Заряд иона углерода

Углерод, растворенный в железе, находится в атомарной форме. Предполагают, что элементарной частицей углерода в расплаве является ион 0+. Небольшой радиус 0,02 нм и сравнительно высокий заряд ионов углерода способствуют их перемещению к катоду при пропускании постоянного электрического тока не только в расплавленных, но и в находящихся в твердом состоянии железоуглеродистых сплавах. [c.312]

Заряд иона углерода [c.395]

Первые попытки оценить заряд иона углерода из скоро- [c.395]

В указанном соединении углерода формальные заряды всех атомов равны нулю. Но если произвести формальное определение зарядов на атомах в соединении бора с азотом, нетрудно убедиться, что В несет на себе формальный заряд 1, а N-заряд + 1. Поскольку формальные заряды на атомах определяются способом распределения электронов внутри молекулы или иона, суммарный формальный заряд всех атомов должен быть равен полному заряду иона или нулю в случае нейтральной молекулы. [c.474]

В отличие от радикальной полимеризации ионную полимеризацию можно регулировать, изменяя катализатор и среду, в которой протекает реакция. Ионная полимеризация, как и радикал).-ная, является цепной реакцией и состоит из нескольких элементарных актов. Г[роцесс протекает через образование ионов, содержащих трехвалентный углерод, заряженный положительно или отрицательно. В зависимости от знака заряда трехвалентного углерода различают катионную (карбониевую) или анионную (карбанионную) полимеризацию. Первоначально возникающий ион в процессе роста находится все время в поле соответствующего противоиона (иона, несущего противо- [c.133]

У хлора возникает некоторый отрицательный заряд, у углерода — положительный ковалентная связь между этими атомами в хлористом метиле поляризована. Как показано в формуле (II), частичные заряды атомов, соединенных поляризованной связью, принято обозначать (в отличие от ионных зарядов) греческой буквой б (дельта) со знаками плюс и минус соответственно (т. е. б4- и б—). Смещение электронной пары в поляризованной прост< й ковалентной связи обычно обозначают стрелкой на середине черточки, выражающей эту связь, как представлено в формуле (III). [c.33]

Двойная связь в молекуле стирола, поляризуясь, передает заряд иона КНз атому углерода, связанному с фенолом (радикал бензола), и возникает карбанион следующего состава [c.451]

Данные, отнесенные к или 0, можно получить в масс-спектрографе следующим образом. Выбирают такой ионный источник, который дает как ионы углерода (или кислорода), так и ионы изучаемого элемента. Линии углерода (или кислорода) и исследуемого элемента можно получить для таких состояний ионизации, при которых значения отношений Miz почти одинаковы так, в случае 25, зз и 45 линии для двухзарядных ионизированных атомов будут лежать вблизи линии для ионов кислорода, несущих один заряд. После этого можно провести точные измерения относительного расположения этих линий. [c.88]

Поэтому формальный заряд на углероде равен 0. Подобный расчет для водорода показал бы, что и на водороде формальный заряд равен пулю (1+0) — 1 =0. Сумма всех формальных зарядов на атомах частицы равна общему заряду частицы. Поскольку заряды на атомах углерода и водорода в метане равны нулю, общий заряд молекулы метана также равен нулю. Отсюда следует, что молекула метана не ион. Сумма формальных зарядов атомов в ионе не равна нулю. [c.40]

Классическим примером стабильных карбанионов являются енолят-ионы, которые образуются при действии оснований на карбонильные соединения, содержащие хотя бы один атом водорода в а-положении. Такие ионы можно представить себе как резонансный гибрид предельных структур 29 (с зарядом на углероде) и 30 (с зарядом на кислороде) или, более лаконично, эквивалентной формулой 31, в которой штриховые связи и символ заряда означают, что электронная пара распределена между тремя атомами, а заряд — между двумя крайними атомами этой триады (схема 2.15). [c.93]

Однако вычисления потенциалов ионизации с помощью этого модифицированного метода не имеют большого значения, поскольку исходный метод Хюккеля обладает тем недостатком, что он непригоден для расчетов систем, в которых имеются электрические заряды. Очевидно, что положительно заряженный ион должен иметь более высокий потенциал ионизации, чем атом, из которого этот ион получается. Поэтому кулоновские интегралы атомов углерода должны зависеть от формального заряда на этих атомах. Этот эффект не особенно существен в нейтральных молекулах или радикалах, где на отдельных атомах имеются лишь небольшие остаточные заряды, обусловленные неравномерным распределением электронов. Но в ионах такие эффекты могут оказаться очень существенными. Вычисление разности энергий нейтральной молекулы и иона, образующегося из нее с потерей электрона, не имеет смысла без учета изменений значений а для атомов углерода, несущих значительные доли формального положительного заряда иона. [c.111]

При ионной полимеризации цепная реакция инициируется ионами, в образовании которых участвует катализатор. В зависимости от заряда образуюш егося иона углерода, ионная полимеризация разделяется па катионную и анионную полимеризацию. При катионной полимеризации образуется трехвалентный положительно заряженный ион углерода а при анионной полимеризации — трехвалентный отрицательно заряженный ион углерода [c.50]

Структурное сходство пиридина с бензолом объясняет лишь ароматический характер первого из них. Однако благодаря специфическим свойствам атома азота пиридин значительно отличается от бензола в отношении химического поведения. Ввиду того что заряд ядра азота на единицу больше, чем заряд ядра углерода, замеш ение атома углерода бензола на атом азота привело бы к положительному иону последний превраш ается в результате отщепления протона в нейтральную молекулу пиридина с парой неподеленных электронов у азота [c.588]

Две пары обобщенных электронов соединяют углерод с кислородом, изображенным сверху, и одна пара — с кислородом, изображенным справа, несущим отрицательный заряд иона. Если одна из электронных пар, обобщенных с верхним кислородом, полностью перейдет в его сферу (стрелка), а пара от кислорода справа перейдет в совместное пользование (стрелка), то получится структура б. Теперь носителем ионного заряда станет верхний кислород, так как один из двух приобретенных им электронов принадлежал ранее углероду переход этого электрона от углерода к кислороду и приводит к появлению на кислороде отрицательного заряда. [c.72]

Как указывалось выше, углеродный атом отдачи, независимо от начальной кинетической энергии, к моменту захвата его горячей областью находится либо в состоянии однократно заряженного отрицательного иона, либо в состоянии нейтрального атома (если в среде, в которой происходит торможение атома отдачи, отсутствуют двукратно и более высоко заряженные отрицательные ионы). Из табл. 2-9 видно, что радиоактивный углерод в конечном итоге оказывается в самых различных окислительных состояниях (от —4 до +4), что указывает на большую роль процессов окисления-восстановления, протекающих в горячей области В случае,-когда заряды ионов в простом ионном кристалле-мишени различаются не очень сильно, можно ожидать более или менее симметричного распределения радиоактивного углерода по окисленным и восстановленным формам. Это подтверждается для нитрида бериллия данными, приведенными в табл. 5-9 [29]. [c.327]

В действительности этот катион содержит три одинаковые связи углерод—кислород, промежуточные между простой и двойной связью, а каждый атом кислорода несет одинаковую долю отрицательного заряда иона. Такой анион является плоским, а угол между связями равен 120°. [c.288]

Решение Желело восстанавливается, понижая степень окисленности от Н-3 до 0 углерод окисляется, его степень окисленности повы1иается от О до +2, Составим схемы этих процессов, указывая степень окисленности элементов римскими цифрами. (в отличие от зарядов ионов) [c.170]

Описанные выше превращения тиамина ясно показывают аналогию тиамина с цианид-ионом, поскольку образующийся анион сравнительно устойчив благодаря частичной делокализации отрицательного заряда атомами углерода и азота (рис. 7.12). Поскольку атом азота в тиазолиевом кольце уже имеет положительный заряд, то он, по-видимому, еще в большей степени, чем цианид-ион, стабилизирует отрицательный заряд. По этой причине его можно назвать биологическим цианидом [301]. [c.464]

Для компенсации положительного заряда карбонильного углерода происходит некоторое перетягивание электронной пары С—С-свяэи к карбонильному углероду. Приобретая таким образом в свою очередь частичный положительный заряд, а-углеродный атом стремится компенсировать его путем перетягивания электронов других связей. Особенно легко такой сдвиг (в указанном стрелкой направлении) осуществляется у связи Н С, поскольку и без дополнительного влияния в этой паре более электроотрицательным элементом является углерод. Рассмотренный сдвиг электронов приводит к тому, что на водородных атомах, связанных с а-углеро-дом, появляется заметный положительный заряд. Это облегчает их отрыв в виде протона под действием основания (в частности, гидроксильного иона), причем из органической молекулы образуется карбанион — отрицательно заряжегшая частица [c.183]

В комплексе с катализатором может происходить существенное перераспределение электронной плотности в молекуле субстрата, приводящее к изменению его реакционной способности. Например, присоединение к субстрату протона или образобание субстратом координационной связи с ионом металла повышает электро-фильность субстрата, делая возможным взаимодействие его с относительно слабыми нуклеофильными реагентами. Так, ионы являются эффективными катализаторами гидролиза эфиров аминокислот. Это прежде всего связано с тем, что последние образуют хелатный комплекс с ионом Си +, в котором положительный заряд иона поляризует связь С=0 и облегчает нуклеофильную атаку молекулы воды на электрофильный атом углерода [c.322]

Возможное объяснение основано на эффекте гиперконъюгации. Считают, что электроны каждой из трех С—Н-овязей участвуют в ом ещени таким же образом, как и неподеленные электроны кислорода, азота или галоида, но в меньшей степени. Кроме того, атака орто- и пара-положений нуклеофильным агентом приводит к перемещению части положительного заряда на углерод 1 с образованием третичного карбониевого иона и понижением энергии системы. [c.143]

Известен ряд перхлорированных карбениевых ионов [схемы 33) —(103)1 и некоторые из них удивительно устойчивы, что сви-гельствует о способности хлора стабилизовать расположенный дом положительный заряд на углероде 82]. При реакции гекса-орциклонентадиена с сильными кислотами Льюиса образуется к называемый димер Принса (32), хотя при использовании орида алюминия можно выделить промежуточно образующийся асный комплекс (31). Этот комплекс, по-видимому, не является иным антиароматическим катионом (33), хотя данные ЭПР-спек- скопии указывают на возможность генерации такого катиона растворе ЗЬСЬ, где он существует в основном триплетно зянии. [c.667]

Таким образом, отношение удельных скоростей в двух растворителях больше 300, тогда как отношение констант равновесия составляет только 120. Следовательно, переход от диметилсульфоксида к метанолу увеличивает разность стандартных потенциалов переходного состояния н исходного соединения 3 сильнее, чем разность стандартных потенциалов азида п-нитропроизводного малахитового зеленого и того же исходного соединения 3. Что касается непосредственного окружени я реакционного центра, то можно ожидать, что переходное состояние, в котором, вероятно, еш,е сохраняется некоторая степень ионного характера, будет взаимодействовать с метанолом сильнее, чем продукт реакции. Однако следует учитывать, что диметиламиногруппы могут образовывать с метанолом водородные связи. В продукте реакции это взаимодействие должно быть более сильным, чем в переходном состоянии, где еш е сохраняется некоторый перенос положительного заряда карбониевого углерода на аминогруппы. [c.315]

В ионных соединениях заряд иона равен валентности. При этом элементы, приобретающие электроны, имеют отрицательно валентность, а элементы, теряющие их,—положительную валентность. В ковалентных соединениях валентность равна числу электронных пар, которые атом делит с другими атомами. Например, в молекуле С2Н2 одна пара электронов образует связь С—Н, а три остальные используют для углерод-углеродной связи С = С. В целом Н—С = С—Н. [c.17]

Возможность второго направления была подтверждена в работе [52], где показано, что а,р-дисульфокислота XXXIX может быть получена сульфитированием бензилсульфокислоты X Кроме того, XXXIX была обнаружена в продуктах сульфитирования модельного соединения II Замещение группировки арилэфира по < л 2-механизму у сульфокислоты X становится возможным благодаря индуктивному эффекту сульфогруппы, находящейся в бензильном положении Ее —/-эффект создает допонительный положительный заряд на -углероде, тем самым облегчая 5/ 2-заме-щение при атаке сульфит-иона на Ср-атом [c.209]

Нуклеофильные реакции карбонильной группы обычно катализируются водородными и гидроксильными ионами Первые, взаимодействуя с кислородом, усиливают полярность кратной связи и повышают положительный заряд на углероде, вторые обычно активируют нуклеофил В то же время следует отметить, что в реакциях этого типа должен очень строго выдерживаться оптимум концентрации катализатора, так как превышение этого оптимума может вызвать резкое торможение процесса Это связано с тем, что при излишне большой концентрации водородных ионов последние могут связать неподеленную пару электронов нуклеофила, а при высокой концентрации гидроксильных ионов они начи- нают конкурировать с нуклеофилом за реакционный центр [c.244]

На неэффективность жега-взаимодействий указывают и некоторые расчеты [13], пррводившиеся для объяснения кислотности метильной группы в р-пико-лине. И а- и у Пиколины являются более сильными кислотами, чем толуол. Это легко объяснить теоретически в терминах теории резонанса дополнительной стабилизацией сопряженных анионов, поскольку можно изобразить невозбужденные резонансные структуры (IV и V), в которых отрицательный заряд находится на атоме азота. Такие структуры должны иметь значительно меньшую энергию, чем структуры с отрицательным зарядом на углероде, поскольку углерод менее электроотрицателен, чем азот. В случае бензильного иона (из толуола) во всех структурах отрицательный заряд может, естественно, находиться только на углероде. [c.131]

Зй -орбиты серы игнорируются и в работе Рикашевой [23], в которой молекула тиофена рассматривается методом свободных электронов (металлическая модель). В число свободных тс-электронов включаются четыре 2р -электрона атомов углерода и два Зр -электрона атома серы. Остов молекулы, в котором движутся свободные электроны, состоит из четырех однократно ионизированных атомов углерода и дважды ионизированного атома серы. Ион серы обладает, таким образом, большей электроотрицательностью, чем ион углерода, что легко учитывается введением потенциальной ямы в месте расположения атома серы. Глубина ямы определяется из значений потенциалов ионизации и электронного сродства атомов серы и углерода. Расчет показал, что два Зр -электрона в основном локализованы в потенциальной яме и почти не участвуют в образовании тс-связей. Вычисленные значения зарядов находятся в согласии с данными о реакционной способности тиофена. [c.240]

С точки зрения электронной теории все разбираемые процессы относятся к типу реакций нуклеофильного присоединения (А ). Карбонильная группа полярна и характеризуется большим дипольным моментом ( .1=2,5Д) вследствие наличия на ее углеродном атоме значительной доли положительного заряда эта группа является элек-профильной. Для увеличения скорости реакций во многих случаях, однако, требуется добавление катализатора, например иона водорода. Присоединение иона водорода приводит с одной стороны к возрастанию положительного заряда на углероде группы [c.440]

В метилбутилкарбиноле I атом кислорода, являющийся основанием Льюиса, притягивает протон, образуя ион оксония а последний отщепляет воду, и образуется ион карбония б. Этот ион менее устойчив, чем ион карбония в, вследствие того, что несущий заряд атом углерода в ионе б связан только с двумя алкильными группами (метил и трег-бутил), в то время как в ионе в заряженный углеродный атом связан с тремя группами (два метила и изопропил) нагнетаю- [c.335]

Перегруппировка гомоаллиловых спиртов подробно изучалась на примере холестерина. Eiro тозилат I при кипячении в водном ацетоне, содержащем ацетат калия, превращается в ацетат П1 стерина, названного изохолестерином еще до установления Уоллисом (1937) его строения как 3,5-циклохолестанола-бр. Обратная перегруппировка в ацетат холестерина происходит при кипячении соединения III с ацетатом цинка в уксусной кислоте. Прямая и обратная перегруппировки стереоспе-цифичны так, из Зр-тозилата образуется только бр-ацетат, а эпимерный За-тозилат не способен к перегруппировке. Стадия, определяющая скорость всей реакции, мономолекулярна и поэтому, возможно, заключается в ионизации вещества в гибридный ион (Па и Пб), стабилизованный распределением заряда между углеродами 3 и 6 [c.383]

Предполагается, что эта реакция протекает через стадию перегруппировки типа Вагнера—Меервейна в результате ионизации тозилата I образуется карбониевый ион И, способный перегруппировываться в П1а с перемещением заряда от углерода 2 к углероду 1. Эту формулу можно написать также в виде III6, являющейся зеркальным отражением П. [c.387]

Нз304+). Заряд иона нитрония в значительной мере переносится к бензолу, и группа N02 оказывается прочно связанной с последним. При этом группа N02 деформируется и образуется связь между атомами азота и углерода в карбониевом ионе (о-комплекс). В волновой функции такого комплекса [c.30]

В том же направлении, что и общий заряд иона, изменяет скорость водородного обмена частичный заряд — понижение или соответственно повышение электронной плотности у атома углерода, с которым соединен атом водорода, обменивающийся на дейтерий. Оно происходит при введении в молекулу углеводорода заместителя электропоакцепторного или электронодо-норного характера (стр. 21). Повышение электронной плотности у атома углерода (3 ) должно способствовать изотопному обмену с кислотой (условно обозначим ее О" ) вследствие электростатического притяжения разноименных зарядов, а понижение электронной плотности (5+) должно затруднять обмен. Противоположный результат получится нри проведении обменной реакции с основанием (условно обозначим его В ), так как в данном случае реакция происходит вследствие оттягивания протона СН-связи. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология