур 600-800 С подтверждается совпадением значений кинетических характеристик, полученных для процесса образования углеродных отложений на поверхности никелевого катализатора в данной области температур, с литературными даннымидля процесса замедленного коксования остатков. Однако структуры этих углеродных веществ существенно отличаются. Если учесть, что в наших опытах образование волокнистого углеродного вещества идет из газовой фазы, а при замедленном коксовании - из жидкой, то ясна причина этих различий. Поэтому можно предположить, что механизм образования углеродных отложений на поверхности гетерогенных катализаторов при температурах 600-800 С будет аналогичен механизму термического образования сажи. Это предположение согласуется с литературными данными по структуре этих веществ, порядку, скорости реакции и энергии активации. [c.84]

Вообще говоря, можно было бы предположить, что молекула присоединяется к катализатору вдали от реагирующих атомов и влияние катализатора передается вдоль углеродной цепи, вызывая повышенную активность на другом конце молекулы (индукционный эффект). Однако, как известно из органической химии (см., например, [44]), вдоль алифатической углеводородной цепи индукционный эффект затухает очень быстро. Указанное выше постоянство энергий активации опровергает сделанное предположение о присоединении катализатора вдали от реагирующих атомов и доказывает ориентацию индексной группы к катализатору, требуемую мультиплетной теорией. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология